江西省“三新”协同教研共同体2023_2024学年高二化学上学期12月联考试卷含解析

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本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1.
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 溶于水可以形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
B. 合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是提高平衡转化率
C. 工业上常通过电解饱和食盐水方法制备钠单质
D. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶于水，发生水解可以形成胶体，胶体具有吸附性，因此可用于净水，但不可用于杀菌消毒，故A错误；
B．合成氨反应为放热反应，低温有利于提高平衡转化率，但低温反应速率慢，合成氨工业将反应温度控制在400～500℃，主要是考虑了温度对催化剂活性的影响，加快反应速率，故B错误；
C．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，得不到钠，电解熔融氯化钠制备钠单质，故C错误；
D．加热促进的水解，溶液碱性增强，去污效果增强，故D正确。
综上所述，答案为D。
2. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，pH=13的溶液中数目为0.1
B. 1ml固体中，含有的阳离子数目为
C. 标准状况下，个分子所占体积约为22.4L
D. 电解精炼铜时，若转移个电子，则阳极溶解的质量为32g
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液的体积未知，无法计算数目，故A错误；
B．固体的组成为阳离子与酸根离子，因此1ml固体中含有的阳离子数目为，故B正确；
C．在标准状况下不是气态，无法得到在标准状况下的体积，故C错误；
D．电解精炼铜时，阳极上除了铜失电子外还有比铜更活泼的金属失电子，因此当转移的电子数为时，阳极溶解的质量不一定为32g，故D错误。
综上所述，答案为B。
3. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 由水电离出的的溶液：、、、
B. 中性溶液：、、、
C. 加入铝能产生氢气的溶液：、、、
D. 使甲基橙变红的溶液：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．水电离出的氢离子浓度为，溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，即可能含有大量的或，若为碱性溶液，与不能大量共存，若为酸性溶液，与不能大量共存，故A错误；
B．与会发生双水解，不能大量共存，故B错误；
C．加入铝能产生氢气的溶液，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为碱性溶液，则能够大量共存，故C正确；
D．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含有大量，与不能大量共存，故D错误。
综上所述，答案为C。
4. 常温时，下列说法错误的是
A. 0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
B. 等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH
C. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性
D. pH相等的盐酸、溶液，
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液加水稀释，酸性减弱，氢离子浓度减小，根据离子积常数不变，则溶液中浓度增大，故A错误；
B．由于HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，仅部分电离，等浓度条件下，盐酸中电离出的更多，酸性更强，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH，故B正确；
C．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，由于氨水是部分电离，氨水的物质的量浓度远远大于盐酸的浓度，因此混合后溶质是氨水和氯化铵，溶液显碱性，故C正确；
D．pH相等的盐酸、溶液，相等，也相等，根据电荷守恒，，故D正确。
综上所述，答案为A。
5. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是
A. 图甲可以表示反应的能量变化
B. 图乙说明金刚石比石墨稳定
C. 根据图丙可以判断
D. 图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．(aq)和HCl(aq)的反应为吸热反应，图像描述的为放热反应，故A错误；
B．能量越低越稳定，由图知石墨更稳定，故B错误；
C．中B为气体，气体能量高于液体，结合图像可知，故C正确；
