安徽省六校教育研究会2025届高三上学期9月入学考试化学试题（Word版附答案）

这是一份安徽省六校教育研究会2025届高三上学期9月入学考试化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了类比推理是化学的常用思维方法，阿司匹林的有效成分乙酰水杨醇，下列关于材料的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1．化学很重要。化学可以满足下列需求：清洁的空气、健康的食品、可靠的药品和先进的材料。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．加碘食盐中的碘以碘酸钠（）的形式存在
B．可生物降解的聚乳酸用于手术缝合线、药物缓释材料等
C．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
D．制作豆腐时可使用石膏、氯化镁作凝固剂
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．1-氯丙烯的结构简式：
B．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
3．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A，利用仪器甲准确量取一定体积的溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制的水溶液
4．下列离子方程式与化学事实相符的是（ ）
A．使用含氟牙膏预防龋齿：
B．向澄清的苯酚钠溶液中通入少量气体：
C．乙醇钠的水溶液显强碱性：
D．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛分子中的醛基：
5．类比推理是化学的常用思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．干冰（）是分子晶体，推测也是分子晶体
B．与浓共热可制取气体，推测与浓共热也可制取气体
C．与反应生成与，推测与反应主要生成与
D．铝盐溶液中滴入过量氨水发生反应：，推测向溶液中滴入过量氨水：
6．我国科学家在全球范圃内首次实现了用人工合成淀粉，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．大规模利用空气中的合成淀粉，有助于我国在2060年前实现“碳中和”的目标
B．过程Ⅲ的产物与互为同分异构体
C．利用光谱分析技术可以验证合成淀粉的组成、结构
D．实验室实现过程Ⅱ的转化可以使用酸性高锰酸钾溶液
7．阿司匹林的有效成分乙酰水杨醇（）可以用水杨酸（）与乙酸酐为原料合成。下列有关说法中不正确的是（ ）
A．阿司匹林是一种解热镇痛药，属于OTC类药品
B．可用酸性溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸
C．乙酰水杨酸和水杨酸分子中碳原子的杂化类型相同
D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射溶液
2024年6月2日，嫦娥六号着陆器和上升器组合体成功着陆月球背面。通过钻具钻取和机械臂表取两种方式实施人类首次月背采样。钻取所用的外钻杆由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，取芯管为轻质铝合金材料制造。嫦娥六号共采回月球样品1935.3克。表取完成后，用玄武岩拉丝复合材料制作的“石头版”五星红旗成功展开。采样过程中，鹊桥二号中继星予以通信支持，探测器也经受住了月背的高温考验。月背挖土可以说是我国一场先进技术和先进材料的盛宴。
已知：运载嫦娥六号的长征五号火箭及上升器都使用液态氧和氢作燃料。玄武岩的主要成份是二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化钙、氧化镁等，其中二氧化硅含量最多。
请根据上述材料，作答第8~9题：
8．下列关于材料的说法错误的是（ ）
A．被用作空间站太阳能电池板材料的硅、锗、镓都属于半导体材料
B．火箭发动机喷口使用的材料必须能承受长时间的高温烧灼
C．返回舱在落地之前要打开降落伞以减缓撞击，降落伞绳使用的材料属于再生纤维
D．酚醛树脂可作为宇宙飞船外壳的烧蚀材料
9．下列关于物质结构和性质的叙述中错误的是（ ）
A．碳化硅硬度很大，在原子排列与金刚石相似的晶体中，最小的环为六边形，碳和硅原子的配位数都是4
B．氢气的热值（完全燃烧相同质量的燃料时所放出的热量）很大，用和作燃料能为火箭提供更大的运载能力
C．金属铝为面心立方晶体，其晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，则铝晶体的摩尔体积为
D．“石头版”的国旗能够耐受高真空、高低温循环、强剂量紫外辐照等极端环境条件
10．我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。其中R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．键角： B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强酸
C．第一电离能： D．分子式为的有机物一定舶发生银镜反应
11．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率、的选择性（）随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是（ ）
已知：
A．
B．温度介于时，体系主要发生反应②
C．由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应
D．初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为
12．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
13．电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氯气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G。下列叙述正确的是（ ）
A．氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替
B．电解得到的钠在熔融混合盐的下层
C．D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质，则电解的电流效率接近
D．电解时阴极发生氧化反应：，阴极上还可能有少量的钙单质生成
14．常温下，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数（），表示的浓度负对数[]。
已知：溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为。
x、y、z三点的坐标：。
下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①表示随的变化
B．的水溶液显酸性，属于正盐
C．的平衡常数K的数量级为
D．的溶液中：
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共58分）
15．（15分）制备简单的离子比较困难，但（Ⅲ）的配合物却容易制得。三氯化六氨合钴主要用于磷酸盐的测定和其它含钴配合物的制备。下图是利用含钴废料（含少量、等杂质）制取的一种工艺流程：
已知：时，（新制）、。
请回答下列问题：
（1）基态的价层电子排布式为______________________。
（2）“加调至a”的目的是_________________________________。
（3）操作I的步骤包括______________________、冷却结晶、减压过滤、洗涤等。
（4）流程中除作反应物外，还可防止加氨水时使过大，其作用原理是___________。
（5）是橙黄色、微溶于水的配合物。甲同学认为“氧化”步骤中应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________（填“甲”或“乙”）同学观点正确，理由是______________________。
