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【化学】山西省晋中市太谷区多校2024年中考九年级中考三模试题（解析版）
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这是一份【化学】山西省晋中市太谷区多校2024年中考九年级中考三模试题（解析版），共15页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题（共50分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑）
1. 习近平总书记强调：“发展清洁能源，是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务。”下列发电方式不属于清洁能源的是（ ）
A. 风力发电B. 火力发电
C. 光伏发电D. 水力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A、风力发电是利用风能发电，风能属于清洁能源，不符合题意；
B、火力发电是利用燃煤发电，煤属于化石燃料，不属于清洁能源，符合题意；
C、光伏发电是利用太阳能发电，太阳能属于清洁能源，不符合题意；
D、水力发电是利用水的势能和动能发电，属于清洁能源发电，不符合题意。
故选B。
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关物质化学式书写正确的一项是（ ）
A. 氧气：2OB. 氯化钙：CaCl
C. 氧化铁：Fe2O3D. 氢氧化钠：Na（OH）
【答案】C
【解析】
【详解】A、每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O2，不符合题意；
B、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：CaCl2，不符合题意；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，符合题意；
D、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意。
故选C。
3. 化学在日常生活中无处不在。下列过程属于化学变化的是（ ）
A. 活性炭除味B. 用酒精消毒
C. 融雪剂除雪D. 配制食盐水
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、活性炭有吸附性，可以吸附气味分子，除味过程中没有新物质生成，不属于化学变化，A错误；
B、酒精消毒过程中，细菌病毒中的蛋白质在酒精作用下变性，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C、融雪剂可以降低水的凝固点，从而加速雪的融化，雪融化过程中水由固态变为液态，没有新物质生成，不属于化学变化，C错误；
D、食盐溶于水得到食盐水，该过程没有新物质生成，不属于化学变化，D错误。
故选：B。
4. 在人类食物所供给的总能量中，有60%~70%来自糖类。下列食物富含糖类的是（ ）
A. 大米B. 鸡蛋C. 肥肉D. 白菜
【答案】A
【解析】
【详解】A、大米富含糖类，A正确；
B、鸡蛋富含蛋白质，B错误；
C、肥肉富含油脂，C错误；
D、白菜富含维生素，D错误。
故选：A。
5. 火药的配制和使用发生了反应，则化学计量数x的是（ ）
A 1 B. 2 C. 3 D 4
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应遵守质量守恒定律，反应前后各种原子个数相等，反应后有2K、2N、6O、S、3C，反应前（xC）除外有2K、2N、6O、S，所以xC中应该有3C，则x=3，故选C。
6. 色氨酸（C11H12N2O2）可调节精神节律，改善睡眠，还可用于烟酸（C6H5NO2）缺乏症等。下列对色氨酸和烟酸的描述正确的是（ ）
A. 化学性质相同B. 组成元素相同
C. 分子构成相同D. 均含有氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）都是由分子构成的物质，但它们分子种类不同，因此化学性质不同，A错误；
B、色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）都是由C、H、N、O这4种元素组成的物质，它们组成元素相同，B正确；
C、色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）分子构成不同，C错误；
D、分子由原子构成，1个色氨酸分子（C11H12N2O2）中含有2个氧原子，不含氧气；1个烟酸分子（C6H5NO2）中含有2个氧原子，不含氧气，D错误。
故选：B。
7. 实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段。下列有关CO2的实验设计中，达不到实验目的的是（ ）
A. 干燥CO2B. 检验CO2
C. 收集CO2D. 吸收CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、用浓硫酸干燥气体时，需将气体通入浓硫酸中，则需要从万用瓶的长导管通入，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，二氧化碳气体应该从长管通入，A达不到实验目的；
B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2，检验时，CO2需从长管通入澄清石灰水中，B能达到实验目的；
