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山西省运城市2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题
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这是一份山西省运城市2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题，共12页。试卷主要包含了答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列有关反应热的叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率的是
A．月饼包装内放置除氧剂B．将煤块粉碎后燃烧
C．青香蕉和苹果一起催熟D．烧锅炉时使用鼓风机鼓入空气
2.2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹
的过程中焓变和熵变的判断正确的是
A．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＝0B．△H＜0、△S＜0D．△H＞0、△S＞0
3.2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷（）。已知在25℃和101kPa下，11g （g）与足量（g）反应生成（g）和（l），放出555.0kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4.反应在2L密闭容器中进行，5min后X减少了0.4ml，则此反应的速率v为
A．B．
C．D．
5.如图是400℃下反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为（l），相应的焓变为，则
D．与曲线a相比，曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水在光照条件下颜色变浅
B．将气体降低温度，红棕色变浅
C．对平衡体系缩小体积，增大压强使颜色变深
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
7.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
①
②
③
A．①B．①②C．③D．①②③
8.将等物质的量的（g）和（g）置于恒容的绝热密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应已达平衡状态的是
①消耗1ml 的同时生成个②容器中的温度不变
③，且保持不变④混合气体的密度不变⑤
A．①②④⑤B．②③⑤C．②⑤D．③④⑤
9.下列有关反应热的叙述中正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生
B．C（s，石墨）＝C（s，金刚石），则石墨比金刚石稳定
C．相同条件下，若1ml O、1ml 所具有的能量分别为、，则
D．在一定温度和压强下，将0.5ml 和1.5ml 混合发生反应生成（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为
10.某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应△H中C的百分含量（C%）与时间（t）、温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是
图甲图乙
A．△H＞0m＋n＜qB．△H＞0m＋n＞qC．△H＜0m＋n＜qD．△H＜0m＋n＞q
11.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是
图1图2
A．过程a→b是推活塞，压缩容器体积B．反应速率：b点v（正）＞v（逆）
C．反应的平衡常数K：K（a）＝K（e）＝K（f）D．体系颜色深浅：c点比a点浅
12.向在2L恒容密闭容器中充入1ml X和2ml Y发生反应：△H，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断错误的是
A．该反应的△H＜0
B．b点时，Y的转化率最大
C．a点X的正反应速率等于c点X的正反应速率
D．平衡时充入1ml Z，达到新平衡时Z的体积分数等于原平衡
13.标准状态下，（g）分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知（g）和（g）的相对能量为0]。下列说法正确的是
A．根据图像可知：
B．断裂1ml Cl－Cl键时释放的能量为kJ
C．的平衡转化率：历程Ⅰ＞历程Ⅱ
D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为
14.恒温条件下，某固定体积为2L的密闭容器中，在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是
A．实验Ⅰ，0～20min的平均速率：
B．实验Ⅱ，到达平衡状态时，
C．此温度下，该反应的平衡常数为K＝25
D．相同条件下，增大催化积的表面积，的平衡转化率不变
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）
能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 （填字母）。
A．灼热的木炭与二氧化碳反应
B．电解水
C．生石灰与水反应
D．三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝
（2）键能是指断开或形成1ml化学键的能量变化。NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，写出生成NO的热化学方程式： 。
（3）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示：
①写出该温度下（s）分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性： （填“＞”或“＜”）。
③反应△H＝ 。
（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”的重要研究课题。已知下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①燃烧热△H＝ （用字母表示，下同）。
②反应△H＝ 。
16.（15分）
某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50mL 0.5盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：
简易量热计示意图
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ，其作用是
。
（2）装置中隔热层的作用是 。
（3）实验数据如表所示：
①请填写表格中的空白：
②根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H＝ [计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g·℃）计算]。
（4）简易量热计如果不盖杯盖，生成1ml （l）时所测得中和反应反应热（△H）将（填“偏大”“偏小”或“不变”） ，判断的理由是 。
（5）实验中改用80mL 0.50盐酸和80mL 0.55 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）。
17.（14分）
化学反应速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题：
Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：（忽略NO和的反应），容器中各物质的量随时间的变化如图所示：
（1）2min时改变的条件可能是 （填字母）。
A．升高温度B．减小压强C．移走部分D．通入氩气
（2）0～5min内的反应速率 ；4min时若只改变一种条件，可能是 。
（3）0～6min内，反应达到平衡的时间段有 ；6min时的物质的量分数为 （计算结果保留两位小数）。
