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（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第11章第45讲 过渡态理论 催化剂对化学反应的影响（含解析）
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这是一份（人教版）高考化学一轮复习讲义课件第11章第45讲 过渡态理论 催化剂对化学反应的影响（含解析），共60页。PPT课件主要包含了基元反应过渡态理论，练真题明考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.知道化学反应是有历程的，了解基元反应、过渡态理论。2.知道催化剂可以改变反应历程，了解简单的催化机理及其对调控化学反应速率的重要意义。
考点一 基元反应 过渡态理论
考点二 催化机理 催化剂对反应的影响
1.基元反应(1)大多数化学反应都是分几步完成的，其中的 都称为基元反应。(2)基元反应速率方程对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。
2.反应机理基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：①I2 I·＋I·(快)②H2＋2I·===2HI(慢)其中慢反应为整个反应的决速步骤。
3.过渡态理论(1)化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能的过渡态，处于过渡态的分子叫做活化络合物。活化络合物是一种高能量的不稳定的反应物原子组合体，它能较快地分解为新的能量较低的较稳定的生成物。(2)活化能(Ea)是处在过渡态的活化络合物分子平均能量与反应物分子平均能量的差值。
对于反应NO2＋CO===NO＋CO2，CO和NO2先形成活化络合物[O—N…O…C—O]，原有的N…O键部分地破裂，新的C…O键部分地形成，最后旧键完全破裂，新键形成，转变为生成物分子。(ⅰ)反应过程可表示为O—N—O＋C—O O—N…O…C—O―→N—O＋O—C—O
(ⅱ)反应过程能量图图示释义(1) 表示正反应的活化能；(2) 表示逆反应的活化能；(3)反应的焓变ΔH＝ ；(4)一般来说，Ea越 ，反应速率越快，反应越易进行。
1.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)：①Cl2 2Cl·(慢反应)②CH4＋Cl·―→·CH3＋HCl(快反应)③·CH3＋Cl2―→CH3Cl＋Cl·(快反应)④·CH3＋Cl·―→CH3Cl(快反应)
一、用基元反应序列表示反应机理
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是A.上述过程的总反应方程式为CH4＋Cl2 CH3Cl＋HClB.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C.反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D.反应①是释放能量的反应
2.CO2和H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应实际上分两步进行。第一步：Cu/ZnO*＋H2===Cu/Zn*＋H2O第二步：_______________________________________(写出化学方程式)。
Cu/Zn*＋CO2＋2H2===Cu/ZnO*＋CH3OH
3.已知2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的速率方程为v＝k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
二、基元反应速率方程的理解
下列说法正确的是A.n＝1，c1>c2＝c3B.t＝10 min时，v(N2O)＝2.0×10－3 ml·L－1·s－1C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D.保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 ml·L－1，当浓度减至一半时共耗时 50 min
根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，故速率方程中n＝0，每10 min一氧化二氮浓度减小0.02 ml·L－1，则c1＝0.06>c2＝c3＝0，A、C错误；
4.300 ℃时，2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：
n＝_____；k＝____________________。
4×10－8 L·ml－1·s－1
5.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是A.X的键能大于Y的键能B.M为反应的中间产物C.其他条件相同时，②的反应速率比①的更快D.对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大
三、反应过程能量变化图分析
X的能量高，键能小于Y的键能，A错误；由图示可知，M参加反应后，最后一步反应又生成M，则M为反应的催化剂，B错误；
因为过程②各步反应的活化能均小于过程①反应的活化能，所以其他条件相同时，②的反应速率比①的更快，C正确；反应①的ΔH<0，升高温度，平衡逆移，Y的平衡产率减小，D错误。
6.如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是A.加入合适的催化剂待反应完成时可增大过 渡金属化合物的产率B.Zr＋CH4―→CH3—Zr…H的活化能为99.20 kJ· ml－1C.整个反应的快慢由 ―→ 的反应快慢决定D.Zr＋CH4―→CH—Zr…H3 ΔH＝－39.54 kJ·ml－1
催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，过渡金属化合物的产率不变，故A错误；
由图可知， ―→状态2的活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的快慢，故C错误；
由图可知，反应Zr＋CH4―→CH—Zr…H3 ΔH＝＋39.54 kJ·ml－1，故D错误。
催化机理 催化剂对反应的影响
1.催化机理从碰撞理论解释：催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子百分数增多，从而加快反应速率，图示如下。
2.催化剂的特征(1)催化剂只能改变反应途径(又称反应机理)，不能改变反应的始态和终态。它同时加快了正、逆反应速率，缩短了达到平衡的时间，并不能改变平衡状态。(2)催化剂有选择性，不同的反应常用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂。生产上常利用催化剂的选择性，使所希望的化学反应加快，同时抑制某些副反应的发生。(3)每种催化剂只有在特定条件下才能体现出它的活性，否则将失去活性或发生催化剂中毒。
