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2024年山西省运城市芮城县重点达标名校中考二模化学试题（原卷版+解析版）
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1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1. 向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置，有关说法正确的是（ ）
A. 此装置能对水杀菌消毒B. 此装置能降低水的硬度
C. X层装填石英砂D. Z层装填活性炭
【答案】D
【解析】
【详解】A、 此装置为简易净水装置，只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，不能对水杀菌消毒，故A错误；
B、此装置为简易净水装置，不能降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法降低水的硬度，故B错误；
C、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，X层应为小卵石，故C错误；
D、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，Z层装填活性炭，故D正确。
故选D。
【点睛】简易净水装置通过分层装填小卵石、石英砂、活性炭等物质制成，可除去不溶性杂质和部分可溶性杂质。
2. 规范实验操作是我们完成实验的保障。下列实验操作中，“先” 与“后”的顺序不正确的是
A. 用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热
B. 在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中
C. 用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
D. 做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，防止试管因局部剧烈受热而破裂，不符合题意；
B、在检查装置气密性的时候，先将导管浸入水中，后用双手紧握容器外壁，操作错误，符合题意；
C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质间的转化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2 ④NaNO3→Na2CO3 ⑤ Ba（OH）2→NaOH，可以通过一步反应完成的是
A. ①②③B. ③④⑤C. ①③⑤D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①碳可与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳；
②铜无法通过一步反应转化为氢氧化铜；
③氢氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙和水；
④硝酸钠无法通过一步反应转化为碳酸钠；
⑤氢氧化钡可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
①③⑤能一步反应，故选：C。
4. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5. 下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）
A. 向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠
B. 向氢氧化钠溶液中加水
C. 双氧水分解
D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：根据具体的反应分析。
A、向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会与二者反应，其中与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，会与盐酸反应而重新生成氯化钙，故相当于先与盐酸反应，再与氯化钙反应，故开始不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，正确；
B、原溶液为碱性溶液，故pH＞7；随着水的不断滴加，碱性减弱，故pH变小，但由于始终为碱溶液，故溶液一直显碱性，即pH＞7，正确；
C、等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气，加不加二氧化锰（催化剂），不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，正确；
D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量会增大，但溶质的质量不变，错误。故选D
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，溶液酸碱性与pH的关系，溶液的稀释，实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用，
点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
6. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 水果腐烂C. 榨取果汁D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
7. 下列属于纯净物的是
A. 珍珠
B. 冰水
C. 酱油
D 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
8. 今年4月22日是第四十一个“世界地球日”，主题为“珍惜地球资源 转变发展方式 倡导低碳生活”．下列生产生活方式不符合这一主题思想的是（ ）
A. 合理开采已有的矿产资源，杜绝掠夺式的开发
B. 关闭低产出、高排放、高能耗的钢铁生产企业
C. 为营造好招商引资软环境，进一步加大晚间亮化工程的投入
D. 大中城市加快发展BRT快速公交系统（是一种高品质、高效率、低能耗、低污染、低成本的公共交通形式），以减少汽油的消耗
【答案】C
【解析】
【分析】充分理解主题的含义：珍惜地球资源即节约化石燃料、转变发展方式即采用绿色化学理念，节能减排、倡导低碳生活即减少使用化石燃料，减少二氧化碳的排放。总之可根据“节能减排”的生产生活方式的理念进行分析解答。
【详解】A、化石燃料是不可再生资源，所以要合理开发，保护资源，说法正确，不符合题意；
B、钢铁行业由于尾气中有大量烟尘，污染空气，且产出较低，所以关闭此类企业，说法正确，不符合题意；
C、加大晚间亮化工程，浪费能源，说法不正确，符合题意；
D、大中城市加快发展BRT快速公交系统，可以减少车用化石燃料的，可减少尾气排放，保护环境，说法正确，不符合题意；
故选：C。
9. 尿素是一种高效氮肥，其化学成分为 CO（NH2）2，下列有关尿素的叙述正确的是
A. 尿素中碳、氢元素的个数比为 1:4B. 尿素由碳、氢、氧、氮四种原子构成
C. 尿素是由 CO（NH2）2 分子构成D. 尿素中氮元素的质量分数为×100％
【答案】C
【解析】
【详解】A. 元素不能论个数，尿素中碳、氢元素的原子个数比为 1:4，此选项错误；
B. 物质由元素组成，物质中含有元素，尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，此选项错误；
C. 尿素是由 CO(NH2)2 分子构成的，此选项正确；
D. 尿素中氮元素的质量分数为：，此选项错误。
故选C。
【点睛】能结合信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
10. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；
B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；
