2025年高考化学一轮复习讲练测第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动（练习）（新教材新含解析答案

这是一份2025年高考化学一轮复习讲练测第02讲化学平衡状态、化学平衡的移动（练习）（新教材新含解析答案，共27页。

01模拟基础练
【题型一】化学平衡状态
【题型二】化学平衡移动
02重难创新练
03真题实战练
题型一 化学平衡状态
（2024·安徽六安·模拟预测）
1．硫元素形成的化合物有着广泛的用途，其中过二硫酸是一种强氧化剂，可用作氧化剂和漂白剂，过二硫酸及其盐都是不稳定的，加热时分解，溶于水会发生一定程度的水解，电解硫酸钾溶液可得过二硫酸钾。氮、硫的氧化物无害化、再利用具有重要意义，可利用下面反应进行氮、硫的氧化物再利用：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-83.6 kJ∙ml−1。下面说法正确的是
A．NO2、SO2体积比保持不变可用来判定平衡状态
B．加压可加快反应速率，使平衡时SO3产量提高
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，若NO2平衡转化率为60%，则平衡常数为2.25
D．NO可直接用NaOH溶液吸收，制取NaNO2
（2024·海南·三模）
2．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1ml和4ml发生上述反应。下列叙述正确的是
A．反应物的总能量小于生成物时总能量
B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动
C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态
D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷
（22-23高三下·海南海口·阶段练习）
3．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
（2023·甘肃·二模）
4．下列实验操作和现象，可得出正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
（2024·安徽·三模）
5．可用作有机合成的氯化剂，在体积为的密闭容器中充入，发生反应：．图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系．下列说法正确的是
A．的
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．时，向体积为的容器中充入，时的转化率大于
D．时，起始时在该密闭容器中充入和各，此时
（23-24高三上·北京丰台·期中）
6．25℃时，向40 mL 0.05 ml/L的溶液中一次性加入10 mL 0.15 ml/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．时向溶液中加入50 mL 0.1 ml/L KCl溶液，平衡逆向移动。
B．E点对应的坐标为(0，0.04)
C．在25℃时该反应的平衡常数为
D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与SCN-的反应是可逆反应
（2024·广西贵港·模拟预测）
7．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入和进行上述反应。的平衡产率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．反应②在较高温度下才能自发进行
B．若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态
C．任意温度下的平衡转化率：
D．平衡时随温度升高先减小后增大
题型二 化学平衡移动
（2024·北京·三模）
8．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，再用盐酸溶解
D．的醋酸溶液加水稀释100倍，
（2024·北京·模拟预测）
9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1ml/L溶液中持续产生气泡
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性
（2024·河北唐山·二模）
10．催化剂a和b均能催化反应。反应历程中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是
A．使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行
B．反应达平衡后，升高温度，P的浓度增大
C．使用催化剂b时，反应体系更快达到平衡
D．使用催化剂a时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
（2024·江苏南通·三模）
11．下列关于反应 的说法正确的是
A．基态V原子核外电子排布为
B．反应达到平衡状态时，
C．使用的目是为了增大的平衡转化率
D．其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
（2024·湖南长沙·三模）
12．已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
（23-24高三上·江苏淮安·期中）
13．催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应：
积炭反应I：
积炭反应II：
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度积碳反应I，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
B．曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
C．积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D．低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体
（2024·北京丰台·二模）
14．利用反应 ，将工业生产中的副产物HCl转化为，可实现氯的循环利用，减少污染。投料比，L(、)、X可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，HCl的平衡转化率随X的变化关系。
下列说法不正确的是
A．
B．
C．a点对应的化学平衡常数的数值为80
D．a点时，保持温度和压强不变，向容器中再充入0.4ml HCl和0.1ml，当再次平衡时HCl的转化率仍为80%
（2024·广东·三模）
15．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是
A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率
