[化学][期末]河北省邯郸市2023-2024学年高一下学期期末质量检测试题(解析版)

这是一份[化学][期末]河北省邯郸市2023-2024学年高一下学期期末质量检测试题(解析版)，共19页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64，8ml，解得a=1， 实验室制备柠檬酸铁铵的流程为， 已知等内容，欢迎下载使用。

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是（ ）
A. 新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料
B. 水泥、陶瓷、有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)都属于传统无机非金属材料
C. 制造5G芯片的氮化铝晶圆、制造飞机机翼的氮化硅陶瓷、碳纤维都属于新型无机非金属材料
D. 我国科学家从嫦娥五号带回的月壤样品中，首次发现了天然玻璃纤维，该纤维中的主要氧化物属于分子晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．GaAs(砷化镓)、GaP(磷化镓)均是无机盐类，不属于金属材料，A错误；
B．有机玻璃是有机高分子材料，B错误；
C．制造5G芯片的氮化铝、氮化硅、碳纤维都属于新型的无机非金属材料，C正确；
D．SiO2属于共价晶体，D错误；
故选C。
2. 下列有关试剂保存及实验操作不符合规范的是（ ）
A. 浓硝酸、新制氯水保存在棕色细口瓶中
B. 配制硫酸亚铁溶液时将蒸馏水煮沸并迅速冷却后使用
C. 蒸馏时，忘记加沸石，应熄灭酒精灯后立即补加
D. 盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸易挥发，新制氯水中的HClO见光易分解，故二者应该保存在棕色细口瓶中，A不合题意；
B．由于Fe2+已被O2氧化，故配制硫酸亚铁溶液时将蒸馏水煮沸并迅速冷却后使用，以防止Fe2+被氧化变质，B不合题意；
C．蒸馏时，忘记加沸石，应熄灭酒精灯待完全冷却后再补加沸石，而不是立即补加，C符合题意；
D．KMnO4为强氧化剂，乙醇具有还原性，且发生氧化还原反应时放热，容易造成火灾等安全事故，故盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶不能同橱存放，D不合题意；
故答案为：C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，92g和混合气体中原子数为6
B. 常温下，100g46%乙醇溶液中含有键的数目为
C. 1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3
D. 标准状况下，11.2L和22.4L在光照下充分反应后分子数小于1.5
【答案】A
【解析】
【详解】A．已知NO2和N2O4的最简式均为NO2，故常温常压下，92g和混合气体中原子数为=6，A正确；
B．已知CH3CH2OH中含有一个O-H，而H2O含有2个O-H，故常温下，100g46%乙醇溶液中含有键的数目大于，B错误；
C．已知Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4，故1mlFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数小于3，C错误；
D．根据反应方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反应前后分子数不变，故标准状况下，11.2L和22.4L在光照下充分反应后分子数等于于1.5，D错误；
故答案为：A。
4. 下列有关电极反应式或离子方程式正确是（ ）
A. 等物质的量的、和HCl溶液混合：
B 利用覆铜板制作印刷电路板：
C. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：
D. 明矾溶液与过量氨水混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 等物质的量的、和HCl溶液混合：，故A错误；
B． 利用覆铜板制作印刷电路板就是铜单质和氯化铁溶液的反应，反应的离子方程式为：，故B正确；
C． 铅酸蓄电池放电时的负极反应铅失电子：，故C错误；
D． 明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝和铵盐：，故D错误；
故选B。
5. 利用下列装置和试剂进行实验，设计合理并能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．石蜡油分解产物中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但含碳碳双键的物质不一定是乙烯，故A错误；
B．若铁发生了吸氧腐蚀，则锥形瓶中的氧气消耗，压强减小，U形管中红墨水左高右低，即能验证铁的吸氧腐蚀，故B正确；
C．比较和Cu2+对分解的催化效果时，应采用控制变量法，溶液中阴离子的种类和浓度均应相同，否则无法比较和Cu2+对分解的催化效果，故C错误；
D．铁遇冷的浓硝酸会发生钝化，图中所示装置铁为正极、铜为负极，无法验证铁、铜的金属性强弱，故D错误；
故答案为：B。
6. Li-O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景，电池结构如图所示，下列关于该电池的说法正确的是（ ）
A. 金属锂为正极，光催化电极为负极
B. 电解质1和电解质2都不能是水溶液
C. Li+经离子交换膜由右侧移动到左侧
D. 电池每消耗标准状况下22.4LO2时，电路中转移4ml电子
【答案】B
【解析】
【分析】放电时为原电池，总反应为2Li+O2=Li2O2，由图可知，放电时Li→Li+，发生失电子的反应，金属Li为负极，负极反应式为Li-e-=Li+，光催化电极为正极，正极反应式为：O2+2Li++2e-=Li2O2，放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，金属锂为负极，光催化电极为正极，A错误；
B．已知Li和Li2O2均能与H2O反应，故电解质1和电解质2都不能是水溶液，B正确；
C．由分析可知，金属锂为负极，光催化电极为正极，放电时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则Li+经离子交换膜由左侧移动到右侧，C错误；
D．由分析可知，正极反应式为：O2+2Li++2e-=Li2O2，电池每消耗标准状况下22.4L即=1mlO2时，电路中转移2ml电子，D错误；
故答案为：B。
7. 恒温下，将3mlA和2mlB投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：。5min末测得容器中B、D的物质的量均为0.8ml。下列说法正确的是（ ）
A.
