2023-2024学年北京市首都师范大学附属中学朝阳学校高二下学期期中检测化学试题（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市首都师范大学附属中学朝阳学校高二下学期期中检测化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.下列北京2022年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是
A. 火炬燃料——氢气B. 场馆制冷剂——二氧化碳
C. 保暖围巾——石墨烯D. 短道速滑服——聚氨酯
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 甲酸的结构式：B. 乙烯的电子式：
C. 乙醇的分子结构模型：D. 基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2
3.乙烯是石油化学工业的重要原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是
A. 含σ键、π键B. 化学键均为非极性共价键
C. 碳原子均采取sp2杂化D. 所有原子均位于同一平面
4.干冰(CO2)的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 干冰晶体属于分子晶体
B. 干冰晶胞中，含有4个CO2分子
C. 干冰晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有6个
D. 干冰晶体中CO2分子间作用力较小，常压下易升华
5.下列事实不能用氢键解释的是
A. 乙醇与水以任意比互溶 B. 0时，冰的密度比水的小
C. 甲烷的沸点比SiH4的低 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
6.下列关于NH3的说法不正确的是
A. NH3是极性键构成的极性分子
B. NH3分子中含s−sσ键，该共价键电子云图形是轴对称的
C. NH3分子的键角为107°，表明共价键有方向性
D. NH3分子中的N有孤电子对，可以与H+形成配位键
7.某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。用重结晶法提纯苯甲酸的实验步骤中，下列操作未涉及的是
A. AB. BC. CD. D
8.下列对于物质结构和性质的分析不正确的是
A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅
B. 邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛
C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
D. 卤代烃中键极性较强，使卤素原子易被取代
9.下列各组化合物中，不互为同分异构体的是
A. 、H2C=CH−CH2−CH2−C≡CH
B. 、
C. 、
D. CH3CH2CH2CHO、CH2=CHCH2CH2OH
10.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是
A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
D. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂
11.硫酸盐(含SO42−、HSO4−)气溶胶是PM2.5的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法不正确的是
A. H2O中的O为sp3杂化B. SO32−的VSEPR模型为平面三角形
C. HNO2是由极性键形成的极性分子D. 反应过程中涉及氧氢键断裂和硫氧键形成
12.有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：
ⅰ.M的红外光谱显示有C−H、C−O的吸收峰，无O−H的吸收峰。
ⅱ.M的核磁共振氢谱(图1，两组峰面积之比为2:3)、质谱(图2)如下所示。
下列分析不正确的是
A. M不属于醇类物质B. M的分子中含羧基和醛基
C. M的结构简式为CH3CH2OCH2CH3D. M的相对分子质量为74
13.2020年我国科研团队鉴定出了蝗虫挥发出的能使之群聚的信息素具有高生物活性的4−乙烯基苯甲醚(4VA)。这一发现具有重要的理论意义和应用价值。下列分析不正确的是
A. 4VA不存在顺反异构体
B. 4VA易溶于水，易被空气氧化
C. 4VA具有醚键、碳碳双键等官能团
D. 4VA的发现有助于设计合成新物质以阻止蝗虫群聚
14.将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C(H2O)6]2++4Cl−⇌ [CCl4]2−+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[C(H2O)6]2+粉红色、[CCl4]2−蓝色、[ZnCl4]2−无色，下列结论和解释正确的是
A. [C(H2O)6]2+和[CCl4]2−的C2+配位数之比为2︰3
B. 由实验①可知平衡逆向移动
C. 由实验②可推知△H<0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2−<[CCl4]2−
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
15.请写出下列有机物分子的分子式或名称：
(1)分子式：______。
(2)分子式：______。
(3)名称：______。
(4)
名称：______。
16.某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。
(1)A的结构简式为______。
(2)A与H2O发生反应的方程式为______。
(3)A发生加聚反应生成的产物结构简式为______。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
17.某小组欲制备[Cu(NH3)4]SO4，过程如下。
【资料】i.Cu2(OH)2SO4为难溶于水的固体。
ii.[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+均为深蓝色。
iii.Cu2++4OH−⇌[Cu(OH)4]2−K1=1018.5
Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+K2=1013.32
iv.1ml·L−1氨水的pH约为11.5。
【进行实验】