D．反应物断键吸热，生成物成键放热，图像描述的为吸热反应，故断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D错误；
故选C。
6. 热化学方程式可表明化学反应中的热量变化，下列有关说法正确的是
A. 已知 ，由此可知2mlHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出53kJ热量
B. 已知2g完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热热化学方程式可表示为
C. 在稀溶液中： ，若将1L0.1溶液与1L0.1KOH溶液混合，放出的热量为5.73kJ
D. 已知 ， ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于该反应为可逆反应，实际放出的热量小于53kJ，故A错误；
B．燃烧热的热化学方程式中可燃物的计量数必须为“1”，故B错误；
C．为弱酸，电离时需要吸收热量，因此0.1ml与KOH反应放出的热量小于5.73kJ，故C错误；
D．为充分燃烧的反应，放出热量更多，放热反应，放出热量越多，越小，故D正确。
综上所述，答案为D。
7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是
A. 我国的“酒曲”酿酒工艺利用了催化剂可以加快反应速率的原理
B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
C. 合成氨反应放热，升高温度，正反应速率减慢
D. 在恒温恒压条件下进行反应，向容器中充入稀有气体He(g)，因为压强不变，所以化学反应速率不变
【答案】A
【解析】
【详解】A．催化剂可以加快反应速率，故A正确；
B．增大反应物浓度，分子总数增大，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均加快，故C错误；
D．在恒温恒压条件下充入稀有气体，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故D错误。
综上所述，答案为A。
8. 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是
A. 甲图中，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B. 乙图：对于反应 ，从图中可知，
C. 丙图：对于反应 ，可表示的百分含量
D. 丁图；对于反应，A点v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】
【详解】A．催化剂可同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，若方程式中左右两边气体计量数之和相等时，加压也同等程度加快正逆反应速率，不影响平衡移动，故A正确；
B．先拐先平衡，数值大，得出，，，温度降低，平衡正向移动，C%增大，，增大压强，平衡正向移动，C%增大，故B正确；
C．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，的百分含量减小，故C正确；
D．过A点竖直向下到平衡点，转化率减小，说明平衡逆向移动，即v(正)综上所述，答案为D。
9. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是
A. 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，若先出现淡黄色沉淀，则说明AgBr的溶解度小于AgCl
B. 相同温度下，若0.1溶液的碱性强于0.1溶液，则可说明酸性：
C. 常温下，测定浓度均为0.1的溶液和NaCl溶液的pH均为7，说明0.1的溶液和NaCl溶液中水的电离程度相等
D. 向5mL0.1KI溶液中加入10mL0.1溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明与的反应是可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl和NaBr的起始浓度未知，无法判断，只有两者浓度相同时滴加硝酸银，先出现淡黄色沉淀，才能说明AgBr的溶解度小于AgCl，故A错误；
B．越弱越水解，同浓度下碱性越强，表明水解越强，对应酸的酸性越弱，故B正确；
C．溶液中阴阳离子发生双水解，促进水的电离，而NaCl溶液中不发生水解，水的电离不促进也不抑制，故C错误；
D．根据物质的量分析，过量，因此无法说明该反应为可逆反应，故D错误。
综上所述，答案为B。
10. 下列装置设计符合条件的是
A. 甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀
B. 利用乙图装置可以实现在铁制品上镀铜
C. 装置丙用于中和反应反应热的测定
D. 装置丁电流稳定，可持续供电
【答案】A
【解析】
【详解】A．电解池的阴极被保护，故甲图中，利用了外加电流法的原理保护钢闸门不被腐蚀，A项正确；
B．待镀铁应作阴极，B项错误；
C．丙装置缺少玻璃搅拌器，C项错误；
D．丁装置中在左池中发生氧化还原反应，无法构成双液原电池，D项错误。
故选A。
11. 如图所示，一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池，可实现大电流催化电解溶液制氨。工作时，在双极膜界面处被催化解离成和，有利于电解反应顺利进行。下列说法不正确的是
