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人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练4.4化学式与化合价(专题训练)【九大题型】(原卷版+解析)
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这是一份人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练4.4化学式与化合价(专题训练)【九大题型】(原卷版+解析)，共39页。
\l "_Tc16452" 【题型1 化学式的书写及意义】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 有关元素化合价的计算】3
\l "_Tc31833" 【题型3 相对原子质量的概念及其计算方法】3
\l "_Tc5338" 【题型4 相对分子质量的概念及其计算】4
\l "_Tc31833" 【题型5 元素质量比的计算】5
\l "_Tc5338" 【题型6 元素的质量分数计算】6
\l "_Tc31833" 【题型7 化合物中某元素的质量计算】7
\l "_Tc5338" 【题型8 化学符号及其周围数字的意义】9
\l "_Tc31833" 【题型9 有关化学式的计算和推断】10
\l "_Tc16452" 【题型1 化学式的书写及意义】
1．（2023•雷州市一模）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．水、干冰、H2O
2．（2023春•江津区期中）纳米材料在军事上有广泛的用途，美国军用飞机F﹣117的表面就涂有隐身材料――纳米氧化铝，氧化铝的化学式书写正确的是（ ）
A．AlOB．Al2O3C．Al3O2D．AL2O
3．（2023•东营二模）2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是（ ）
A．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
B．千金藤素充分燃烧可能生成CO2、SO2、H2O和N2
C．千金藤素属于氧化物
D．一个千金藤素分子含有83个原子
4．（2022秋•封丘县期末）（多选）蔗糖（C12H22O11）是光合作用的主要产物之一，广泛分布于植物体内，对人类的营养和健康起到重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖由二种元素组成
B．蔗糖由45个原子构成
C．蔗糖的相对分子质量为342
D．蔗糖中氢元素的质量分数最小
5．（2023•河北区三模）（多选）如图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂，下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物能减缓食品变质
B．该有机物由22个原子组成
C．该有机物中含氧元素的质量分数最小
D．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
6．（2023秋•新罗区校级月考）下列事实说明空气中含有哪些成分？请用化学符号（例：氢气写成“H2”）填空。
（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有 ；
（2）澄清石灰水长期露置在空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有 ；
（3）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有 ；
（4）豆科植物的根瘤菌能以空气为原料制造氮肥，说明空气中含有 。
7．（2023春•肇源县月考）从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、金刚石、石墨中选择，用化学用语填空：
（1）具有可燃性的气体单质是 ；
（2）可用作切割大理石的是 ；
（3）通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是 ；
（4）具有还原性的氧化物是 ；
（5）只能用排水法收集的气体是 ；
（6）可作润滑剂的是 。
8．（2023•武侯区校级开学）填写下表中的空格
\l "_Tc5338" 【题型2 有关元素化合价的计算】
9．（2023春•浮梁县校级期中）已知亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，则亚硝酸钠的化学式为（ ）
A．NaNOB．NaNO2C．NaNO3D．NaNO4
10．（2023•青秀区校级一模）月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。Fe2SiO4中Si元素的化合价是+4，则铁元素的化合价为（ ）
A．+6B．+3C．+2D．﹣2
11．（2023春•南岗区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氯气中氯元素的化合价为﹣1价
C．在H2O2中，氧元素的化合价为﹣2价
D．同一种元素在同种化合物中可能显不同的化合价
12．（2023•郑州三模）空气中能形成酸雨的主要污染物是 和二氧化氮；黄铁矿是工业生产硫酸的原料，黄铁矿的主要成分化学式为FeS2，其中铁元素为+2价，则硫元素的化合价为 。
13．（2023•前郭县四模）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 ；
（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，X＝ ；
（3）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCO2），其中C元素的化合价是 价。
\l "_Tc31833" 【题型3 相对原子质量的概念及其计算方法】
14．（2022秋•莱阳市期末）已知一个碳12原子的质量为mkg，则实际质量为nkg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A．kgB．C．D．kg
15．（2022秋•绥宁县期末）下列各种原子各1克，则所含原子个数最多的是（ ）
A．氧原子B．铜原子C．氢原子D．碳原子
16．（2022秋•灞桥区校级月考）已知锂原子的相对原子质量为7，假设一个C﹣12原子的实际质量为ag，则一个锂原子的实际质量为 g。（用含a的代数式表示）
\l "_Tc5338" 【题型4 相对分子质量的概念及其计算】
17．（2023春•桓台县期末）等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A．NOB．N2OC．NO2D．SO2
18．（2023春•垦利区期末）下列排列顺序不正确的是（ ）
A．.相对分子质量
B．氯元素的化合价
C．净水的相对净化程度
D．地壳中元素含量
19．（2022秋•鄱阳县期末）化学中有各种各样的“水”。
（1）蒸馏水：蒸馏水属于物质分类中的 （选填“单质”或“化合物”），是 （选填“硬水”或“软水”）。
（2）双氧水：双氧水指的是过氧化氢的水溶液，其中过氧化氢和水的化学性质不同，从微观角度分析，原因是它们的 不同。
（3）重水：重水（D2O）中含有氘（D）原子，氘原子是相对原子质量为2的氢原子，1个氘原子中含有 个中子，重水的相对分子质量是 。
（4）氨水：氨水易挥发出氨气（NH3），氨气中氮元素的化合价是 。
20．（2023•望花区模拟）洋葱中含有的正丙硫醇（C3H7SH）具有强烈的刺激性气味。请计算：
（1）一个C3H7SH分子中含有 个原子。
（2）C3H7SH的相对分子质量为 。
21．（2023•嘉禾县模拟）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶中添加了有毒的三聚氰胺造成的，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料．求
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ；
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比 ；
（3）求三聚氰胺中氮元素的质量分数．写出计算过程．
\l "_Tc31833" 【题型5 元素质量比的计算】
22．（2023春•临淄区期末）某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为9：2，该化合物的化学量为44，则它的化学式为（ ）
A．CH4B．CO2C．C2H6D．C3H8
23．（2023春•高青县期末）铝锂合金是现代航空航天领域重要的合金材料。下图是铝原子和锂原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为2：3
B．锂原子中有3个原子核
C．铝离子的符号为Al3+
D．氢氧化锂的化学式是LiHO
24．（2023•河南模拟）过氧乙酸C2H4O3是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（ ）
A．是一种化合物
B．由9个原子构成
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．在水中解离出的阳离子全部为H+
25．（2023春•肥城市期中）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌滴毒。乙醇分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。
（1）乙醇的相对分子质量为 。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 。
26．（2023•石景山区二模）硅藻土是一种天然矿物，可用作研磨剂、饲料添加剂、涂料等。主要成分及含量是：二氧化硅80%～90%、氧化铝2%～4%、氧化铁0.5%～2%。
（1）氧化铝的化学式是 。
（2）SiO2中Si元素化合价为 。
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 。
27．（2023春•通辽月考）中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的化学式为C16H18O9，请计算：
（1）绿原酸的相对分子质量是 。
（2）绿原酸中碳、氧元素的质量之比为 。
\l "_Tc5338" 【题型6 元素的质量分数计算】
28．（2023•青秀区校级模拟）茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，具有降血压的作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．茶氨酸中含有氮分子
B．茶氨酸中氢、氧元素质量之比为14：3
C．茶氨酸中氢元素的质量分数最大
D．茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
29．（2022秋•定州市期末）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．38.4%B．37.6%C．36.8%D．25.6%
30．（2023春•桓台县期末）如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，下列图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．空气中各成分的体积含量
D．地壳中的元素含量
31．（2023•岱岳区三模）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C15H10Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算
（1）x的值为
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为 结果精确到0.1%）
32．（2023春•武清区校级月考）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20H30O，计算
（1）视黄醇的相对分子质量是 。
（2）视黄醇中碳元素与氢元素的质量比 。（写最简比）
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为 （计算结果精确到0.1%）。
33．（2022秋•阿克苏市期末）在全国抗击新冠疫情中，常用戊二醛（化学式为C5H8O2）对医疗器械等进行消毒，请计算：
（1）戊二醛（C5H8O2）共含有 （写数字）种元素。
（2）戊二醛（C5H8O2）的相对分子质量为 。
（3）戊二醛（C5H8O2）中碳元素的质量分数 。
34．（2023•西和县一模）牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。
请根据资料回答下列问题：
（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒该牛奶为250mL，则理论上每天应喝 盒牛奶。
（2）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在：
①磷酸钙的相对分子质量＝ ；
②钙元素的质量分数约为 （结果保留至0.1%）。
\l "_Tc31833" 【题型7 化合物中某元素的质量计算】
35．（2023•荆州）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
36．（2023•香坊区模拟）某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，要生产400t该酱菜，至少需要氯化钠的质量为（ ）
A．23.4tB．23tC．9.2tD．58.5t
37．（2023春•牟平区期中）已知1.4克某碳氢化合物（CxHy）中，含碳元素1.2克，则该1.4克该化合物中含氢元素的质量为 克，C、H元素的原子个数比为 ，若该化合物的相对分子质量在20﹣30之间，则该化合物化学式为 。
38．（2023春•讷河市期末）尿素是一种常用的氮肥，这种物质的化学式是 CO（NH2）2，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为 。
（2）一个尿素分子中含有 个原子。
（3）尿素中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（4）尿素中氮元素的质量分数为 （保留到 0.1%）。
（5）12g 尿素中含有的氮元素的质量是 g。
39．（2023•明山区校级模拟）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答：
（1）黄酮素碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）；
（2）11.1g黄酮素中含氢元素质量是 g。
40．（2022秋•龙沙区期末）央视报道：“维生素C”被多地卫生部门列为预防新冠肺炎的营养补充剂，维生素C能增强身体抵抗力、防治感冒和美白皮肤。维生素C的化学式为C6H8O6。，请回答：
（1）维生素C的相对分子质量为 。
（2）维生素C中C、H、O原子个数比为 （填最简整数比）。
（3）35.2g维生素C中碳元素的质量为 g。
41．（2023春•南岗区校级月考）“干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》一诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及到了石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙。请回答下列问题。
（1）碳酸钙的相对分子质量是 。
（2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 。
（3）碳酸钙也可以用作补钙剂，如图为某钙片的商品信息标签，若某同学每天服用一片这种钙片，他每天至少摄入钙元素的质量为 。
（4）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）也可以用于补钙， g葡萄糖酸钙和10g碳酸钙含有的钙元素质量相等。
\l "_Tc5338" 【题型8 化学符号及其周围数字的意义】
42．（2023•淮阴区一模）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2 ②2NH3 ③S2﹣④Ca2+⑤ ⑥N2
A．表示化合价数值的是④⑤
B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是①②
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
43．（2023•桃城区校级模拟）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．溴化钠：BrNa
B．硝酸钾中的阴离子：
C．2O：2个氧元素
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H22
44．（2023•任城区校级一模）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H
②Fe2+
③C60
④Fe3+
⑤NaCl
A．能表示一个分子的是①③
B．表示物质组成的化学式是③⑤
C．②④的质子数相同，化学性质也相同
D．③中的数字“60”表示60个碳原子
45．（2022秋•海阳市校级期末）（多选）关于下列化学用语，说法正确的是（ ）
①2N ②Mg2+ ③He ④Cl2
⑤
A．①表示两个氮原子
B．②与⑤均表示镁离子
C．③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子
D．④可以表示2个氯原子
46．（2023•苏州模拟）请用化学用语填空。
（1）3个氢分子 。
（2）2个锂原子 。
（3）硫酸根离子 。
（4）地壳中含量最多的金属元素是 。
（5）氧化铁 。
47．（2023春•通辽月考）用所学知识，按要求完成下列各题：
（1）请用化学用语填空：
①3个铝离子 ；
②天然气的主要成分 ；
③标出硝酸中氮元素的化合价 ；
（2）走进微观世界，完成以下问题：
①钠的相对原子质量为 ；
②钠元素与氯元素的本质区别是 不同。
\l "_Tc31833" 【题型9 有关化学式的计算和推断】
