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湖北省云学部分重点高中联盟2025届高三上学期10月一模联考化学试题（Word版附答案）
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这是一份湖北省云学部分重点高中联盟2025届高三上学期10月一模联考化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题学校：襄阳四中 命题人：张小艳 审题人：云学研究院
考试时间：2024年10月9日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学创造美好生活，下列说法错误的是
A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂
B.手机芯片与光导纤维化学成分相同
C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关
2.下列化学用语表达正确的是
A.sp2杂化轨道模型：B固体HF中的链状结构
C.H2O2电子式：D.NaCl溶液中的水合离子：
3.设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是
A.58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为
B.含有的共用电子对数目为
C.每形成，转移电子数目为
D.每的中子数为
4.下列离子方程式书写正确的是
A.溶液中通入过量
B.盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：
C.少量Cu与浓硝酸反应：
D.与水反应：
5.某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B.阴离子中X原子采用sp3杂化
C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X
D.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
6.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。下列有关说法错误的是
A.反应可使用浓硫酸作催化剂
B.分水器中水层高度不变时可停止加热a
C.仪器b可以换成仪器c（蛇形冷凝管）
D.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
7.部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
A.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区
B.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C.若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a
D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
8.下列实验操作正确且能达到实验目的是
9.NH3是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是
A.反应I和反应III的转化都属于氮的固定
B.过量NH3参与反应II的方程式为
C.过程III得到的液态是良好的溶剂，推测易溶于其中
D.反应IV生成每，转移电子数为
10.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法装置如图。部分反应机理为：。
下列说法正确的是
A.电解时由a极向b极方向迁移
B.阴极反应为
C.阳极反应
D.相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
11.三氟甲苯（）与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法正确的是
A.与生成中间体的反应为取代反应
B.反应历程中，苯环的大键未发生变化
C.从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D.三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均放热
12.可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是
A.MgCl2固体有利于平稳持续产生H2SB.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
C.虚框内装置的连接顺序为E→D→CD.G中汞起到了平衡气压和液封的作用
13.下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是
14.下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是
A.“煅烧”产生的气体可以循环使用B.母液I通NH3的主要目的是增大
C.液氨制冷与液氨分子间氢键有关D.母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率
15.向溶液中缓慢滴加100 mL 0.2ml/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HC1的物质的量的变化如图所示（和未画出）。碳酸的电离平衡常数，，不考虑。下列说法错误的是
A.滴加至a点时，
D.滴加至b点时，
C.滴加至c点时，
D.滴加至d点时，溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含PbCl2、CuCl2及AgCl）为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知，，，。
回答下列问题：
（1）82Pb在周期表中的位置是第________周期，第________族。
（2）“浸出1”控温75℃的加热方式为________，此步骤中PbCl2发生的化学反应方程式为________。
（3）若在“浸出1”过程中，浓度控制为0.1 ml/L，请通过计算说明此过程中是否有Ag2SO4生成：________。
（4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5 h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是________。
（5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有________（填标号）。
（6）水合肼()还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N2生成，则反应的离子方程式为________。
17.（14分）
化合物H是一种药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为________。
（2）B与(CH3CO)2O按物质的量之比1:2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为________。
（3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是________。
（4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“－O－Br”
（5）有机物F的名称是________；从结构角度解释，F（）框线内氢原子易发生取代反应的原因是________。
（6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成两种醇，H的结构简式为________。
18.（13分）
某研究性学习小组研究过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉与pH=1的0.5 ml/L FeCl3溶液的反应，进行了以下三组实验以探究FeCl3溶液中作为氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析：依据金属活动性顺序表，过量Cu、Zn、Mg中，不可将Fe3+最终还原为Fe的是________。
