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重庆市第一中学校2025届高三上学期开学考试化学试卷
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这是一份重庆市第一中学校2025届高三上学期开学考试化学试卷，共17页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回，下列离子方程式书写正确的是，发生水解反应的机理如下图，下列实验能达到相应实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
化学测试试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ca 40Zn 65Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1下列说法不正确的是
A．在钢铁厂的生产中，钢水注入模具之前，模具需进行充分的干燥处理
B．常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等。
C．用溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入实现刻蚀液的再生
D．纯铝的硬度大，强度大，密度小适合制造机器零件
2.下列化学用语表示正确的是
A．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为
B．的结构式：
C．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]
D．的空间填充模型：
3.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．晶体中阴阳离子的数目之和为2
B．室温下向1L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目小于0.1
C．标准状况下，22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为3
D．标准状况下，11.2L 与11.2L 在光照下充分反应后分子总数为
4.下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液：
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打：
C．向饱和溶液中通入过量：
D．向溶液中通入足量的：
5.下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属元素的说法中正确的是
A．向和的溶液中分别加入足量NaOH溶液可得到和
B．制备、、，NaCl固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，较活泼的Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
6.发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是
A．为非极性分子B．同周期中，比P第一电离能大的元素有1种
C．的水解产物为二元酸D．和均能形成分子间氢键
7.金（Au）、银（Ag）是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下：
已知：
①浓硝酸不能单独将Au溶解；
②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1∶3）；
③；
下列说法错误的是
A．用浓盐酸与也可能使Au溶解
B．试剂a可以是浓氨水
C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
D．1ml 恰好被Zn完全还原，可消耗2ml Zn（仅考虑的反应）
8.下列实验操作、现象和所对应解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9.下列实验能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备溴苯并验证发生了取代反应B．装置乙可用于电解精炼铝
C．装置丙可用于灼烧碎海带D．装置丁可用于验证羟基活化苯环
10.内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是
A．等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的之比为1∶1∶2
B．Y→Z的反应类型是取代反应
C．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D．X→Y的反应在电解池阳极发生
11.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲（为便于观察，省略了2个图乙的结构），晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A．晶体的化学式B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个
C．若以镁为顶点作晶胞，则Ni只处于晶胞的体心D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合
12.X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，五种元素最外层电子数之和为20。X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。W是第三周期原子半径最小的元素；Q原子核外没有单电子。下列关于五种元素说法错误的是
