广西壮族自治区百色市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

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一、单选题
1．下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是
A．南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火
B．明·于谦《石灰吟》中“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”用石灰石比拟报国志士
C．北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质
D．北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗
2．在一定温度下的密闭容器中，可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 达到平衡状态的标志是
A．N2、H2、NH3 在容器中共存
B．混合气体的总物质的量不再发生变化
C．单位时间内生成 n ml N2，同时生成 3n ml H2
D．单位时间内消耗 n ml N2，同时消耗 n ml NH3
3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是（ ）
A．1ml和1ml反应放出的能量为180kJ
B．1ml和1ml具有的总能量小于2ml具有的总能量
C．在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1ml，因此10min内的平均反应速率为
D．是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水
4．下列解释事实的反应方程式不正确的是
A．利用铝热反应冶炼铁：
B．碳酸氢铵作食品膨松剂：
C．用铜和稀硝酸制备
D．用稀硫酸和从含的海带灰滤液中提取碘：
5．已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
① ②
③ ④
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②③B．①③C．②④D．②
6．下列各组物质的相互关系描述正确的是（ ）
A．H2、D2和T2互为同位素 B．金刚石、C60、石墨互为同系物
C．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
D．和互为同分异构体
7．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为
B．和气体所含原子数均为
C．足量铁粉与氯气反应转移电子数为
D．锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为
8．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为 。下列有关N的说法中正确的是

环上一氯代物有5种(不含立体异构)
B．分子中含有5种官能团
C．能与乙酸或乙醇发生取代反应 D．分子式为C10H10O3
9．对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池(如图)，下列有关说法正确的是

①Fe是负极 ②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe — 2e— = Fe2+ ④ H+在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的H+浓度变小 ⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色
A．①②B．②③④C．①③⑤⑥D．①②③④
10．下列操作能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是
A．①中，试剂a可以是Cu B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，生成1ml 时，转移4ml电子
D．③中，将S换为，氧化产物为
12．化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生
B．CO的燃烧热为，则
C．在稀溶液中， ，若将含醋酸的溶液与含的溶液混合，放出热量为
D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，其前者放热更多
13．如图所示是298K时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是
A．催化剂不参与化学反应，故反应前后的质量和性质不变
B．该反应的热化学方程式为
C．的总能量低于2mlAB
D．断裂1mlA—A和1mlB—B键，放出akJ能量
14．嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2 g H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是
A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/ml
B．25℃时,H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH＜-241.8KJ/ml
C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ
D．已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44KJ/ml，则H2O(l)=H2(g)+O2(g) ΔH=+241.8KJ/ml
15．以粉煤灰(主要成分为和，还含有少量的FeO、等)为原料制备Al的流程如下：
回答下列问题：
(1)“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。
(2)加快“酸浸”速率的措施有（写出两个）
(3)“沉淀”时，通入过量时发生反应的化学方程式为 ，是否可用溶液或稀盐酸代替？ (填“是”或“否”)，理由是 。
(4)写出灼烧时发生反应的化学方程式： 。
(5)电解时，每转移2.4ml电子，得到铝的质量为 g。
16．为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展的价值型转化得到了新的突破。
(1)国际空间站处理的一个重要方法是将还原，原理为： 。已知下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①燃烧热 。(用字母表示，下同)
② 。
(2)在一定条件下可实现反应：
已知部分化学键键能数据如下，则 (分子结构为)
催化原理分为两步，第一步为吸热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为 。(选填字母)
A． B． C． D．
(3)磷酸铁锂电池放电时的反应为：，用该电池作电源进行电解可将甘油()和二氧化碳转化为甘油醛()和合成气，电解装置如图：
①电极b为 极，与电池 (填“”或“”)极相连。
②电极a的电极反应式为 。
17．S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。
①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 ml。
②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。
(2)以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示：
①反应I中若NH3足量，反应的离子方程式为 。
②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共 ml。
③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH3，理由是 。
18．有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图：
请回答下列问题：
(1)A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为 。
(2)B→C反应的化学方程式是 。
(3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式： 。
(4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(5)3.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为 L。
(6)下列说法不正确的是 (填字母)。
a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子
b．反应Ⅰ为水解反应
c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等
d．D、E互为同系物
(7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加入 (填试剂名称)，现象 。
选项
目的
实验
A
实验室制备乙酸乙酯
向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
B
除去干燥CO2中混有少量的SO2
可将混合气体依次通过盛有足量饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶
C
检验FeSO4溶液未完全变质
可向FeSO4溶液中加入KSCN溶液进行检验
D
比较铁和铜的活泼性
常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，铜能溶解，铜比铁活泼
化学键
键能()
436
803
1076
465