新高考化学二轮复习分层练习第07练 元素及其化合物基础知识和应用（2份打包，原卷版+解析版）

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1.金属及其化合物（树立物质转化思想，理清知识主线）
(1)钠及其化合物之间的相互转化
①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
④OH－＋CO2===HCOeq \\al(－,3)
⑤COeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2O===2HCOeq \\al(－,3)
(2)铁及其化合物之间的相互转化
①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑或Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等
②2Fe＋3Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3
③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋等
④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)铝及其化合物之间的相互转化
①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
②Al2O3＋2OH－===2AlOeq \\al(－,2)＋H2O
③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
④Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(4)铜及其化合物之间的相互转化
①3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
或Cu＋4H＋＋2NOeq \\al(－,3)===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
②Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
2.非金属及其化合物（树立物质转化思想，理清知识主线）
(1)卤素单质及其化合物之间的相互转化
①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
②Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
③Br2＋2I－===I2＋2Br－
④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)硫及其化合物之间的相互转化
①2H2S＋SO2===3S＋2H2O
②SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
③2H2SO4(浓)＋Cueq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)氮及其化合物之间的相互转化
①4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up11(催化剂),\s\d4(△))4NO＋6H2O
②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(合理即可)
(4)碳、硅及其化合物之间的相互转化
①SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑
②HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
③SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓(合理即可)
1．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列关于物质制备说法正确的是
A．实验室用亚硫酸钠与的浓硫酸反应可以制备二氧化硫
B．通过煤的分馏可以获得甲苯
C．工业上通过电解制备金属镁
D．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳
【答案】A
【详解】A．实验室用亚硫酸钠与的浓硫酸发生复分解反应制备二氧化硫，选项A正确；
B．煤是多种复杂的有机物和无机物的混合物，不含苯和甲苯，煤干馏可以得到甲苯，选项B错误；
C．熔点高，工业上通过电解浪费能源，一般是电解熔融状态的制备金属镁，选项C错误；
D．焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳，不是二氧化碳，选项D错误；
答案选。
2．（2023·浙江·统考模拟预测）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A．不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3
B．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3
C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果
D．工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化
【答案】A
【详解】A．不是所有的铵盐受热分解都能放出氨气，如硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，故A正确；
B．铁和高温水蒸气反应可生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C．漂白粉的主要成分次氯酸钙和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应生成有毒的氯气，可能会造成意外事故的发生，所以漂白粉与洁厕灵不能混合使用，故C错误；
D．催化剂作用下二氧化硫和氧气在高温条件下反应生成三氧化硫，该反应在常压条件下反应，所以工业制硫酸中不需要将二氧化硫压缩，故D错误；
故选A。
3．（2023·山东聊城·校联考三模）下列说法正确的是
A．过量粉分别与、反应均能得到+2价铁的化合物
B．与溶液反应制可在较高温度下进行
C．淀粉与纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
D．、分别与反应的产物完全相同
【答案】C
【详解】A．氧化性比S强，过量粉分别与、反应分别得到FeCl3和FeS，故A错误；
B．为了避免副反应的发生，与溶液反应制需要在低温下进行，故B错误；
C．淀粉和纤维素在催化剂和加热条件下水解的最终产物都是葡萄糖，故C正确；
D．、分别与反应的方程式为、，故D错误；
故答案为：C 。
4．（2023·浙江·校联考二模）下列物质中常作耐高温材料的碱性氧化物是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A．虽然为碱性氧化物，但其熔点不高，A不符合题意；
B．对应的酸为硅酸，属于酸性氧化物，B不符合题意；
C．为两性氧化物，C不符合题意；
D．对应的碱为氢氧化镁，属于碱性氧化物，其离子半径较小，晶格能大，熔点高，可作耐高温材料，D符合题意；
故选D。
5．（2023·浙江·校联考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．和反应产生氧气，可用作供氧剂
B．浓硫酸有吸水性，可用作食品干燥剂
C．有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D．不锈钢强度大，耐磨抗腐蚀，可用于制造列车车体
【答案】B
【详解】A．过氧化钠能与二氧化碳和水反应产生氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，胡A正确；
B．浓硫酸虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，且是液体，不能用作食品干燥剂，故B错误；
C．有强氧化性，能杀菌消毒，可用作自来水消毒剂，故C正确；
D．用不锈钢制造地铁列车车体，是由于不锈钢强度大，抗腐蚀性强，故D正确；
故选B。
6．（2023·浙江·校联考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．Li与O2反应产生黄色火焰，生成Li2O2
B．施肥时碳酸氢铵应避免与草木灰混合使用
C．SO2具有还原性，可作为食品中的抗氧化剂
D．工业上可用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜
【答案】A
【详解】A．Li与O2反应产生紫红色火焰，由于Li的金属性比Na的弱，故Li燃烧只能生成Li2O，A错误；
B．由于草木灰(主要成分为K2CO3)溶液呈碱性，能与铵态氮肥反应放出氨气，损失肥效，故施肥时碳酸氢铵应避免与草木灰混合使用，B正确；
C．SO2中硫显+4价具有较强的还原性，能够消耗食品中的O2，防止O2氧化食物，故可作为食品中的抗氧化剂如通入葡萄酒作抗氧化剂，C正确；
