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高考化学二轮复习针对性练习专题四 氧化还原反应（考点剖析）（解析版）
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这是一份高考化学二轮复习针对性练习专题四 氧化还原反应（考点剖析）（解析版），文件包含高考化学二轮复习针对性练习专题四氧化还原反应考点剖析原卷版docx、高考化学二轮复习针对性练习专题四氧化还原反应考点剖析解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
必备知识点1 氧化还原反应的基本概念
一．记住基础
失去电子、化合价升高、被氧化、是还原剂
得到电子、化合价降低、被还原、是氧化剂
掌握一个规律：化合价升降必相等，得失守恒律
转移电子数=（高价-低价）×化合价变化的原子数
二．常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
2．常见的还原剂
3．中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂
必备知识点2 氧化还原反应规律及应用
一.得失守恒律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
1.质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
2.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
二.强弱转化律：
运用这条规律，要弄清谁能氧化谁：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应；
也要弄清产物是什么：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂；
也就是说氧化产物和还原产物是弱还原剂和弱氧化剂。
先强后弱律：
多种还原剂（氧化剂）与同一氧化剂（还原剂）反应，强还原剂（氧化剂）先反应，弱还原剂（氧化剂）后反应，
四．价态归中（歧化）律：
归中反应规律思维模型：同元素高价氧化低价，价态向中靠不相交
歧化反应规律思维模型：“中间价―→高价＋低价”。
应考能力解密
一、能正确写出氧化还原反应方程式，并写出离子反应方程式：
判断产物：
（1）要知道：哪些物质之间能发生氧化还原反应，哪些物质之间不能反应，谁能氧化谁，谁能还原谁。要能比较氧化性、还原性的强弱。
（2）要知道常见氧化剂被还原，还原产物是什么，常见还原剂被氧化，氧化产物是什么。
预测氧化还原反应的主要产物
掌握一个规律：强强反应律：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应。
常见氧化剂强弱顺序： KMnO4>HCIO>CI2>H2O2> HNO3 >浓H2SO4>Fe3+>I2>S
还原产物的还原性顺序：Mn2+ < Cl- < Cl- < H2O < NO2 NO < SO2 < Fe2+ < I < S2-
常见还原剂强弱顺序:S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
氧化产物氧化性顺序S < SO42- < I2 < Fe3+如：酸性KMnO4能氧化的顺序：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
HCIO能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
CI2能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
H2O2能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+
HNO3 和浓H2SO4能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
Fe3+能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I-
2.配平氧化还原反应
（1）利用氧化剂，还原剂电子得失必相等，来确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中其中两种物质的系数。
利用观察法两边对应法配平其它物质的系数,先看氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中的各种元素或酸根是否对应平恒，然后平衡氢元素，最终是氧平衡。
（3）如果是离子方程式，第一步之后，先电荷守恒，以确定H+或OH-的系数，再定水的系数。
（4）根据平恒的需要，在两边可加水，酸，碱。
3.配平的几种常用方法：
（1）. 正向配平法
归中反应，一般采用正向配平法。先计算1ml氧化剂得aml电子，再计算1ml还原剂失bml电子，以硧定氧化剂和还原剂的系数。eq \f(氧化剂,还原剂) = eq \f(b,a)，最简整数氧化剂系数的为b，还原剂的系数为b。
如：_____KMnO4+___SO2___+__H2O==__H2SO4+K2SO4___MnSO4
【答案】：2 5 2 2 1 2 ；
（2） 逆向配平法
歧化反应和分解反应，一般采用逆向配平法：先计算得到1ml氧化产物失去Cml电子，再计算得到1ml还原产物得到Dml电子，以硧定氧化产物的系数为D，还原产物的系数为C。
例如：配平下列反应：1_______（NH4)2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) ________SO2+____N2+____NH3+____H2O
2._____Cl2+____KOHeq \(=====,\s\up7(△))___KCl+_____KClO3+____H2O
【答案】 3 3 1 4 6 3 6 5 1 3
左右配平法：
部分被氧化或部分被还原的反应，要先定氧化剂和氧化产物的系数，或先定还原剂和还原产物的系数。同样要计算：1ml氧化剂（还原剂）得（失）多少ml电子，和得到1ml氧化产物（还原产物）失去（得到）多少电子，以确定氧化剂（还原剂）和氧化产物（还原产物）的系数。
例如：___KMnO4+___HCl----___MnCl2+__KCl+____Cl2↑+___H2O
___FeS+___HNO3———____Fe2(SO4)3+____Fe（NO3）3+____NO+____H2O
【答案】 EQ \\ac(○,1)2 16 2 2 10 8 EQ \\ac(○,2)3 12 1 1 9 6
（4）. 平均标价法
在有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的H显+1价，O显-2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
例：配平下列反应：
___C6H12O6__K2Cr2O7+___H2SO4_____K2SO4+___Cr2(SO4)3+___CO2↑+___H2O
首先对碳元素平均标价并确定有元素化合价升降的物质的化学计量数：