48．（2022秋•黄浦区期末）1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，14g一氧化碳中所含的分子数为（ ）
A．14aB．22aC．28aD．44a
49．（2023•肇东市校级二模）CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的质量为3g，则H元素、O元素的质量分别为（ ）
A．0.3g、6.2gB．0.5g、6gC．0.8g、5.7gD．0.9g、5.6g
50．（2022秋•获嘉县期中）类比、推理是学习化学常用方法。
（1）观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2﹣、F﹣、 、Na+、Mg2+。
（2）甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……、n烷（CnHy）等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。在CnHy中，y＝ （用含n的代数式表示）。
4.4 化学式与化合价（专题训练）【九大题型】
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc16452" 【题型1 化学式的书写及意义】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 有关元素化合价的计算】6
\l "_Tc31833" 【题型3 相对原子质量的概念及其计算方法】8
\l "_Tc5338" 【题型4 相对分子质量的概念及其计算】9
\l "_Tc31833" 【题型5 元素质量比的计算】12
\l "_Tc5338" 【题型6 元素的质量分数计算】15
\l "_Tc31833" 【题型7 化合物中某元素的质量计算】19
\l "_Tc5338" 【题型8 化学符号及其周围数字的意义】24
\l "_Tc31833" 【题型9 有关化学式的计算和推断】28
\l "_Tc16452" 【题型1 化学式的书写及意义】
1．（2023•雷州市一模）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．水、干冰、H2O
【答案】C
【分析】A、根据氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO进行分析；
B、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH进行分析；
C、根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2进行分析；
D、根据水的固体为冰，化学式为H2O进行分析。
【解答】解：A、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故A错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，故B错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，故C正确；
D、水的固体是冰，化学式为H2O，干冰是固态的二氧化碳，故D错误。
故选：C。
2．（2023春•江津区期中）纳米材料在军事上有广泛的用途，美国军用飞机F﹣117的表面就涂有隐身材料――纳米氧化铝，氧化铝的化学式书写正确的是（ ）
A．AlOB．Al2O3C．Al3O2D．AL2O
【答案】B
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【解答】解：氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
故选：B。
3．（2023•东营二模）2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是（ ）
A．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
B．千金藤素充分燃烧可能生成CO2、SO2、H2O和N2
C．千金藤素属于氧化物
D．一个千金藤素分子含有83个原子
【答案】D
【分析】根据已有的化学式的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A、千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，A错误；
B、千金藤素中含有碳元素、氢元素、氮元素，充分燃烧可能生成CO2、SO2、H2O和氮的氧化物，不可能生成N2，B错误；、
C、千金藤素含有四种元素，不属于氧化物，C错误；
D、一个千金藤素分子含有37+38+2+6＝83个原子，D正确；
故选：D。
4．（2022秋•封丘县期末）（多选）蔗糖（C12H22O11）是光合作用的主要产物之一，广泛分布于植物体内，对人类的营养和健康起到重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖由二种元素组成
B．蔗糖由45个原子构成
C．蔗糖的相对分子质量为342
D．蔗糖中氢元素的质量分数最小
【答案】AB
【分析】A、根据蔗糖化学式的含义，进行分析判断。
B、根据蔗糖的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子由45个原子构成，故选项说法错误。
C、蔗糖的相对分子质量为12×12+22×1+11×16＝342，故选项说法正确。
D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12）：（22×1）：（11×16）＝72：11：88，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：AB。
5．（2023•河北区三模）（多选）如图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂，下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物能减缓食品变质
B．该有机物由22个原子组成
C．该有机物中含氧元素的质量分数最小
D．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
【答案】BC
【分析】A．根据该物质的用途来分析；
B．根据该物质的构成来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据该梧州蝶分子结构来分析．
【解答】解：A．该物质是防腐剂，能减缓食品变质，故正确；
B．该物质是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．该有机物C9H10O3中C、H、O元素质量比＝（12×9）：（1×10）：（16×3）＝54：5：24，则该有机物中含H元素的质量分数最小；故错误；
D．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1，故正确。
故选：BC。
6．（2023秋•新罗区校级月考）下列事实说明空气中含有哪些成分？请用化学符号（例：氢气写成“H2”）填空。
（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有 O2 ；
（2）澄清石灰水长期露置在空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有 CO2 ；
（3）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有 H2O ；
（4）豆科植物的根瘤菌能以空气为原料制造氮肥，说明空气中含有 N2 。
【答案】（1）O2；
（2）CO2；
（3）H2O；
（4）N2。
【分析】根据空气的组成成分，进行分析解答。
【解答】解：（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气，其化学式为O2。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水长期露置在空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水雾，其化学式为H2O。
（4）豆科植物的根瘤菌能以空气为原料制造氮肥，说明空气中含有氮气，其化学式为N2。
故答案为：
（1）O2；
（2）CO2；
（3）H2O；
（4）N2。
7．（2023春•肇源县月考）从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、金刚石、石墨中选择，用化学用语填空：
（1）具有可燃性的气体单质是 H2 ；
（2）可用作切割大理石的是 C ；
（3）通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是 CO2 ；
（4）具有还原性的氧化物是 CO ；
（5）只能用排水法收集的气体是 CO ；
（6）可作润滑剂的是 C 。
【答案】（1）H2；
（2）C；
（3）CO2；
（4）CO；
（5）CO；
（6）C。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）具有可燃性的气体有一氧化碳和氢气，一氧化碳是由两种元素组成的化合物，不是单质；具有可燃性的气体单质是氢气，其化学式为H2。
（2）金刚石的硬度大，可用作切割大理石，其化学式为C。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，通入紫色石蕊溶液中溶液会变红，其化学式为CO2。
（4）一氧化碳和氢气具有还原性，在高温或加热的条件下可以还原金属氧化物为金属单质，氢气不是氧化物，具有还原性的氧化物是一氧化碳，其化学式为CO。
（5）排水法收集的气体满足不易溶于水且不与水反应的条件，只能用排水法，说明不能用排空气法，还要满足能与空气中物质反应或者密度与空气接近，一氧化碳难溶于水且密度和空气接近，略小于空气，只能用排水法收集，其化学式为CO。
（6）石墨具有润滑性好的性质，可作润滑剂，其化学式为C。
故答案为：
（1）H2；
（2）C；
（3）CO2；
（4）CO；
（5）CO；
（6）C。
8．（2023•武侯区校级开学）填写下表中的空格
【答案】
【分析】根据单质与化合物的化学式写法，元素符号的写法来分析。化合物中，正、负化合价的代数和为零，化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，进行分析。
【解答】解：氢气是一种气态非金属单质，其化学式为H2；水的化学式为H2O；Fe是铁元素的元素符号；氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，则氧化镁的化学式为MgO；氦的元素符号为He；钙的元素符号为Ca；F是氟元素的元素符号；硫的元素符号为S；硅的元素符号为Si。
故答案为：
\l "_Tc5338" 【题型2 有关元素化合价的计算】
9．（2023春•浮梁县校级期中）已知亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，则亚硝酸钠的化学式为（ ）
A．NaNOB．NaNO2C．NaNO3D．NaNO4
【答案】B
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：钠显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaNO、NaNO2、NaNO₃、NaNO4中氮元素的化合价分别为+1价、+3价、+5价、+7价，根据题意B正确。
故选：B。
10．（2023•青秀区校级一模）月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。Fe2SiO4中Si元素的化合价是+4，则铁元素的化合价为（ ）
A．+6B．+3C．+2D．﹣2
【答案】C
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：Fe2SiO4中Si的化合价是+4，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：2x+（+4）+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2。
故选：C。
11．（2023春•南岗区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氯气中氯元素的化合价为﹣1价
C．在H2O2中，氧元素的化合价为﹣2价
D．同一种元素在同种化合物中可能显不同的化合价
【答案】D
【分析】A．化合价与原子最外层电子数有着密切的关系．
B．根据化合价原则进行分析判断．
C．根据已有的元素化合价的特点以及化合价规则进行分析解答；
D．根据化合价的规则来分析。
【解答】解：A、原子最外层电子数决定原子的化学性质与形成离子的得失电子数，而得失电子数与原子形成的离子所带电荷数相关，在化合物中，该元素化合价一般与对应离子的所带电荷数相同，符号相同，所以化合价与原子最外层电子数有关，故说法错误；
B、氯气中氯元素的化合价为0，故说法错误；
C、氢元素为+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）×2+2x＝0，x＝﹣1，故说法错误；
D、同一种元素在同种化合物中可能显不同的化合价，例如NH4NO3中氮元素显﹣3价和+5价，故说法正确；
故选：D。
12．（2023•郑州三模）空气中能形成酸雨的主要污染物是 二氧化硫或SO2 和二氧化氮；黄铁矿是工业生产硫酸的原料，黄铁矿的主要成分化学式为FeS2，其中铁元素为+2价，则硫元素的化合价为 ﹣1 。
【答案】二氧化硫或SO2；﹣1。
【分析】根据形成酸雨的主要气体进行分析，根据化合价法则进行分析。
【解答】解：二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的形成；FeS2中铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x＝0，x＝﹣1，即硫元素的化合价为﹣1价；
故答案为：
二氧化硫或SO2；﹣1。
13．（2023•前郭县四模）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 6.941 ；
（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 1 。钠原子结构示意图如图3所示，X＝ 11 ；
（3）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCO2），其中C元素的化合价是 +3 价。
【答案】（1）6.941；
（2）1；11；
（3）+3。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答；
（2）根据原子结构示意图和原子的内部结构进行分析；
（3）根据化合价的原则进行分析。
【解答】解：（1）根据元素周期表中单元格信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941；
（2）由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外最外层电子数是1；在原子中，核内质子数＝核外电子数，则有X＝2+8+1＝11；
（3）锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带有1个单位正电荷的锂离子，所以锂元素在化合物中显示+1价，在钴酸锂（LiCO2）中，锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设C的化合价为x，由于化合物中正负化合价的代数和为0，可得（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3。
故答案为：（1）6.941；
（2）1；11；
（3）+3。
\l "_Tc31833" 【题型3 相对原子质量的概念及其计算方法】
14．（2022秋•莱阳市期末）已知一个碳12原子的质量为mkg，则实际质量为nkg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A．kgB．C．D．kg
【答案】C
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。
【解答】解：已知一个碳12原子的质量为mkg，则实际质量为nkg的另一种原子的相对原子质量为＝。
故选：C。
15．（2022秋•绥宁县期末）下列各种原子各1克，则所含原子个数最多的是（ ）
A．氧原子B．铜原子C．氢原子D．碳原子
【答案】C
【分析】等质量的原子，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的。
【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铜＞氧＞碳＞氢，真实质量也是这一关系，故等质量的各种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：氢＞碳＞氧＞铜，故各种原子各lg所含原子个数最多的是氢原子。
故选：C。
16．（2022秋•灞桥区校级月考）已知锂原子的相对原子质量为7，假设一个C﹣12原子的实际质量为ag，则一个锂原子的实际质量为 a g。（用含a的代数式表示）
【答案】a。
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。
【解答】解：已知锂原子的相对原子质量为7，假设一个C﹣12原子的实际质量为ag，设一个锂原子的实际质量为x，＝7，x＝ag。
故答案为：
a。
\l "_Tc5338" 【题型4 相对分子质量的概念及其计算】
17．（2023春•桓台县期末）等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A．NOB．N2OC．NO2D．SO2
【答案】A
【分析】根据相同质量的物质，分子个数最多的物质即是分子质量最小的物质，由分子的质量与其相对分子质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：相同质量的物质，分子个数最多的物质即是分子质量最小的物质，由分子的质量与其相对分子质量成正比，则等质量的物质中，相对分子质量最小的物质中所含分子数最多。
A、NO的相对分子质量为14+16＝30。
B、N2O的相对分子质量为14×2+16＝44。
