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2024年天津市中考化学真题（解析版）
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这是一份2024年天津市中考化学真题（解析版），共21页。试卷主要包含了第II卷两部分等内容，欢迎下载使用。
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利!
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 粮食酿酒B. 汽油挥发C. 石蜡熔化D. 玻璃破碎
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、汽油挥发无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选A。
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
3. “加铁酱油”中“铁”指的是
A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选：C。
4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果B. 蕃茄C. 牛奶D. 玉米粥
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。
【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误；
B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。
C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误；
D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确；
故选D。
5. 下列食物富含糖类的是
A 大米B. 菠菜C. 鸡蛋D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】A、大米富含糖类，符合题意；
B、菠菜富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
D、花生油富含油脂，不符合题意；
故选：A。
6. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 二氧化碳的验满B. 取用粉末药品
C. 读取液体体积D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误；
B、取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确；
C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误；
故选B。
7. 碳元素和氧元素最本质的区别是
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同D. 中子数和核外电子数之和不同
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数，故选A
考点：元素的概念
8. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
A. 空气属于混合物B. 葡萄糖属于有机物
C. 水属于氧化物D. 碳酸钠属于碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A分类正确；
B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B分类正确；
C、水的化学式为H2O，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C分类正确；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类不正确；
故选：D。
9. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。
故选D。
10. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是
A. NH3中N的化合价为+3价
B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误；
B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误；
C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确；
D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误；
故选：C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11. 下列有关说法正确的是
A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口
D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点
【答案】AC
【解析】
【详解】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意；
B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意；
D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选AC。
12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正确；
C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选项说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。
故选BC。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的；
B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的；
D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的；
故选：B。
14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意；
B、甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意；
C、甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意；
D、甲—乙反应指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；
故选：D。
15. 2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是
A. 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t
B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11
D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
【答案】AC
【解析】
【详解】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为
生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确；
B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误；
C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确；
D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为
密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误；
故选：AC。
第II卷
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是______。
（2）可用作干电池电极的是______。
（3）可用于制造电光源的是______。
（4）可供给人类呼吸的是______。
（5）可用作厨房调味品的是______。
（6）可用于配制波尔多液的是______。
【答案】（1）④ （2）②
（3）③ （4）①
（5）⑥ （6）⑤
【解析】
【小问1详解】
干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：④；
【小问2详解】
石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：②；
【小问3详解】
稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填：③；
【小问4详解】
氧气可供给人类呼吸，故填：①；
【小问5详解】
可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥；
【小问6详解】
可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填：⑤。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由______构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。
（2）下列对现象的解释不正确的是______(填序号)。
（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①锂的原子序数为______。
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）氧分子 （2）C
（3） ①. 3 ②. Li2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。
【小问2详解】
A、分子总是在不断运动着，随着分子的运动，具有粽香味的物质的分子运动到人附近，使人闻到香味，说法正确；
B、酒精燃烧，水不燃烧，酒精和水都是由分子构成的，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，说法正确；
C、热水使变瘪的乒乓球复原，分子间有间隔，压瘪的乒乓球放入热水中，球中的气体分子间的间隔增大，气体体积增大，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，说法错误；
故选：C。
【小问3详解】
①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3。
②锂和氧两种元素形成化合物中锂元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。
【小问4详解】
汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁四中气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应化学方程式：。
18. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。
A. 实验室中的废液直接倒入下水道
B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式______。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______km。
【答案】（1）B （2） ①. 2：1 ②. b ③.
（3）900
【解析】
【小问1详解】
A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选B；
【小问2详解】
①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
解：设54kg水分解生成氢气的质量为x
x=6kg
使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为：。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧______。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解______。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______。
【答案】（1）
（2）
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
【小问3详解】
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A. 食盐B. 面粉C. 泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）A （2） ①. 33.3 ②. 不饱和 ③. 105 ④. 小于 ⑤. 20%
【解析】
【小问1详解】
A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
【小问2详解】
①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为。
21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______(填序号)。
A. 良好的导电、导热性
B. 密度小且抗腐蚀性强
（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______(填化学式)。
（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为______g。
【答案】（1）B （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Zn(NO3)2
（4）6.4
【解析】
【小问1详解】
“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素。
故选B；
【小问2详解】
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问3详解】
金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应。因此，滤液中含有的溶质为硝酸锌Zn(NO3)2。
【小问4详解】
设：该混合物中铜的质量为x。
x=6.4g。
五、实验题(本大题共3小题，共23分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填序号)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用______装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶______。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为______。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为______g。
【答案】（1） ①. 试管 ②. B ③. A ④.