B．该反应在内的平均反应速率是
C．该反应在后，容器内总压强不再改变
D．加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示
（2024·湖南长沙·三模）
16．已知：的正反应速率可表示为(为正反应速率常数)，该反应平衡常数的对数与温度的倒数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．增大NO浓度可提高活化分子百分比
B．使用催化剂不会影响正反应速率常数
C．建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变
D．升高温度可提高NO的平衡转化率
（2024·安徽合肥·三模）
17．在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应： △H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，热分解反应过程中H2S转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是
A．H2S热分解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B．时，在0～0.9s之间，H2S分压的平均变化率为35.6
C．生成a ml S2，同时形成4a ml H－S键，说明反应已达平衡
D．等温等压下加入惰性气体越多，H2S平衡转化率会提高
（2024·重庆·模拟预测）
18．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和1ml，发生反应。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．a点对应容器中，反应未达到平衡状态
B．向b点对应容器中再充入一定量，达到新平衡时，的转化率增大
C．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)D．
（2024·黑龙江大庆·三模）
19．在两个相同恒温()恒容密闭容器中仅发生反应： 。实验测得：；；、为速率常数，受温度影响。下列说法错误的是
A．平衡时容器1中再充入一定量的，体积分数增大
B．若将容器1改为恒容绝热条件，平衡时
C．反应刚开始时容器Ⅱ中的
D．当温度改变为时，若，则
（2024·上海·模拟预测）
20．某研究组模拟三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置，发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ·ml-1
(1)在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2mlSO2、1mlO2投料，达平衡时；三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。
(2)下列均能作为容器甲和容器乙达平衡标志的是___________(填字母)。
A．温度不变B．密度保持不变C．压强保持不变D．O2浓度保持不变
(3)400℃，在容器丙中投入4mlSO2、2mlO2进行反应时，放出akJ热量；若在500℃，投入2mlSO2、1mlO2进行反应，放出bkJ热量，则a 2b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
（2024·浙江·高考真题）
21．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
（2024·浙江·高考真题）
22．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
I．
II．
向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
注：乙烯选择性
A．反应活化能：
B．时，反应I的平均速率为：
C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
（2023·广东·高考真题）
23．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
（2023·北京·高考真题）
24．下列事实能用平衡移动原理解释的是
A．溶液中加入少量固体，促进分解
B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深
C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生
（2022·天津·高考真题）
25．向恒温恒容密闭容器中通入2ml 和1ml ，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是
A．的平衡浓度增大B．反应平衡常数增大
C．正向反应速率增大D．的转化总量增大
（2022·浙江·统考高考真题）
26．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
A．实验①，，
B．实验②，时处于平衡状态，
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
B
向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
有砖红色沉淀
麦芽糖已经发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
实验操作
实验现象
结论
A
将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集
气瓶中
鲜花的红色褪去
干燥的氯气具有漂白性
B
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰呈黄色
无色溶液中含钠元素
C
将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应
混合气体呈紫黑色
H2与I2(g)的反应为可逆反应
D
向室温下pH=a的10.0mLHA溶液中加蒸馏水稀释至100.0mL
测得稀释后所得溶液的pH=b
若b-a<1，则HA一定是弱酸
容器编号
物质的起始浓度()
物质的平衡浓度()
Ⅰ
4
0
0
1
Ⅱ
1
2
0.5
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向溶液中加入溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C
温度
将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D
催化剂
向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
温度()
400
500
600
乙烷转化率()
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性()
92.6
80.0
61.8
编号