C、NO2的相对分子质量为14+16×2＝46。
D、SO2的相对分子质量为32+16×2＝64。
NO的相对分子质量最小，则等质量的四种物质中，所含分子数最多是NO。
故选：A。
18．（2023春•垦利区期末）下列排列顺序不正确的是（ ）
A．.相对分子质量
B．氯元素的化合价
C．净水的相对净化程度
D．地壳中元素含量
【答案】C
【分析】A、根据相对分子质量来分析；
B、根据元素的化合价来分析；
C、根据净化水的方法与原理来分析；
D、根据地壳中元素的含量来分析。
【解答】解：A、氮气、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是28、32、44，其排序正确，不符合题意；
B、氯化氢中，氢元素显+1价，则其中氯元素显﹣1价；氯气是一种单质，单质中元素的化合价为零；HClO中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氯元素显+1价，其排序正确，不符合题意；
C、过滤只能除去难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以去除几乎所有杂质得到纯水，故净水的相对净化程度由低到高应该是过滤、吸附、蒸馏，其排序错误，符合题意；
D、地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等，其排序正确，不符合题意。
故选：C。
19．（2022秋•鄱阳县期末）化学中有各种各样的“水”。
（1）蒸馏水：蒸馏水属于物质分类中的 化合物 （选填“单质”或“化合物”），是 软水 （选填“硬水”或“软水”）。
（2）双氧水：双氧水指的是过氧化氢的水溶液，其中过氧化氢和水的化学性质不同，从微观角度分析，原因是它们的 分子构成 不同。
（3）重水：重水（D2O）中含有氘（D）原子，氘原子是相对原子质量为2的氢原子，1个氘原子中含有 1 个中子，重水的相对分子质量是 20 。
（4）氨水：氨水易挥发出氨气（NH3），氨气中氮元素的化合价是 ﹣3 。
【答案】（1）化合物；软水；
（2）分子构成；
（3）1；20；
（4）﹣3。
【分析】（1）根据物质的组成与分类、硬水与软水的区别来分析；
（2）根据分子的性质来分析；
（3）根据原子结构以及相对分子质量的计算方法来分析；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，蒸馏水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，不含有可溶性钙、镁化合物，属于软水；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，由于二者分子构成不同，所以二者的化学性质不同；
（3）重水（D2O）中含有氘（D）原子，氘原子是相对原子质量为2的氢原子，故氘原子的质子数为1，根据相对原子质量约等于质子数加中子数，故1个氘原子中含有2﹣1＝1个中子，重水（D2O）中含有2个氘（D）原子和1个氧原子（氧原子的相对原子质量为16），故重水的相对分子质量是2×2+16＝20；
（4）NH3中氢元素显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×3＝0，解得x＝﹣3，故氨气中氮元素的化合价为﹣3价。
故答案为：（1）化合物；软水；
（2）分子构成；
（3）1；20；
（4）﹣3。
20．（2023•望花区模拟）洋葱中含有的正丙硫醇（C3H7SH）具有强烈的刺激性气味。请计算：
（1）一个C3H7SH分子中含有 12 个原子。
（2）C3H7SH的相对分子质量为 76 。
【答案】（1）12；
（2）76。
【分析】（1）根据一个C3H7SH分子的构成，进行分析解答。
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：（1）一个C3H7SH分子是由3个碳原子、8个氢原子、1个硫原子构成的，则一个C3H7SH分子中含有12个原子。
（2）C3H7SH的相对分子质量为12×3+1×7+32+1＝76。
故答案为：
（1）12；
（2）76。
21．（2023•嘉禾县模拟）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶中添加了有毒的三聚氰胺造成的，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料．求
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 126 ；
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比 6：1：14 ；
（3）求三聚氰胺中氮元素的质量分数．写出计算过程．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）三聚氰胺的相对分子质量为12×3+14×3+14×6＝126．
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）＝6：1：14．
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为100%≈66.7%．
故答案为：（1）126；（2）6：1：14；（3）66.7%．
\l "_Tc31833" 【题型5 元素质量比的计算】
22．（2023春•临淄区期末）某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为9：2，该化合物的化学量为44，则它的化学式为（ ）
A．CH4B．CO2C．C2H6D．C3H8
【答案】D
【分析】该有机物只有C、H元素，则该有机物属于烃类，设其分子式为CxHy，根据元素质量比等于各原子相对原子质量总和之比及相对分子质量的计算方法列式进行计算，据此分析。
【解答】解：设该化合物的化学式为CxHy，元素质量比等于各原子相对原子质量总和之比，则有①：12x：y＝9：2；相对分子质量等于各原子的相对原子质量总和，因此②：12x+y＝44，联合①②解出，因此该化合物的化学式为C3H8。
故选：D。
23．（2023春•高青县期末）铝锂合金是现代航空航天领域重要的合金材料。下图是铝原子和锂原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为2：3
B．锂原子中有3个原子核
C．铝离子的符号为Al3+
D．氢氧化锂的化学式是LiHO
【答案】C
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据一个原子只有一个原子核，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合化合物化学式书写方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铝的化学式为Al2O3，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）＝9：8，故选项说法错误。
B、一个原子只有一个原子核，则锂原子核内只有1个原子核，故选项说法错误。
C、铝原子最外层有3个电子，小于4，在化学变化中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号为Al3+，故选项说法正确。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氢氧根显﹣1价，氢氧化锂的化学式为LiOH，故选项说法错误。
故选：C。
24．（2023•河南模拟）过氧乙酸C2H4O3是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（ ）
A．是一种化合物
B．由9个原子构成
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．在水中解离出的阳离子全部为H+
【答案】B
【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据过氧乙酸具有酸的通性，进行分析判断。
【解答】解：A、过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，每个过氧乙酸分子由9个原子构成，故选项说法错误。
C、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：4：（16×3）＝6：1：12，故选项说法正确。
D、过氧乙酸具有酸的通性，属于酸，则过氧乙酸在水中解离出的阳离子全部为H+，故选项说法正确。
故选：B。
25．（2023春•肥城市期中）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌滴毒。乙醇分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。
（1）乙醇的相对分子质量为 46 。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 4：1 。
【答案】（1）46；
（2）4：1。
【分析】（1）根据模型图写出乙醇的化学式，根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量x原子个数之比进行分析解答。
【解答】解：（1）根据模型图可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇的相对分子质量为：（12×2）+（1×6）+16＝46；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
故答案为：
（1）46；
（2）4：1。
26．（2023•石景山区二模）硅藻土是一种天然矿物，可用作研磨剂、饲料添加剂、涂料等。主要成分及含量是：二氧化硅80%～90%、氧化铝2%～4%、氧化铁0.5%～2%。
（1）氧化铝的化学式是 Al2O3 。
（2）SiO2中Si元素化合价为 +4 。
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7：3 。
【答案】（1）Al2O3；
（2）+4；
（3）7：3。
【分析】（1）根据化学式的写法来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铝的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
（2）SiO2中，氧元素显﹣2价，设其中硅元素的化合价为x，则：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4，即Si元素化合价为+4；故答案为：+4；
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；故答案为：7：3。
27．（2023春•通辽月考）中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的化学式为C16H18O9，请计算：
（1）绿原酸的相对分子质量是 354 。
（2）绿原酸中碳、氧元素的质量之比为 4：3 。
【答案】（1）354；
（2）4：3。
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：（1）绿原酸的化学式为C16H18O9，绿原酸的相对分子质量＝12×16+18×1+16×9＝354；
（2）绿原酸的化学式为C16H18O9，绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）＝4：3。
故答案为：
（1）354；
（2）4：3。
\l "_Tc5338" 【题型6 元素的质量分数计算】
28．（2023•青秀区校级模拟）茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，具有降血压的作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．茶氨酸中含有氮分子
B．茶氨酸中氢、氧元素质量之比为14：3
C．茶氨酸中氢元素的质量分数最大
D．茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【分析】A、根据茶氨酸由茶氨酸分子构成进行分析；
B、根据元素质量比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成进行分析。
【解答】解：A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，不含氮分子，故A错误；
B、茶氨酸中氢、氧元素质量比为：14：（16×3）＝7：24，故B错误；
C、茶氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：（12×7）：14：（14×2）：（16×3）＝42：7：14：24，故氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，故D正确。
故选：D。
29．（2022秋•定州市期末）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．38.4%B．37.6%C．36.8%D．25.6%
【答案】B
【分析】在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值46：32，根据硫元素的质量分数为25.6%计算钠元素的质量分数，氧元素的质量分数为1﹣ω（Na）﹣ω（S），从而确定氧元素的质量分数，以此解答该题。
【解答】解：在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，硫元素的质量分数为25.6%，所以钠元素的质量分数是25.6%×＝36.8%，故氧元素的质量分数为1﹣25.6%﹣36.8%＝37.6%。
故选：B。
30．（2023春•桓台县期末）如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，下列图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．空气中各成分的体积含量
D．地壳中的元素含量
【答案】B
【分析】根据元素化合价、元素的质量分数、空气成分及含量、地壳中元素的分布规律等，进行作答。
【解答】解：A、氨气中氮元素化合价为﹣3，而不是+3，说法错误；
B、二氧化碳，一氧化碳，甲烷三种物质中，每个分子中碳原子个数相同，则相对分子质量大的，说明碳元素质量分数小，所以，三种物质中碳元素质量分数由小到大的顺序是二氧化碳、一氧化碳、甲烷，说法正确；
C、空气中成分按体积计由小到大的顺序是二氧化碳、稀有气体、氧气、氮气，说法错误；
D、地壳中元素含量由高到低的顺序是硅、铝、铁，说法错误；
故选：B。
31．（2023•岱岳区三模）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C15H10Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算
（1）x的值为 6
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为 62.9% 结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析解答；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）木犀草素的相对分子质量为：12×15+1×0+16x＝286，x＝6；故填：6；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为＝62.9%；故填：62.9%。
32．（2023春•武清区校级月考）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20H30O，计算
（1）视黄醇的相对分子质量是 286 。
（2）视黄醇中碳元素与氢元素的质量比 8：1 。（写最简比）
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为 83.9% （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）286；
（2）8：1；
（3）83.9%。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
（3）根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）视黄醇的化学式为C20H30O，相对分子质量＝12×20+1×30+16＝286。
（2）视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为：（12×20）：（1×30）＝8：1。
（3）视黄醇中碳元素的质量分数为：×100%≈83.9%。
故答案为：
（1）286；
（2）8：1；
（3）83.9%。
33．（2022秋•阿克苏市期末）在全国抗击新冠疫情中，常用戊二醛（化学式为C5H8O2）对医疗器械等进行消毒，请计算：
（1）戊二醛（C5H8O2）共含有 3 （写数字）种元素。
（2）戊二醛（C5H8O2）的相对分子质量为 100 。
（3）戊二醛（C5H8O2）中碳元素的质量分数 60% 。
【答案】（1）3；
（2）100；
（3）60%。
【分析】（1）根据戊二醛的化学式确定其组成元素的种类；
（2）根据相对分子质量的计算方法进行计算；
（3）化合物中元素的质量分数等于该元素的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量的比值，据此计算。
【解答】解：（1）由戊二醛的化学式可知，戊二醛由碳、氢、氧3种元素组成，戊二醛中含有3种元素；
（2）由戊二醛的化学式可知，戊二醛的相对分子质量为：12×5+1×8+16×2＝100；
（3）由戊二醛的化学式可知，戊二醛中碳元素的质量分数为：。
故答案为：
（1）3；
（2）100；
（3）60%。
34．（2023•西和县一模）牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。
请根据资料回答下列问题：
（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒该牛奶为250mL，则理论上每天应喝 2 盒牛奶。
（2）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在：
①磷酸钙的相对分子质量＝ 310 ；