一、催化反应中化学键和物质的变化
1.(2020·北京，9)硫酸盐(含 )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键
根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由＋4变为＋3，得电子被还原，作氧化剂，故B正确；
2.(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
根据反应机理图知，含N分子发生的反应有NO＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6＋HONO、HONO===NO＋·OH，含N分子NO、
NO2、HONO中N元素的化合价依次为＋2价、＋4价、＋3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确；
(1)反应历程中化学键的变化在反应中，旧键断裂与新键形成是同时进行的，形成中间过渡态。(2)反应历程中物质的变化①只进不出的是反应物(A―→…)；②只出不进的是产物(…―→M)；③先出后进的是中间体(…―→X，X―→…)；④先进后出的是催化剂(R―→…，…―→R)。
二、催化剂对化学反应的调控作用
3.工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，反应过程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是A.总反应方程式为6NO＋4NH3 5N2＋6H2OB.NH2NO是脱硝反应的活性中间体C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大 于其逆反应速率的增大程度D.决定反应速率的步骤是“H的移除”
由图可知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH2NO，NH2NO又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；
始态相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法错误；由图可知，全过程只有H的移除过程势能升高，其速率是全过程几个反应中最慢的，是总反应的控速步骤，D说法正确。
4.为研究反应2X(s)＋2Y(g) Z(g)＋2W(g)，向2 L密闭容器中加入足量X和2 ml Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH<0B.在相同温度下，与甲催化剂相比，乙催化剂使反应 活化能更低C.反应达到平衡后，再加入2 ml X，Y的转化率增大D.反应至M点时，体系中c(Z)＝0.275 ml·L－1
由图可知，Y的转化率随着温度的升高而降低，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确；由图可知，在相同温度下，与甲催化剂相比，乙催化剂对该反应的催化效果更好，使反应活化能更低，故B正确；
由于X是固体，平衡不发生移动，Y的转化率不变，故C错误；
5.已知反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH>0，该反应的某种催化剂的催化效率与NO的消耗速率随温度的变化关系如图所示。300～350 ℃之间，NO的消耗速率加快的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
升高温度，消耗一氧化氮的反应速率增大，但催化剂的活性下降，消耗一氧化氮的反应速率减小，前者的影响比后者的大
1.(2023·广东，15)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；
由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B.反应结束后，溶液中存在18OH－C.反应结束后，溶液中存在CH318OHD.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ和反应 Ⅳ 的活化能较高，因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ，故A错误；
或 ，
和CH3O－的总能量与
3.(2022·北京，14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是A.反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4 CaO＋2CO＋2H2B.t1～t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4 C＋2H2C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D.t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
由反应②的化学方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时，H2的反应速率未变，仍然为2 mml·min－1，而CO的反应速率为1～2 mml·min－1，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；由图2可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大至1 mml·min－1，说明反应②不再发生，而后副反应逐渐停止，D正确。
4.[2023·全国甲卷，28(3)]电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、C＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线___(填“c”或“d”)。
直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线c。
(ⅲ)MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD______CHD2OH(填“＞”“＜”或“＝”)。若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有____种。
由(ⅱ)中可知，CH2D2中C—H比C—D更易断裂，CHD2OH更易生成，产量更大。根据反应机理可知，若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种。