B. 0~5min内，用A表示的平均反应速率为
C. 其他条件不变，增加B的量可加快反应速率
D. 5min末，容器内气体的压强是起始压强的1.4倍
【答案】D
【解析】
【分析】由三段式分析：，则有=0.8ml，解得a=1.2ml，2-=0.8，解得x=3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，x=3，A错误；
B．由分析可知，0~5min内，A的物质的量减少了1.2ml，则用A表示的平均反应速率为=，B错误；
C．由题干方程式信息可知，B为固体，故其他条件不变，增加B的量B的浓度不变，则反应速率不变，C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积下气体的压强之比等于气体的物质的量之比，结合分析可知，5min末，容器内气体的压强是起始压强的=1.4倍，D正确；
故答案为：D。
8. 实验室制备柠檬酸铁铵的流程为：。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 流程①可用装置甲
B. 用装置乙制取
C. 用装置丙可观察喷泉实验和制取氨水
D. 已知流程②为“浓缩为糊状、干燥”，其中“浓缩为糊状”流程可用装置丁，“干燥”用低温干燥
【答案】B
【解析】
【详解】A．柠檬酸能与FeCO3反应生成柠檬酸亚铁和CO2，CO2能够排空装置中的空气，防止氧化Fe2+，故流程①可用装置甲，A不合题意；
B．由于NH4NO3受热易分解，甚至发生爆炸，故不能用NH4NO3和Ca(OH)2共热来制备NH3，应该用NH4Cl和Ca(OH)2共热来制备NH3，即不能用装置乙制取NH3，B符合题意；
C．氨气极易溶于水，能够用装置丙可观察喷泉实验和制取氨水，C不合题意；
D．已知流程②为“浓缩为糊状、干燥”，其中“浓缩为糊状”流程可用装置丁即蒸发浓缩，由于柠檬酸铁铵属于铵盐，受热易分解，故“干燥”用低温干燥，D不合题意；
故答案为：B。
9. 已知：。部分键能数据如表所示。下列说法正确的是（ ）
A. 1ml和1ml充分反应生成和吸收41.2kJ的热量
B. CO中的键能为
C. 该反应为吸热反应，吸热反应必须加热才能进行
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．中41.2kJ 对应消耗1ml二氧化碳和1ml氢气，由于该反应是可逆反应，物质的转化率不能达到100%，所以1ml和1ml充分反应生成和吸收的热量小于41.2kJ，故A错误；
B．设CO中的键能为x，反应物键能之和-生成物键能之和=(2×808+436-x-2×464)kJ/ml=+41.2kJ/ml，解得x=，即CO中的键能为，故B正确；
C．该反应，即为吸热反应，但吸热反应不一定加热才能进行，故C错误；
D．，生成1ml气态水时吸收41.2kJ能量，由于气态水转化为液态水释放热量，所以吸热更少，即，故D错误；
故答案为：B。
10. 将足量铜丝插入一定量浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）
A. 装置a中出现红棕色气体，反应中气体产物只生成
B. 反应结束后，向装置b中U形管内注入水，一段时间后U形管内溶液为黄色
C. 若足量铜丝与一定量浓硝酸生成的气体与标准状况下2.24L完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜丝的质量是12.8g
D. 装置c用NaOH溶液吸收尾气，说明是酸性氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】a装置中，铜丝与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等；NO2进入b装置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸与足量铁片反应，生成Fe(NO3)2等；c装置用于尾气处理。
【详解】A．装置a中出现红棕色气体也可能是反应生成的NO与装置中的氧气反应生成NO2，A错误；
B．NO2进入b装置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸与足量铁片反应，生成Fe(NO3)2，溶液是浅绿色的，B错误；
C．根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等。n（）=ml=0.1ml，0.1ml氧气得电子为0.4ml，根据电子守恒，铜失去的电子也是0.4ml，每1ml铜失去2ml电子，所以消耗的铜的物质的量为0.2ml，质量为12.8g，C正确；
D．酸性氧化物是指和碱反应只能生成盐和水的氧化物，NO2不是酸性氧化物，D错误；
答案选C。
11. 氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列说法正确的是（ ）
A. 图中②③④的转化都属于氮的固定
B. 图中④的转化反应之一可表示为
