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新高考化学三轮冲刺考前保温训练专练02 十四道选择题+主观实验题（2份打包，原卷版+解析版）
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完卷时间：40分钟
一、选择题（只有1个正确选项）
1．下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B．《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
【答案】D
【解析】A．柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A正确；B．“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，B正确；C．瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，C正确；D．焰色试验属于物理变化，D错误；故选D。
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态离子的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
【答案】B
【解析】A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；故选B。
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B．晶体和晶体含有的离子数目均为
C．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．水解能力弱于的溶液中和的总数大于
【答案】A
【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/ml，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能是，故A正确；B．由钙离子和构成，由钙离子和构成，晶体和晶体含有的离子数目分别为、，故B错误；C．酯化反应是可逆反应，与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于，故C错误；D．水解能力弱于，溶液呈酸性，的溶液中，c()4．下列方程式的书写，不正确的是
A．溶液暴露在空气中：
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D．煅烧黄铁矿制
【答案】D
【解析】A．溶液暴露在空气中：，A正确；B．铅酸蓄电池放电的负极反应：，B正确；C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：，C正确；D．煅烧黄铁矿制SO2：，D错误；故选D。
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，故A错误；B．该装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，故B正确；C．挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，实验不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误；D．中和反应反应热的测定实验中需要玻璃搅拌器，故D错误；故选：B。
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是
A．第一电离能：YC．键能： D．中存在键、氢键和配位键
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，其核外电子排布：，Y为C元素；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布：，为O元素；是10电子微粒，为，则X为H元素；根据原子序数大小可判断Z为N元素。
【解析】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A正确；B．中心原子O价层电子对数：，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心原子N原子价层电子对数：，为平面三角形，B错误；C．中的共价键是三键，键能最大，C错误；D．内不存在分子间相互作用力氢键，D错误；答案选A。
7．己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚的叙述错误的是
A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有碳原子可能共面
D．1ml该物质最多消耗4ml
【答案】D
【解析】A．己烯雌酚的分子式为，A正确；B．分子结构中含有碳碳双键、酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．所有碳原子可能共面(两个苯环旋转时可能与碳碳双键的平面共面)，C正确；D．1ml该物质最多消耗5ml ，(加成反应消耗1ml，取代反应消耗4ml)，D错误；故选D。
8．氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的
A．的空间结构为Ⅴ形B．与互为同素异形体
C．键角：D．存在顺反异构现象
【答案】D
【解析】A．由题可知是非极性分子，故空间构型不是V形，A错误；B．与是两种不同的化合物，不是同素异形体，B错误；C．分子中N原子的价层电子对数都为4，且均含有1个孤电子对，F的电负性强于H，NF3中成键电子对更偏向于F原子，导致N上的电子云密度减小，排斥力减小，键角变小，故键角：，C错误；D．由于氟原子只能成一个共价键，所以两个F 原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间 N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与 F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两 个共价键，一个键和一个π键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧 ，也可以在双键的两侧，因此N2F2存在顺反异构，D正确；故选D。
9．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，A不合题意；B．由于F的电负性大于Cl，则F3C-的极性大于Cl3C-的极性，F3C-的吸电子效应比Cl3C-的强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与分子间作用力无关，B符合题意；C．镁离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷多于镁离子，则镁中的金属键较铝中的更弱，镁的硬度较铝的小，即由于Al原子价电子数多，半径小，导致Al的硬度大于Mg ，C不合题意；D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合题意；故答案为：D。
10．叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示。
实验流程如下：
制取→制取→制取→分离提纯产品。
已知是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇、不溶于乙醚，熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。下列操作及说法错误的是
A．在加热装置A中金属钠之前，需通入一段时间的氨气用于排除装置中的空气
B．制取过程中需控制温度在210℃～220℃，可采用油浴加热
C．分离提纯应先冷却产物，再向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶后，再过滤、洗涤、晾干
