北京市西城区2024届高三下学期模拟测试（二模）化学试题

这是一份北京市西城区2024届高三下学期模拟测试（二模）化学试题，共26页。

2024.5
本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Si28 Pb207
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中国科研团队以“”为催化剂，实现较低压强下合成乙二醇。下列说法正确的是
A．、Cu和的晶体类型相同B．和乙二醇均极易溶于水
C．乙二醇和乙醇互为同系物D．乙二醇可作合成聚酯纤维的原料
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．中子数为1的氢原子：B．的VSEPR模型：
C．甲基的电子式：D．顺丁橡胶的结构简式：
3．下列说法不正确的是
A．淀粉经水解反应可直接生成乙醇
B．用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中涉及蛋白质的变性
C．纤维素与乙酸反应生成纤维素乙酸酯属于酯化反应
D．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基
4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．工业上海水提溴常用作氧化剂：
B．将煤气化生成水煤气：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：
5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．FeS可用于除去废水中的
B．25℃～100℃，随温度升高，纯水的pH减小
C．加热溶液，液体由黄色变为红褐色
D． ，采用高温提高单位时间内的产率
6．硼酸可用于治疗婴儿湿疹。硼酸显酸性的原因：，硼酸的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A．分子中所有的共价键均为极性键
B．分子中B原子与3个O原子形成三角锥形结构
C．中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键
D．根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱
7．金刚石有重要的应用，科学家不断研究制备金刚石的方法。
方法Ⅰ：C（石墨）C（金刚石）
方法Ⅱ：（金刚石）
下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互称为同位素
B．金刚石和石墨中粒子间的作用力类型相同
C．键长：Si-C键＜C-C键（金刚石）
D．熔点：SiC＜C（金刚石）
8．用丙二酸二乙酯与尿素可以合成重要的有机试剂巴比妥酸，转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．丙二酸二乙酯的核磁共振氢谱有三组峰
B．丙二酸二乙酯与尿素反应生成巴比妥酸和乙醇
C．1ml巴比妥酸最多可与2mlNaOH反应
D．一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应
9．中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。
下列说法不正确的是
A．①②③中均断开N原子间的π键，形成N-Hσ键
B．电催化过程的电极反应：
C．该电极上可能发生生成氢气的反应
D．三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能
10．下列实验操作能达到对应的实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是
A．常温时，乙醇的密度小于水的密度
B．向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色
C．少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的比乙醇中的多
D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和
12．合成聚合物P，将反应物一次全部加入密闭的反应釜中，转化路线如下，聚合过程包含三个阶段，依次发生。
下列说法不正确的是
A．第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂
B．该条件下，与聚合的速率可能远大于与O＝C＝O聚合的速率
C．聚合物P中含有3种官能团
D．加入，最多生成聚合物P
13．用过量的盐酸和溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿（）中的铜元素以的形式，铁元素以的形式浸出，一种流程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．的中心离子是，配体是
B．参与反应的
C．浸取剂中的有助于固体的溶解
D．用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
14．二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数x随温度T的变化如下图所示。
已知：



下列说法不正确的是
A．与合成反应的热化学方程式：
B．图中b、d分别表示、的变化曲线
C．570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数
D．与合成反应的
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．作牙膏的添加剂可预防龋齿，通常以氟化钠（NaF）与三偏磷酸钠（）在熔融条件下反应制得。
(1)基态F原子的价层电子排布式为 。
(2)基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是 ，处于最高能级的电子的运动状态共有 个。
(3)两个分子间可以通过脱水缩合生成焦磷酸：
三偏磷酸（）可由分子间脱水生成，分子中3个P原子的化学环境相同，的结构式是 。
(4)溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成。
①中磷元素的化合价是 价。
②该反应会形成 （填“P-O”或“P-H”）键。
③反应后，溶液中粒子浓度的关系： （填“＞”“＜”或“＝”）。
(5)牙膏中可添加作摩擦剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞的边长为apm。
已知阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为 。（）
16．处理废旧铅酸电池中的含铅浆液（主要含、）的一种流程示意图如下。
已知：i.，，
ii.和均为可溶于水的强电解质。
(1)向含铅浆液中加入过量的实现转化脱硫。
①结合离子方程式说明溶液显碱性的原因： 。
②转化脱硫反应的离子方程式是 。
③检验，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是 。
(2)受热时，分解产生，最终生成PbO。
将样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，此时固体中 。［、］
(3)“还原”时加入溶液，反应的化学方程式是 。
(4)“浸出”反应的离子方程式是 。
(5)以惰性电极电解溶液制得Pb，溶液b中可循环利用的物质是 。
17．黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。
已知：
(1)X中含有的含氧官能团为醚键、 。
(2)A→B反应的化学方程式是 。
(3)B→D的反应类型是 。
(4)E→F的反应同时生成HCl，试剂a的结构简式是 。
(5)G转化为J需加入。
①J的结构简式是 。
②的主要作用是 。
(6)F和L生成X经历如下多步反应：
已知：Ⅰ.