（2） ①. 炸裂 ②.
（3） ①. B ②. 84
【解析】
【小问1详解】
①仪器a是试管；
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应为固体，需要加热，选择B装置；
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，集气瓶中预留少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为；
小问3详解】
①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：ceadb，故选B；
②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。
23. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
【答案】 ①. ②. ③. 溶液由紫色变为蓝色 ④. Cu(OH)2 ⑤. 复分解反应
【解析】
【详解】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
24. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。
A. ①②③B. ②③④C. ①②③④
（3）含有氮化硅(Si3N4)高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为______(填最简比)。
【答案】（1）不可再生 （2）A
（3）
（4）11:18
【解析】
【小问1详解】
化石燃料属于不可再生能源。
【小问2详解】
①发展绿色公共交通，符合节能减排，符合题意；
②开发太阳能、风能等能源，符合节能减排，符合题意；
③植树造林，符合节能减排，符合题意；
④发展火力发电，不符合节能减排，不符合题意；
故选：A。
【小问3详解】
二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，设氢元素的质量为，则碳元素的质量为，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量= ，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量= ，混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比=。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。
（2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。
【答案】（1）4 （2）10
（3）14
【解析】
【小问1详解】
甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
【小问2详解】
化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
【小问3详解】
75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。
26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
（3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。
【答案】（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ，
原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g
答：原固体粉末中金属铜的质量2g。
（2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为
所得溶液的质量：8g+140g=148g
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。
（3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL
答：需要60%的硫酸10.9mL。
【解析】
【小问1详解】
解析见答案。
【小问2详解】
解析见答案。
【小问3详解】
解析见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
给校园中的花草施用硝酸铵
硝酸铵属于复合肥料
B
饭后洗净铁锅并擦干
铁在潮湿环境中易生锈
C
用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具
氢氧化钠能去除油污
D
用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)
水垢与醋酸只发生中和反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C
分离氯化钙和氧化钙固体
加入适量水，过滤、蒸发结晶
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
H2
H2SO4
Mg
B
HCl
Fe
Fe3O4
O2
C
O2
CO
CO2
C
D
Ca(OH)2
CO2
Na2CO3
HCl
选项
A
B
C
现象
端午时节，粽叶飘香
酒精燃烧，水不燃烧
热水使变瘪的乒乓球复原
解释
分子总是在不断运动
分子不同，化学性质不同
受热后分子体积变大
甲
乙
丙
丁
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
目的
操作
现象
分析或解释
探究酸的化学性质
向A中滴加盐酸
粉末逐渐溶解，
形成黄色溶液
盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸
产生气泡
B中的化学方程式为______
向C中滴加稀硫酸
溶液红色褪去
C中的化学方程式为______
探究碱的
化学性质
向D中滴加氢氧化钠溶液
D中的现象为______
可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀
蓝色沉淀的化学式为______
探究盐的
化学性质
向F中滴加氯化钙溶液
溶液变浑浊
两种物质发生反应的反应类型为______
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利!
