广东省部分学校2024-2025年高三上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份广东省部分学校2024-2025年高三上学期开学考试化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学用语表示正确的是， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 Na-23 I-127 Bi-209
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 广东有众多非物质文化遗产，如粤绣、剪纸、陶瓷、藤编等。下列说法不正确的是
A. 粤绣用的“线”是由蚕丝纤维制成的，属于天然高分子蛋白质纤维
B. 剪纸的“纸”是由植物纤维经过加工制成的，是人工高分子化合物
C. 陶瓷是以黏土为主要原料，经过高温烧制形成的无机非金属材料
D. 藤编使用的藤条是由植物的茎部组成的，是有机高分子材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．蚕丝主要含有蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，故A项正确；
B．植物纤维属于天然高分子化合物，故B项错误；
C．陶瓷硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故C项正确；
D．藤编使用藤条主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故D项正确；
故答案选B
2. “嫦娥五号”探测器从月球采集的样品中发现了一种新的水合矿物，其化学式可表示为。关于这种矿物，下列说法正确的是
A. 该矿物中的水分子与地球上的液态水形态相同
B. 该矿物属于碱式盐
C. 该矿物中阳离子与阴离子的数目之比为
D. 该矿物中和的质子数相同但中子数不同
【答案】D
【解析】
【详解】A．该矿物中的水分子与地球上的液态水形态不相同，前者是固态，后者是液态，故A错误；
B．该矿物属于复盐，故B错误；
C．该矿物中阳离子有、、、、Mg2+，阴离子有，可知阳离子与阴离子的数目之比为5：3，故C错误；
D．和的质子数均为17，但中子数分别是20、18，故D正确；
故答案选D。
3. 在日常生活中，下列应用与高分子化学密切相关的是
A. 利用太阳能电池发电B. 人工合成塑料材料
C. 金属氧化物制作电子元件D. 普通玻璃的制造
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用太阳能电池发电，是太阳能转化为电能，与高分子化学无关，A错误；
B．人工合成塑料是高分子材料，与高分子化学有关，B正确；
C．金属氧化物不是高分子，与高分子化学无关，C错误；
D．制普通玻璃的原料为碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，与高分子化学无关，D错误；
故选B。
4. 下列实验装置对应的操作正确的是
A. 加热NaOH溶液B. 制备乙酸乙酯
C. 从碘水中萃取并分液提取碘D. 制备溴苯并证明发生取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．陶瓷蒸发皿中含有二氧化硅，能与NaOH溶液反应，A错误；
B．应使用饱和碳酸钠溶液且导管在液面上，B错误；
C．碘在水中溶液度小于在四氯化碳中，且水与四氯化碳不互溶，四氯化碳的密度大于水，可以用萃取并分液的方法提取碘，C正确；
D．Br2易挥发，挥发引入的Br2也能使AgNO3溶液产生浅黄色沉淀，D错误；
故选C。
5. 以下关于物质结构与性质的描述，正确的是
A. 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化
B. NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中
C. 金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式
D. 分子呈V形，分子间有氢键，沸点比的低
【答案】A
【解析】
【详解】A．中心原子价层电子对数为3+125-3×1=4，且含有1个孤电子对，呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化，A正确；
B．NaCl晶体是离子晶体，和以离子形式存在于晶胞中，B错误；
C．金刚石和‌石墨的性质不同，是因为它们的原子排列方式不同，C错误；
D．分子呈V形，分子间有氢键，氢键会使沸点升高，则的沸点比的高，D错误；
故选A。
6. 尘埃落在平整的铁制品的表面上，水蒸气在尘粒下形成薄水层，尘粒覆盖的中心部分供氧较少，而在尘粒的边缘有较多的，实际腐蚀情况如图。下列说法不正确的是
A. 空气中含有、会加快腐蚀
B. 铁制品被腐蚀的最终产物是FeO
C. 铁制品的溶解主要发生在尘粒的中部
D. 边缘区反应为
【答案】B
【解析】
【详解】A．、会与空气中的水分子反应生成碳酸和亚硫酸，会加快铁的腐蚀，A正确；
B．铁制品被腐蚀的最终产物是，B错误；
C．根据题目所给图可知，铁制品的溶解主要发生在尘粒的中部，C正确；
D．根据题目所给图分析，边缘区氧气氧化铁的反应为，D正确；
故选B。
7. 某班级同学在学习金属元素的性质和应用时，进行了一系列实验和讨论。结合他们的学习成果，下列说法不正确的是
A. 镁条在空气中燃烧会发出刺眼的白光，可应用于照明弹和烟火制造
B. 钠和钾与水的反应非常剧烈，在日常生活中很少被直接应用
C. 钙是建筑材料水泥和玻璃的主要成分，且钙离子对人体健康有重要作用
D. 铜因其优良的导电性和导热性，在电力、电子、建筑等领域有广泛的应用
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁条在空气中燃烧会发出刺眼的白光，可用于制造照明弹和烟火，故A项正确；