Ⅱ.
①M的结构简式是 。
②三步反应中，涉及生成手性碳原子的为第 步（填“一”“二”或“三”）。
18．废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含、和金属铝等，以废渣为原料制备电池级的一种工艺流程如下。
已知：i.、均难溶于水。
ii.将转化为有利于更彻底除去。
(1)酸浸前，将废渣粉碎的目的是 。
(2)从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因： 。
(3)在酸浸液中加入进行电解，电解原理的示意图如下图所示，电解过程中不断增大。结合电极反应说明在电解中的作用： 。
(4)“沉淀”过程获得纯净的。向“氧化”后的溶液中加入HCHO，加热，产生NO和，当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生沉淀。阐述此过程中HCHO的作用： 。
(5)过滤得到电池级后，滤液中主要的金属阳离子有 。
(6)磷酸铁锂-石墨电池的总反应：。
①高温条件下，、葡萄糖（）和可制备电极材料，同时生成CO和，反应的化学方程式是 。
②放电时负极的电极反应式是 。
19．某小组探究的制备。
已知：i.（绿色，不溶于水）、（绿色）、（灰绿色，不溶于水）、
（玫瑰红色）、（橙色）、（黄色）
ii.是一种弱酸，易分解：
将固体和固体（物质的量之比为1:3）与过量的固体混合，高温煅烧得含的黄色固体，反应如下：
。
(1)受热分解转化为，反应的化学方程式是 。
(2)转化为，进行实验Ⅰ：
①加入，转化为反应的离子方程式是 。
②无色气泡中的气体有 。
③资料显示溶液变为棕黑色是与混合所致。设计实验：取少量棕黑色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，溶液变为黄色，至不再生成沉淀时，静置，取上清液 （填操作和现象），证实溶液中存在与。
(3)探究的来源
来源1：……
来源2：酸性环境中，与发生氧化还原反应生成。
①来源1： 。
②进行实验Ⅱ证实来源2成立，实验操作及现象如下：
溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式： 、 。
从平衡移动的角度解释溶液由玫瑰红色变为绿色的原因： 。
(4)为避免转化为的过程中产生，进行实验Ⅲ。
将煅烧后的黄色固体浸泡于100mL水中，过滤后向滤液中加入醋酸溶液，调至pH＝5，溶液变为橙色。
实验Ⅲ中溶液的颜色与实验Ⅰ中的不同的原因可能是 。
实验目的
实验操作
A
除去苯中混有的少量苯酚
加入适量的浓溴水，过滤
B
制乙炔并证明其具有还原性
向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液
C
证明纤维素发生水解反应生成还原性糖
将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的
D
证明木炭与浓硫酸反应生成
木炭与浓硫酸混合加热，将产生的气体通入澄清石灰水
实验操作
实验现象
溶液由橙色逐渐变为棕黑色，进而变为绿色，过程中无红棕色气体产生。
继续加入溶液，溶液变为玫瑰红色，加入溶液后，溶液恢复绿色。
参考答案：
1．D
【详解】A．是分子晶体，Cu是金属晶体，是共价晶体，A错误；
B．难溶于水，乙二醇极易溶于水，B错误；
C．乙二醇中含有2个羟基，乙醇中只含有1个羟基，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．乙二醇中含有2个羟基，和对苯二甲酸可以发生缩聚反应生成聚酯纤维，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．中子数为1的氢原子质量数为2，表示为，A正确；
B．中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．甲基的电子式为：，C正确；
D．顺丁橡胶是顺式-1，4-聚丁二烯橡胶的简称，结构简式为：，D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．淀粉经水解反应产生的葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，A错误；
B．医用酒精、紫外线杀菌消毒可以使蛋白质变性，B正确；
C．纤维素的每个葡萄糖单元中含3个羟基，纤维素与乙酸发生酯化反应生成纤维素乙酸酯，C正确；
D．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基，D正确；
故选A。
4．C
【详解】A．将海水中的溴离子氧化为溴单质，这个过程通常使用氯气，化学方程式为：，A不符合题意；
B．将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气，方程式为：，B不符合题意；