A．、、均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B．、两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1
C．W、Q最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱
D．W的最简单氢化物稳定性小于Z的最简单氢化物
13.室温下取、进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．实验1可得出：
B．实验2中pH＝9的溶液中：
C．由实验3事实可知，水的电离程度不断增大
D．实验4进行过程中，存在的平衡正向移动过程
14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：（）、（），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣（含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）稀土元素在周期表中属 族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”的离子方程式为 。
（3）“反应2”的离子方程式为 。
（4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。
（5）氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm。已知：的空缺率＝。
①晶胞中与最近的的个数为 。
②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为 。
③晶体的密度为（列出表达式） 。
16.学习小组为了探究溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
（1）用碳酸钠晶体（）配制500mL 0.1 溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有 、 。
（2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1 溶液，现象记录如图。试管（a）中发生反应的离子方程式为 。
（3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：
将（2）中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：
已知：查表，得到几种物质的溶解度（20℃时在100g水中）数据如下。
①装置E的作用是 。
②计算可得（b）中沉淀的化学式为 。
③（c）中样品最终确定为，试分析未分解的原因 。
④（c）中沉淀是碳酸盐而非碱的原因是 。
⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式可能为 。
⑥制备常用溶液和溶液，不选择溶液可能的原因是 。
17.已知一氯化碘ICl、三氯化碘均是常见卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，化学活性比卤素活泼。
（1）与水反应的产物可能为 （填化学式）
（2）中中心I元素的可能杂化方式为： 。
A．B．C．D．
（3）ICl在常温下与烧碱溶液反应是否是氧化还原反应？ （填“是”或“否”）。
（4）某小组为测定的平衡常数，完成实验Ⅰ和实验Ⅱ。
已知：
ⅰ.；
ⅱ.与难溶于
ⅲ.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为常数。（分配比D＝）
实验Ⅰ：测定分配比
①与难溶于的原因是 ，分液操作用到的主要玻璃仪器有 、烧杯。
②滴定时选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。
③实验测得分配比为86∶1，则 。
实验Ⅱ：测定平衡常数
④通过可推知水层2中和的总浓度，通过实验Ⅰ和实验Ⅱ，测得平衡常数K＝ （用含c、、的代数式表示，可以不化简）。
18.化合物G是制备药物氟伏沙明的一种中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称 。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）D→E过程中KOH的作用是 。
（4）已知使用C为原料用氨水法合成D的部分反应机理如下图所示，请补充完成下表。
（5）B的芳香族同分异构体M同时满足下列条件：①遇溶液显紫色；②1ml该物质能与4ml 反应；③核磁共振氢谱显示为4组峰。不考虑立体异构，满足条件的有 种，任写一种M的结构简式： 。（已知“-O-O-”不稳定）
命审题：
李云辉黄利成龙
2024年重庆一中高2025届高三上期开学考试
化学参考答案
1.A．教材P65；B．P76；C．P70；D．P77。
2.与F形成的三根键为共价键，B提供空轨道，氟离子提供孤电子对，形成配位键，表示为：,故B错误；已知Ge是34号元素，基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]，故C错误；二氧化碳分子中碳原子的原子半径大于氧原子，空间构型为直线形的二氧化碳分子的空间填充模型为D错误。
3.题干未告知晶体的量，A错误；醋酸是弱酸，加水稀释后醋酸的电离程度增大，则数目增大，B错误；1ml 与足量的铁反应，转移的电子数为2，C错误；甲烷和氯气发生的四个反应均是气体分子数不变的反应，故分子总数仍为，D正确。
4.硫酸铜与硫氢化钠先发生反应，过量的NaHS与生成的反应生成，总反应离子方程式为，A错误；向饱和溶液中通入过量应有晶体析出，方程式为：，C错误；氯气足量，与参与反应的比例应为1∶2，D错误。
