广东省佛山市2023-2024学年高三下学期普通高中教学质量检测（二）化学试题

这是一份广东省佛山市2023-2024学年高三下学期普通高中教学质量检测（二）化学试题，共24页。试卷主要包含了35～7等内容，欢迎下载使用。

高三化学
本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．四大发明推动了人类社会的进步和发展。下列相关用品属于高分子材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是
A．首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的非极性分子
B．海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为
C．使用的耐高温酚醛树脂胶黏剂属于新型无机非金属材料
D．逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁
3．“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是
A．制备漂白液：
B．工业制氯气：
C．用漂白粉消毒：
D．沉淀法测定的浓度：
5．利用如图装置验证制备乙烯时产生的杂质气体(加热、夹持及尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是
A．无水硫酸铜的作用是干燥气体
B．品红溶液褪色说明有产生
C．X溶液为酸性溶液
D．澄清石灰水变浑浊说明一定有产生
6．设为阿伏加德罗常数的值。制备莫尔盐[]用到Fe、、、等物质，下列说法正确的是
A．1L pH=1的溶液中阳离子总数为0.1
B．标准状况下，2.24L 所含共价键数为0.2
C．0.1 溶液中，的数目为0.2
D．5.6g Fe与足量的浓硫酸反应制备，转移的电子数为0.2
7．部分含Mg或含Al物质的类别与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a不能与反应生成d或g
B．b和e均可用于制造耐高温材料
C．可存在a→f→g→e→a的循环转化关系
D．直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯化物
8．某竹叶提取物具有抗炎活性，结构如图所示。关于该化合物说法正确的是
A．含有4种官能团B．可以与8ml 加成
C．分子中含有手性碳原子D．最多能与等物质的量的NaOH反应
9．某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是
A．装置A利用的是牺牲阳极法
B．取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀
C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红
D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝
10．一种催化制备的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是
A．有4个基元反应
B．升温有利于的吸附
C．反应不是决速步
D．增大的投入量，可提高其平衡转化率
11．我国科学家发现，添加能有效减缓锂离子电池容量衰减，其结构式如图所示。其中Z原子满足8电子稳定结构，Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y原子核外均有2个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：ZB．原子半径：X>Y>Z
C．简单氢化物稳定性：YD．X和Z的最高价含氧酸都为强酸
12．下列原理或方法不能达到相应目的或现象的是
A．AB．BC．CD．D
13．实验室用如图装置制备并验证相关物质的性质。下列有关试剂A说法正确的是
A．若为水溶液，可验证的还原性
B．若为溶液，则发生氧化还原反应
C．若为溴水，观察到溶液出现淡黄色浑浊
D．若为含和AgCl的浊液，可证明：
14．畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成沉淀(鸟粪石)进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1ml。下列说法错误的是
A．阳极反应有：
B．若电路中转移1.98ml ，则溶液中剩余含P微粒为0.01ml
C．强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素
D．鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝
15．某兴趣小组探究电石与溶液反应的速率并制备乙炔气体。下列说法错误的是
A．灰白色沉淀主要成分为
B．提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率
C．不宜使用纯水作为反应试剂
D．推测实验3的现象为产气速度慢，无沉淀和泡沫
16．在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．
B．平衡常数：
C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡
D．温度下增大压强，c点向a点方向移动