B．钠和钾的金属活动性强，与水的反应非常剧烈，日常生活中很少被直接应用，故B项正确；
C．建筑材料水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐，故C项错误；
D．铜具有优良的导电性和导热性，广泛应用于电力、电子、建筑等领域，故D项正确；
故答案选C。
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态铁原子价电子的轨道表示式：
B. 电子式表示NaH的形成过程：
C. 的键电子云轮廓图：
D. 次氯酸的结构式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态铁原子价电子的电子排布式为3d64s2，价电子的轨道表示式： ，A错误；
B．NaH是离子化合物，电子式表示NaH的形成过程：，B错误；
C．中C原子杂化方式为sp，未杂化的p轨道“肩并肩”重叠形成键电，电子云轮廓图：，C正确；
D．次氯酸是共价化合物，结构式为，D错误；
故选C。
9. 球磨-点击化学在氧化铝负载铜表面高效进行，具有缩短时间、降温并减少催化剂的作用，产率高达96%。下列说法正确的是
A. a、b、c均可以发生加成反应B. a通过水解反应得苯酚
C. b的名称是苯乙烯D. c中有2个碳原子具有手性
【答案】A
【解析】
【详解】A．a、b、c均含有苯环，可以发生加成反应，A正确；
B．a通过水解反应得到的是苯甲醇，得不到苯酚，B错误；
C．b的名称是苯乙炔，C错误；
D．c中不含有手性碳原子，D错误；
答案选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 25℃，时，4g氦气所含分子数为
B. 4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为
C. 100mL的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为
D. 1ml与足量水蒸气反应转移电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．氦气是单原子分子，4g氦气物质的量为1ml，含有的分子数目为NA，故A正确；
B．未说明混合气体所处的状态，不能进行计算，故B错误；
C．盐酸和醋酸的物质的量均为0.2ml，但醋酸为弱酸，在溶液中部分电离，所以醋酸溶液中H+数目小于0.2NA，故C错误；
D．Na2O2与足量水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，反应为：，Na2O2中-1价氧既可以升高到0价，又可以降低到-2价，因此1ml Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA，D错误；
故答案选A。
11. 和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是
A. 制备氯气可以采用浓盐酸与反应
B. A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性
C. A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D. 试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀
【答案】D
【解析】
【分析】左侧装置制备和检验SO2的性质，A-1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A-2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B-1为淀粉-KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-2为品红溶液，可以检验Cl2的氧化性，B-3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的酸碱性。
【详解】A．浓盐酸与需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，故A错误；
B．A-2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，B-2品红溶液褪色是由于Cl2的氧化性，故B错误；
C．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C错误；
D．试剂瓶C中，Cl2能将SO2氧化为硫酸，与氯化钡溶液发生反应，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故答案选D。
12. 前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为，Y的最高能级单电子数是W的3倍，Z与W的单电子数、最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是
A. X元素的第一电离能高于其相邻元素
B. X和Y与氯原子都可以结合成五氯化物
C. Y原子核外电子有9种空间运动状态
D. Z在元素周期表中的第四周期第ⅠB族
【答案】B
【解析】
【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则W、X、Y、Z四种元素分别在第一、第二、第三、第四周期，W为H元素。X的价电子排布式为，，s能级的原子轨道上最多填充2个电子，可知x=2，则X的价层电子排布为2s22p3，则X为N元素。基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为第三周期，且有3个单电子，Y为P元素。Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于第ⅠA族，则Z为Cu。所以W、X、Y、Z分别为H元素、N元素、P元素、Cu元素，据此回答。
