高考化学二轮复习讲练测专题03 离子反应（测）（解析版）

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1．下列物质中，其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是( )
A．金属铁B．SO2C．酒精D．硫酸钡晶体
2．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)下列物质中能导电的是( )
A．无水乙醇B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．熔融氯化钠
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列物质属于电解质的是( )
A．硫酸B．铜C．氯化钠溶液D．酒精
4．(2022·浙江省温州十校联合体高一期中)下列电离方程式中，正确的是( )
A．Ca(OH)2=Ca2++OH-B．HClOH++Cl-+O2-
C．Na2O2=2Na++2O2-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
5．(2023·黔西南州同源中学高一期中)下列电离方程式错误的是( )
A．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3 SO42-B．NaOH=Na＋＋OH-
C．Na2CO3=2Na＋＋CO32-D．H2SO4=H2+＋SO42-
6．下列电离方程式书写正确的是( )
A．NaOH=Na++O2-+H+B．FeCl3=Fe3++Cl2
C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．H2SO4=2H++SO42-
7．关于Na2SO4的电离方程式书写正确的是( )
A．Na2SO4=Na++ SO42-B．Na2SO4=2Na++SO42-
C．2Na++ SO42-=Na2SO4D．Na2SO4=Na2++ SO42-
8．(2023·天津市部分区高三期中)加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是( )
A．Na+、H+、Cl-、NO3-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Na+、S2-、Br-、ClO-
9．(2023·湖北省黄冈市高三期中联考)下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A．0.01ml/L HClO的溶液中：、、I-、SO42-
B．pH=8的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-
C．0.1ml/L NaCl的溶液中：、H+、Ag+、SO42-
D．水电离c(OH-)=1.0×10-11ml·L－1的溶液中，K+、Fe2+、NO3-、SO42-
10．(2023·天津市河北区高三期中质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B．无色溶液中：NH4+、K+、MnO4-、NO3-
C．含有SO42-的溶液中：NO3-、OH-、Na+、Ba2+
D．c(OH-)=10-2ml·L－1的溶液中：Na+、Cl、CO32-、K+
11．(2023·广东省韶关市高三调研考试)下列关于微粒在溶液中表示正确的是( )
A．遇KSCN变红色的溶液中：Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-能大量共存
B．无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-能大量共存
C．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．向FeCl2溶液中通入Cl2：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
12．(2023·江西省九江市十校高三联考)能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A．硫氢化钠溶液和硝酸混合：HS-+H+=H2S↑
B．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH--
C．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2=HSiO3-+HCO3-
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4，溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
13．(2022·辽宁省高三联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．将SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++SO2+H2O+2ClO-= CaSO4↓+2HClO
B．将10滴0.1 ml·L-1盐酸逐滴滴入2mL0.2 ml·L-1 Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-
C．FeSO4溶液与溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．醋酸与NaOH溶液反应：OH-+H+=H2O
14．(2022·浙江省嘉兴市高三选考模拟预测)下列变化的离子方程式表示正确的是( )
A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32-
15．(2022·浙江省缙云中学等高三联考)下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓
B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2
溶液至中性： 2H++SO42-+ Ba2++2OH-=BaSO4↓+ 2H2O
D．实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制NH3：NH4++OH-NH3↑+H2O
16．(2022·湖北省公安县等六县教学研究中心高三联考)下列离子方程式符合题意且正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2 HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．在Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2+Cu2+=Mg2++Cu(OH)2
C．在FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
17．(2022·辽宁省沈阳市重点高中联合体高三联考)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
18．(2023·山西省运城市高三期中调研测试)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+ 2Cl-+SO42-
B．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D．用醋酸和淀粉―KI溶液检验加碘盐中的IO3-：5I-+IO3-+6H+=3I3+3H2O
19．(2023·山西省大同市高三第二次学情调研测试)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+ 2Cl-+SO42-
C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
20．(2023·辽宁省抚顺市六校协作体高三期中)化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是( )
A．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+ NH3·H2O=HSO3-+NH4+