C. 植物吸收的无机氮主要是和，①转化属于反硝化过程，会导致硝态氮肥的损失，也会弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D. 图中⑤⑥的转化说明含氮的有机物和含氮的无机物可以相互转化，整个循环图中只有氮、氧两种元素参加了氮循环
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干流程图可知，图中②③的转化均为由游离态的氮转化为化合态的氮，都属于氮的固定，但转化④为化合态的氮到化合态的氮，不属于氮的固定，A错误；
B．原离子方程式质量不守恒、电荷不守恒，图中④的转化反应之一可表示为：，B错误；
C．由题干流程图可知，植物吸收的无机氮主要是和，①转化为将硝酸根、亚硝酸根离子转化为N2，属于反硝化过程，会导致硝态氮肥的损失，也会弥补人工固氮对氮循环造成的影响，C正确；
D．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，图中⑤⑥的转化说明含氮的有机物和含氮的无机物可以相互转化，整个循环图中不只有氮、氧两种元素参加了氮循环，还有H元素参与循环，D错误；
故答案为：C。
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙三醇
B. 取4mL淀粉溶液，加入少量20%的硫酸溶液，加热几分钟，待溶液冷却后，再加入少量的银氨溶液，水浴加热，有光亮的银镜生成
C. 氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有和
D. 硬脂酸甘油酯的结构简式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．油脂皂化是指油脂在碱性条件下的水解，得到高级脂肪酸盐和甘油（即丙三醇），A错误；
B．检验淀粉水解反应的产物时，在加入银氨溶液之前需加入氢氧化钠溶液将水解液调成碱性，否则银氨溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硫酸银，银氨溶液失效，故不能产生光亮的银镜，B错误；
C．氨基酸不是高分子化合物，C错误；
D．硬脂酸甘油酯的结构简式为，D正确；
故选D。
13. 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中的也具有还原性，可被酸性溶液氧化，酸性溶液褪色，A错误；
B．酸性环境下，具有氧化性，也可将氧化为，B错误；
C．硝酸受热可直接分解出红棕色气体，C错误；
D．向某盐溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，说明该盐溶液中一定含有，D正确；
答案选D。
14. 关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为
B. 该有机物可以发生取代反应、加成反应和酯化反应
C. 该有机物能被催化氧化生成醛
D. 1ml该有机物与足量NaOH溶液反应消耗2mlNaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A． 分子式为，故A错误；
B． 该有机物含有醇羟基、酯基等可以发生取代反应、含有碳碳双键、苯环可以发生加成反应，含有醇羟基可以发生酯化反应，故B正确；
C． 该有机物能被催化氧化生成酮羰基，故C错误；
D． 1ml该有机物与足量NaOH溶液反应酯基消耗1mlNaOH，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某学习小组根据氨气的性质设计如下实验(夹持装置省略)，用于测定铜元素的相对原子质量(近似值)和制备。
已知：①E中化学反应方程式为。②的化学性质与相似，具有还原性。
（1）A中的固体可为_______(填化学式)。
（2）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______。
（3）干燥管D中盛放的药品可为_______(填标号)。
A. 五氧化二磷B. 无水C. 碱石灰D. 氯化钠
（4）实验前将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置C)称重，记为g。将氧化铜装入C中，再次将装置C称重，记为g。按上图连接好装置，关闭打开进行实验，通入，充分反应直至C恒重，记为g。根据实验记录，计算铜元素的相对原子质量=_______(用含有、、的式子表示)。
（5）的电子式是_______。
（6）仪器b的名称为_______，仪器a的作用是_______。
（7）采用上述装置制备时产率较低，可能的原因是_______。
【答案】（1）氧化钙或者氢氧化钠
（2）
（3）AB
（4）
（5）
（6）①. 恒压滴液漏斗 ②. 防止倒吸
（7）具有还原性，NaClO具有强氧化性，NaClO会将生成的氧化使产率较低
【解析】A制备出的氨气经B干燥在C中与灼热的氧化铜反应，通过称量装置C反应前后质量差来计算铜的相对原子质量，D是尾气吸收装置；F中生成的氯气与E中氢氧化钠溶液反应生成NaClO，NaClO再与氨气反应制备。
（1）A为制备氨气，固体可以是氧化钙或者氢氧化钠。
（2）氨气还原炽热氧化铜生成氮气、铜和水，该反应方程式为：。
