贵州省遵义市务川仡佬族苗族自治县汇佳中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

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注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、异皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于能量变化的说法正确的是( )
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，水的能量更低
B. 化学反应发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
C. 吸热反应一定需要加热条件才能发生
D. 化学反应遵循质量守恒，也遵循能量守恒
2. 下列有关有效碰撞理论说法不正确的是( )
A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C. 改变温度可以改变反应的活化能 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3. 下列仪器名称为“玻璃搅拌器”的是( )
A. B. C. D.
4. 下列说法不正确的是( )
A. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多
C. 增加固体反应物的表面积，能增加单位时间内有效碰撞的次数
D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多
5. 下列关于盖斯定律描述不正确的是( )
A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B. 盖斯定律遵守能量守恒定律
C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
6. 下列过程的能量变化与如图所示相符的是( )
A. 生石灰与水的反应
B. 锌粒与稀盐酸反应
C. 碳酸钙高温分解
D. 酸碱中和反应
7. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 升高温度，不改变活化分子百分数
C. 使用催化剂会使该反应的反应热发生改变
D. ΔH＝－(E2－E1)
8. 反应A＋B C分两步进行：①A＋B X；②X C。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是( )
A. A＋B C的反应一定要加热
B. 物质A、B、X、C中C最不稳定
C. A和B的总能量大于C的总能量
D. ①②两步反应均为放热反应
9. 下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )
A. C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJ·ml－1
B. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 599.2 kJ·ml－1
C. CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－193.0 kJ·ml－1
D. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·ml－1
10. 反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器容积变大
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
11. 已知如下热化学方程式：
①MnO2(s)＋C(s)===MnO(s)＋CO(g) ΔH1＝＋24.4 kJ·ml－1
②MnO2(s)＋CO(g)===MnO(s)＋CO2(g) ΔH2＝－148.1 kJ·ml－1
③2MnO2(s)＋C(s)===2MnO(s)＋CO2(g) ΔH3
则下列判断正确的是( )
A. ΔH1<ΔH2 B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C. ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D. 反应③是吸热反应
12. 在反应N2＋3H22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 ml·L－1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.9 ml·L－1·s－1，则反应所经历的时间为( )
A. 0.44 s B. 1 s C. 0.33 s D. 2 s
13. 不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应3A(g)＋B(g)===2C(g)＋3D(g)速率最快的是( )
A. vA＝0.9 ml·L－1·min－1 B. vB＝0.35 ml·L－1·min－1
C. vC＝0.01 ml·L－1·s－1 D. vD＝0.015 ml·L－1·s－1
14. 一定条件，2CO(g)＋2NON2(g)＋2CO2(g)反应的反应历程如图所示，描述正确的是( )
A. 该反应历程中共有两个基元反应
B. 总反应速率快慢由第二步决定
C. 第二步基元反应为
D. 该反应所有基元反应均为吸热反应
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. 某实验小组用0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液进行中和热的测定。
= 1 \* ROMAN I．配制0.50ml/LNaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)： 。
A．托盘天平 B．小烧杯 C．坩埚钳 D．玻璃棒 E．药匙 F．量筒
= 2 \* ROMAN II.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
(3)仪器a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。
(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①根据下表，温度差平均值为： ℃。
②近似认为0.50ml/LNaOH溶液和0.50ml/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热 (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/ml有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．配制0.50ml/LNaOH溶液时俯视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
16. 某小组学生设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验。可选试剂：5% H2O2溶液、1 ml/L FeCl3溶液、蒸馏水、0.1 ml/L Na2S2O3溶液、0.5 ml/L H2SO4溶液、0.1 ml/L H2SO4溶液。
请按要求回答下列问题：
小组确定实验探究的反应原理及比较反应速率大小的依据(填充空白)。
(2)学生甲选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% H2O2溶液外，还应选 。
(3)学生乙选择原理ⅱ，设计如图所示对照实验，探究H2SO4浓度对该反应速率的影响。
试剂X及其用量： 。
(4)学生丙选择原理ⅱ设计实验，探究影响该反应速率的因素，数据如表所示：
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究 对该反应速率的影响。
②V= ，加入V mL水的目的是 。
③对比上述实验数据，推测反应速率最快的是 (填实验编号)。
17．(16分)低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：

Ⅰ.乙烯是重要的化工原料，生产乙烯的方法有多种。
(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)。该反应体系的能量随反应过程变化的关系如图所示。该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，其ΔH= (用含a、b的式子表示)。
(2)乙烷裂解脱氢制乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH=+123 kJ·ml-1。已知键能E()=413 kJ·ml-1、
E()=436 kJ·ml-1、E()=347 kJ·ml-1，则E()= 。
乙烷氧化脱氢制乙烯：C2H6(g)与O2(g)在一定条件下反应生成C2H4(g)和液态水。该反应转移NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)个电子时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.利用“萨巴蒂尔反应”[CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1可在空间站上清除航天员呼出的CO2，并产生供空间站在轨运行的火箭燃料。已知几种物质的燃烧热如表所示：
(4)①CO(g)燃烧的热化学方程式为 ;
6 g C(s)完全燃烧时，放出 kJ的热量。
②等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量(Q)最大的是 (用化学式表示)。
18. “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应实现氮氧化物的转化对缓解环境污染具有重要意义。请回答下列问题：

(1)800 ℃时，将NO与O2以物质的量之比2∶1充入体积固定为2 L的密闭容器中发生反应：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，得到浓度与反应时间的关系曲线如图所示。其中A、B两点的坐标分别为
(0.5，0.065)、(2.5，0.065)。
①图中反应物和生成物的物质的量浓度关系有一条曲线是错误的，该曲线是曲线 。
②在0~0.5 s内，NO的平均反应速率v(NO)= 。
③2.5 s时，O2的物质的量浓度c(O2)= 。
④下列方法不能使该反应的反应速率增大的是 (填字母)。
A.及时分离出NO2 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效的催化剂
(2)研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。两步反应分别为
Ⅰ：N2O+Fe+N2+FeO+; Ⅱ：FeO++COCO2+Fe+。

