湖北省沙市2024-2025学年高三上学期9月月考试题+化学试卷（含答案）

这是一份湖北省沙市2024-2025学年高三上学期9月月考试题+化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了0≤pH≤8，5°)＞NH3，3，c=10-7等内容，欢迎下载使用。
时间：75分钟 满分：100分
命题人：蔡艳 审题人：吴志敏
考试时间：2024年9月25日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16Cl 35.5K 39 Mn 55 Zn65
一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）
1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是
A．比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量
B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料
C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2
D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物
2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是
A．H2O的空间结构为直线形B．NaCN中含有离子键和共价键
C．1ml[Au(CN)2]-中含有2mlσ键D．NaOH的电子式为
3．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L CCl4中含原子数目为0.4 NA
B．1 L 0.1 ml·L–1 NH4Cl溶液中所含NH4+数目为0.1NA
C．71 g氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5 NA
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、HCO3–
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3–、SO42–
C．0.1ml·L–1的NaClO溶液：K+、H+、NO3–、
D．0.1ml·L–1的FeCl3溶液：H+、NO3–、I–、SO42–
6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是
A．化合物X分子中有4种官能团
B．化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1ml化合物X最多可以与含2mlNaOH的溶液发生反应
D．1ml化合物X最多可以与5 ml H2发生加成反应
7．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为：ClO3–+FeS2+H+→
ClO2↑+Fe3++SO42–+H2O(未配平)，下列说法正确的是
A．ClO2净水原理与明矾相同
B．ClO3–的VSEPR模型为三角锥形
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为15︰1
D．氧化产物只有Fe3+
8．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：O3+O·=2O2，在有Cl·存在时(Cl·对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：O3+Cl·=ClO·+O2，基元反应②：ClO·+O·=Cl·+O2，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．a表示存在Cl·时反应过程的能量变化
B．Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了ΔH
C．决定O3+O·=2O2反应速率的是基元反应①
D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
10．下列离子方程式正确的是
A．Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液：
Ca2++2OH–+Mg2++2HCO3–=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32–+CO2+H2O=2HCO3–
C．盐酸滴入氨水中：H++OH–=H2O
D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
11．工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中，设计下述流程提取铅、锌、镓。已知：Ga(OH)3+OH–=[Ga(OH)4] –，对流程分析错误的是
A．滤渣1的成分为Pb单质
B．试剂a为ZnO
C．滤渣3的主要成分是Fe(OH)3
D．滤液3发生电解反应的阴极反应为[Ga(OH)4]–+3e–=Ga+4OH–
12．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物 [XY(ZW)5]结构如图所示。下列说法不正确的是
A．电负性：；简单氢化物的沸点：
B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种
C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物
D．X3W+的空间结构为三角锥形
13．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是
14．Zn-CO2双极膜电池实现了对CO2的高效利用，其原理如图。已知：在直流电作用下，双极膜能够将水离解为氢离子(H+)和氢氧根离子(OH–)，这两类离子分别向相反方向迁移。下列说法错误的是
A．多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高
B．Zn电极每减少65g，理论上双极膜产生1mlH+和1ml OH–
C．图中的a、b分别表示的离子是OH–、H+
D．Zn电极反应式为Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-
15．常温下，H3PO3溶液中各含磷物种的pC-pOH关系如图所示。图中pC表示各含磷物种的浓度负对数(pC=-lgc)，pOH表示OH–的浓度负对数[pOH=-lgc(OH–)]。已知：H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为0.1 ml·L–1。x、y、z三点的坐标：。
下列说法不正确的是
A．曲线①表示pC(H3PO3)随pOH的变化
B．NaH2PO3的水溶液显酸性，Na2HPO3属于正盐
C．的平衡常数K的数量级为105
D．pH=4的溶液中：c(H2PO3–)+2c(HPO32–)=0.1 ml·L–1
