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新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 专题16 溶液中的三大平衡及应用
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这是一份新高考化学二轮复习课件 第1部分 专题突破 专题16 溶液中的三大平衡及应用，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，回扣自测，核心精讲，真题演练，规律探究，反思归纳，考向预测，专题强化练等内容，欢迎下载使用。
1.理解影响电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的应用。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1( )(2)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7( )(3)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7( )(4)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7( )(5)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( )
(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效( )(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)( )(9)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 ml·L－1( )(10)室温下，向浓度均为0.1 ml·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)( )
1.对比剖析“三大”平衡
2.外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－ ΔH>0
3.走出溶液稀释、混合的误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律常温下，pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。
角度一 电离平衡及影响因素1.(2019·全国卷Ⅲ，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H＋数目为0.02NAB.c(H＋)＝C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2ml·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A错误；
加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；
2.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度C.溶液Ⅰ和 Ⅱ 中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和 Ⅱ 中的c总(HA)之比为10－4
常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误；
根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；
常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1，Ka(HA)＝ ＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)， ＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ中c总(HA)＝1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。
角度二 水解平衡及影响因素3.(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
D项，加入的0.1 ml NaHSO4固体与0.05 ml Na2CO3恰好反应生成0.1 ml Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：B.④的pH与①不同，是由 浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等
4.(2018·北京，11)测定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
Kw只与温度有关，D对。
(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响。以氯化铁水解为例，当改变条件，如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。
角度三 沉淀溶解平衡及影响因素5.(2016·海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c( ) B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)
(1)沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。(2)溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
考向一 电离平衡及应用1.将浓度为0.1 ml·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量增大的是①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤KwA.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤
HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都减小；温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大；
2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B项错误；
FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。
3.浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
由图像可知，HY溶液加水稀释104倍，溶液的pH也随之增加了4，而HX溶液加水稀释104倍后，溶液的pH变化小于4，因此HY为强酸，HX为弱酸，A项错误；电离常数只与温度有关，因此在相同温度下，电
离常数K(HX)：a＝b，B项错误；a、b两点对应溶液中水的电离都因HX的电离而受到抑制，在a点时，溶液中HX电离出的c(H＋)较大，对水的电离抑制更强，因此在a点时溶液中c水(H＋)、c水(OH－)都比b点的小，则c水(H＋)·c水(OH－)：a＜b，C项正确；
一般情况下，升高温度，促进弱电解质的电离，因此加热两溶液时，HY是强酸，c(Y－)不变，而HX是弱酸，c(X－)增大，则 增大，D项错误。
考向二 水解平衡及应用4.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
5.BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应的剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，可降低反应的剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为 ，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度增大，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；
氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2O BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确；
结合C项分析水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根离子、水也会发生反应：Bi3＋＋BiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，D错误。
考向三 沉淀溶解平衡及应用6.室温下，通过下列实验探究Ca(ClO)2溶液的性质。实验1：向0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色实验2：向0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀实验3：向0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀实验4：将0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液与0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，出现白色沉淀
下列说法不正确的是A.实验1说明Ca(ClO)2溶液中存在反应ClO－＋H2O HClO＋OH－B.实验2反应静置后的上层清液中有C.实验3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4D.由实验4可得出：Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)
实验1酚酞变红说明Ca(ClO)2水解显碱性，故存在ClO－＋H2OHClO＋OH－，A项正确；实验2出现白色沉淀，说明上层清液是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，有c(Ca2＋)·c( )＝Ksp(CaCO3)，B项正确；SO2气体被Ca(ClO)2氧化为硫酸根离子生成CaSO4沉淀，C项正确；实验4生成的碳酸钙是难溶固体，不能得出Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)，错误。
7.向10.00 mL 0.50 ml·L－1 NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
A.①中产生浑浊的原因是B.未加热前①和②中发生了反应：C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml·L－1 CaCl2溶液，可能同时产生 浑浊和气泡
