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江苏省宿迁市2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)
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这是一份江苏省宿迁市2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题(无答案)，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）
1．我国航空航天事业发展迅猛，下列有关说法正确的是（ ）
A．“羲和号”探索的太阳爆发为物理变化
B．空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路
C．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
D．嫦娥五号使用的耐辐照滤紫外的航空玻璃属于纯净物
2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
3．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
阅读材料，回答5~6题
电池丰富了生产生活方式。常见的碱性锌锰干电池由Zn、MnO2、KOH等构成；燃料电池如H2、CH3OH等；可充电电池如Na-S电池、Ni-Cd电池等。锂离子电池具有比能量高、储能效率高和寿命长等优点，近年来逐步占据电动汽车、储能系统以及移动电子设备的主要市场份额。满足锂离子电池主流市场对电池性能要求的正极材料主要有层状钴酸锂LiCO2材料、尖晶石锰酸锂LiMn2O4材料、橄榄石磷酸铁锂LiFePO4材料、橄榄石磷酸锰铁锂材料等。
5．下列说法中正确的是（ ）
A．KOH、CH3OH、、LiCO2均是电解质
B．锂离子电池充电后易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，故锂离子电池应禁止使用
C．LiFePO4难溶于水，故LiFePO4为弱电解质。
D．中Mn、Fe元素化合价均为+2价
6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．现有KOH、NaHCO3、三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是（ ）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、OH
C．、、、D．、、、
9．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：
B．用盐酸溶解石灰石：
C．铜与浓硫酸反应：
D．金属钠加入CuSO4溶液中：
11．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、石灰石、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出
12．价类二维图是学习元素化合物性质的有效手段，部分含Na物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在a→c→d转化B．d与e可发生反应
C．b一定属于碱性氧化物D．不能与H2O反应的只有d
13．实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是（ ）
A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbOB．氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2
C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性
二、非选择题（本题共4小题，共61分）
14．（14分）（1）催化剂又称触媒，能改变化学反应速率，在日常生产生活中有着重要的作用。常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石①、CO2和H2制CH3OCH3（二甲醚）②、V2O5③催化氧化SO2、铂铑合金④催化氧化NH3等。催化剂有选择性，如C2H4⑤与O2反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用CuCl2/PdCl2⑥催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2、氯自由基催化O3⑦分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，其属于有机物的是______，属于盐的是______。
（2）酸性氧化物SO2与CO2性质相似，则SO2与澄清石灰水反应的离子方程式为____________。
（3）一元酸H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式为____________。
（4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是______。
15．（19分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
（1）为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）
称取粗盐滤液精盐步骤②和④顺序是否可以颠倒，其原因是______________________________；步骤⑤所使用的玻璃仪器有____________；步骤⑦实验标识，实验时应____________。
（2）NaCl的熔点为：800.8°C。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入CaCl2的目的是____________。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为______、______（填序号）。
a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液
（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。配平上述离子方程式。该反应说明Na2O2具有__________（选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。
（5）烧碱常用于造纸工业，某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为Na2CO3。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
①反应a的化学方程式为____________。
②为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有______（填选项字母）。
A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO3
16．（18分）铁盐广泛用于净水、除污等。
Ⅰ．某化学兴趣小组的同学们制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（1）生成胶体的化学方程式为__________________。
（2）新制胶体的胶团结构如下图所示。
胶体粒子带______（选填“正”或“负”）电荷。
（3）胶体能够除去水中重金属离子原因是__________________。
Ⅱ．H2S是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。
（4）步骤②反应的离子方程式为__________________。
Ⅲ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备K2FeO4，其原理是现将FeCl3、NaClO与NaOH混合制备Na2FeO4，再加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4晶体。
（5）制备Na2FeO4的离子方程式为__________________。
（6）加入饱和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是__________________。
（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不稳定，可与水反应生成O2，其消毒、净水原理为__________________（填写化学方程式）。
17．（10分）为深度学习NaHCO3的性质，某学习小组进行了如下探究：
已知：①化学中常用物质的量浓度表示溶液中溶质的浓度，其单位为：ml·L-1。②自偶电离：酸碱溶剂理论中溶剂自发发生的电离，如：。
（1）探究NaHCO3热不稳定性
图1
实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，则NaHCO3受热分解的方程式为__________________。
（2）探究NaHCO3与CaCl2反应
学习小组利用CO2浓度传感器、数据采集器等手持技术探究NaHCO3与CaCl2反应，其CO2浓度如图2所示。
图2
①由图2可得出结论：____________________________________。
②0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中出现白色沉淀，其反应的离子方程式为____________。
（3）探究NaHCO3的电离行为：
学习小组经查阅文献发现在生物学的光合作用实验中（如图3所示），常用NaHCO3溶液作为CO2的缓冲剂。NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，其电离方程式为__________。
