四川省雅安市芦山中学2023-2024学年高三上学期入学考试++化学试题

这是一份四川省雅安市芦山中学2023-2024学年高三上学期入学考试++化学试题，共7页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。

命题人：卫雨露
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间75 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N-14 O- 16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第 Ⅰ 卷
本卷共14小题。每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会紧密相关，下列说法错误的是（ ）
A. 明矾可用于自来水的消毒杀菌
B. 食醋可用于除水垢
C. 夏天超市用干冰给物质降温
D. Si3N4可用于制作高温结构陶瓷
2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水：Ca(OH)2 + 2HCO = CaCO3↓+ 2H2O + CO
B. 向BaCl2溶液中通入CO2：Ba2++ H2O + CO2 = BaCO3↓+2H+
C. 印刷电路板反应原理：Fe3++ Cu = Fe2++Cu2+
D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应试管：3Ag + 4H+ + NO = 3Ag+ + 2H2O + NO↑
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 正戊烷的沸点低于异戊烷
B 金刚石晶体中，碳原子数目与碳碳键数目之比1:4
C. SCl2的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3
D. 1ml[TiCl(H2O)5]Cl2▪H2O和足量AgNO3溶液反应，能产3ml AgCl
4. 双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。
下列说法正确的是（ ）
A. 苯酚与双酚A都可以与NaHCO3溶液反应
B. 1ml双酚A与足量溴水反应，最多消耗4mlBr2
C. 苯酚与双酚A互为同系物
D. 双酚A分子中所有碳原子可能共平面
5. 在呼吸面具中发生的一个重要反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。(NA表示阿伏加德罗常数) ，下列说法正确的是 ( )
A. 产生11.2LO2时，消耗CO2 分子的数目为NA
B. 44gCO2 分子中σ键的数目为4NA
C. 在0.05ml▪L-1Na2CO3溶液中，含Na+的数目为0.1NA
D. 消耗7.8gNa2O2 时，转移电子的数目为0.1NA
6. 用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 ( )
A. A B. B C. C D. D
A
B
C
D




可用于除去粗盐中的不溶物
可用于观察Fe(OH)2的生成
可用于除去SO2中的HCl
可用于灼烧碎海带
金属Mn与反应的现象如下：
已知：①经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。② 2NO2 ⇌ N2O4
下列说法错误的是 ( )
A. 缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含
B. 快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性
C. 收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的
D.向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色
8.亚砷酸铵，易溶于水，可利用(分子结构如图)制备，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是 ( )
A. 的的杂化形式为杂化
B. 砷的原子结构示意图为
C. 中阳离子的空间结构为正四面体形
D. 中元素的电负性由大到小的顺序为
9. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是 ( )
A. 一个晶胞中有4个Ca2+
B. 每个 Ca2+周围距离最近且等距的F-有8个
C. 氟化钙晶体中只含纯粹的离子键
D. 基态氟原子核外电子的原子轨道有四种取向
10. 下列实验操作及现象和所得的结论均正确的是 ( )
A. A B. BC. CD. D
11. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，其中X与Z同族，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 ( )
A. 氢化物的沸点：X＜Y B. Y在元素周期表中位于s区
C. 最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z D. X、Z形成的单质的晶体类型相同
12. 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为)，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是 ( )
A. 溶液中存在
B. 反应②和③的转移电子数相等时，
还原剂之比为
C. 在废水处理过程中，为催化剂，
O2为氧化剂
反应④中Na2S与Na2SO3等物质的量反应，
反应的化学方程式为
13. CO2与 H2催化重整制取CH4的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) △H= -164.9kJ/ml，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.4v 正( CO2)= v逆(H2), 表明反应达平衡状态
B. 该反应放热，在任意温度下都能自发进行
C. 增大压强，平衡向右移动，平衡常数K 增大
D.升温可加快反应速率并提高CH4的平衡产率
14. 某化学学习小组探究FeSO4与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. ab段中有部分Fe2+ 变成了Fe3+
B. bc段的主要反应为
2ClO- + 2Fe2+ + 2OH- +2H2O= Cl2↑ + 2Fe(OH)3↓
C. cd段产生刺激性气味气体的反应为
ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
D. de段pH减小的原因是氯气溶于水反应产生酸性物质
第 Ⅱ 卷
本卷共 4 小题。每空2分，共58 分。
15. （14分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。
（1）实验室鉴别Fe(OH)3胶体与饱和FeCl3溶液的方法是___________。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①发生反应的离子方程式为___________。
②为检验FeCl3腐蚀铜后所得溶液中含有Fe2+ ，应使用的试剂为_________。
③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液循环利用，现有下列试剂：
A．浓硝酸B．铁粉 C．氯气 D．烧碱 E．浓氨水，需要用到的试剂除盐酸外还需要________(选填字母)。
纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的NO3-，其反应过程(Ni不参与反应)如图所示：
①H、N、O三种元素的电离能从大到小的顺序是___________。
②反应ⅱ的离子方程式为___________。
③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ⅱ中消耗还原剂的质量之比为___________。
实验操作及现象
实验结论
A
把分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生
白烟为(NH4)2SO4
B
室温下，用pH计分别测定浓度为0.1ml▪L-1的HClO溶液和0.1ml▪L-1的HF溶液的pH，前者的pH大于后者
HClO的酸性大于HF
C
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀
试样已氧化变质
D
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，可滴入适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去
不能证明溶液中含有Fe2+
16. （16分）化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、 SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2▪4H2O。(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：

