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广东省深圳市2025届高三上学期9月联考化学试题+
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这是一份广东省深圳市2025届高三上学期9月联考化学试题+，共12页。试卷主要包含了1 ml⋅L的一水合二甲胺溶液，0 ml NO和2，0 ml，再次平衡时x减小，8 kJ⋅ml等内容，欢迎下载使用。
2024-2025学年第一学期学业质量检测
高三化学
2024.9
说明：
1．答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。
2．全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。
3．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Si28 S32 As75 In115
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是（ ）
2．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是（ ）
A．通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料
B．红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量
C．植物光合作用涉及氧化还原反应
D．光伏发电系统工作时将电能转化为化学能
3．结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（ ）
4．安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶
C．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗
5．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是（ ）
A．化合物Ⅰ分子中所有碳原子可能共平面
B．1 ml化合物Ⅱ最多能与4 ml 发生加成反应
C．化合物Ⅰ和Ⅲ均能使酸性溶液褪色
D．化合物Ⅲ能与溶液发生显色反应
6．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．海带中碘元素以形式存在B．操作①可除去海带中的有机物
C．操作③为过滤，操作⑥为萃取D．操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗
7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
8．某实验小组为制备并探究的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是（ ）
酸性高锰酸钾溶液品红溶液
9．下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与溶液反应：
B．大理石与醋酸反应：
C．将固体投入中：
D．向溶液中加入过量溶液：
10．甲酸（HCOOH）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（ ）
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，1 ml 可完全还原2 ml
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用
11．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（），一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是（ ）
A．流程中作氧化剂
B．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降
12．下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
13．某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：ZC．最简单氢化物稳定性：Y109°28'
14．室温下，用0.1 ml⋅L的一水合二甲胺溶液（一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似）滴定10.00 mL 0.1 ml⋅L盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．，
C．a、b两点的溶液中，不相等
D．b点溶液中存在：
15．在2L恒容密闭容器中，充入2.0 ml NO和2.0 ml ，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、的物质的量分数（x%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．时，当时反应达到平衡状态
C．时，若反应经ts达到平衡，则ml⋅L⋅s
D．b点时，往容器中再充入NO、各1.0 ml，再次平衡时x减小
16．我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液
B．放电时，电极B上发生的反应是：
C．充电时，从电极A移向电极B
D．充电时，外电路中每通过1 ml电子，正极区质量增加33 g
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。
I．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：
实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100 ml⋅L的溶液滴定至终点（发生反应：），消耗溶液5.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有______。
②该自来水样品中余氯的含量为______g/L。
Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。
（2）将通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_（写化学式）。
（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。
①实验过程中压强变化为曲线______（填“a”或“b”）。
②实验过程中pH变化的原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅲ．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。
提出假设漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：
假设1：固体产物中有；
假设2：固体产物中有。
初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验
（5）查阅资料：与发生反应的产物与溶液pH有关。
优化实验为验证猜想，将15.0 g漂白粉配成饱和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入，记录出现浑浊的时间。
实验小结
①根据表中信息，补充数据______。
②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因______。
18．（14分）
铟（In）是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣（主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物）为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示：
①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：（生成氢氧化物沉淀）
②“萃取”原理可表示为：
（有机相）（有机相）
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为______（写化学式），“氧化”步骤发生反应的离子方程式为____________。
（2）常温下“调pH”时，应控制范围为______。
（3）若滤液1的主要成分为，则试剂X应使用______（写试剂名称）。
（4）流程中可循环利用的物质为______。
（5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为____________。
（6）铟可与砷（As）形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如右图所示