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17．某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。
Ⅰ．探究红褐色固体成分
(1)过滤得到红褐色固体，所需的仪器有 (填标号)。
(2)①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。
②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物
(3)探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②实验2生成白色物质的化学方程式为： 。
③请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 。
(4)以石墨为电极电解溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 。
(5)基于上述分析，用溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。
①基态的价电子轨道表示式为 。
②KCl的作用是 。
(6)氧化还原反应的应用十分广泛。写出一种氧化剂在生活中的应用 。
18．铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有、、、CuO、)中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。
已知：
回答下列问题：
(1)“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为 。
(2)“水解中和”时，加调节溶液pH=6。
①溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
②除钼的化合物外，滤渣1中还有 (填化学式)。
③计算此时溶液中 。
(3)“硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为 。
(4)“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。
①树脂再生时需加入的试剂X为 (填化学式)。
②“解吸”所用中的阴离子的空间构型为 。
(5)铼的某种氧化物的晶胞如图所示，该物质的化学式为 。铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”、“立方体”或“八面体”)空隙中。
19．金属有机配合物广泛应用于各类催化反应。
Ⅰ．某铁的配合物催化1-丁烯和加成的部分历程如图。
(1)①写出1-丁烯和加成的化学方程式 。
②若丙→乙的活化能为，则甲→丙的反应热△H= (用含a的式子表达)。
(2)甲、乙的结构如图所示，Ar表示苯基。
①乙中Fe的配位数为 。
②下列说法正确的是 (填标号)。
A．甲→乙的过程中有键的断裂和形成
B．乙→丙的速率比甲→乙慢
C．升高温度，乙的平衡浓度减小
D．选用合适的催化剂可提高1-丁烯的平衡转化率
Ⅱ．某金属配合物的合成反应为：。该金属配合物的吸光度A随的变化如图所示[为定值]。为M和R完全反应的吸光度，为实际测得的最大吸光度，吸光度和的浓度成正比。
(3)x= 。
(4)解离平衡的解离度(即的平衡转化率)为 (用含、的式子表示)。
(5)若x=1，将10mL 0.01 、5mL 0.001 M溶液、5mL 0.001 R溶液混合，测得解离度，计算的解离平衡常数(写出计算过程)。
20．左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。
回答下列问题：
(1)ⅰ中含氧官能团名称为 。
(2)ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为 。
(3)ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为 (任写1个)。
(4)反应④为加成反应，其化学方程式为 。
(5)根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
(6)关于上述合成路线，下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．反应①目的是保护—OHB．ⅶ中碳原子仅有sp、两种杂化方式
C．ⅷ中原子的电负性：N>O>C>HD．反应⑦中有键、键的断裂和生成
(7)以、为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为 。
②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
A．司南
B．树皮纸
C．瓷蒺藜火球
D．铜活字
选项
劳动项目
化学知识
A
医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒
苯酚有强氧化性
B
家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢
醋酸能溶解硫酸钙
C
工业劳作：用溶液处理钢材的锈迹
是强酸，与铁锈反应
D
家庭卫生：用管道通(含烧碱和铝粒)清通管道
使用过程中产生大量气体
选项
目的或现象
原理或方法
A
去除汽车尾气中NO和CO
催化转化：
B
利用海带提取碘
经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素