②钙元素的质量分数约为 38.7% （结果保留至0.1%）。
【答案】（1）2；
（2）①310；
②38.7%。
【分析】（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，由标签，每100mL含钙110mg，据此进行分析解答；
（2）①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
②根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，根据标签，每100mL含钙110mg，则理论上每天应喝550mg÷÷250mL＝2；
（2）①磷酸钙的相对分子质量为40×3+（31+16×4）×2＝310；
②磷酸钙中钙元素的质量分数为＝≈38.7%。
故答案为：（1）2；
（2）①310；
②38.7%。
\l "_Tc31833" 【题型7 化合物中某元素的质量计算】
35．（2023•荆州）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
【答案】D
【分析】A.元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比；
B.根据相对分子质量概念进行分析；
C.化合物中某元素的质量分数＝该元素相对原子质量总和与该物质相对分子质量的比值；
D.根据钙片的片数×含有碳酸钙的质量×钙元素质量分数进行计算。
【解答】解：A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12，故错误；
B.碳酸钙的相对分子质量为100，单位为：”1“，不是”g“，故错误；
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为×100%＝50%，故错误；
D.服用2片这种钙片，可摄入钙元素质量为2×1.25××100%＝1g，故正确；
故选：D。
36．（2023•香坊区模拟）某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，要生产400t该酱菜，至少需要氯化钠的质量为（ ）
A．23.4tB．23tC．9.2tD．58.5t
【答案】A
【分析】根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，设400t酱菜中含钠元素的质量为x，＝，x＝9.2t。
需要氯化钠的质量为9.2t÷（100%）＝23.4t。
故选：A。
37．（2023春•牟平区期中）已知1.4克某碳氢化合物（CxHy）中，含碳元素1.2克，则该1.4克该化合物中含氢元素的质量为 0.2 克，C、H元素的原子个数比为 1：2 ，若该化合物的相对分子质量在20﹣30之间，则该化合物化学式为 C2H4 。
【答案】0.2；1：2；C2H4。
【分析】根据质量守恒定律及化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量x原子个数之比规律，结合题意进行分析解答。
【解答】解：由于该化合物由碳元素和氢元素组成，则该化合物的质量等于碳元素的质量加上氢元素的质量，故1.4克该化合物中含氢元素的质量为1.4g﹣1.2g＝0.2g；由12x：y＝1.2g：0.2g可知，x：y＝1：2，即C、H元素的原子个数比1：2；若该化合物的相对分子质量在20﹣30之间，由x：y＝1：2可知，则该化合物的化学式为C2H4。
故答案为：
0.2；1：2；C2H4。
38．（2023春•讷河市期末）尿素是一种常用的氮肥，这种物质的化学式是 CO（NH2）2，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为 60 。
（2）一个尿素分子中含有 8 个原子。
（3）尿素中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）。
（4）尿素中氮元素的质量分数为 46.7% （保留到 0.1%）。
（5）12g 尿素中含有的氮元素的质量是 5.6 g。
【答案】（1）60；
（2）8；
（3）1：4；
（4）46.7%；
（5）5.6。
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行计算；
（2）根据化学式的意义进行计算；
（3）根据化合物中各元素质量比为各元素原子的相对原子质量之和的比进行计算；
（4））根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行计算；
（5）根据化合物的质量及元素的质量分数来进行计算。
【解答】解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2＝60；
（2）一个尿素分子中含有1+1+（1+2）×2＝8个原子；
（3）尿素中氢元素和氧元素的质量比为（4×1）：16＝1：4；
（4）尿素中氮元素的质量分数为；
（5）12g 尿素中含有的氮元素的质量是。
故答案为：（1）60；
（2）8；
（3）1：4；
（4）46.7%；
（5）5.6。
39．（2023•明山区校级模拟）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答：
（1）黄酮素碳、氢元素的质量比是 18：1 （填最简整数比）；
（2）11.1g黄酮素中含氢元素质量是 0.5 g。
【答案】（1）18：1；
（2）0.5。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）＝18：1；
（2）11.1g黄酮素中含氢元素的质量为11.1g×＝0.5g。
故答案为：（1）18：1；（2）0.5。
40．（2022秋•龙沙区期末）央视报道：“维生素C”被多地卫生部门列为预防新冠肺炎的营养补充剂，维生素C能增强身体抵抗力、防治感冒和美白皮肤。维生素C的化学式为C6H8O6。，请回答：
（1）维生素C的相对分子质量为 176 。
（2）维生素C中C、H、O原子个数比为 3：4：3 （填最简整数比）。
（3）35.2g维生素C中碳元素的质量为 14.4 g。
【答案】（1）176；
（2）3：4：3；
（3）14.4。
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析；
（2）根据化学式的微观意义来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量＝12×6+1×8+16×6＝176。
（2）根据维生素C的化学式可知，维生素C中C、H、O原子个数比＝6：8：6＝3：4：3。
（3）35.2g维生素C中碳元素的质量＝35.2g×＝14.4g。
故答案为：（1）176；
（2）3：4：3；
（3）14.4。
41．（2023春•南岗区校级月考）“干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》一诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及到了石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙。请回答下列问题。
（1）碳酸钙的相对分子质量是 100 。
（2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 5：6 。
（3）碳酸钙也可以用作补钙剂，如图为某钙片的商品信息标签，若某同学每天服用一片这种钙片，他每天至少摄入钙元素的质量为 0.8g 。
（4）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）也可以用于补钙， 43 g葡萄糖酸钙和10g碳酸钙含有的钙元素质量相等。
【答案】（1）100；
（2）5：6；
（3）0.8g；
（4）43。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
（4）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3＝100；
（2）碳酸钙中，钙元素和氧元素的质量比为40：（16×3）＝5：6；
（3）由钙片的商品信息标签可知，每天至少摄入钙元素的质量为2g×（×100%）＝0.8g；
（4）设葡萄糖酸钙的质量为x，则：
x×（×100%）＝10g×（×100%）
x＝43g。
故答案为：（1）100；
（2）5：6；
（3）0.8g；
（4）43。
\l "_Tc5338" 【题型8 化学符号及其周围数字的意义】
42．（2023•淮阴区一模）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2 ②2NH3 ③S2﹣④Ca2+⑤ ⑥N2
A．表示化合价数值的是④⑤
B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是①②
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
【答案】B
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答。
【解答】解：A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，④中的“2”表示离子所带电荷数，⑤中的“2”表示镁元素化合价为+2价，故A不符合题意；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是③④，故B符合题意；
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示氨分子的个数为2，①SO2中表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故C不符合题意；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，故D不符合题意。
故选：B。
43．（2023•桃城区校级模拟）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．溴化钠：BrNa
B．硝酸钾中的阴离子：
C．2O：2个氧元素
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H22
【答案】B
【分析】A、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角进行分析。
B、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。
C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行分析。
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：A.化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显﹣1价，其化学式为NaBr，故A错误；
B.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸钾中的阴离子是硝酸根离子，表示为，故B正确；
C.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O表示两个氧原子，故C错误；
D.过氧化氢中，氢元素显+1价，氧元素显﹣1价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氢、氧元素的化合价表示为H22，故D错误。
故选：B。
44．（2023•任城区校级一模）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H
②Fe2+
③C60
④Fe3+
⑤NaCl
A．能表示一个分子的是①③
B．表示物质组成的化学式是③⑤
C．②④的质子数相同，化学性质也相同
D．③中的数字“60”表示60个碳原子
【答案】B
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、①能表示一个氢原子、氢元素，不能表示氢分子，故A错误；
B、化学式用于表示物质，③表示碳60、⑤表示氯化钠，故B正确；
C、②④属于同种元素，质子数相同但最外层电子数不同，所以化学性质不同，故C错误；
D、③中的数字“60”表示一个碳60分子中有60个碳原子，故D错误。
故选：B。
45．（2022秋•海阳市校级期末）（多选）关于下列化学用语，说法正确的是（ ）
①2N
②Mg2+
③He
④Cl2
⑤
A．①表示两个氮原子
B．②与⑤均表示镁离子
C．③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子
D．④可以表示2个氯原子
【答案】AC
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、①2N表示两个氮原子；故选项正确；
B、②与⑤均表示镁离子错误，②表示离子，⑤表示原子，故选项错误；
C、③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子正确，故选项正确；
D、④可以表示2个氯原子构成一个氯分子，2个氯原子错误，故选项错误；
故选：AC。
46．（2023•苏州模拟）请用化学用语填空。
（1）3个氢分子 3H2 。
（2）2个锂原子 2Li 。
（3）硫酸根离子 。
（4）地壳中含量最多的金属元素是 Al 。
（5）氧化铁 Fe2O3 。
【答案】（1）3H2；
（2）2Li；
（3）；
（4）Al；
（5）Fe2O3。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个氢分子表示为3H2；故答案为：3H2；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个锂原子表示为2Li；故答案为：2Li；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，表示为；故答案为：；
（4）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；故答案为：Al；
（5）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氧化铁中铁元素是+3价，氧元素﹣2价，表示为Fe2O3；故答案为：Fe2O3。
47．（2023春•通辽月考）用所学知识，按要求完成下列各题：
（1）请用化学用语填空：
①3个铝离子 3Al3+ ；
②天然气的主要成分 CH4 ；
③标出硝酸中氮元素的化合价 HO3 ；
（2）走进微观世界，完成以下问题：
①钠的相对原子质量为 22.99 ；
②钠元素与氯元素的本质区别是 质子数 不同。
【答案】（1）①3Al3+；②CH4；③HO3；
（2）①22.99；②质子数。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；一个铝离子带有3个单位的正电荷，故3个铝离子表示为：3Al3+；
②天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
③硝酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸中氮元素的化合价表示为：HO3；
（2）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99；
②元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故钠元素与氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
故答案为：（1）①3Al3+；②CH4；③HO3；
（2）①22.99；②质子数。
\l "_Tc31833" 【题型9 有关化学式的计算和推断】
48．（2022秋•黄浦区期末）1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，14g一氧化碳中所含的分子数为（ ）
A．14aB．22aC．28aD．44a
【答案】B
【分析】首先计算出1个二氧化碳分子质量，再根据两种物质的相等原子质量之比等于物质的质量比列式进行计算。
【解答】解：1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，则1个二氧化碳分子质量为g，设一个一氧化碳分子的质量为x，则CO2：CO＝44：28＝g：x＝g，即一个一氧化碳分子质量为g，所以14g一氧化碳中所含的分子数为＝22a，即14g一氧化碳中所含的分子数为22a；
故选：B。
49．（2023•肇东市校级二模）CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的质量为3g，则H元素、O元素的质量分别为（ ）
A．0.3g、6.2gB．0.5g、6gC．0.8g、5.7gD．0.9g、5.6g
【答案】B
【分析】根据化学式特点，分析其中各元素的质量比，进行分析回答。
【解答】解：CO、CH4O2、C3H8O5可以写成CO、（CO）（H4O）、（CO）3（H4O）2，由此可以看出在三种物质中有CO存在的时候，其原子个数比为1：1，所以质量比为12：16＝3：4，由碳元素质量为3g，可以求得部分氧的质量，设此时氧的质量为m， m＝4g；则剩余氢和氧的质量＝9.5g﹣3g﹣4g＝2.5g；而剩余的H和O的原子个数比＝4：1，所以H和O质量比＝4：16＝1：4，因此其中H的质量＝2.5g×，O质量＝2.5g×，所以氧原子总质量＝4g+2g＝6g，氢元素质量＝0.5g，故选B；
故选：B。
50．（2022秋•获嘉县期中）类比、推理是学习化学常用方法。
（1）观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2﹣、F﹣、 Ne 、Na+、Mg2+。
（2）甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……、n烷（CnHy）等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。在CnHy中，y＝ 2n+2 （用含n的代数式表示）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据所给粒子的原子序数进行分析；
（2）利用数学上学过的找规律的方法，可找出甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）…、n烷（CnHy）等分子的碳原子和氢原子的原子个数的关系的规律，进而得出y＝2n+2.