C、CO2能溶于水，用排水法收集CO2时，需要在水面添加适量植物油，CO2不溶于植物油，植物油不溶于水且密度比水小，所以植物油可以防止CO2溶于水，CO2密度小于水，水需从下方导管排出，C能达到实验目的；
D、NaOH溶液可以与CO2反应生成Na2CO3、H2O，从而吸收CO2，吸收CO2时，CO2需从长管通入NaOH溶液中，D能达到实验目的。
故选：A。
8. 铵态氮肥遇到碱性土壤时会降低肥效，这是一个不容置疑的事实。对其原因分析正确的是（ ）
A. 铵态氮肥难溶于水B. 铵态氮肥难溶于碱性溶液
C. 发生反应损失氮元素D. 铵态氮肥发生分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、铵态氮肥易溶于水，不符合题意；
B、铵态氮肥能溶于碱性溶液，且铵态氮肥能与碱性溶液反应，不符合题意；
C、铵态氮肥能与碱性溶液反应生成氨气，损失氮元素，从而降低肥效，符合题意；
D、铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意。
故选C。
9. 某化学兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，进行如图实验，下列描述正确的是（ ）
A. 水温不限高低B. 药品越多越好
C. 水中白磷可换成红磷 D. 铜片上白磷表面的水需用滤纸吸去
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此图中铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
【详解】A、根据分析，热水需提供热量使白磷温度达到着火点，水温必须大于40℃，选项A错误；
B、药品适量即可。如果过多，不但会造成药品浪费，而且铜片上白磷过多，燃烧生成的五氧化二磷就会很多，对环境造成污染，选项B错误；
C、热水提供的热量能使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，若将水中白磷换成红磷，则探究燃烧需要可燃物与氧气充分接触的对照组变为水中的红磷与铜板上的红磷，二者都无法燃烧，无法验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，选项C错误；
D、铜片上白磷表面的水需用滤纸吸去，防止有水存在时白磷温度不易达到着火点，选项D正确。
故选D。
10. 下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度，分析推断，下列有关说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度受温度影响很小
B. 30℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为45.8%
C. 80℃时，将202g硝酸钾加入100g水中，溶液质量为302g
D. 将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，溶液中不一定有晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，不符合题意；
B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，将202g硝酸钾加入100g水中，只能溶解169g，所得溶液的质量为：100g+169g=269g，不符合题意；
D、将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，如果是饱和溶液，则有溶质析出，如果是不饱和溶液，可能无溶质析出，故溶液中不一定有晶体析出，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题（共100分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
三、工程、技术应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
11. 2024年我国制定了一系列农业新政策，大力推动农业现代化发展，把传统农业发展为融生产、生活、生态为一体的现代农业，为我国农业可持续发展注入新的活力。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）大力发展有机农业，生物防治、微滴灌溉等多种农业生产技术得到大面积推广。生物防治如以虫治虫、以鸟治虫等，它最大的优点是______，微滴灌溉的目的是______。
（2）垂直农业是一种新型种植方式，多采用无土栽培。硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。硝酸钾的化学式是______，它是一种______肥。无土栽培种植的番茄维生素C含量较高，经常食用可预防的疾病是______。
（3）袁隆平院士领衔的技术团队培养出可在盐碱地上种植的海水稻，造福了无数的中国人。盐碱地中碱的含量高于正常水平，呈碱性，pH______7（填“>”“<”或“=”）。水稻在栽培过程中可喷洒波尔多液预防病虫害。波尔多液必须现配现用，久置会产生大量沉淀，用化学方程式解释其原因______。
（4）农业机械化是农业发展的基础。联合收割机等许多农用设备的主要部件都由钢铁制成。钢和铁属于______材料，它们的区别是______。
【答案】（1）①. 不污染环境 ②. 节约用水
（2）①. KNO3 ②. 复合 ③. 坏血病
（3）①. ＞ ②.
