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广东省四校2023届高三化学上学期第一次联考试卷
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这是一份广东省四校2023届高三化学上学期第一次联考试卷，共12页。试卷主要包含了2a/m×100%)等内容，欢迎下载使用。
说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是
2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
3．下列符号表征或说法正确的是
A．葡萄糖的实验式：C6H12O6
B．Fe C Ni位于元素周期表p区
C．BH4- CH4 NH4+空间结构均为正四面体
D．金刚石的晶胞：
4．下列操作合理且能达到实验目的的是
5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是
A．自然界的高能固氮：N2+3H22NH3
B．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：
D．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．海洋是巨大的资源宝库，如图：
下列有关说法正确的是
A．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸
B．NaHCO3作为钠盐常温下溶解度大于NH4HCO3
C．步骤②在坩埚中灼烧MgCl2·6H2O晶体获得无水MgCl2
D．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴
7．下列有关物质的叙述错误的是
A．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
B．核磁共振氢谱有4组峰
C．具有含苯环的同分异构体
D．分子中碳原子杂化方式有
8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图。下列有关氮化碳的说法错误的是
A．氮化碳属于共价晶体B．氮化碳的化学式为C4N3
C．碳、氮原子均采取杂化D．氮化碳硬度超过金刚石晶体
9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S>Cl B．稳定性：H2SeC．结合质子能力：S2->Cl-D．酸性：H2SO4>H3PO4
10．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观图示。下列说法错误的是
A．图示中代表的离子的电子式为
B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电
C．图b和图c中发生的化学反应完全相同
D．图b能证明氯化钠固体含有离子键
11．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A．KI对H2O2分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热
12．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a与d、a与e均能反应得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品
C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量
D．e的固体可用于实验室制O2
13．测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：
i．在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2
ii．再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用表示)，当回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比
下列说法不正确的是
A．基态NO2与具有的能量不同
B．NO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
C．O3与NO发生反应：NO+O3=+O2
D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量所占比例越高
14．用氧化铁包裹的纳米铁粉（用Fe@Fe2O3表示）能有效还原水体中的Cr(VI)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响
B．Fe2O3在反应中起到催化剂作用
C．Fe与Fe2O3形成微小的原电池，其中Fe作为负极，
发生吸氧腐蚀生成Fe2+
D．Fe2+与CrO反应的离子方程式为：
3Fe2++CrO+8H+=3Fe3++Cr3++4H2O
15．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是
A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B．装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成
C．为了从分液漏斗向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液顺利滴下，可先打开开关K
D．装置c中溶液变为橙黄色
16．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
己知：HAuCl4=H++AuCl。下列说法正确的是
A．“酸溶”时硝酸的利用率浓硝酸高于稀硝酸
B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离
C．NOx通常指NO和NO2，二者均可被NaOH溶液充分吸收
D．用过量Zn粉将1ml HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为2ml
二、非选择题：本题共4题，共56分。
17．（14分）某课外活动小组以CuSO4·5H2O和氨水为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O并进行探究。
己知：CuSO4+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-
[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO4·5H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）。
滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：
(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是（填序号）
A盐酸 B硝酸 C硫酸 D氢氧化钠溶液。
己知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为
A蒸馏B减压蒸馏 C萃取 D分液
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量。称取一定质量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有。
A．滴加足量BaCl2溶液能降低实验数值偏低的可能性
B．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净
C．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。
D．己知[Cu(NH3)4]2+为平面四边形结构，中心Cu2+不可能是杂化
(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：NH3、NH3·H2O和NH，其中NH3·H2O电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究NH对NH3·H2O电离平衡的影响结果：