【解答】解：（1）通过分析所给粒子的原子序数可知，O2﹣、F﹣、Ne、Na+、Mg2+；
故答案是：Ne；
（2）根据甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）…、n烷（CnHy）等分子的碳原子和氢原子的原子个数的关系可知y＝2n+2；
故答案是：2n+2。元素或物质名称
氢气
水
氧化镁
氦
钙
硫
硅
元素或物质符号
Fe
F
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
非脂乳固体
每100mL
272kJ
3.2g
3.8g
4.5g
60mg
110mg
≥8.1%
元素或物质名称
氢气
水
氧化镁
氦
钙
硫
硅
元素或物质符号
Fe
F
元素或物质名称
氢气
水
铁
氧化镁
氦
钙
氟
硫
硅
元素或物质符号
H2
H2O
Fe
MgO
He
Ca
F
S
Si
元素或物质名称
氢气
水
铁
氧化镁
氦
钙
氟
硫
硅
元素或物质符号
H2
H2O
Fe
MgO
He
Ca
F
S
Si
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
非脂乳固体
每100mL
272kJ
3.2g
3.8g
4.5g
60mg
110mg
≥8.1%
\l "_Tc16452" 【题型1 化学式的书写及意义】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 有关元素化合价的计算】3
\l "_Tc31833" 【题型3 相对原子质量的概念及其计算方法】3
\l "_Tc5338" 【题型4 相对分子质量的概念及其计算】4
\l "_Tc31833" 【题型5 元素质量比的计算】5
\l "_Tc5338" 【题型6 元素的质量分数计算】6
\l "_Tc31833" 【题型7 化合物中某元素的质量计算】7
\l "_Tc5338" 【题型8 化学符号及其周围数字的意义】9
\l "_Tc31833" 【题型9 有关化学式的计算和推断】10
\l "_Tc16452" 【题型1 化学式的书写及意义】
1．（2023•雷州市一模）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．水、干冰、H2O
2．（2023春•江津区期中）纳米材料在军事上有广泛的用途，美国军用飞机F﹣117的表面就涂有隐身材料――纳米氧化铝，氧化铝的化学式书写正确的是（ ）
A．AlOB．Al2O3C．Al3O2D．AL2O
3．（2023•东营二模）2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是（ ）
A．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
B．千金藤素充分燃烧可能生成CO2、SO2、H2O和N2
C．千金藤素属于氧化物
D．一个千金藤素分子含有83个原子
4．（2022秋•封丘县期末）（多选）蔗糖（C12H22O11）是光合作用的主要产物之一，广泛分布于植物体内，对人类的营养和健康起到重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖由二种元素组成
B．蔗糖由45个原子构成
C．蔗糖的相对分子质量为342
D．蔗糖中氢元素的质量分数最小
5．（2023•河北区三模）（多选）如图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂，下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物能减缓食品变质
B．该有机物由22个原子组成
C．该有机物中含氧元素的质量分数最小
D．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
6．（2023秋•新罗区校级月考）下列事实说明空气中含有哪些成分？请用化学符号（例：氢气写成“H2”）填空。
（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有 ；
（2）澄清石灰水长期露置在空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有 ；
（3）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有 ；
（4）豆科植物的根瘤菌能以空气为原料制造氮肥，说明空气中含有 。
7．（2023春•肇源县月考）从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、金刚石、石墨中选择，用化学用语填空：
（1）具有可燃性的气体单质是 ；
（2）可用作切割大理石的是 ；
（3）通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是 ；
（4）具有还原性的氧化物是 ；
（5）只能用排水法收集的气体是 ；
（6）可作润滑剂的是 。
8．（2023•武侯区校级开学）填写下表中的空格
\l "_Tc5338" 【题型2 有关元素化合价的计算】
9．（2023春•浮梁县校级期中）已知亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，则亚硝酸钠的化学式为（ ）
A．NaNOB．NaNO2C．NaNO3D．NaNO4
10．（2023•青秀区校级一模）月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。Fe2SiO4中Si元素的化合价是+4，则铁元素的化合价为（ ）
A．+6B．+3C．+2D．﹣2
11．（2023春•南岗区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氯气中氯元素的化合价为﹣1价
C．在H2O2中，氧元素的化合价为﹣2价
D．同一种元素在同种化合物中可能显不同的化合价
12．（2023•郑州三模）空气中能形成酸雨的主要污染物是 和二氧化氮；黄铁矿是工业生产硫酸的原料，黄铁矿的主要成分化学式为FeS2，其中铁元素为+2价，则硫元素的化合价为 。
13．（2023•前郭县四模）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 ；
（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图3所示，X＝ ；
（3）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCO2），其中C元素的化合价是 价。
\l "_Tc31833" 【题型3 相对原子质量的概念及其计算方法】
14．（2022秋•莱阳市期末）已知一个碳12原子的质量为mkg，则实际质量为nkg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A．kgB．C．D．kg
15．（2022秋•绥宁县期末）下列各种原子各1克，则所含原子个数最多的是（ ）
A．氧原子B．铜原子C．氢原子D．碳原子
16．（2022秋•灞桥区校级月考）已知锂原子的相对原子质量为7，假设一个C﹣12原子的实际质量为ag，则一个锂原子的实际质量为 g。（用含a的代数式表示）
\l "_Tc5338" 【题型4 相对分子质量的概念及其计算】
17．（2023春•桓台县期末）等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A．NOB．N2OC．NO2D．SO2
18．（2023春•垦利区期末）下列排列顺序不正确的是（ ）
A．.相对分子质量
B．氯元素的化合价
C．净水的相对净化程度
D．地壳中元素含量
19．（2022秋•鄱阳县期末）化学中有各种各样的“水”。
（1）蒸馏水：蒸馏水属于物质分类中的 （选填“单质”或“化合物”），是 （选填“硬水”或“软水”）。
（2）双氧水：双氧水指的是过氧化氢的水溶液，其中过氧化氢和水的化学性质不同，从微观角度分析，原因是它们的 不同。
（3）重水：重水（D2O）中含有氘（D）原子，氘原子是相对原子质量为2的氢原子，1个氘原子中含有 个中子，重水的相对分子质量是 。
（4）氨水：氨水易挥发出氨气（NH3），氨气中氮元素的化合价是 。
20．（2023•望花区模拟）洋葱中含有的正丙硫醇（C3H7SH）具有强烈的刺激性气味。请计算：
（1）一个C3H7SH分子中含有 个原子。
（2）C3H7SH的相对分子质量为 。
21．（2023•嘉禾县模拟）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶中添加了有毒的三聚氰胺造成的，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料．求
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 ；
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比 ；
（3）求三聚氰胺中氮元素的质量分数．写出计算过程．
\l "_Tc31833" 【题型5 元素质量比的计算】
22．（2023春•临淄区期末）某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为9：2，该化合物的化学量为44，则它的化学式为（ ）
A．CH4B．CO2C．C2H6D．C3H8
23．（2023春•高青县期末）铝锂合金是现代航空航天领域重要的合金材料。下图是铝原子和锂原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为2：3
B．锂原子中有3个原子核
C．铝离子的符号为Al3+
D．氢氧化锂的化学式是LiHO
24．（2023•河南模拟）过氧乙酸C2H4O3是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（ ）
A．是一种化合物
B．由9个原子构成
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．在水中解离出的阳离子全部为H+
25．（2023春•肥城市期中）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌滴毒。乙醇分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。
（1）乙醇的相对分子质量为 。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 。
26．（2023•石景山区二模）硅藻土是一种天然矿物，可用作研磨剂、饲料添加剂、涂料等。主要成分及含量是：二氧化硅80%～90%、氧化铝2%～4%、氧化铁0.5%～2%。
（1）氧化铝的化学式是 。
（2）SiO2中Si元素化合价为 。
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 。
27．（2023春•通辽月考）中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的化学式为C16H18O9，请计算：
（1）绿原酸的相对分子质量是 。
（2）绿原酸中碳、氧元素的质量之比为 。
\l "_Tc5338" 【题型6 元素的质量分数计算】
28．（2023•青秀区校级模拟）茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，具有降血压的作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．茶氨酸中含有氮分子
B．茶氨酸中氢、氧元素质量之比为14：3
C．茶氨酸中氢元素的质量分数最大
D．茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
29．（2022秋•定州市期末）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．38.4%B．37.6%C．36.8%D．25.6%
30．（2023春•桓台县期末）如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，下列图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．空气中各成分的体积含量
D．地壳中的元素含量
31．（2023•岱岳区三模）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C15H10Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算
（1）x的值为
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为 结果精确到0.1%）
32．（2023春•武清区校级月考）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20H30O，计算
（1）视黄醇的相对分子质量是 。
（2）视黄醇中碳元素与氢元素的质量比 。（写最简比）
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为 （计算结果精确到0.1%）。
33．（2022秋•阿克苏市期末）在全国抗击新冠疫情中，常用戊二醛（化学式为C5H8O2）对医疗器械等进行消毒，请计算：
（1）戊二醛（C5H8O2）共含有 （写数字）种元素。
（2）戊二醛（C5H8O2）的相对分子质量为 。
（3）戊二醛（C5H8O2）中碳元素的质量分数 。
34．（2023•西和县一模）牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。
请根据资料回答下列问题：
（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒该牛奶为250mL，则理论上每天应喝 盒牛奶。
（2）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在：
①磷酸钙的相对分子质量＝ ；
②钙元素的质量分数约为 （结果保留至0.1%）。
\l "_Tc31833" 【题型7 化合物中某元素的质量计算】
35．（2023•荆州）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
36．（2023•香坊区模拟）某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，要生产400t该酱菜，至少需要氯化钠的质量为（ ）
A．23.4tB．23tC．9.2tD．58.5t
37．（2023春•牟平区期中）已知1.4克某碳氢化合物（CxHy）中，含碳元素1.2克，则该1.4克该化合物中含氢元素的质量为 克，C、H元素的原子个数比为 ，若该化合物的相对分子质量在20﹣30之间，则该化合物化学式为 。
38．（2023春•讷河市期末）尿素是一种常用的氮肥，这种物质的化学式是 CO（NH2）2，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为 。
（2）一个尿素分子中含有 个原子。
（3）尿素中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
（4）尿素中氮元素的质量分数为 （保留到 0.1%）。
（5）12g 尿素中含有的氮元素的质量是 g。
39．（2023•明山区校级模拟）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答：
（1）黄酮素碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）；
（2）11.1g黄酮素中含氢元素质量是 g。
40．（2022秋•龙沙区期末）央视报道：“维生素C”被多地卫生部门列为预防新冠肺炎的营养补充剂，维生素C能增强身体抵抗力、防治感冒和美白皮肤。维生素C的化学式为C6H8O6。，请回答：
（1）维生素C的相对分子质量为 。
（2）维生素C中C、H、O原子个数比为 （填最简整数比）。
（3）35.2g维生素C中碳元素的质量为 g。
41．（2023春•南岗区校级月考）“干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》一诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及到了石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙。请回答下列问题。
（1）碳酸钙的相对分子质量是 。
（2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 。
（3）碳酸钙也可以用作补钙剂，如图为某钙片的商品信息标签，若某同学每天服用一片这种钙片，他每天至少摄入钙元素的质量为 。
（4）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）也可以用于补钙， g葡萄糖酸钙和10g碳酸钙含有的钙元素质量相等。
\l "_Tc5338" 【题型8 化学符号及其周围数字的意义】
42．（2023•淮阴区一模）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2 ②2NH3 ③S2﹣④Ca2+⑤ ⑥N2
A．表示化合价数值的是④⑤
B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是①②
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
43．（2023•桃城区校级模拟）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．溴化钠：BrNa
B．硝酸钾中的阴离子：
C．2O：2个氧元素
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H22
44．（2023•任城区校级一模）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H
②Fe2+
③C60
④Fe3+
⑤NaCl
A．能表示一个分子的是①③
B．表示物质组成的化学式是③⑤
C．②④的质子数相同，化学性质也相同
D．③中的数字“60”表示60个碳原子
45．（2022秋•海阳市校级期末）（多选）关于下列化学用语，说法正确的是（ ）
①2N ②Mg2+ ③He ④Cl2
⑤
A．①表示两个氮原子
B．②与⑤均表示镁离子
C．③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子
D．④可以表示2个氯原子
46．（2023•苏州模拟）请用化学用语填空。
（1）3个氢分子 。
（2）2个锂原子 。
（3）硫酸根离子 。
（4）地壳中含量最多的金属元素是 。
（5）氧化铁 。
47．（2023春•通辽月考）用所学知识，按要求完成下列各题：
（1）请用化学用语填空：
①3个铝离子 ；
②天然气的主要成分 ；
③标出硝酸中氮元素的化合价 ；
（2）走进微观世界，完成以下问题：
①钠的相对原子质量为 ；
②钠元素与氯元素的本质区别是 不同。
\l "_Tc31833" 【题型9 有关化学式的计算和推断】