第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 粮食酿酒B. 汽油挥发C. 石蜡熔化D. 玻璃破碎
【答案】A
【解析】
【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。
【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、汽油挥发无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、石蜡熔化无新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、玻璃破碎无新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选A。
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
3. “加铁酱油”中“铁”指的是
A. 原子B. 分子C. 元素D. 单质
【答案】C
【解析】
【详解】物质是由元素组成的，“加铁酱油”中的“铁”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关；
故选：C。
4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是
A. 苹果B. 蕃茄C. 牛奶D. 玉米粥
【答案】D
【解析】
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。
【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误；
B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。
C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误；
D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确；
故选D。
5. 下列食物富含糖类的是
A 大米B. 菠菜C. 鸡蛋D. 花生油
【答案】A
【解析】
【详解】A、大米富含糖类，符合题意；
B、菠菜富含维生素，不符合题意；
C、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
D、花生油富含油脂，不符合题意；
故选：A。
6. 下列图示中，实验操作正确的是
A. 二氧化碳的验满B. 取用粉末药品
C. 读取液体体积D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误；
B、取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确；
C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误；
D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误；
故选B。
7. 碳元素和氧元素最本质的区别是
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 相对原子质量不同D. 中子数和核外电子数之和不同
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数，故选A
考点：元素的概念
8. 分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类不正确的是
A. 空气属于混合物B. 葡萄糖属于有机物
C. 水属于氧化物D. 碳酸钠属于碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故A分类正确；
B、葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B分类正确；
C、水的化学式为H2O，水是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C分类正确；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故D分类不正确；
故选：D。
9. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。
故选D。
10. 尿素[CO(NH2)2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为。下列说法正确的是
A. NH3中N的化合价为+3价
B. 尿素中氮元素的质量分数为23.3%
C. 参加反应的NH3和CO2质量比为17：22
D. 尿素中碳元素与氮元素的质量比为6：7
【答案】C
【解析】
【详解】A、NH3氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氮元素化合价为-3价，说法错误；
B、尿素中氮元素的质量分数=，说法错误；
C、由化学方程式可知：参加反应的NH3和CO2质量比为= ，说法正确；
D、尿素中碳元素与氮元素的质量比=，说法错误；
故选：C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11. 下列有关说法正确的是
A. 回收利用废旧电池中铅、汞等，可减少对环境的污染
B. 夜间发现燃气泄漏，打开电灯查找漏气点
C. 燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，应调大灶具的进风口
D. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是降低油的着火点
【答案】AC
【解析】
【详解】A、回收利用废旧电池中铅、汞等，可以节约金属资源，减少污染，保护环境，符合题意；
B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能打开电灯，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意；
C、燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，说明氧气不足，碳不完全燃烧，应调大灶具的进风口，提供充足的氧气，符合题意；
D、炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，不符合题意。
故选AC。
12. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
【详解】A、硝酸铵中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法错误；
B、铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，形成铁锈，所以餐后将洗净的铁锅擦干以防生锈，故选项说法正确；
C、NaOH和油脂发生化学反应，生成可溶解于水的物质，所以可用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具，故选项说法正确；
D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，发生了中和反应；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，不属于中和反应，故选项说法错误。
故选BC。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的；
B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的；
C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的；
D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的；
故选：B。
14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、甲—乙反应是指氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水；甲—丙反应是指氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；丙—丁反应是指硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气；丁→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；丙→乙是指镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，乙→丙不能一步反应实现转化，不符合题意；
B、甲—乙是指铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；甲—丙反应是指盐酸和四氧化三铁反应生成盐和水；丙—丁不反应，不符合题意；
C、甲—乙反应是指氧气和一氧化碳在点燃条件下反应生成二氧化碳；甲—丙不反应，不符合题意；
D、甲—乙反应指氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水；甲—丙氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙—丁是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体；丁→乙是指盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；丙→乙是指碳酸钠溶液和盐酸反应生成二氧化碳；乙→丙是指二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意；
故选：D。
15. 2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的化学方程式为。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是
A. 生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t
B. 密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g
C. 密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11
D. 密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气
【答案】AC
【解析】
【详解】A、生成8t甲醇，设理论上可以吸收二氧化碳的质量为
生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t，说法正确；
B、将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水，设参加反应甲醇的质量为，依据质量守恒定律可知生成水的质量=，依据反应前后元素的种类、质量不变，反应前甲醇中氢元素的质量=，反应后水中氢元素的质量=，，，参加反应甲醇的质量为4g，设反应生成二氧化碳的质量为，则生成一氧化碳的质量=，依据反应前后碳元素的质量不变，反应前甲醇中碳元素的质量=反应后生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量，即，解得，所以生成二氧化碳的质量为4.4g，生成一氧化碳的质量=5.1g-4.4g=0.7g，说法错误；
C、密闭容器中参加反应的甲醇的质量=4g，生成二氧化碳的质量=4.4g，参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比=4g:4.4g=10:11，说法正确；