（4）①. 金属 ②. 含碳量不同
【解析】（1）农药有毒，使用农药杀虫可能导致环境污染，而生物防治如以虫治虫、以鸟治虫等，它最大的优点是不污染环境。微滴灌溉可以减少水资源的浪费，目的是节约用水。
（2）硝酸钾的化学式是KNO3。复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，KNO3含有K、N这两种营养元素，是一种复合肥。缺乏维生素C会导致坏血病，无土栽培种植的番茄维生素C含量较高，经常食用可预防的疾病是坏血病。
（3）碱性溶液的pH大于7。配制波尔多液的原料是硫酸铜、氢氧化钙，硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钙，所以波尔多液必须现配现用，该反应的化学方程式为：。
（4）金属材料包括纯金属与合金，钢是铁和碳合金，铁是纯金属，所以钢和铁属于金属材料。纯铁不含碳，钢的含碳量为0.03%~2%，所以钢和铁的区别是含碳量不同。
【化学与技术】
12. 新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉（含有CuO等杂质）生产活性ZnO的部分生产流程如下，分析思考，回答问题：
（1）酸浸池中发生反应的化学方程式为______（写1个）；
（2）混合溶液A中含有的阴离子是______（填离子符号）；
（3）流程中“多步处理”的目的是______。
（4）分离器的作用相当于的实验操作是______。
（5）焙烧炉中发生反应的基本反应类型为______。
【答案】（1）（或）
（2）
（3）除去杂质（合理即可）
（4）过滤
（5）分解反应
【解析】（1）工业锌粉中含氧化铜等杂质，故酸浸池中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（2）酸浸池中发生反应锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故混合溶液A中含有的溶质是：硫酸锌、硫酸、硫酸铜，含有的阴离子是：；
（3）由以上分析可知，混合溶液A中含硫酸铜、硫酸等杂质，流程中“多步处理”后，得到硫酸锌溶液，故目的是：除去杂质；
（4）分离器可实现固液分离，故分离器的作用相当于的实验操作是：过滤；
（5）焙烧炉中Zn2(OH)2CO3反应生成了氧化锌，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、H、C、O，生成物中也应含Zn、H、C、O，故还应生成了二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
四、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
13. 浓硫酸
浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性奥味，吸水性很强，与水可以任意比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
区分浓硫酸和稀硫酸的方法如下：
a．称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
b．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸，点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
c．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
d稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸。
阅读分析，解决问题：
（1）确认是否是浓硫酸的浓度范围是______。
（2）浓硫酸的特性有______（写1个）；
（3）区分浓、稀硫酸的具体方法是______（写1条）；
（4）发烟硫酸中呈现棕色的铁离子用符号表示为______；
（5）硫酸中硫元素的化合价是______。
（6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因用化学方程式表示为______。
【答案】（1）质量分数大于或等于70%
（2）吸水性（或脱水性或强氧化性）
（3）摇动试剂瓶，观察液体，粘稠状的为浓硫酸（或取相同体积称重，质量大的为浓硫酸）（合理即可）
（4）Fe3+
（5）+6
（6）
【解析】（1）浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液；
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
（3）由题干信息可知，区分浓、稀硫酸的具体方法是：a.称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸；b.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。c.粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。d.稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
（5）硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
（6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
五、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，回答问题：
（1）碳酸钙为______色固体；
（2）碳酸钙是常见的补钙剂，人体缺钙易导致______。
（3）牙膏中的摩擦剂是利用碳酸钙______溶于水的性质；
（4）高炉炼铁中，石灰石高温分解的化学方程式为______。
（5）检验碳酸钙中含有碳酸根离子的方法是______。
【答案】（1）白
（2）骨质疏松##佝偻病
（3）不##难
（4）
（5）取少量样品于试管中，滴加几滴稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子
【解析】（1）碳酸钙为白色固体。