48．（2022秋•黄浦区期末）1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，14g一氧化碳中所含的分子数为（ ）
A．14aB．22aC．28aD．44a
49．（2023•肇东市校级二模）CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的质量为3g，则H元素、O元素的质量分别为（ ）
A．0.3g、6.2gB．0.5g、6gC．0.8g、5.7gD．0.9g、5.6g
50．（2022秋•获嘉县期中）类比、推理是学习化学常用方法。
（1）观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2﹣、F﹣、 、Na+、Mg2+。
（2）甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……、n烷（CnHy）等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。在CnHy中，y＝ （用含n的代数式表示）。
4.4 化学式与化合价（专题训练）【九大题型】
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc16452" 【题型1 化学式的书写及意义】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 有关元素化合价的计算】6
\l "_Tc31833" 【题型3 相对原子质量的概念及其计算方法】8
\l "_Tc5338" 【题型4 相对分子质量的概念及其计算】9
\l "_Tc31833" 【题型5 元素质量比的计算】12
\l "_Tc5338" 【题型6 元素的质量分数计算】15
\l "_Tc31833" 【题型7 化合物中某元素的质量计算】19
\l "_Tc5338" 【题型8 化学符号及其周围数字的意义】24
\l "_Tc31833" 【题型9 有关化学式的计算和推断】28
\l "_Tc16452" 【题型1 化学式的书写及意义】
1．（2023•雷州市一模）下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A．氧化钙、熟石灰、CaO
B．氢氧化钠、纯碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．水、干冰、H2O
【答案】C
【分析】A、根据氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO进行分析；
B、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH进行分析；
C、根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2进行分析；
D、根据水的固体为冰，化学式为H2O进行分析。
【解答】解：A、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO，故A错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，化学式为NaOH，故B错误；
C、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca（OH）2，故C正确；
D、水的固体是冰，化学式为H2O，干冰是固态的二氧化碳，故D错误。
故选：C。
2．（2023春•江津区期中）纳米材料在军事上有广泛的用途，美国军用飞机F﹣117的表面就涂有隐身材料――纳米氧化铝，氧化铝的化学式书写正确的是（ ）
A．AlOB．Al2O3C．Al3O2D．AL2O
【答案】B
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。
【解答】解：氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3。
故选：B。
3．（2023•东营二模）2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金藤素”获得国家发明专利授权，千金藤素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是（ ）
A．千金藤素由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
B．千金藤素充分燃烧可能生成CO2、SO2、H2O和N2
C．千金藤素属于氧化物
D．一个千金藤素分子含有83个原子
【答案】D
【分析】根据已有的化学式的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A、千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，A错误；
B、千金藤素中含有碳元素、氢元素、氮元素，充分燃烧可能生成CO2、SO2、H2O和氮的氧化物，不可能生成N2，B错误；、
C、千金藤素含有四种元素，不属于氧化物，C错误；
D、一个千金藤素分子含有37+38+2+6＝83个原子，D正确；
故选：D。
4．（2022秋•封丘县期末）（多选）蔗糖（C12H22O11）是光合作用的主要产物之一，广泛分布于植物体内，对人类的营养和健康起到重要的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．蔗糖由二种元素组成
B．蔗糖由45个原子构成
C．蔗糖的相对分子质量为342
D．蔗糖中氢元素的质量分数最小
【答案】AB
【分析】A、根据蔗糖化学式的含义，进行分析判断。
B、根据蔗糖的微观构成，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子由45个原子构成，故选项说法错误。
C、蔗糖的相对分子质量为12×12+22×1+11×16＝342，故选项说法正确。
D、蔗糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×12）：（22×1）：（11×16）＝72：11：88，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：AB。
5．（2023•河北区三模）（多选）如图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂，下列说法中，不正确的是（ ）
A．该有机物能减缓食品变质
B．该有机物由22个原子组成
C．该有机物中含氧元素的质量分数最小
D．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1
【答案】BC
【分析】A．根据该物质的用途来分析；
B．根据该物质的构成来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据该梧州蝶分子结构来分析．
【解答】解：A．该物质是防腐剂，能减缓食品变质，故正确；
B．该物质是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
C．该有机物C9H10O3中C、H、O元素质量比＝（12×9）：（1×10）：（16×3）＝54：5：24，则该有机物中含H元素的质量分数最小；故错误；
D．该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1，故正确。
故选：BC。
6．（2023秋•新罗区校级月考）下列事实说明空气中含有哪些成分？请用化学符号（例：氢气写成“H2”）填空。
（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有 O2 ；
（2）澄清石灰水长期露置在空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有 CO2 ；
（3）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有 H2O ；
（4）豆科植物的根瘤菌能以空气为原料制造氮肥，说明空气中含有 N2 。
【答案】（1）O2；
（2）CO2；
（3）H2O；
（4）N2。
【分析】根据空气的组成成分，进行分析解答。
【解答】解：（1）蜡烛在空气中可以燃烧，说明空气中含有氧气，其化学式为O2。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水长期露置在空气中，表面出现一层白膜，说明空气中含有二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）在空气中盛有冰水的杯子外壁会出现水珠，说明空气中含有水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水雾，其化学式为H2O。
（4）豆科植物的根瘤菌能以空气为原料制造氮肥，说明空气中含有氮气，其化学式为N2。
故答案为：
（1）O2；
（2）CO2；
（3）H2O；
（4）N2。
7．（2023春•肇源县月考）从氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、金刚石、石墨中选择，用化学用语填空：
（1）具有可燃性的气体单质是 H2 ；
（2）可用作切割大理石的是 C ；
（3）通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的气体是 CO2 ；
（4）具有还原性的氧化物是 CO ；
（5）只能用排水法收集的气体是 CO ；
（6）可作润滑剂的是 C 。
【答案】（1）H2；
（2）C；
（3）CO2；
（4）CO；
（5）CO；
（6）C。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【解答】解：（1）具有可燃性的气体有一氧化碳和氢气，一氧化碳是由两种元素组成的化合物，不是单质；具有可燃性的气体单质是氢气，其化学式为H2。
（2）金刚石的硬度大，可用作切割大理石，其化学式为C。
（3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，通入紫色石蕊溶液中溶液会变红，其化学式为CO2。
（4）一氧化碳和氢气具有还原性，在高温或加热的条件下可以还原金属氧化物为金属单质，氢气不是氧化物，具有还原性的氧化物是一氧化碳，其化学式为CO。
（5）排水法收集的气体满足不易溶于水且不与水反应的条件，只能用排水法，说明不能用排空气法，还要满足能与空气中物质反应或者密度与空气接近，一氧化碳难溶于水且密度和空气接近，略小于空气，只能用排水法收集，其化学式为CO。
（6）石墨具有润滑性好的性质，可作润滑剂，其化学式为C。
故答案为：
（1）H2；
（2）C；
（3）CO2；
（4）CO；
（5）CO；
（6）C。
8．（2023•武侯区校级开学）填写下表中的空格
【答案】
【分析】根据单质与化合物的化学式写法，元素符号的写法来分析。化合物中，正、负化合价的代数和为零，化学式的书写：先读的写在后面，后读的写在前面，并在对应原子（或原子团）右下角写上原子个数，进行分析。
【解答】解：氢气是一种气态非金属单质，其化学式为H2；水的化学式为H2O；Fe是铁元素的元素符号；氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，则氧化镁的化学式为MgO；氦的元素符号为He；钙的元素符号为Ca；F是氟元素的元素符号；硫的元素符号为S；硅的元素符号为Si。
故答案为：
\l "_Tc5338" 【题型2 有关元素化合价的计算】
9．（2023春•浮梁县校级期中）已知亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，则亚硝酸钠的化学式为（ ）
A．NaNOB．NaNO2C．NaNO3D．NaNO4
【答案】B
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：钠显+1价，氧显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaNO、NaNO2、NaNO₃、NaNO4中氮元素的化合价分别为+1价、+3价、+5价、+7价，根据题意B正确。
故选：B。
10．（2023•青秀区校级一模）月球探测器首次证实构成月幔的主要物质之一是Fe2SiO4。Fe2SiO4中Si元素的化合价是+4，则铁元素的化合价为（ ）
A．+6B．+3C．+2D．﹣2
【答案】C
【分析】根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
【解答】解：Fe2SiO4中Si的化合价是+4，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：2x+（+4）+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2。
故选：C。
11．（2023春•南岗区校级月考）下列叙述正确的是（ ）
A．化合价与原子最外层电子数无关
B．氯气中氯元素的化合价为﹣1价
C．在H2O2中，氧元素的化合价为﹣2价
D．同一种元素在同种化合物中可能显不同的化合价
【答案】D
【分析】A．化合价与原子最外层电子数有着密切的关系．
B．根据化合价原则进行分析判断．
C．根据已有的元素化合价的特点以及化合价规则进行分析解答；
D．根据化合价的规则来分析。
【解答】解：A、原子最外层电子数决定原子的化学性质与形成离子的得失电子数，而得失电子数与原子形成的离子所带电荷数相关，在化合物中，该元素化合价一般与对应离子的所带电荷数相同，符号相同，所以化合价与原子最外层电子数有关，故说法错误；
B、氯气中氯元素的化合价为0，故说法错误；
C、氢元素为+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则（+1）×2+2x＝0，x＝﹣1，故说法错误；
D、同一种元素在同种化合物中可能显不同的化合价，例如NH4NO3中氮元素显﹣3价和+5价，故说法正确；
故选：D。
12．（2023•郑州三模）空气中能形成酸雨的主要污染物是 二氧化硫或SO2 和二氧化氮；黄铁矿是工业生产硫酸的原料，黄铁矿的主要成分化学式为FeS2，其中铁元素为+2价，则硫元素的化合价为 ﹣1 。
【答案】二氧化硫或SO2；﹣1。
【分析】根据形成酸雨的主要气体进行分析，根据化合价法则进行分析。
【解答】解：二氧化硫、二氧化氮均能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的形成；FeS2中铁元素显+2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+2x＝0，x＝﹣1，即硫元素的化合价为﹣1价；
故答案为：
二氧化硫或SO2；﹣1。
13．（2023•前郭县四模）电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
（1）锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是 6.941 ；
（2）锂原子结构示意图如图2所示，锂原子核外最外层电子数是 1 。钠原子结构示意图如图3所示，X＝ 11 ；
（3）一种锂离子电池的正极材料为钴酸锂（LiCO2），其中C元素的化合价是 +3 价。
【答案】（1）6.941；
（2）1；11；
（3）+3。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答；
（2）根据原子结构示意图和原子的内部结构进行分析；
（3）根据化合价的原则进行分析。
【解答】解：（1）根据元素周期表中单元格信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941；
（2）由锂原子的结构示意图可知，锂原子核外最外层电子数是1；在原子中，核内质子数＝核外电子数，则有X＝2+8+1＝11；
（3）锂原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带有1个单位正电荷的锂离子，所以锂元素在化合物中显示+1价，在钴酸锂（LiCO2）中，锂元素显+1价，氧元素显﹣2价，设C的化合价为x，由于化合物中正负化合价的代数和为0，可得（+1）+x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+3。
故答案为：（1）6.941；
（2）1；11；
（3）+3。
\l "_Tc31833" 【题型3 相对原子质量的概念及其计算方法】
14．（2022秋•莱阳市期末）已知一个碳12原子的质量为mkg，则实际质量为nkg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A．kgB．C．D．kg
【答案】C
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。
【解答】解：已知一个碳12原子的质量为mkg，则实际质量为nkg的另一种原子的相对原子质量为＝。
故选：C。
15．（2022秋•绥宁县期末）下列各种原子各1克，则所含原子个数最多的是（ ）
A．氧原子B．铜原子C．氢原子D．碳原子
【答案】C
【分析】等质量的原子，所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的。
【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铜＞氧＞碳＞氢，真实质量也是这一关系，故等质量的各种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：氢＞碳＞氧＞铜，故各种原子各lg所含原子个数最多的是氢原子。
故选：C。
16．（2022秋•灞桥区校级月考）已知锂原子的相对原子质量为7，假设一个C﹣12原子的实际质量为ag，则一个锂原子的实际质量为 a g。（用含a的代数式表示）
【答案】a。
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。
【解答】解：已知锂原子的相对原子质量为7，假设一个C﹣12原子的实际质量为ag，设一个锂原子的实际质量为x，＝7，x＝ag。
故答案为：
a。
\l "_Tc5338" 【题型4 相对分子质量的概念及其计算】
17．（2023春•桓台县期末）等质量的下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A．NOB．N2OC．NO2D．SO2
【答案】A
【分析】根据相同质量的物质，分子个数最多的物质即是分子质量最小的物质，由分子的质量与其相对分子质量成正比，进行分析解答。
【解答】解：相同质量的物质，分子个数最多的物质即是分子质量最小的物质，由分子的质量与其相对分子质量成正比，则等质量的物质中，相对分子质量最小的物质中所含分子数最多。
A、NO的相对分子质量为14+16＝30。
B、N2O的相对分子质量为14×2+16＝44。
C、NO2的相对分子质量为14+16×2＝46。
D、SO2的相对分子质量为32+16×2＝64。
NO的相对分子质量最小，则等质量的四种物质中，所含分子数最多是NO。
故选：A。
18．（2023春•垦利区期末）下列排列顺序不正确的是（ ）
A．.相对分子质量
B．氯元素的化合价
C．净水的相对净化程度
D．地壳中元素含量
【答案】C
【分析】A、根据相对分子质量来分析；
B、根据元素的化合价来分析；
C、根据净化水的方法与原理来分析；