【详解】A．由于N元素2p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，N元素的第一电离能高于其相邻C元素、O元素，A正确；
B．因为N原子只有两个电子层，L电子层是没有d轨道的，所以N原子上的孤对电子不能拆开，形成五个未成对电子来成键，故无法形成NCl5，B错误；
C．P核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，轨道表示式为，每个原子轨道上电子具有相同的空间运动状态，P原子的电子填充了9个不同的原子轨道，因此其核外电子有9种空间运动状态，C正确；
D．Cu为29号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，D正确；
故选B。
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铜在碱性溶液中生成沉淀氢氧化铜，但与能和氨水反应生成络合离子没有因果关系，A错误；
B．金属钠容易被空气中的氧气氧化导致表面变暗，与金属钠与水反应生成氢气没有因果关系，B错误；
C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾，导致铜丝质量减小，C错误；
D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D正确；
故选D。
14. “价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是
A. 铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W
B. 工业制硝酸的基础是X到Y
C. 雷雨天空气中存在的物质转化：
D. 汽车尾气处理中可能涉及反应：
【答案】A
【解析】
【分析】X为含-3价N元素的氢化物，X为NH3，Z为含+5价N元素的酸，Z为HNO3，W为含-3价N元素的碱，W为NH3·H2O，Y为+2价氧化物，Y为NO。
【详解】A．铵盐中N元素为-3价，X是NH3，其中N元素也为-3价，故铵盐通过氧化还原反应不会得到X，A错误；
B．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，NH3催化氧化生成NO，故工业制硝酸的基础是X到Y，B正确；
C．N2在放电的条件下会和O2反应生成NO，NO和O2会反应得NO2，故产生氮氧化物NOx，溶于水可以生成硝酸，题中所给转化关系正确，C正确；
D．汽车尾气中有害气体主要为NO和CO，通过催化剂转化为无害气体N2和CO2，选项所给方程式正确，D正确；
本题选A。
15. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应Ⅱ速率更快
B. 反应Ⅱ是放热反应，但是反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的
C. 铜催化剂不参与反应过程，但是会影响反应速率
D. CO在反应中生成又消耗，但CO并不是催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．由右图可知，反应I的活化能大于反应Ⅱ，所以反应Ⅱ反应速率更快，故A项正确；
B．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应，由图可知，反应Ⅱ生成物具有总能量高于反应Ⅰ中反应物所具有的总能量，则反应Ⅰ和Ⅱ总的反应过程是吸热的，故B项正确；
C．催化剂会参与反应过程，能加快反应速率，故C项错误；
D．CO(g)在反应中生成又消耗，则该物质为中间产物，不是催化剂，故D项正确；
故答案选C。
16. 合成甲醚的反应：，实现了二氧化碳资源化利用。在相同容器和催化剂的作用下，该反应在投料比分别为1.5、3.0时，测得的平衡转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的
B. 代表投料比为1.5的是曲线I
C. 图中A、B、C、D各点，不可能同一时刻到达平衡
D. 反应平衡常数：
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应的，A错误；
B．相同温度下，投料比越大，的平衡转化率越大，故代表投料比为1.5的是曲线Ⅱ，B错误；
C．图中A、B、C、D各点，的平衡转化率不同，速率也不同，有可能同一时刻到达平衡，C错误；
D．该反应的，升高温度，K值减小，反应平衡常数：，D正确；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17. 过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究和NaI反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。
（1）配制250mL的NaI溶液，需要称取NaI固体_______g，该过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒和烧杯外，还需要下图中的_______(填写仪器编号)。
A． B． C． D．
（2）与NaI在水溶液中反应的离子方程式为①，该过程中，_______(填元素符号)被还原。
【查阅资料】反应①的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应①的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应①进行的同时，也会发生反应：(反应速率极快)②。
（3）反应体系中加入淀粉溶液的目的是_______。