Ⅱ.在一定条件下，1ml CO与3ml 的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：。为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：n＝ ，m＝ 。
18.（15分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。回答下列问题：
（1）已知合成氨反应的历程和能量变化如图1所示（吸附在催化剂表面的物质用“·”表示）：
图1
由图可知合成氨反应的热化学方程式为 ；四步反应中活化能最大为 。
（2）若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是 （填字母）。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
（3）已知初始时氮气、氢气的物质的量分别为1ml、3ml，在相同催化剂条件下，容积为2L的密闭容器中发生反应，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图2所示：
图2
①m、n两点的化学反应速率 （填“＞”“＜”或“＝”）。
②在220℃、kPa下，的平衡转化率为 ；此温度下的平衡常数为 （计算结果保留两位小数）。
③随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是 、 （写两点）。
山西20242025学年高二年级10月联合测评·化学
参考答案、解析及评分细则
1.A
月饼包装内放置除氧剂是为了减缓月饼氧化变质的速率，A符合题意；B、C、D项均是增大化学反应速率。
2.B
水蒸气变成冰雹的过程中放热，△H＜0；气体变成固体，混乱度减小，△S＜0，故选B。
3.C
热化学方程式表示的是1ml丙烷燃烧放出的热量，A错误；丙烷燃烧反应放出热量，△H应小于0，B错误，C正确；题给信息中产物是液态水，D错误。
4.B
在2L密闭容器中进行，5min后X减少了0.4ml，则，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z为固体，不用来表示化学反应速率，故只有B正确。
5.D
由图可知，，A错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；若产物为（l），（l）能量低于（g），放出热量多，，C错误；使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的能量变化曲线，D正确。
6.C
新制的氯水中次氯酸受光照会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；在平衡中，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小使得颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
7.D
①碳完全燃烧生成放出的热量比生成CO放出的热量多，即；②等量的（g）具有的能量高于等量的（l）具有的能量，故1ml （g）与（g）反应生成HBr（g）放出的热量比1ml （l）与（g）反应生成HBr（g）放出的热量多，即；③将两个热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由a－b可得，即。故选D。
8.C消耗1ml 的同时，生成个为同一个反应方向，不能说明反应已达到平衡状态，①错误；恒容的绝热容器中平衡发生移动，则反应体系的温度在变化，故温度为变量，所以温度不变，说明反应达到平衡状态，②正确；投料比等于反应的系数比，且该比值始终保持不变，③错误；容器体积和气体质量始终不变·则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度始终为恒量，④错误；满足反应达到平衡的条件，⑤正确。故选C。
9.B
某些吸热反应也可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，A错误；由C（S，石墨）＝C（S，金刚石），可知该反应吸热，则金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B正确；原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多，相同条件下，如果1ml氧原子所具有的能量为，1ml氧分子所具有的能量为，则，C错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，D错误。
10.D
由图甲可知，温度升高，C的百分含量减小，说明反应向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，即△H＜0，由图乙可知，温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量增大，说明反应向正反应方向移动，m＋n＞q，D正确。
11.D
根据图2压强随时间变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞，导致压强增大，是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动。d点到e点压强迅速减小，说明d点的操作是向外快速拉注射器活塞。a点到b点，是推活塞，压缩体积，体系的压强增大，正、逆反应速率都加快，但加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正移，b点v（正）＞v（逆），A、B正确；反应平衡常数与温度有关，因为温度不变，所以平衡常数不变，则反应的平衡常数：K（a）＝K（e）＝K（f），C正确；a点到b点是压缩体积，b点到C点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度缓慢减小，所以达到新平衡后C点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点的高，所以颜色：C点比a点的深，D错误。
12.C
b点之前，升高温度，X的含量减小，b点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点b为平衡点，最低点之前未达平衡，反应正向进行，最低点之后，升高温度，X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，A正确；b点为平衡点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以b点时，Y的转化率最大，B正确；a点对应的温度低于C点对应的温度，温度越高，反应速率越快，所以a点X的正反应速率小于C点X的正反应速率，C错误；反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，D正确。
13.A
由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为；历程Ⅱ中第一步反应为，第二步反应为，总反应为，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确；由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成1ml Cl-Cl键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误；气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和Ⅱ历程中臭氧的转化率相等，C错误；由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为，D错误。
14.B
实验Ⅰ中，0～20min，的物质的量变化为，，A正确；实验Ⅲ达到平衡时的物质的量为0.8ml，则实验Ⅱ相对于实验Ⅲ压强减小，平衡正向移动，因此实验Ⅱ处于平衡状态时，，则，B错误；实验Ⅲ达到平衡时浓度为0.40，此时、，因此平衡常数K＝25，C正确；增大催化剂的表面积，能加快反应速率，但不影响化学平衡，即的平衡转化率不变，D正确。
15.（每空2分）
（1）AB
（2）
（3）①②＜③－160
（4）①②
16.
