重庆市第十一中学2025届高三上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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2024.9
注意事项：
1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)
1. 厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确；
B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确；
C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确；
D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误；
故选D。
2. 下列化学用语表述不正确的是
A. 乙烯的结构简式为CH2CH2
B. 基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1
C. 钠的原子结构示意图为
D. 基态氮原子的价电子排布图为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，B正确；
C．Na是11号元素，核外有11个电子，原子结构示意图为，C正确；
D．N是7号元素，核外有7个电子，价电子排布式为2s22p3，基态氮原子的价电子排布图为 ，D正确；
故选A。
3. 下列说法不正确的是
A. Al2O3熔点高，能用于制作坩埚
B. Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C. SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料
D. 浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al2O3熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A正确；
B．Na2O2能与CO2反应产生O2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na2O2可作供氧剂，B正确；
C．SiO2能够和NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，是酸性氧化物，是生产玻璃和水泥的重要原料，生产陶瓷的原料是黏土，SiO2不是生成陶瓷的重要原料，C错误；
D．硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，在贮存时用棕色细口瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，D正确；
故选C。
4. 下列操作，不会影响溶液中H+、Al3+、Ba2+、Cl-、等离子大量共存的是
A. 加入ZnSO4B. 加入Fe粉C. 通入NH3D. 通入CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A项不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁会与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，会影响溶液中离子的大量共存，故B项不符合题意；
C．向溶液中通入氨气，铝离子会与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，且氨水与氢离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故C项不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D项符合题意；
故本题选D。
5. 下列离子方程式中，正确的是
A. Cu与稀硝酸反应：
B. NaOH溶液与NaHCO3溶液混合：
C. SO2通入溴水中：
D. 过量氨气通入AlCl3溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：，故A项错误；
B．NaOH溶液与NaHCO3溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式为，故B项正确；
C．SO2通入溴水中，生成硫酸和氢溴酸，离子方程式为：，故C项错误；
D．过量氨气通入AlCl3溶液中，发生反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：，故D项错误；
故答案为B。
6. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LH2O中含有分子数为
B. 1mlNH4NO3分解时，转移电子数为
C. 1ml/L的NH4NO3溶液中，含有的数目为
D. 28gN2中，所含原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，水为液体，11.2LH2O中含有分子数不是0.5NA，故A项错误；
B．由反应可知，2mlNH4NO3分解时，转移10ml电子，则1mlNH4NO3分解时，转移5ml电子，转移电子数为5NA，故B项错误；
C．溶液体积未知，无法计算硝酸根离子数目，故C项错误；
D．28gN2的物质的量是1ml，N2为双原子分子，则所含原子数为2NA，故D项正确；
答案选D。
7. 下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是
A. 碱金属元素的焰色试验现象均相同
B. 碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小
C. 碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加
D. 熔点：NaCl>KBr>CsI
【答案】A
【解析】
【详解】A．碱金属元素的焰色试验现象不相同，例如钠焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故A项错误；
B．碱金属从上到下原子半径增大，原子核对电子束缚力减小，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则电负性逐渐减小，故B项正确；
C．碱金属和卤族原子均为同主族元素，从上到下半径均逐渐增加，故C项正确；
D．阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高，离子所带电荷数相同时，离子半径为：Na+