1.已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的反应速率主要取决于反应①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ· ml－1
反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的反应速率主要取决于反应②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故C错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ· ml－1，故D正确。
2.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)，①A＋K―→AK Ea1，②AK＋B―→AB＋K Ea2。下列说法错误的是A.第①步为决速步骤B.升高温度，该反应的速率加快C.该反应的ΔH＝－Ea kJ·ml－1D.催化剂降低了活化能，加快了反应速率
第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为①，A正确；温度升高，反应速率加快，B正确；Ea是该反应正反应的活化能，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。
3.异丁烯[CH2==C(CH3)2]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯腈等。资料表明，异丁烷在固体杂多酸盐(用S表示)作用下制备异丁烯和H2的反应机理如下：过程ⅰ.CH3—CH(CH3)—CH3＋S―→CH3—CH(CH3)—CH3…S；过程ⅱ.CH3—CH(CH3)—CH3…S＋S―→CH2==C(CH3)2…S＋H2…S；过程ⅲ.CH2==C(CH3)2…S―→CH2==C(CH3)2＋S；过程ⅳ.H2…S―→H2(g)＋S。
下列说法错误的是A.总反应的化学方程式为CH3—CH(CH3)—CH3 CH2==C(CH3)2＋H2B.固体杂多酸盐是反应的催化剂，降低了总反应的活化能C.CH2==C(CH3)2…S和H2…S均为催化剂D.过程ⅲ表示的是异丁烯在固体杂多酸盐表面的脱附过程
根据反应机理可知，CH2==C(CH3)2…S和H2…S均为中间产物，C错误。
4.CO和N2O在Fe＋作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋ K1，②CO＋FeO＋===CO2＋Fe＋ K2。下列说法不正确的是A.该反应ΔH<0B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①C.升高温度，可提高N2O的平衡转化率D.Fe＋增大了活化分子百分数，加快了化学 反应速率，但不改变反应的ΔH
如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，A项正确；两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，B项正确。
C.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程 式为 ―→CH3OCH3＋H＋
5.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是A.循环过程中，催化剂参与了中间反应B.该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为 1.31 kJ·ml－1
D.总反应方程式为2CH3OH CH3OCH3＋H2O
6.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：反应Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.E3－E2＞E4－E1B.反应Ⅱ决定整个反应的速率C.催化剂可以降低总反应的焓变D.CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
由于绝对值|E3－E2|<|E4－E1|，该值为负值，去掉绝对值后，E3－E2＞E4－E1，A正确；由图可知，反应Ⅰ的活化能较大，反应Ⅰ决定整个反应的速率，B错误；催化剂不改变焓变，C错误；根据盖斯定律，反应Ⅰ＋Ⅱ可得目标方程CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D错误。
7.目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是A.实验Ⅱ的反应温度为280 ℃B.由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学 反应的反应速率增大C.实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×10－3 ml·L－1D.该反应的反应热ΔH<0
根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，所以实验Ⅱ的反应温度为280 ℃，故A正确；实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面积不同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，故B正确；
NO和CO转化为CO2和N2的化学方程式为2NO＋2CO 2CO2＋N2，Δc(NO)＝Δc(CO)＝4.00×10－3 ml·L－1－1.00×10－3 ml·L－1＝3.00×10－3 ml·L－1，所以平衡时，NO的浓度为6.50×10－3 ml·L－1－3.00×10－3 ml·L－1＝3.50×10－3 ml·L－1，故C错误；
对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度升高，平衡逆向移动，说明ΔH<0，故D正确。
8.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是A.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2＋ΔH4B.升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的 值增大C.以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解” 有利于提高2-丙醇的含量D.由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同