B．用白醋除铁锈：
C．向混有少量Fe Br2的FeCl2溶液中通入少量氯气除杂：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-
D．用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
21．(2023·江西省南昌市重点校高三第一次联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )
A．向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO—+ H2O+CO2=HCO3-+HClO
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
22．(2023·江西省上饶市、景德镇市六校高三联考)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是( )
A．工业上制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．明矾溶液通入过量氨气：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
C．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+H2O
23．(2022·湖南省雅礼中学高三月考)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )
24．(2022·江苏省镇江市高三期中)室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。
下列有关说法正确的是( )
A．实验1得到的溶液中有：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．实验 2 得到的溶液中有 c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．实验3反应后静置的上层清液中有c(Ca2＋)·c(CO32-)＞Ksp(CaCO3)
D．实验4中反应的离子方程式：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
25．(2022·江西省赣州市十六县市十七校高三联考)中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平，条件略去)。下列叙述不正确的是( )
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-= CO32-+3HCO3-+H2O
D．若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g•ml-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056ml•L-1
26．(2023·辽宁省葫芦岛·高三期中)某酸性溶液中可能含有、SO42-、SO32-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是( )
A．反应①发生反应的离子方程式为3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O
B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl-一定存在，且
C．溶液中可能含有Fe3+，一定含有Fe2+，可取少量原溶液加入溶液检验
D．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在
27．(2023·安徽省A10联盟高三阶段性考试)某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。
①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；
②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2 溶液，产生白色沉淀；
③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；
④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。
下列说法正确的是( )
A．该固体中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一种
B．该固体中一定没有PbSO4和FeCl2
C．该固体中一定有NaCl和Fe2(SO4)3
D．因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaCl的存在
28．(2023·河南省驻马店市高三期中)西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区的地下水进行检验。已知水中存在Ba2+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，且浓度均为0.01ml/L。检验过程如图所示(部分产物省略)，溶液Y与地下水X所含的阴离子种类相同。
下列说法正确的是( )
A．气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分解反应
B．该地下水中可能含有Al3+，一定没有CO32-
C．该地下水中含两种阳离子和三种阴离子
D．将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解
二、非选择题
29．(2023·山东省“学情空间”区域教研共同体高三联考)有混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；
③向第三份中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有_______，肯定不存在的离子有_______。
(2)可能存在的离子是_______，为确定该离子是否存在，可取少许原溶液，然后可以进行如下操作，其中正确的是_______(填序号)。
a.加入足量硝酸钡溶液，过滤，向滤液中加入足量稀硝酸后再滴加硝酸银溶液
b.先加入足量的硝酸溶液，再滴加硝酸银溶液
c.先加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液
(3)试分别确定原溶液中各阳离子的物质的量浓度：_______。
30．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。
工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(2)第①步，含Cr2Oeq \\al(2－,7)的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式：_______________________________________________________。
(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：_________________________________。
(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
①Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \\al(2－,6)＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
31．(2022·浙江省诸暨市教育研究中心高三选考模拟)固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。
请问答：
(1)黄色沉淀H的化学式是___，溶液B中含有的溶质是___。(用化学式表示)
(2)化合物X的化学式是___，化合物X中的某元素在含F-的溶液中可形成正八面体的阴离子，画出该阴离子的球棍模型______________。
