江苏省南京市励志高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

这是一份江苏省南京市励志高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75min 试卷总分：100分
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗文中只涉及物理变化的是( )
A．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂
B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2.不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的化学反应是( )
A．HCl和KOH的反应 B．HNO3和Ca(OH)2的反应
C．H2SO4和NaOH的反应 D．HCl和Cu(OH)2反应
3.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )
A．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应
B．、、均含有氧元素，都是氧化物
C．、、都易溶于水，都是电解质
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
4.实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是( )
A. 滴加液体 B. 过滤
C. 测定溶液的pH D. 检查装置气密性
5.下列转化过程中，需要加入还原剂才能实现的是( )
A．CO2→C B．N2→NOC．Na→Na2O2D．Fe3+→Fe(OH)3
6.日常生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．食物腐败B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)
7.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
C．在水中形成的分散系属于悬浊液
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
8.下列离子方程式书写不正确的是( )
A．碳酸钙中加入盐酸：
B．氧化铜与硫酸反应：
C．硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液：
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
9.依据下列实验事实，所得结论正确的是( )
10.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A．B．
C．D．
11.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A．K＋、MnOeq \\al(－,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4) B．Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
C．NOeq \\al(－,3)、Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Ba2＋ D．Na＋、NOeq \\al(－,3)、H＋、SOeq \\al(2－,4)
12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是( )
13.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中不正确的是( )
A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2
B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同
C．脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化
D．脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14.现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③溶液 ④单质铁⑤ ⑥熔融 ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨固体 ⑩固体。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是 (填化学式)，原因为 (请用化学方程式说明)。
(3)⑥的电离方程式为 ，⑩溶于水时的电离方程式为 。
(4)⑩的水溶液与③反应的离子方程式为 ，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。
15.现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
(1)请评价该操作是否正确 （填“正确”或“不正确”），写出制备胶体的反应方程式 。
(2)乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于烧杯中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察 （填“有”或“无”）丁达尔现象。
(3)如下图是在实验室中进行胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 。（试从分散系分类的角度进行解释说明）。
(4)丙同学将制好的胶体装入U型玻璃管中，插入电极，连通直流电，进行电泳实验。一段时间后，观察到阴极附近液体红褐色加深，原因是 。
(5)把盐酸逐滴滴加到胶体中，先观察到的现象是产生红褐色沉淀理由是 ，随后看到红褐色沉淀溶解溶液变黄，请用离子反应方程式表示此现象 。
16.高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)K2FeO4中铁元素的化合价为 。
(2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 ；过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 (填两个)。
(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
①该反应中氯元素的化合价由 价变为 价；
②并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
17.A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Fe3+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl－、、、中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液具有颜色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A： ；B： ；C： ；D： 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A+D→： ； ②C+HCl→气体： 。
(3)已知Fe3+与在溶液中“相遇”时，会有红蝎色沉淀生成并产生气泡，写出相应的离子方程式 ，当某溶液X中存在时，X中不可能大量存在的离子有 (选填序号)。
A． B． C．H+ D．Fe3+
化学参考答案
C
D
A
D
A
C
B
D
D
C
B
D
C
14.(每空两分，共16分)
(1) ③④⑥⑦ ①②⑥⑨ ⑩
(2)
(3)
(4)
15.(每空两分，共16分)
(1)不正确
(2)无
(3)空气部分不会出现光路 光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应
(4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，所以向阴极移动
(5)盐酸能够使氢氧化铁胶体发生聚沉
16.（共13分，除标注外其余各空均两分）
(1)+6（1分）
(2) 还原 Fe3+ 物理
(3)消毒杀菌、净水
(4) +1（1分） −1（1分）
17.(每空两分，共16分)
(1) AgNO3 Fe2 (SO4)3 Na2CO3 BaCl2
(2)
(3) CD
选项
A
B
C
D
实验
结论
铜是电解质
NaCl固体中不含离子
NaCl在通电条件下发生电离
NaCl是电解质
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体
该溶液中一定含有CO
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红
该溶液一定呈碱性