重庆拔尖强基联盟高2025届高三10月联合考试化学试卷（含答案）

这是一份重庆拔尖强基联盟高2025届高三10月联合考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分；考试时间：75分钟）
命题学校：西南大学附中
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Ti 48 Fe 56 Ge 73
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及材料为金属材料的是
A.“天宫二号”航天器使用的质量轻，强度高的材料——钛合金
B.“嫦娥五号”探测器使用的太阳能电池材料——砷化镓
C.“长征七号”运载火箭使用的高效燃料——全液氧煤油
D.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶
2.下列化学用语表示正确的是
A.次氯酸的结构式：B.的空间结构：平面三角形
C.基态K原子最高能级的电子云轨道轮硑图：球形D.反-2-丁烯分子结构模型：
3.下列离子方程式书写不正确的是
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C.用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
D.溶液腐蚀铜板：
4.某合金中含有、、、和Zn等元素，下列说法正确的是
A.Si的电负性大于AlB.元素Mn和Zn均在元素周期表中的d区
C.Mg的第一电离能小于AlD.基态时，Mg和Mn的单电子数相同
高三上10月联合考试化学第1页（共8页）
5.右图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是
A.该结构片段在一定条件下可与盐酸反应B.该结构片段可以发生加成反应和取代反应
C.核酸分子间可以形成氢键D.该结构片段中含有4个手性碳原子
6.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.的溶液中的数目为
在空气中完全燃烧生成MgO和，转移电子数为
C.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
D.1ml含有的键数目为
7.利用下列装置及试剂实验能成功的是
A.甲用于检验的酸性及漂白性B.乙用于分离淀粉和NaCl的混合溶液
C.丙用于实验室制取D.丁用于分解得无水
8.科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素、、、均为短周期元素，、与同周期，的最外层电子数比次外层电子数多1，为电负性最强的元素，是地壳中含量最高的元素，的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是
A.电负性：
B.M最高价氧化物的水溶液与适量碳酸钠反应可以生成
C.简单气态氢化物的稳定性：
D.简单离子半径：Y>Z
9.下列有关实验操作现象及结论均正确的是
A.将氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明氯水具有漂白性
B.常温下用湿润的pH试纸测得溶液的，说明HA为弱酸
C.向含有和的混合溶液中，缓慢滴加溶液，开始有黄色沉淀生成，说明
D.将灼热的铜丝插入装有乙醇的试管中，铜丝由黑色变为红色，说明CuO具有氧化性
10.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