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16．（14分）从失活催化剂(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收镍的一种工艺流程如图所示。
已知：①室温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc(M)与溶液pH的关系如图所示。
②室温下，五价钒在酸浸液中以VO2+形式存在，在6.0≤pH≤8.0时以VO3–形式存在。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子轨道表示式为____________________________。
（2）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，写出该反应的化学方程式：______________。
（3）室温下，“调节”时，写出五价钒发生变化的离子方程式：________________________，“调节”的范围是____________________。
（4）室温下，Fe(OH)3的Ksp=___________。
（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有_______________________。
（6）若采用惰性电极电解硫酸镍溶液制镍，阳极的电极反应式为___________________________。
17．（14分）KMnO4具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，并探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
已知：①MnO2（棕黑色）、MnO42–（绿色）、MnO4–（紫色）；Mn(OH)2为不溶于水的白色固体。
②不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸上展开的速率不同。
③K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42–+2H2O=2MnO4–+MnO2↓+4OH–。
回答下列问题：
（一）制备KMnO4
（1）请从A～E选择合适的装置制备KMnO4，并按顺序连接A→_________________（填字母）。
（2）装置A中生成Cl2的化学方程式为________________________________________________，其中恒压滴液漏斗中a的作用是__________________________________。
（3）向装置E中通入Cl2，一段时间后用玻璃棒蘸取E溶液点在滤纸上，___________________ （填现象），说明反应完全，可停止通入Cl2。
（4）利用H2C2O4标准溶液测定KMnO4的纯度。
称取1.000g的KMnO4固体样品，放入中溶解，然后冷至室温后全部转移到100mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。移取25 mLKMnO4溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用0.1400ml/L的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫色褪色且半分钟内不变色即为终点，平行滴定3次，H2C2O4溶液的平均用量为23.90mL，则样品纯度为________％(保留1位小数)。
（二）探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
Ⅰ．向10 mL水中滴入5滴0.1 ml·L–1的MnSO4溶液，得到无色溶液，通入Cl2后，产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化。
Ⅱ．向10 mL 5％NaOH溶液中滴入5滴0.1 ml·L–1的MnSO4溶液，产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀，通入Cl2后，棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀。
（5）Ⅰ中通入Cl2后产生棕黑色沉淀的离子方程式为_____________________________________。
（6）对比实验Ⅰ、Ⅱ，滴入MnSO4溶液时的现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_________ ____________________________________________。
18．（13分）黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图：
回答下列问题：
（1）A的化学名称____________________。
（2）C生成D的反应类型为_____________，设计该步反应的目的是______________________。
（3）F的结构简式____________________。
（4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步反应完成后的产物为____________________。
（5）E完全加氢后有______个手性碳原子。
（6）同时满足以下条件的E的同分异构体有______种。
①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连；
②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6︰2︰2︰2︰1︰1。
19．（14分）以CO2、CO、H2为原料可合成C2H5OH、HCHO等有机物，其中以CO2、H2为原料制备乙醇时涉及如下两个反应：
① ΔH1=-172.6 kJ·ml–1
② ΔH2=+41.2 kJ·ml–1
（1）反应的ΔH=_____________，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下自发。
（2）在适当条件下，将一定量的CO2、H2混合于恒容密闭容器中，二者可发生反应：
I． ΔH3=-135 kJ·ml–1
Ⅱ． ΔH2=+41.2 kJ·ml–1(副反应)
测得不同温度下平衡时HCHO、CO的选择性[HCHO的选择性×100%、CO的选择性×100%]及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①图中三条曲线，表示平衡时CO选择性的曲线是_______(填字母)。
②下列一定能说明反应I(不考虑反应Ⅱ)达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．气体密度保持不变 b．K不变 c．混合气体总物质的量保持不变
（3）一定温度下，将5mlCO2和amlH2通入密闭容器中，在Cu/ZrO催化剂作用下发生反应：，维持容器压强为6MPa，10min时反应达到平衡状态，测得平衡时容器的容积为开始时的60%。
①当a____15(填“>”或“