（6）若制备反应中没有活性炭存在时，主要生成物为二氯化一氟·五氨合钴，写出该产物所含配离子的结构简式并用“→”标出配位键_________________________________。
（7）通过碘量法可测定产品中钴的含量。将转化成后，加入过量溶液，再用标准液滴定（淀粉溶液作指示剂）。滴定的反应原理如下：
、。
①很稳定，只有在强碱和沸热条件下才分解，待煮沸赶尽后将悬浊液调至酸性即可转化为。请写出在和沸热条件下发生反应的化学方程式_________________________________。
②下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________（填代号）。
a．滴定前的待测液酸性过强 b．盛装标准液的碱式滴定管未润洗
c．滴定结束后，发现滴定管尖嘴部分有了气泡 d．溶液蓝色褪去，立即读数
16．（14分）电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子（如金、银、锌、铜等）形成的配合物的稳定常数（）很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优势。缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠（）等进行无害化处理。
I．（1）配体中的配位原子是___________（填元素符号。）
（2）经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是________________________________。
Ⅱ．工业制备过硫酸钠的反应原理如下
主反应：
副反应：
某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案（装置图如下），并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。
实验一：实验室通过下图所示装置制备
（3）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_________________________________．
（4）制备反应结束后控制活塞、的操作是_________________________________。
（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________（填字母）。
A．温度计 B．尾气处理装置 C．水浴加热装置 D．环形搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为。
②，
③
操作如下：取处理后的废水，浓缩为，后置于锥形瓶中，滴加少量溶液，用的标准溶液滴定，消耗溶液的平均体积为。
（6）结合有关数据，列式计算反应的平衡常数K并由此说明在滴定中的作用_________________________________。
（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为___________（保留两位小数）。
17．（15分）人类生产、生活中产生的氨氧化物是大气主要污染物之一，研究它们的结构和性质对生产、生活意义重大。回答下列问题：
（1）硝酸工业生产过程中，某温度下，氨催化氧化的产物既有又有副产物，其分子数之比为，写出总反应的化学方程式_________________________________。
（2）与叠氮离子（）互为等电子体（具有相似的化学键特征），分子的空间构型为___________，其中心原子是___________（填原子符号）。
（3）在催化剂X表面发生热分解反应：，反应的速率方程为（）（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。
①已知：
则__________（用含、的代数式表示）
②实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：
则时， ___________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_________________________________。
（4）在保持、条件下，向密闭容器中充入气体，存在如下反应：。该反应的正、逆反应速率与、的分压关系为：
，（、分别是正、逆反应的速率常数）。
与的关系如图所示：
则的平衡转化率为___________，欲使其平衡转化率变为，需要向反应器中充入________作为稀释气。
18．（14分）木质素的组成结构复杂，其成分之一松柏基化合物的中间体F，可由下列途径合成：
已知：（R为烃基，为烃基或H原子）
回答下列问题：
（1）的化学名称为___________，D分子中的含氧官能团有___________（填名称）。
（2）酸性条件下，与、完全反应，可生成的有机产物的结构简式为______________________。
（3）C→D的反应类型为___________；E转化为F时还生成___________。
（4）A的同分异构体中，满足下列条件的有___________种（不考虑立体异构）。
①属于芳香化合物，且苯环上含有2个取代基
②既能发生银镜反应，又能与反应
其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______________________（任写一种）。
（5）写出以、和2，3-丁二醇为原料制备的合成路线流程图______________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）
安徽六校教育研究会2025届高三年级入学素质测试
化学试题参考答案、提示及评分细则
一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。）
二、非选择题（共58分）
15．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）（1分）
（2）除去、杂质（1分；有遗漏或错误就不给分）
（3）在氛围下蒸发浓缩（1分。无氛围不扣分）
（4）增大溶液中，抑制后期加入的的电离
（5）甲（1分）
若先加入，会导致钴元素被氧化为，再加入氨水则易生成难溶的，不利于形成配合物（或引入杂质）[其它合理答案的酌情给分，如：先加入氨水再加入，可防止生成]
（6）
（凡是有中心原子、配位原子、配位键箭头方向、离子电荷等错误者，均不得分。但更换的位置后得另一种结构也得分）
（7）①（3分）
②ab（对一个给1分，错一个扣1分，扣完为止）
16．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）C（1分）
（2）
（3）将主反应产生的氨气及时排山，防止发生副反应（答出“防止倒吸”可给1分）
（4）关闭然后打开（先后顺序可以颠倒）
（5）A、C（对一个给1分，错一个扣1分，扣完为止）
（6），说明在没有与完全反应时，1不能与反应（或“1滞后于与反应”、“只有在完全消耗后，I才能与反应”等；合理表述即可），在滴定中起指示剂作用（3分，每个点给1分）
（7）0.47
17．【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）
（2）直线型（1分） N（1分）
（3）① ② 不变（1分）
由表中数据可推知，该反应速率方程中，反应速率等于速率常数k，与浓度无关。（或催化剂X吸附已达饱和等）（合理答案均可得分）
（4） 5.25
18．【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）二甲胺（或N，N-二甲基胺）（1分） 醚键、酮碳基（或碳基）（1个1分）
（2）
（3）消去（或消除）反应（1分） （或“水”）（1分）
（4）12或
（5） （3分，合理答案均可得分）选项
事实
解释
A
液氨作制冷剂
分子间能形成氢键，使沸点升高
B
王水能溶解金和铂
浓盐酸的主要作用是增强硝酸的氧化性
C
聚乙炔用于制备导电高分子材料
高分子的共轭大键体系为电荷传递提供了通路
D
易溶于浓溶液中
与结合生成
0
10
20
30
40
50
60
0.200
0.160
0.080
0.040
0
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
D
A
B
D
C
C
C
B
C
B
C
A