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40
参考答案：
1．C
【详解】A．不确定两者初始投料比，不确定NO2、SO2体积比是否为变量，其保持不变不可用来判定平衡状态，A错误；
B．反应为气体分子数不变的反应，加压可加快反应速率，但不会使平衡时SO3产量提高，B错误；
C．恒容条件下，投料物质的量比为1：1，假设投料均为1ml，若NO2平衡转化率为60%，反应二氧化氮、二氧化硫0.6ml，平衡时二氧化氮、二氧化硫0.4ml，三氧化硫、一氧化氮0.6ml，则平衡常数为，C正确；
D．NO不和氢氧化钠反应，不可直接用NaOH溶液吸收，D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A错误；
B．恒温、恒压条件下，充入He，容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确；
C．在恒温、恒容条件下进行反应，气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C错误；
D．升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降低，故D错误。
答案选B。
3．C
【详解】A．铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，不能说明铁锈中含有二价铁，因为未反应的HCl也能使KMnO4溶液褪色，A项错误；
B．一方面麦芽糖本身为还原性糖，碱性条件下麦芽糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，另一方面用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物必须在碱性条件下，即加入新制Cu(OH)2悬浊液之前必须先加NaOH溶液至混合液呈碱性，B项错误；
C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液由红棕色变无色，说明气体中含有不饱和烃，不饱和烃与Br2发生了加成反应，C项正确；
D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，该气体为HCl，但不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，氯乙烯的加聚反应为nCH2=CHCl，D项错误；
答案选C。
4．C
【详解】A．将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花中有水分，所以鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，A错误；
B．焰色试验不能用玻璃棒，要用光洁无锈的铁丝或者铂丝，B错误；
C．将物质的量之比为2：1的与混合气体在一定条件下充分反应，过量，还有剩余，则证明与的反应有一定限度，为可逆反应，C正确；
D．室温下的溶液中加蒸馏水稀释10倍，若，则，，可能为弱酸， D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．由图可知，温度升高，平衡时的转化率增大，可知该反应为吸热反应，，A错误；
B．该反应在恒容密闭容器中进行，V不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，则为一个恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是否达到平衡状态，B错误；
C．由图可知，55℃时，在体积为VL的密闭容器中充入，amin时的转化率等于50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL，则气体浓度增大，反应速率加快，所以amin时的转化率大于50%，C正确；
D．由图可知，82℃时的转化率为90%，得出三段式（单位：ml/L）：
平衡常数K=，在该密闭容然中充入和各，此时浓度商Q=1＜K，平衡正向移动，所以，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．t4时刻向溶液中加入50mL 0.1ml/L的KCl溶液，溶液总体积增大，离子浓度减小，化学平衡向离子浓度增大的方向移动，即平衡逆向移动，A正确；
B．40mL 0.05ml/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15ml/L的KSCN溶液，t=0时刻反应尚未开始，溶液总体积为50mL，c(Fe3+)==0.04ml/L，E坐标为(0，0.04)，B正确；
C．从图中可知，平衡时c(Fe3+)=m ml/L，消耗掉Fe3+(0.002-0.05m)ml，则消耗掉SCN-(0.006-0.15m)ml，平衡时c(SCN-)=(3m-0.09)ml/L，生成Fe(SCN)3(0.002-0.05m)ml，平衡时浓度为c=(0.04-m)ml/L，则该反应的平衡常数=，C正确；
D．Fe3+初始物质的量为0.002ml，SCN-初始物质的量为0.0015ml，根据反应的方程式可知Fe3+过量，故即使该反应不是可逆反应，加入KSCN固体后，剩余的铁离子也会与SCN-反应生成Fe(SCN)3，溶液红色加深，无法证明该反应是可逆反应，D错误；
故答案选D。
7．A
【详解】A．由图像信息可知，随着温度的升高的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，又因为该反应是气体分子数减少的反应，，故该反应在较低的温度下能自发进行，A错误；
B．由题干信息可知，反应物质全部为气体，其中反应②为非等体积反应，故若气体平均摩尔质量不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；
C．由题干方程式可知，若只发生反应②，则和的平衡转化率相等，若只发生反应①，则的平衡转化率小于的，现同时发生反应①和反应②，故任一温度下的平衡转化率：，C正确；
D．由题干图像信息可知，的平衡产率随温度的升高一直在减小，而的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D正确；
故选A。
8．A
【详解】A．加入硫酸铜以后，锌置换出铜可以构成原电池，反应速率加快，与平衡移动无关，A错误；
B．转化为的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，混合气体颜色加深，可以用化学平衡移动原理解释，B正确；
C．用溶液浸泡处理水垢，可以转化为，可以用沉淀溶解平衡的原理解释，C正确；
D．醋酸是弱酸，加水稀释会促进电离平衡正向移动，因此的醋酸溶液加水稀释100倍后，大于,即溶液，D正确；
答案选A。
9．B
【详解】A．镁条在水中产生少量气泡后反应停止，在1ml/L溶液中持续产生气泡，是因为氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，Mg与H+反应促进水的电离正向进行，能用平衡移动原理解释，A不选；
B．二氧化锰与稀盐酸共热不产生氯气，与浓盐酸共热产生氯气，是因为浓盐酸中HCl的浓度大，HCl的还原性更强，能发生氧化还原反应，不能用平衡移动原理解释，B选；