（3）干燥管D装置用于吸收剩余的氨气，五氧化二磷，无水CaCl2均能吸收氨气，答案选AB。
（4）CuO的质量为(m2-m1)g，该CuO中含有O的质量为：(m2-m3)g，n(O)= ml，n(Cu)=n(CuO)=n(O)= ml，Cu的质量为(m3-m1)g，则Cu的相对原子质量为：=。
（5）的电子式是：。
（6）仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是防止倒吸。
（7）由已知可知，具有还原性，而NaClO具有强氧化性，NaClO会将生成的氧化使产率较低。
16. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳排放，有助于实现碳中和。其反应可表示为
（1）已知反应过程的能量变化如下图所示：
由图可知_______，代表正反应的活化能，的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。
（2）恒温条件下，向容积为5L的恒容容器中充入1ml和2ml，发生上述反应。
①下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．容器内的压强不再变化
B．
C．容器内气体的密度不再变化
D．CO2和H2的物质的量浓度比值不再变化
②若3min末测得CH3OH的体积分数为25%，则用H2表示0~3min内该反应的平均反应速率为______，CO2的转化率为_______。
（3）某科研小组用电化学方法实现二氧化碳加氢制甲醇，工作原理如下图所示。
①通入H2的一极为_______(填“正极”或“负极”)，通入CO2的一极的电极反应式为_______。
②电极材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的优点是_______。
【答案】（1）①. -49kJ/ml ②. 无
（2）①. BC ②. 0.1ml/(L•min) ③. 50%
（3）①. 负极 ②. CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O ③. 提高气体在电极表面吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率
【解析】由题干装置图可知，左侧电极为CO2转化为CH3OH，即C的化合价降低被还原，则左侧电极为正极，电极反应为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，右侧电极为负极，发生氧化反应，电极反应为：H2-2e-=2H+，
（1）已知反应热即焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由图可知-49kJ/ml，根据盖斯定律可知，反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，故代表正反应的活化能，的大小对该反应的反应热无影响，故答案为：-49kJ/ml；无；
（2）①A．由题干方程式可知，反应过程中气体的物质的量发生改变，即密闭容器中混合气体的压强一直在改变，则容器内的压强不再变化时说明反应达到化学平衡，A不合题意；
B．根据反应速率之比等于化学计量系数之比，即即时反应达到化学平衡，B符合题意；
C．由题干方程式可知，反应过程中气体的质量保持不变，容器的体积保持不变，即容器内混合气体的密度始终保持不变，故容器内气体的密度不再变化不能说明反应达到化学平衡，C符合题意；
D．由题干信息可知，反应中CO2和H2的消耗量之比为1：3，而投料比为1：2，则反应过程中CO2、H2的物质的量浓度之比一直在改变，故CO2和H2的物质的量浓度比值不再变化说明反应达到化学平衡，D不合题意；
故答案为：BC；
②若3min末测得CH3OH的体积分数为25%，由三段式分析，则有：=0.25，解得x=0.5ml，用H2表示0~3min内该反应的平均反应速率为=0.1ml/(L•min)，CO2的转化率为=50%，故答案为：0.1ml/(L•min)；50%；
（3）①由分析可知，通入H2的一极为负极，通入CO2的一极为正极，电极反应为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故答案为：负极；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②电极材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的优点是“多孔”的优点是提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率，故答案为：提高气体在电极表面的吸附量，使其与溶液充分接触，提高反应速率。
17. 钛被誉为“21世纪金属”，工业上常用钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含有少量、CaO、等杂质]为原料制备金属钛，同时获得铁基颜料铁黄(FeOOH)的工艺流程如图所示：