C．碱性锌锰电池中，锌做负极，发生氧化反应，生成Zn(OH)2，电极方程式为: ，正极发生还原反应，Mn02被还原为MnO(OH),电极反应式为: 2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，C符合题意；
D．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，反应的化学方程式为:，D不符合题意；
故选C。
5．D
【详解】A．存在，硫离子与生成硫化汞沉淀，平衡正向移动，A不符合题意；
B．吸热，升高温度，平衡正移，氢离子浓度增大，pH减小，B不符合题意；
C．吸热，升高温度，平衡正移，氢氧化铁浓度增大，液体由黄色变为红褐色，C不符合题意；
D． ，采用高温，可以加快化学反应速率，提高单位时间内的产率，与平衡移动无关，D符合题意；
故选D。
6．B
【详解】A．由分子的结构简式可知，所有的共价键均为极性键，A正确；
B．由分子的结构简式可知，B原子形成3个键且没有孤电子对，杂化类型为sp2，与3个O原子形成平面三角形结构，B错误；
C． B原子含有空轨道，O原子含有孤电子对，则中存在B原子提供空轨道、O原子提供孤电子对的配位键，C正确；
D．根据强酸制取弱酸的原理，根据溶液与溶液是否反应，可比较与的酸性强弱，D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．金刚石和石墨是C元素的不同单质，互称为同素异形体，A错误；
B．金刚石和石墨中粒子间的作用力类型不相同，前者为共价键，后者为共价键和分子间作用力，B错误；
C．原子半径：CC-C键(金刚石)，C错误；
D．共价晶体的熔沸点与共价键的键能有关，原子半径：CC-C键(金刚石)，键能：Si-C键故选择D。
8．C
【详解】A．由丙二酸二乙酯的结构简式可知，其中含有3种环境的H原子，则核磁共振氢谱有三组峰，A正确；
B．由丙二酸二乙酯和巴比妥酸的结构简式可知，丙二酸二乙酯和发生取代反应生成巴比妥酸和乙醇，B正确；
C．巴比妥酸水解生成和，可以和2个NaOH反应，可以和2个NaOH反应，则1ml巴比妥酸最多可与4mlNaOH反应，C错误；
D．丙二酸二乙酯中含有两个酯基，中含有两个氨基，一定条件下，丙二酸二乙酯与尿素可发生缩聚反应，D正确；
故选C。
9．A
【详解】A．由图可知，①②中断开N原子间的π键但③没有断开N原子间的π键，③断开N原子间的σ键，A错误；
B．由图可知，电催化过程的电极反应：，B正确；
C．由图可知，氢离子得电子生成了氢原子，两个氢原子之间可以得到氢气，因此该电极上可能发生生成氢气的反应，C正确；
D．三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能，加快化学反应速率，D正确；
故选A。
10．B
【详解】A．苯酚能够和浓溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，苯不和浓溴水反应，但三溴苯酚易溶液于苯，不能通过过滤除去，A错误；
B．向电石中滴入饱和食盐水，将产生的乙炔气体中混有H2S，将产生的气体通过溶液除去H2S，酸性溶液褪色，证明乙炔具有还原性，B正确；
C．将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，应该先加入NaOH溶液中和过量的酸，再加入新制的，检验纤维素发生水解反应生成的葡萄糖，C错误；
D．木炭与浓硫酸混合加热生成二氧化碳和二氧化硫，二者都能使澄清石灰水变浑浊，该操作不能证明木炭与浓硫酸反应生成，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．常温时，水的密度是0.998g/cm³，酒精的密度是0.789g/cm³，乙醇的密度小于水的密度，A正确；
B．钠与水反应生成NaOH，向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色，B正确；
C．乙醇与钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，水和钠反应的化学方程式是2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的等于乙醇中产生的，C错误；
D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D正确；
故选C。
12．D
【详解】A．根据转化路线知，第一阶段中有C-O键和C-N键的断裂，A正确；
B．聚合过程包含三个阶段，依次发生，即先发生与聚合，后发生与O＝C＝O聚合，所以该条件下，与聚合的速率可能远大于与O＝C＝O聚合的速率，B正确；
C．聚合物P中含有酯基、酰胺基、羟基3种官能团，C正确；