①反应Ⅰ为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②该过程中使活化能减小的粒子是 ，总反应的反应速率由 (填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)决定。
③总反应的化学方程式为 。
参考答案
1.D 2.C 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C
15．(1)5.0
(2)ABE
(3) 玻璃搅拌器 量筒
(4) 4.0 acd
【难度】0.65
【知识点】中和热的测定与误差分析、中和热的计算、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查
【分析】Ⅰ．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，胶头滴管等；
Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。
【详解】（1）容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5ml/L×0.25L×40g/ml=5.0g；
（2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；故答案为：ABE；
（3）仪器a的名称为环形玻璃搅拌器；实验中还需要用到的玻璃仪器是量取液体的量筒；
（4）①第一次测定的温度差为4.0℃，第二次测定的温度差为6.1℃，第三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差为4.1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4.0℃；
②中和热
③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热偏大，a正确；
b．配制0.50ml/LNaOH溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，则中和反应反应热偏小，b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度差偏低，中和反应反应热偏大，c正确；
d．用温度计测定NaOH溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测得温度差偏低，中和反应反应热偏大，d正确；
e．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热偏小，e错误。
故选acd。
（5）中和热是一个定值，与加入酸碱的物质的量无关，只与1mlH2O有关，所以中和热的数值相等；
16. (1)2H2O2 2H2O+O2↑ 溶液变浑浊快慢
(2)1 ml/L FeCl3溶液
(3)2 mL 0.5 ml/L H2SO4溶液
(4)①Na2S2O3溶液的浓度 ②8 控制硫酸的起始浓度相同 ③Ⅲ
【解析】(1)原理ⅰ判断依据为产生气泡快慢，结合所给的试剂，选择的反应为2H2O2 2H2O+O2↑。原理ⅱ选择的反应为Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，生成淡黄色沉淀硫，故判断依据为溶液变浑浊快慢。
(2)FeCl3对反应2H2O2 2H2O+O2↑具有催化作用，故选择原理ⅰ，探究催化剂对该反应速率的影响，必选试剂除5% H2O2溶液外，还应选1 ml/L FeCl3溶液。
(3)若要探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响，题图所示实验中H2SO4溶液的浓度应不同，Na2S2O3溶液的浓度应相同，所加硫酸的体积应相同，故试剂X及其用量为2 mL 0.5 ml/L H2SO4溶液。
(4)①对比实验Ⅰ、Ⅱ，所加Na2S2O3溶液的体积不同，即Na2S2O3的物质的量不同，所加H2SO4溶液的体积、浓度均相同，实验温度相同，则实验Ⅰ、Ⅱ为探究Na2S2O3溶液的浓度对该反应速率的影响。②实验Ⅰ、Ⅱ所加H2SO4溶液的体积、浓度均相同，为保证溶液混合后H2SO4的浓度相同，则要加入蒸馏水，由实验可知，溶液混合后总体积为10 mL，则V=8。③实验Ⅲ中温度最高，Na2S2O3溶液的浓度较大，故推测反应速率最快的是Ⅲ。
17. (1)放热(2分);(a-b) kJ·ml-1(2分)
(2)614 kJ·ml-1(2分)
(3)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(l) ΔH=-4a kJ·ml-1(3分)
(4)①CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1(3分);196.75(2分)
②H2(2分)

解析：(2)ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=2×413 kJ·ml-1+347 kJ·ml-1-E()-436 kJ·ml-1=+123 kJ·ml-1，解得E()=614 kJ·ml-1。
(4)①C(s)的燃烧热为-393.5 kJ·ml-1，则6 g(0.5 ml) C(s)完全燃烧时放出的热量为0.5 ml×393.5 kJ·ml-1=196.75 kJ。
②比较等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧放出的热量大小时，可取1 g可燃物完全燃烧时放出的热量来进行比较，1 g CO(g)完全燃烧放出的热量为≈10.1 kJ，1 g H2(g)完全燃烧放出的热量为=142.9 kJ，1 g CH4(g)完全燃烧放出的热量为≈55.6 kJ，则等质量的CO(g)、H2(g)和CH4(g)完全燃烧时放出的热量(Q)最大的是H2。
18. 答案：(1)①a(2分)
②0.07 ml·L-1·s-1(3分)
③0.0175 ml·L-1(2分)
④A(2分)
(2)①放热(2分)
②Fe+(2分);反应Ⅰ(2分)
③CO+N2ON2+CO2(3分)
解析：(1)①曲线c为NO的浓度变化曲线，曲线d为O2的浓度变化曲线，曲线b为NO2的浓度变化曲线。
②在0~0.5 s内，NO的平均反应速率v(NO)==0.07 ml·L-1·s-1。
③2.5 s时O2的物质的量浓度c(O2)=(0.05-0.0325) ml·L-1=0.0175 ml·L-1。
(2)根据反应机理可知，该反应的总反应为CO+N2ON2+CO2，Fe+是催化剂，可以降低反应的活化能，FeO+是中间产物，总反应的反应速率由慢反应决定，即由反应Ⅰ决定。
温度实验次数
起始温度
终止温度
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
实验原理
化学方程式
判断依据
原理 = 1 \* rman i

产生气泡快慢
原理 = 2 \* rman ii

物质
CO(g)
H2(g)
CH4(g)
C(s)
燃烧热(KJ/ml)
-283
-285.8
-890.3
-393.5