____C6H12O6+______K2Cr2O7+__H2SO4_____K2SO4+___Cr2(SO4)3+___CO2↑+___H2O
↑4×6 =24 ↓3×2=6
再观察配平得：
C6H12O6+4K2Cr2O7+16H2SO44K2SO4+4Cr2(SO4)3+6CO2↑+22H2O
（5）令价法:
将氧化剂或者是还原剂中的所有元素化合价都令为零价，升高了几价就加几，降低了几价就减几，然后计算总的代数和。
例：___Fe3C+___HNO3eq \(=====,\s\up7(△)) ___Fe（NO3）3+____CO2+___NO+___H2O
将反应前的Fe元素和C元素的化合价都为令为0价，反应后仍是+3、+4.一个Fe3C共升了13价，生成一个NO共降低了3价，这样再用两边对应的方法，就可以配平了。
二、能用氧化还原反应的方程式进行计算
1.据化学反应式中的各物质的量与电子转移数关系进行计算
例如：通入到100ml0.5ml/LFeI2溶液中，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；通入标准状况下至少是_______L,转移电子数是_______个；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
【答案】 FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 1.68 0.15NA I2被过量的Cl2进一步氧化
2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比
例如：溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______，氧化产物、还原产物的物质的量之比________；在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。
【答案】 4 1:2 防止单质碘析出
高考实例剖析
高考怎么考《氧化还原反应》，根据高考指挥棒来学习《氧化还原反应》
高频考点:陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写
1.从题目信息中，据已知物质的性质，找准氧化剂和还原剂，然后根据氧化剂和还原剂的性质判断氧化产物和还原产物。
2.正确配平。
【高考实例】
1．（2022·全国甲卷）硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
【答案】
(4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
【解析】
(4)向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；
【考点演练】
1．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
回答下列问题：
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
【答案】
(3) Fe2+ Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O 作还原剂
【解析】(3)（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。
2.（2021·全国高考试题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：
①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。
【答案】（1） EQ \\ac(○,1) 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- AgNO3 EQ \\ac(○,2) FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化
（2）
（3） 4 防止单质碘析出
【解析】
(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-；AgNO3；
②通入的过程中，因I-还原性强于Fe2+，先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反应物用量比时即过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当即过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被过量的Cl2进一步氧化，I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3；
(2)先向溶液中加入计量的，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中I-为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：，故答案为：；
(3) 溶液和溶液混合可生成沉淀和，化学方程式为4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4，若生成，则消耗的至少为4ml；反应中加入过量，I-浓度增大，可逆反应平衡右移，增大溶解度，防止升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应的离子方程式_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2−(或NaClO2)；（4）2:1； 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，； （5）1.57。
【解析】
（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2， 阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；
（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 ml的H2O2转移2 ml电子，离子反应方程式是：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，
（5）每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=1g÷90.5 g/ml= ml，其获得电子的物质的量是n(e−)= ml×4=4/90.5 ml，1 ml Cl2获得电子的物质的量是2 ml，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=ml×4÷2=ml，则氯气的质量为ml×71 g/ml=1.57 g。
4．（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到，不发生反应。
请回答：
(3)①写出由X到A的化学方程式_______。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。