C
维持血液的pH为7.35～7.45
血浆中和的浓度保持动态平衡
D
消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适
可涂抹饱和溶液
实验
电石质量/g
溶液
现象
1
m
稀食盐水
产气较快，有大量灰白色沉淀和泡沫
2
m
饱和食盐水
产气较慢，有较多灰白色沉淀和泡沫
3
m
稀盐酸
实验
铜粉/g
/g
蒸馏水/mL
实验现象
1
0.1
1.8
2
棕黄色溶液变为墨绿色
2
0.5
1.8
2
棕黄色溶液变为白色浊液
开始沉淀pH
2.5
7.0
5.7
完全沉淀pH
3.2
9.0
6.7
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①


还原反应
②


参考答案：
1．B
【详解】A．司南的主要成分为磁性氧化铁，不属于高分子材料，A错误；
B．树皮纸的主要成分为纤维素，属于有机高分子，B正确；
C．瓷蒺藜火球为以瓷制作，外施浆釉，内装火药，不属于高分子材料，C错误；
D．铜活字属于铜合金，不属于高分子材料，D错误；
故选B。
2．A
【详解】A．甲烷分子中含有极性键，属于正四面体结构，结构对称，所以是非极性分子，是含有极性键的非极性分子，A正确；
B．太阳能电池板材料的主要成分为，B错误；
C．耐高温酚醛树脂胶黏剂属于有机高分子材料，C错误；
D．超高强度钢属于合金，其熔点低于纯铁，D错误；
故选A。
3．D
【详解】A．苯酚可用于消毒是因为其可使蛋白质变性，与强氧化性无关，A错误；
B．用醋酸去除热水壶中的水垢是因为醋酸能溶解碳酸钙，B错误；
C．为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，可用于除锈迹，C错误；
D．烧碱和铝粒反应产生大量氢气，且大量放热均有利于清理管道中杂物，D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液：，A正确；
B．工业制氯气为电解饱和食盐水：，B正确；
C．用漂白粉消毒，是次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸：，C错误；
D．氯化银为难溶物，沉淀法测定的浓度：，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．制备乙烯时产生的杂质气体主要为CO2、SO2和水，所以无水硫酸铜的作用是检验水，A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，因此品红褪色，可以说明有二氧化硫，B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液主要用于吸收二氧化硫，但酸性高锰酸钾可以将乙烯氧化为二氧化碳，对二氧化碳的检验造成干扰，因此试剂X不能是酸性高锰酸钾，C错误；
D．不能确定二氧化硫是否完全被吸收，石灰水变浑浊有可能是过量的二氧化硫，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A． pH=1的溶液中，则1L pH=1的溶液中阳离子总数为，A正确；
B．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算的数目，C错误；
D．Fe与浓硫酸会钝化，无法计算转移的电子数，D错误；
故选A。
7．A
【分析】由图知，a为Al或Mg，b为MgO，e为Al2O3，c为MgCl2，f为AlCl3，d为Mg(OH)2，g为Al(OH)3，据此回答。
【详解】A．Mg能与在加热条件下反应生成Mg(OH)2，A错误；
B．MgO和Al2O3均可用于制造耐高温材料，B正确；
C．存在Al→AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al的循环转化关系，C正确；
D．由于MgCl2或AlCl3均会水解，生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸干MgCl2或AlCl3溶液无法得到无水氯化物，D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．含有碳碳双键、醚键、羟基、酰胺键等4种官能团，A正确；
B．分子中只有碳碳双键和苯环可以和氢气加成，故可以与7ml 加成，B错误；
C．分子中含无手性碳原子，C错误；
D．由于酰胺键和酚羟基都能与NaOH反应，最多能消耗的物质的量的NaOH的物质的量的为该分子的两倍，D错误；
故选A。
9．B
【分析】装置A中，锌的活泼性较强，作为负极，电极反应式为，铁作为正极，电极反应式为，在装置B中，C作为阳极，电极反应式为，铁作为阴极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．在装置A中，由于锌比铁活泼，故锌作为负极，铁作为正极，利用了牺牲阳极法保护了铁制品不被腐蚀，A正确；
B．由分析知，在a处不会生成，滴加溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误；
C．由分析知，在c处有生成，加几滴酚酞溶液，变红，C正确；
D．由分析知，在d处有生成，在上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．根据图示可知，该过程包含、2个基元反应，A错误；
B．，升高温度不利于的吸附，B错误；
C．活化能较大，反应速率较慢，是决速步，C正确；