（2）实验验证
①分别取实验I、I、Ⅲ中的少量溶液，滴加________（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明三组实验都有Fe2+生成。
②实验Ⅱ和Ⅲ中产生的红褐色沉淀是________（填化学式）。
（3）探究实验I未检测到Fe单质的原因。学习小组的同学进行了讨论，提出了以下三种可能的原因，并进行实验验证。
a.甲同学认为实验II中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。
b.乙同学认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。实验证明了此条件下可以忽略H+对Fe的消耗。
c.丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
①请设计实验验证乙同学的猜想不成立：________（填操作和现象）。
②查阅资料：0.5 ml/L的Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验II，当溶液pH为3～4时，不取出固体，先滴入几滴________溶液，再向固液混合物中持续加入盐酸控制溶液pH范围为________，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，当pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
（4）对比实验II和III，解释实验III的固体中检测到Fe单质的原因是________。
19.（14分）
“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应a：
反应b：
回答下列问题：
（1）反应 ________kJ/ml，该反应正向自发的条件为________（填“高温”或“低温”）自发。
（2）在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下1所示，曲线x对应的________。
（3）恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，反应经如上图2流程（主要产物已标出）可实现CO2高效转化。
①下列说法错误的是________（填标号）。
A.CaO与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO的平衡右移
B.Fe3O4和CaO都可以循环利用
C.H2在过程ii将Fe3O4还原为单质铁
D.过程ii产生的H2O最终被CaO吸收了
②过程ⅱ平衡后通入He，CO的物质的量的变化是________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，（同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比）。常压下CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，发生反应a和b。某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。
①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是________。
②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：
下列说法正确的是________（填标号）。
A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率
B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高
C.改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大
2024年湖北云学新高考联盟学校高三年级10月联考化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
（1）六（1分） IVA（1分）
（2）水浴加热（2分） （2分，“↓”未写不扣分，写PbCl2与硫酸反应的方程式给分）
（3）由题可知，则
，故无Ag2SO4生成。（评分标准：计算过程1分，结论1分。从以下这个角度回答也可给分 反应的平衡常数为， 故该反应正向很难发生，无Ag2SO4生成。）
（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分）
（评分标准：答到“因氨气挥发造成氨水浓度降低”也给分）
（5）②④⑤（2分）
（6）（2分）
（“↓”或“↑”漏写1处或多处均扣1分）
【16题评分细则】
16（1）两空均按照答案给分
（2）第一空按照答案给分 第二空反应物写氯化铅、硫酸钠和硫酸反应都给分
（3）由题可知，则，故无生成。
（评分标准：计算过程1分，结论1分。计算过程没有出现 得0分 从以下这个角度回答也可给分 反应的平衡常数为，故该反应正向很难发生，无生成。）
由于，当，才有沉淀，，溶液中，所以没有沉淀 得2分
（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分）
评分标准：答到“因氨气挥发造成氨水浓度降低”也给分，氨水受热分解也给2分，答氨水受热分解和其他因素，其他因素合理给2分，其他因素不合理给1分，只有其他因素0分
（5）②④⑤少1个给1分有错0分
（6）按答案改
17.（14分）
（1）羟基、（酮）羰基（2分）
（2）（2分）
（3）碳溴键（溴原子）在NaOH溶液加热的条件下也会发生水解反应，从而导致有机物D不能转化为E（2分，答到前一句话就给2分。）
（4）（2分，写其中一种即可）
（5）丙二酸二乙酯（2分） 酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）（2分）
（6）（2分）
【17题评分细则】
（1）羰基 酮羰基 1分
羟基 酚羟基1分 见错0分
（2）（3）按照答案改
（4）（2分，写其中一种即可）
（5）丙二酸二乙酯（2分） 酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）（2分）只要答出框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）或者与酯基相连的碳氢键极性增强都可以
（6）（2分）
18.（13分）
【18题评分细则】
（1）铜单质（或Cu）（按答案给分，化学式名称均可）（2分）
（2）①（答名称不给分，答化学式要写出【】，不写不给分）（2分）
②（2分）（答名称不给分）
（3）①向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀（2分，答“向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，观察到铁粉表面无气泡产生”也给分）。（需强调pH为3-4的稀盐酸，不写不给分，答出铁粉不溶解或铁粉质量不变，也给分）
②KSCN（硫氰化钾）（1分） pH<1.2（2分）
（4）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3包裹（2分）
（3）②---（4）评分细则：
②KSCN（硫氰化钾）（1分）按标答给分
pH<1.2（2分）或者0～1.2 1（4）加入镁粉后产生大量气泡（1分），使镁粉不容易被Fe(OH)3包裹（1分）.答镁粉与水反应
19.（14分）
（1）（2分） 高温（2分） （2）1.0（2分） （3）①D（2分） ②升高（2分）
（解释：通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正移）
（4）①温度升高，开始时反应a的反应速率更快；温度接近600℃，CH4转化率接近100%，温度继续升高，反应b继续进行（3分） ②B（1分）
【19题评分细则】
前五空中就第（2）小题1.0写1也给分，其余四空按答案改
（4）600度之前，a反应的速率大于b反应的速率（或a的转化率大于b）故R值减小分
600度之后a的转化率几乎不变（接近100%）分
b的转化率继续增大，故R值增大分物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸点/℃
117.9
117.2
126.3
选项
实验目的
实验操作
A.