D、密闭容器内一氧化碳的质量为0.7g，设需要氧气的质量为
密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.4g氧气，说法错误；
故选：AC。
第II卷
三、填空题(本大题共3小题，共19分)
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰⑤氢氧化钙⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。
（1）可用于人工降雨的是______。
（2）可用作干电池电极的是______。
（3）可用于制造电光源的是______。
（4）可供给人类呼吸的是______。
（5）可用作厨房调味品的是______。
（6）可用于配制波尔多液的是______。
【答案】（1）④ （2）②
（3）③ （4）①
（5）⑥ （6）⑤
【解析】
【小问1详解】
干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：④；
【小问2详解】
石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极；故填：②；
【小问3详解】
稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气，故填：③；
【小问4详解】
氧气可供给人类呼吸，故填：①；
【小问5详解】
可用作厨房调味品的是氯化钠，故填：⑥；
【小问6详解】
可用来配制波尔多液的是熟石灰，故填：⑤。
17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由______构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。
（2）下列对现象的解释不正确的是______(填序号)。
（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知：
①锂的原子序数为______。
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为______。
（4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如图，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）氧分子 （2）C
（3） ①. 3 ②. Li2O
（4）
【解析】
【小问1详解】
从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。
【小问2详解】
A、分子总是在不断运动着，随着分子的运动，具有粽香味的物质的分子运动到人附近，使人闻到香味，说法正确；
B、酒精燃烧，水不燃烧，酒精和水都是由分子构成的，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，说法正确；
C、热水使变瘪的乒乓球复原，分子间有间隔，压瘪的乒乓球放入热水中，球中的气体分子间的间隔增大，气体体积增大，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，说法错误；
故选：C。
【小问3详解】
①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3。
②锂和氧两种元素形成化合物中锂元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂和氧两种元素形成化合物的化学式为Li2O。
【小问4详解】
汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁四中气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应化学方程式：。
18. 2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。
（1）下列做法符合“中国水周”活动主题的是______(填序号)。
A. 实验室中的废液直接倒入下水道
B. 农业上以喷灌或滴灌形式浇灌
（2）如图为电解水的实验示意图。
①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。
②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。
③写出电解水的化学方程式______。
（3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。若通过电解水产生氢气，54kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶______km。
【答案】（1）B （2） ①. 2：1 ②. b ③.
（3）900
【解析】
【小问1详解】
A、实验室中的废液直接倒入下水道，可能会腐蚀管道，污染水源，不符合题意；
B、农业上以喷灌或滴灌形式浇灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意。
故选B；
【小问2详解】
①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，故一段时间后，a、b管内气体体积比约为：2:1；
②由①的分析可知，b管中收集的是氧气，氧气具有助燃性，故b中气体使木条燃烧更旺；
③水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
解：设54kg水分解生成氢气的质量为x
x=6kg
使用1kg氢气平均可行驶150km，则使用6kg氢气理论上可供这辆汽车行驶的距离为：。
四、简答题(本大题共3小题，共18分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）一氧化碳在空气中燃烧______。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解______。
（3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应______。
【答案】（1）
（2）
（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，该反应化学方程式：。
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。
【小问3详解】
硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，该反应化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2。
20. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是______(填序号)。
A. 食盐B. 面粉C. 泥沙
（2）氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。
①10℃时，氯化铵的溶解度为______g。
②20℃时，将20g氯化铵加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③60℃时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。
④将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵______硝酸钾(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑤20℃时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______。
【答案】（1）A （2） ①. 33.3 ②. 不饱和 ③. 105 ④. 小于 ⑤. 20%
【解析】
【小问1详解】
A、食盐溶于水，形成溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故B错误；
C、泥沙不溶于水，形成悬浊液，故C错误；
故选A；
【小问2详解】
①从表中可知：10℃时，氯化铵的溶解度为33.3g；
②20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多能溶解氯化铵37.2g，将20g氯化铵加入到100g水中，得到不饱和溶液；
③60℃时，氯化铵的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解氯化铵110g，将60g氯化铵加入到50g水中，最多能溶解55g，所得溶液的质量为55g+50g=105g；
④从表中可知，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化铵的溶解度受温度影响变化较小，故将60℃相同质量的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20℃时，析出晶体的质量：氯化铵小于硝酸钾；
⑤所得溶液中溶质的质量分数为。
21. 金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______(填序号)。
A. 良好的导电、导热性
B. 密度小且抗腐蚀性强
（2）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
（3）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为______(填化学式)。
（4）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为______g。
【答案】（1）B （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（3）Zn(NO3)2
（4）6.4
【解析】
【小问1详解】
“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素。
故选B；
【小问2详解】
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
【小问3详解】
金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应。因此，滤液中含有的溶质为硝酸锌Zn(NO3)2。
【小问4详解】
设：该混合物中铜的质量为x。
x=6.4g。
五、实验题(本大题共3小题，共23分)
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据如图所示实验装置回答。
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用______装置(填序号)。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用______装置(填序号)，其反应的化学方程式为______。
（2）用制得的气体进行相关性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止集气瓶______。
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为______。
（3）在农业生产上常需要用质量分数16%的氯化钠溶液选种。在实验室中配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是______(填序号)。
A.caedb B.ceadb C.dbeca
②配制该溶液，需要水的质量为______g。
【答案】（1） ①. 试管 ②. B ③. A ④.