A. 电极a为阴极，电极反应为
B. 相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构可提高氨生成速率
C. 每生成1ml，双极膜处有9ml的发生解离
D. 电解过程中，阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据催化电解溶液制氨，则电极a处化合价降低得到电子，因此电极a为阴极，其电极反应为，故A正确；
B．相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构增大接触面积，催化解离成更多的和可提高氨生成速率，故B正确；
C．每生成1ml，根据A中电极反应式得到有8ml电子转移，则双极膜处有8ml的发生解离，故C错误；
D．电解过程中，电极b是氢氧根失去电子变为氧气和水，而双极膜中氢氧根移向阴极室，因此阴极室中KOH的物质的量不因反应而改变，故D正确。
综上所述，答案为C。
12. 一定条件下有反应： 。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在一定温度下按下图所示投料。达到平衡时，下列说法正确的是
A. X的体积分数：Ⅰ>Ⅱ
B. Ⅱ中反应最先达到平衡
C. Z的体积分数：Ⅱ<Ⅲ
D. 反应吸收的热量：Ⅱ>Ⅲ
【答案】A
【解析】
【详解】A．若两个容器都是恒温，则两个容器中X的体积分数相等，容器Ⅰ是绝热，该反应放热，因此容器Ⅰ中温度高于容器Ⅱ，Ⅰ容器相当于在Ⅱ容器平衡的基础上升温，平衡逆移，X的体积分数增大，故A正确；
B．不知道容器Ⅰ、Ⅱ中反应进行的程度，无法判断容器Ⅰ与Ⅱ中反应达到平衡的时间先后，故B错误；
C．两者都是逆向，向气体系数增大的方向反应，达平衡时，容器Ⅱ压强大于容器Ⅲ，容器Ⅱ相当于在容器Ⅲ的基础上加压，平衡正向移动，因此Z的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，故C错误；
D．根据C分析，Z的体积分数：Ⅱ>Ⅲ，容器Ⅱ中消耗的Z的物质的少，则反应吸收的热量：Ⅱ<Ⅲ，故D错误。
综上所述，答案为A。
13. 25℃时，向100mL0.1溶液中滴加0.1KOH溶液，溶液pH与KOH溶液体积的关系曲线如图所示，对图中四个点a、b、c，d的分析中，不正确的是
A. a点存在
B. b点存在
C. d点水的电离程度最大，且存在
D. c点存在
【答案】C
【解析】
【详解】A．a点溶质为硫酸铵和硫酸钾且两者浓度相等，根据电荷守恒得到，根据物料守恒得到，从而得到，故A正确；
B．b点溶液呈中性，根据电荷守恒得到，溶液呈中性得到，则有，故B正确；
C．d点溶质为硫酸钾和，a点溶质是硫酸铵和硫酸钾，a点水的电离程度最大，从a点到d点水的电离程度逐渐减小，故C错误；
D．a点消耗氢离子，从a点到c点消耗了一半的铵根离子，c点铵根离子浓度和一水合氨浓度相等，由于一水合氨电离占主要，因此c点存在，故D正确。
综上所述，答案为C。
14. 有体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙，向甲中加入0.1ml和0.2ml炭粉，向乙中加入0.2ml和0.5ml炭粉，在不同温度下发生反应，其中CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅱ对应的是乙容器
B. a，c两点浓度：
C. 900K，若起始时改向甲容器中加入CO、、炭粉各0.5ml，此时v(逆)>v(正)
D. a、b、c三点平衡常数：
【答案】C
【解析】
【详解】A．可以将乙容器理解为先两个甲容器，达到平衡后压缩到一个容器，加压后浓度变为甲容器的2倍，平衡逆向移动，平衡移动是微弱的，因此乙容器中CO的浓度比甲容器中CO的浓度大，则Ⅰ线表示的是乙容器，故A错误；
B．根据A选项分析，乙加压瞬间是2倍关系，但平衡逆向移动，乙容器二氧化碳浓度增大，因此，故B错误；
B．由图可得a点，，1100℃时，若起始时改向甲容器中加入CO、炭粉各0.5ml，此时有，所以此时反应逆向进行，v(逆)>v(正)，故C正确；
D．平衡常数只与温度有关，根据图像中b、c两点可得出该反应吸热，温度升高，平衡常数增大，所以，故D错误。
综上所述，答案为C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 滴定法是化学分析常用的方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。
Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，食醋的有效成分主要是，某实验小组用0.1000NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，回答下列问题：
（1）滴定过程中加入的指示剂为_____(填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)。
（2）若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为_____mL。
（3）某学生3次实验记录数据如下表：
根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为_____(保留小数点后四位)。
（4）下列情况可能造成测定结果偏高是_____(填标号)。
A. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液
C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
D. 配制标准溶液所用NaOH固体中含有少量杂质
Ⅱ、某兴趣小组利用草酸()及草酸盐的性质测量人体血液中钙离子浓度。取血样20.00mL，加适量的草酸铵[]溶液，析出草酸钙()沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸()，再用硫酸酸化的0.0100标准液平行滴定三次，平均消耗溶液16.00mL。
（5）请写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_____。
（6）判断达到滴定终点的依据是_____。
（7）血液样品中的浓度为_____。
【答案】（1）酚酞 （2）26.60
（3）0.1100 （4）CD
（5）
（6）当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色
（7）0.8
【解析】
【分析】酸碱中和滴定实验步骤是检漏、洗涤、润洗、加入液体、排气泡、调节液面、记录数据，放入待测液于锥形瓶中、加入指示剂、滴定、记录最终数据，重复实验。
【小问1详解】
NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定后溶液呈碱性，因此滴定过程中加入的指示剂为酚酞；故答案为：酚酞。
【小问2详解】
若结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则此时读数为26.60mL；故答案为：26.60。
【小问3详解】
根据表中数据得到三次数据分别为22.01mL、20.74mL、21.99mL，第二次数据相差较大，是错误数据，则另外两次平均数值为22.00mL，计算出醋酸待测液的浓度为0.1100；故答案为：。
【小问4详解】
A．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，得到数据偏小，测定结果偏低，故A不符合题意；B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未晾干直接盛装待测液，对测定结果无影响，故B不符合题意；C．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，得到数据偏大，测定结果偏高，故C符合题意；D．根据消耗2ml醋酸，需要80g氢氧化钠，而用碳酸钠需要106g，配制标准溶液所用NaOH固体中含有少量杂质，则消耗的溶液体积偏多，测定浓度偏高，故D符合题意；综上所述，答案为：CD。
【小问5详解】
滴定过程中高锰酸根在氢离子条件下与草酸反应生成二氧化碳、锰离子和水，其发生反应的离子方程式：；故答案为：。
【小问6详解】
高锰酸钾溶液呈紫色，将草酸消耗完后溶液会呈紫色，因此判断达到滴定终点的依据是当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色；故答案为：当滴入最后半滴标准液时，溶液颜色从无色变为浅紫红色(或浅红色或粉红色)，且半分钟内不变色。
【小问7详解】
根据题意得到关系式，血液样品中的浓度为；故答案为：0.8。
16. 25℃时，常见的弱电解质电离平衡常数如下。
以下操作均在25℃下进行，根据表中数据回答下列问题：
（1）测得某浓度溶液pH=5，用离子方程式表示溶液呈酸性的原因：_____，pH=5的溶液和pH=5的溶液由水电离出的的浓度之比为_____。
（2）将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。
（3）pH相同的、、、NaCN溶液中，溶质的浓度由小到大的顺序是_____。
（4）测得0.2HCN溶液和0.1NaOH溶液等体积混合溶液pH>7，则该混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为_____。
（5）磷酸()在水溶液中各种含磷微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
①曲线2代表的微粒是_____。
②反应的平衡常数K=_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
水解显酸性：；pH=5的溶液全部来源于水的电离，浓度为：10-5ml/L；pH=5的溶液水的电离被抑制由水电离出的的浓度为，因此pH=5的溶液和pH=5的溶液由水电离出的的浓度之比为，故答案为：、；
【小问2详解】
表中数据可知：，因此将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是，答案为：；
【小问3详解】
由表中数据可知酸性：，越弱月水解，因此浓度，故答案为：；
【小问4详解】
0.2HCN溶液和0.1NaOH溶液等体积混合得到溶质为等浓度的HCN和NaCN混合溶液，PH＞7，说明水解程度大于电离程度，溶液中离子浓度由小到大为：，答案为：；
【小问5详解】
磷酸的电离为：可知曲线2是代表，由可知第一个交点的pH就是pKa1的值，依此类推可以求得，而可以②-③得到，因此，故答案为：、。
17. 为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现从废旧铅蓄电池(主要含、、PbO、Pb，还有少量的Fe、Al的盐或氧化物等)中回收铅。