由图可知，①CH3CH2CH3＋Cl·===CH3CH2CH2·＋HCl ΔH1，②CH3CH2CH3＋Cl·===·CH(CH3)2＋HCl ΔH2，③CH3CH2CH3＋Br·===CH3CH2CH2·＋HBr ΔH3，④CH3CH2CH3＋Br·===·CH(CH3)2＋HBr ΔH4，反应①＋③≠②＋④，则ΔH1＋ΔH3≠ΔH2＋ΔH4，A错误；由于CH3CH2CH2· ·CH(CH3)2 ΔH<0，升高温度，平衡逆移，所以体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大，B正确；
由图可知，仲氢溴化反应的产率为97%明显高于仲氢氯化反应的55%，故以丙烷为原料合成2-溴丙烷的产率高，其水解得到2-丙醇的产率相应也高，C正确；由图可知，相同条件下丙烷氯化、溴化时，仲氢的选择性大，含量高，说明仲氢比伯氢活性强，键能不同，D正确。
9.已知Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)的速率方程v＝k (Cl2)·c(CO)(k为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：Cl2(g) 2Cl(g) 快速平衡第二步：Cl(g)＋CO(g) COCl(g) 快速平衡第三步：COCl(g)＋Cl2(g)―→COCl2(g)＋Cl(g) 慢反应下列说法正确的是A.第三步反应的活化能较低，是决速反应B.Cl是该总反应的中间产物，COCl是该总反应的催化剂C.c(Cl2)、c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大D.升温可使k增大导致反应速率加快
第三步反应为慢反应，则反应的活化能较大，是决速反应，故A错误；Cl和COCl都是该总反应的中间产物，故B错误；从速率方程v＝k (Cl2)·c(CO)中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度c(CO)大，故C错误；升温可以提高反应物中活化分子的百分数，使k增大导致反应速率加快，故D正确。
11.某温度下，X2Y在金(Au)表面发生分解反应：2X2Y(g)===2X2(g)＋Y2(g)，该反应的速率方程为v＝kca(X2Y)(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，a为反应级数)，实验测得剩余X2Y的物质的量浓度与时间的关系如表所示：
下列说法正确的是A.a＝1B.反应过程中c(X2Y)与t的关系如图所示C.速率常数k＝1.0×10－2 ml·L－1·min－1D.其他条件不变，仅增大c(X2Y)，反应速率增大
由表中数据可知，在0～20 min、20～40 min、40～60 min，X2Y的浓度均减少了0.02 ml·L－1，即该反应速率与起始浓度无关，为匀速反应，故a＝0，v＝k，A、D错误，B正确；
12.汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：Ⅰ.NO＋Pt(s)===NO*Ⅱ.CO＋Pt(s)===CO*Ⅲ.NO*===N*＋O*Ⅳ.CO*＋O*===CO2＋Pt(s)Ⅴ.N*＋ N*===N2＋Pt(s)Ⅵ.NO*＋N*===N2O＋Pt(s)经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。
(1)图1中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是___________________________________________。(2)图2中T2 ℃时反应Ⅴ的活化能______(填“<”“>”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T3 ℃时发生的主要反应为_______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。
催化剂活性增强，反应速率加快
由图2可知，T2 ℃时，N2的浓度小于N2O的浓度，说明反应Ⅴ的反应速率小于反应Ⅵ的反应速率，则反应Ⅴ的活化能大于反应Ⅵ的活化能；T3 ℃时，生成物二氧化碳的浓度最大，说明发生的主要反应为反应Ⅳ。
13.[2018·江苏，20(4)②]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________________________。
迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使 NOx 去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx 去除反应速率增大
催化剂活性下降；NH3 与
O2 反应生成了 NO
14.H2还原NO的化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。(1)研究表明上述反应历程分两步：Ⅰ.2NO(g)＋H2(g) N2(g)＋H2O2(l)(慢反应)Ⅱ.H2O2(l)＋H2(g) 2H2O(g)(快反应)该总反应的速率由反应_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能_____(填“高”或“低”)。
(2)该反应常伴有副产物N2O和NH3的生成。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其他气体不反应)，270 ℃时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是_________________________________________________________________________________________________。
随着H2体积分数的增加，NO反应完后，在Pt催化下，N2和H2反应生成NH3，所以N2的体积分数呈下降趋势
(3)在一定温度下，副产物N2O分解反应的化学方程式为2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)，测得在恒容容器中N2O分解的部分实验数据如下表。
0～20 min，反应速率v(N2O)为______ ml·L－1·min－1；若N2O的起始浓度为0.20 ml·L－1，则反应至40 min时N2O的转化率α＝_______。
1.知道化学反应是有历程的，了解基元反应、过渡态理论。2.知道催化剂可以改变反应历程，了解简单的催化机理及其对调控化学反应速率的重要意义。
考点一 基元反应 过渡态理论
考点二 催化机理 催化剂对反应的影响
1.基元反应(1)大多数化学反应都是分几步完成的，其中的 都称为基元反应。(2)基元反应速率方程对于基元反应aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可写为v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。
2.反应机理基元反应构成的反应序列称为反应历程(又称反应机理)，基元反应的总和称为总反应。由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：①I2 I·＋I·(快)②H2＋2I·===2HI(慢)其中慢反应为整个反应的决速步骤。
