2025届高考化学一轮复习苏教版专题练：化学反应与能量变化

这是一份2025届高考化学一轮复习苏教版专题练：化学反应与能量变化，共21页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
2025届高考化学一轮复习苏教版专题练：化学反应与能量变化
一、单选题
1．研究表明与CO在作用下发生反应，下列说法不正确的是( )
A.反应总过程
B.使反应的活化能减小
C.也是该反应的催化剂
D.、两步反应均为放热反应
2．某温度下按下式分解：。测得恒容密闭容器内，的浓度随时间的变化如下表：
下列说法不正确的是( )
A.时，
B.5 min时，的转化率为
C.内平均反应速率
D.其他条件不变，若起始，则2 min时
3．下列有关能量变化的说法，正确的是( )
A.化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化
B.可以表示所有强酸和强碱的中和反应
C.如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应
D.根据，可以得出的燃烧热为890.3
4．某反应的能量与反应历程关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.O是反应的中间体B.两步反应均为放热反应
C.的稳定性小于D.第Ⅰ步反应速率比第Ⅱ步的慢
5．取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得的放出量，转换成浓度如下表：
下列说法不正确的是( )
A.反应20 min时，测得体积为224 mL（标准状况）
B.，消耗的平均速率为
C.第30min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率
D.分解酶或代替也可以催化分解
6．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是( )
A.上述生成的反应为放热反应
B.时，反应的平衡常数为
C.达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
D.时，测得某时刻、CO的浓度均为，则此时
7．由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应：
①；
②。
能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应②为吸热反应
B.
C.
D.若在容器中加入催化剂，则将变小
8．化学与生产、生活密切相关。下列变化会放出热量的是( )
A.碘升华B.冰融化C.硝酸铵溶于水D.生石灰溶于水
9．已知在不同条件下测得反应的反应速率如下，反应进行得最快的是( )
A.B.
C.D.
10．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池(离子交换膜对溶液里的离子具有选择透过能力)。下列说法错误的是( )
A.电流可以通过离子交换膜
B.电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
C.电子由电极A经负载流向电极B
D.同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4∶3
11．尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。十九世纪初，用氰酸银（AgOCN）与在一定条件下反应制得，实现了由无机物到有机物的合成，二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
ⅰ.和生成；
ⅱ．分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A.
B.在一定温度和压强下，反应ⅱ比反应ⅰ更容易发生
C.ⅰ为吸热反应，ⅱ为放热反应
D.
12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中X→Y为放热过程
B.理论上该反应可以设计成原电池
C.升高温度，该反应的化学反应速率减慢
D.加入合适的催化剂，可使a、c的值均减小
13．A、B、C、D四种物质都是气体，在5L的密闭容器中发生反应：后C的物质的量增加了。则下列叙述正确的是( )
A.A的平均反应速率是
B.容器中含D的物质的量至少为0.45 ml
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4：5：4：6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 ml
14．足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的( )
①加溶液
②改用的稀盐酸
③减压
④改用的硝酸
⑤冰水浴
⑥加溶液
A.①②③④B.①⑤C.①⑤⑥D.②⑤⑥
15．可逆反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是( )
A.增大B的物质的量B.升温
C.减压D.减小C的物质的量
16．下列措施对加快反应速率有明显效果的是( )
A.Na与水反应时，增加水的用量
B.Al与稀硫酸反应制取时，改用浓硫酸
C.与两种溶液反应时，增大压强
D.大理石和盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状
二、多选题
17．利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备，并能实现的循环利用，其工作原理如图所示。（已知：Me为甲基；电极均为石墨电极）
下列说法正确的是( )
A.电池工作时电极a连接电极d
B.当生成9g时，电极a消耗的体积（标准状况）为2.24L
C.通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小