D．工业上可用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜，反应原理为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，D正确；
故答案为：A。
7．（2023·河北唐山·统考二模）甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．过量和氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；
B．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选B；
C．在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；
D．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选D；
故选D。
8．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）对下列事实的解释正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作钡餐，是因为硫酸钡可以阻挡X射线通过且不溶于强酸
C．向50 mL 18 ml·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 ml
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
【答案】B
【详解】A．二氧化硫具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，故A错误；
B．硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药是因为硫酸钡不溶于盐酸，故B正确；
C．因随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 ml，故C错误；
D．因常温下浓硫酸使铝钝化（化学变化），形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，故D错误；
故选B。
9．（2023·上海·模拟预测）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入物质X后铜粉逐渐溶解，X可能是
A．HClB．Fe2(SO4)3C．K2SD．FeSO4
【答案】B
【详解】A．Cu的活泼性弱于H， 稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入HCl，铜仍然不溶解 ，故A不选；
B．铜能和Fe2(SO4)3反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，所以铜能在Fe2(SO4)3溶液中溶解 ，故B选；
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入K2S，生成H2S，铜粉仍不溶解 ，故C不选；
D．向稀硫酸反应加入FeSO4后，铜与FeSO4不反应，不能溶解铜，故 D不选；
故选：B。
10．（2023·辽宁·校联考一模）利用浓缩海水，模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下。

下列说法错误的是
A．将饱和氨盐水雾化后与CO2反应可使反应更快更充分
B．制备 NaHCO3的化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
C．流程中“气体”可循环利用
D．将“母液”低温蒸发结晶可得纯净的NH4Cl
【答案】D
【分析】为增大CO2在海水中的溶解度，先往浓缩海水中通入氨气，制得饱和氨盐水，再往此氨盐水中通入CO2，得到NaHCO3沉淀；将混合物过滤、洗涤，从而获得NaHCO3晶体；灼烧晶体，可获得Na2CO3产品。
【详解】A．将饱和氨盐水雾化后，再通入CO2发生反应，可增大反应物的接触面积，从而使反应更快更充分，A正确；
B．制备NaHCO3时，将CO2通入雾化的饱和氨盐水，发生反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，化学方程式为NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．反应过程中，需要通入CO2，灼烧NaHCO3晶体时，又生成CO2，所以流程中“气体”为CO2，可循环利用，C正确；
D．“母液”中含有NH4Cl、NaCl、NaHCO3等，将“母液”低温蒸发结晶，得到的是混合物，D错误；
故选D。
11．（2023·山东潍坊·统考二模）以水泥厂的废料(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备的工艺流程如下：
已知：下列说法正确的是
A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B．试剂X可以是
C．滤渣为D．操作a所得滤液经处理后可循环利用
【答案】D
【分析】水泥厂的废料（主要成分为MgO，还有少量等杂质）制取MgSO4•7H2O，废料加入足量稀硫酸，都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4•7H2O；据此分析解题。
【详解】A．适当升温（或粉碎或搅拌）即可提高浸取速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；
B．试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为，故B错误；
C．滤渣为、MnO2，故C错误；
D．操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a后滤液的处理方法是将操作a后的母液循环利用，故D正确；
故答案选D。
12．（2023·北京·统考二模）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解
B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
【答案】D
【详解】热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，为抑制CuCl2水解，要在HCl气流下加热，加热温度大于300C，发生，直接加热CuCl2•2H2O会生成Cu2 (OH ) 2Cl2，Cu2 (OH ) 2Cl2加热到200C生成CuO。据此解答。
A．氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解，A正确；
B．氯气能被饱和氢氧化钠溶液吸收，防止污染，也可以将其转化为氯化氢，回收循环利用，B正确；
C．途径2中200℃时反应生成氧化铜，由原子守恒可知，还生成氯化氢，该反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，C正确；
D．氯化亚铜不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，D错误；
故选D。
13．（2023·甘肃兰州·统考一模）某固体样品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量样品进行如下实验：步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；步骤③：取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有Na2SO4
B．该固体样品中一定含有NaHCO3
C．该固体样品不可能只含有Na2SO3
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
【答案】C
【分析】步骤①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能大量共存；
步骤②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生，说明可能含有NaHCO3或Na2SO3或两者都有；若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有；
步骤③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO3和Na2SO4至少一种。
【详解】A．结合分析可知不一定含有Na2SO4，白色沉淀可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，A错误；
B．若气泡是NO，说明是NaNO3和Na2SO3均有，不一定有NaHCO3，B错误；
C．该固体样品若只含有Na2SO3，则步骤③不会产生沉淀，故该固体样品不可能只含有Na2SO3，C正确；
D．由分析可知步骤②产生的气体可能是NaNO3和Na2SO3在加盐酸后发生氧化还原反应生成的NO，NO易与试管内氧气反应生成红棕色二氧化氮，试管口产生的气体可能是红棕色的，D错误；
答案选C。
14．（2023·辽宁大连·育明高中校考一模）向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析不正确的是
