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浙江省金华市第一中学2025届高三上学期9月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省金华市第一中学2025届高三上学期9月月考化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省金华市第一中学2025届高三上学期9月月考化学试题Word版含解析docx、浙江省金华市第一中学2025届高三上学期9月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 W：184
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质溶于水能导电的非电解质是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 3-甲基-1，3-戊二烯的键线式：
B. P4(正四面体结构)的键角大小：109°28'
C. 甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHO
D. 淀粉的分子式：(C6H12O6)n
3. 关于反应，下列说法正确是
A. Zn在反应过程中被还原B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物和还原产物之比为D. 每生成1 mlZnO共转移2ml电子
4. 物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是
A. 石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器
B. 高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化
C. 油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂
D. 过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂
5. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列说法正确的是
A. 氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B. 油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油
C. 酸雨是指pH小于7的降水D. ATP分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法不正确的是
A. RY2的水溶液能与Q的单质发生反应
B. XYQ2能与水反应产生两种酸性的气体
C. M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的微粒
D. Q单质能从R的简单氢化物中置换出R
9. 下列反应的方程式不正确的是
A. 硫酸铜溶液中加足量氨水：
B. 用铜作电极电解NaCl溶液：
C. 气体通入足量NaClO溶液中：
D. 等物质的量的与在稀溶液中反应：
10. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10g的中含有的质子数与中子数均为
B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C. ，1ml 被还原，放出92.4kJ能量
D. pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
11. 维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是
A. 维生素C易溶于水
B. 上述转化发生了氧化反应
C. 维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关
D. 抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应
12. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中双氧水起催化作用
B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好
C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作
D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
13. 某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法不正确的是
A. 放电时，左侧浓度基本不变
B. 充电时，电极B发生的反应：
C. 当外电路电流0时，再向储液罐中注入，电池可快速充电，重新工作
D. 充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有转移至左侧
14. 已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.；
0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：。测定的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是
A.
B. 最终以存在
C. 过程中，的质量先增多，后不变
D 若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入，使反应物继续分解
15. 室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、
下列说法不正确的是
A. 室温下，反应的
B. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动
C. 0~600s内上层清液中存：
D. 反应过程中，溶液中始终存在：
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 铑(Rh)和铱(Ir)形成的材料在生产生活中应用广泛，如铑(Rh)膦络合物常用作催化剂，二氧化铱(IrO2)可用作电生理学研究中的微电极。请回答：
（1）铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为___________，位于元素周期表的___________区。
（2）固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，分子中P原子的杂化方式为___________，1ml该物质中含有的σ键的数目为___________。
（3）在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为___________。
（4）均为平面结构的吡咯()和吡啶()在盐酸中溶解度较大的为___________，原因是___________。
18. 以黄铜矿(主要成分为，含少量)为原料，相关转化关系如下。
已知：①反应1中不变价，且固体A为单一化合物；
②具有疏松结构。
（1）固体A的化学式为___________；的电子式为___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 不溶于水，但溶于稀硝酸