D.电极c的电极方程式为
18．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示下列说法正确的是( )
A.在4 min时
B. min时该化学反应达到平衡状态
C.4 min内，的转化率约为71.4%
D.4 min内，CO的平均反应速率
19．一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果，下列结论错误的是( )
A.α的值为1
B.表中c的值为2
C.反应体系的三种物质中，的浓度对反应速率影响最大
D.在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
20．反应在同一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率增大的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
21．一定量的稀硫酸与足量锌反应时，下列措施可以减小反应速率，又不影响生成氢气的物质的量的是( )
A.加入少量氢氧化钠固体B.加入适量硫酸锌溶液
C.适量减少锌（反应完仍然有剩余）D.加入硝酸钠溶液
三、填空题
22．丙烷作为奥运火炬的燃料，价格低廉，燃烧后只生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染。丙烷燃烧产生的火焰呈亮黄色，比较醒目。
已知：①某些常见化学键的键能数据如下。
②。
（1）写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_______；该反应中反应物的总能量_______（填“>”、“生成物的总能量。
（2）①电池工作时，负极发生氧化反应、正极发生还原反应，丙烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为。
23．答案：（1）16
（2）8ml
（3）5：4
（4）2：3
（5）1：2
（6）3：3：2
解析：（1）根据反应可推知：反应某时刻t时，6ml，则消耗，开始加入。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），则混合气体的总物质的量是，的含量（体积分数）为，所以氨气的物质的量是。
（3）设反应后气体物质的量减少n；
；所以原混合气体的物质的量是，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比。
（4）根据（1）可知，根据（3）可知原混合气体的总物质的量是40ml，所以；；
（5）
的转化率为，的转化率为，所以。
（6）根据（5）可知平衡时混合气体中，。
24．答案：（1）EF
（2）该反应放热，随着反应进行体系温度升高，反应速率加快
（3）AD
（4）
（5）
解析：（1）在单位时间内反应产生的体积越大，图像的斜率就越大。由图像可知EF段斜率最大，故EF段反应速率最大。
（2）开始时反应物浓度最大，随着反应的进行浓度降低，但反应放热，使溶液温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大。
（3）A.加入蒸馏水，导致溶液中H+的
浓度减小，反应速率减小，A符合题意；B.加入硫酸铜溶液，Zn与发生置换反应产生，附着在Zn粒表面，及盐酸构成原电池，导致反应速率大大加快，B不符合题意；C.加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，C不符合题意；D.加入醋酸钠固体，醋酸钠与盐酸反应产生醋酸（弱酸），导致溶液中的浓度减小，化学反应速率减小，D符合题意；故合理选项是AD。
（4）由图像可以看出：反应中的物质的量减少，为反应物，X的物质的量增多，X应为生成物；当反应进行到3 min时，此时三种物质都存在，且物质的量浓度都不再发生变化，说明该反应为可逆反应，，，，则，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为。
（5）根据图像可知反应在进行到2 min末X的物质的量增加了0.4 ml，容器容积为2 L，则用X的浓度变化表示的化学反应速率为。
25．答案：（1）①⑤或②④；不同反应物的浓度
（2）3.0；4.0
（3）
（4）的催化作用
（5）B
解析：（1）其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响；
（2）由实验1可知总体积为（3.0+2.0+2.0+3.0）mL=10.0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，所以表中，；
（3）由实验1中数据可知，用的浓度变化表示的反应速率为；
（4）该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是的催化作用；
（5）因为猜想是的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。
0
1
2
3
4
5
……
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
0
20
40
60
80
0.80
0.40
0.20
0.10
0.050
温度/℃
25
80
230
平衡常数
2
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
c
4v
化学键
键能
803
463
348
413
497
实验编号
实验温度/℃
①
25
0.1
0.1
②
25
0.2
0.1
③
25
0.1
0.2
④
50
0.2
0.1
⑤
50
0.1
0.1
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6ml/L溶液
3ml/L稀硫酸
0.05ml/L溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
2.7
3
1.0
2.0
3.0
3.9