D．增大的投入量，可提高反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误；
答案选C。
11．D
【分析】阴离子结构整体带一个单位负电荷，Z原子形成2个共价键，满足8电子稳定结构，说明为第VA族元素，结合原子序数大小关系：Z、Y、W、X是原子序数依次增大的短周期元素，推测Z为N元素；Y原子核外均有2个未成对电子，且可形成2对共用电子对，则Y为O元素；W可形成1对共用电子对，推测W为F元素；X原子核外均有2个未成对电子，且可形成6个共价键，推测X为S元素。
【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，由于N核外电子排布处于半充满较稳定状态，其第一电离能大于相连族元素，则第一电离能：，A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，B错误；
C．元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则稳定性：，C错误；
D．X为S元素，Z为N元素，二者最高价含氧酸分别为和，均为强酸，D正确；
答案选D。
12．D
【详解】A．去除汽车尾气中NO和CO的方原理为，A正确；
B．利用海带提取碘，将海带经灼烧、溶解、过滤、氧化和萃取富集碘元素，B正确；
C．维持血液的pH为7.35～7.45是由于血浆中和的浓度保持动态平衡，C正确；
D．消除蚂蚁叮咬引起的皮肤不适，可涂抹饱和溶液，D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．硫化氢和二氧化硫反应，体现的为二氧化硫的氧化性，A错误；
B．硫酸铜和硫化氢发生复分解反应，生成硫化铜黑色沉淀，B错误；
C．溴水具有氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，因此出现淡黄色的浑浊，C正确；
D．硫化氢通入含和AgCl的浊液，银离子过量，白色沉淀变成黑色沉淀，不能证明AgCl沉淀转化成Ag2S沉淀，不能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小关系，D错误；
故选C。
14．C
【分析】结合图和题意分析，Mg电解为阳极，电极反应式为，惰性电解为阴极，电极反应式为，据此回答。
【详解】A．由分析知，阳极反应有：，A正确；
B．由知，若电路中转移1.98ml ，则消耗的，则溶液中剩余含P微粒为，B正确；
C．强酸性环境下，会生成，强碱性环境下，会生成氨水，不利于去除氮、磷元素，C错误；
D．鸟粪石是含N、P元素的不溶性物质，通过沉淀溶解平衡可逐渐提供可溶性的铵离子和硫酸根，提供N和P，故可用作缓释肥，实现变废为宝，D正确；
故选C。
15．D
【分析】电石制备乙炔气体的原理为。
【详解】A．由分析知，灰白色沉淀主要成分为，A正确；
B．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越大，反应速率越慢，故提高NaCl溶液的质量分数能减慢反应速率，B正确；
C．比较实验1和实验2可知，食盐水浓度越小，反应速率越快，纯水反应速率太快，不宜使用纯水作为反应试剂，C正确；
D．由于反应生成的能与盐酸发生中和反应，故测实验3的现象为产气速度快，无沉淀，但泡沫生成，D错误；
故选D。
16．C
【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高Y的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应正向为放热反应；在相同的温度下，投料比增大，相当于在Y的投料量不变的情况下增大X的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比越大，Y的平衡转化率越大。
【详解】A．由题图可知，温度相同时，γ2对应曲线的Y的转化率大于γ1对应曲线的Y的转化率，故γ2>γ1，A错误；
B．该反应正向为放热反应，温度越高，K越小，故Ka>Kb=Kc，B错误；
C．由于产物之一为固体，容器恒容，若反应未平衡，气体总质量会改变，气体密度会改变，故当容器内气体密度不变时，反应达到平衡，C正确；
D．正向反应气体体积数减小，温度一定，增大压强，平衡正向移动，Y的转化率升高，温度不变，不会向a点方向移动，D错误；
本题选C。
17．(1)BC
(2) 或
(3) 铜粉过量 氧化性强于，过量时，Cu不与反应
(4)析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解
(5) 提供配体，促使平衡正向移动
(6)过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒
【分析】铜与氯化铁反应生成氢氧化铁，可用酸溶解后加入硫氰化钾溶液进行检验，氯化亚铜与过量的铜反应可生成白色固体氯化亚铜，通过对比实验的铜的用量的控制可进行验证。
【详解】（1）将固体与液体分离需进行过滤，过滤需要的仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故选BC；
（2）①若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解，溶液中含，可用溶液进行检验，若溶液变红，即可证明；
②产生氢氧化铁的原因可能是在溶液中水解可形成氢氧化铁，化学方程式：，也可能是氢氧化亚铁被空气氧化为氢氧化铁，化学方程式为：；
（3）①对比实验中铜的用量可知，产生氯化亚铜的条件是铜粉过量；