D．由第一阶段知，生成1ml，同时得到，由第三阶段知，生成聚合物P，需要，则生成聚合物P，需要，则加入，最多生成聚合物P ，D错误；
故选D。
13．B
【分析】将黄铜矿（）粉碎，加入过量的盐酸和溶液的混合液溶解得到、的混合液，所得滤渣的主要成分是S和少量CuS等，说明发生氧化还原反应，硫元素被氧化，铜元素被还原，据此解答。
【详解】A．中氯元素是－1价，铜元素化合价是+1价，其中中心离子是，配体是，A正确；
B．溶解过程中发生的反应为+3+4HCl＝4+2S+FeCl2，但由于含有少量CuS生成，所以参与反应的，B错误；
C．由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的有助于固体的溶解，C正确；
D．铁离子具有氧化性，因此也能用浓盐酸和溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D正确；
答案选B。
14．D
【分析】已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得 ，将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，发生反应，升高温度，平衡逆向移动，H2和CO2的物质的量增大，由系数关系可知，曲线a表示H2的物质的量分数随温度变化，曲线b表示CO2的物质的量分数随温度变化，曲线c表示H2O(g)的物质的量分数随温度变化，曲线d表示的物质的量分数随温度变化。
【详解】A．已知：① ；② ；③ ；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得 ，A正确；
B．由分析可知，图中b、d分别表示、的变化曲线，B正确；
C． 曲线d表示的物质的量分数随温度变化，是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大，则570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数，C正确；
D．由A可知，反应是放热反应，升高温度K值减小，则，D错误；
故选D。
15．(1)
(2) L 4
(3)
(4) ＋5 P-O ＜
(5)
【详解】（1）F是9号元素，基态F原子的价层电子排布式为。
（2）O是8号元素，基态O原子的价层电子排布式为，基态O原子中，电子占据的最高能层的符号是L，处于最高能级2p的电子的运动状态共有4个。
（3）
中含有3个-OH，三偏磷酸（）可由分子间脱水生成，分子中3个P原子的化学环境相同，是对称的结构，则的结构式是。
（4）①O为-2价，F为-1价，由化合价代数和为零可知，中磷元素的化合价是+5价；
②溶于水时与水反应，P-F键断裂，生成，结合的结构简式可知，的结构为，则和水反应生成，形成P-O键；
③和水反应后，会发生水解，则溶液中粒子浓度的关系：<。
（5）由晶胞结构可知，该晶胞中含有=8个Si原子，含有16个O原子，晶胞的边长为apm，已知阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为。
16．(1) 溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，溶液显碱性 取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，无白色沉淀
(2)3:1
(3)
(4)
(5)
【分析】含铅浆液主要含、，加过量的碳酸铵把转化为PbCO3，固体a中含有、PbCO3，加热分解得到、PbO的混合物，用双氧水把还原为PbO，再用HBF4溶液“浸出”，得到Pb(BF4)2溶液，电解Pb(BF4)2溶液得HBF4溶液和Pb。
【详解】（1）①溶液中存在：、，的水解程度大于的水解程度，所以溶液显碱性。
②转化脱硫反应是和反应，转化为PbCO3沉淀，反应的离子方程式是。
③洗涤液中若不含，证明固体a已洗涤干净，操作和现象是取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，无白色沉淀。
（2）将样品置于氩气中加热，316℃时，剩余固体的质量为713mg，反应生成二氧化碳的质量为88mg，二氧化碳的物质的量为，则反应生成PbO的物质的量为，此时固体中的质量为0.713g-×223g/ml=0.267g，n()=,3:1。
（3）“还原”时加入溶液把PbO2还原为PbO，反应的化学方程式是；
（4）和均为可溶于水的强电解质，“浸出”时PbO和HBF4反应生成Pb(BF4)2和水，反应的离子方程式是；
（5）以惰性电极电解溶液，阴极生成Pb，阳极生成氧气和HBF4，溶液b中可循环利用的物质是HBF4。
17．(1)羰基、羟基
(2)+Br2+HBr
(3)取代反应
(4)
(5) 消耗反应生成的HBr，提高J的产率