5.制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法，但制备NaCl可以，B错误；原电池中Al易失电子作负极，发生氧化反应，C错误。
6.的空间构型为三角锥形，是极性分子，A错误；同周期中，比P第一电离能大的元素有Cl、Ar两种，B错误；的水解产物为,两个-OH上的可以电离，所以是二元酸，C正确；不能形成分子间氢键，D错误。
7.A．用浓盐酸和，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解，A正确；B．与过量浓氨水能生成配合物离子，试剂a可以是浓氨水，B正确；C．王水中浓盐酸的主要作用是提供，可以溶解得到溶液，C错误；D．用过量Zn粉将1ml 完全还原为Au，锌与氢离子也会反应，消耗Zn的物质的量等于2ml，D正确。
8.打磨过的铝箔会迅速生成熔点较高的氧化铝，氧化铝将熔化的铝包裹住，并不会滴落下来，A错误；淀粉溶液变蓝只能说明生成了，不能说明反应是可逆反应，B错误；溶液中水解生成，溶液中水解生成，前者pH比后者大，说明的水解程度更大，根据水解原理，酸性越弱的酸其酸根阴离子的水解程度越大，则说明酸性：，C正确；也可能是NaClO或者，产生的气体，也能使品红溶液褪色，D错误。
9.溴易挥发，进入硝酸银溶液中也会生成溴化银沉淀，干扰HBr的检验，A错误；阴极放电生成不能生成Al，B错误；海带灼烧应在坩埚中进行，不能用烧杯，C错误。
10.A．X含羧基能和氢氧化钠按1∶1反应，Y含酯基、水解后产生羧基和酚羟基，Y能和氢氧化钠按1∶2反应，Z含酯基和酚羟基、能和氢氧化钠按1∶2反应，等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH之比为1∶2∶2，A错误；B．Y→Z的反应是一个酯交换反应，通式，是一个取代反应，B正确；C．Z分子中含有酚羟基，且邻位有氢，因此在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应，C正确；D．X→Y的过程是一个失H的过程，是氧化反应，在电解池中，阳极发生氧化反应，D正确；故选A。
11.由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中Ni的个数为，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为，A正确；由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误；镁为顶点画出的晶胞中，如果Ni只在体心位置，则不满足镁和镍的比例。C错误；Mg、Ni均为金属，该晶体为金属晶体，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误。
12.、、分别为，、、三者具有强氧化性，故可利用氧化性进行杀菌消毒，A正确；、分别为、，前者为和之比为2∶1，而后者为和之比为1∶1，B错误；氯最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸；钙对应为氢氧化钙也为强碱，C正确；Z的氢化物对应的为HCl，而Y对应的为，氯的非金属性小于氧，故更稳定，D正确。
13.室温下，0.1 溶液的pH约为8，则在水溶液中，的电离程度小于水解程度，即，，所以，A正确；当与反应全部生成时，存在物料守恒，此时
，0.1 溶液的pH约为8，实验2溶液pH从12下降到约为9，则没有全部转化为，所以存在，B正确；实验3中，向0.1 溶液中滴加等体积0.1 溶液，发生反应，加入前，溶液中以为主，水的电离受到促进，随着的不断加入，的电离平衡不断受到促进，同时发生反应，则水的电离受到促进的程度不断减小，当加入一定体积后，水的电离受到抑制，水的电离程度不断减小，C错误；实验4进行过程中，存在与发生反应的化学平衡，碳酸钠与盐酸、次氯酸反应，使平衡正向移动，D正确。
14.由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明的反应速率大于的反应速率，则反应的活化能小于反应的活化能。A．图像显示和的△H都大于0，但的活化能大于的活化能，A错误；B．图像显示和的△H都小于0，B错误；C．图像显示和的△H都小于0，C错误；D．图像显示和的△H都大于0，且的活化能小于的活化能，D正确。
15.（共15分，除标注外每空2分）
（1）ⅢB族；研钵
（2）
（3）
（4）
（5）①12②10%③
【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素会进入溶液。滤渣1的成分为和，经过第二次浸取之后，和发生反应，生成了进入了溶液。
【小问1详解】
稀土元素在周期表中的第ⅢB族，该装置的名称为研钵
【小问2详解】
根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中的成分为和，经过第二次浸取之后，发生反应，生成了进入了溶液。故滤渣2中的成分为二氧化硅。
根据前后题干分析可知，反应1的反应物为和，生成了作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：，其中过氧化氢的作用是作还原剂。
【小问3详解】
反应2的反应物为氧气和，生成物为，由此可得方程为：
【小问4详解】
硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程
式为：
【小问5详解】
①根据图示可知，晶胞中与最近的的个数为12
②晶胞中的数目为，的数目为8。掺杂后，得到了的晶体，故晶胞中，，，故的空缺率为
③晶胞中与最近的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：，则该晶胞的密度为。
16.（共16分，除标注外每空2分）
（1）500mL容量瓶胶头滴管
（2）
（3）①防止空气中水蒸气、倒吸进入D装置
②[或]
③酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度
④溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙
⑤[x和y可取大于0的其他数值：或]
⑥和溶解度较接近，溶液中显碱性，加碳酸钠会有更多生成，使产物纯度下降
【分析】探究白色沉淀的成分时，先通一段时间空气，排尽装置中的二氧化碳和水，A中放碱石灰，用于除去空气中的二氧化碳和水，B中盛放样品，C中为浓硫酸用于吸收水，根据C装置的质量变化确定水的质量，D装置中盛放碱石灰，用于吸收二氧化碳，并确定二氧化碳的量，E装置为碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入D中影响测定结果。
【小问1详解】
用碳酸钠晶体（）配制500mL 0.1 溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有500mL容量瓶、胶头滴管。
【小问2详解】
分别向如下3支试管中加入2mL 0.1 溶液，试管（a）中氯化铝和碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，发生反应的离子方程式为。
【小问3详解】
①装置D吸收B中生成的二氧化碳，则E的作用是防止空气中水蒸气、倒吸进入D装置。
②b样品生成0.9g水、2.2g二氧化碳，可知b中含、，根据化合价代数和等于0，可得（b）中沉淀的化学式为。
③未分解的原因是酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度。
④溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙，所以（c）中沉淀是碳酸钙。
⑤、均难溶于水，且溶解度较接近，物质的量浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为。
⑥和溶解度较接近，溶液中显碱性，而显酸性，加碳酸钠会有生成，使产物纯度下降，所以制备常用溶液和溶液，而不选择溶液。
17.（共15分，除标注外每空2分）
（1）HCl
（2）C
（3）否
（4）①与是带电荷的强极性离子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，故不易互溶；分液漏斗
②淀粉溶液当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
③10∶1
④
【详解】
（1）中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生复分解反应，分别得到：HCl、，故答案为：HCl、；
（2）孤电子对数为：，所以一共有5对价电子对，需要d轨道参与，故选C．
（3）ICl中I为＋1价，Cl为－1价，与水发生复分解反应生成HCl、HIO，与碱反应生成相应的盐，ICl与烧碱反应的离子方程式为：，该反应过程中没有价态变化属于非氧化还原反应，故答案为：；否；
（4）①与是带电荷的强极性离子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，故不易互溶；
②碘遇淀粉显蓝色，则滴定时选用的指示剂是淀粉溶液
③实验测得分配比为86∶1，则根据方程式可知。
④加入硫代硫酸钠发生反应，由于溶液中存在平衡，所以通过实际计算出的是水层2中和的总浓度。根据方程式可知有机层2中单质碘的浓度是，同样可计算出水层2中和的总浓度为，由于分配比为86∶1，则水层2中单质碘的浓度是，所以其中的浓度为，根据方程式可知反应的碘离子的浓度是，所以平衡时碘离子的浓度是，则平衡常数为。
18.（共12分，除标注外每空2分）
（1）邻苯二甲酸
（2）取代反应
（3）中和生成的HBr，使平衡正向移动
（4）①②脱水
（5）3
【分析】A在酸性高锰酸钾作用下，被氧化成B（），可知A为：，B在过氧化氢碱性溶液条件下，分子内脱水成环，生成C（），C和氨水反应，生成D（），D在氢氧化钾和1，2-二溴乙烷，发生取代反应，生成E（）。
【小问3详解】
D（）和1，2-二溴乙烷发生取代反应，生成E（）和HBr，故KOH的作用为中和生成的HBr，使平衡正向移动。
【小问4详解】
①，脱氨生成，故答案为：；
②分子内脱水生成D（），故答案为：脱水；
【小问5详解】
①B的芳香族同分异构体M化学式，同时满足下列条件：遇溶液显紫色；1ml该物质能与4ml 反应；核磁共振氢谱显示为4组峰。不考虑立体异构，满足条件的同分异构体有：、、，共3种，故答案为：3；
②、、，三种中任写一种。
选项
实验操作
现象
结论
A
两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
B
将等浓度的溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液
溶液变蓝
与的反应是可逆的
C
室温下，用pH试纸分别测定同浓度的溶液和溶液的pH
前者pH比后者大
酸性：
D
向某钠盐溶液中滴加浓盐酸
产生的气体能使品红溶液褪色
该钠盐为或或二者的混合物
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得0.1 溶液的pH约为8.0
2
向0.05 溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9。
3
向0.1 溶液中加入等体积0.1 溶液，产生白色沉淀
4
向0.1 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
A
B
C
D
样品
加热前样品质量/g
加热后样品质量/g
C质量增重/g
D质量增重/g
a
5.2
3.4
1.8
0
b
16.15
12.15
1.8
2.2
c
5.0
5.0
0
0
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