①限制试剂与仪器：0.1ml/L氨水、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽（可控制温度）。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“”处需测定的物理量为
③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐应是
④按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的OH-，则一水合氮的电离度（平衡转化率）为____
18．（14分）钒能使钢的硬度、耐腐蚀性等性能显著提升。工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：
(1)在操作①焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为
(2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是
(3)操作①应控制焙烧温度，若温度过高杂质SiO2不易除去，原因是
(4)以上流程中应用过滤操作的有（填操作序号），操作③后需要加入过量的NH4Cl，从溶解平衡角度分析原因
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a ml·L-1 H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料：VO溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。
①完成下列滴定过程的离子方程式
VO+H2C2O4+=VO2++CO2+
②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是
③产品的纯度为（用质量分数表示，己知相对分子质量：V2O5 182)
19．（14分）
I．CO2的循环利用是“碳达峰、碳中和”主要措施。
(1)据VSEPR理论可知CO2中心原子价层电子对数为
(2) CO2与环氧丙烷一定条件下反应生成可降解塑料，写出反应的化学方程式
II．工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(3)己知298K时，相关物质的能量如右图所示，则=kJ/ml
（保留三位有效数字），反应①低温自发进行（填“能”、“不能”）。
(4)在恒温恒容的容器中，充入0.5ml CO2(g)和1.0ml H2(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3ml H2O(g)，压强为p kPa。反应②的平衡常数=（列出计算式即可）
（分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为。
下列说法中不正确的是
A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率
B．向容器中再充入H2可提高CO2转化率
C．当时，说明反应达到了平衡状态
D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率
III．催化加氢合成乙烯是CO2综合利用研究的热点领域，其反应为：
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
(5)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度的变化关系如图所示，则图中表示C2H4变化的曲线是，该反应0（填“>”、“<”或“=”）
20．（14分）吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，也可作为某些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：
(1)反应①所需试剂、条件分别是，C的名称是
(2) A→B的化学方程式为
(3)测定E所含化学键和官能团的仪器应选用
A．元素分析仪B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．分光光度计
(4)若D与液溴发生加成反应生成E，写出在碱醇条件下E生成F的化学方程式
(5) X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式
①含有苯环；
②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2：2：1；
③1ml X与足量银氨溶液反应生成4ml Ag
(6)吡唑(C3H4N2)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的5中心6电子π键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是（填“1”或“2”），原因是
(7)噻吩(C4H4S)是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，虽相对分子质量大于吡唑但是熔沸点较低的原因是
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．(1) Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-+8H2O 2’
（全对给2分，其它0分）
(2)①晶体受热易脱水脱氨（“晶体受热易分解”或“加热烘干变质”等合理答案） 2’
②为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果2’
(3) C 1’ B 1’
(4) ACD 2’（少选给1分，错选多选0分）
(5) pH NH4Cl （氯化铵）各1分2’
18．2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl22’ 不会产生污染环境的氯气1’
杂质SiO2会转化成Na2SiO3进入操作③的滤液中并在④中生成硅酸等沉淀2’
③和④ 1’
NH4VO3(s)NH4+(aq)+VO3-(aq)增大NH4+浓度平衡逆向移动，增大VO3-沉淀转化率提高产品产率2’
2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O 2’
当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复到黄或黄绿色 2’
2’(或18.2a/m×100%)
19．(1) 2 1’
(2) nCO2+
(3) -49.5kJ／ml 2’ 能 1’
(4)2’ ACD 2’
(5) d 2’ < 2’
20．(1) Cl2、光照 1’ 乙酸甲酯1’
(2) 2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2C 2’
(3) C 1’
(4)略 2’
(5)2’
(6) 2 1’ 1号氮原子提供一对电子形成5中心6电子π键，2号氮原子可提供电子对与金属阳离子形成配位键 2’
(7)虽然分子量相对较大，但是S元素电负性小且没有强极性N-H共价键，分子间作用力只有范德华力而没有吡唑中的分子间氢键 2’A
B
C
D
唐兽首玛瑙杯
新疆棉制品衬衫
冰糖
“飞扬”火炬中的树脂材料
A．配制100mL
0.1ml/L NaOH溶液
B．振荡不互溶的液体混合物
C．除去CO2中混有的HCl气体
D．熔融Na2CO3固体
序号
①
②
③
装置
及操
作
实验
现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化
物理量
实验序号
V(0.1ml/L氨水)/mL
m(铵盐)/g
t/℃
1
100
0
25
b
2
100
a
25
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
D
D
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
D
C
C
D
说明：本试卷有4道大题16道小题，共10页，考试用时75分钟，满分100分，请在答题卡上作答，选择题用2B铅笔填涂，要求把选项填黑填满，主观题用0.5黑色签字笔答题，主观题要答写在对应题框内，不在框内答题无效。
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下面几种物品的主要成分不属于有机物的是