D．若用溶液将转化为无毒气体，则至少需要溶液5L
【答案】D
【分析】D为氨气的发生装置，B中为碱石灰，干燥氨气，氨气先与Na反应生成NaNH2，再与N2O反应生成NaN3，据此回答。
【解析】A．金属钠易被氧化，需通入一段时间的氨气排除装置中的空气，A正确；B．制取过程中需控制温度在210℃～220℃，故可采用油浴加热，B正确；C．分离提纯应先冷却产物，再向产物中加入乙醇，降低的溶解度，减压浓缩、结晶后，再过滤，洗涤，晾干，C正确；D．根据选项分析可知，与反应会生成和，关系式为，故反应至少需要溶液，D错误；故选D。
11．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．向1mL I2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在I2+I−⇌，使I2离开四氯化碳体系，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高锰酸钾溶液无法检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误；C．比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)即比较CH3COOH与H2CO3酸性强弱，故应比较和CH3COONa溶液的pH，C错误；D．向浓度均为0.1ml/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和Al的金属性，D错误；本题选A。
12．调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应为
B．a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜
C．原料室的应控制在6.02
D．在产品室1中，可以收集到赖氨酸
【答案】D
【分析】由题干电解池装置图可知，阳极室为电解H2SO4溶液，故阳极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，故a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，根据三种氨基酸的pI值可知，产品室1显酸性，则为谷氨酸，产品室2显碱性，则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室，据此分析解题。
【解析】A．由题干图示装置可知，阳极室为稀硫酸，故阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，A正确；B．由分析可知，a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜，B正确；C．由分析可知，原料室留下了丙氨酸，根据丙氨酸的pI值可知，原料室的应控制在6.02，C正确；D．由分析可知，产品室1显酸性，则可以收集到谷氨酸，产品室2显碱性，则可以收集到赖氨酸，D错误；故答案为：D。
13．室温下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示，已知：，下列叙述错误的是
A．直线Ⅱ代表和的关系
B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同
C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀
D．得平衡常数为
【答案】B
【分析】由化学式可知，溶液中pSCN—和pIO与pAg变化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由AgSCN的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg相同时，pSCN—大于pIO，则曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO和pAg的关系；由a、b、c三点的数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度积分别为100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—9.99=10—11.99。
【解析】A．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，故A正确；B．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO和pAg的关系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度积不相等，故B错误；C．由分析可知，曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由图可知，溶液中SCN—和CrO浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于AgSCN溶液中银离子浓度，所以向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN优先沉淀，故C正确；D．由方程式可知，反应的平衡常数K= ====104.99，故D正确；故选B。
14．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．O位于由Ce构成的四面体空隙中
B．Ce在晶胞中的配位数为8
C．Ce与Ce最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
【答案】D
【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，
【解析】A．根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中 ，A正确；B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；C．Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，C正确；D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为 ×a3×10-36m3×NA = ，D错误；故选D。
二、主观题
16．（14分）BiVO4难溶于乙醇，可作为制备过氧化氢的光催化剂。液相沉淀法制备BiVO4的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1ml·L-1Bi(NO3)3溶液，搅拌混合均匀。
步骤Ⅱ：称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3的碱性溶液。
步骤Ⅲ：在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到步骤I的Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，调节pH约为6，控制温度90°C并保温1小时。
步骤IV：冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中配制250mL0.1 ml·L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有 (填标号)。
(2)配制Bi(NO3)3溶液时，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸，目的是 。
(3)步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为 ；若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的减性溶液中会导致 。
(4)控制并保持温度在90℃的方法是 。
(5)步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是 。