已知：

碳的燃烧热，则为
A.B.C.D.
11.我国科学家在表面自组装单原子层纳米团簇构筑双催化剂实现到OH的稳定持续活化。的晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.和中都含有非极性键B.中的配位数为12
C.和之间的最短距离为D.晶体的密度为
12.常温下，向浓度相等的甲酸和乙酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中[，、、]与pH的关系如图所示。已知甲基为推电子基团，下列叙述错误的是
A.上述反应中，先生成和
B.常温下，
C.反应至Q点时，溶液中
D.在溶液中，
13.我国科学家研发了一种可充电电池装置，充电时该装置可吸收合成甲酸，其具体工作原理如图所示。已知将阴离子、阳离子复合组成双极膜，双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是
A.L膜是阴离子膜，P膜是阳离子膜
B.放电时，电子由a流向电源的M极
C.充电时，外电路中每通过1ml电子，理论上复合膜层间有解离
D.充电时，N电极上发生的电极反应式为
14.我国科学家开发出了高效催化剂，实现催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
I.
II.
向体积为2L的恒容密闭容器中充入和，同时发生反应I和反应II，测得单位时间内的转化率与催化剂Cat1，Cat2及温度的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.其他条件相同，催化效率较高的是Cat2
B.b点处于平衡状态
C.Cat1作用下温度高于时转化率降低，可能原因是催化剂活性降低
D.时，转化率为，此时容器中的浓度为
二、非选择题：本題共4小题，共58分。
15.（14分）锗是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣（主要含、，另含少量、以及）提取和的工艺流程如下：
已知：①常温下，，。
②常温下为液体，易水解，、、沸点如下：
请回答下列问题：
（1）基态Ge的价层电子轨道表示式为_____________，的晶体类型为_____________。
（2）和在一定条件下可以互变，测定的晶体结构最常用的仪器为_____________。
A.质谱仪B.核磁共振氢谱仪C.红外光谱仪D.X射线衍射仪
（3）“氧化酸漫”后产生的浸渣含有S和_____________，写出发生反应的离子方程式_____________。
（4）“中和沉淀”中，加化合物A_____________（填化学式）调节溶液使Ge和Fe共沉淀（温度为常温），此时滤液中_____________。
（5）称取样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至以下，加入次磷酸钠）溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，隔绝空气加热煮沸至将多余的次磷酸除去，然后以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为25.00mL。
已知：a.。
b.样品中的杂质不参与反应。
c.的相对分子质量为105。
①滴定终点的现象为_____________。
②样品中的纯度为_____________%（保留2位小数）。
16.（15分）硫代硫酸钠又称海波或大苏打，无色透明晶体，易溶于水，溶解度随温度升高而明显升高。其水溶液显弱碱性，酸性条件下不稳定，会歧化得到、和水。是一种中等强度的还原剂，能被氧化，可作除氯剂，是一种重要的工业产品。研究小组在实验室模拟了硫代硫酸钠的制备。实验步骤：
I.将和按物质的量之比2：1配成混合溶液
II.如图所示连接好装置，检查气密性后，将试剂加入相应容器中
III.打开分液漏斗使浓缓慢滴下，使反应产生的气体较均匀通入溶液中，并在C中采用磁力搅拌器搅动
IV.随的通入，C中逐渐有大量浅黄色固体析出，继续通入气体，固体逐渐消失，当溶液pH约为7时，停止通气体，得到溶液。
装置图
（1）仪器a的名称_____________，B的作用是_____________。
（2）A中是利用固体和浓制备气体，其化学方程式为_____________。
（3）步骤IV反应结束后的溶液的pH不能小于7，其原因是_____________。
（4）C中反应的总离子方程式为_____________。
（5）将步骤IV得到的溶液转移至烧杯中进行_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（6）将纯化后的晶体溶于水，配成的溶液，向其中通入一定量后测得溶液的，与溶液反应的离子方程式为_____________，不考虑气体的溶解，忽略溶液体积的变化，则吸收的物质的量约为_____________ml。
17.（14分）低碳烃及其衍生物的制备是清洁化工的重要研究方向。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
I.
II.
III.
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压物质的量分数总压。在、下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。
（1）反应I和反应II均在_____________条件下可以自发进行（填“高温”或“低温”）。
（2）①在该温度下，远大于，但丙烯体积分数和乙烯体积分数相差不大，说明反应III的正向进行有利于反应II的_____________反应（填“正向”或“逆向”）。
②从初始投料到达到平衡，反应I、II、III的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为_____________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：，下列相关说法正确的是_____________（填字母）。
a.
b.
c.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率
d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性_____________。
（3）当丙烷与甲醇共同进料时，除了上述反应外，还发生反应IV：
IV.
在、下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图一所示，当进料比（丙烷）（甲醇）时，体系总反应的热化学方程式为_____________。
（4）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与另一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷（）的工作原理如图二所示。
①制备环氧乙烷电化学体系中电解质溶液为KOH溶液，该过程阳极的电极反应方程式为_______________________________________。
②电极H上生成16.8L（标准状况）时，理论上可得到环氧乙烷的质量为_____________。
18.（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用于航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。聚合物是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成聚合物的路线图如下：
已知：
i.
ii.
回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是_____________，的反应类型是____________。
（2）E苯环上的一氯代物有2种，则E的名称是_____________。
（3）下列有关说法正确的是_____________（填字母）。
a.A中所有原子不可能共平面
b.B生成C所需试剂是浓硝酸，反应条件是浓硫酸和加热
c.1mlC完全反应生成D转移12ml电子
d.C中所有碳原子的杂化方式均为杂化
（4）D与H反应的化学方程式是_____________。
（5）B的同分异构体中含有苯环且能与溶液反应生成的有_____________种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为的化合物的结构简式为_____________。
（6）参照上述合成路线，将下列由、CH3OH和制备的合成路线补充完整（用流程图表示，无机试剂任选）。
__________________________________
10月联考化学评分标准
一、选择题：本小题共14小题，每小题3分，共42分。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）
（1）（1分）【写成电子排布式不给分，下标书写、不给分】
分子晶体（1分）【只答“分子”不给分】
（2）D（1分）【其他答案均不给分】
（3）、（2分）【漏写得1分，多写、错写不得分】
（2分）
【未配平，S多写“”扣1分，物质正确可得1分】
（4）、、（答出1个即可）（1分）【Zn不给分】
1.4（2分）【其他答案不给分】
（5）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不变色（2分）
【颜色变化错误0分，未强调最后半分钟不变色扣1分】
②98.44（2分）【98.4给1分，其他答案不给分】
16.（15分）
（1）蒸馏烧瓶（1分）【其他答案不给分】
安全瓶、防倒吸（2分）【每一点单独1分】
（2）（2分）
【未配平、未写（浓）、未写“”扣1分，物质正确可得1分】
（3）酸性条件下不稳定，易歧化分解（2分）【每一点单独1分】
（4）（2分）【末配平扣1分，物质正确可得1分】
（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）【每一点单独1分】
（6）（2分）【末配平扣1分，物质正确可得1分】
0.6（2分）【其他答案不给分】
17.（14分）
（1）高温（1分）【其他答案不给分】
（2）①逆向（1分）【其他答案不给分】 ②II>I>III（2分）【顺序正确未用“>”连接给2分，其他答案不给分】
③b（2分）【其他答案不给分】 ④（2分）【其他答案不给分】
（3） （2分）【化学方程式和单独各1分】
（4）①（2分）【环氧乙烷结构简式错误不得分】
②11g（2分）【未带单位扣1分，其他答案不给分】
18.（15分）
（1）氨基、酯基（2分）【每个名称单独1分】 还原反应（1分）【其他答案不给分】
（2）邻二甲苯（或1，2-二甲苯）（1分）【其他答案不给分】
（3）bc（2分）【漏选得1分，多选、错选不得分】
（4）（2分）
【未配平、条件漏写扣1分，物质正确可得1分】
（5）14（2分）【其他答案不给分】
（2分）【每个结构简式1分，其他答案不给分】
（6）（3分）【三步每步1分】
物质
沸点
物质
丙烯
乙烯
甲烷
丙烷
氢气
体积分数（%）
22
23.6
54.2
0.2
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
选项
A
C
C
A
D
B
D
B
D
A
B
B
C
B