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安徽省蚌埠市2024-2025学年高三上学期第一次调研考试化学试卷（Word版附解析）
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这是一份安徽省蚌埠市2024-2025学年高三上学期第一次调研考试化学试卷（Word版附解析），文件包含安徽省蚌埠市2025届高三上学期调研性考试化学试题Word版含解析docx、安徽省蚌埠市2025届高三上学期调研性考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Br80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，采集月球背面样品1935.3克。下列说法正确的是
A. 嫦娥六号使用的太阳能电池板主要成分为
B. 探测器着陆时携带的国旗主要成分为玄武岩纤维，属于有机高分子材料
C. 月球土壤中含有钙铁矿晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
D. 航天器涡轮盘等重要结构件的核心材料是铼镍合金，铼的原子序数为75，属于区元素
2. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A. 利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B. 用澄清石灰水鉴别和气体
C. 用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D. 用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用溶液检验
B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
4. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
5. 《本草纲目》记载的中药连钱草具有散瘀消肿、清热解毒等作用，其有效成分之一的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子中有5个手性碳原子
B. 苯环上的一氯代物为7种
C. 能发生取代反应、消去反应、加聚反应
D. 该化合物最多与发生加成反应
6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，气体中数目为
B. 甲基所含有的电子数是
C. 的溶液中的数目为
D. 和的混合物中含有的离子总数等于
7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列化学用语表述正确的是
A. 的价层电子对互斥模型：
B. 键形成轨道重叠示意图：
C. 溶液中的水合离子：
D. 基态原子的价层电子轨道表示式为：
9. 下列实验操作、现象和结论对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
B. 中间体M中碳原子均为杂化
C. 该反应的决速步为反应①
D. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
11. 某研究所构建了新型二次电池，该电池以和多孔纳米片为两极材料，分别以和溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法正确的是
A. a极电势高于b极
B. 当双极膜中离解时，外电路转移电子
C. 放电时，总反应为：
D. 充电时，双极膜中移向a极，移向b极
12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应如下所示，反应②和③的速率方程分别为和，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②.
测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
下列说法不正确的是
A. 内，W的平均反应速率为
B. 若升高温度，平衡时减小
C. 若k2=k3，平衡时
D. 若增大容器容积，平衡时Y的产率不变
13. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。[已知，，的电离常数]，下列有关说法不正确的是
A. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存
B. 向体系中通入气体，上层清液中增大
C. 若的溶液，则该溶液中
D. 通过加溶液，无法实现向的有效转化
14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A. 结构1钴硫化物的化学式为
B. 晶胞2中S与S的最短距离为
C. 晶胞3中距S最近的有4个
D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 以水钴矿(，含)和辉铜矿(，含)为原料制取胆矾和单质钴。
已知：①常温下，；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表
③萃取的反应原理：；
④均能与强酸反应产生。
回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式为___________。
（2）“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
（3）写出用惰性电极电解溶液的化学方程式___________。
（4）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
（5）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
（6）采用惰性电极电解溶液，在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是___________。
（7）将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含五种元素；所含离子中无单电子；晶体部分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。
16. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴，装置如图(夹持装置等略)。回答下列问题：
（1）将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。B中溶液的作用为___________；水浴加热的作用是___________。
（2）仪器C中冷凝水由___________(填a或b)口流出，D中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（3）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，停止滴加溶液，继续加热将溶液蒸干得固体R。固体R的主要成分为___________(填化学式)。
（4）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为降低温度和___________。
（5）为保证溴的纯度，(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R中含溴元素质量为(以计)，则需称取___________(用含m的代数式表示)。
17. 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：
（1）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．
Ⅱ．
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示。
①反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)，干重整反应的热化学方程式为___________。(选取图中表示反应热)
②在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整反应中还发生了副反应：
，则表示平衡转化率是曲线___________(填“A”或“B”)，判断的依据是___________。
③在恒压条件下，在密闭容器中充入等物质量的和，若曲线A对应物质的平衡转化率为，曲线B对应物质的平衡转化率为，则以上反应平衡体系中___________，干重整反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
（2）二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面的某个基元反应的能量变化如图所示(表示始态，表示过渡态，表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳可以提高乙醇的选择性，其原因可能是___________。
18. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图。
（1）B的分子式为___________。
（2）写出的反应方程式___________。
（3）E中含氧官能团名称是___________。
（4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
①遇显色 ②有手性碳原子 ③只有一个甲基
（5）依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如图乙路线，合成有机化合物K，其结构简式如图甲所示。
甲：
乙：
①的反应类型是___________。
②I结构简式是___________。
③的反应条件与上述合成L的路线中___________步骤相同(用图中字母表示物质)。选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
S
事实
解释
A
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
B
碱金属中的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
C
键角：
中心原子杂化方式不同
D
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液含有
B
分别向等物质的量浓度、等体积的溶液和溶液中滴加2滴相同的稀溶液，充分振荡后静置
溶液中无白色沉淀，溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
C
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加2滴碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完全
D
相同温度下，用计测定相同浓度的溶液和溶液的
溶液值更大
酸性：
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
金属离子
开始沉淀时的
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时的
3.7
9.0
9.1
6.2
注意事项：
1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Br80
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1. 嫦娥六号完成世界首次月球背面采样，采集月球背面样品1935.3克。下列说法正确的是
A. 嫦娥六号使用的太阳能电池板主要成分为
B. 探测器着陆时携带的国旗主要成分为玄武岩纤维，属于有机高分子材料
C. 月球土壤中含有钙铁矿晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
D. 航天器涡轮盘等重要结构件的核心材料是铼镍合金，铼的原子序数为75，属于区元素
2. 下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A. 利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B. 用澄清石灰水鉴别和气体
C. 用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D. 用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
3. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 用溶液检验
B. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
4. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
5. 《本草纲目》记载的中药连钱草具有散瘀消肿、清热解毒等作用，其有效成分之一的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是
A. 分子中有5个手性碳原子
B. 苯环上的一氯代物为7种
C. 能发生取代反应、消去反应、加聚反应
D. 该化合物最多与发生加成反应
6. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，气体中数目为
B. 甲基所含有的电子数是
C. 的溶液中的数目为
D. 和的混合物中含有的离子总数等于
7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列化学用语表述正确的是
A. 的价层电子对互斥模型：
B. 键形成轨道重叠示意图：
C. 溶液中的水合离子：
D. 基态原子的价层电子轨道表示式为：
9. 下列实验操作、现象和结论对应关系不正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
B. 中间体M中碳原子均为杂化
C. 该反应的决速步为反应①
D. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
11. 某研究所构建了新型二次电池，该电池以和多孔纳米片为两极材料，分别以和溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法正确的是
A. a极电势高于b极
B. 当双极膜中离解时，外电路转移电子
C. 放电时，总反应为：
D. 充电时，双极膜中移向a极，移向b极
12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应如下所示，反应②和③的速率方程分别为和，其中k2、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②.