(6)步骤IV中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用 洗涤。
(7)对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱如下，该产品属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
【答案】(1)BCD（2分）
(2)防止 Bi3+水解（2分）
(3)(或)（2分） Bi3+在碱性条件下生成 Bi(OH)3 沉淀（2分）
(4)水浴加热（2分）
(5)取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全（2分）
(6)乙醇（1分）
(7)晶体（1分）
【解析】（1）步骤Ⅰ中配制250mL0.1ml•L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有：250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：BCD；
（2）配制Bi(NO3)3溶液时，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸，目的是：防止Bi3+水解；
（3）步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为：Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3⋅H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O)，若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的碱性溶液中会导致Bi3+在碱性条件下生成Bi(OH)3 沉淀；
（4）控制并保持温度在90℃的方法是：水浴加热；
（5）步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全；
（6）步骤Ⅳ中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤；
（7）对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱中含衍射峰，该产品属于晶体。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
D
B
A
D
D
D
D
A
D
B
D
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．验证易溶于水且溶液呈碱性
C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D．中和反应反应热的测定
选项
实例
解释
A
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氯乙酸分子间作用力较大
C
Al的硬度大于Mg
Al原子价电子数多，半径小
D
Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的
Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分
实验目的
实验方法或操作
A．
在水溶液中存在
向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化
B．
检验中的碳碳双键
取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色
C．
比较与
常温，测浓度均为的和溶液的
D．
比较Mg和Al的金属性强弱
向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量
A
B
C
D
E
完卷时间：40分钟
一、选择题（只有1个正确选项）
1．下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B．《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C．“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
【答案】D
【解析】A．柳絮和棉花的主要成分都是纤维素，A正确；B．“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，说明硝酸和银反应，该反应属于氧化还原反应，B正确；C．瓷器的青色不是来自氧化铁，因为氧化铁是红棕色，不是青色，C正确；D．焰色试验属于物理变化，D错误；故选D。
2．下列化学用语表达正确的是
A．基态离子的价电子排布图为
B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
【答案】B
【解析】A．基态离子的价电子排布式为，排布图为，A错误； B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式正确，B正确；C．图示为臭氧分子的VSEPR模型，C错误；D．是由钙离子和过氧根离子构成的，过氧根电子式写错了，D错误；故选B。
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是
B．晶体和晶体含有的离子数目均为
C．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为
D．水解能力弱于的溶液中和的总数大于
【答案】A
【解析】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/ml，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能是，故A正确；B．由钙离子和构成，由钙离子和构成，晶体和晶体含有的离子数目分别为、，故B错误；C．酯化反应是可逆反应，与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于，故C错误；D．水解能力弱于，溶液呈酸性，的溶液中，c()
A．溶液暴露在空气中：
B．铅酸蓄电池放电的负极反应：
C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：
D．煅烧黄铁矿制
【答案】D
【解析】A．溶液暴露在空气中：，A正确；B．铅酸蓄电池放电的负极反应：，B正确；C．葡萄糖与新制氢氧化铜反应：，C正确；D．煅烧黄铁矿制SO2：，D错误；故选D。
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A．乙醇能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，故A错误；B．该装置能形成红色喷泉，说明NH3易溶于水且溶液呈碱性，故B正确；C．挥发的乙酸与苯酚钠反应生成苯酚，实验不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故C错误；D．中和反应反应热的测定实验中需要玻璃搅拌器，故D错误；故选：B。
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒，可形成离子液体。下列说法正确的是
A．第一电离能：Y
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，其核外电子排布：，Y为C元素；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，其核外电子排布：，为O元素；是10电子微粒，为，则X为H元素；根据原子序数大小可判断Z为N元素。
【解析】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于相邻族元素，则第一电离能：，A正确；B．中心原子O价层电子对数：，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心原子N原子价层电子对数：，为平面三角形，B错误；C．中的共价键是三键，键能最大，C错误；D．内不存在分子间相互作用力氢键，D错误；答案选A。