（2）碳酸钙是常见的补钙剂，青少年缺钙易导致佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松。
（3）牙膏中的摩擦剂是利用碳酸钙不溶于水（或难溶于水）的性质。
（4）高炉炼铁中，石灰石（主要成分是CaCO3）在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，化学方程式为。
（5）检验碳酸根离子通常使用稀盐酸，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，所以检验碳酸钙中含有碳酸根离子的方法是：取少量样品于试管中，滴加几滴稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子。
六、定量分析题（本大题共1个小题，（1）1分，（2）5分，共6分）
15. 我国的冶金工业发展很早。在西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中曾记载“曾青得铁则化为铜”，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。
（1）这里的“曾青”指的是______；
（2）若用100g含铁84%的废铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可制得铜的质量为多少？（杂质不参与反应）
【答案】（1）硫酸铜溶液
（2）解：设可制得铜的质量为x
x=96g
答：可制得铜的质量为96g
【解析】（1）“曾青得铁则化为铜”，这里的“曾青”指的是：硫酸铜溶液；
（2）见答案。
七、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
【实验设计】
16. 为探究酸能否与碱发生反应，并认识其微观实质，化学兴趣小组设计了下图实验。
实验方法：在烧杯中加入10mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入足量的氢氧化钠溶液；
（1）实验原理：装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验现象：装置B中观察到现象是______。
（3）实验结论：______。
【问题与思考】
（4）该实验操作存在的问题是______。
（5）装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为______。
【答案】（1）
（2）溶液逐渐由无色变为红色
（3）酸能与碱发生反应
（4）胶头滴管使用不当（或胶头滴管伸入容器内滴加液体）
（5）NaCl、NaOH
【解析】（1）装置B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（2）稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，慢慢加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故装置B中可观察到溶液逐渐由无色变为红色；
（3）装置B中可观察到溶液逐渐由无色变为红色，说明稀盐酸被消耗，即可证明酸能与碱发生反应；
（4）用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该实验中存在的问题是胶头滴管伸入容器内滴加液体；
（5）氢氧化钠足量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为还有氢氧化钠和氯化钠。
【科学探究】
17. 实践小组同学在学习自来水的净化后，认识到沉淀、过滤、吸附等净化处理除去的只是水中不溶性杂质，水中还有许多可溶性杂质，于是他们对硬水检验、水垢成分和降低硬度的方法等展开项目化学习的探究。
任务一：探究当地自来水是否为硬水
【查阅资料】（1）溶有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
（2）硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量；
（3）Mg（OH）2为不溶于水的白色沉淀。
【实验准备】取一瓶当地自来水备用。
【提出问题】当地自来水中是否含有Mg2+、Ca2+
【进行实验】
（1）小组同学设计了检验Mg2+、Ca2+的实验方案，并进行如下实验：
【反思评价】
当地自来水为硬水；
（2）步骤Ⅱ中发生反应的微观实质是______。
（3）小明同学对实验结论产生质疑，理由是______。于是他们将自来水煮沸，有大量水垢产生，进一步证明了当地自来水为硬水。
任务二：探究水垢的主要成分
【猜想假设】水垢中可能含有碳酸钙。
【实验探究】
（4）取少量水垢于试管中，滴加______，有气泡产生，说明水垢中含有碳酸钙。
【交流讨论】
（5）小红认为小明的实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，发生反应的化学方程式为______。
任务三：调查硬水软化的方法
【实践调查】
（6）小组同学走访许多工厂和家庭，了解到硬水软化的方法有煮沸、蒸馏、离子交换、膜分离和加石灰等。如图所示，膜分离法中反渗透膜的作用是______。
【成果分享】
（7）小组同学走进小区，以板报、演讲形式对居民进行硬水成分、水垢产生原因及危害等知识宣传。硬水的危害有______（写1种）。
【答案】（1）①. 产生白色沉淀 ②. 碳酸钠溶液
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀
（3）没有证明自来水中含有较多的钙离子和镁离子
（4）稀盐酸
（5）
（6）拦截钙离子和镁离子（合理即可）
（7）锅炉结垢使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可引起爆炸##长期饮用硬水会损害人体健康（合理即可）
【解析】（1）Ⅰ、取少量烧杯中溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，氢氧化钠能和溶于水的镁的化合物反应生成白色沉淀氢氧化镁，观察到产生白色沉淀；
Ⅱ、取步骤Ⅰ上层清液于另一试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠能和溶液中的钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙；