2．下列化学变化不涉及氧化还原反应的有
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．推进盛有NO2的密闭针筒的活塞，气体颜色变深
C．将酸性KMnO4溶液滴入H2C2O4溶液中，溶液紫色褪去
D．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
3．下列符号表征或说法正确的是
A．葡萄糖的实验式：C6H12O6
B．Fe C Ni位于元素周期表p区
C．BH4- CH4 NH4+空间结构均为正四面体
D．金刚石的晶胞：
4．下列操作合理且能达到实验目的的是
5．下列化学方程式或离子方程式能准确解释事实的是
A．自然界的高能固氮：N2+3H22NH3
B．白醋可除去水壶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：
D．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．海洋是巨大的资源宝库，如图：
下列有关说法正确的是
A．在实验室进行操作①时加入试剂的顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→盐酸
B．NaHCO3作为钠盐常温下溶解度大于NH4HCO3
C．步骤②在坩埚中灼烧MgCl2·6H2O晶体获得无水MgCl2
D．步骤③④⑤的目的是从海水中富集溴
7．下列有关物质的叙述错误的是
A．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应
B．核磁共振氢谱有4组峰
C．具有含苯环的同分异构体
D．分子中碳原子杂化方式有
8．我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图。下列有关氮化碳的说法错误的是
A．氮化碳属于共价晶体B．氮化碳的化学式为C4N3
C．碳、氮原子均采取杂化D．氮化碳硬度超过金刚石晶体
9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．原子半径：S>Cl B．稳定性：H2Se
10．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观图示。下列说法错误的是
A．图示中代表的离子的电子式为
B．图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电
C．图b和图c中发生的化学反应完全相同
D．图b能证明氯化钠固体含有离子键
11．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A．KI对H2O2分解有催化作用
B．对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大
C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率
D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热
12．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是
A．a与d、a与e均能反应得到b
B．c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品
C．b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量
D．e的固体可用于实验室制O2
13．测量汽车尾气中氮氧化物(NO、NO2)含量的方法如下：
i．在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和O2
ii．再利用O3与NO反应，产生激发态的NO2(用表示)，当回到基态NO2时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比
下列说法不正确的是
A．基态NO2与具有的能量不同
B．NO2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
C．O3与NO发生反应：NO+O3=+O2
D．测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量所占比例越高
14．用氧化铁包裹的纳米铁粉（用Fe@Fe2O3表示）能有效还原水体中的Cr(VI)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响
B．Fe2O3在反应中起到催化剂作用
C．Fe与Fe2O3形成微小的原电池，其中Fe作为负极，
发生吸氧腐蚀生成Fe2+
D．Fe2+与CrO反应的离子方程式为：
3Fe2++CrO+8H+=3Fe3++Cr3++4H2O
15．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是
A．制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发
B．装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成
C．为了从分液漏斗向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液顺利滴下，可先打开开关K
D．装置c中溶液变为橙黄色
16．废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下：
己知：HAuCl4=H++AuCl。下列说法正确的是
A．“酸溶”时硝酸的利用率浓硝酸高于稀硝酸
B．“过滤”所得滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离
C．NOx通常指NO和NO2，二者均可被NaOH溶液充分吸收
D．用过量Zn粉将1ml HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为2ml
二、非选择题：本题共4题，共56分。
17．（14分）某课外活动小组以CuSO4·5H2O和氨水为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O并进行探究。
己知：CuSO4+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O
[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2++SO42-
[Cu(NH3)4]2++4H+Cu2++4NH
(1)配制溶液：称取一定质量的CuSO4·5H2O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）。
滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：
(2)制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，冷风吹干。
①晶体不采用加热烘干的原因是
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是。
(3)废液回收：从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应加入的试剂是（填序号）
A盐酸 B硝酸 C硫酸 D氢氧化钠溶液。
己知硫酸铵溶液高温易分解，回收乙醇的实验方法为
A蒸馏B减压蒸馏 C萃取 D分液
(4)用沉淀法测定晶体中SO的含量。称取一定质量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有。
A．滴加足量BaCl2溶液能降低实验数值偏低的可能性
B．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀己洗净
C．洗涤后滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失。
D．己知[Cu(NH3)4]2+为平面四边形结构，中心Cu2+不可能是杂化
(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：NH3、NH3·H2O和NH，其中NH3·H2O电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究NH对NH3·H2O电离平衡的影响结果：