（1）玻璃搅拌器搅拌，使强酸和强碱充分反应
（2）可减少热量散失
（3）①3.4②
（4）偏大不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热变是负值，反应热（△H）将偏大
（5）不相等
17.（每空2分）
Ⅰ.（1）A
（2）0.028通入
（3）3～4min、5～6min17.36%
Ⅱ.1802∶3
18.
（1）
（2）AC
（3）①＜②75%85.33
③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降升高温度，催化剂活性降低
编号
时间/min
/ml
表面积/
0
10
20
30
40
Ⅰ
a
4.80
4.00
3.40
2.92
2.48
Ⅱ
2a
2.40
1.60
1.12
0.92
0.80
Ⅲ
2a
4.80
2.80
1.40
0.80
0.80
物质
（g）
（g）
NO（g）
键能/（）
945
498
630
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
4
21.2
21.4
26.3
实验编号
T/℃
p/MPa
①
180
2∶3
0.1
②
n
2∶3
5
③
350
m
5
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第二章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1.化学与生活息息相关。下列做法的目的属于减小化学反应速率的是
A．月饼包装内放置除氧剂B．将煤块粉碎后燃烧
C．青香蕉和苹果一起催熟D．烧锅炉时使用鼓风机鼓入空气
2.2024年7月受台风“格美”的影响，我国部分地区下起了冰雹。下列有关水蒸气变成冰雹
的过程中焓变和熵变的判断正确的是
A．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＝0B．△H＜0、△S＜0D．△H＞0、△S＞0
3.2024年巴黎奥运会火炬的燃料是丙烷（）。已知在25℃和101kPa下，11g （g）与足量（g）反应生成（g）和（l），放出555.0kJ热量，则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
4.反应在2L密闭容器中进行，5min后X减少了0.4ml，则此反应的速率v为
A．B．
C．D．
5.如图是400℃下反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．若产物为（l），相应的焓变为，则
D．与曲线a相比，曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线
6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水在光照条件下颜色变浅
B．将气体降低温度，红棕色变浅
C．对平衡体系缩小体积，增大压强使颜色变深
D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率
7.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是
①
②
③
A．①B．①②C．③D．①②③
8.将等物质的量的（g）和（g）置于恒容的绝热密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应已达平衡状态的是
①消耗1ml 的同时生成个②容器中的温度不变
③，且保持不变④混合气体的密度不变⑤
A．①②④⑤B．②③⑤C．②⑤D．③④⑤
9.下列有关反应热的叙述中正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生
B．C（s，石墨）＝C（s，金刚石），则石墨比金刚石稳定
C．相同条件下，若1ml O、1ml 所具有的能量分别为、，则
D．在一定温度和压强下，将0.5ml 和1.5ml 混合发生反应生成（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为
10.某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应△H中C的百分含量（C%）与时间（t）、温度（T）、压强（p）的关系如图所示。下列说法正确的是
图甲图乙
A．△H＞0m＋n＜qB．△H＞0m＋n＞qC．△H＜0m＋n＜qD．△H＜0m＋n＞q
11.某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法错误的是
图1图2
A．过程a→b是推活塞，压缩容器体积B．反应速率：b点v（正）＞v（逆）
C．反应的平衡常数K：K（a）＝K（e）＝K（f）D．体系颜色深浅：c点比a点浅
12.向在2L恒容密闭容器中充入1ml X和2ml Y发生反应：△H，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断错误的是
A．该反应的△H＜0
B．b点时，Y的转化率最大
C．a点X的正反应速率等于c点X的正反应速率
D．平衡时充入1ml Z，达到新平衡时Z的体积分数等于原平衡
13.标准状态下，（g）分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知（g）和（g）的相对能量为0]。下列说法正确的是
A．根据图像可知：
B．断裂1ml Cl－Cl键时释放的能量为kJ
C．的平衡转化率：历程Ⅰ＞历程Ⅱ
D．历程Ⅰ、Ⅱ中速率最慢步骤的热化学方程式为
14.恒温条件下，某固定体积为2L的密闭容器中，在某催化剂表面上发生三氧化硫的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下三氧化硫浓度随时间的变化如表所示。下列说法错误的是
A．实验Ⅰ，0～20min的平均速率：
B．实验Ⅱ，到达平衡状态时，
C．此温度下，该反应的平衡常数为K＝25
D．相同条件下，增大催化积的表面积，的平衡转化率不变
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）
能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 （填字母）。