B. 在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度
C. 气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色
D. 与混合共热可制得无水
（3）反应2的化学方程式为___________。
（4）①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为___________。
②设计实验验证物质D中的氯元素___________。
19. “碳达峰”“碳中和”是近年来的热门话题，以二氧化氮和氢气为原料反应时，通常存在以下几个反应：
I．
II．
III．
IV．
请回答下列问题。
（1）①___________。
②、X分别代表温度或压强，如图表示不同L下，反应III中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，判断L1，L2的大小并说明理由___________。
（2）假设只发生反应I、反应II，一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应，初始压强为，达到平衡时，的转化率为，浓度为，则反应I的___________。
（3）有科学家提出利用和制备合成气(，)，发生的反应为。在体积为的密闭容器甲和乙中，向甲充入和，向乙中充入和。
①下列说法能表示甲中反应达到平衡的是___________。
A．反应速率：
B．同时断裂键和生成键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
②在相同温度下达到平衡状态时，的转化率α(甲)___________α(乙)(填“>”“<”或“=”，下同)；达到平衡所需时间t(甲)___________t(乙)
（4）可将反应制得的甲醇设计成如图所示的燃料电池，其中负极的电极反应式为___________；若该燃料电池消耗甲醇，U形管内溶液体积为1L，则溶液中___________(忽略溶液体积变化)。
20. [C(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用如图装置制备。
已知：①具有较强还原性，不易被氧化；
②深红色晶体；
③，。
具体实验步骤如下：
Ⅰ．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CCl2•6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50~60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50~60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到m g产品。
回答下列问题：
（1）研细CCl2•6H2O晶体的仪器名称为_______，图示装置存在的一处缺陷是_______。
（2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为_______、_______(填标号)，步骤Ⅲ中20mL试剂Y需逐滴滴加的目的是_______。
①NaOH溶液 ②浓氨水 ③30%双氧水 ④KMnO4溶液
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_______。
（4）步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为_______。
（5）最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml/LAgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗V1mL。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入V2mL稍过量cml/LAgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用cml/LKSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗V3mL。
计算y=_______(用V1、V2和V3表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致x值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
21. M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如图：
已知：
I.RCOOCH3RCH2OH
Ⅱ.
（1）有机物A的官能团名称为______。
（2）有机物D的结构简式为______。
（3）下列说法正确的是______。
A. 化合物C可以发生加成，取代反应
B. D到E的过程中KOH的作用是做催化剂
C. 化合物M的分子式是C16H20O2N3
D. 化合物G与氢气完全加成后有两个手性碳原子
（4）写出E→F的化学方程式______。
（5）结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备的合成路线______。(无机试剂任选)
（6）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中含有一个苯环；②核磁共振氢谱和红外光谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2，只有一个－NO2______。A
B
步骤①
步骤②
C
D
步骤③
步骤④
材料
组成和结构变化
性能变化
A
长链烷烃
引入磺酸根离子
水洗去污能力增强
B
晶体
熔融后迅速降温凝固
光学性质表现各向异性
C
钢铁
添加铬和镍合金元素
耐高温能力增强
D
晶体
用Al取代部分Si，用O取代部分N
导电能力增强
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验乙酰水杨酸中的酯基
将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：
试管①中滴入几滴溶液
试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡后滴入几滴溶液
试管①中溶液未变紫色
试管②中溶液变紫色
乙酰水杨酸中存在酯基
B
探究金属的牺性阳极保护法
把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。
铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀
锌片被腐蚀，铁钉被保护
C
检验菠菜中是否含有铁元素
取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡
试管中的滤液不变红
该种菠菜中不含铁元素
D
检验氨气中的水蒸气
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管
硫酸铜粉末变蓝
氨气中存在水蒸气
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Si：28 P：31 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 W：184