0.160
易水解
序号
反应类型及反应条件
反应生成的物质
第4步
脱反应（较低温度下）
① （填结构简式）
第5步
② （填“脱水”或“加成”）反应（80～90℃）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
D
B
D
C
C
C
D
A
A
B
C
D
化学测试试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Ca 40Zn 65Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1下列说法不正确的是
A．在钢铁厂的生产中，钢水注入模具之前，模具需进行充分的干燥处理
B．常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等。
C．用溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入实现刻蚀液的再生
D．纯铝的硬度大，强度大，密度小适合制造机器零件
2.下列化学用语表示正确的是
A．氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为
B．的结构式：
C．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]
D．的空间填充模型：
3.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．晶体中阴阳离子的数目之和为2
B．室温下向1L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目小于0.1
C．标准状况下，22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为3
D．标准状况下，11.2L 与11.2L 在光照下充分反应后分子总数为
4.下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的硫氢化钠溶液：
B．向偏铝酸钠溶液中加入小苏打：
C．向饱和溶液中通入过量：
D．向溶液中通入足量的：
5.下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属元素的说法中正确的是
A．向和的溶液中分别加入足量NaOH溶液可得到和
B．制备、、，NaCl固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，较活泼的Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
6.发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是
A．为非极性分子B．同周期中，比P第一电离能大的元素有1种
C．的水解产物为二元酸D．和均能形成分子间氢键
7.金（Au）、银（Ag）是贵金属，废旧CPU中含单质Au、Ag和Cu。从废旧CPU中回收单质Au、Ag的方法如下：
已知：
①浓硝酸不能单独将Au溶解；
②王水是浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积比1∶3）；
③；
下列说法错误的是
A．用浓盐酸与也可能使Au溶解
B．试剂a可以是浓氨水
C．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
D．1ml 恰好被Zn完全还原，可消耗2ml Zn（仅考虑的反应）
8.下列实验操作、现象和所对应解释均正确的是
A．AB．BC．CD．D
9.下列实验能达到相应实验目的的是
A．装置甲可用于制备溴苯并验证发生了取代反应B．装置乙可用于电解精炼铝
C．装置丙可用于灼烧碎海带D．装置丁可用于验证羟基活化苯环
10.内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是
A．等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的之比为1∶1∶2
B．Y→Z的反应类型是取代反应
C．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D．X→Y的反应在电解池阳极发生
11.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲（为便于观察，省略了2个图乙的结构），晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A．晶体的化学式B．晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个
C．若以镁为顶点作晶胞，则Ni只处于晶胞的体心D．镁镍合金中Mg、Ni通过离子键结合
12.X、Y、Z、W、Q五种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，五种元素最外层电子数之和为20。X、Z两种元素能够形成两种化合物，其中一种被称为生命的源泉。W是第三周期原子半径最小的元素；Q原子核外没有单电子。下列关于五种元素说法错误的是
A．、、均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同
B．、两种化合物中阴阳离子个数比均为2∶1
C．W、Q最高价氧化物对应的水化物是强酸或强碱
D．W的最简单氢化物稳定性小于Z的最简单氢化物
13.室温下取、进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．实验1可得出：
B．实验2中pH＝9的溶液中：
C．由实验3事实可知，水的电离程度不断增大
D．实验4进行过程中，存在的平衡正向移动过程