②生成白色物质氯化亚铜的化学方程式为：；
③氧化性较强，过量时将Cu全部氧化为，而氧化性弱于，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应，则实验1中未产生白色物质的原因为：Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+过量时，Cu不与Cu2+反应；
（4）以石墨为电极电解溶液，阴极有铜单质析出，断电后析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极发生失电子的氧化反应被溶解；
（5）
①Cu原子序数29，基态的价电子轨道表示式：；②KCl的作用：提供配体，促使平衡正向移动；
（6）过氧化氢或次氯酸钠用于杀菌消毒。
18．(1)
(2) > 、
(3)
(4) 正四面体或四面体
(5) 八面体
【分析】烟道灰加入硫酸、过氧化氢氧化浸出，过滤后加入碳酸氢铵中和，根据后续流程可知，滤渣1中含有M的化合物元素，调节pH为6，同时会生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，向滤液加入硫化铵和硫酸，得到CuS和MS3沉淀，过滤后向滤液中加入RCl吸附铼，之后加入HClO4解吸得到HReO4溶液,再生树脂加入HCl后循环使用，经过提纯，最后得到Re，据此回答。
【详解】（1）“氧化浸出”时，被氧化为，被氧化的离子方程式为；
（2）①溶液中，由于碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，溶液呈弱碱性，故>；②由分析知，除钼的化合物外，滤渣1中还有、；③由表中数据可知，此时溶液中；
（3）硫化沉淀”时，与反应生成难溶的，离子方程式为；
（4）①由图知，树脂再生时需加入的试剂X为，发生的反应为；中的阴离子为，的中心原子的杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体或四面体；
（5）如图所示，该晶胞中，氧原子的个数为，铼原子的个数为，故该物质的化学式为；铼原子填在氧原子围成的八面体空隙中。
19．(1)
(2) 4 BC
(3)
(4)1-
(5)1.25×10-5
【详解】（1）①1-丁烯和加成的化学方程式：；
②根据图示，甲→乙的，乙→丙的活化能为23.8kcal/ml、丙→乙的活化能为，则乙→丙的，根据盖斯定律：甲→丙的反应热；
（2）①由乙的结构可知，乙中Fe的配位数为4；
②A．对比甲、乙两物质结构可知，甲→乙的过程中有键的断裂，但无键的形成，A错误；
B．乙→丙的活化能大于甲→乙活化能，所以乙→丙速率比甲→乙速率慢，B正确；
C．甲→乙为放热过程，乙→丙为吸热过程，升高温度，乙的平衡浓度减小，C正确；
D．催化剂不影响化学平衡移动，不能提高1-丁烯的平衡转化率，D错误；
答案选BC。
（3）A0为M和R完全反应的吸光度，由图示知=0.4，解得=，则x=。
（4）由图示知=0.4时，M和R完全反应的吸光度为A0，A1为实际测得的最大吸光度，即反应达到平衡状态的吸光度，吸光度与MRx的浓度成正比，说明反应达到平衡时M的平衡转化率为；则解离平衡的解离度α=1-。
（5）若x=1，将10mL 0.01 、5mL 0.001 M溶液、5mL 0.001 R溶液混合，若完全反应生成MR的浓度为=2.5×10-4ml/L，解离度为0.2，则平衡时MR的浓度为2.5×10-4ml/L×（1-0.2）=2×10-4ml/L，M、R的浓度都为5×10-5ml/L，的解离平衡常数Kc==1.25×10-5。
20．(1)羟基、醚键
(2)
(3)
(4)+
(5) 氢气、催化剂、加热 Br2、催化剂 取代反应
(6)BC
(7)
【分析】
结合i和iii结构以及对比i和ii分子式可知，i发生取代反应生成ii，在KOH作用下ii反应生成iii，iii发生反应成环生成iv，iv在酸性条件下开环生成v，v被氧化生成vi，vi发生加成生成vii，vii发生反应生成viii。
【详解】（1）ⅰ中含氧官能团名称：羟基、醚键；
（2）
ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，结合分析，ⅱ的结构简式：；
（3）
ⅲ同分异构体满足：含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明含甲酸某酯基，其中有9个化学环境相同的氢原子，说明对称性很低，满足要求的结构：；
（4）
反应④为加成反应，其化学方程式：+；
（5）物质vi含官能团酮羰基，在催化剂、加热条件下可与氢气发生加成反应形成；苯环上的氢在催化剂作用下可被卤素取代；
（6）A．对比反应物i和最终产物viii可知，反应①目的是保护—OH，A正确；
B．vii中C原子成键形式有单键、双键和三键，杂化类型有sp、sp2和sp3，B错误；
C．同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，所以电负性：，C错误；
D．反应⑦中有碳氮三键的断裂，涉及键和的断裂，有羧基的形成，涉及键和的形成，D正确；
（7）
参考反应①与反应生成，在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成，参考反应②，在KOH作用下反应生成；
①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物：；
②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式：。