已知：①酸浸时转化为和，在热水中转化为沉淀。②FeOOH难溶于水。回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ中除过量铁粉外，主要成分还有_______(填化学式)。
（2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为_______，可用_______(填化学式)试剂检验是否“还原”完全。
（3）高温下转化为的同时生成一种还原性气体，化学反应方程式为_______。
（4）“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
（5）FeOOH可以表示为，则_______，“氧化”时，用浓溶液代替空气，能缩短氧化时间，但缺点是_______。
（6）经“过滤、洗涤、干燥”一系列操作可得铁黄产品，“洗涤”的具体操作为_______。
【答案】（1）和
（2）①. ②. KSCN溶液
（3）
（4）
（5）①. 1：1 ②. 会被还原为氮氧化物，污染空气
（6）沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作次
【解析】硫酸酸浸钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁()，含有少量、CaO、等杂质]，不溶与硫酸，CaO与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，加入足量铁粉可将溶液中还原为，过滤滤出过量铁粉、和；加热过程中在热水中转化为沉淀，过滤将沉淀与硫酸亚铁溶液分离，硫酸亚铁在氨气与空气作用下经过系列反应生成FeOOH；经煅烧后生成，在焦炭与氯气作用下高温反应生成，在金属Mg作用下高温得粗钛。
（1）根据分析，滤渣Ⅰ中除过量铁粉外，主要成分还有：和；
（2）氧化铁被硫酸溶解生成，可被铁粉还原成，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；若反应完全，溶液中无，滴加KSCN溶液，溶液不变红；
（3）在焦炭与氯气作用下高温反应生成，同时生成一种还原性气体，化学反应方程式：；
（4）硫酸亚铁在氨气与空气作用下经过系列反应生成FeOOH，离子方程式：；
（5）根据元素守恒，FeOOH可以表示为，则；会被还原为氮氧化物，污染空气；
（6）经“过滤、洗涤、干燥”一系列操作可得铁黄产品，“洗涤”的具体操作：沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出，重复操作次。
18. 已知0.5ml某种烃A在空气中完全燃烧，生成44g和18g，H是有香味的油状液体。有关物质转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构式是_______，A的全氟代物能发生加聚反应，所得聚合物可用作不粘锅的涂层，该聚合物的结构简式是_______。
（2）A→B的反应类型是_______，E中所含的官能团是_______(填名称)。
（3）D+F→H的化学方程式是_______。
（4）为除去H中D和F应选择试剂的名称为_______。
（5）I为H的同分异构体，已知I能与溶液反应，则I可能的结构简式有_______种，其中烃基只有一种一氯代物的结构简式为_______。
【答案】（1）①. ②.
（2）①. 加成反应 ②. 碳碳双键、醛基
（3）
（4）饱和碳酸钠溶液
（5）①. 4 ②.
【解析】H是有香味的油状液体，根据F为醇类有机物，反应条件可判断D为乙酸，C为乙醛，B为乙醇，A为乙烯，0.5ml乙烯在空气中完全燃烧，生成44g和18g，符合题意。
（1）根据分析，A为乙烯，结构简式：；乙烯全氟代物为：，发生聚合反应生成聚合物：；
（2）根据分析，A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇；根据E结构简式，含官能团碳碳双键和醛基；
（3）乙酸与丙醇发生酯化反应，化学方程式：；
（4）为除去酯中混有的羧酸和醇，可选择饱和碳酸钠溶液；
（5）I为H的同分异构体，已知I能与溶液反应，说明含，则烃基为，烃基存在2种碳架异构，在2种碳架上存在4种位置异构，分别为：、、、；其中烃基只有一种一氯代物的结构简式：。
A.验证石蜡油分解产物中含有乙烯
B.验证铁的吸氧腐蚀
C.比较和Cu2+对分解的催化效果
D.验证铁、铜的金属性强弱
化学键
C=O
键能/()
808
436
464
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向溶液中滴入酸性溶液，溶液紫色褪去
具有还原性
B
将酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄
的氧化性大于
C
取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管，产生红棕色气体
浓硝酸与木炭反应产生
D
向某盐溶液中加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该盐溶液中一定含有