安徽省2024届“耀正优”高三上学期名校12月期末联考化学试卷（Word版附解析）

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考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修二、必修二、选择性必修一、选择性必修三、
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是
A. 烟花绚丽多彩，与电子跃迁有关
B. 用过氧乙酸消毒，利用了该物质的酸性
C. 用植物油和烧碱制作肥皂，植物油发生了水解反应
D. 全氟烷基物质难以降解，是因为其中的C—F键的键能很大
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. HClO的结构式：H—O—ClB. C2H4分子的球棍模型：
C. H2O2中的共价键类型：极性键D. NH3的VSEPR模型名称：三角锥形
3. 下列离子方程式正确的是
A. 用FeS除去污水中的
B. 用澄清石灰水检验CO2：
C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：
D. K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
4. 已知反应设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4LCO2所含π键的数目为NA
B. 每形成1mlH—O键，转移电子数目为NA
C. 晶体中所含离子的数目为0.3NA
D. 1L0.1ml/LCH3COOK溶液中含CH3COO⁻的数目为0.1NA
5. 四氨合铜离子一般写作实际上应该是，结构如图所示。由于姜泰勒(Jahn—Teller)效应的缘故，使其中的两个水的配位键被拉长。下列有关该离子的说法错误的是
A. Cu的配位数为6B. 受热时先失去H2O
C. 配位原子形成八面体结构D. 中Cu为sp3杂化
6. 亳州被誉为“中华药都”，亳菊是《中国药典》中冠以“亳”字的道地药材。菊花中的活性成分挥发油主要为萜类化合物，一种萜类化合物X的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A. 化学式为
B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 1mlX能与4mlH2发生加成反应
D. 存在含有苯环和两个羧基的同分异构体
7. 一种以CH3OH、CO、HI作原料合成乙酸的催化机理如图所示。下列说法错误的是
A. 是反应的催化剂
B. 该过程中有非极性键的形成
C. 含Rh物质参与反应历程中的每个步骤
D. 总反应的化学方程式为CH3OH+COCH3COOH
8. 下列方案设计能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法错误的是
A. 氢化物的沸点：Y>Z>X
B. 电负性：Y>Z>X>W
C. 原子半径：W>Z>X>Y
D. 上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+
10. SO2和NO2是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收SO2和NO。已知电解池的阴极室中溶液的pH保持在4~7之间。下列说法正确的是
A. 电极a为直流电源的正极
B. 电解过程中，阳极区电解液的pH增大
C. 阴极反应式为
D. 吸收NO的离子方程式为2NO+
11. 氮化镓是新型半导体材料，其晶胞如图所示，A原子坐标，晶胞参数为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A. 晶体最简化学式为Ga2N7
B. B原子坐标为34,34,34
C. N形成的正四面体空隙中Ga的填充率为100%
D. 该氮化镓晶体的密度为
12. 铜产业是铜陵最有特色和最具发展潜力的产业。用黄铜矿(冶炼铜的一种工艺流程如图所示：
已知：i..“浸取”时反应的化学方程式为
ii.“调节pH”时[CuCl₂]-发生歧化反应。
下列说法错误的是
A. CuCl中Cu的价电子排布式为3d10
B. “除硫”时可用稀盐酸代替浓盐酸以降低生产成本
C. “调节pH”时主要反应的离子方程式为：
D. “滤液2”中含有的离子主要是Cu2+和Cl-，可以返回到流程中循环利用
13. 已知反应： △H”“=”或“