已知：
①25℃时，，。
②25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
（1）“脱硫”步骤主要是为了实现的转化，请写出离子方程式：_____，结合所给数据从沉淀溶解平衡角度分析转化的可行性：_____。
（2）在“酸浸”步骤中，可以促进转化为，其中的作用是_____；还可以促进Pb转化为，写出该反应的化学方程式：_____；“酸浸”过程中，温度不能太高，原因可能是_____(写出一条即可)。
（3）“酸浸”步骤pH应控制在_____(填范围)。
（4）25℃时，若“沉铅”步骤中开始沉淀的浓度为0.01，则的_____。
【答案】（1） ①. ②. 的平衡常数，该反应可以向正反应方向进行得较为彻底
（2） ①. 作氧化剂 ②. ③. 防止温度过高分解、挥发，产率下降
（3）4.7≤pH<7.1
（4）
【解析】
【分析】利用沉淀转化将硫酸铅转化为碳酸铅、再通过氧化、调节pH将铝离子、铁离子沉淀，碳酸铅也转化成为了醋酸铅。之后利用氢氧化钠沉铅等后续一系列操作得到氧化铅。
【小问1详解】
脱硫步骤中，利用足量的碳酸根离子将硫酸铅转化为碳酸铅，方程式为，，，故答案为：、的平衡常数，该反应可以向正反应方向进行得较为彻底；
【小问2详解】
过氧化氢在这里得电子被还原作氧化剂；过氧化氢可以将Pb氧化在醋酸环境中转化为醋酸铅：；过氧化氢受热易分解，因此，控制温度是防止温度过高，过氧化氢分解，同时也防止醋酸会发，故答案为：作氧化剂、、防止温度过高分解、挥发，产率下降；
【小问3详解】
酸浸的过程中要让Al3+、Fe3+全部转化为相应的沉淀，Pb2+不能沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<7.1，答案为：4.7≤pH<7.1；
【小问4详解】
沉铅”步骤中开始沉淀的浓度为0.01，pH=7.1，则，故答案为：。
18. 我国向国际社会承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。
（1）合成尿素[]是利用的途径之一、尿素合成主要通过反应实现，该反应自发进行的条件是_____(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（2）工业上以和为原料可制备合成气(CO、)，已知、、CO的燃烧热分别为890、285、283，则反应 _____。若该反应的，(、为速率常数，只与温度有关)，平衡后降低温度，则_____(填“增大”“不变”或“减小”)。
（3）也可通过催化加氢合成乙醇，其反应为 。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图像：
①恒温恒容条件下发生上述反应，下列现象能说明反应达到平衡的是_____。
A．
B．断裂6mlH-H键的同时断裂6mlH-O键
C．气体的总物质的量保持不变
D．反应的温度保持不变
②图甲中投料比相同，温度从低到高的顺序为_____，判断的理由是_____。
③图乙表示在时，起始压强为8MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应的压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
④生成的乙醇可用于燃料电池，请写出以Pt为电极，KOH溶液为电解液的乙醇燃料电池的负极电极反应：_____。
【答案】（1）低温 （2） ①. ②. 减小
（3） ①. C ②. ③. 该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，的转化率减小 ④. ⑤.
【解析】
【小问1详解】
该反应△H＜0，正向气体的量减少△S＜0，则要使△G=△H-T△S＜0，T要较小才行，故答案为：低温；
【小问2详解】
根据题意甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热化学方程式为：，可以由①-2②-2③而来，则，平衡时，有，该反应正向吸热，降低温度平衡逆向移动，K减小，则减小，故答案为：、减小；
【小问3详解】
根据化学反应速率之比等于对应化学计量数之比有：当时达到平衡，A错误；断裂6mlH-H键的同时生成7ml H-O键，达到平衡时必须同时断裂7mlH-O键，B错误；反应正向体积减小，气体的总物质的量保持不变，各组分含量不再变化，达到平衡，C正确；恒温容器，反应的温度保持不变，不能判断平衡；反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，有；设起始，则，经过分析可知温度时有，设转化了2xml，则三段式如下：
有，则可得，，可得各物质分压，，，
代入可得。乙醇碱性燃料电池负极乙醇失电子碱性条件下生成碳酸根离子和水：；故答案为：C、、该反应为放热反应，相同压强下，温度升高，平衡逆向移动，的转化率减小、、。测定次数
待测溶液的体积/mL
0.1000NaOH溶液的体积/mL
滴定起始读数
滴定终点读数
第一次
20.00
0.00
22.01
第二次
20.00
1.56
22.30
第三次
20.00
0.22
22.21
化学式
HCN
电离平衡常数K
金属离子
开始沉淀时的pH
7.1
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
91
4.7
3.2
9.0