（2）步骤Ⅱ中是碳酸钠能和溶液中的钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，发生反应的微观实质是: 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；
（3）以上实验只是证明自来水中含有钙离子和镁离子，但没有证明自来水中含有较多的钙离子和镁离子；
（4）收集少量水垢于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明水垢中有碳酸钙；
（5）小红认为小明实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，该设计是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（6）根据原理示意如图所示可知，膜分离法中反渗透膜的作用是：拦截钙离子和镁离子（合理即可）；
（7）硬水的危害有浪费洗涤剂、锅炉结垢使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可引起爆炸、长期饮用硬水会损害人体健康等。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
202
实验步骤
实验现象
实验结论
I、取少量自来水于试管中，滴加适量的NaOH溶液
______
含有Mg2+
Ⅱ、取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴______
产生白色沉淀
含有Ca2+
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷 选择题（共50分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑）
1. 习近平总书记强调：“发展清洁能源，是改善能源结构、保障能源安全、推进生态文明建设的重要任务。”下列发电方式不属于清洁能源的是（ ）
A. 风力发电B. 火力发电
C. 光伏发电D. 水力发电
【答案】B
【解析】
【详解】A、风力发电是利用风能发电，风能属于清洁能源，不符合题意；
B、火力发电是利用燃煤发电，煤属于化石燃料，不属于清洁能源，符合题意；
C、光伏发电是利用太阳能发电，太阳能属于清洁能源，不符合题意；
D、水力发电是利用水的势能和动能发电，属于清洁能源发电，不符合题意。
故选B。
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关物质化学式书写正确的一项是（ ）
A. 氧气：2OB. 氯化钙：CaCl
C. 氧化铁：Fe2O3D. 氢氧化钠：Na（OH）
【答案】C
【解析】
【详解】A、每个氧分子由2个氧原子构成，化学式为：O2，不符合题意；
B、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：CaCl2，不符合题意；
C、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Fe2O3，符合题意；
D、氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为：NaOH，不符合题意。
故选C。
3. 化学在日常生活中无处不在。下列过程属于化学变化的是（ ）
A. 活性炭除味B. 用酒精消毒
C. 融雪剂除雪D. 配制食盐水
【答案】B
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、活性炭有吸附性，可以吸附气味分子，除味过程中没有新物质生成，不属于化学变化，A错误；
B、酒精消毒过程中，细菌病毒中的蛋白质在酒精作用下变性，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C、融雪剂可以降低水的凝固点，从而加速雪的融化，雪融化过程中水由固态变为液态，没有新物质生成，不属于化学变化，C错误；
D、食盐溶于水得到食盐水，该过程没有新物质生成，不属于化学变化，D错误。
故选：B。
4. 在人类食物所供给的总能量中，有60%~70%来自糖类。下列食物富含糖类的是（ ）
A. 大米B. 鸡蛋C. 肥肉D. 白菜
【答案】A
【解析】
【详解】A、大米富含糖类，A正确；
B、鸡蛋富含蛋白质，B错误；
C、肥肉富含油脂，C错误；
D、白菜富含维生素，D错误。
故选：A。
5. 火药的配制和使用发生了反应，则化学计量数x的是（ ）
A 1 B. 2 C. 3 D 4
【答案】C
【解析】
【详解】化学反应遵守质量守恒定律，反应前后各种原子个数相等，反应后有2K、2N、6O、S、3C，反应前（xC）除外有2K、2N、6O、S，所以xC中应该有3C，则x=3，故选C。
6. 色氨酸（C11H12N2O2）可调节精神节律，改善睡眠，还可用于烟酸（C6H5NO2）缺乏症等。下列对色氨酸和烟酸的描述正确的是（ ）
A. 化学性质相同B. 组成元素相同
C. 分子构成相同D. 均含有氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）都是由分子构成的物质，但它们分子种类不同，因此化学性质不同，A错误；
B、色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）都是由C、H、N、O这4种元素组成的物质，它们组成元素相同，B正确；
C、色氨酸（C11H12N2O2）、烟酸（C6H5NO2）分子构成不同，C错误；
D、分子由原子构成，1个色氨酸分子（C11H12N2O2）中含有2个氧原子，不含氧气；1个烟酸分子（C6H5NO2）中含有2个氧原子，不含氧气，D错误。
故选：B。
7. 实验设计是培养学生证据推理能力的重要手段。下列有关CO2的实验设计中，达不到实验目的的是（ ）
A. 干燥CO2B. 检验CO2
C. 收集CO2D. 吸收CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、用浓硫酸干燥气体时，需将气体通入浓硫酸中，则需要从万用瓶的长导管通入，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，为了使气体与浓硫酸充分接触，二氧化碳气体应该从长管通入，A达不到实验目的；