①限制试剂与仪器：0.1ml/L氨水、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽（可控制温度）。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“”处需测定的物理量为
③表中物理量“m(铵盐)/g”的铵盐应是
④按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的OH-，则一水合氮的电离度（平衡转化率）为____
18．（14分）钒能使钢的硬度、耐腐蚀性等性能显著提升。工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：
(1)在操作①焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为
(2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是
(3)操作①应控制焙烧温度，若温度过高杂质SiO2不易除去，原因是
(4)以上流程中应用过滤操作的有（填操作序号），操作③后需要加入过量的NH4Cl，从溶解平衡角度分析原因
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a ml·L-1 H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
资料：VO溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。
①完成下列滴定过程的离子方程式
VO+H2C2O4+=VO2++CO2+
②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是
③产品的纯度为（用质量分数表示，己知相对分子质量：V2O5 182)
19．（14分）
I．CO2的循环利用是“碳达峰、碳中和”主要措施。
(1)据VSEPR理论可知CO2中心原子价层电子对数为
(2) CO2与环氧丙烷一定条件下反应生成可降解塑料，写出反应的化学方程式
II．工业上用Cu-ZnO作催化剂通过反应①来生产甲醇，同时也会有副反应②发生。
① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
(3)己知298K时，相关物质的能量如右图所示，则=kJ/ml
（保留三位有效数字），反应①低温自发进行（填“能”、“不能”）。
(4)在恒温恒容的容器中，充入0.5ml CO2(g)和1.0ml H2(g)，起始压强为p kPa，一段时间后达到平衡测得容器中生成0.3ml H2O(g)，压强为p kPa。反应②的平衡常数=（列出计算式即可）
（分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为。
下列说法中不正确的是
A．向容器中充入He，使体系压强增大，可增大反应速率
B．向容器中再充入H2可提高CO2转化率
C．当时，说明反应达到了平衡状态
D．选择合适的催化剂，不但可以加快反应速率，还可提高甲醇的平衡产率
III．催化加氢合成乙烯是CO2综合利用研究的热点领域，其反应为：
2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)
(5)理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为0.1MPa条件下反应，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x与温度的变化关系如图所示，则图中表示C2H4变化的曲线是，该反应0（填“>”、“<”或“=”）
20．（14分）吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，也可作为某些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：
(1)反应①所需试剂、条件分别是，C的名称是
(2) A→B的化学方程式为
(3)测定E所含化学键和官能团的仪器应选用
A．元素分析仪B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．分光光度计
(4)若D与液溴发生加成反应生成E，写出在碱醇条件下E生成F的化学方程式
(5) X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式
①含有苯环；
②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2：2：1；
③1ml X与足量银氨溶液反应生成4ml Ag
(6)吡唑(C3H4N2)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的5中心6电子π键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是（填“1”或“2”），原因是
(7)噻吩(C4H4S)是一种无色、有恶臭、能催泪的液体，虽相对分子质量大于吡唑但是熔沸点较低的原因是
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．(1) Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-+8H2O 2’
（全对给2分，其它0分）
(2)①晶体受热易脱水脱氨（“晶体受热易分解”或“加热烘干变质”等合理答案） 2’
②为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果2’
(3) C 1’ B 1’
(4) ACD 2’（少选给1分，错选多选0分）
(5) pH NH4Cl （氯化铵）各1分2’
18．2V2O5+O2+4NaCl4NaVO3+2Cl22’ 不会产生污染环境的氯气1’
杂质SiO2会转化成Na2SiO3进入操作③的滤液中并在④中生成硅酸等沉淀2’
③和④ 1’
NH4VO3(s)NH4+(aq)+VO3-(aq)增大NH4+浓度平衡逆向移动，增大VO3-沉淀转化率提高产品产率2’
2VO+H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O 2’
当滴入最后半滴标准液后，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复到黄或黄绿色 2’
2’(或18.2a/m×100%)
19．(1) 2 1’
(2) nCO2+
(3) -49.5kJ／ml 2’ 能 1’
(4)2’ ACD 2’
(5) d 2’ < 2’
20．(1) Cl2、光照 1’ 乙酸甲酯1’
(2) 2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2C 2’
(3) C 1’
(4)略 2’
(5)2’
(6) 2 1’ 1号氮原子提供一对电子形成5中心6电子π键，2号氮原子可提供电子对与金属阳离子形成配位键 2’
(7)虽然分子量相对较大，但是S元素电负性小且没有强极性N-H共价键，分子间作用力只有范德华力而没有吡唑中的分子间氢键 2’A
B
C
D
唐兽首玛瑙杯
新疆棉制品衬衫
冰糖
“飞扬”火炬中的树脂材料
A．配制100mL
0.1ml/L NaOH溶液
B．振荡不互溶的液体混合物
C．除去CO2中混有的HCl气体
D．熔融Na2CO3固体
序号
①
②
③
装置
及操
作
实验
现象
溶液无明显变化
溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色
溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化
物理量
实验序号
V(0.1ml/L氨水)/mL
m(铵盐)/g
t/℃
1
100
0
25
b
2
100
a
25
c
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
D
D
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
D
C
C
D
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