（4）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为，记录淀粉变蓝的时间为，则反应①中以表示的平均化学反应速率_______(用含c和t的式子表示)。
【实验内容】室温下，用浓度均为的、NaI、和，的以及0.2%的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。
（5）根据表中信息，补充数据：m=_______，n= _______。
（6）上述实验_______(填序号)是探究NaI物质的量浓度对该化学反应速率的影响。
【数据处理并得出结论】
（7）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值_______。
（8）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响_______(请填写“>”“<”或“=”)。
【答案】（1） ①. 7.5 ②. AC
（2）S （3）作为反应的指示剂
（4）
（5） ①. 20 ②. 10
（6）I、IV和V （7）
（8）=
【解析】
【分析】该实验的实验目的是查阅资料、设计实验探究过二硫酸钾和碘化钠反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系，通过实验得到的数据分析得到反应中过二硫酸钾的浓度和碘离子的浓度对反应速率的影响相同的实验结论。
【小问1详解】
配制250mL0.20ml/L碘化钠溶液，需要称取碘化钠固体的质量为0.20ml/L×0.25L×150g/ml=7.5g，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、量筒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，用不到分液漏斗和锥形瓶，故选AC，故答案为：7.5；AC；
【小问2详解】
由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，故答案为：S；
【小问3详解】
由题意可知，反应①生成的碘会与溶液中的硫代硫酸根离子迅速发生反应②，溶液中硫代硫酸根离子完全反应后，反应①生成的碘才与淀粉溶液作用呈现蓝色，所以反应体系中加入淀粉溶液的目的是作为反应的指示剂，故答案为：作为反应的指示剂；
【小问4详解】
由题意可知，淀粉变蓝的时间为ts，由方程式可得如下转化关系：S2O—I2—2S2O，则ts内过二硫酸钾溶液的反应速率为=，故答案为：；
【小问5详解】
由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ探究过二硫酸钾的浓度对反应速率的影响，实验I、IV和V探究碘化钠溶液的浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，实验时混合溶液的总体积应保持50mL不变，则m=20、n=50—40=10，故答案为：20；10；
【小问6详解】
由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ探究过二硫酸钾的浓度对反应速率的影响，实验I、IV和V探究碘化钠溶液的浓度对反应速率的影响，，故答案为：I、IV和V；
【小问7详解】
由表格数据可知，实验Ⅰ、IV和V的混合溶液中碘化钠溶液的浓度为=0.08ml/L、=0.04ml/L、=0.02ml/L，过二硫酸钾的反应速率分别为17.06×10—6 ml/(L·s)、8.57×10—6 ml/(L·s)、4.21×10—6 ml/(L·s)，由实验IV和V可得：()b=，解得b=1，则表示碘离子浓度与过二硫酸钾的反应速率关系的示意图为，故答案为：；
【小问8详解】
由表格数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ探究过二硫酸钾的浓度对反应速率的影响，由实验Ⅱ、Ⅲ可得：()a=，解得a=1，a、b数值相等，则过二硫酸钾的浓度和碘离子的浓度对反应速率的影响相同，故答案为：=。
18. 铋(Bi)及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣(主要含、Ag、As、Au和少量的Pb、Ca等元素)中提取铋及贵金属银和金的工艺如图。已知：的氧化性强于。
（1）Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，其基态原子的价层电子排布式为_______。
（2）“酸溶”时，以形式进入浸出液中，反应的离子方程式为_______。
（3）在溶液中会发生水解反应，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时NaOH的作用：_______。
（4）经过“酸溶”后，Au和Ag在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中Au转化为，“操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。
A. B. C. NaOHD. NaCl
（5）“脱砷”时，会转化为可溶的，该过程发生反应的化学方程式为_______。
（6）用Fe“还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下，Bi的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后Bi的沉淀率逐渐减小的原因：_______。
（7）合金化合物是一种优异的半金属量子材料，其一种晶胞结构以及晶胞参数如图所示(部分金属键省略)。该晶胞中含Na原子_______个，该晶胞的密度为_______(列出表达式即可)。
【答案】（1）
（2）
（3）中和水解时产生的，促进水解正向进行生成BiOCl沉淀 （4）AB
（5）
（6）时间过长，溶液中的被空气氧化为，生成的将Bi重新氧化进入溶液中
（7） ①. 6 ②.
