北京市房山区2025届高三上学期开学测试化学试卷

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第一部分：3×14=42分
第二部分：
15．（10分）
（1）
(2分)
①第一电离能O ＞ S。O和S最外层电子数相同（为同主族元素），电子层数S ＞ O，原子半径S＞O，原子核对最外层电子的吸引作用O＞S (3分)
②V形 (1分)
（3）①4 (1分)
② 4M/NA×a3×10-21 (2分)
（4）贵金属离子提供空轨道可做中心离子，硫代硫酸根中的端基S原子提供孤电子对可以做配位原子，二者形成配位键 (1分)
16.（10分）
（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO3↑+14H2O (2分)
（2）①ac (2分)
② 增大压强、增大氧气浓度、分离SO3 (2分)
①阴 (1分)
②HSO3--2e-+H2O==3H++SO42- (2分)
③废气利用治理污染，Na2SO3循环利用等 (1分)
17．（13分）
（1）乙酸或醋酸 （1分）
（2）羧基、碳氯键（氯原子） （2分）浓硫酸
（3）H2NCH2COOH+C2H5OH H2NCH2COOC2H5+H2O （2分）
（4） （2分）
（5）ab （2分）
（2分）
（7）
（2分）
18.（12分）
（1）加快反应速率 (2分)
（2） (2分)
（3）①使银元素转化为AgCl沉淀 (2分)
② 0.5 (2分)
（4）①pH＜7时，溶液中H+浓度较大，发生SO32-+H+ HSO3-，导致SO32- 浓度降低，
使AgCl+3SO32- +Cl-，逆向移动 (2分)
②角度1：滤液4中含有Cl-，循环使用会导致Cl-浓度增加，AgCl+3SO32- +Cl-，逆向移动 ，减少的生成，不利用银离子浸出。
角度2：由图可知，Cl-浓度增加，银离子总浓度降低，不利用银离子浸出。 (2分)
19（12分）
（1）2Ag++SO42-=Ag2SO4 (2分)
（2）Ag (2分)
（3）①Fe3+与SCN-的反应速率较Ag+与SCN-的快 (2分)
②产生白色沉淀的反应为Ag+ + SCN- === AgSCN↓，该反应限度更大，使SCN-浓度降低，使Fe(SCN)3分解 (2分)
（4）①静置pH=3的 FeSO4溶液，或向其中滴加2ml 的NaNO3溶液，均无明显现象 (2分)
②Ag++Fe2+ Ag + Fe3+
（5） a：石墨电极/Pt 电极
b：酸性 FeSO4 溶液/酸性 Fe2(SO4)3溶液/酸性 FeSO4 与 Fe2(SO4)3 溶液
c：AgNO3 溶液 (1分)
组装好装置后，闭合 K，当灵敏电流计指针不动时，向左池加入较浓 Fe2(SO4)3
溶液，指针偏转，向右池加入较浓 AgNO3 溶液，指针反向偏转 (1分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
B
D
A
A
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
C
B
C
C
D
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3s
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