验证非金属性：C>Si
向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成
B.
配制250 mL 0.400 ml/LNaOH溶液
称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容
C.
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向盛有2 mL 0.1ml/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 ml/L KI溶液
D.
验证HClO具有漂白性
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去
选项
宏观事实
微观解释
A.
SiO2的熔点高于CS2
Si-O的键能大于C=S的键能
B.
同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱
C.
常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同
卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大
D.
王水溶解金(Au)
盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性
实验
金属
操作、现象及产物
I
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
II
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
III
过量Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
温度/℃
480
500
520
550
CH4转化率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
1.8
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
C
B
D
D
B
C
9
10
11
12
13
14
15
D
D
C
C
A
B
A
命题学校：襄阳四中 命题人：张小艳 审题人：云学研究院
考试时间：2024年10月9日14:30-17:05 时长：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学创造美好生活，下列说法错误的是
A.维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂
B.手机芯片与光导纤维化学成分相同
C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D.节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关
2.下列化学用语表达正确的是
A.sp2杂化轨道模型：B固体HF中的链状结构
C.H2O2电子式：D.NaCl溶液中的水合离子：
3.设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是
A.58.5 g NaCl晶体中含有的分子数目为
B.含有的共用电子对数目为
C.每形成，转移电子数目为
D.每的中子数为
4.下列离子方程式书写正确的是
A.溶液中通入过量
B.盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因：
C.少量Cu与浓硝酸反应：
D.与水反应：
5.某化合物的结构如图所示，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的基态原子核外电子占据3个原子轨道，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
B.阴离子中X原子采用sp3杂化
C.第一电离能由大到小的顺序为Y>Z>X
D.X最高价氧化物对应的水化物为弱酸
6.下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。下列有关说法错误的是
A.反应可使用浓硫酸作催化剂
B.分水器中水层高度不变时可停止加热a
C.仪器b可以换成仪器c（蛇形冷凝管）
D.可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
7.部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
A.若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区
B.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C.若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a
D.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
8.下列实验操作正确且能达到实验目的是
9.NH3是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是
A.反应I和反应III的转化都属于氮的固定
B.过量NH3参与反应II的方程式为
C.过程III得到的液态是良好的溶剂，推测易溶于其中
D.反应IV生成每，转移电子数为
10.为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法装置如图。部分反应机理为：。
下列说法正确的是
A.电解时由a极向b极方向迁移
B.阴极反应为
C.阳极反应
D.相同电量下理论产量是传统电解水的2倍
11.三氟甲苯（）与浓硝酸反应可生成和，该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如下。下列说法正确的是
A.与生成中间体的反应为取代反应
B.反应历程中，苯环的大键未发生变化
C.从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D.三氟甲苯与生成中间体1和中间体2的过程均放热
12.可用于合成光电材料。某兴趣小组用CaS与反应制备液态，实验装置如图，反应方程式为：。
已知：①的沸点是-61℃，有毒；②装置A内产生的气体中含有酸性气体杂质；③装置D的主要作用是预冷却。下列有关说法错误的是
A.MgCl2固体有利于平稳持续产生H2SB.该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
C.虚框内装置的连接顺序为E→D→CD.G中汞起到了平衡气压和液封的作用