【解析】
【分析】酸溶过程中Ag、Au不溶于酸，成为滤渣，转化为，As转化为砷酸盐，在溶液中会发生水解反应，加入氢氧化钠溶液促进水解，经过，除去As元素，脱砷渣经过重溶再加入Fe还原得到Bi，据此分析解题。
小问1详解】
Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，其基态原子的价层电子排布式为：；
【小问2详解】
“酸溶”时，以形式进入浸出液中，溶液中含有大量氢离子，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
氢氧化钠与氢离子反应，中和水解时产生的，，促进水解正向进行生成BiOCl沉淀；
【小问4详解】
“溶金”的过程中Au转化为，Au为+3价，“操作I”之后可以重新得到金粉，需要降低化合价，加入还原剂，则X可能是AB；
【小问5详解】
“脱砷”时，与氧气和氢氧化钠会转化为可溶的和水，该过程发生反应的化学方程式为：；
【小问6详解】
一段时间后Bi的沉淀率逐渐减小的原因是：时间过长，溶液中的被空气氧化为，生成的将Bi重新氧化进入溶液中；
【小问7详解】
Na+个数：；晶胞体积为：cm3，1nm=10-7cm，该晶胞的密度为g⋅cm−3。
19. 具有还原性、碱性，而且能提供孤电子对形成配合物，在多种反应中具有广泛应用。
（1）选择性催化还原技术可以用来减少柴油车尾气中氮氧化物的排放，其主要反应如下：
(标准SCR反应)
(快速SCR反应)
①有存在条件下，反应中可能发生的催化氧化生成NO的副反应，其化学方程式为_______。
②为了更高效除去柴油车尾气中的，在SCR反应前将部分NO氧化为至关重要，反应的_______(用和列式表达)。
③某催化剂可加快NO催化氧化的反应速率，当温度和NO的浓度恒定时，初始反应速率与浓度的关系如图1所示，催化剂表面的活性位点用*标示，首先会吸附在催化剂表面分解为O原子形成O—*结构，则该催化机理可能是_______(选“A”或“B”)。
A． B．
（2）我国科研人员开发了一种全新电化学方法，设计一种钉配合物催化的氧化直接高效选择性合成，其合成原理如图2所示。
①电极N是电解池的_______极。
②该电解池的总反应方程式为_______。
③在电化学领域还有很多应用，请写出一种在原电池中的可能用途：_______。
（3）溶液中能与很多金属阳离子形成配合物，配合物稳定常数可以用来描述配体与配离子之间相互作用强度，其定义如下(M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量)：

①银氨溶液中，_______(填写表达式)。
②通过计算说明0.05mlAgCl能否完全溶解于体积为1L、浓度为的氨水中：_______。(已知：，，忽略的电离)
【答案】（1） ①. ②. ③. B
（2） ①. 阳 ②. ③. 氨氧燃料电池(或氨液流电池)
（3） ①. ②. AgCl溶于氨水的离子方程式：；该沉淀溶解反应的平衡常数。假设0.05mlAgCl已经完全溶解于体积为1L、浓度为的氨水中，上述反应的，故上述反应的化学平衡不会逆向移动产生沉淀，因此0.05mlAgCl会完全溶解
【解析】
【小问1详解】
①有存在条件下，的催化氧化生成NO的化学方程式为；
②根据盖斯定律，①-2×②可得的反应，；
③从化学键断裂和形成角度，NO和O2需要先吸附在催化剂表面分解形成O—*和，故选B；
【小问2详解】
①M极由，化合价降低，M为阴极，，化合价升高，N为阳极；
②该电解池通入，生成，总反应方程式为；
③在电化学领域还有很多应用，请写出一种在原电池中的可能用途：氨氧燃料电池的燃料(或氨液流电池；
【小问3详解】
①银氨溶液中，；
②AgCl溶于氨水的离子方程式：；该沉淀溶解反应的平衡常数，假设0.05mlAgCl已经完全溶解于体积为1L、浓度为的氨水中，，，，上述反应的，故上述反应的化学平衡不会逆向移动产生沉淀，因此0.05mlAgCl会完全溶解。
20. 含氮杂环化合物的合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯酚为主要有机原料合成ⅸ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