C．在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，充分溶解后溶液变为蓝绿色，是因为发生了反应，能用平衡移动原理解释，C不选；
D．在氯水中加入少量碳酸钙，可以增强氯水的氧化性，是因为碳酸钙和溶液中的H+反应促进氯气和水的反应正向进行，能用平衡移动原理解释，D不选；
故选B。
10．C
【详解】A．根据图中信息得到使用催化剂a和b，反应历程都分4步进行，故A正确；
B．根据图中信息得到该反应是吸热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动，则P的浓度增大，故B正确；
C．使用催化剂b时，活化能更大，则反应速率较慢，反应体系更慢达到平衡，故C错误；
D．使用催化剂a时，前两步反应速率较快，而第三步反应速率较慢，因此反应过程中更容易积累到M物质，因此M所能达到的最高浓度更大，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．B
【详解】A．V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为，A项不符合题意；
B．反应达到平衡状态时，，B项符合题意；
C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C项不符合题意；
D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项不符合题意；
故正确选项为B。
12．C
【详解】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误；
B．使用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误；
C．因为反应正方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度有关，C正确；
D．根据图像分析lg K随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转化率减小，D错误；
故选C。
13．B
【分析】起始按投料比通入甲烷和CO2，即起始时无CO和C，随着反应的进行CO和C的物质的量从0开始增大，所以曲线C、D分别表示CO和C的其中一种；重整反应的热化学方程式=II-I，对应的ΔH=ΔHII-ΔHI= + 247 kJ·ml-1，即重整反应和积炭反应均为吸热反应，升高温度CH4参与的反应平衡均正向移动，所以平衡时CH4的物质的量随温度升高而降低，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：1消耗、积炭反应Ⅰ生成CO2、积炭反应II消耗CH4，所以平衡时CH4的物质的量小于CO2，所以曲线B表示CH4，曲线A表示CO2；由于重整反应和积炭反应II均为吸热反应，在温度低于600℃以前升温，平衡右移，若反应I左移，则n(CO2)应明显减小，与图像不符，所以升温反应I右移，即C的物质的量在最初多于CO，所以曲线D表示CO，则曲线C表示C。
【详解】A．升高温度，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．起始按投料比通入甲烷和CO2，即起始时无CO和C，随着反应的进行CO和C的物质的量从0开始增大，所以曲线C、D分别表示CO和C的其中一种，重整反应中CO2和CH4以物质的量之比1：1消耗、积炭反应Ⅰ生成CO2、积炭反应II消耗CH4，所以平衡时CH4的物质的量小于CO2，所以曲线B表示CH4，故B正确；
C．催化剂失活会导致反应速率降低，但不会影响转化率，故C错误；
D．根据以上分析可知，曲线B表示CH4、曲线A表示CO2、曲线D表示CO、曲线C表示C，图像显示低于600℃时，降低温度C的物质的量减小，即降低温度有利于减少积炭的量，但降低温度(如600℃-500℃)CO2的物质的量增大，即没有去除CO2气体，故D错误；
故答案为：B。
14．C
【分析】，正向放热，升高温度则HCl的转化率增大，正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，综合对比可知X代表温度，L代表压强且L1＞L2。
【详解】
A． 催化剂不影响焓变，该反应熵减，能自发进行则为放热反应，△H＜0，故A正确；
B．L表示压强，反应正向体积减小，增大压强平衡正向移动，HCl的转化率增大，因此L1＞L2，故B正确；
C．设起始时，则起始时，a点HCl的转化率为80%则转化氯化氢的物质的量为3.2ml，可列三段式，平衡常数为，体积未知无法计算，故C错误；
D．a点时，保持温度和压强不变，则平衡常数不变，向容器中再充入0.4ml HCl和0.1ml，HCl和O2增加量之比和起始投料比相等，又是恒压条件，与原平衡为等效平衡，因此当再次平衡时HCl的转化率仍为80%，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误；
B．由图可知，1min时，氢气的物质的量为6ml，由方程式可知，0∼1min内二氧化碳的反应速率为≈0.33 ml/(L·min)，故B错误；
C．由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的物质的量都为2ml，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确；
D．加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．增大反应物浓度可提高单位体积内活化分子数，但不能改变活化分子百分比，A错误；
B．使用催化剂会加快反应速率，从速率方程上看是通过对速率常数k的影响来实现的，B错误；
C．因为反应正方向为气体分子数减小的反应，建立平衡后，压缩体积平衡正向移动但平衡常数K不变，因为K仅与温度有关，C正确；
D．根据图像分析lg K随温度升高而减小，说明正反应放热，所以升高温度NO的平衡转化率减小，D错误；
故选C。
17．B
【分析】在1373K、100kPa反应条件下，H2S可以发生热解反应： △H＞0。对于分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19的H2S－Ar混合气，Ar的物质的量越大，混合气中H2S的浓度越小，平衡正向移动的程度越大，则曲线由下往上依次为分别为4∶1、1∶1、1∶4、1∶9、1∶19。
【详解】A．该反应为吸热反应，，因此活化能，故A正确；
B．时，反应进行到0.9s，H2S转化率为0.32，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1ml和4ml，列出三段式：，此时H2S的压强为，H2S的起始压强为，则H2S分压的平均变化率为，故B错误；
C．生成a ml S2，同时形成4a ml H－S键即生成2a ml H2S，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故C正确；
D．H2S热分解反应为气体分子数增加的反应，故等温等压下加入惰性气体，平衡会向正反应方向移动，以达到新的平衡，H2S平衡转化率会提高，故D正确；