B、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，导致澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验CO2，检验时，CO2需从长管通入澄清石灰水中，B能达到实验目的；
C、CO2能溶于水，用排水法收集CO2时，需要在水面添加适量植物油，CO2不溶于植物油，植物油不溶于水且密度比水小，所以植物油可以防止CO2溶于水，CO2密度小于水，水需从下方导管排出，C能达到实验目的；
D、NaOH溶液可以与CO2反应生成Na2CO3、H2O，从而吸收CO2，吸收CO2时，CO2需从长管通入NaOH溶液中，D能达到实验目的。
故选：A。
8. 铵态氮肥遇到碱性土壤时会降低肥效，这是一个不容置疑的事实。对其原因分析正确的是（ ）
A. 铵态氮肥难溶于水B. 铵态氮肥难溶于碱性溶液
C. 发生反应损失氮元素D. 铵态氮肥发生分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、铵态氮肥易溶于水，不符合题意；
B、铵态氮肥能溶于碱性溶液，且铵态氮肥能与碱性溶液反应，不符合题意；
C、铵态氮肥能与碱性溶液反应生成氨气，损失氮元素，从而降低肥效，符合题意；
D、铵态氮肥与碱性物质反应生成氨气，反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意。
故选C。
9. 某化学兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，进行如图实验，下列描述正确的是（ ）
A. 水温不限高低B. 药品越多越好
C. 水中白磷可换成红磷 D. 铜片上白磷表面的水需用滤纸吸去
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此图中铜片上的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；铜片上的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。此实验可以验证燃烧的条件为：可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
【详解】A、根据分析，热水需提供热量使白磷温度达到着火点，水温必须大于40℃，选项A错误；
B、药品适量即可。如果过多，不但会造成药品浪费，而且铜片上白磷过多，燃烧生成的五氧化二磷就会很多，对环境造成污染，选项B错误；
C、热水提供的热量能使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，若将水中白磷换成红磷，则探究燃烧需要可燃物与氧气充分接触的对照组变为水中的红磷与铜板上的红磷，二者都无法燃烧，无法验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，选项C错误；
D、铜片上白磷表面的水需用滤纸吸去，防止有水存在时白磷温度不易达到着火点，选项D正确。
故选D。
10. 下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度，分析推断，下列有关说法正确的是（ ）
A. 硝酸钾的溶解度受温度影响很小
B. 30℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数为45.8%
C. 80℃时，将202g硝酸钾加入100g水中，溶液质量为302g
D. 将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，溶液中不一定有晶体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A、由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，不符合题意；
B、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，则该温度下，将202g硝酸钾加入100g水中，只能溶解169g，所得溶液的质量为：100g+169g=269g，不符合题意；
D、将90℃时的硝酸钾溶液降温至40℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，如果是饱和溶液，则有溶质析出，如果是不饱和溶液，可能无溶质析出，故溶液中不一定有晶体析出，符合题意。
故选D。
第Ⅱ卷 非选择题（共100分）
化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
三、工程、技术应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
【化学与工程】
11. 2024年我国制定了一系列农业新政策，大力推动农业现代化发展，把传统农业发展为融生产、生活、生态为一体的现代农业，为我国农业可持续发展注入新的活力。请分析图文信息，解答相关问题。
（1）大力发展有机农业，生物防治、微滴灌溉等多种农业生产技术得到大面积推广。生物防治如以虫治虫、以鸟治虫等，它最大的优点是______，微滴灌溉的目的是______。
（2）垂直农业是一种新型种植方式，多采用无土栽培。硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。硝酸钾的化学式是______，它是一种______肥。无土栽培种植的番茄维生素C含量较高，经常食用可预防的疾病是______。
（3）袁隆平院士领衔的技术团队培养出可在盐碱地上种植的海水稻，造福了无数的中国人。盐碱地中碱的含量高于正常水平，呈碱性，pH______7（填“>”“<”或“=”）。水稻在栽培过程中可喷洒波尔多液预防病虫害。波尔多液必须现配现用，久置会产生大量沉淀，用化学方程式解释其原因______。
（4）农业机械化是农业发展的基础。联合收割机等许多农用设备的主要部件都由钢铁制成。钢和铁属于______材料，它们的区别是______。
【答案】（1）①. 不污染环境 ②. 节约用水
（2）①. KNO3 ②. 复合 ③. 坏血病
（3）①. ＞ ②.