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质溶于水能导电的非电解质是
A. B. C. D.
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 3-甲基-1，3-戊二烯的键线式：
B. P4(正四面体结构)的键角大小：109°28'
C. 甲酸甲酯的结构简式：CH3OCHO
D. 淀粉的分子式：(C6H12O6)n
3. 关于反应，下列说法正确是
A. Zn在反应过程中被还原B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物和还原产物之比为D. 每生成1 mlZnO共转移2ml电子
4. 物质的性质决定其用途，下列说法不正确的是
A. 石墨烯的电导率高，可用于制造超级电容器
B. 高分子分离膜因其对不同物质的透过性差异，可应用于海水淡化
C. 油脂在酸性条件下会发生水解，可用于制造肥皂
D. 过氧乙酸具有强氧化性，可用作消毒剂
5. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列说法正确的是
A. 氨基酸通过缩合聚合反应生成多肽B. 油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸和甘油
C. 酸雨是指pH小于7的降水D. ATP分子中磷酸与磷酸之间形成磷酯键
7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
8. 现有6种短周期主族元素：X、Y、Z、M、R和Q，其原子序数依次增大。X的最高化合价和最低化合价代数和为零；Y和R位于同一主族；Z是周期表中非金属性最强的元素；M是同周期中简单离子的半径最小的元素；R的单质为淡黄色粉末，可用于杀菌消毒。下列说法不正确的是
A. RY2的水溶液能与Q的单质发生反应
B. XYQ2能与水反应产生两种酸性的气体
C. M、Z能形成以离子键为主的八面体构型的微粒
D. Q单质能从R的简单氢化物中置换出R
9. 下列反应的方程式不正确的是
A. 硫酸铜溶液中加足量氨水：
B. 用铜作电极电解NaCl溶液：
C. 气体通入足量NaClO溶液中：
D. 等物质的量的与在稀溶液中反应：
10. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10g的中含有的质子数与中子数均为
B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C. ，1ml 被还原，放出92.4kJ能量
D. pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
11. 维生素C是重要的营养素，又称“抗坏血酸”，在空气中易发生如下转化：
下列说法不正确的是
A. 维生素C易溶于水
B. 上述转化发生了氧化反应
C. 维生素C体现出的酸性可能与a、b两个羟基有关
D. 抗坏血酸能发生加成反应、酯化反应、水解反应
12. 乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是
A. 反应①中双氧水起催化作用
B. 为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好
C. 步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作
D. 反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸
13. 某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法不正确的是
A. 放电时，左侧浓度基本不变
B. 充电时，电极B发生的反应：
C. 当外电路电流0时，再向储液罐中注入，电池可快速充电，重新工作
D. 充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有转移至左侧
14. 已知：
Ⅰ.；
Ⅱ.；
Ⅲ.；
0℃，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E，只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中固体组成表示为：。测定的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如图。下列说法不正确的是
A.
B. 最终以存在
C. 过程中，的质量先增多，后不变
D 若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入，使反应物继续分解
15. 室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、
下列说法不正确的是
A. 室温下，反应的
B. 随着反应的进行，溶液pH下降的原因是逆向移动
C. 0~600s内上层清液中存：
D. 反应过程中，溶液中始终存在：
16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 铑(Rh)和铱(Ir)形成的材料在生产生活中应用广泛，如铑(Rh)膦络合物常用作催化剂，二氧化铱(IrO2)可用作电生理学研究中的微电极。请回答：
（1）铱(Ir)的原子序数为77，其价电子排布式为___________，位于元素周期表的___________区。
（2）固体铑(Rh)膦缘金催化剂(Ph为苯基)的结构如图所示，分子中P原子的杂化方式为___________，1ml该物质中含有的σ键的数目为___________。
（3）在有机合成中C-H键和C-C键是非常难断裂的键，C-H键活化曾被称为有机化学中的“圣杯”，铑、铱复合催化剂在C→H和C-C插入反应中表现出了很好的催化活性。某一种铑、铱复合催化剂晶体的四方晶胞如图所示，晶胞参数为anm、anm、cnm，晶胞中Ir、Rh分别形成的八面体的微粒带两个和三个负电荷，则该晶胞的化学式为___________。
（4）均为平面结构的吡咯()和吡啶()在盐酸中溶解度较大的为___________，原因是___________。
18. 以黄铜矿(主要成分为，含少量)为原料，相关转化关系如下。
已知：①反应1中不变价，且固体A为单一化合物；
②具有疏松结构。
（1）固体A的化学式为___________；的电子式为___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 不溶于水，但溶于稀硝酸
B. 在该环境生锈后，铜锈可隔绝空气，减缓生锈速度
C. 气体B具有还原性所以能使品红溶液褪色
D. 与混合共热可制得无水
（3）反应2的化学方程式为___________。
（4）①反应4生成的物质D难溶于水，同时生成两种酸性气体，则反应4的化学方程式为___________。