故选B。
18．D
【分析】图中b点NO2的转化率最高，则温度为T℃时，b点恰好达到平衡状态，由于ab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积的增大，NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行；
【详解】A．据分析，a点对应容器中，反应达到了平衡状态，A错误；
B．向b点对应容器中再充入一定量NO2，相当于增大压强，平衡逆向移动，达到新平衡时，NO2的转化率减小，B错误；
C． 缩小c点对应容器的体积增大压强，若在bc曲线上任何一点，反应均正向进行，v(正)＞v(逆) ，C错误；
D．a点时反应达到平衡，NO2转化率为40%，则；T℃时，该反应的化学平衡常数为=，b点时反应三段式为：，则T℃时，该反应的化学平衡常数为=得，则有V1：V2=1：72，D正确；
答案选D。
19．A
【详解】A．平衡时容器1中再充入一定量的，相当于增大压强，平衡逆向移动，体积分数减小，A错误；
B．该反应为吸热反应，若将容器1改为恒容绝热条件，反应过程中容器的温度降低，平衡逆向移动，平衡时，B正确；
C．容器Ⅰ平衡时，=1ml/L，=4ml/L，=2ml/L，平衡常数K==64，容器Ⅱ开始时Qc==8D．时K=64；根据、，可知K=，当温度改变为时，若，即K=1，正反应吸热，则，故D正确；
故选A。
20．(1)丙>甲>乙
(2)CD
(3)>
【详解】（1）乙因为是绝热容器，该反应为放热反应，所以相对于甲，乙中温度比甲高，升高温度平衡逆向移动，的转化率降低；比较甲、丙，该反应为气体体积减小的反应，丙在恒压的条件下，甲相对于丙，相对于减小压强，平衡逆向移动，的转化率降低，综上所述，三个容器中的转化率从大到小的顺序为：丙>甲>乙，故答案为：丙>甲>乙；
（2）A．甲为恒温恒容的密闭容器，所以温度一直保持不变，则温度不变不能用于判断该反应是否处于平衡状态，故A不选；
B．甲、乙均为恒容密闭容器，又由于该反全为气体参加的反应，所以在恒容的密闭容器中密度始终保持不变，故B不选；
C．在恒容的密闭容器中，该反应为非等体积反应，所以压强不变时，该反应处于平很状态，故选C；
D．一定条件下，当时，反应体系中所有参加反应的物质的物质的量或浓度保持恒定不变，则O2浓度保持不变可用于判断该反应是否处于不平衡状态，故选D；
故答案选CD；
（3）丙为恒温恒压的密闭体系，所以相同温度下在容器丙中分别投入4mlSO2、2mlO2和2mlSO2、1mlO2进行反应平衡不发生移动；则所释放的能量前者为后者的两倍；若前者反应温度为400℃，后者反应温度为500℃，且该反应为放热反应，所以平衡逆向移动，则前者释放的能量大于后者的两倍，故答案为：>；
21．C
【详解】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡 ，且该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；
B．反应2HIH2+I2为反应前后气体总体积不变的可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入，平衡不发生移动，气体颜色不变，应得到的结论是：对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，恒温恒容时，改变压强平衡不移动，B错误；
C．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；
D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；
答案选C。
22．D
【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ<Ⅱ，A正确；
B．由表可知，500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质的量为2ml×9.0%=0.18ml，而此温度下乙烯的选择性为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18ml×80%=0.144ml，根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为0.144ml，则反应I的平均速率为：，B正确；
C．其他条件不变，平衡后及时移除，反应Ⅰ正向进行，可提高乙烯的产率，C正确；
D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后CO2转化率提高，C2H6转化率降低，D错误；
答案选D。
23．C
【详解】A．由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；
C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；
D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确；
故选C。
24．B
【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；
B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；
C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；
D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误；
故选B。
25．B
【详解】A．平衡后，再通入一定量，平衡正向移动，的平衡浓度增大，A正确；
B．平衡常数是与温度有关的常数，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．通入一定量，反应物浓度增大，正向反应速率增大，C正确；
D．通入一定量，促进二氧化硫的转化，的转化总量增大，D正确；
故选B。
26．C
【详解】A．实验①中，0~20min，氨气浓度变化量为2.4010-3ml/L-2.0010-3ml/L=4.0010-4ml/L，v(NH3)==2.0010-5ml/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=v(NH3)=1.0010-5ml/(L·min)，A正确；
B．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.0010-4ml/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.0010-4ml/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B正确；
C．实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.0010-4ml/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C错误；
D．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；
答案选C。