①中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2＋)·c( )＞Ksp(CaCO3)，A项正确；未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳气体，所以未加热前①和②中发生反应： ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，B项正确；结合B项分析知，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解生成了CO2，C项错误；向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml·L－1 CaCl2溶液，发生反应CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，能同时产生浑浊和气泡，D项正确。
1.石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z－)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z－的颜色是A.蓝色 B.紫色C.红色 D.由溶液酸碱性确定
根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ H＋＋Z－，酸性溶液中滴入石蕊溶液显红色，酸性溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；碱性溶液中石蕊溶液显蓝色，碱性溶液中氢离子浓度减小，Z－的浓度增大，则Z－的颜色应该为蓝色。
2.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随 的变化如图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(A－)＞c(B－)B.水的电离程度：b＝c＞aC.溶液中离子总物质的量：b＞c＞aD.溶液中离子总浓度：a＞b＞c
3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述正确的是A.该反应的平衡常数K＝B.MnS的Ksp小于CuS的KspC.达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均保持不变
化学式相似的物质，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，故MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；增大硫离子的浓度，平衡向左移动，所以c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，故D错误。
4.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.沉镁的操作不能在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质只有NH3D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
5.某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是
已知25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。A.滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3B.除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋ 沉淀完全时，溶液中C.滤液4主要含(NH4)2CO3D.反应①中Si可用铝替代
6.常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。实验1：向0.1 ml·L－1 H2S溶液中通入一定体积的NH3，测得溶液pH为7。实验2：向0.1 ml·L－1 H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。实验3：向5 mL 0.1 ml·L－1 Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 ml·L－1 ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。实验4：向0.1 ml·L－1 Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
下列说法正确的是A.实验1得到的溶液中存在B.由实验2可得出：Kw＜Ka1(H2S)·Ka2(H2S)C.由实验3可得出：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)D.实验4得到的溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)
1.理解影响电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的因素。2.掌握电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的应用。
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1( )(2)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7( )(3)室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7( )(4)25 ℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7( )(5)用热的纯碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应( )
(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( )(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效( )(8)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)( )(9)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋的溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 ml·L－1( )(10)室温下，向浓度均为0.1 ml·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀，所以Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)( )
1.对比剖析“三大”平衡
2.外界条件对水的电离平衡的影响H2O H＋＋OH－ ΔH>0
3.走出溶液稀释、混合的误区误区一：不能正确理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。误区二：不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律常温下，pH＝n(n<7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH＝7；pH＝n(n<7)的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<7；pH＝n(n<7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>7。
角度一 电离平衡及影响因素1.(2019·全国卷Ⅲ，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的H＋数目为0.02NAB.c(H＋)＝C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2ml·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01NA，A错误；
加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；
2.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度C.溶液Ⅰ和 Ⅱ 中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和 Ⅱ 中的c总(HA)之比为10－4
常温下，溶液Ⅰ的pH＝7.0，则溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 ml·L－1，c(H＋)＜c(OH－)＋c(A－)，A错误；
根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；
常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，溶液Ⅰ中c(H＋)＝1×10－7 ml·L－1，Ka(HA)＝ ＝1.0×10－3，c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)， ＝1.0×10－3，溶液Ⅰ中c总(HA)＝(104＋1)c(HA)，溶液Ⅱ中c总(HA)＝1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。
角度二 水解平衡及影响因素3.(2015·天津理综，5)室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
D项，加入的0.1 ml NaHSO4固体与0.05 ml Na2CO3恰好反应生成0.1 ml Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na＋，所以c(Na＋)增大，错误。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：B.④的pH与①不同，是由 浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等
4.(2018·北京，11)测定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
Kw只与温度有关，D对。
(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响。以氯化铁水解为例，当改变条件，如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。(2)多元弱酸的酸式盐问题。酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。
角度三 沉淀溶解平衡及影响因素5.(2016·海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A.c( ) B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3)