①该晶体中，铟原子的配位数为______。
②已知晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数的值为。则晶体密度为______g⋅cm。
19．（14分）
化学反应原理涉及生产、生活的很多方面。请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
（1）已知NaCl的溶解热为3.8 kJ⋅ml（吸热）
kJ⋅ml
kJ⋅ml
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式______。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 ml 和3 ml 发生反应：
下图是反应体系中的平衡转化率与温度的关系曲线。
①该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡，在0~10min时段反应速率为______。
③若改充入2 ml 和3 ml ，图中的曲线会______（填“上移”或“下移”）。
（3）根据下表数据回答问题：
表125℃时浓度为0.1 ml⋅L两种溶液的pH
表225℃时两种酸的电离平衡常数
①根据表1能不能判断出与HClO酸性强弱？______（填“能”或“不能”）。
②0.10 ml⋅L 溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
③溶液和溶液反应的离子方程式为____________。
（4）已知：t℃时，、；AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀，t℃时，向和浓度均为0．1ml/L的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为____________。
20．（14分）
一种新型的有机合成方法如下图所示（部分反应条件略去），请你回答以下问题。
已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式为______，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为______。
（2）化合物Ⅲ的名称为______。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为______。
（3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______
A．化合物I中C原子的杂化方式均为B．反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成
C．反应③的另一种产物为V形非极性分子D．化合物VII中含有手性碳原子
（5）化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式______。
①可使溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰
（6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2,3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为______（写一个即可，注明反应条件）
②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为______。（写结构简式）
2024-2025学年第一学期学业质量检测
高三化学评分参考
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
（1）①AD（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
②或0．0355（2分）
（2）HClO、（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
（3）①b（1分）
②（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（4）①有固体未溶解（1分）
②NaOH（1分，答案合理即可）
（5）①0.3（1分）
②溶液pH越大，转化为的比例越大（或“利于转化为）则容易生成（2分，仅部分合理给1分。）
18．（14分）
（1）（（1分）；
（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（2）[2.8~3.5）或（2分，答案合理即可。对一半给1分）
（3）盐酸（2分，浓或稀都给分）
（4）或萃取剂（2分）
（5）粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟（2分，加点部分表述合理各1分。答“表面积”给分。其他正确，不回答“海绵状”给1.5分。表述合理、但不准确给1分。）
（6）①4（1分）
①（2分，列式正确未化简给分，计算出最终结果且正确给分）
19．（14分）
（1） kJ/ml
或者 kJ/ml
（2分。写对一个即可，反应计量数与焓变对应即可。
方程式1分：化学式0．5分，状态和配平0．5分。
对应焓变1分：符号单位0．5分，数值0．5分）
（2）放热（1分）
0.135 ml⋅L⋅min（2分。其中单位0．5分）
下移（2分）
（3）不能（1分）
（2分，若1个离子浓度错
位引起的错误给1分）
（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（4）先生成白色沉淀，后来变成砖红色（2分。答对一半给1分）
20．（1）（1分） 酯基（1分）
（2）苯甲醛（1分） （2分）
（3）、（1分，各0.5分。或者“、Fe”）
“”或“”或“和”（1分，写对一种情况即可得分） 加成反应（或还原反应）（1分）
（4）BD（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
（5）（1分）
（6）①
或（2分，写出一个即可。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
②（1分）A
B
C
D
选项
性质差异
结构因素
A
在中的溶解度：
分子极性
B
熔点：SiC（2830℃）（-90℃）
晶体类型
C
沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛
氢键类型
D
电离常数：
范德华力
选项
劳动项目
化学知识
A
用食醋清除水壶中的水垢
醋酸的酸性强于碳酸
B
制作豆腐的过程中煮沸豆浆
加热条件下，蛋白质可发生变性
C
制作面点时加入食用纯碱
能与发酵过程中产生的酸发生反应
D
清洗铁锅后及时擦干
减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
A．制取
B．验证的还原性
C．验证的漂白性
D．吸收尾气
选项
实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
有气体生成，说明固体粉末为
B
探究温度对化学平衡的影响
将装有气体的密闭烧瓶放入热水浴中
气体颜色变深，说明升温使平衡向生成的方向移动
C
探究是否属于强电解质
向稀硫酸中滴加等浓度等体积的溶液，同时测定溶液由导率变化
电导率下降，说明为弱电解质
D
探究菠菜中Fe元素的价态
将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液
溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
ⅰ
取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水
①______
假设1成立，假设2不成立
ⅱ
取实验ⅰ的上层清液于试管中，加入②______
溶液不变浑浊
试管编号
饱和漂白粉溶液/mL
0.01ml·L⁻¹盐酸/mL
蒸馏水/mL
混合后溶液pH
出现浑浊的时间/s
1
5.0
0.0
0.5
12.6
0.2
2
5.0
0.2
x
9.5
2.1
3
5.0
0.4
0.1
8.0
无沉淀
开始沉淀
5.4
7.1
1.7
3.5
7.2
完全沉淀
6.4
8.9
2.8
4.8
8.7
溶质
NaClO
pH
9.7
11.6
酸
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
取代反应
b
、催化剂，加热
______
______
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
D
B
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
D
C
B
2024-2025学年第一学期学业质量检测
高三化学
2024.9
说明：
1．答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。
