内蒙古赤峰市宁城县2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）

这是一份内蒙古赤峰市宁城县2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版），共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，总分100分。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56
第I卷
一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是
A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞
B. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素
C. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物
D. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物
2. 下列化学用语描述正确的是
A. 的电子式：
B. 可用于考古断代的一种核素的符号：
C. 的结构示意图：
D. 、和互称为同位素
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 溶液与少量的溶液混合：
C. 将铜丝插入稀硝酸中：
D. 向溶液中加入过量的溶液：
4. 下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B.
C. D.
5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A. 在常温常压下，含有的共用电子对数为
B. 标准状况下，含有的中子数为
C. 浓盐酸与足量共热，转移电子数为
D. 物质的量浓度为的溶液中，含有个数为
6. 下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是
A.
B.
C.
D.
7. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. B.
C. D.
8. 下列实验装置不能达到实验目的是
A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁
B. 图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热
C. 图3：验证和的热稳定性
D. 图4：验证非金属性(已知硅酸为白色沉淀)
9. 下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（ ）
A. CaCl2和Na2SB. Na2O和Na2O2C. CO2和NaClD. HCl和NaOH
10. 已知周期表中短周期一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是
A. 原子半径大小顺序是
B. b的氢化物比d的氢化物稳定
C. c和d的某种单质可用于自来水消毒
D. a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是
11. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)氧化物的水化物可能具有两性
②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气
③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑥硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A. ①②③④B. ②④⑥C. ①③⑤D. ②④⑤
12. 向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入100mL 2m/L的盐酸，恰好完全溶解，向所得溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显现象。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是
A 2.8gB. 5.6gC. 11.2gD. 16.8g
13. 某无色溶液X可能含有、、、、、、、中的若干种离子，依次进行下列实验：
①取少量溶液X，加入足量氢氧化钠溶液，有沉淀A产生。
②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 溶液X中一定含有、，可能含有
B. 溶液X中一定没有，但一定含有
C. 沉淀A是混合物，沉淀B是纯净物
D. 溶液X中是否含有、需要通过焰色试验确定
第Ⅱ卷
二、非选择题(共61分)
14. 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
（1）根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。
（2）84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。
①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因___________。
②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为___________，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液___________。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏高的是___________。
A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
15. 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁，请回答下列问题：
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
（1）A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是___________，A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）C中的产物为___________ (填化学式)，B中装的药品是___________。D中装的药品是碱石灰，其作用是___________。
（3）如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产物溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为，则该产物中铁元素的质量分数为___________%(结果保留两位有效数字)。
（4）该小组在实验中发现稀盐酸与混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想一：是由于低所致。
猜想二：是由于___________所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热
b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热
c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热
d．与浓溶液混合加热
e．浓硫酸与固体、固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想___________成立。
16. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如
ⅱ.有关物质的溶解度(20℃)
（1）煅烧炉中反应的化学方程式为___________，物质X是___________。沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。实验室分离出沉淀的操作名称是___________；检验产品中是否含有氯离子，需要的试剂有___________。
（2）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。
17. 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：
（1）②的元素符号为___________；③和⑦的原子半径大小：③___________⑦(填“>”或“<”)。
（2）元素⑤的离子结构示意图___________；元素③的最高价氧化物对应水化物的电子式为___________。
（3）用电子式描述①对应单质的形成过程___________。
（4）③④⑤元素中最高价氧化物对应水化物显两性的是___________(填化学式)，写出它与⑦的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式___________。
（5）②和③的离子半径大小：②___________③(填“>”或“<”)。
（6）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤___________⑥(填“>”或“<”)
（7）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满。请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表的位置或性质的说法错误的是___________。
a．在第八周期ⅡA族 b．最外层电子数是2 c比钙的熔点高
d．与水反应放出氢气但比钙缓慢 e．该元素单质需隔绝空气密封保存
f．该元素的氧化物属于离子化合物d
a
b
c
84消毒液
有效成分
规格
质量分数
密度
物质
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
四
⑦