【答案】
(3) 2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O
(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O
【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015ml稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。
(3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3)生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O。
(4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属单质
X2(卤素)
X－
O2、O3
H2O或OH－或O2－或Oeq \\al(2－,2)
元素处于高化合价时的化合物或离子
氧化物
MnO2
Mn2＋
PbO2
Pb2+
SO2
S
含氧酸
HNO2
N2
H2SO4
SO2
HNO3
NO或NO2
HClO
Cl－
H2SO3
S
盐
KMnO4(H＋)
KMnO4(中性)
KMnO4(OH-)
Mn2＋
MnO2
K2MnO4
K2Cr2O7
Cr3+
Fe3＋
Fe2＋、Fe
NaClO
Cl－或Cl2
ClO3-
Cl－或Cl2
过氧化物
Na2O2、H2O2
H2O或OH－
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质
H2、C、S
H＋或H2O、
CO或CO2、SO2
变价元素中低价态化合物或离子
氧化物
CO
CO2
SO2
eq \a\vs4\al(SO\\al(2－,4))
氢化物
NH3
N2或NO
H2S
S或SO2或eq \a\vs4\al(SO\\al(2－,4))
离子
SOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
NO2-
NO3-
Fe2＋
Fe3＋
I－
eq \a\vs4\al(I2)
硫化物
FeS
FeS2
Fe3＋和S或SO2
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
eq \a\vs4\al(S)
H2O2
O2
H2O或OH－
其中Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)常作还原剂，H2O2常作氧化剂
离子
难溶电解质
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
必备知识点1 氧化还原反应的基本概念
一．记住基础
失去电子、化合价升高、被氧化、是还原剂
得到电子、化合价降低、被还原、是氧化剂
掌握一个规律：化合价升降必相等，得失守恒律
转移电子数=（高价-低价）×化合价变化的原子数
二．常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
2．常见的还原剂
3．中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂
必备知识点2 氧化还原反应规律及应用
一.得失守恒律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
1.质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。
2.电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
3.电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。
二.强弱转化律：
运用这条规律，要弄清谁能氧化谁：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应；
也要弄清产物是什么：强氧化剂转化为弱还原剂，强还原剂转化为弱氧化剂；
也就是说氧化产物和还原产物是弱还原剂和弱氧化剂。
先强后弱律：
多种还原剂（氧化剂）与同一氧化剂（还原剂）反应，强还原剂（氧化剂）先反应，弱还原剂（氧化剂）后反应，
四．价态归中（歧化）律：
归中反应规律思维模型：同元素高价氧化低价，价态向中靠不相交
歧化反应规律思维模型：“中间价―→高价＋低价”。
应考能力解密
一、能正确写出氧化还原反应方程式，并写出离子反应方程式：
判断产物：
（1）要知道：哪些物质之间能发生氧化还原反应，哪些物质之间不能反应，谁能氧化谁，谁能还原谁。要能比较氧化性、还原性的强弱。
（2）要知道常见氧化剂被还原，还原产物是什么，常见还原剂被氧化，氧化产物是什么。
预测氧化还原反应的主要产物
掌握一个规律：强强反应律：强氧化剂和强还原剂发生氧化还原反应。
常见氧化剂强弱顺序： KMnO4>HCIO>CI2>H2O2> HNO3 >浓H2SO4>Fe3+>I2>S
还原产物的还原性顺序：Mn2+ < Cl- < Cl- < H2O < NO2 NO < SO2 < Fe2+ < I < S2-
常见还原剂强弱顺序:S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
氧化产物氧化性顺序S < SO42- < I2 < Fe3+
HCIO能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-
CI2能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
H2O2能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+
HNO3 和浓H2SO4能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-
Fe3+能氧化的顺序：：S2->SO2(SO32-)>I-
2.配平氧化还原反应
（1）利用氧化剂，还原剂电子得失必相等，来确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中其中两种物质的系数。
利用观察法两边对应法配平其它物质的系数,先看氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物四种物质中的各种元素或酸根是否对应平恒，然后平衡氢元素，最终是氧平衡。
（3）如果是离子方程式，第一步之后，先电荷守恒，以确定H+或OH-的系数，再定水的系数。
（4）根据平恒的需要，在两边可加水，酸，碱。
3.配平的几种常用方法：
（1）. 正向配平法
归中反应，一般采用正向配平法。先计算1ml氧化剂得aml电子，再计算1ml还原剂失bml电子，以硧定氧化剂和还原剂的系数。eq \f(氧化剂,还原剂) = eq \f(b,a)，最简整数氧化剂系数的为b，还原剂的系数为b。
如：_____KMnO4+___SO2___+__H2O==__H2SO4+K2SO4___MnSO4
【答案】：2 5 2 2 1 2 ；
（2） 逆向配平法