2．全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。
3．作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Si28 S32 As75 In115
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是（ ）
2．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是（ ）
A．通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料
B．红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量
C．植物光合作用涉及氧化还原反应
D．光伏发电系统工作时将电能转化为化学能
3．结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是（ ）
4．安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是（ ）
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶
C．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗
5．绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是（ ）
A．化合物Ⅰ分子中所有碳原子可能共平面
B．1 ml化合物Ⅱ最多能与4 ml 发生加成反应
C．化合物Ⅰ和Ⅲ均能使酸性溶液褪色
D．化合物Ⅲ能与溶液发生显色反应
6．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．海带中碘元素以形式存在B．操作①可除去海带中的有机物
C．操作③为过滤，操作⑥为萃取D．操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗
7．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
8．某实验小组为制备并探究的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是（ ）
酸性高锰酸钾溶液品红溶液
9．下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe与溶液反应：
B．大理石与醋酸反应：
C．将固体投入中：
D．向溶液中加入过量溶液：
10．甲酸（HCOOH）在纳米级磁性（钯）表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（ ）
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，1 ml 可完全还原2 ml
C．HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂
D．反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用
11．便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠（），一种制备粗产品的工艺流程如图。已知纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法正确的是（ ）
A．流程中作氧化剂
B．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降
12．下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是（ ）
13．某种天然沸石的化学式为，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z
14．室温下，用0.1 ml⋅L的一水合二甲胺溶液（一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似）滴定10.00 mL 0.1 ml⋅L盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法正确的是（ ）
A．本实验应该选择酚酞作指示剂
B．，
C．a、b两点的溶液中，不相等
D．b点溶液中存在：
15．在2L恒容密闭容器中，充入2.0 ml NO和2.0 ml ，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中NO、的物质的量分数（x%）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．时，当时反应达到平衡状态
C．时，若反应经ts达到平衡，则ml⋅L⋅s
D．b点时，往容器中再充入NO、各1.0 ml，再次平衡时x减小
16．我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液
B．放电时，电极B上发生的反应是：
C．充电时，从电极A移向电极B
D．充电时，外电路中每通过1 ml电子，正极区质量增加33 g
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。
I．18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。
（1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量（以计）达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案：
实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100 ml⋅L的溶液滴定至终点（发生反应：），消耗溶液5.00 mL。
①上述滴定操作用到的仪器有______。
②该自来水样品中余氯的含量为______g/L。
Ⅱ．1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。
（2）将通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_（写化学式）。
（3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。
①实验过程中压强变化为曲线______（填“a”或“b”）。
②实验过程中pH变化的原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅲ．1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。
（4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。
提出假设漂白粉的有效成分能与空气中的和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想：
假设1：固体产物中有；
假设2：固体产物中有。
初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验
（5）查阅资料：与发生反应的产物与溶液pH有关。
优化实验为验证猜想，将15.0 g漂白粉配成饱和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入，记录出现浑浊的时间。
实验小结
①根据表中信息，补充数据______。
②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因______。
18．（14分）
铟（In）是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣（主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物）为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示：
①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：（生成氢氧化物沉淀）
②“萃取”原理可表示为：
（有机相）（有机相）
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为______（写化学式），“氧化”步骤发生反应的离子方程式为____________。
（2）常温下“调pH”时，应控制范围为______。
（3）若滤液1的主要成分为，则试剂X应使用______（写试剂名称）。
（4）流程中可循环利用的物质为______。
（5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为____________。