D、根据地壳中元素的含量来分析。
【解答】解：A、氮气、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是28、32、44，其排序正确，不符合题意；
B、氯化氢中，氢元素显+1价，则其中氯元素显﹣1价；氯气是一种单质，单质中元素的化合价为零；HClO中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中氯元素显+1价，其排序正确，不符合题意；
C、过滤只能除去难溶性杂质，吸附可以除去水中的色素和异味，蒸馏可以去除几乎所有杂质得到纯水，故净水的相对净化程度由低到高应该是过滤、吸附、蒸馏，其排序错误，符合题意；
D、地壳中元素含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等，其排序正确，不符合题意。
故选：C。
19．（2022秋•鄱阳县期末）化学中有各种各样的“水”。
（1）蒸馏水：蒸馏水属于物质分类中的 化合物 （选填“单质”或“化合物”），是 软水 （选填“硬水”或“软水”）。
（2）双氧水：双氧水指的是过氧化氢的水溶液，其中过氧化氢和水的化学性质不同，从微观角度分析，原因是它们的 分子构成 不同。
（3）重水：重水（D2O）中含有氘（D）原子，氘原子是相对原子质量为2的氢原子，1个氘原子中含有 1 个中子，重水的相对分子质量是 20 。
（4）氨水：氨水易挥发出氨气（NH3），氨气中氮元素的化合价是 ﹣3 。
【答案】（1）化合物；软水；
（2）分子构成；
（3）1；20；
（4）﹣3。
【分析】（1）根据物质的组成与分类、硬水与软水的区别来分析；
（2）根据分子的性质来分析；
（3）根据原子结构以及相对分子质量的计算方法来分析；
（4）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：（1）蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，蒸馏水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；蒸馏水只含有水一种物质，属于纯净物，不含有可溶性钙、镁化合物，属于软水；
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，由于二者分子构成不同，所以二者的化学性质不同；
（3）重水（D2O）中含有氘（D）原子，氘原子是相对原子质量为2的氢原子，故氘原子的质子数为1，根据相对原子质量约等于质子数加中子数，故1个氘原子中含有2﹣1＝1个中子，重水（D2O）中含有2个氘（D）原子和1个氧原子（氧原子的相对原子质量为16），故重水的相对分子质量是2×2+16＝20；
（4）NH3中氢元素显示+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，则有x+（+1）×3＝0，解得x＝﹣3，故氨气中氮元素的化合价为﹣3价。
故答案为：（1）化合物；软水；
（2）分子构成；
（3）1；20；
（4）﹣3。
20．（2023•望花区模拟）洋葱中含有的正丙硫醇（C3H7SH）具有强烈的刺激性气味。请计算：
（1）一个C3H7SH分子中含有 12 个原子。
（2）C3H7SH的相对分子质量为 76 。
【答案】（1）12；
（2）76。
【分析】（1）根据一个C3H7SH分子的构成，进行分析解答。
（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】解：（1）一个C3H7SH分子是由3个碳原子、8个氢原子、1个硫原子构成的，则一个C3H7SH分子中含有12个原子。
（2）C3H7SH的相对分子质量为12×3+1×7+32+1＝76。
故答案为：
（1）12；
（2）76。
21．（2023•嘉禾县模拟）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶中添加了有毒的三聚氰胺造成的，三聚氰胺的化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料．求
（1）三聚氰胺的相对分子质量为 126 ；
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比 6：1：14 ；
（3）求三聚氰胺中氮元素的质量分数．写出计算过程．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）三聚氰胺的相对分子质量为12×3+14×3+14×6＝126．
（2）三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）＝6：1：14．
（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为100%≈66.7%．
故答案为：（1）126；（2）6：1：14；（3）66.7%．
\l "_Tc31833" 【题型5 元素质量比的计算】
22．（2023春•临淄区期末）某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为9：2，该化合物的化学量为44，则它的化学式为（ ）
A．CH4B．CO2C．C2H6D．C3H8
【答案】D
【分析】该有机物只有C、H元素，则该有机物属于烃类，设其分子式为CxHy，根据元素质量比等于各原子相对原子质量总和之比及相对分子质量的计算方法列式进行计算，据此分析。
【解答】解：设该化合物的化学式为CxHy，元素质量比等于各原子相对原子质量总和之比，则有①：12x：y＝9：2；相对分子质量等于各原子的相对原子质量总和，因此②：12x+y＝44，联合①②解出，因此该化合物的化学式为C3H8。
故选：D。
23．（2023春•高青县期末）铝锂合金是现代航空航天领域重要的合金材料。下图是铝原子和锂原子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为2：3
B．锂原子中有3个原子核
C．铝离子的符号为Al3+
D．氢氧化锂的化学式是LiHO
【答案】C
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据一个原子只有一个原子核，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合化合物化学式书写方法，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铝的化学式为Al2O3，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）＝9：8，故选项说法错误。
B、一个原子只有一个原子核，则锂原子核内只有1个原子核，故选项说法错误。
C、铝原子最外层有3个电子，小于4，在化学变化中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，铝离子的符号为Al3+，故选项说法正确。
D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；氢氧根显﹣1价，氢氧化锂的化学式为LiOH，故选项说法错误。
故选：C。
24．（2023•河南模拟）过氧乙酸C2H4O3是一种高效消毒剂，杀菌能力很强，具有酸的通性，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（ ）
A．是一种化合物
B．由9个原子构成
C．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12
D．在水中解离出的阳离子全部为H+
【答案】B
【分析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物。
B、根据过氧乙酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据过氧乙酸具有酸的通性，进行分析判断。
【解答】解：A、过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。
B、过氧乙酸是由过氧乙酸分子构成的，每个过氧乙酸分子由9个原子构成，故选项说法错误。
C、过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比为（12×2）：4：（16×3）＝6：1：12，故选项说法正确。
D、过氧乙酸具有酸的通性，属于酸，则过氧乙酸在水中解离出的阳离子全部为H+，故选项说法正确。
故选：B。
25．（2023春•肥城市期中）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌滴毒。乙醇分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子，代表氧原子。
（1）乙醇的相对分子质量为 46 。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 4：1 。
【答案】（1）46；
（2）4：1。
【分析】（1）根据模型图写出乙醇的化学式，根据相对分子质量的计算方法进行分析；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量x原子个数之比进行分析解答。
【解答】解：（1）根据模型图可知，乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇的相对分子质量为：（12×2）+（1×6）+16＝46；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
故答案为：
（1）46；
（2）4：1。
26．（2023•石景山区二模）硅藻土是一种天然矿物，可用作研磨剂、饲料添加剂、涂料等。主要成分及含量是：二氧化硅80%～90%、氧化铝2%～4%、氧化铁0.5%～2%。
（1）氧化铝的化学式是 Al2O3 。
（2）SiO2中Si元素化合价为 +4 。
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7：3 。
【答案】（1）Al2O3；
（2）+4；
（3）7：3。
【分析】（1）根据化学式的写法来分析；
（2）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（3）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铝的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3；
（2）SiO2中，氧元素显﹣2价，设其中硅元素的化合价为x，则：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4，即Si元素化合价为+4；故答案为：+4；
（3）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）＝7：3；故答案为：7：3。
27．（2023春•通辽月考）中成药连花清瘟胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的化学式为C16H18O9，请计算：
（1）绿原酸的相对分子质量是 354 。
（2）绿原酸中碳、氧元素的质量之比为 4：3 。
【答案】（1）354；
（2）4：3。
【分析】（1）根据化学式的意义来分析；
（2）根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：（1）绿原酸的化学式为C16H18O9，绿原酸的相对分子质量＝12×16+18×1+16×9＝354；
（2）绿原酸的化学式为C16H18O9，绿原酸中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）＝4：3。
故答案为：
（1）354；
（2）4：3。
\l "_Tc5338" 【题型6 元素的质量分数计算】
28．（2023•青秀区校级模拟）茶氨酸（化学式为C7H14N2O3）是茶叶特有的一种氨基酸，具有降血压的作用。下列有关说法正确的是（ ）
A．茶氨酸中含有氮分子
B．茶氨酸中氢、氧元素质量之比为14：3
C．茶氨酸中氢元素的质量分数最大
D．茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【分析】A、根据茶氨酸由茶氨酸分子构成进行分析；
B、根据元素质量比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成进行分析。
【解答】解：A、茶氨酸由茶氨酸分子构成，不含氮分子，故A错误；
B、茶氨酸中氢、氧元素质量比为：14：（16×3）＝7：24，故B错误；
C、茶氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：（12×7）：14：（14×2）：（16×3）＝42：7：14：24，故氢元素的质量分数最小，故C错误；
D、由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四种元素组成，故D正确。
故选：D。
29．（2022秋•定州市期末）某固体混合物由硫化钠（Na2S）和亚硫酸钠（Na2SO3）两种物质组成。已知该固体混合物中硫元素的质量分数为25.6%。则该固体混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．38.4%B．37.6%C．36.8%D．25.6%
【答案】B
【分析】在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值46：32，根据硫元素的质量分数为25.6%计算钠元素的质量分数，氧元素的质量分数为1﹣ω（Na）﹣ω（S），从而确定氧元素的质量分数，以此解答该题。
【解答】解：在这三种物质中，钠元素与硫元素的原子个数比为2：1，也就是钠元素和硫元素的质量比是定值为46：32，硫元素的质量分数为25.6%，所以钠元素的质量分数是25.6%×＝36.8%，故氧元素的质量分数为1﹣25.6%﹣36.8%＝37.6%。
故选：B。
30．（2023春•桓台县期末）如图是某学生学习化学知识后进行的归纳，下列图示表示正确的是（ ）
A．氮元素的化合价
B．碳元素的质量分数
C．空气中各成分的体积含量
D．地壳中的元素含量
【答案】B
【分析】根据元素化合价、元素的质量分数、空气成分及含量、地壳中元素的分布规律等，进行作答。
【解答】解：A、氨气中氮元素化合价为﹣3，而不是+3，说法错误；
B、二氧化碳，一氧化碳，甲烷三种物质中，每个分子中碳原子个数相同，则相对分子质量大的，说明碳元素质量分数小，所以，三种物质中碳元素质量分数由小到大的顺序是二氧化碳、一氧化碳、甲烷，说法正确；
C、空气中成分按体积计由小到大的顺序是二氧化碳、稀有气体、氧气、氮气，说法错误；
D、地壳中元素含量由高到低的顺序是硅、铝、铁，说法错误；
故选：B。
31．（2023•岱岳区三模）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C15H10Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相对分子质量为286，请计算
（1）x的值为 6
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为 62.9% 结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析解答；
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）木犀草素的相对分子质量为：12×15+1×0+16x＝286，x＝6；故填：6；
（2）木犀草素中碳元素的质量分数为＝62.9%；故填：62.9%。
32．（2023春•武清区校级月考）视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20H30O，计算
（1）视黄醇的相对分子质量是 286 。
（2）视黄醇中碳元素与氢元素的质量比 8：1 。（写最简比）
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为 83.9% （计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）286；
（2）8：1；
（3）83.9%。
【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析。
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
（3）根据化合物中某元素的质量分数的计算方法来分析。
【解答】解：（1）视黄醇的化学式为C20H30O，相对分子质量＝12×20+1×30+16＝286。
（2）视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为：（12×20）：（1×30）＝8：1。
（3）视黄醇中碳元素的质量分数为：×100%≈83.9%。
故答案为：
（1）286；
（2）8：1；
（3）83.9%。
33．（2022秋•阿克苏市期末）在全国抗击新冠疫情中，常用戊二醛（化学式为C5H8O2）对医疗器械等进行消毒，请计算：
（1）戊二醛（C5H8O2）共含有 3 （写数字）种元素。
（2）戊二醛（C5H8O2）的相对分子质量为 100 。
（3）戊二醛（C5H8O2）中碳元素的质量分数 60% 。
【答案】（1）3；
（2）100；
（3）60%。
【分析】（1）根据戊二醛的化学式确定其组成元素的种类；
（2）根据相对分子质量的计算方法进行计算；
（3）化合物中元素的质量分数等于该元素的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量的比值，据此计算。
【解答】解：（1）由戊二醛的化学式可知，戊二醛由碳、氢、氧3种元素组成，戊二醛中含有3种元素；
（2）由戊二醛的化学式可知，戊二醛的相对分子质量为：12×5+1×8+16×2＝100；
（3）由戊二醛的化学式可知，戊二醛中碳元素的质量分数为：。
故答案为：
（1）3；
（2）100；
（3）60%。
34．（2023•西和县一模）牛奶是我们日常生活中一种营养丰富的饮品，青少年每天喝牛奶可以补钙、帮助睡眠、保护大脑、改善视力等。某盒装牛奶中营养成分的具体含量如下表所示。
请根据资料回答下列问题：
（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒该牛奶为250mL，则理论上每天应喝 2 盒牛奶。
（2）牛奶中的钙主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2]的形式存在：
①磷酸钙的相对分子质量＝ 310 ；
②钙元素的质量分数约为 38.7% （结果保留至0.1%）。
【答案】（1）2；
（2）①310；
②38.7%。
【分析】（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，由标签，每100mL含钙110mg，据此进行分析解答；
（2）①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
②根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答。