14.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X（g），发生下列反应：（）、（），测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15.稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣（含较多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物质）为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
已知：不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）稀土元素在周期表中属 族；为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是 。
（2）“滤渣2”中主要成分的化学式为 ；“反应1”的离子方程式为 。
（3）“反应2”的离子方程式为 。
（4）“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是 （用离子方程式表示）。
（5）氧化铈（）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为a pm。已知：的空缺率＝。
①晶胞中与最近的的个数为 。
②若掺杂后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为 。
③晶体的密度为（列出表达式） 。
16.学习小组为了探究溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
（1）用碳酸钠晶体（）配制500mL 0.1 溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有 、 。
（2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1 溶液，现象记录如图。试管（a）中发生反应的离子方程式为 。
（3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：
将（2）中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：
已知：查表，得到几种物质的溶解度（20℃时在100g水中）数据如下。
①装置E的作用是 。
②计算可得（b）中沉淀的化学式为 。
③（c）中样品最终确定为，试分析未分解的原因 。
④（c）中沉淀是碳酸盐而非碱的原因是 。
⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式可能为 。
⑥制备常用溶液和溶液，不选择溶液可能的原因是 。
17.已知一氯化碘ICl、三氯化碘均是常见卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，化学活性比卤素活泼。
（1）与水反应的产物可能为 （填化学式）
（2）中中心I元素的可能杂化方式为： 。
A．B．C．D．
（3）ICl在常温下与烧碱溶液反应是否是氧化还原反应？ （填“是”或“否”）。
（4）某小组为测定的平衡常数，完成实验Ⅰ和实验Ⅱ。
已知：
ⅰ.；
ⅱ.与难溶于
ⅲ.室温下，达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为常数。（分配比D＝）
实验Ⅰ：测定分配比
①与难溶于的原因是 ，分液操作用到的主要玻璃仪器有 、烧杯。
②滴定时选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。
③实验测得分配比为86∶1，则 。
实验Ⅱ：测定平衡常数
④通过可推知水层2中和的总浓度，通过实验Ⅰ和实验Ⅱ，测得平衡常数K＝ （用含c、、的代数式表示，可以不化简）。
18.化合物G是制备药物氟伏沙明的一种中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称 。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）D→E过程中KOH的作用是 。
（4）已知使用C为原料用氨水法合成D的部分反应机理如下图所示，请补充完成下表。
（5）B的芳香族同分异构体M同时满足下列条件：①遇溶液显紫色；②1ml该物质能与4ml 反应；③核磁共振氢谱显示为4组峰。不考虑立体异构，满足条件的有 种，任写一种M的结构简式： 。（已知“-O-O-”不稳定）
命审题：
李云辉黄利成龙
2024年重庆一中高2025届高三上期开学考试
化学参考答案
1.A．教材P65；B．P76；C．P70；D．P77。
2.与F形成的三根键为共价键，B提供空轨道，氟离子提供孤电子对，形成配位键，表示为：,故B错误；已知Ge是34号元素，基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]，故C错误；二氧化碳分子中碳原子的原子半径大于氧原子，空间构型为直线形的二氧化碳分子的空间填充模型为D错误。
3.题干未告知晶体的量，A错误；醋酸是弱酸，加水稀释后醋酸的电离程度增大，则数目增大，B错误；1ml 与足量的铁反应，转移的电子数为2，C错误；甲烷和氯气发生的四个反应均是气体分子数不变的反应，故分子总数仍为，D正确。
4.硫酸铜与硫氢化钠先发生反应，过量的NaHS与生成的反应生成，总反应离子方程式为，A错误；向饱和溶液中通入过量应有晶体析出，方程式为：，C错误；氯气足量，与参与反应的比例应为1∶2，D错误。
5.制备、、均不能采用将溶液直接蒸干的方法，但制备NaCl可以，B错误；原电池中Al易失电子作负极，发生氧化反应，C错误。