歧化反应和分解反应，一般采用逆向配平法：先计算得到1ml氧化产物失去Cml电子，再计算得到1ml还原产物得到Dml电子，以硧定氧化产物的系数为D，还原产物的系数为C。
例如：配平下列反应：1_______（NH4)2SO4 eq \(=====,\s\up7(△)) ________SO2+____N2+____NH3+____H2O
2._____Cl2+____KOHeq \(=====,\s\up7(△))___KCl+_____KClO3+____H2O
【答案】 3 3 1 4 6 3 6 5 1 3
左右配平法：
部分被氧化或部分被还原的反应，要先定氧化剂和氧化产物的系数，或先定还原剂和还原产物的系数。同样要计算：1ml氧化剂（还原剂）得（失）多少ml电子，和得到1ml氧化产物（还原产物）失去（得到）多少电子，以确定氧化剂（还原剂）和氧化产物（还原产物）的系数。
例如：___KMnO4+___HCl----___MnCl2+__KCl+____Cl2↑+___H2O
___FeS+___HNO3———____Fe2(SO4)3+____Fe（NO3）3+____NO+____H2O
【答案】 EQ \\ac(○,1)2 16 2 2 10 8 EQ \\ac(○,2)3 12 1 1 9 6
（4）. 平均标价法
在有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中，一般有机物中的H显+1价，O显-2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
例：配平下列反应：
___C6H12O6__K2Cr2O7+___H2SO4_____K2SO4+___Cr2(SO4)3+___CO2↑+___H2O
首先对碳元素平均标价并确定有元素化合价升降的物质的化学计量数：
____C6H12O6+______K2Cr2O7+__H2SO4_____K2SO4+___Cr2(SO4)3+___CO2↑+___H2O
↑4×6 =24 ↓3×2=6
再观察配平得：
C6H12O6+4K2Cr2O7+16H2SO44K2SO4+4Cr2(SO4)3+6CO2↑+22H2O
（5）令价法:
将氧化剂或者是还原剂中的所有元素化合价都令为零价，升高了几价就加几，降低了几价就减几，然后计算总的代数和。
例：___Fe3C+___HNO3eq \(=====,\s\up7(△)) ___Fe（NO3）3+____CO2+___NO+___H2O
将反应前的Fe元素和C元素的化合价都为令为0价，反应后仍是+3、+4.一个Fe3C共升了13价，生成一个NO共降低了3价，这样再用两边对应的方法，就可以配平了。
二、能用氧化还原反应的方程式进行计算
1.据化学反应式中的各物质的量与电子转移数关系进行计算
例如：通入到100ml0.5ml/LFeI2溶液中，通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；通入标准状况下至少是_______L,转移电子数是_______个；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
【答案】 FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 1.68 0.15NA I2被过量的Cl2进一步氧化
2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的物质的量之比
例如：溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______，氧化产物、还原产物的物质的量之比________；在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。
【答案】 4 1:2 防止单质碘析出
高考实例剖析
高考怎么考《氧化还原反应》，根据高考指挥棒来学习《氧化还原反应》
高频考点:陌生氧化还原反应化学（或离子）方程式的书写
1.从题目信息中，据已知物质的性质，找准氧化剂和还原剂，然后根据氧化剂和还原剂的性质判断氧化产物和还原产物。
2.正确配平。
【高考实例】
1．（2022·全国甲卷）硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
【答案】
(4)3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
【解析】
(4)向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+；
【考点演练】
1．（2022·全国乙卷）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表：
一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：
回答下列问题：
(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。
(ⅰ)能被氧化的离子是________；
(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；
【答案】
(3) Fe2+ Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O 作还原剂
【解析】(3)（i）过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。
（ii）过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧还原反应生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。
2.（2021·全国高考试题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：
(1)的一种制备方法如下图所示：
①加入粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比时，氧化产物为_______；当，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为_______。
(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______。
【答案】（1） EQ \\ac(○,1) 2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- AgNO3 EQ \\ac(○,2) FeI2+Cl2= I2+FeCl2 I2、FeCl3 I2被过量的Cl2进一步氧化
（2）
（3） 4 防止单质碘析出
【解析】
(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I-；AgNO3；