（6）铟可与砷（As）形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如右图所示
①该晶体中，铟原子的配位数为______。
②已知晶胞参数为a nm，阿伏伽德罗常数的值为。则晶体密度为______g⋅cm。
19．（14分）
化学反应原理涉及生产、生活的很多方面。请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
（1）已知NaCl的溶解热为3.8 kJ⋅ml（吸热）
kJ⋅ml
kJ⋅ml
写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式______。
（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 ml 和3 ml 发生反应：
下图是反应体系中的平衡转化率与温度的关系曲线。
①该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡，在0~10min时段反应速率为______。
③若改充入2 ml 和3 ml ，图中的曲线会______（填“上移”或“下移”）。
（3）根据下表数据回答问题：
表125℃时浓度为0.1 ml⋅L两种溶液的pH
表225℃时两种酸的电离平衡常数
①根据表1能不能判断出与HClO酸性强弱？______（填“能”或“不能”）。
②0.10 ml⋅L 溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
③溶液和溶液反应的离子方程式为____________。
（4）已知：t℃时，、；AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀，t℃时，向和浓度均为0．1ml/L的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为____________。
20．（14分）
一种新型的有机合成方法如下图所示（部分反应条件略去），请你回答以下问题。
已知：
（1）化合物Ⅰ的分子式为______，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为______。
（2）化合物Ⅲ的名称为______。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为______。
（3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
（4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______
A．化合物I中C原子的杂化方式均为B．反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成
C．反应③的另一种产物为V形非极性分子D．化合物VII中含有手性碳原子
（5）化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式______。
①可使溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰
（6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2,3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为______（写一个即可，注明反应条件）
②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为______。（写结构简式）
2024-2025学年第一学期学业质量检测
高三化学评分参考
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）
（1）①AD（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
②或0．0355（2分）
（2）HClO、（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
（3）①b（1分）
②（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（4）①有固体未溶解（1分）
②NaOH（1分，答案合理即可）
（5）①0.3（1分）
②溶液pH越大，转化为的比例越大（或“利于转化为）则容易生成（2分，仅部分合理给1分。）
18．（14分）
（1）（（1分）；
（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（2）[2.8~3.5）或（2分，答案合理即可。对一半给1分）
（3）盐酸（2分，浓或稀都给分）
（4）或萃取剂（2分）
（5）粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟（2分，加点部分表述合理各1分。答“表面积”给分。其他正确，不回答“海绵状”给1.5分。表述合理、但不准确给1分。）
（6）①4（1分）
①（2分，列式正确未化简给分，计算出最终结果且正确给分）
19．（14分）
（1） kJ/ml
或者 kJ/ml
（2分。写对一个即可，反应计量数与焓变对应即可。
方程式1分：化学式0．5分，状态和配平0．5分。
对应焓变1分：符号单位0．5分，数值0．5分）
（2）放热（1分）
0.135 ml⋅L⋅min（2分。其中单位0．5分）
下移（2分）
（3）不能（1分）
（2分，若1个离子浓度错
位引起的错误给1分）
（2分。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
（4）先生成白色沉淀，后来变成砖红色（2分。答对一半给1分）
20．（1）（1分） 酯基（1分）
（2）苯甲醛（1分） （2分）
（3）、（1分，各0.5分。或者“、Fe”）
“”或“”或“和”（1分，写对一种情况即可得分） 加成反应（或还原反应）（1分）
（4）BD（2分，各1分。错一个对一个给0分，错一个对两个给1分，全对给2分）
（5）（1分）
（6）①
或（2分，写出一个即可。化学式正确给1分，条件符合正确给0.5分，配平正确给0.5分）
②（1分）A
B
C
D
选项
性质差异
结构因素
A
在中的溶解度：
分子极性
B
熔点：SiC（2830℃）（-90℃）
晶体类型
C
沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛
氢键类型
D
电离常数：
范德华力
选项
劳动项目
化学知识
A
用食醋清除水壶中的水垢
醋酸的酸性强于碳酸
B
制作豆腐的过程中煮沸豆浆
加热条件下，蛋白质可发生变性
C
制作面点时加入食用纯碱
能与发酵过程中产生的酸发生反应
D
清洗铁锅后及时擦干
减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
A．制取
B．验证的还原性
C．验证的漂白性
D．吸收尾气
选项
实验目的
实验方案
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
有气体生成，说明固体粉末为
B
探究温度对化学平衡的影响
将装有气体的密闭烧瓶放入热水浴中
气体颜色变深，说明升温使平衡向生成的方向移动
C
探究是否属于强电解质
向稀硫酸中滴加等浓度等体积的溶液，同时测定溶液由导率变化
电导率下降，说明为弱电解质
D
探究菠菜中Fe元素的价态
将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液
溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价
实验序号
实验操作
实验现象
实验结论
ⅰ
取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水
①______
假设1成立，假设2不成立
ⅱ
取实验ⅰ的上层清液于试管中，加入②______
溶液不变浑浊
试管编号
饱和漂白粉溶液/mL
0.01ml·L⁻¹盐酸/mL
蒸馏水/mL
混合后溶液pH
出现浑浊的时间/s
1
5.0
0.0
0.5
12.6
0.2
2
5.0
0.2
x
9.5
2.1
3
5.0
0.4
0.1
8.0
无沉淀
开始沉淀
5.4
7.1
1.7
3.5
7.2
完全沉淀
6.4
8.9
2.8
4.8
8.7
溶质
NaClO
pH
9.7
11.6
酸
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
a
______
取代反应
b
、催化剂，加热
______
______
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
A
D
B
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
A
D
C
B
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