A．灼热的木炭与二氧化碳反应
B．电解水
C．生石灰与水反应
D．三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝
（2）键能是指断开或形成1ml化学键的能量变化。NO产生的原因之一是汽车发动机工作时引发和反应，根据表中数据，写出生成NO的热化学方程式： 。
（3）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示：
①写出该温度下（s）分解的热化学方程式： 。
②比较热稳定性： （填“＞”或“＜”）。
③反应△H＝ 。
（4）二氧化碳的转化和利用成为实现“碳达峰”的重要研究课题。已知下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①燃烧热△H＝ （用字母表示，下同）。
②反应△H＝ 。
16.（15分）
某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将50mL 0.5盐酸与50mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等）。回答下列问题：
简易量热计示意图
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 ，其作用是
。
（2）装置中隔热层的作用是 。
（3）实验数据如表所示：
①请填写表格中的空白：
②根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H＝ [计算结果保留三位有效数字，所用盐酸和NaOH溶液的密度按1计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g·℃）计算]。
（4）简易量热计如果不盖杯盖，生成1ml （l）时所测得中和反应反应热（△H）将（填“偏大”“偏小”或“不变”） ，判断的理由是 。
（5）实验中改用80mL 0.50盐酸和80mL 0.55 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）。
17.（14分）
化学反应速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题：
Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中通入一定量的、，一定条件下发生反应：（忽略NO和的反应），容器中各物质的量随时间的变化如图所示：
（1）2min时改变的条件可能是 （填字母）。
A．升高温度B．减小压强C．移走部分D．通入氩气
（2）0～5min内的反应速率 ；4min时若只改变一种条件，可能是 。
（3）0～6min内，反应达到平衡的时间段有 ；6min时的物质的量分数为 （计算结果保留两位小数）。
Ⅱ.在一定条件下，1ml CO与3ml 的混合气体在催化剂作用下能发生放热反应生成甲醇：。为了探究合成甲醇的适宜温度与压强，某同学设计了三组实验，表中剩余的实验数据：n＝ ，m＝ 。
18.（15分）
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。回答下列问题：
（1）已知合成氨反应的历程和能量变化如图1所示（吸附在催化剂表面的物质用“·”表示）：
图1
由图可知合成氨反应的热化学方程式为 ；四步反应中活化能最大为 。
（2）若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列解释正确的是 （填字母）。
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加
C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加
D．增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加
（3）已知初始时氮气、氢气的物质的量分别为1ml、3ml，在相同催化剂条件下，容积为2L的密闭容器中发生反应，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图2所示：
图2
①m、n两点的化学反应速率 （填“＞”“＜”或“＝”）。
②在220℃、kPa下，的平衡转化率为 ；此温度下的平衡常数为 （计算结果保留两位小数）。
③随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是 、 （写两点）。
山西20242025学年高二年级10月联合测评·化学
参考答案、解析及评分细则
1.A
月饼包装内放置除氧剂是为了减缓月饼氧化变质的速率，A符合题意；B、C、D项均是增大化学反应速率。
2.B
水蒸气变成冰雹的过程中放热，△H＜0；气体变成固体，混乱度减小，△S＜0，故选B。
3.C
热化学方程式表示的是1ml丙烷燃烧放出的热量，A错误；丙烷燃烧反应放出热量，△H应小于0，B错误，C正确；题给信息中产物是液态水，D错误。
4.B
在2L密闭容器中进行，5min后X减少了0.4ml，则，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z为固体，不用来表示化学反应速率，故只有B正确。
5.D
由图可知，，A错误；由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，B错误；若产物为（l），（l）能量低于（g），放出热量多，，C错误；使用催化剂可降低反应的活化能，故与曲线a相比，曲线b为使用了催化剂的能量变化曲线，D正确。
6.C
新制的氯水中次氯酸受光照会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡向右移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，红色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；在平衡中，反应前后气体体积不变，加压后平衡不移动，体积减小使得颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
7.D