【解释与结论】
(1)CuSO4溶液呈酸性的原因是__________(用离子方程式解释)。
(2)小组同学推测步骤1中产生的蓝绿色沉淀为Cu2(OH)2SO4，并进行实验验证：取少量蓝绿色沉淀，蒸馏水洗涤后，加入试剂a和b，观察到产生白色沉淀。
①用蒸馏水洗涤沉淀的目的是__________。
②试剂a和b分别为__________和__________。
(3)步骤2中，观察到蓝绿色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。甲、乙两位同学对深蓝色溶液中存在的主要配离子进行了猜测：甲同学猜测主要配离子为[Cu(OH)4]2−，乙同学猜测主要配离子为[Cu(NH3)4]2+。乙同学猜测的依据是__________。
(4)经实验验证，蓝色晶体主要为[Cu(NH3)4]SO4。将步骤4所得蓝色晶体加水溶解，得到深蓝色溶液，继续加水稀释，产生蓝绿色沉淀。溶液稀释产生沉淀的离子方程式为__________。
(5)为了回收滤液中的乙醇，小组同学先向滤液中加入稀硫酸调节pH为5∼6，再蒸馏，加入稀硫酸的目的是__________。
四、简答题：本大题共3小题，共24分。
18.氨硼烷(NH3BH3)是一种具有研究价值的固体储氢材料。
已知：NH3BH3含氢19.5%，白色晶体，熔点为104℃。可溶于水和甲醇等溶剂中。常温常压下能够稳定存在。在催化剂存在的情况下，NH3BH3能够快速与水反应。
(1)基态N原子的核外电子排布的轨道表示式为______。
(2)B的第一电离能低于Be，可能的原因是______。
(3)NH3BH3分子结构示意图如图1，其中N−H为______键(填序号，下同)，N−B为______键。
a.配位键 b.非极性键 c．s−sσ键 d．s−sp3σ键
(4)NH3BH3在某种催化剂表面与H2O反应的释氢机理如图2。写出理论上NH3BH3与H2O完全反应的总反应的离子方程式：______。
(5)研究发现，NH3BH3在低温高压条件下为正交晶系结构，NH3BH3的2×2×2超晶胞结构如图3所示(超晶胞内含有16个氨硼烷分子，α=β=γ=90)。氨硼烷晶体的密度为______g·m −3。
(已知：1pm=10−10cm；NA表示阿伏加德罗常数)。
19.有机物中的C−H键较难断裂，活化C−H键是有机反应研究的热点之一、由经两步反应合成，均需使C−H键活化，步骤如下。
(1)铬、铁位于元素周期表中的______(填序号)。
a.s区 b.d区 c.p区 d.ds区
(2)转化为的过程中，C=O键中的______(填“σ”或“π”)键断裂，发生加成反应，转化为C−O键。
(3)利用有机金属框架(MOF)构筑双铁催化剂，制备过程的核心结构变化如下。
注：FeⅡ代表+2价铁，FeⅢ代表+3价铁。
①与CH3OH的相对分子质量相差较大，但二者的沸点却极为接近(相差1℃左右)，原因有：
ⅰ.CH3OH的极性强于
ⅱ.______。
②FeⅡ易被氧化为FeⅢ，结合价层电子排布解释原因：______。
(4)铜铬催化剂的主要成分是CuCl、CrCl2和CH3BOH2(甲基硼酸)等，CH3BOH2能有效抑制副产物的生成。
已知：BOH3和CH3BOH2均为一元弱酸。
推测KaBOH3______KaCH3BOH2(填“>”或“<”)。
20.不同空腔尺寸的瓜环n(n=5,6,7,8…)可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附。瓜环[7]的一种合成路线如下。
(1)A的名称是______。
(2)1，1，2，2−四溴乙烷与NH3反应生成B的化学方程式是______。
(3)推测“成环”反应中生成M和______。
(4)瓜环[7]的分子结构模型如图所示。
①下列关于瓜环[7]的说法正确的是______(填字母)。
a.含有的官能团是酰胺基
b.含有2种不同化学环境的氢原子
c.分子间存在范德华力和氢键
d.空腔尺寸以及具有负电性的氧原子端口使其具有对特定分子的识别能力
②M与HCHO生成瓜环[7]的化学方程式是______。
参考答案
1.D
2.D
3.B
4.C
5.C
6.B
7.C
8.B
9.A
10.D
11.B
12.B
13.B
14.B
15.(1)C6H14
(2)C5H10
(3)2，4−二甲基−3−乙基己烷
(4)2，3−二甲基−1，3−戊二烯

16.(1)
(2)
(3)

17.（1）Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
（2）①除去沉淀表面吸附的SO 42−，避免干扰检验结果
②足量稀盐酸；BaCl2溶液
（3）溶液中，NH3浓度约为OH-浓度的100倍，根据生成的[Cu(OH)4]2−、[Cu(NH3)4]2+平衡的K~Q关系，c4(NH3)c4(OH−)>K1K2
（4）2[Cu(NH3)4]2++SO42−+2H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH 4++6NH3或：2[Cu(NH3)4]2++SO42−+8H2O=Cu2(OH)2SO4↓+2NH 4++6NH3⋅H2O
（5）将滤液中NH3转化成NH 4+，避免蒸馏回收乙醇时，乙醇中掺杂NH3

18.(1)
(2)Be失去的2s2上的1个电子，2s2结构稳定，B的第一电离能对应失去的是2p1上的电子
(3) d a
(4)NH3BH3+4H2O=NH4++BOH4−+3H2↑
(5)62NA⋅a⋅b⋅c×10−30

19.(1)b
(2)π
(3) CH3OH分子间存在氢键 FeⅡ价层电子排布为3d6，易失去1个e−达到3d5半满稳定结构
(4)>

20.(1)乙炔
(2)
(3)CH3OH
(4) a、b、d
A.加热溶解
B.冷却结晶
C.萃取后分液
D.趁热过滤
元素
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0