3.过渡态理论(1)化学反应并不是通过反应物分子的简单碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能的过渡态，处于过渡态的分子叫做活化络合物。活化络合物是一种高能量的不稳定的反应物原子组合体，它能较快地分解为新的能量较低的较稳定的生成物。(2)活化能(Ea)是处在过渡态的活化络合物分子平均能量与反应物分子平均能量的差值。
对于反应NO2＋CO===NO＋CO2，CO和NO2先形成活化络合物[O—N…O…C—O]，原有的N…O键部分地破裂，新的C…O键部分地形成，最后旧键完全破裂，新键形成，转变为生成物分子。(ⅰ)反应过程可表示为O—N—O＋C—O O—N…O…C—O―→N—O＋O—C—O
(ⅱ)反应过程能量图图示释义(1) 表示正反应的活化能；(2) 表示逆反应的活化能；(3)反应的焓变ΔH＝ ；(4)一般来说，Ea越 ，反应速率越快，反应越易进行。
1.甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)：①Cl2 2Cl·(慢反应)②CH4＋Cl·―→·CH3＋HCl(快反应)③·CH3＋Cl2―→CH3Cl＋Cl·(快反应)④·CH3＋Cl·―→CH3Cl(快反应)
一、用基元反应序列表示反应机理
已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。下列说法不正确的是A.上述过程的总反应方程式为CH4＋Cl2 CH3Cl＋HClB.光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快C.反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应D.反应①是释放能量的反应
2.CO2和H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应实际上分两步进行。第一步：Cu/ZnO*＋H2===Cu/Zn*＋H2O第二步：_______________________________________(写出化学方程式)。
Cu/Zn*＋CO2＋2H2===Cu/ZnO*＋CH3OH
3.已知2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的速率方程为v＝k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下：
二、基元反应速率方程的理解
下列说法正确的是A.n＝1，c1>c2＝c3B.t＝10 min时，v(N2O)＝2.0×10－3 ml·L－1·s－1C.相同条件下，增大N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率D.保持其他条件不变，若N2O起始浓度为0.200 ml·L－1，当浓度减至一半时共耗时 50 min
根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，N2O的消耗是匀速的，说明反应速率与c(N2O)无关，故速率方程中n＝0，每10 min一氧化二氮浓度减小0.02 ml·L－1，则c1＝0.06>c2＝c3＝0，A、C错误；
4.300 ℃时，2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如表：
n＝_____；k＝____________________。
4×10－8 L·ml－1·s－1
5.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是A.X的键能大于Y的键能B.M为反应的中间产物C.其他条件相同时，②的反应速率比①的更快D.对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大
三、反应过程能量变化图分析
X的能量高，键能小于Y的键能，A错误；由图示可知，M参加反应后，最后一步反应又生成M，则M为反应的催化剂，B错误；
因为过程②各步反应的活化能均小于过程①反应的活化能，所以其他条件相同时，②的反应速率比①的更快，C正确；反应①的ΔH<0，升高温度，平衡逆移，Y的平衡产率减小，D错误。
6.如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是A.加入合适的催化剂待反应完成时可增大过 渡金属化合物的产率B.Zr＋CH4―→CH3—Zr…H的活化能为99.20 kJ· ml－1C.整个反应的快慢由 ―→ 的反应快慢决定D.Zr＋CH4―→CH—Zr…H3 ΔH＝－39.54 kJ·ml－1
催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，过渡金属化合物的产率不变，故A错误；
由图可知， ―→状态2的活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的快慢，故C错误；
由图可知，反应Zr＋CH4―→CH—Zr…H3 ΔH＝＋39.54 kJ·ml－1，故D错误。
催化机理 催化剂对反应的影响
1.催化机理从碰撞理论解释：催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能，使活化分子百分数增多，从而加快反应速率，图示如下。
2.催化剂的特征(1)催化剂只能改变反应途径(又称反应机理)，不能改变反应的始态和终态。它同时加快了正、逆反应速率，缩短了达到平衡的时间，并不能改变平衡状态。(2)催化剂有选择性，不同的反应常用不同的催化剂，即每个反应有它特有的催化剂。生产上常利用催化剂的选择性，使所希望的化学反应加快，同时抑制某些副反应的发生。(3)每种催化剂只有在特定条件下才能体现出它的活性，否则将失去活性或发生催化剂中毒。
一、催化反应中化学键和物质的变化
1.(2020·北京，9)硫酸盐(含 )气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程没有生成硫氧键
根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由＋4变为＋3，得电子被还原，作氧化剂，故B正确；
2.(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
根据反应机理图知，含N分子发生的反应有NO＋·OOH===NO2＋·OH、NO＋NO2＋H2O===2HONO、NO2＋·C3H7===C3H6＋HONO、HONO===NO＋·OH，含N分子NO、
NO2、HONO中N元素的化合价依次为＋2价、＋4价、＋3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确；根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确；NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确；