6.的空间构型为三角锥形，是极性分子，A错误；同周期中，比P第一电离能大的元素有Cl、Ar两种，B错误；的水解产物为,两个-OH上的可以电离，所以是二元酸，C正确；不能形成分子间氢键，D错误。
7.A．用浓盐酸和，在氢离子、氯离子、硝酸根同时存在时金可溶解，A正确；B．与过量浓氨水能生成配合物离子，试剂a可以是浓氨水，B正确；C．王水中浓盐酸的主要作用是提供，可以溶解得到溶液，C错误；D．用过量Zn粉将1ml 完全还原为Au，锌与氢离子也会反应，消耗Zn的物质的量等于2ml，D正确。
8.打磨过的铝箔会迅速生成熔点较高的氧化铝，氧化铝将熔化的铝包裹住，并不会滴落下来，A错误；淀粉溶液变蓝只能说明生成了，不能说明反应是可逆反应，B错误；溶液中水解生成，溶液中水解生成，前者pH比后者大，说明的水解程度更大，根据水解原理，酸性越弱的酸其酸根阴离子的水解程度越大，则说明酸性：，C正确；也可能是NaClO或者，产生的气体，也能使品红溶液褪色，D错误。
9.溴易挥发，进入硝酸银溶液中也会生成溴化银沉淀，干扰HBr的检验，A错误；阴极放电生成不能生成Al，B错误；海带灼烧应在坩埚中进行，不能用烧杯，C错误。
10.A．X含羧基能和氢氧化钠按1∶1反应，Y含酯基、水解后产生羧基和酚羟基，Y能和氢氧化钠按1∶2反应，Z含酯基和酚羟基、能和氢氧化钠按1∶2反应，等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH之比为1∶2∶2，A错误；B．Y→Z的反应是一个酯交换反应，通式，是一个取代反应，B正确；C．Z分子中含有酚羟基，且邻位有氢，因此在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应，C正确；D．X→Y的过程是一个失H的过程，是氧化反应，在电解池中，阳极发生氧化反应，D正确；故选A。
11.由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中Ni的个数为，每个Ni原子周围有6个H，因此H有24个，Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为，A正确；由图像可知，Mg周围距离最近且相等的Ni有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B错误；镁为顶点画出的晶胞中，如果Ni只在体心位置，则不满足镁和镍的比例。C错误；Mg、Ni均为金属，该晶体为金属晶体，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D错误。
12.、、分别为，、、三者具有强氧化性，故可利用氧化性进行杀菌消毒，A正确；、分别为、，前者为和之比为2∶1，而后者为和之比为1∶1，B错误；氯最高价氧化物对应水化物为高氯酸，为强酸；钙对应为氢氧化钙也为强碱，C正确；Z的氢化物对应的为HCl，而Y对应的为，氯的非金属性小于氧，故更稳定，D正确。
13.室温下，0.1 溶液的pH约为8，则在水溶液中，的电离程度小于水解程度，即，，所以，A正确；当与反应全部生成时，存在物料守恒，此时
，0.1 溶液的pH约为8，实验2溶液pH从12下降到约为9，则没有全部转化为，所以存在，B正确；实验3中，向0.1 溶液中滴加等体积0.1 溶液，发生反应，加入前，溶液中以为主，水的电离受到促进，随着的不断加入，的电离平衡不断受到促进，同时发生反应，则水的电离受到促进的程度不断减小，当加入一定体积后，水的电离受到抑制，水的电离程度不断减小，C错误；实验4进行过程中，存在与发生反应的化学平衡，碳酸钠与盐酸、次氯酸反应，使平衡正向移动，D正确。
14.由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明的反应速率大于的反应速率，则反应的活化能小于反应的活化能。A．图像显示和的△H都大于0，但的活化能大于的活化能，A错误；B．图像显示和的△H都小于0，B错误；C．图像显示和的△H都小于0，C错误；D．图像显示和的△H都大于0，且的活化能小于的活化能，D正确。
15.（共15分，除标注外每空2分）
（1）ⅢB族；研钵
（2）
（3）
（4）
（5）①12②10%③
【分析】样品在第一次酸浸后，铁元素会进入溶液。滤渣1的成分为和，经过第二次浸取之后，和发生反应，生成了进入了溶液。
【小问1详解】
稀土元素在周期表中的第ⅢB族，该装置的名称为研钵
【小问2详解】
根据题干已知，可知经过第一次酸浸后，滤渣1中的成分为和，经过第二次浸取之后，发生反应，生成了进入了溶液。故滤渣2中的成分为二氧化硅。
根据前后题干分析可知，反应1的反应物为和，生成了作氧化剂，则过氧化氢作还原剂，据此写出反应的方程式为：，其中过氧化氢的作用是作还原剂。
【小问3详解】
反应2的反应物为氧气和，生成物为，由此可得方程为：
【小问4详解】
硫酸铁铵在水中会电离出铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，从而达到净水的目的，方程
式为：
【小问5详解】
①根据图示可知，晶胞中与最近的的个数为12
②晶胞中的数目为，的数目为8。掺杂后，得到了的晶体，故晶胞中，，，故的空缺率为
③晶胞中与最近的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长为：，则该晶胞的密度为。
16.（共16分，除标注外每空2分）
（1）500mL容量瓶胶头滴管
（2）
（3）①防止空气中水蒸气、倒吸进入D装置
②[或]
③酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度
④溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙
⑤[x和y可取大于0的其他数值：或]
⑥和溶解度较接近，溶液中显碱性，加碳酸钠会有更多生成，使产物纯度下降