①碳完全燃烧生成放出的热量比生成CO放出的热量多，即；②等量的（g）具有的能量高于等量的（l）具有的能量，故1ml （g）与（g）反应生成HBr（g）放出的热量比1ml （l）与（g）反应生成HBr（g）放出的热量多，即；③将两个热化学方程式依次编号为a、b，根据盖斯定律，由a－b可得，即。故选D。
8.C消耗1ml 的同时，生成个为同一个反应方向，不能说明反应已达到平衡状态，①错误；恒容的绝热容器中平衡发生移动，则反应体系的温度在变化，故温度为变量，所以温度不变，说明反应达到平衡状态，②正确；投料比等于反应的系数比，且该比值始终保持不变，③错误；容器体积和气体质量始终不变·则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度始终为恒量，④错误；满足反应达到平衡的条件，⑤正确。故选C。
9.B
某些吸热反应也可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，A错误；由C（S，石墨）＝C（S，金刚石），可知该反应吸热，则金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，B正确；原子形成化学键结合为分子时放出热量，说明原子具有的能量比分子多，相同条件下，如果1ml氧原子所具有的能量为，1ml氧分子所具有的能量为，则，C错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，D错误。
10.D
由图甲可知，温度升高，C的百分含量减小，说明反应向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，即△H＜0，由图乙可知，温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量增大，说明反应向正反应方向移动，m＋n＞q，D正确。
11.D
根据图2压强随时间变化曲线可知，a点到b点压强迅速增大，说明a点的操作是向内快速移动注射器活塞，导致压强增大，是气体分子数减小的反应，压强增大后，平衡向正反应方向移动。d点到e点压强迅速减小，说明d点的操作是向外快速拉注射器活塞。a点到b点，是推活塞，压缩体积，体系的压强增大，正、逆反应速率都加快，但加压，正反应速率大于逆反应速率，平衡正移，b点v（正）＞v（逆），A、B正确；反应平衡常数与温度有关，因为温度不变，所以平衡常数不变，则反应的平衡常数：K（a）＝K（e）＝K（f），C正确；a点到b点是压缩体积，b点到C点压强缓慢减小，说明平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度缓慢减小，所以达到新平衡后C点二氧化氮的浓度比b点低，但比a点的高，所以颜色：C点比a点的深，D错误。
12.C
b点之前，升高温度，X的含量减小，b点之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点b为平衡点，最低点之前未达平衡，反应正向进行，最低点之后，升高温度，X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，A正确；b点为平衡点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以b点时，Y的转化率最大，B正确；a点对应的温度低于C点对应的温度，温度越高，反应速率越快，所以a点X的正反应速率小于C点X的正反应速率，C错误；反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，D正确。
13.A
由图可知，历程Ⅰ为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为；历程Ⅱ中第一步反应为，第二步反应为，总反应为，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的，整理可得，A正确；由图可知，气态氯原子的相对能量为，由氯气的相对能量为0可知，形成1ml Cl-Cl键时释放的能量为，且断裂化学键吸收能量，B错误；气态氯原子是历程Ⅱ的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程Ⅰ和Ⅱ历程中臭氧的转化率相等，C错误；由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最慢步骤的热化学方程式为，D错误。
14.B
实验Ⅰ中，0～20min，的物质的量变化为，，A正确；实验Ⅲ达到平衡时的物质的量为0.8ml，则实验Ⅱ相对于实验Ⅲ压强减小，平衡正向移动，因此实验Ⅱ处于平衡状态时，，则，B错误；实验Ⅲ达到平衡时浓度为0.40，此时、，因此平衡常数K＝25，C正确；增大催化剂的表面积，能加快反应速率，但不影响化学平衡，即的平衡转化率不变，D正确。
15.（每空2分）
（1）AB
（2）
（3）①②＜③－160
（4）①②
16.
（1）玻璃搅拌器搅拌，使强酸和强碱充分反应
（2）可减少热量散失
（3）①3.4②
（4）偏大不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热变是负值，反应热（△H）将偏大
（5）不相等
17.（每空2分）
Ⅰ.（1）A
（2）0.028通入
（3）3～4min、5～6min17.36%
Ⅱ.1802∶3
18.
（1）
（2）AC
（3）①＜②75%85.33
③合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降升高温度，催化剂活性降低
编号
时间/min
/ml
表面积/
0
10
20
30
40
Ⅰ
a
4.80
4.00
3.40
2.92
2.48
Ⅱ
2a
2.40
1.60
1.12
0.92
0.80
Ⅲ
2a
4.80
2.80
1.40
0.80
0.80
物质
（g）
（g）
NO（g）
键能/（）
945
498
630
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
4
21.2
21.4
26.3
实验编号
T/℃
p/MPa
①
180
2∶3
0.1
②
n
2∶3
5
③
350
m
5
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