(1)反应历程中化学键的变化在反应中，旧键断裂与新键形成是同时进行的，形成中间过渡态。(2)反应历程中物质的变化①只进不出的是反应物(A―→…)；②只出不进的是产物(…―→M)；③先出后进的是中间体(…―→X，X―→…)；④先进后出的是催化剂(R―→…，…―→R)。
二、催化剂对化学反应的调控作用
3.工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O，反应过程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是A.总反应方程式为6NO＋4NH3 5N2＋6H2OB.NH2NO是脱硝反应的活性中间体C.升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大 于其逆反应速率的增大程度D.决定反应速率的步骤是“H的移除”
由图可知，NH3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH2NO，NH2NO又经过反应得到N2和H2O，所以NH2NO是脱硝反应的活性中间体，B说法正确；
始态相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡逆向移动，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C说法错误；由图可知，全过程只有H的移除过程势能升高，其速率是全过程几个反应中最慢的，是总反应的控速步骤，D说法正确。
4.为研究反应2X(s)＋2Y(g) Z(g)＋2W(g)，向2 L密闭容器中加入足量X和2 ml Y发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH<0B.在相同温度下，与甲催化剂相比，乙催化剂使反应 活化能更低C.反应达到平衡后，再加入2 ml X，Y的转化率增大D.反应至M点时，体系中c(Z)＝0.275 ml·L－1
由图可知，Y的转化率随着温度的升高而降低，升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即ΔH<0，故A正确；由图可知，在相同温度下，与甲催化剂相比，乙催化剂对该反应的催化效果更好，使反应活化能更低，故B正确；
由于X是固体，平衡不发生移动，Y的转化率不变，故C错误；
5.已知反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH>0，该反应的某种催化剂的催化效率与NO的消耗速率随温度的变化关系如图所示。300～350 ℃之间，NO的消耗速率加快的原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
升高温度，消耗一氧化氮的反应速率增大，但催化剂的活性下降，消耗一氧化氮的反应速率减小，前者的影响比后者的大
1.(2023·广东，15)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是A.使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B.反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
由图可知两种催化剂均出现四个波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行，A正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；
由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C错误；在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D正确。
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B.反应结束后，溶液中存在18OH－C.反应结束后，溶液中存在CH318OHD.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应Ⅰ和反应 Ⅳ 的活化能较高，因此反应的决速步为反应Ⅰ、Ⅳ，故A错误；
或 ，
和CH3O－的总能量与
3.(2022·北京，14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是A.反应①为CaO＋CO2===CaCO3；反应②为CaCO3＋CH4 CaO＋2CO＋2H2B.t1～t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4 C＋2H2C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D.t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
由反应②的化学方程式可知，H2和CO的反应速率相等，而t2时，H2的反应速率未变，仍然为2 mml·min－1，而CO的反应速率为1～2 mml·min－1，故能够说明副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率，C错误；由图2可知，t3之后，CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大至1 mml·min－1，说明反应②不再发生，而后副反应逐渐停止，D正确。
4.[2023·全国甲卷，28(3)]电喷雾电离等方法得到的M＋(Fe＋、C＋、Ni＋等)与O3反应可得MO＋。MO＋与CH4反应能高选择性地生成甲醇。MO＋分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如图所示(两者历程相似，图中以CH4示例)。
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是___(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键的形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ。
(ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线___(填“c”或“d”)。
直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，MO＋与CD4反应的能量变化应为图中曲线c。
(ⅲ)MO＋与CH2D2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD______CHD2OH(填“＞”“＜”或“＝”)。若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇有____种。