13.下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是
14.下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳酸化”发生的反应为，“降温结晶”时可用液氨作制冷剂。下列说法错误的是
A.“煅烧”产生的气体可以循环使用B.母液I通NH3的主要目的是增大
C.液氨制冷与液氨分子间氢键有关D.母液II用于吸氨可以提高NaCl的利用率
15.向溶液中缓慢滴加100 mL 0.2ml/L盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸中HC1的物质的量的变化如图所示（和未画出）。碳酸的电离平衡常数，，不考虑。下列说法错误的是
A.滴加至a点时，
D.滴加至b点时，
C.滴加至c点时，
D.滴加至d点时，溶液的
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含PbCl2、CuCl2及AgCl）为原料回收铜、银、铅的工艺流程如下。已知，，，。
回答下列问题：
（1）82Pb在周期表中的位置是第________周期，第________族。
（2）“浸出1”控温75℃的加热方式为________，此步骤中PbCl2发生的化学反应方程式为________。
（3）若在“浸出1”过程中，浓度控制为0.1 ml/L，请通过计算说明此过程中是否有Ag2SO4生成：________。
（4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5 h，50～70℃浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是________。
（5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有________（填标号）。
（6）水合肼()还原“浸出液2”得到银粉的过程中有N2生成，则反应的离子方程式为________。
17.（14分）
化合物H是一种药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称为________。
（2）B与(CH3CO)2O按物质的量之比1:2反应生成三种不同的有机产物，B→C的反应方程式为________。
（3）化合物D不能采取先在NaOH溶液中加热充分反应，后再酸化得到E的原因是________。
（4）任写一种同时符合下列条件的化合物E同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱峰面积之比为6:2:1；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③有机物结构中不含“－O－Br”
（5）有机物F的名称是________；从结构角度解释，F（）框线内氢原子易发生取代反应的原因是________。
（6）除苯环外，H分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成H的同时还生成两种醇，H的结构简式为________。
18.（13分）
某研究性学习小组研究过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉与pH=1的0.5 ml/L FeCl3溶液的反应，进行了以下三组实验以探究FeCl3溶液中作为氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析：依据金属活动性顺序表，过量Cu、Zn、Mg中，不可将Fe3+最终还原为Fe的是________。
（2）实验验证
①分别取实验I、I、Ⅲ中的少量溶液，滴加________（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明三组实验都有Fe2+生成。
②实验Ⅱ和Ⅲ中产生的红褐色沉淀是________（填化学式）。
（3）探究实验I未检测到Fe单质的原因。学习小组的同学进行了讨论，提出了以下三种可能的原因，并进行实验验证。
a.甲同学认为实验II中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。
b.乙同学认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。实验证明了此条件下可以忽略H+对Fe的消耗。
c.丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。
①请设计实验验证乙同学的猜想不成立：________（填操作和现象）。
②查阅资料：0.5 ml/L的Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。结合a、b和c，重新做实验II，当溶液pH为3～4时，不取出固体，先滴入几滴________溶液，再向固液混合物中持续加入盐酸控制溶液pH范围为________，待溶液红色消失后，停止加入盐酸，当pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。
（4）对比实验II和III，解释实验III的固体中检测到Fe单质的原因是________。
19.（14分）
“碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
反应a：
反应b：
回答下列问题：
（1）反应 ________kJ/ml，该反应正向自发的条件为________（填“高温”或“低温”）自发。
（2）在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下1所示，曲线x对应的________。
（3）恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，反应经如上图2流程（主要产物已标出）可实现CO2高效转化。
①下列说法错误的是________（填标号）。
A.CaO与CO2的反应可促进Fe3O4氧化CO的平衡右移
B.Fe3O4和CaO都可以循环利用
C.H2在过程ii将Fe3O4还原为单质铁
D.过程ii产生的H2O最终被CaO吸收了
②过程ⅱ平衡后通入He，CO的物质的量的变化是________（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，（同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比）。常压下CH4和CO2按物质的量之比1:3投料，发生反应a和b。某一时段内CH4和CO2的转化率和R值随温度的变化分别如图3和图4所示。
①结合图3分析图4，R随温度升高呈现先降低后升高趋势的原因是________。