(6) 二
【分析】
A和Br2发生取代反应生成B，结合F的结构简式可知，B的结构简式为，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D，结合F的结构简式可以推知D为，D发生水解反应生成E为，E和试剂a发生取代反应生成F，同时生成HCl，可以推知a为，G和发生取代反应生成J为，J发生已知信息的反应得到K为，K和发生取代反应生成L为，以此解答。
【详解】（1）由X的结构简式可知，X中含有的含氧官能团为醚键、羰基、羟基。
（2）
由分析可知，A和Br2发生取代反应生成B，化学方程式为：+Br2+HBr。
（3）由分析可知，B和(CH3)2SO4发生取代反应生成D。
（4）由分析可知，试剂a的结构简式是。
（5）
①由分析可知，J的结构简式是；
②G和发生取代反应生成J为，同时有HBr生成，的主要作用是消耗反应生成的HBr，提高J的产率。
（6）
F和L发生已知信息的反应得到M，由F和L的结构简式可知M为，M发生加成反应生成N为，M发生取代反应生成X，
①M的结构简式是；
②手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中没有手性碳原子，N中含有手性碳原子，则三步反应中涉及生成手性碳原子的为第二步。
18．(1)增大反应物的接触面积，加快浸出速率
(2)加入，与结合，减小，平衡正向移动，溶解
(3)加入，阳极反应：，防止在阳极放电产生氧化，防止在阳极放电
(4)在酸性环境中，HCHO与反应，生成NO、和，加热时，气体逸出，除去，不引入新杂质；反应消耗，减小，增大，，生成沉淀
(5)
(6)
【分析】提锂后的废渣主要含、和金属铝等，用硝酸“酸浸”过滤除去不溶性杂质，向滤液中加入甲醇电解，将Fe3+还原为Fe2+，向溶液中加入适量氢氟酸，将Al3+转化为沉淀除去，过滤后向滤液中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，加入甲醇“沉淀”过程获得纯净的。
【详解】（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快浸出速率。
（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解的原因：加入，与结合，减小，平衡正向移动，溶解。
（3）结合电极反应说明在电解中的作用：加入，阳极反应：，防止在阳极放电产生氧化，防止在阳极放电。
（4）此过程中HCHO的作用为：在酸性环境中，HCHO与反应，生成NO、和，加热时，气体逸出，除去，不引入新杂质；反应消耗，减小，增大，，生成沉淀。
（5）提锂后的废渣主要含、，当全部转化为时，Fe3+是过量的，过滤得到电池级后，滤液中主要的金属阳离子有。
（6）①高温条件下，、葡萄糖（）和可制备电极材料，Fe元素由+3价下降到+2价，C元素由+4价下降到+2价，又由0价上升到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：；
②放电时在负极失去电子生成C和Li+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式是。
19．(1)
(2) NO、 加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色
(3) 黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成 ，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色
(4)实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色
【分析】将固体和固体与过量的固体混合，高温煅烧得固体，加水溶解后加入稀硫酸调节pH，反应可生成；反应过程中再酸性环境下，与发生氧化还原反应生成，会导致生成的产物中含有杂质。
【详解】（1）根据得失电子守恒和质量守恒定律，受热分解转化为和氧气，化学方程式：；
（2）①根据原子守恒及电荷守恒，加入，转化为反应的离子方程式：；
②过量的碳酸盐与硫酸反应生成二氧化碳气体，亚硝酸盐在酸性环境下形成亚硝酸，亚硝酸不稳定分解出NO气体；
③溶液中存在与，结合题干信息可知，可通过改变溶液酸碱性，通过颜色变化进行成分判断，具体操作及现象：加入稀硫酸，调至pH＝3，溶液由黄色变为橙色；
（3）①根据实验信息可知，黄色固体中含有，溶于稀硫酸生成；
②结合题干信息各微粒颜色，结合得失电子守恒及电荷守恒可知，溶液由橙色变为绿色、绿色变为玫瑰红色的反应的离子方程式：、；，加入溶液，，且易分解，减小，平衡正向移动，转化为，溶液由玫瑰红色变为绿色；
（4）实验Ⅱ中，过滤除去了，溶液中的比实验Ⅰ中的小，的氧化性减弱的程度大于的还原性增强的程度，使与不能反应生成，溶液仍为橙色。