A．产生气体的原因是将还原生成了
B．溶液先变红后又明显变浅，是由反应速率不同导致的
C．溶液颜色变浅，可能是过量的氧化了KSCN
D．溶液与溶液反应生成的证据是：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
【答案】A
【详解】A．产生气体是生成的铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应，反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，A错误；
B．由反应速率不同，铁离子与硫氢化钾反应率极快，所以溶液先变红，而铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应速率慢，B正确；
C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN，C正确；
D．溶液迅速变黄，再加入KSCN溶液，溶液变红，则生成铁离子，所以：“溶液迅速变黄”和“溶液变红”可证明H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成 Fe3+，D正确；
故选A。
15．（2023·全国·模拟预测）由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断错误的是
A．若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐
B．若A是金属单质，B和D的反应可能是
C．若D是，则A可能是，X只有2种同素异形体
D．若A是氯气，X是，C是气体，则D和E能发生反应
【答案】C
【详解】A．当A为Na2O2，B为NaOH，E为NO2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，D为Al(OH)3，符合转化关系，A正确；
B．由B、D反应的离子方程式，可知A为活泼金属Na，B为 NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3， D为NaHCO3，B正确；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，而D为 CO，则B为O2，X为碳单质，C为CO2，碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，C错误；
D．X是Na2SO3，C是气体，则B可以是酸，C为SO2、D为NaHSO3，A与水反应生成酸，可能是氯气与水反应生成的HCl和HClO，且HClO能与NaHSO3发生氧化还原反应，D正确；
故选C。
16．（2023·湖北·统考高考真题）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【答案】B
【详解】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1ml Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
17．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
18．（2022·福建·统考高考真题）用铬铁合金(含少量单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“浸出”产生的气体含有B．“除杂”的目的是除去元素
C．流程中未产生六价铬化合物D．“滤渣2”的主要成分是
【答案】D
【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成气体为氢气，溶液中含加入Na2S分离出滤渣1含CS和NiS，不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分离出硫酸铬，以此来解答。
【详解】A．四种金属均与稀硫酸反应生成H2，A正确；
B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分离出硫酸铬，则“除杂"的目的是除去Ni、C元素，B正确；
C．由上述分析可知，流程中未产生六价铬化合物，C正确；
D．“滤渣2”的主要成分是FeC2O4，D错误；
故本题选D。
19．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂D．呈红色，可用作颜料
【答案】C
【详解】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，选项A正确；
B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B正确；
C．NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，选项C不正确；
D．Fe2O3的颜色是红色,可用作红色颜料，选项D正确；
答案选C。
20．（2023·浙江·高考真题）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．和乙醇反应可生成B．工业上煅烧黄铁矿生产
C．工业上用氨的催化氧化制备D．常温下铁与浓硝酸反应可制备
【答案】D
【详解】A．乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；
B．黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；
C．工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；
D．常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；
故选D。
21．（2022·河北·高考真题）下列说法错误的是
A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃
B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性
C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用
D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂
【答案】B
【详解】A．氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A正确；
B．硫酸氢钠是强酸的钠盐，在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，故B错误；
C．溶洞的形成主要源于溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸钙反应生成可溶于水的碳酸氢钙，故C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，硫酸锰是反应的催化剂，反应生成的硫酸锰能做反应的催化剂加快反应速率，则锰离子既是反应的还原产物又是反应的催化剂，故D正确；
故选B。
22．（2022·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C．工业上通过催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；
故选A。
23．（2022·山东·高考真题）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【答案】C
【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；
B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；
C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；
D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确；
故答案为：C。
24．（2021·重庆·统考高考真题）下列叙述错误的是
A．Mg在空气中燃烧可生成MgO
B．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe
C．BaCl2 溶液与CO2反应可生成BaCO3
D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2
【答案】C
【详解】A．Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；
B．Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，故B正确；
C．二氧化碳通入氯化钡中不反应，故C错误；
D．Ca(OH)2 溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；
故选：C。
25．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
甲
乙
丙
A
B
C
S
D
Fe
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末