（2） ①. 炸裂 ②.
（3） ①. B ②. 84
【解析】
【小问1详解】
①仪器a是试管；
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，反应为固体，需要加热，选择B装置；
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择A装置；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁固体，集气瓶中预留少量水的目的是防止生成的熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为；
小问3详解】
①配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、装瓶保存．因此顺序为：ceadb，故选B；
②配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是100g×16%=16g，含水的质量是100g-16g=84g。
23. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
【答案】 ①. ②. ③. 溶液由紫色变为蓝色 ④. Cu(OH)2 ⑤. 复分解反应
【解析】
【详解】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
24. 环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。
（2）近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通②开发太阳能、风能等能源③植树造林④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______(填序号)。
A. ①②③B. ②③④C. ①②③④
（3）含有氮化硅(Si3N4)高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。
（4）2023年，我国首次掺氢天然气管道燃爆试验成功，掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比为______(填最简比)。
【答案】（1）不可再生 （2）A
（3）
（4）11:18
【解析】
【小问1详解】
化石燃料属于不可再生能源。
【小问2详解】
①发展绿色公共交通，符合节能减排，符合题意；
②开发太阳能、风能等能源，符合节能减排，符合题意；
③植树造林，符合节能减排，符合题意；
④发展火力发电，不符合节能减排，不符合题意；
故选：A。
【小问3详解】
二氧化硅(SiO2)、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为。
【小问4详解】
某掺氢天然气(假设该混合气仅含CH4和H2)中氢元素的质量分数为40%，设氢元素的质量为，则碳元素的质量为，氢元素完全燃烧生成水，则生成水的质量= ，碳元素完全燃烧生成二氧化碳，则生成二氧化碳的质量= ，混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比=。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：
（1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。
（2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。
（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。
【答案】（1）4 （2）10
（3）14
【解析】
【小问1详解】
甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成；
【小问2详解】
化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子；
【小问3详解】
75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。
26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量。
（2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
（3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。
【答案】（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ，
原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g
答：原固体粉末中金属铜的质量2g。
（2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为
所得溶液的质量：8g+140g=148g
所得溶液中溶质的质量分数：
答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。
（3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL
答：需要60%的硫酸10.9mL。
【解析】
【小问1详解】
解析见答案。
【小问2详解】
解析见答案。
【小问3详解】
解析见答案。选项
劳动项目
化学知识
A
给校园中的花草施用硝酸铵
硝酸铵属于复合肥料
B
饭后洗净铁锅并擦干
铁在潮湿环境中易生锈
C
用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具
氢氧化钠能去除油污
D
用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)
水垢与醋酸只发生中和反应
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C
分离氯化钙和氧化钙固体
加入适量水，过滤、蒸发结晶
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
H2
H2SO4
Mg
B
HCl
Fe
Fe3O4
O2
C
O2
CO
CO2
C
D
Ca(OH)2
CO2
Na2CO3
HCl
选项
A
B
C
现象
端午时节，粽叶飘香
酒精燃烧，水不燃烧
热水使变瘪的乒乓球复原
解释
分子总是在不断运动
分子不同，化学性质不同
受热后分子体积变大
甲
乙
丙
丁
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
目的
操作
现象
分析或解释
探究酸的化学性质
向A中滴加盐酸
粉末逐渐溶解，
形成黄色溶液
盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸
产生气泡
B中的化学方程式为______
向C中滴加稀硫酸
溶液红色褪去
C中的化学方程式为______
探究碱的
化学性质
向D中滴加氢氧化钠溶液
D中的现象为______
可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀
蓝色沉淀的化学式为______
探究盐的
化学性质
向F中滴加氯化钙溶液
溶液变浑浊
两种物质发生反应的反应类型为______
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