7．己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚的叙述错误的是
A．分子式为
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．所有碳原子可能共面
D．1ml该物质最多消耗4ml
【答案】D
【解析】A．己烯雌酚的分子式为，A正确；B．分子结构中含有碳碳双键、酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．所有碳原子可能共面(两个苯环旋转时可能与碳碳双键的平面共面)，C正确；D．1ml该物质最多消耗5ml ，(加成反应消耗1ml，取代反应消耗4ml)，D错误；故选D。
8．氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体形成的分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如)具有与相似的化学性质，与氮形成的可与反应生成(结构式：)。自然界中，含氯矿石有萤石、冰晶石等，萤石可与浓硫酸共热制取气体。工业上，可通过电解的无水溶液(含和离子)制取。下列有关说法正确的
A．的空间结构为Ⅴ形B．与互为同素异形体
C．键角：D．存在顺反异构现象
【答案】D
【解析】A．由题可知是非极性分子，故空间构型不是V形，A错误；B．与是两种不同的化合物，不是同素异形体，B错误；C．分子中N原子的价层电子对数都为4，且均含有1个孤电子对，F的电负性强于H，NF3中成键电子对更偏向于F原子，导致N上的电子云密度减小，排斥力减小，键角变小，故键角：，C错误；D．由于氟原子只能成一个共价键，所以两个F 原子一定在分子结构的两边，而N原子处于中间 N原子要形成三个共价键，所以两个N原子除了与 F原子形成一个共价键外，两个N原子之间还有两 个共价键，一个键和一个π键，类似于乙烯的结构，是平面型的，F原子可以同时在双键的一侧 ，也可以在双键的两侧，因此N2F2存在顺反异构，D正确；故选D。
9．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．含有氢键的氢化物易液化，NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，所以氨气易液化，A不合题意；B．由于F的电负性大于Cl，则F3C-的极性大于Cl3C-的极性，F3C-的吸电子效应比Cl3C-的强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，与分子间作用力无关，B符合题意；C．镁离子半径大于铝离子半径，且铝离子所带电荷多于镁离子，则镁中的金属键较铝中的更弱，镁的硬度较铝的小，即由于Al原子价电子数多，半径小，导致Al的硬度大于Mg ，C不合题意；D．非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，溴、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以Br2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，D不合题意；故答案为：D。
10．叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示。
实验流程如下：
制取→制取→制取→分离提纯产品。
已知是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇、不溶于乙醚，熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。下列操作及说法错误的是
A．在加热装置A中金属钠之前，需通入一段时间的氨气用于排除装置中的空气
B．制取过程中需控制温度在210℃～220℃，可采用油浴加热
C．分离提纯应先冷却产物，再向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶后，再过滤、洗涤、晾干
D．若用溶液将转化为无毒气体，则至少需要溶液5L
【答案】D
【分析】D为氨气的发生装置，B中为碱石灰，干燥氨气，氨气先与Na反应生成NaNH2，再与N2O反应生成NaN3，据此回答。
【解析】A．金属钠易被氧化，需通入一段时间的氨气排除装置中的空气，A正确；B．制取过程中需控制温度在210℃～220℃，故可采用油浴加热，B正确；C．分离提纯应先冷却产物，再向产物中加入乙醇，降低的溶解度，减压浓缩、结晶后，再过滤，洗涤，晾干，C正确；D．根据选项分析可知，与反应会生成和，关系式为，故反应至少需要溶液，D错误；故选D。
11．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．向1mL I2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在I2+I−⇌，使I2离开四氯化碳体系，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高锰酸钾溶液无法检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误；C．比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)即比较CH3COOH与H2CO3酸性强弱，故应比较和CH3COONa溶液的pH，C错误；D．向浓度均为0.1ml/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和Al的金属性，D错误；本题选A。
12．调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的；丙氨酸的；赖氨酸的。已知：
可以利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，下列说法不正确的是
A．阳极的电极反应为
B．a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜
C．原料室的应控制在6.02
D．在产品室1中，可以收集到赖氨酸
【答案】D
【分析】由题干电解池装置图可知，阳极室为电解H2SO4溶液，故阳极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H2O+2e-=H2+2OH-，H+经a膜进入产品室1，OH-经b膜进入产品室2，故a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，根据三种氨基酸的pI值可知，产品室1显酸性，则为谷氨酸，产品室2显碱性，则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室，据此分析解题。
【解析】A．由题干图示装置可知，阳极室为稀硫酸，故阳极的电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，A正确；B．由分析可知，a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜，B正确；C．由分析可知，原料室留下了丙氨酸，根据丙氨酸的pI值可知，原料室的应控制在6.02，C正确；D．由分析可知，产品室1显酸性，则可以收集到谷氨酸，产品室2显碱性，则可以收集到赖氨酸，D错误；故答案为：D。
13．室温下向含和的溶液中滴加溶液，混合液中和的关系如图所示，已知：，下列叙述错误的是
A．直线Ⅱ代表和的关系
B．d点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的相同
C．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，先生成沉淀
D．得平衡常数为
【答案】B