由(ⅱ)中可知，CH2D2中C—H比C—D更易断裂，CHD2OH更易生成，产量更大。根据反应机理可知，若MO＋与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH，共2种。
1.已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的反应速率主要取决于反应①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ· ml－1
反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的反应速率主要取决于反应②的快慢，故A错误；NOBr2是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；增大Br2(g)浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故C错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ· ml－1，故D正确。
2.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：A＋B―→AB(K为催化剂)，①A＋K―→AK Ea1，②AK＋B―→AB＋K Ea2。下列说法错误的是A.第①步为决速步骤B.升高温度，该反应的速率加快C.该反应的ΔH＝－Ea kJ·ml－1D.催化剂降低了活化能，加快了反应速率
第①步的正反应活化能Ea1>第②步正反应活化能Ea2，所以反应速率：①<②，而总反应速率取决于慢的反应，故决速步骤为①，A正确；温度升高，反应速率加快，B正确；Ea是该反应正反应的活化能，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确。
3.异丁烯[CH2==C(CH3)2]是一种重要的化工原料，常用于制备丁基橡胶、甲基丙烯腈等。资料表明，异丁烷在固体杂多酸盐(用S表示)作用下制备异丁烯和H2的反应机理如下：过程ⅰ.CH3—CH(CH3)—CH3＋S―→CH3—CH(CH3)—CH3…S；过程ⅱ.CH3—CH(CH3)—CH3…S＋S―→CH2==C(CH3)2…S＋H2…S；过程ⅲ.CH2==C(CH3)2…S―→CH2==C(CH3)2＋S；过程ⅳ.H2…S―→H2(g)＋S。
下列说法错误的是A.总反应的化学方程式为CH3—CH(CH3)—CH3 CH2==C(CH3)2＋H2B.固体杂多酸盐是反应的催化剂，降低了总反应的活化能C.CH2==C(CH3)2…S和H2…S均为催化剂D.过程ⅲ表示的是异丁烯在固体杂多酸盐表面的脱附过程
根据反应机理可知，CH2==C(CH3)2…S和H2…S均为中间产物，C错误。
4.CO和N2O在Fe＋作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应：①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋ K1，②CO＋FeO＋===CO2＋Fe＋ K2。下列说法不正确的是A.该反应ΔH<0B.两步反应中，决定总反应速率的是反应①C.升高温度，可提高N2O的平衡转化率D.Fe＋增大了活化分子百分数，加快了化学 反应速率，但不改变反应的ΔH
如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，A项正确；两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，B项正确。
C.制约总反应速率关键步骤的基元反应方程 式为 ―→CH3OCH3＋H＋
5.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。下列叙述错误的是A.循环过程中，催化剂参与了中间反应B.该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为 1.31 kJ·ml－1
D.总反应方程式为2CH3OH CH3OCH3＋H2O
6.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：反应Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2根据能量变化示意图，下列说法正确的是A.E3－E2＞E4－E1B.反应Ⅱ决定整个反应的速率C.催化剂可以降低总反应的焓变D.CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
由于绝对值|E3－E2|<|E4－E1|，该值为负值，去掉绝对值后，E3－E2＞E4－E1，A正确；由图可知，反应Ⅰ的活化能较大，反应Ⅰ决定整个反应的速率，B错误；催化剂不改变焓变，C错误；根据盖斯定律，反应Ⅰ＋Ⅱ可得目标方程CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D错误。
7.目前，常利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2。为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是A.实验Ⅱ的反应温度为280 ℃B.由实验Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学 反应的反应速率增大C.实验Ⅰ达到平衡时，NO的浓度为4.50×10－3 ml·L－1D.该反应的反应热ΔH<0
根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，所以实验Ⅱ的反应温度为280 ℃，故A正确；实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面积不同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，故B正确；
NO和CO转化为CO2和N2的化学方程式为2NO＋2CO 2CO2＋N2，Δc(NO)＝Δc(CO)＝4.00×10－3 ml·L－1－1.00×10－3 ml·L－1＝3.00×10－3 ml·L－1，所以平衡时，NO的浓度为6.50×10－3 ml·L－1－3.00×10－3 ml·L－1＝3.50×10－3 ml·L－1，故C错误；
对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度升高，平衡逆向移动，说明ΔH<0，故D正确。