图3
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本题共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意）
1．我国航空航天事业发展迅猛，下列有关说法正确的是（ ）
A．“羲和号”探索的太阳爆发为物理变化
B．空间站宇航员若用激光笔照射太空，可在太空中看到一条光亮的通路
C．隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
D．嫦娥五号使用的耐辐照滤紫外的航空玻璃属于纯净物
2．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
3．下列物质在水中的电离方程式正确的是（ ）
A．B．
C．D．
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
阅读材料，回答5~6题
电池丰富了生产生活方式。常见的碱性锌锰干电池由Zn、MnO2、KOH等构成；燃料电池如H2、CH3OH等；可充电电池如Na-S电池、Ni-Cd电池等。锂离子电池具有比能量高、储能效率高和寿命长等优点，近年来逐步占据电动汽车、储能系统以及移动电子设备的主要市场份额。满足锂离子电池主流市场对电池性能要求的正极材料主要有层状钴酸锂LiCO2材料、尖晶石锰酸锂LiMn2O4材料、橄榄石磷酸铁锂LiFePO4材料、橄榄石磷酸锰铁锂材料等。
5．下列说法中正确的是（ ）
A．KOH、CH3OH、、LiCO2均是电解质
B．锂离子电池充电后易产生锂枝晶破坏电池结构发生危险，故锂离子电池应禁止使用
C．LiFePO4难溶于水，故LiFePO4为弱电解质。
D．中Mn、Fe元素化合价均为+2价
6．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．现有KOH、NaHCO3、三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是（ ）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaCl溶液D．Na2SO4溶液
8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、OH
C．、、、D．、、、
9．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铜与稀硫酸反应：
B．用盐酸溶解石灰石：
C．铜与浓硫酸反应：
D．金属钠加入CuSO4溶液中：
11．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下Ⅰ处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、石灰石、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ
D．试剂d为冰水，以降低NaHCO3的溶解度，促进晶体的析出
12．价类二维图是学习元素化合物性质的有效手段，部分含Na物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在a→c→d转化B．d与e可发生反应
C．b一定属于碱性氧化物D．不能与H2O反应的只有d
13．实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是（ ）
A．Pb3O4可表示为PbO2·2PbOB．氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2
C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性
二、非选择题（本题共4小题，共61分）
14．（14分）（1）催化剂又称触媒，能改变化学反应速率，在日常生产生活中有着重要的作用。常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石①、CO2和H2制CH3OCH3（二甲醚）②、V2O5③催化氧化SO2、铂铑合金④催化氧化NH3等。催化剂有选择性，如C2H4⑤与O2反应用Ag催化生成（环氧乙烷）、用CuCl2/PdCl2⑥催化生成CH3CHO。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成N2、氯自由基催化O3⑦分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，其属于有机物的是______，属于盐的是______。
（2）酸性氧化物SO2与CO2性质相似，则SO2与澄清石灰水反应的离子方程式为____________。
（3）一元酸H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式为____________。
（4）分析该氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的个数比是______。
15．（19分）金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。
（1）为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）
称取粗盐滤液精盐步骤②和④顺序是否可以颠倒，其原因是______________________________；步骤⑤所使用的玻璃仪器有____________；步骤⑦实验标识，实验时应____________。
（2）NaCl的熔点为：800.8°C。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl2混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入CaCl2的目的是____________。
（3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为______、______（填序号）。
a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．KMnO4溶液
（4）向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。配平上述离子方程式。该反应说明Na2O2具有__________（选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”）。
（5）烧碱常用于造纸工业，某造纸厂制浆及废水处理流程如下：
其中“制浆”是将木材、竹子等原料与烧碱共煮，制得纸浆，烧碱在制浆过程中转化为Na2CO3。制浆废水中大部分碱性物质被回收利用，剩余的有机物在细菌池被微生物分解除去。
①反应a的化学方程式为____________。
②为防止细菌失活，须先调pH至中性。下列物质中，可实现该目的的有______（填选项字母）。
A．H2SO4B．NaHSO4C．NaOHD．NaHCO3
16．（18分）铁盐广泛用于净水、除污等。
Ⅰ．某化学兴趣小组的同学们制备氢氧化铁胶体：取40mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
（1）生成胶体的化学方程式为__________________。
（2）新制胶体的胶团结构如下图所示。
胶体粒子带______（选填“正”或“负”）电荷。
（3）胶体能够除去水中重金属离子原因是__________________。
Ⅱ．H2S是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。
（4）步骤②反应的离子方程式为__________________。
Ⅲ．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备K2FeO4，其原理是现将FeCl3、NaClO与NaOH混合制备Na2FeO4，再加入饱和KOH溶液，析出K2FeO4晶体。
（5）制备Na2FeO4的离子方程式为__________________。
（6）加入饱和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是__________________。
（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不稳定，可与水反应生成O2，其消毒、净水原理为__________________（填写化学方程式）。
17．（10分）为深度学习NaHCO3的性质，某学习小组进行了如下探究：
已知：①化学中常用物质的量浓度表示溶液中溶质的浓度，其单位为：ml·L-1。②自偶电离：酸碱溶剂理论中溶剂自发发生的电离，如：。
（1）探究NaHCO3热不稳定性
图1
实验过程中发现澄清石灰水变浑浊，则NaHCO3受热分解的方程式为__________________。
（2）探究NaHCO3与CaCl2反应
学习小组利用CO2浓度传感器、数据采集器等手持技术探究NaHCO3与CaCl2反应，其CO2浓度如图2所示。
图2
①由图2可得出结论：____________________________________。
②0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中出现白色沉淀，其反应的离子方程式为____________。
（3）探究NaHCO3的电离行为：
学习小组经查阅文献发现在生物学的光合作用实验中（如图3所示），常用NaHCO3溶液作为CO2的缓冲剂。NaHCO3溶液能够释放或吸收CO2是因为在溶液中发生自偶电离，其电离方程式为__________。
图3
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