【分析】由化学式可知，溶液中pSCN—和pIO与pAg变化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由AgSCN的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg相同时，pSCN—大于pIO，则曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO和pAg的关系；由a、b、c三点的数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN的溶度积分别为100×10—7.5=10—7.5、(10—3)2×10—5.95=10—11.95、10—2×10—9.99=10—11.99。
【解析】A．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，故A正确；B．由分析可知，直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系、曲线Ⅲ表示pIO和pAg的关系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度积不相等，故B错误；C．由分析可知，曲线Ⅰ表示pSCN—和pAg的关系、直线Ⅱ代表pCrO和pAg的关系，由图可知，溶液中SCN—和CrO浓度相等时，Ag2CrO4溶液中银离子浓度大于AgSCN溶液中银离子浓度，所以向等浓度的K2CrO4和KSCN混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN优先沉淀，故C正确；D．由方程式可知，反应的平衡常数K= ====104.99，故D正确；故选B。
14．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是
A．O位于由Ce构成的四面体空隙中
B．Ce在晶胞中的配位数为8
C．Ce与Ce最近的距离为
D．该晶体的摩尔体积
【答案】D
【分析】据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为，O的个数为8，
【解析】A．根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中 ，A正确；B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；C．Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，C正确；D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为 ×a3×10-36m3×NA = ，D错误；故选D。
二、主观题
16．（14分）BiVO4难溶于乙醇，可作为制备过氧化氢的光催化剂。液相沉淀法制备BiVO4的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1ml·L-1Bi(NO3)3溶液，搅拌混合均匀。
步骤Ⅱ：称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3的碱性溶液。
步骤Ⅲ：在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到步骤I的Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，调节pH约为6，控制温度90°C并保温1小时。
步骤IV：冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤I中配制250mL0.1 ml·L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有 (填标号)。
(2)配制Bi(NO3)3溶液时，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸，目的是 。
(3)步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为 ；若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的减性溶液中会导致 。
(4)控制并保持温度在90℃的方法是 。
(5)步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是 。
(6)步骤IV中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用 洗涤。
(7)对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱如下，该产品属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
【答案】(1)BCD（2分）
(2)防止 Bi3+水解（2分）
(3)(或)（2分） Bi3+在碱性条件下生成 Bi(OH)3 沉淀（2分）
(4)水浴加热（2分）
(5)取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全（2分）
(6)乙醇（1分）
(7)晶体（1分）
【解析】（1）步骤Ⅰ中配制250mL0.1ml•L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒外还有：250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，故答案为：BCD；
（2）配制Bi(NO3)3溶液时，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸，目的是：防止Bi3+水解；
（3）步骤Ⅲ中生成BiVO4的化学方程式为：Bi(NO3)3+NH4VO3+H2O=BiVO4↓+NH4NO3+2HNO3(或Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3⋅H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O)，若将Bi(NO3)3溶液滴入NH4VO3的碱性溶液中会导致Bi3+在碱性条件下生成Bi(OH)3 沉淀；
（4）控制并保持温度在90℃的方法是：水浴加热；
（5）步骤Ⅲ中判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全；
（6）步骤Ⅳ中洗涤时，需先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤；
（7）对所得产品进行X射线衍射实验，得到图谱中含衍射峰，该产品属于晶体。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
B
A
D
B
A
D
D
D
D
A
D
B
D
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．验证易溶于水且溶液呈碱性
C．比较碳酸和苯酚的酸性强弱
D．中和反应反应热的测定
选项
实例
解释
A
NH3比PH3易液化
NH3分子间能形成氢键
B
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸
三氯乙酸分子间作用力较大
C
Al的硬度大于Mg
Al原子价电子数多，半径小
D
Br2在CCl4中的溶解度大于在H2O中的
Br2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分
实验目的
实验方法或操作
A．
在水溶液中存在
向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化
B．
检验中的碳碳双键
取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色
C．
比较与
常温，测浓度均为的和溶液的
D．
比较Mg和Al的金属性强弱
向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量
A
B
C
D
E
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