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    (人教版)高考化学一轮复习讲义课件第12章热点强化23 多曲线、多含义坐标系图像分析(含解析)
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    这是一份(人教版)高考化学一轮复习讲义课件第12章热点强化23 多曲线、多含义坐标系图像分析(含解析),共23页。

    解答复杂图像题应注意的几个要点
    (2)pH:可以得出c(H+);通过比较溶质的物质的量浓度可判断是强电解质或弱电解质。(3)交点:相交的两种物质的某量相等,常进行相互代换用于计算。(4)pH=7:常温下表示溶液显中性,此时,c(H+)=c(OH-),在等式中常进行抵消。
    (5)数据与浓度符号的转化:在坐标图中,标明了某种物质的量,一般要用标明的量进行分析。(6)守恒:元素守恒,电荷守恒,质子守恒。
    1.(2020·山东,15改编)25 ℃时,某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 ml·L-1,lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO-)、lg c(H+)和lg c(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-)B.N点时,pH=lg KaC.该体系中,c(CH3COOH)=      ml·L-1D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大
    随着溶液碱性的增强,c(CH3COOH)减小,c(CH3COO-)增大,故MN线表示lg c(CH3COO-),NP线表示lg c(CH3COOH),MO线表示lg c(H+),OP线表示lg c(OH-)。O点时,c(H+)=c(OH-),A项错误;
    溶液pH增大,碱性增强,CH3COO-的水解程度减小,D项错误。
    2.(2020·全国卷Ⅰ,13)以酚酞为指示剂,用0.100 0 ml·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数:δ(A2-)=下列叙述正确的是A.曲线①代表δ(H2A),曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.200 0 ml·L-1C.HA-的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)
    根据图像可知,滴定终点消耗NaOH溶液40 mL,H2A是二元酸,可知酸的浓度是0.100 0 ml·L-1,B项错误;起点溶液pH=1.0,c(H+)=0.100 0 ml·L-1,可知H2A第一步电离是完全的,溶液中没有H2A,所以曲线①代表δ(HA-),曲线②代表δ(A2-),A项错误;
    滴定终点时,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),以酚酞为指示剂,说明滴定终点时溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D项错误。
    x1时,氨的去除率为100%、总氮残余率为5%,n(NH3)=0.006 ml·L-1×1 L=0.006 ml,95%的氨气参与反应①,5%的氨气参与反应②,反应①消耗n1(ClO-)=        ×3=0.008 55 ml,反应②消耗n2(ClO-)=4×0.006 ml×5%=0.001 2 ml,x1=0.008 55 ml+0.001 2 ml=0.009 75 ml,A错误;
    5.(2021·辽宁,15)用0.100 0 ml·L-1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液,溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2-分布分数:δ(A2-)=A.H2A的Ka1为10-10.25B.c点:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)C.第一次突变,可选酚酞作指示剂D.c(Na2A)=0.200 0 ml·L-1
    根据图像可知c点c(HA-)>c(H2A)>c(A2-),B错误;根据图像可知第一次滴定突变溶液呈碱性,所以可以选择酚酞作指示剂,C正确;
    根据图像e点可知,当加入盐酸40 mL时,全部生成H2A,根据Na2A+2HCl===2NaCl+H2A计算可知c(Na2A)=0.100 0 ml·L-1,D错误。
    D.用浓度大于1 ml·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3, 当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
    7.(2023·湖北,14)H2L为某邻苯二酚类配体,其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4 ml·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3 ml·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)=        ,已知lg 2≈0.30,lg 3≈0.48。下列说法正确的是A.当pH=1时,体系中c(H2L)>c([FeL]+)> c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-C.L2-+[FeL]+  [FeL2]-的平衡常数的lg K 约为14D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3 ml·L-1
    pH在9.5~10.5之间时c([FeL3]3-)=c([FeL2(OH)]2-)=10-4 ml·L-1,其中两种离子共含c(L2-)=3×10-4 ml·L-1+2×10-4 ml·L-1=5×10-4 ml·L-1,当pH=10时,c(H+)=10-10 ml·L-1,根
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