测得W(g)的浓度随时间的变化如下表：
下列说法不正确的是
A. 内，W的平均反应速率为
B. 若升高温度，平衡时减小
C. 若k2=k3，平衡时
D. 若增大容器容积，平衡时Y的产率不变
13. 碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：。[已知，，的电离常数]，下列有关说法不正确的是
A. 上层清液中含碳微粒最主要以形式存
B. 向体系中通入气体，上层清液中增大
C. 若的溶液，则该溶液中
D. 通过加溶液，无法实现向的有效转化
14. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是
A. 结构1钴硫化物的化学式为
B. 晶胞2中S与S的最短距离为
C. 晶胞3中距S最近的有4个
D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 以水钴矿(，含)和辉铜矿(，含)为原料制取胆矾和单质钴。
已知：①常温下，；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表
③萃取的反应原理：；
④均能与强酸反应产生。
回答下列问题：
（1）基态原子的电子排布式为___________。
（2）“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
（3）写出用惰性电极电解溶液的化学方程式___________。
（4）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
（5）“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
（6）采用惰性电极电解溶液，在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是___________。
（7）将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含五种元素；所含离子中无单电子；晶体部分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。
16. 市售的溴(纯度)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴，装置如图(夹持装置等略)。回答下列问题：
（1）将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。B中溶液的作用为___________；水浴加热的作用是___________。
（2）仪器C中冷凝水由___________(填a或b)口流出，D中发生的主要反应的离子方程式为___________。
（3）将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，停止滴加溶液，继续加热将溶液蒸干得固体R。固体R的主要成分为___________(填化学式)。
（4）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为降低温度和___________。
（5）为保证溴的纯度，(4)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R中含溴元素质量为(以计)，则需称取___________(用含m的代数式表示)。
17. 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。回答下列问题：
（1）利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．
Ⅱ．
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示。
①反应Ⅱ是___________(填“慢反应”或“快反应”)，干重整反应的热化学方程式为___________。(选取图中表示反应热)
②在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整反应中还发生了副反应：
，则表示平衡转化率是曲线___________(填“A”或“B”)，判断的依据是___________。
③在恒压条件下，在密闭容器中充入等物质量的和，若曲线A对应物质的平衡转化率为，曲线B对应物质的平衡转化率为，则以上反应平衡体系中___________，干重整反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
（2）二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面的某个基元反应的能量变化如图所示(表示始态，表示过渡态，表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。科学家研究发现铜表面涂覆一层氮掺杂的碳可以提高乙醇的选择性，其原因可能是___________。
18. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物L的合成路线如图。
（1）B的分子式为___________。
（2）写出的反应方程式___________。
（3）E中含氧官能团名称是___________。
（4）M是C的同分异构体，符合下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
①遇显色 ②有手性碳原子 ③只有一个甲基
（5）依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如图乙路线，合成有机化合物K，其结构简式如图甲所示。
甲：
乙：
①的反应类型是___________。
②I结构简式是___________。
③的反应条件与上述合成L的路线中___________步骤相同(用图中字母表示物质)。选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
S
事实
解释
A
王水溶解铂
浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
B
碱金属中的熔点最高
碱金属中的价电子数最少，金属键最强
C
键角：
中心原子杂化方式不同
D
甘油是黏稠液体
甘油分子间的氢键较强
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液含有
B
分别向等物质的量浓度、等体积的溶液和溶液中滴加2滴相同的稀溶液，充分振荡后静置
溶液中无白色沉淀，溶液中有黄色沉淀
结合微粒的能力：
C
在淀粉溶液中滴入稀硫酸，加热一段时间，冷却后加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再滴加2滴碘水
溶液未变蓝色
证明淀粉已水解完全
D
相同温度下，用计测定相同浓度的溶液和溶液的
溶液值更大
酸性：
0
1
2
3
4
5
0.160
0.113
0.080
0.056
0.040
0.028
金属离子
开始沉淀时的
2.7
7.5
7.6
4.7
完全沉淀时的
3.7
9.0
9.1
6.2
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