(3)溶液A用稀硫酸酸化后加入0.275mlH2O2，用离子反应方程式表示发生的反应_________________________，请设计实验验证反应后溶液中所含的金属阳离子_________________________。
32．(2022·山东省济宁市兖州区教学研究室高三期中)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。
(2)自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：___________
___________Cr2O72-+___________ SO32-+=___________Cr3++___________ SO42-+___________H2O
(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是___________。
(4) NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去、等杂质。
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是___________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是___________。
④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于___________。
33．(2022·重庆市名校联盟高三第一次联考)某透明溶液中可能含有、Fe3+、Al3+、NH4+、、I-、NO3-、SO42-中的几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验：
①测定溶液的pH，溶液呈强酸性；
②向溶液中加入足量稀硫酸和铜粉，振荡溶液充分反应，产生某种无色气体1.12L(标准状况)，该气体遇到空气立即变红棕色气体；
③向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g；
④向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L(标准状况)；
⑤向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g；
回答下列问题：
(1)请写出铝元素在元素周期表中的位置___________。
(2)由实验①和②可知，该溶液中一定不存在的离子是___________，写出实验②中反应生成无色气体的离子方程式___________。
(3)实验④中收集到气体的电子式为：___________，该反应的离子方程式为：___________。
(4)根据以上实验，你认为该溶液中是否一定存在Cl-？___________(填“是”或者“否”)；若存在，1份溶液中其物质的量的范围为___________，如何用实验方法证明其存在___________(用简明的文字表述操作方法、现象以及结论；若不存在，后面两空不用填写)
34．(2022·浙江省金华市十校联考)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X由4种短周期主族元素组成，B在标况下的密度为1.25g·L-1，A的焰色反应呈紫色，所有字母均表示一种物质。(气体体积已折算为标况下的体积)
请回答：
(1)组成X的元素除了H、O外还有_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(2)X与KClO3发生反应的化学方程式是_____________________________。
(3)少量A与足量Ba(OH)2反应也产生F，该反应的离子方程式是_______。
(4)请设计实验检验X中含有的阴离子：__________________。
35．(2023·江西省稳派名校高三统一调研考试)某溶液Q中含有如表所示离子中的5种离子，且离子浓度均为0.5ml/L(不考虑水的电离与离子水解)。现向溶液Q中加入足量稀氢溴酸，有单一气体R产生，经分析，反应前后阴离子种类不变。
已知S2O32-在酸性溶液中会发生歧化反应。请回答下列问题：
(1)由“加入足量稀氢溴酸，……”“反应前后阴离子种类不变”推知：溶液Q中一定不含的阴离子有_______(填数字)种。
(2)综合推断，溶液Q中一定含有的阳离子有_______(填离子符号，下同)。产生气体R的反应中，原溶液中过量的离子是_______，反应后溶液中物质的量一定发生变化的阳离子有_______。
(3)一定量溶液Q与氯气缓慢反应，反应后的溶液分为3份，分别进行以下操作，实验现象如图：
①铜粉参与的反应中，氧化产物是_______(填离子符号)。
②当V=448时，向溶液Q中通入氯气时发生反应的离子方程式为_______；假设不考虑Cl2与H2O的反应，则根据实验现象可推算出V的范围为_______36．(2023·河南省信阳市高三第一次教学质量检测)完成下列相关问题：
I.某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了3组实验，其操作和有关现象如图所示：
请回答下列问题：
(1)实验②的作用是_______。
(2)分析上面图象，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为_______。NO3-是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)。
(3)取原溶液少许，向溶液中加入Na2O2，充分反应后，忽略原溶液体积的变化，则浓度增大的离子有_______(填离子符号)。
II.常见的氧化性离子有ClO-、MnO4-、Cr2O72-、Ag+、Fe3+、Cu2+、H+等，常见的还原性离子有S2-、SO32-、I-、Fe2+等。
(4)向含FeI2和FeBr2各1ml的混合液中通入氯气2.5ml，发生的总反应的离子方程式为___。
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，用离子方程式表示溶液变为浅绿色的原因_______。
(6)向物质的量均为1ml的三种离子Ag+、Fe3＋、Cu2+混合液中加入足量的铁粉，反应后过滤，向滤液中加入足量的氨水，过滤、洗涤、灼烧，可得固体_______g。
选项
已知
类推
A
将Na加入Fe2(SO4)3溶液中：6H2O+6Na+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
将Na加入到CuSO4溶液中：
2H2O+2Na+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C
HCl溶液与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
HI溶液与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H++OH-= H2O
稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++OH-= H2O
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液的pH约为8.0
2
向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 ml·L-1 NaOH 溶液，测得溶液pH约11.3
3
向0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中加入过量0.1 ml·L-1 CaCl2溶液，产生白色沉淀
4
向10 mL 0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 ml·L-1盐酸，产生无色气泡
阳离子
阴离子
K+、Fe3+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Ag+
HSO3-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-、Br-、S2-、S2O32-