浙江版高考化学复习专题七原子结构元素周期律拓展练习含答案

这是一份浙江版高考化学复习专题七原子结构元素周期律拓展练习含答案，共10页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达错误的是等内容，欢迎下载使用。

A.中子数为8的氮原子:614N
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案 C
2.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是( )
①HCl比H2S稳定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强
③HClO4酸性比H2SO3强
④Cl2能与H2S反应生成S
⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子形成稳定离子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.②③⑤
答案 D
3.用α粒子(即氦核 24He)轰击 AZX产生 13H的核反应为 24He+ AZX→Z+128Y+13H。已知元素Y的氟化物分子的空间构型是正四面体形。下列说法正确的是( )
A.与X同周期的元素中,第一电离能小于X的元素有两个
B.原子半径:XC.1个X2Cl6分子中有2个配位键
D.3H2O和1H2O为不同种物质
答案 C
4.一种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素,且价层电子数之和为15,X、Z、W处于相邻的主族。X2+和Z3+的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。下列说法正确的是( )
A.与Z同周期的元素中,第一电离能比Z大的元素有5种
B.四种元素形成的单质中,沸点最高的是Z
C.W、Y的简单氢化物中,中心原子都采取sp3杂化
D.X的单质可以和盐酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应
答案 C
5.W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素,且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是( )

A.简单离子半径:X>W
B.简单气态氢化物的稳定性:X>Y
C.Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D.该物质具有强氧化性,可能用于漂白
答案 C
6.下列化学用语或图示表达错误的是( )
A.反-2-丁烯的球棍模型:
B.MgCl2的形成过程:
C.基态碘原子的简化电子排布式:[Kr]5s25p5
D.基态氮原子的轨道表示式:
答案 C
7.1828年人类首次使用无机物氰酸铵(NH4CNO,可由氯化铵和氰酸银反应制得)人工合成了尿素[CO(NH2)2],揭开了人工合成有机物的序幕。下列说法正确的是( )
A.已知氰酸银微溶于水,使用氰酸银悬浊液制备氰酸铵的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓
B.尿素的组成元素的第一电离能由大到小的顺序为O>N>C>H
C.简单离子的半径由大到小的顺序为O2->N3->H->H+
D.氰酸铵转化为尿素,反应前后碳元素的化合价没有改变
答案 D
8.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20,W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示。下列说法正确的是( )
Z2+
A.原子半径:WB.X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂
C.W与Z形成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D.X形成的简单氢化物的沸点和热稳定性均是同族中最高的
答案 D
9.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19,W的最外层电子数是其K层电子数的3倍,Y基态原子核外有3个未成对电子,ZW2可用于自来水的杀菌消毒。下列说法正确的是( )
A.Y的含氧酸均为强酸
B.Y与Z形成的分子都是极性分子
C.简单离子半径:Z>X>W
D.W与X形成的化合物可能含有共价键
答案 D
10.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有X元素,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去),下列判断正确的是( )
A.X元素可能为Al
B.X元素可能是金属元素,也可能是非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
答案 D
11.向CuSO4溶液中通入H2S,发生反应:CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4。下列有关说法正确的是 ( )
A.H2S的电子式为
B.SO42−中硫原子的杂化类型为sp3
C.基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d10
D.基态O原子核外电子轨道表示式为
答案 B
12.下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.H2S分子的球棍模型:
B.NH3的VSEPR模型:
C.基态24Cr原子价层电子轨道表示式:
D.2pz电子云轮廓图:
答案 D
13.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用于净水。下列说法正确的是( )
A.半径大小:r(K+)B.电负性大小:χ(S)<χ(O)
C.电离能大小:I1(O)D.碱性强弱:KOH答案 B
14.CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物,下列说法错误的是( )
A.基态铬原子的价电子排布式为3d54s1
B.Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge
C.ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn
D.碳化硅属于共价晶体,其熔、沸点均大于晶体硅
答案 B
15.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X和Y基态原子的s能级电子总数均等于其p能级电子总数,Z原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,W和X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:I1(X)B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
C.原子半径:r(W)>r(Y)>r(X)
D.简单气态氢化物的热稳定性:X>Z
答案 D
16.下列化学用语不正确的是( )
A.中子数为2的氢核素:3H
B.用电子式表示H2O的形成过程:
C.基态铬原子的价电子排布式:3d44s2
D.CO32-的空间结构模型:
答案 C
17.某食品添加剂的主要成分为WZ(RY4)2·12X2Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号元素,X、Z的周期序数等于主族序数,Y和R位于同主族,基态X、W原子最外层电子排布式为ns1。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:W>R>Z>Y>X
B.电负性:Y>R>X>Z>W
C.常温下,Z、W单质都能与水发生置换反应
D.R的最高价氧化物对应水化物一定有强氧化性
答案 B
18.甲~戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是( )
A.原子半径:乙>戊>丁
B.第一电离能:戊>丁
C.甲的氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.丙的最高价氧化物对应的水化物能与强碱反应
答案 D
19.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的位于两个短周期主族元素,Y、W原子核外未成对电子数相同,Z与X的简单化合物很容易液化,X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素的第一电离能:W>Z>Y
B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共价化合物
C.M分子中,X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构
D.Y与X、W形成的化合物有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案 D
20.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.e和f含化学键类型相同
C.0.1 ml·L-1的e和f溶液,后者pH较大
D.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
答案 B
21.化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分,下列化学用语正确的是( )
A.CaO2的电子式:
B.乙烯分子的球棍模型:
C.37Cl-的结构示意图:
D. Na2CO3溶液显碱性的原因:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-
答案 B
22.2022年12月,首架国产大飞机C919正式交付,国之重器,世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是 ( )
A.第一电离能:Z>Y>W>Q
B.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键,四个键的性质不同
C.熔点:W晶体大于W、Y形成的晶体
D.Q的最高价氧化物对应水化物可以和强碱反应
答案 D
23.X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素,其中Y的原子序数最小,它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y在元素周期表中位于p区
B.第一电离能:Z>P>Q>X
C.氧化物对应水化物的酸性:Q>P>Z
D.电负性:Q>P>Z
答案 D
24.常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L-1)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Z>Y>X
B.X2Y2含有极性共价键和非极性共价键
C.工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质
D.Z的单质具有强氧化性和漂白性
答案 A