(1)沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡一样，具有动态平衡的特征，平衡时溶液中各离子浓度保持恒定，平衡常数只受温度的影响，与浓度无关。(2)溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
考向一 电离平衡及应用1.将浓度为0.1 ml·L－1的HF溶液加水稀释，下列各量增大的是①c(H＋) ②c(F－) ③c(OH－) ④Ka(HF) ⑤KwA.①⑥ B.②④ C.③⑦ D.④⑤
HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c(H＋)、c(F－)、c(HF)都减小；温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大；
2.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，该曲线上的点温度相等，升高温度，不能引起由c向b的变化，故A项错误；b点c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7 ml·L－1，故Kw＝1.0×10－14，故B项错误；
FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3＋结合水电离出的OH－，促进水的电离平衡右移，c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起由b向a的变化，故C项正确；由c点到d点，水的离子积常数减小，但温度不变，Kw不变，则稀释溶液不能引起由c向d的变化，故D项错误。
3.浓度均为0.1 ml·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
由图像可知，HY溶液加水稀释104倍，溶液的pH也随之增加了4，而HX溶液加水稀释104倍后，溶液的pH变化小于4，因此HY为强酸，HX为弱酸，A项错误；电离常数只与温度有关，因此在相同温度下，电
离常数K(HX)：a＝b，B项错误；a、b两点对应溶液中水的电离都因HX的电离而受到抑制，在a点时，溶液中HX电离出的c(H＋)较大，对水的电离抑制更强，因此在a点时溶液中c水(H＋)、c水(OH－)都比b点的小，则c水(H＋)·c水(OH－)：a＜b，C项正确；
一般情况下，升高温度，促进弱电解质的电离，因此加热两溶液时，HY是强酸，c(Y－)不变，而HX是弱酸，c(X－)增大，则 增大，D项错误。
考向二 水解平衡及应用4.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
5.BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应的剧烈程度B.转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C.水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
硝酸为强氧化剂，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀HNO3，可降低反应的剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为 ，转化工序中加入稀HCl，使氢离子浓度增大，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；
氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2O BiOCl＋2H＋，水解工序中加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确；
结合C项分析水解工序中加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与硝酸根离子、水也会发生反应：Bi3＋＋BiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，D错误。
考向三 沉淀溶解平衡及应用6.室温下，通过下列实验探究Ca(ClO)2溶液的性质。实验1：向0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色实验2：向0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2气体，出现白色沉淀实验3：向0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体，出现白色沉淀实验4：将0.1 ml·L－1 Ca(ClO)2溶液与0.1 ml·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，出现白色沉淀
下列说法不正确的是A.实验1说明Ca(ClO)2溶液中存在反应ClO－＋H2O HClO＋OH－B.实验2反应静置后的上层清液中有C.实验3中生成的白色沉淀主要成分是CaSO4D.由实验4可得出：Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)
实验1酚酞变红说明Ca(ClO)2水解显碱性，故存在ClO－＋H2OHClO＋OH－，A项正确；实验2出现白色沉淀，说明上层清液是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡，有c(Ca2＋)·c( )＝Ksp(CaCO3)，B项正确；SO2气体被Ca(ClO)2氧化为硫酸根离子生成CaSO4沉淀，C项正确；实验4生成的碳酸钙是难溶固体，不能得出Ka2(H2CO3)＞Ka(HClO)，错误。
7.向10.00 mL 0.50 ml·L－1 NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
A.①中产生浑浊的原因是B.未加热前①和②中发生了反应：C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml·L－1 CaCl2溶液，可能同时产生 浑浊和气泡
①中能产生碳酸钙沉淀，说明c(Ca2＋)·c( )＞Ksp(CaCO3)，A项正确；未加热前①和②不放出二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳气体，所以未加热前①和②中发生反应： ＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2CO3，B项正确；结合B项分析知，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解生成了CO2，C项错误；向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 ml·L－1 CaCl2溶液，发生反应CaCl2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，能同时产生浑浊和气泡，D项正确。
1.石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z－)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z－的颜色是A.蓝色 B.紫色C.红色 D.由溶液酸碱性确定
根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ H＋＋Z－，酸性溶液中滴入石蕊溶液显红色，酸性溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；碱性溶液中石蕊溶液显蓝色，碱性溶液中氢离子浓度减小，Z－的浓度增大，则Z－的颜色应该为蓝色。
2.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随 的变化如图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(A－)＞c(B－)B.水的电离程度：b＝c＞aC.溶液中离子总物质的量：b＞c＞aD.溶液中离子总浓度：a＞b＞c
3.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述正确的是A.该反应的平衡常数K＝B.MnS的Ksp小于CuS的KspC.达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)D.向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均保持不变
化学式相似的物质，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，故MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；增大硫离子的浓度，平衡向左移动，所以c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，故D错误。
4.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.沉镁的操作不能在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质只有NH3D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
5.某含锰废水中主要含有MnSO4，另含H＋、Fe2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等，某同学为了回收Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是
已知25 ℃时，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11。A.滤渣1主要含Fe(OH)3和Al(OH)3B.除钙镁步骤中，当Ca2＋、Mg2＋ 沉淀完全时，溶液中C.滤液4主要含(NH4)2CO3D.反应①中Si可用铝替代
6.常温下，通过下列实验探究H2S、Na2S溶液的性质。实验1：向0.1 ml·L－1 H2S溶液中通入一定体积的NH3，测得溶液pH为7。实验2：向0.1 ml·L－1 H2S溶液中滴加等体积同浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。实验3：向5 mL 0.1 ml·L－1 Na2S溶液中滴入1 mL 0.1 ml·L－1 ZnSO4溶液，产生白色沉淀；再滴入几滴0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，立即出现黑色沉淀。实验4：向0.1 ml·L－1 Na2S溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
下列说法正确的是A.实验1得到的溶液中存在B.由实验2可得出：Kw＜Ka1(H2S)·Ka2(H2S)C.由实验3可得出：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)D.实验4得到的溶液中存在c(H＋)－c(OH－)＝c(S2－)－c(H2S)
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