【解答】解：（1）通常中学生每天需从牛奶中补充550mg的钙，若一盒牛奶为250mL，根据标签，每100mL含钙110mg，则理论上每天应喝550mg÷÷250mL＝2；
（2）①磷酸钙的相对分子质量为40×3+（31+16×4）×2＝310；
②磷酸钙中钙元素的质量分数为＝≈38.7%。
故答案为：（1）2；
（2）①310；
②38.7%。
\l "_Tc31833" 【题型7 化合物中某元素的质量计算】
35．（2023•荆州）某补钙剂说明书的部分内容如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为10：3：4
B．碳酸钙的相对分子质量为100g
C．该钙片中碳酸钙的质量分数为40%
D．服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素
【答案】D
【分析】A.元素质量比等于各元素相对原子质量总和之比；
B.根据相对分子质量概念进行分析；
C.化合物中某元素的质量分数＝该元素相对原子质量总和与该物质相对分子质量的比值；
D.根据钙片的片数×含有碳酸钙的质量×钙元素质量分数进行计算。
【解答】解：A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）＝10：3：12，故错误；
B.碳酸钙的相对分子质量为100，单位为：”1“，不是”g“，故错误；
C.该钙片中碳酸钙的质量分数为×100%＝50%，故错误；
D.服用2片这种钙片，可摄入钙元素质量为2×1.25××100%＝1g，故正确；
故选：D。
36．（2023•香坊区模拟）某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，要生产400t该酱菜，至少需要氯化钠的质量为（ ）
A．23.4tB．23tC．9.2tD．58.5t
【答案】A
【分析】根据化合物的质量＝该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：某酱菜厂要求每100g酱菜中含钠元素2.3g，若钠元素全部来自氯化钠，设400t酱菜中含钠元素的质量为x，＝，x＝9.2t。
需要氯化钠的质量为9.2t÷（100%）＝23.4t。
故选：A。
37．（2023春•牟平区期中）已知1.4克某碳氢化合物（CxHy）中，含碳元素1.2克，则该1.4克该化合物中含氢元素的质量为 0.2 克，C、H元素的原子个数比为 1：2 ，若该化合物的相对分子质量在20﹣30之间，则该化合物化学式为 C2H4 。
【答案】0.2；1：2；C2H4。
【分析】根据质量守恒定律及化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量x原子个数之比规律，结合题意进行分析解答。
【解答】解：由于该化合物由碳元素和氢元素组成，则该化合物的质量等于碳元素的质量加上氢元素的质量，故1.4克该化合物中含氢元素的质量为1.4g﹣1.2g＝0.2g；由12x：y＝1.2g：0.2g可知，x：y＝1：2，即C、H元素的原子个数比1：2；若该化合物的相对分子质量在20﹣30之间，由x：y＝1：2可知，则该化合物的化学式为C2H4。
故答案为：
0.2；1：2；C2H4。
38．（2023春•讷河市期末）尿素是一种常用的氮肥，这种物质的化学式是 CO（NH2）2，回答下列问题：
（1）尿素的相对分子质量为 60 。
（2）一个尿素分子中含有 8 个原子。
（3）尿素中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）。
（4）尿素中氮元素的质量分数为 46.7% （保留到 0.1%）。
（5）12g 尿素中含有的氮元素的质量是 5.6 g。
【答案】（1）60；
（2）8；
（3）1：4；
（4）46.7%；
（5）5.6。
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行计算；
（2）根据化学式的意义进行计算；
（3）根据化合物中各元素质量比为各元素原子的相对原子质量之和的比进行计算；
（4））根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行计算；
（5）根据化合物的质量及元素的质量分数来进行计算。
【解答】解：（1）尿素的相对分子质量为12+16+（14+2）×2＝60；
（2）一个尿素分子中含有1+1+（1+2）×2＝8个原子；
（3）尿素中氢元素和氧元素的质量比为（4×1）：16＝1：4；
（4）尿素中氮元素的质量分数为；
（5）12g 尿素中含有的氮元素的质量是。
故答案为：（1）60；
（2）8；
（3）1：4；
（4）46.7%；
（5）5.6。
39．（2023•明山区校级模拟）我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值。请回答：
（1）黄酮素碳、氢元素的质量比是 18：1 （填最简整数比）；
（2）11.1g黄酮素中含氢元素质量是 0.5 g。
【答案】（1）18：1；
（2）0.5。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
（2）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）＝18：1；
（2）11.1g黄酮素中含氢元素的质量为11.1g×＝0.5g。
故答案为：（1）18：1；（2）0.5。
40．（2022秋•龙沙区期末）央视报道：“维生素C”被多地卫生部门列为预防新冠肺炎的营养补充剂，维生素C能增强身体抵抗力、防治感冒和美白皮肤。维生素C的化学式为C6H8O6。，请回答：
（1）维生素C的相对分子质量为 176 。
（2）维生素C中C、H、O原子个数比为 3：4：3 （填最简整数比）。
（3）35.2g维生素C中碳元素的质量为 14.4 g。
【答案】（1）176；
（2）3：4：3；
（3）14.4。
【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析；
（2）根据化学式的微观意义来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量＝12×6+1×8+16×6＝176。
（2）根据维生素C的化学式可知，维生素C中C、H、O原子个数比＝6：8：6＝3：4：3。
（3）35.2g维生素C中碳元素的质量＝35.2g×＝14.4g。
故答案为：（1）176；
（2）3：4：3；
（3）14.4。
41．（2023春•南岗区校级月考）“干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”《石灰吟》一诗借物喻人，托物寄怀，此诗涉及到了石灰石的相关变化，石灰石的主要成分是碳酸钙。请回答下列问题。
（1）碳酸钙的相对分子质量是 100 。
（2）碳酸钙中钙元素和氧元素的质量比为 5：6 。
（3）碳酸钙也可以用作补钙剂，如图为某钙片的商品信息标签，若某同学每天服用一片这种钙片，他每天至少摄入钙元素的质量为 0.8g 。
（4）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）也可以用于补钙， 43 g葡萄糖酸钙和10g碳酸钙含有的钙元素质量相等。
【答案】（1）100；
（2）5：6；
（3）0.8g；
（4）43。
【分析】（1）根据相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析；
（4）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3＝100；
（2）碳酸钙中，钙元素和氧元素的质量比为40：（16×3）＝5：6；
（3）由钙片的商品信息标签可知，每天至少摄入钙元素的质量为2g×（×100%）＝0.8g；
（4）设葡萄糖酸钙的质量为x，则：
x×（×100%）＝10g×（×100%）
x＝43g。
故答案为：（1）100；
（2）5：6；
（3）0.8g；
（4）43。
\l "_Tc5338" 【题型8 化学符号及其周围数字的意义】
42．（2023•淮阴区一模）下列有关化学用语中数字“2”意义的说法，正确的选项是（ ）
①SO2 ②2NH3 ③S2﹣④Ca2+⑤ ⑥N2
A．表示化合价数值的是④⑤
B．表示离子所带电荷数的是③④
C．表示分子个数的是①②
D．表示一个分子中含有某种原子个数的是⑤
【答案】B
【分析】根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答。
【解答】解：A、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，④中的“2”表示离子所带电荷数，⑤中的“2”表示镁元素化合价为+2价，故A不符合题意；
B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，表示离子所带电荷数的是③④，故B符合题意；
C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，②中的“2”表示氨分子的个数为2，①SO2中表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故C不符合题意；
D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥，故D不符合题意。
故选：B。
43．（2023•桃城区校级模拟）下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ）
A．溴化钠：BrNa
B．硝酸钾中的阴离子：
C．2O：2个氧元素
D．过氧化氢中氢、氧元素的化合价：H22
【答案】B
【分析】A、根据化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角进行分析。
B、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。
C、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数进行分析。
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：A.化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。溴化钠中钠元素显+1价，溴元素显﹣1价，其化学式为NaBr，故A错误；
B.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸钾中的阴离子是硝酸根离子，表示为，故B正确；
C.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O表示两个氧原子，故C错误；
D.过氧化氢中，氢元素显+1价，氧元素显﹣1价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，过氧化氢中氢、氧元素的化合价表示为H22，故D错误。
故选：B。
44．（2023•任城区校级一模）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H
②Fe2+
③C60
④Fe3+
⑤NaCl
A．能表示一个分子的是①③
B．表示物质组成的化学式是③⑤
C．②④的质子数相同，化学性质也相同
D．③中的数字“60”表示60个碳原子
【答案】B
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、①能表示一个氢原子、氢元素，不能表示氢分子，故A错误；
B、化学式用于表示物质，③表示碳60、⑤表示氯化钠，故B正确；
C、②④属于同种元素，质子数相同但最外层电子数不同，所以化学性质不同，故C错误；
D、③中的数字“60”表示一个碳60分子中有60个碳原子，故D错误。
故选：B。
45．（2022秋•海阳市校级期末）（多选）关于下列化学用语，说法正确的是（ ）
①2N
②Mg2+
③He
④Cl2
⑤
A．①表示两个氮原子
B．②与⑤均表示镁离子
C．③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子
D．④可以表示2个氯原子
【答案】AC
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、①2N表示两个氮原子；故选项正确；
B、②与⑤均表示镁离子错误，②表示离子，⑤表示原子，故选项错误；
C、③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子正确，故选项正确；
D、④可以表示2个氯原子构成一个氯分子，2个氯原子错误，故选项错误；
故选：AC。
46．（2023•苏州模拟）请用化学用语填空。
（1）3个氢分子 3H2 。
（2）2个锂原子 2Li 。
（3）硫酸根离子 。
（4）地壳中含量最多的金属元素是 Al 。
（5）氧化铁 Fe2O3 。
【答案】（1）3H2；
（2）2Li；
（3）；
（4）Al；
（5）Fe2O3。
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
【解答】解：（1）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；3个氢分子表示为3H2；故答案为：3H2；
（2）符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2个锂原子表示为2Li；故答案为：2Li；
（3）右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，表示为；故答案为：；
（4）书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，表示为Al；故答案为：Al；
（5）化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写；氧化铁中铁元素是+3价，氧元素﹣2价，表示为Fe2O3；故答案为：Fe2O3。
47．（2023春•通辽月考）用所学知识，按要求完成下列各题：
（1）请用化学用语填空：
①3个铝离子 3Al3+ ；
②天然气的主要成分 CH4 ；
③标出硝酸中氮元素的化合价 HO3 ；
（2）走进微观世界，完成以下问题：
①钠的相对原子质量为 22.99 ；
②钠元素与氯元素的本质区别是 质子数 不同。
【答案】（1）①3Al3+；②CH4；③HO3；
（2）①22.99；②质子数。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；一个铝离子带有3个单位的正电荷，故3个铝离子表示为：3Al3+；
②天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
③硝酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸中氮元素的化合价表示为：HO3；
（2）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99；
②元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故钠元素与氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
故答案为：（1）①3Al3+；②CH4；③HO3；
（2）①22.99；②质子数。
\l "_Tc31833" 【题型9 有关化学式的计算和推断】
48．（2022秋•黄浦区期末）1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，14g一氧化碳中所含的分子数为（ ）
A．14aB．22aC．28aD．44a
【答案】B
【分析】首先计算出1个二氧化碳分子质量，再根据两种物质的相等原子质量之比等于物质的质量比列式进行计算。
【解答】解：1g二氧化碳含有a个二氧化碳分子，则1个二氧化碳分子质量为g，设一个一氧化碳分子的质量为x，则CO2：CO＝44：28＝g：x＝g，即一个一氧化碳分子质量为g，所以14g一氧化碳中所含的分子数为＝22a，即14g一氧化碳中所含的分子数为22a；
故选：B。
49．（2023•肇东市校级二模）CO、CH4O2、C3H8O5的混合物共9.5g，其中C元素的质量为3g，则H元素、O元素的质量分别为（ ）
A．0.3g、6.2gB．0.5g、6gC．0.8g、5.7gD．0.9g、5.6g
【答案】B
【分析】根据化学式特点，分析其中各元素的质量比，进行分析回答。
【解答】解：CO、CH4O2、C3H8O5可以写成CO、（CO）（H4O）、（CO）3（H4O）2，由此可以看出在三种物质中有CO存在的时候，其原子个数比为1：1，所以质量比为12：16＝3：4，由碳元素质量为3g，可以求得部分氧的质量，设此时氧的质量为m， m＝4g；则剩余氢和氧的质量＝9.5g﹣3g﹣4g＝2.5g；而剩余的H和O的原子个数比＝4：1，所以H和O质量比＝4：16＝1：4，因此其中H的质量＝2.5g×，O质量＝2.5g×，所以氧原子总质量＝4g+2g＝6g，氢元素质量＝0.5g，故选B；
故选：B。
50．（2022秋•获嘉县期中）类比、推理是学习化学常用方法。
（1）观察所给粒子排列规律，将合适的化学符号填入空白：O2﹣、F﹣、 Ne 、Na+、Mg2+。
（2）甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）……、n烷（CnHy）等分子结构相似的一类有机物，统称为“烷烃”。在CnHy中，y＝ 2n+2 （用含n的代数式表示）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据所给粒子的原子序数进行分析；
（2）利用数学上学过的找规律的方法，可找出甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）…、n烷（CnHy）等分子的碳原子和氢原子的原子个数的关系的规律，进而得出y＝2n+2.
【解答】解：（1）通过分析所给粒子的原子序数可知，O2﹣、F﹣、Ne、Na+、Mg2+；
故答案是：Ne；
（2）根据甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）…、n烷（CnHy）等分子的碳原子和氢原子的原子个数的关系可知y＝2n+2；
故答案是：2n+2。元素或物质名称
氢气
水
氧化镁
氦
钙
硫
硅
元素或物质符号
Fe
F
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
非脂乳固体
每100mL
272kJ
3.2g
3.8g
4.5g
60mg
110mg
≥8.1%
元素或物质名称
氢气
水
氧化镁
氦
钙
硫
硅
元素或物质符号
Fe
F
元素或物质名称
氢气
水
铁
氧化镁
氦
钙
氟
硫
硅
元素或物质符号
H2
H2O
Fe
MgO
He
Ca
F
S
Si
元素或物质名称
氢气
水
铁
氧化镁
氦
钙
氟
硫
硅
元素或物质符号
H2
H2O
Fe
MgO
He
Ca
F
S
Si
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
钠
钙
非脂乳固体
每100mL
272kJ
3.2g
3.8g
4.5g
60mg
110mg
≥8.1%
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