已知：
△anjiax
①本实验条件下高锰酸钾的还原产物为MnO2。
②ZnCO3▪2Zn(OH)2▪H2O+2H3PO4===Zn3(PO4)2▪4H2O+2H2O+CO2↑。
（1）滤渣I的主要成分为___________。
（2）步骤I的主要目的是除去铁元素，需先将溶液的pH调至5.0，再滴加KMnO4溶液，滴加时的离子方程式为___________。
（3）步骤Ⅱ的主要目的是除去铜元素，试剂a为___________(填化学式)。
（4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和沉淀ZnCO3▪2Zn(OH)2▪H2O，其离子方程式为___________。
（5）步骤IV反应结束后，得到Zn3(PO4)2▪4H2O的操作包括________、_________和干燥。
（6）锌的某种氧化物的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为r nm。
(晶胞中a为氧，b为锌)
①写出基态Zn原子的价层电子排布式___________。
②Zn和O之间最短的距离为___________nm。
17.(14分)甲醛(HCHO) 在石油化工、医药及能源等行业均有广泛用途，工业上可通过甲醇脱氢 的方法合成甲醛，反应原理为：CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)，回答下列问题：
(1)已知：
CH3OH的平衡体积分数%
反应CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g) △H3 > 0, 则 △H3= kJ/ml, 该反应涉及的
C、H、O元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)在密闭容器中加入1 ml CH3OH 和适量催化剂Ag。
发生反应CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g)，CH3OH(g) 的
平衡体积分数随压强变化的曲线如图所示。
①图中温度T1 T2(填“＞”,“＜” 或“=”)，
压强/kPa
判断的依据是 。
②T1温度下，根据图中点 A(80kPa,40%)，计算该处CH3OH的平衡转化率为 ( 保留2位小数)。
(3)借助电解技术，可由甲醛为原料制得乙二醇(HOCH2CH2OH)，装置如图所示。
H2O HCHO
H+
O2 HOCH2CH2OH
质子交换膜
惰性电极
惰性电极
①阴极上的反应式为 。
②产生标准状况下2.24 LO2，理论上可制得
乙二醇 ml。

18. （14分）有机化学中有很多人名反应，德国化学家Beckmann(贝克曼)在研究薄荷酮肟的空间排列时，发现了酮肟在酸性催化剂如硫酸、多聚磷酸等作用下可以重排成酰胺，后来被称之为Beckmann重排反应。

该反应在工业上的一个重要应用是合成己内酰胺(题目中用G表示)，从而进一步合成
尼龙-6(锦纶)，其反应过程如下：

（1）有机物B的名称___________。
（2）写出有机物E的结构简式___________。
（3）B→C和D→E的反应类型分别为___________、___________。
（4）有机物C转化为D所需的试剂和条件___________。
（5）由有机物F合成G反应的化学方程式为 。
（6）有机物F有多种同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物结构简式___________。
①只含有一个环，且为六元环；②核磁共振氢谱显示有3组峰；③无碳碳双键。