②设计实验验证物质D中的氯元素___________。
19. “碳达峰”“碳中和”是近年来的热门话题，以二氧化氮和氢气为原料反应时，通常存在以下几个反应：
I．
II．
III．
IV．
请回答下列问题。
（1）①___________。
②、X分别代表温度或压强，如图表示不同L下，反应III中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，判断L1，L2的大小并说明理由___________。
（2）假设只发生反应I、反应II，一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应，初始压强为，达到平衡时，的转化率为，浓度为，则反应I的___________。
（3）有科学家提出利用和制备合成气(，)，发生的反应为。在体积为的密闭容器甲和乙中，向甲充入和，向乙中充入和。
①下列说法能表示甲中反应达到平衡的是___________。
A．反应速率：
B．同时断裂键和生成键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
②在相同温度下达到平衡状态时，的转化率α(甲)___________α(乙)(填“>”“<”或“=”，下同)；达到平衡所需时间t(甲)___________t(乙)
（4）可将反应制得的甲醇设计成如图所示的燃料电池，其中负极的电极反应式为___________；若该燃料电池消耗甲醇，U形管内溶液体积为1L，则溶液中___________(忽略溶液体积变化)。
20. [C(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用如图装置制备。
已知：①具有较强还原性，不易被氧化；
②深红色晶体；
③，。
具体实验步骤如下：
Ⅰ．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CCl2•6H2O晶体，溶解得到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50~60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；
Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50~60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到m g产品。
回答下列问题：
（1）研细CCl2•6H2O晶体的仪器名称为_______，图示装置存在的一处缺陷是_______。
（2）步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为_______、_______(填标号)，步骤Ⅲ中20mL试剂Y需逐滴滴加的目的是_______。
①NaOH溶液 ②浓氨水 ③30%双氧水 ④KMnO4溶液
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_______。
（4）步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为_______。
（5）最终获得产品会含少量杂质或，产品组成可表示为，通过测定值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cml/LAgNO3标准溶液滴定达终点时，消耗V1mL。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入V2mL稍过量cml/LAgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用cml/LKSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗V3mL。
计算y=_______(用V1、V2和V3表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致x值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
21. M为治疗偏头痛的药物主要成分，其合成路线如图：
已知：
I.RCOOCH3RCH2OH
Ⅱ.
（1）有机物A的官能团名称为______。
（2）有机物D的结构简式为______。
（3）下列说法正确的是______。
A. 化合物C可以发生加成，取代反应
B. D到E的过程中KOH的作用是做催化剂
C. 化合物M的分子式是C16H20O2N3
D. 化合物G与氢气完全加成后有两个手性碳原子
（4）写出E→F的化学方程式______。
（5）结合上述信息，写出以苯甲醇为原料，选择合适的试剂制备的合成路线______。(无机试剂任选)
（6）写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中含有一个苯环；②核磁共振氢谱和红外光谱表明，分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为6：2：2：2，只有一个－NO2______。A
B
步骤①
步骤②
C
D
步骤③
步骤④
材料
组成和结构变化
性能变化
A
长链烷烃
引入磺酸根离子
水洗去污能力增强
B
晶体
熔融后迅速降温凝固
光学性质表现各向异性
C
钢铁
添加铬和镍合金元素
耐高温能力增强
D
晶体
用Al取代部分Si，用O取代部分N
导电能力增强
实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验乙酰水杨酸中的酯基
将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：
试管①中滴入几滴溶液
试管②中先滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡后滴入几滴溶液
试管①中溶液未变紫色
试管②中溶液变紫色
乙酰水杨酸中存在酯基
B
探究金属的牺性阳极保护法
把琼脂溶液倒入培养皿中，滴入56滴酚酞溶液和溶液混合均匀，将铁钉用锌片包裹只露出两端并放入培养皿中。
铁钉两端周围的溶液不变红，锌片周围溶液变红，未观察到蓝色沉淀
锌片被腐蚀，铁钉被保护
C
检验菠菜中是否含有铁元素
取新鲜菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，过滤得到滤液，取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，振荡
试管中的滤液不变红
该种菠菜中不含铁元素
D
检验氨气中的水蒸气
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管
硫酸铜粉末变蓝
氨气中存在水蒸气
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