（4）①. 金属 ②. 含碳量不同
【解析】（1）农药有毒，使用农药杀虫可能导致环境污染，而生物防治如以虫治虫、以鸟治虫等，它最大的优点是不污染环境。微滴灌溉可以减少水资源的浪费，目的是节约用水。
（2）硝酸钾的化学式是KNO3。复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥，KNO3含有K、N这两种营养元素，是一种复合肥。缺乏维生素C会导致坏血病，无土栽培种植的番茄维生素C含量较高，经常食用可预防的疾病是坏血病。
（3）碱性溶液的pH大于7。配制波尔多液的原料是硫酸铜、氢氧化钙，硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钙，所以波尔多液必须现配现用，该反应的化学方程式为：。
（4）金属材料包括纯金属与合金，钢是铁和碳合金，铁是纯金属，所以钢和铁属于金属材料。纯铁不含碳，钢的含碳量为0.03%~2%，所以钢和铁的区别是含碳量不同。
【化学与技术】
12. 新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉（含有CuO等杂质）生产活性ZnO的部分生产流程如下，分析思考，回答问题：
（1）酸浸池中发生反应的化学方程式为______（写1个）；
（2）混合溶液A中含有的阴离子是______（填离子符号）；
（3）流程中“多步处理”的目的是______。
（4）分离器的作用相当于的实验操作是______。
（5）焙烧炉中发生反应的基本反应类型为______。
【答案】（1）（或）
（2）
（3）除去杂质（合理即可）
（4）过滤
（5）分解反应
【解析】（1）工业锌粉中含氧化铜等杂质，故酸浸池中发生反应为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：；
（2）酸浸池中发生反应锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，稀硫酸过量，故混合溶液A中含有的溶质是：硫酸锌、硫酸、硫酸铜，含有的阴离子是：；
（3）由以上分析可知，混合溶液A中含硫酸铜、硫酸等杂质，流程中“多步处理”后，得到硫酸锌溶液，故目的是：除去杂质；
（4）分离器可实现固液分离，故分离器的作用相当于的实验操作是：过滤；
（5）焙烧炉中Zn2(OH)2CO3反应生成了氧化锌，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Zn、H、C、O，生成物中也应含Zn、H、C、O，故还应生成了二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
四、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
13. 浓硫酸
浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液。一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸，98%的浓硫酸密度为1.84g/mL。浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性奥味，吸水性很强，与水可以任意比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
区分浓硫酸和稀硫酸的方法如下：
a．称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
b．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸，点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。
c．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
d稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸。
阅读分析，解决问题：
（1）确认是否是浓硫酸的浓度范围是______。
（2）浓硫酸的特性有______（写1个）；
（3）区分浓、稀硫酸的具体方法是______（写1条）；
（4）发烟硫酸中呈现棕色的铁离子用符号表示为______；
（5）硫酸中硫元素的化合价是______。
（6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因用化学方程式表示为______。
【答案】（1）质量分数大于或等于70%
（2）吸水性（或脱水性或强氧化性）
（3）摇动试剂瓶，观察液体，粘稠状的为浓硫酸（或取相同体积称重，质量大的为浓硫酸）（合理即可）
（4）Fe3+
（5）+6
（6）
【解析】（1）浓硫酸是指质量分数大于或等于70%的纯H2SO4的水溶液；
（2）浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
（3）由题干信息可知，区分浓、稀硫酸的具体方法是：a.称重法：浓硫酸的密度比稀硫酸的大，故在相同的体积下，重的是浓硫酸；b.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，难以沸腾的是浓硫酸。c.粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。d.稀释法：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸；
（4）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子表示为：Fe3+；
（5）硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
（6）稀释浓硫酸一般不在铁制容器中进行，其原因是铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。
五、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）
14. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对碳酸钙的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，回答问题：
（1）碳酸钙为______色固体；
（2）碳酸钙是常见的补钙剂，人体缺钙易导致______。
（3）牙膏中的摩擦剂是利用碳酸钙______溶于水的性质；
（4）高炉炼铁中，石灰石高温分解的化学方程式为______。
（5）检验碳酸钙中含有碳酸根离子的方法是______。
【答案】（1）白
（2）骨质疏松##佝偻病
（3）不##难
（4）
（5）取少量样品于试管中，滴加几滴稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子
【解析】（1）碳酸钙为白色固体。
（2）碳酸钙是常见的补钙剂，青少年缺钙易导致佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松。
（3）牙膏中的摩擦剂是利用碳酸钙不溶于水（或难溶于水）的性质。
（4）高炉炼铁中，石灰石（主要成分是CaCO3）在高温条件下分解生成氧化钙、二氧化碳，化学方程式为。
（5）检验碳酸根离子通常使用稀盐酸，碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，所以检验碳酸钙中含有碳酸根离子的方法是：取少量样品于试管中，滴加几滴稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸根离子。
