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第2章 热点强化4 包罗万象的阿伏加德罗常数（NA）（含答案） 2025年高考化学大一轮复习全新方案 讲义
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1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA( )
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA( )
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子( )
(7)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq \\al(＋,4)的数目为0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )
(7)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
练后反思 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．22.4 L·ml－1的适用条件
(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
(1)隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2N2O4等。
(2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
3．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA( )
特殊物质的“组成”和结构特点
(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。
(3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为Oeq \\al(2－,2)、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSOeq \\al(－,4)。
(4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
(5)苯环中不含碳碳双键。
(6)理解一些特殊物质中的化学键数目。
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)向含1 ml FeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
1．(2023·海南，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
2．(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，HCOeq \\al(－,3)数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物中质子数为28NA
3．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的数目为1.0NA
4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA
D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
6．(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)离子数为0.1NA
7．(2020·浙江7月选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnOeq \\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 ml [4MnOeq \\al(－,4)＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5 NA
D．1 L浓度为0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
物质
CnH2n＋2
P4(P—P)
Si(Si—Si)
SiO2(Si—O)
石墨
金刚石
每摩尔含共价键数目
(3n＋1)NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 ml Na2O2
1 ml或NA
1 ml O2
2 ml或2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
1 ml或NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2 ml或2NA
1 ml Fe
3 ml或3NA
1．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA( )
(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
(3)常温常压下，1.4 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA( )
(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子总数为NA( )
(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子( )
(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2 L气体，则线路中通过NA个电子( )
(7)常温常压下，1 ml CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA( )
2．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.1 L 3.0 ml·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq \\al(＋,4)的数目为0.3NA( )
(2)在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA( )
(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
(4)1 ml Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( )
(5)含2 ml H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( )
(6) 0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA( )
(7)密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( )
(8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( )
练后反思 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．22.4 L·ml－1的适用条件
(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。
2．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
(1)隐含的可逆反应
可逆反应不能进行到底，如N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)、Cl2＋H2OHCl＋HClO、2NO2N2O4等。
(2)注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。
①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。
②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。
③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。
④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。
3．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质的“组成”和结构特点
3．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)36 g 18O2中含有10NA个中子( )
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( )
(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( )
(5)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 ml CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( )
(6)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(7)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( )
(8)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( )
(9)26 g乙炔中含有π键的个数为2NA( )
特殊物质的“组成”和结构特点
(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。
(2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。
(3)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为Oeq \\al(2－,2)、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSOeq \\al(－,4)。
(4)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。
(5)苯环中不含碳碳双键。
(6)理解一些特殊物质中的化学键数目。
三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
4．NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，简述判断依据。
(1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 ml Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)向含1 ml FeBr2的溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( )
判断依据：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
1．(2023·海南，6)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA
B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 ml·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA
2．(2023·广东，11)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )
A．1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．体积为1 L的1 ml·L－1 NaHCO3溶液中，HCOeq \\al(－,3)数目为NA
D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 ml Cl－，则混合物中质子数为28NA
3．(2023·全国甲卷，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NA
C．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
D．1.0 L 1.0 ml·L－1的Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的数目为1.0NA
4．(2022·全国甲卷，11)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA
B．2.0 L 1.0 ml·L－1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
C．0.20 ml苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
D．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA
5．(2022·海南，7)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1 ml
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3 NA
D．反应生成的标准状况下气体3.36 L
6．(2021·全国甲卷，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
B．3 ml的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA
C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA
D．1 L pH＝4的0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq \\al(2－,7)离子数为0.1NA
7．(2020·浙江7月选考，19)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnOeq \\al(－,4)＋5HCHO＋12H＋===4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1 ml [4MnOeq \\al(－,4)＋5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数为10－5 NA
D．1 L浓度为0.100 ml·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
物质
CnH2n＋2
P4(P—P)
Si(Si—Si)
SiO2(Si—O)
石墨
金刚石
每摩尔含共价键数目
(3n＋1)NA
6NA
2NA
4NA
1.5NA
2NA
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2(或H2O)
1 ml Na2O2
1 ml或NA
1 ml O2
2 ml或2NA
Cl2＋NaOH
1 ml Cl2
1 ml或NA
Cl2＋Fe
1 ml Cl2
2 ml或2NA
1 ml Fe
3 ml或3NA
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