②通入的过程中，因I-还原性强于Fe2+，先氧化还原性强的I-，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反应物用量比时即过量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好将全部I-和Fe2+氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当即过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被过量的Cl2进一步氧化，I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3；
(2)先向溶液中加入计量的，生成碘化物即含I-的物质；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反应得到，上述制备的两个反应中I-为中间产物，总反应为与发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：，故答案为：；
(3) 溶液和溶液混合可生成沉淀和，化学方程式为4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4，若生成，则消耗的至少为4ml；反应中加入过量，I-浓度增大，可逆反应平衡右移，增大溶解度，防止升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应的离子方程式_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)
【答案】（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；
（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO2−(或NaClO2)；（4）2:1； 2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，； （5）1.57。
【解析】
（1）在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。
（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2， 阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；
（4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 ml的H2O2转移2 ml电子，离子反应方程式是：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，
（5）每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=1g÷90.5 g/ml= ml，其获得电子的物质的量是n(e−)= ml×4=4/90.5 ml，1 ml Cl2获得电子的物质的量是2 ml，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为n=ml×4÷2=ml，则氯气的质量为ml×71 g/ml=1.57 g。
4．（2022·浙江卷）化合物X由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
化合物X在空气中加热到，不发生反应。
请回答：
(3)①写出由X到A的化学方程式_______。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_______。
(4)设计实验，检验尾气中相对活泼的2种气体_______。
【答案】
(3) 2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O
(4)将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O
【解析】化合物X由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物A，A和盐酸反应生成0.960g紫红色固体应该是Cu，无色溶液B中加入0.015ml稀硫酸生成白色沉淀1.165g应该是BaSO4，无色溶液C中加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀2.330g是BaSO4，据此解答。
(3)①反应中Cu元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由X到A的化学方程式为2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。
②X难溶于水，但可溶于氨水中，说明有Cu(NH3)生成，所以该反应的离子方程式为BaCu3O4+12NH3H2O＝3Cu(NH3)+Ba2＋+8OH－+8H2O。
(4)反应中氨气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有H2O。物质类型
举例
对应还原产物
活泼的非金属单质
X2(卤素)
X－
O2、O3
H2O或OH－或O2－或Oeq \\al(2－,2)
元素处于高化合价时的化合物或离子
氧化物
MnO2
Mn2＋
PbO2
Pb2+
SO2
S
含氧酸
HNO2
N2
H2SO4
SO2
HNO3
NO或NO2
HClO
Cl－
H2SO3
S
盐
KMnO4(H＋)
KMnO4(中性)
KMnO4(OH-)
Mn2＋
MnO2
K2MnO4
K2Cr2O7
Cr3+
Fe3＋
Fe2＋、Fe
NaClO
Cl－或Cl2
ClO3-
Cl－或Cl2
过氧化物
Na2O2、H2O2
H2O或OH－
物质类型
举例
对应氧化产物
活泼的金属单质
Na、Fe、Al
Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋
某些非金属单质
H2、C、S
H＋或H2O、
CO或CO2、SO2
变价元素中低价态化合物或离子
氧化物
CO
CO2
SO2
eq \a\vs4\al(SO\\al(2－,4))
氢化物
NH3
N2或NO
H2S
S或SO2或eq \a\vs4\al(SO\\al(2－,4))
离子
SOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
NO2-
NO3-
Fe2＋
Fe3＋
I－
eq \a\vs4\al(I2)
硫化物
FeS
FeS2
Fe3＋和S或SO2
具有中间价态的物质
氧化产物
还原产物
Fe2＋
Fe3＋
Fe
SOeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,4)
eq \a\vs4\al(S)
H2O2
O2
H2O或OH－
其中Fe2＋、SOeq \\al(2－,3)常作还原剂，H2O2常作氧化剂
离子
难溶电解质
金属氢氧化物
开始沉淀的pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的pH
3.2
8.3
4.6
9.1
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