8.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述不正确的是A.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2＋ΔH4B.升高温度，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的 值增大C.以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解” 有利于提高2-丙醇的含量D.由图可知，丙烷中碳氢键的键能不完全相同
由图可知，①CH3CH2CH3＋Cl·===CH3CH2CH2·＋HCl ΔH1，②CH3CH2CH3＋Cl·===·CH(CH3)2＋HCl ΔH2，③CH3CH2CH3＋Br·===CH3CH2CH2·＋HBr ΔH3，④CH3CH2CH3＋Br·===·CH(CH3)2＋HBr ΔH4，反应①＋③≠②＋④，则ΔH1＋ΔH3≠ΔH2＋ΔH4，A错误；由于CH3CH2CH2· ·CH(CH3)2 ΔH<0，升高温度，平衡逆移，所以体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大，B正确；
由图可知，仲氢溴化反应的产率为97%明显高于仲氢氯化反应的55%，故以丙烷为原料合成2-溴丙烷的产率高，其水解得到2-丙醇的产率相应也高，C正确；由图可知，相同条件下丙烷氯化、溴化时，仲氢的选择性大，含量高，说明仲氢比伯氢活性强，键能不同，D正确。
9.已知Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)的速率方程v＝k (Cl2)·c(CO)(k为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：Cl2(g) 2Cl(g) 快速平衡第二步：Cl(g)＋CO(g) COCl(g) 快速平衡第三步：COCl(g)＋Cl2(g)―→COCl2(g)＋Cl(g) 慢反应下列说法正确的是A.第三步反应的活化能较低，是决速反应B.Cl是该总反应的中间产物，COCl是该总反应的催化剂C.c(Cl2)、c(CO)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大D.升温可使k增大导致反应速率加快
第三步反应为慢反应，则反应的活化能较大，是决速反应，故A错误；Cl和COCl都是该总反应的中间产物，故B错误；从速率方程v＝k (Cl2)·c(CO)中可以看出，c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度c(CO)大，故C错误；升温可以提高反应物中活化分子的百分数，使k增大导致反应速率加快，故D正确。
11.某温度下，X2Y在金(Au)表面发生分解反应：2X2Y(g)===2X2(g)＋Y2(g)，该反应的速率方程为v＝kca(X2Y)(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度无关，a为反应级数)，实验测得剩余X2Y的物质的量浓度与时间的关系如表所示：
下列说法正确的是A.a＝1B.反应过程中c(X2Y)与t的关系如图所示C.速率常数k＝1.0×10－2 ml·L－1·min－1D.其他条件不变，仅增大c(X2Y)，反应速率增大
由表中数据可知，在0～20 min、20～40 min、40～60 min，X2Y的浓度均减少了0.02 ml·L－1，即该反应速率与起始浓度无关，为匀速反应，故a＝0，v＝k，A、D错误，B正确；
12.汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：Ⅰ.NO＋Pt(s)===NO*Ⅱ.CO＋Pt(s)===CO*Ⅲ.NO*===N*＋O*Ⅳ.CO*＋O*===CO2＋Pt(s)Ⅴ.N*＋ N*===N2＋Pt(s)Ⅵ.NO*＋N*===N2O＋Pt(s)经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。
(1)图1中温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度急剧减小的主要原因是___________________________________________。(2)图2中T2 ℃时反应Ⅴ的活化能______(填“<”“>”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T3 ℃时发生的主要反应为_______(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。
催化剂活性增强，反应速率加快
由图2可知，T2 ℃时，N2的浓度小于N2O的浓度，说明反应Ⅴ的反应速率小于反应Ⅵ的反应速率，则反应Ⅴ的活化能大于反应Ⅵ的活化能；T3 ℃时，生成物二氧化碳的浓度最大，说明发生的主要反应为反应Ⅳ。
13.[2018·江苏，20(4)②]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________________________。
迅速上升段是催化剂活性随温度升高而增大，与温度升高共同使 NOx 去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx 去除反应速率增大
催化剂活性下降；NH3 与
O2 反应生成了 NO
14.H2还原NO的化学方程式为2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH<0。(1)研究表明上述反应历程分两步：Ⅰ.2NO(g)＋H2(g) N2(g)＋H2O2(l)(慢反应)Ⅱ.H2O2(l)＋H2(g) 2H2O(g)(快反应)该总反应的速率由反应_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能_____(填“高”或“低”)。
(2)该反应常伴有副产物N2O和NH3的生成。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO(其他气体不反应)，270 ℃时H2的体积分数对H2-NO反应的影响如图所示。随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是_________________________________________________________________________________________________。
随着H2体积分数的增加，NO反应完后，在Pt催化下，N2和H2反应生成NH3，所以N2的体积分数呈下降趋势
(3)在一定温度下，副产物N2O分解反应的化学方程式为2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)，测得在恒容容器中N2O分解的部分实验数据如下表。
0～20 min，反应速率v(N2O)为______ ml·L－1·min－1；若N2O的起始浓度为0.20 ml·L－1，则反应至40 min时N2O的转化率α＝_______。
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