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第8章 第33讲 化学键（含答案） 2025年高考化学大一轮复习全新方案 讲义
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[复习目标] 1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。
考点一 化学键与化合物类型 电子式
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键______与生成物的新化学键________。
2．离子键和共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
4.电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
(2)常见物质电子式的书写
①原子：Na________，Cl________。
②简单离子：Na＋________，F－________。
③复杂离子：NHeq \\al(＋,4)__________，OH－________。
④离子化合物：
MgCl2________________________，
Na2O________________________，
Na2O2________________________。
⑤非金属单质及共价化合物：N2___________________，H2O___________________，H2O2_______________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：_______________________________________________________________。
②共价化合物
如HCl：________________________________________________________________________。
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( )
A．CaCl2 Na2O HI
B．H2O NaNO3 NH3
C．MgCl2 NaOH NH4Cl
D．H2SO4 H2S CO2
2．有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是__________。
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写
3．判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。
(1)氮气， ________________________________________________________；
氨气， ________________________________________________________。
(2)氯化钠， _____________________________________________________；
HF， ___________________________________________________________。
(3)过氧化氢， ___________________________________________________；
次氯酸， _______________________________________________________。
(4)CaBr2， ________；
CaC2， ______________。
4．写出下列微粒的电子式。
(1)—OH____________________________________________________________________，
H3O＋________________________________________________________________________。
(2)H2S________________________________________________________________________，
N2H4________________________________________________________________________。
(3)NaH________________________________________________________________________，
NaBH4________________________________________________________________________。
三、“10e－”“18e－”微粒的应用
5．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：______________________________、
______________________________________________________________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________________________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：______________________________。
等电子微粒的判断方法
(1)“10电子”微粒：
(2)“18电子”微粒：
考点二 共价键及其参数
1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过__________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。
2．共价键的分类
(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
(2)σ键与π键的比较
(3)根据共价键的极性与否可分为__________(简称极性键)和__________(简称非极性键)。
极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。
(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
3．键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越____，键长越____，分子越稳定。
②
1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )
2．在任何情况下，都是σ键比π键强度大( )
3．σ键能单独形成，而π键不能单独形成( )
4．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转( )
5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )
6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )
一、共价键的类型及数目判断
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。
二、键能、键长与物质稳定性
3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________
______________________________________________________________________________。
4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________________
______________________________________________________________________________。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( )
(2)1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( )
(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )
(5)甲基的电子式：(2020·浙江7月选考，5D)( )
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能 (2020·山东，7A)( )
(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( )
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
A.稳定性：CH4>SiH4
B．键长：C==OC．熔点：CO2D．硬度：金刚石>晶体硅
3．[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________________________________________________________________________。
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带________离子之间的相互作用
原子间通过__________所形成的相互作用
成键粒子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
活泼______与活泼________经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键
______元素原子之间成键
________元素原子之间成键
项目
离子化合物
共价化合物
定义
由________构成的化合物
以_____________形成分子的化合物
构成微粒
化学键类型
一定含有____________，可能含有____________
只含有________
σ键
H2的σ键的形成：
HCl的σ键的形成：
Cl2的σ键的形成：
π键
大π键
苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子再以2个σ键与其他碳原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大π键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同
键型
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度
键强度大，不易断裂
键强度较小，容易断裂
旋转
________旋转
________旋转
成键判断规律
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/ (kJ·ml－1)
347.7
413.4
351
226
318
452
化学键
C—H
Si—H
C==O
C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/ (kJ·ml－1)
411
318
799
358
452
346
222
[复习目标] 1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键的类型及键参数。
考点一 化学键与化合物类型 电子式
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键______与生成物的新化学键________。
2．离子键和共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
4.电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
(2)常见物质电子式的书写
①原子：Na________，Cl________。
②简单离子：Na＋________，F－________。
③复杂离子：NHeq \\al(＋,4)__________，OH－________。
④离子化合物：
MgCl2________________________，
Na2O________________________，
Na2O2________________________。
⑤非金属单质及共价化合物：N2___________________，H2O___________________，H2O2_______________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：_______________________________________________________________。
②共价化合物
如HCl：________________________________________________________________________。
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( )
A．CaCl2 Na2O HI
B．H2O NaNO3 NH3
C．MgCl2 NaOH NH4Cl
D．H2SO4 H2S CO2
2．有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是__________。
化学键与物质类别之间的关系
二、电子式的规范书写
3．判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。
(1)氮气， ________________________________________________________；
氨气， ________________________________________________________。
(2)氯化钠， _____________________________________________________；
HF， ___________________________________________________________。
(3)过氧化氢， ___________________________________________________；
次氯酸， _______________________________________________________。
(4)CaBr2， ________；
CaC2， ______________。
4．写出下列微粒的电子式。
(1)—OH____________________________________________________________________，
H3O＋________________________________________________________________________。
(2)H2S________________________________________________________________________，
N2H4________________________________________________________________________。
(3)NaH________________________________________________________________________，
NaBH4________________________________________________________________________。
三、“10e－”“18e－”微粒的应用
5．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
回答下列问题：
(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：______________________________、
______________________________________________________________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________________________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：______________________________。
等电子微粒的判断方法
(1)“10电子”微粒：
(2)“18电子”微粒：
考点二 共价键及其参数
1．共价键的本质及特征
共价键是原子间通过__________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。
2．共价键的分类
(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
(2)σ键与π键的比较
(3)根据共价键的极性与否可分为__________(简称极性键)和__________(简称非极性键)。
极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。
(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
3．键参数
(1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
①键能越____，键长越____，分子越稳定。
②
1．共价键的成键原子只能是非金属原子( )
2．在任何情况下，都是σ键比π键强度大( )
3．σ键能单独形成，而π键不能单独形成( )
4．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转( )
5．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )
6．分子的稳定性与分子间作用力的大小无关( )
一、共价键的类型及数目判断
1．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．含有π键的分子在进行化学反应时，分子中的π键比σ键活泼
B．在有些分子中，共价键可能只含有π键而没有σ键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。
二、键能、键长与物质稳定性
3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________
______________________________________________________________________________。
4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________________
______________________________________________________________________________。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)( )
(2)1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)( )
(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)( )
(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)( )
(5)甲基的电子式：(2020·浙江7月选考，5D)( )
(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能 (2020·山东，7A)( )
(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)( )
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( )
A.稳定性：CH4>SiH4
B．键长：C==O
3．[2020·浙江7月选考，26(1)(2)](1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)CaCN2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCN2的电子式是________________________________________________________________________。
项目
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
带________离子之间的相互作用
原子间通过__________所形成的相互作用
成键粒子
成键实质
阴、阳离子的静电作用
共用电子对与成键原子间的静电作用
形成条件
活泼______与活泼________经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键
______元素原子之间成键
________元素原子之间成键
项目
离子化合物
共价化合物
定义
由________构成的化合物
以_____________形成分子的化合物
构成微粒
化学键类型
一定含有____________，可能含有____________
只含有________
σ键
H2的σ键的形成：
HCl的σ键的形成：
Cl2的σ键的形成：
π键
大π键
苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子再以2个σ键与其他碳原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大π键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同
键型
σ键
π键
成键方向
沿轴方向“头碰头”
平行或“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜面对称
牢固程度
键强度大，不易断裂
键强度较小，容易断裂
旋转
________旋转
________旋转
成键判断规律
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个是π键
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能/ (kJ·ml－1)
347.7
413.4
351
226
318
452
化学键
C—H
Si—H
C==O
C—O
Si—O
C—C
Si—Si
键能/ (kJ·ml－1)
411
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799
358
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