②催化剂X可提高R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：
下列说法正确的是________（填标号）。
A.R值提高是由于催化剂X选择性地提高了反应a的速率
B.温度越低，含氢产物中H2O占比越高
C.改变催化剂提高CH4转化率，R值一定增大
2024年湖北云学新高考联盟学校高三年级10月联考化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
（1）六（1分） IVA（1分）
（2）水浴加热（2分） （2分，“↓”未写不扣分，写PbCl2与硫酸反应的方程式给分）
（3）由题可知，则
，故无Ag2SO4生成。（评分标准：计算过程1分，结论1分。从以下这个角度回答也可给分 反应的平衡常数为， 故该反应正向很难发生，无Ag2SO4生成。）
（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分）
（评分标准：答到“因氨气挥发造成氨水浓度降低”也给分）
（5）②④⑤（2分）
（6）（2分）
（“↓”或“↑”漏写1处或多处均扣1分）
【16题评分细则】
16（1）两空均按照答案给分
（2）第一空按照答案给分 第二空反应物写氯化铅、硫酸钠和硫酸反应都给分
（3）由题可知，则，故无生成。
（评分标准：计算过程1分，结论1分。计算过程没有出现 得0分 从以下这个角度回答也可给分 反应的平衡常数为，故该反应正向很难发生，无生成。）
由于，当，才有沉淀，，溶液中，所以没有沉淀 得2分
（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2分）
评分标准：答到“因氨气挥发造成氨水浓度降低”也给分，氨水受热分解也给2分，答氨水受热分解和其他因素，其他因素合理给2分，其他因素不合理给1分，只有其他因素0分
（5）②④⑤少1个给1分有错0分
（6）按答案改
17.（14分）
（1）羟基、（酮）羰基（2分）
（2）（2分）
（3）碳溴键（溴原子）在NaOH溶液加热的条件下也会发生水解反应，从而导致有机物D不能转化为E（2分，答到前一句话就给2分。）
（4）（2分，写其中一种即可）
（5）丙二酸二乙酯（2分） 酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）（2分）
（6）（2分）
【17题评分细则】
（1）羰基 酮羰基 1分
羟基 酚羟基1分 见错0分
（2）（3）按照答案改
（4）（2分，写其中一种即可）
（5）丙二酸二乙酯（2分） 酯基中氧的电负性大于碳，化合物F中羰基碳原子正电性较强，从而使框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）（2分）只要答出框线内氢原子的活性增强（或碳上的碳氢键极性增强，容易断裂）或者与酯基相连的碳氢键极性增强都可以
（6）（2分）
18.（13分）
【18题评分细则】
（1）铜单质（或Cu）（按答案给分，化学式名称均可）（2分）
（2）①（答名称不给分，答化学式要写出【】，不写不给分）（2分）
②（2分）（答名称不给分）
（3）①向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀（2分，答“向pH为3～4的稀盐酸中加铁粉，观察到铁粉表面无气泡产生”也给分）。（需强调pH为3-4的稀盐酸，不写不给分，答出铁粉不溶解或铁粉质量不变，也给分）
②KSCN（硫氰化钾）（1分） pH<1.2（2分）
（4）加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3包裹（2分）
（3）②---（4）评分细则：
②KSCN（硫氰化钾）（1分）按标答给分
pH<1.2（2分）或者0～1.2 1
19.（14分）
（1）（2分） 高温（2分） （2）1.0（2分） （3）①D（2分） ②升高（2分）
（解释：通入He，CaCO3分解平衡正移，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正移）
（4）①温度升高，开始时反应a的反应速率更快；温度接近600℃，CH4转化率接近100%，温度继续升高，反应b继续进行（3分） ②B（1分）
【19题评分细则】
前五空中就第（2）小题1.0写1也给分，其余四空按答案改
（4）600度之前，a反应的速率大于b反应的速率（或a的转化率大于b）故R值减小分
600度之后a的转化率几乎不变（接近100%）分
b的转化率继续增大，故R值增大分物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸点/℃
117.9
117.2
126.3
选项
实验目的
实验操作
A.
验证非金属性：C>Si
向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成
B.
配制250 mL 0.400 ml/LNaOH溶液
称取4.0 g NaOH固体溶于水，将其转入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管定容
C.
比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小
向盛有2 mL 0.1ml/L NaCl溶液的试管中滴加2滴AgNO3溶液，振荡，然后再向其中滴加4滴0.1 ml/L KI溶液
D.
验证HClO具有漂白性
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去
选项
宏观事实
微观解释
A.
SiO2的熔点高于CS2
Si-O的键能大于C=S的键能
B.
同一主族碱金属元素的单质熔沸点逐渐降低
同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐增大，金属键逐渐减弱
C.
常温下Cl2、Br2和I2的聚集状态不同
卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大
D.
王水溶解金(Au)
盐酸提供的Cl-增强了Au的还原性
实验
金属
操作、现象及产物
I
过量Cu
一段时间后，溶液逐渐变蓝绿色，固体中未检测到Fe单质
II
过量Zn
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质
III
过量Mg
有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质
温度/℃
480
500
520
550
CH4转化率/%
7.9
11.5
20.2
34.8
R
2.6
2.4
2.1
1.8
1
2
3
4
5
6
7
8
B
A
C
B
D
D
B
C
9
10
11
12
13
14
15
D
D
C
C
A
B
A
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