（1）化合物ⅱ的分子式为_______；其分子中所含官能团的名称为_______。
（2）反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%。则M为_______(填化学式)。
（3）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）化合物ⅷ的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。
a．能发生水解反应； b．能发生银镜反应； c．苯环上只有两个取代基。
（5）关于反应⑦的说法中，正确的有_______(填序号)。
A. 反应物ⅳ中碳原子杂化方式相同
B. 反应过程中，有C—O键和C=O键断裂
C. 正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性
D. 产物ⅸ中新形成的五元杂环不能发生水解反应
（6）以丙烯醛和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
i．最后一步反应中，含有苯环的反应物为_______(写结构简式)。
ii．相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为_______。
【答案】（1） ①. ②. 硝基、醛基
（2）HCN （3） ①. ②. 氧化反应 ③. (或)
（4） （5）BC
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】发生加成反应生成，中醛基催化氧化成羧基，生成，与甲醇发生酯化反应生成；与HCN反应生成，反应生成，与CH3OH反应生成，、、反应生成。
【小问1详解】
①由化合物ⅱ的结构式可知，其分子式为：C3H5O3N，故答案为：C3H5O3N；
②化合物ⅱ分子中所含官能团的名称为：硝基、醛基，故答案为：硝基、醛基；
【小问2详解】
在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%，由化合物ⅵ和化合物V的结构式可知，M为HCN，故答案为：HCN；
【小问3详解】
①与新制碱性Cu(OH)2悬浊液，在加热条件下反应化学方程式为：，反应生成的新结构为：，故答案为：；
②由①可知，该反应为氧化反应，故答案为：氧化反应；
③与HBr在加热条件下发生加成反应，化学方程式为：或 ，则生成新结构为：或，故答案为：或；
【小问4详解】
化合物ⅷ的分子式为：C8H8O2，其芳香族同分异构体中，能发生水解反应说明含有酯基，能发生银镜费用说明含有醛基，苯环上只有两个取代基且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为3:3:2:1的结构简式为，故答案为：；
【小问5详解】
A．反应物ⅳ中碳原子杂化方式有sp2、sp3杂化，不相同，故A项错误；
B．反应过程中，有C—O键和C=O键断裂，故B项正确；
C．正丁胺中N原子具有一对孤电子对，能够接受质子，则其显碱性，故C项正确；
D．产物ⅸ中新形成的五元杂环中酰胺基可以发生水解反应，故D项错误；
故答案选BC。
【小问6详解】
①根据化合物X的结构式可知，最后一步反应中，含有苯环的反应物为，故答案为：；
②涉及羧基与甲醇的酯化反应的化学方程式为：，故答案为：。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
氯化铜在碱性溶液中生成沉淀
能与氨水反应生成络合离子
B
金属钠与水反应生成氢气
金属钠表面变暗
C
铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾
铜丝质量增加
D
氯化铵受热易分解
可用加热法除去氯化钠中的氯化铵
序号
/mL
/mL
/mL
/mL
/mL
/mL
/
I
20
20
0
0
8
2
II
10
m
10
0
8
2
III
5
20
15
0
8
2
IV
20
10
0
n
8
2
V
20
5
0
15
8
2
序号
反应试剂和条件
反应形成的新结构
反应类型
a
新制碱性悬浊液，加热
_______
_______
b
HBr，加热
_______
加成反应