六、定量分析题（本大题共1个小题，（1）1分，（2）5分，共6分）
15. 我国的冶金工业发展很早。在西汉时期刘安所著的《淮南万毕术》中曾记载“曾青得铁则化为铜”，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。
（1）这里的“曾青”指的是______；
（2）若用100g含铁84%的废铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可制得铜的质量为多少？（杂质不参与反应）
【答案】（1）硫酸铜溶液
（2）解：设可制得铜的质量为x
x=96g
答：可制得铜的质量为96g
【解析】（1）“曾青得铁则化为铜”，这里的“曾青”指的是：硫酸铜溶液；
（2）见答案。
七、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
【实验设计】
16. 为探究酸能否与碱发生反应，并认识其微观实质，化学兴趣小组设计了下图实验。
实验方法：在烧杯中加入10mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，再用胶头滴管慢慢滴入足量的氢氧化钠溶液；
（1）实验原理：装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）实验现象：装置B中观察到现象是______。
（3）实验结论：______。
【问题与思考】
（4）该实验操作存在的问题是______。
（5）装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为______。
【答案】（1）
（2）溶液逐渐由无色变为红色
（3）酸能与碱发生反应
（4）胶头滴管使用不当（或胶头滴管伸入容器内滴加液体）
（5）NaCl、NaOH
【解析】（1）装置B中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；
（2）稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，慢慢加入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠过量时，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故装置B中可观察到溶液逐渐由无色变为红色；
（3）装置B中可观察到溶液逐渐由无色变为红色，说明稀盐酸被消耗，即可证明酸能与碱发生反应；
（4）用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到容器内或接触容器内壁，应垂直悬空在容器口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，该实验中存在的问题是胶头滴管伸入容器内滴加液体；
（5）氢氧化钠足量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则装置C烧杯溶液中溶质（除酚酞外）为还有氢氧化钠和氯化钠。
【科学探究】
17. 实践小组同学在学习自来水的净化后，认识到沉淀、过滤、吸附等净化处理除去的只是水中不溶性杂质，水中还有许多可溶性杂质，于是他们对硬水检验、水垢成分和降低硬度的方法等展开项目化学习的探究。
任务一：探究当地自来水是否为硬水
【查阅资料】（1）溶有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
（2）硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量；
（3）Mg（OH）2为不溶于水的白色沉淀。
【实验准备】取一瓶当地自来水备用。
【提出问题】当地自来水中是否含有Mg2+、Ca2+
【进行实验】
（1）小组同学设计了检验Mg2+、Ca2+的实验方案，并进行如下实验：
【反思评价】
当地自来水为硬水；
（2）步骤Ⅱ中发生反应的微观实质是______。
（3）小明同学对实验结论产生质疑，理由是______。于是他们将自来水煮沸，有大量水垢产生，进一步证明了当地自来水为硬水。
任务二：探究水垢的主要成分
【猜想假设】水垢中可能含有碳酸钙。
【实验探究】
（4）取少量水垢于试管中，滴加______，有气泡产生，说明水垢中含有碳酸钙。
【交流讨论】
（5）小红认为小明的实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，发生反应的化学方程式为______。
任务三：调查硬水软化的方法
【实践调查】
（6）小组同学走访许多工厂和家庭，了解到硬水软化的方法有煮沸、蒸馏、离子交换、膜分离和加石灰等。如图所示，膜分离法中反渗透膜的作用是______。
【成果分享】
（7）小组同学走进小区，以板报、演讲形式对居民进行硬水成分、水垢产生原因及危害等知识宣传。硬水的危害有______（写1种）。
【答案】（1）①. 产生白色沉淀 ②. 碳酸钠溶液
（2）钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀
（3）没有证明自来水中含有较多的钙离子和镁离子
（4）稀盐酸
（5）
（6）拦截钙离子和镁离子（合理即可）
（7）锅炉结垢使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可引起爆炸##长期饮用硬水会损害人体健康（合理即可）
【解析】（1）Ⅰ、取少量烧杯中溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，氢氧化钠能和溶于水的镁的化合物反应生成白色沉淀氢氧化镁，观察到产生白色沉淀；
Ⅱ、取步骤Ⅰ上层清液于另一试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠能和溶液中的钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙；
（2）步骤Ⅱ中是碳酸钠能和溶液中的钙离子结合生成白色沉淀碳酸钙，发生反应的微观实质是: 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；
（3）以上实验只是证明自来水中含有钙离子和镁离子，但没有证明自来水中含有较多的钙离子和镁离子；
（4）收集少量水垢于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明水垢中有碳酸钙；
（5）小红认为小明实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，该设计是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（6）根据原理示意如图所示可知，膜分离法中反渗透膜的作用是：拦截钙离子和镁离子（合理即可）；
（7）硬水的危害有浪费洗涤剂、锅炉结垢使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可引起爆炸、长期饮用硬水会损害人体健康等。
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
202
实验步骤
实验现象
实验结论
I、取少量自来水于试管中，滴加适量的NaOH溶液
______
含有Mg2+
Ⅱ、取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴______
产生白色沉淀
含有Ca2+
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