【分析】探究白色沉淀的成分时，先通一段时间空气，排尽装置中的二氧化碳和水，A中放碱石灰，用于除去空气中的二氧化碳和水，B中盛放样品，C中为浓硫酸用于吸收水，根据C装置的质量变化确定水的质量，D装置中盛放碱石灰，用于吸收二氧化碳，并确定二氧化碳的量，E装置为碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入D中影响测定结果。
【小问1详解】
用碳酸钠晶体（）配制500mL 0.1 溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有500mL容量瓶、胶头滴管。
【小问2详解】
分别向如下3支试管中加入2mL 0.1 溶液，试管（a）中氯化铝和碳酸钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，发生反应的离子方程式为。
【小问3详解】
①装置D吸收B中生成的二氧化碳，则E的作用是防止空气中水蒸气、倒吸进入D装置。
②b样品生成0.9g水、2.2g二氧化碳，可知b中含、，根据化合价代数和等于0，可得（b）中沉淀的化学式为。
③未分解的原因是酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度。
④溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙，所以（c）中沉淀是碳酸钙。
⑤、均难溶于水，且溶解度较接近，物质的量浓度均为0.1的溶液和溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为。
⑥和溶解度较接近，溶液中显碱性，而显酸性，加碳酸钠会有生成，使产物纯度下降，所以制备常用溶液和溶液，而不选择溶液。
17.（共15分，除标注外每空2分）
（1）HCl
（2）C
（3）否
（4）①与是带电荷的强极性离子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，故不易互溶；分液漏斗
②淀粉溶液当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色
③10∶1
④
【详解】
（1）中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生复分解反应，分别得到：HCl、，故答案为：HCl、；
（2）孤电子对数为：，所以一共有5对价电子对，需要d轨道参与，故选C．
（3）ICl中I为＋1价，Cl为－1价，与水发生复分解反应生成HCl、HIO，与碱反应生成相应的盐，ICl与烧碱反应的离子方程式为：，该反应过程中没有价态变化属于非氧化还原反应，故答案为：；否；
（4）①与是带电荷的强极性离子，四氯化碳是非极性分子，根据相似相溶原理，故不易互溶；
②碘遇淀粉显蓝色，则滴定时选用的指示剂是淀粉溶液
③实验测得分配比为86∶1，则根据方程式可知。
④加入硫代硫酸钠发生反应，由于溶液中存在平衡，所以通过实际计算出的是水层2中和的总浓度。根据方程式可知有机层2中单质碘的浓度是，同样可计算出水层2中和的总浓度为，由于分配比为86∶1，则水层2中单质碘的浓度是，所以其中的浓度为，根据方程式可知反应的碘离子的浓度是，所以平衡时碘离子的浓度是，则平衡常数为。
18.（共12分，除标注外每空2分）
（1）邻苯二甲酸
（2）取代反应
（3）中和生成的HBr，使平衡正向移动
（4）①②脱水
（5）3
【分析】A在酸性高锰酸钾作用下，被氧化成B（），可知A为：，B在过氧化氢碱性溶液条件下，分子内脱水成环，生成C（），C和氨水反应，生成D（），D在氢氧化钾和1，2-二溴乙烷，发生取代反应，生成E（）。
【小问3详解】
D（）和1，2-二溴乙烷发生取代反应，生成E（）和HBr，故KOH的作用为中和生成的HBr，使平衡正向移动。
【小问4详解】
①，脱氨生成，故答案为：；
②分子内脱水生成D（），故答案为：脱水；
【小问5详解】
①B的芳香族同分异构体M化学式，同时满足下列条件：遇溶液显紫色；1ml该物质能与4ml 反应；核磁共振氢谱显示为4组峰。不考虑立体异构，满足条件的同分异构体有：、、，共3种，故答案为：3；
②、、，三种中任写一种。
选项
实验操作
现象
结论
A
两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热
打磨过的铝箔先熔化并滴落下来
金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化
B
将等浓度的溶液与KI溶液混合，充分反应后滴入淀粉溶液
溶液变蓝
与的反应是可逆的
C
室温下，用pH试纸分别测定同浓度的溶液和溶液的pH
前者pH比后者大
酸性：
D
向某钠盐溶液中滴加浓盐酸
产生的气体能使品红溶液褪色
该钠盐为或或二者的混合物
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测得0.1 溶液的pH约为8.0
2
向0.05 溶液中通入，溶液pH从12下降到约为9。
3
向0.1 溶液中加入等体积0.1 溶液，产生白色沉淀
4
向0.1 溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。
A
B
C
D
样品
加热前样品质量/g
加热后样品质量/g
C质量增重/g
D质量增重/g
a
5.2
3.4
1.8
0
b
16.15
12.15
1.8
2.2
c
5.0
5.0
0
0
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
物质
溶解度/g
0.160
易水解
序号
反应类型及反应条件
反应生成的物质
第4步
脱反应（较低温度下）
① （填结构简式）
第5步
② （填“脱水”或“加成”）反应（80～90℃）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
A
D
B
D
C
C
C
D
A
A
B
C
D
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