D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11. 请用化学用语或符号的意义填空。
（1）硅元素__________；
（2）氖气__________；
（3）__________；
（4）__________；
（5）标出氨气中氮元素的化合价__________。
【答案】（1）
（2）
（3）亚铁离子##1个亚铁离子
（4）2个氮分子 （5）
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
【小问2详解】
氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。
【小问3详解】
Fe2+表示亚铁离子或1个亚铁离子。
【小问4详解】
1个氮分子由2个氮原子构成，氮分子的化学符号为N2，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示2个氮分子。
【小问5详解】
化合物中元素化合价之和为零，氨气（NH3）中H显+1价，设N的化合价为x，则，解得x=-3，故氨气中氮元素的化合价可表示为：。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12. 某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。推断粉末A的组成________（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A 中氧化钙的质量分数________。
【答案】(1)CaO 0.58w 、Ca（OH）2，0.37w、 CaCO3，0.25w
(2)48.3%
【解析】
【详解】加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w，0.25w就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量；二氧化碳又是粉末A中的碳酸钙与稀盐酸反应得到，依据：CaCO3→CO2→CaCO3得，粉末A中的碳酸钙的质量就是0.25w；
设生成0.25w的碳酸钙需要二氧化碳的质量是x
x=0.11w
生石灰的质量是w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，固体增重的质量=1.2w-w=0.2w；也就是增加了0.11w的二氧化碳，剩余的0.2w-0.11w=0.09w，就是生石灰吸收的水的质量；
设与0.09w的水反应生成的氢氧化钙的质量是y
y=0.37w
则粉末A的中CaO的质量=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w
粉末A的组成是：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w
故填：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w。
粉末A 中氧化钙的质量分数=
故填：48.3%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13. 结合如图所示实验，回答下列问题：
（1）实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的 _____ 。
（2）实验二中，观察到 _____ 现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；
（3）实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是 _____ 。
（4）用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是 _____ 。
【答案】 ①. 探究分子的运动 ②. 试管B中液面上升的多 ③. 温度要达到着火点 ④. 在密闭容器中进行实验
【解析】
【详解】（1）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验的目的探究分子的运动。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，使试管内压强减小的多，观察到试管B中液面上升的多，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。
（3）乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
14. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【答案】 ①. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ②. ④⑥ ③. Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2] ④. 金属氧化物+酸
【解析】
【详解】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15. 铁制品广泛应有于生产、生活中。
（1）单质铁由_______(填“原子”、“分子”或“离子”)构成。
（2）下列铁制品中含碳量最高的是______(选填字母)。
A不锈钢 B生铁 C普通钢
（3）铁钉生锈，属于______变化(选填“物理”“化学”)；如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母) 。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为:。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如产生1.1kg的CO2能生成_____kg的FeO。
【答案】 ①. 原子 ②. 生铁 ③. 化学 ④. B ⑤. 7.2
【解析】
【详解】（1）铁属于金属单质，单质铁由原子构成；
（2）在不锈钢、生铁、普通钢三种铁制品中含碳量最高的是生铁；
（3）铁钉生锈，有新物质生成，属于化学变化；铁生锈是铁与氧气和水接触，如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是B；
（4）设生成FeO的质量为x，
，
x=7.2kg，则产生1.1kg的CO2能生成7.2kg的FeO。
16. 化学课上，“魅力小组”的四位同学在老师的指导下做制取氢氧化钠溶液的实验。他们向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液。向无色溶液中加入稀盐酸，可能发生反应的化学方程式为_____。四位同学对反应后得到的无色溶液中的溶质成分进行了如下探究：
猜想：小红：溶质只有NaOH；
小花：溶质有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；
小刚：溶质有NaOH、Na2CO3；
小强：溶质有_____。
交流讨论：经过讨论，大家一直认为_____猜想不正确，理由是_____。
于是他们设计了如下实验方案，继续探究：
进行实验：
反思与评价：在上述实验过程中，要证明小强的猜想正确，还可选择另外一种不同类别的物质_____（填化学式）进行证明。
总结与提升：通过上述实验，四位同学总结出：
（1）反应后溶液中溶质成分中一定有_____；
（2）当设计实验证明反应后溶液中溶质成分时，只需证明可能存在的物质即可。
【答案】 ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可） ②. NaOH、Ca（OH）2 ③. 小花 ④. Ca（OH）2与Na2CO3不能共存 ⑤. 无气泡 ⑥. 有白色沉淀 ⑦. CO2 ⑧. NaOH
【解析】
【详解】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应时存在物质过量的问题，所得溶液中还可能含有碳酸钠或者氢氧化钙；所以溶液中的溶质有以下组合：只有NaOH、有NaOH、Na2CO3、有NaOH、Ca（OH）2；故加入盐酸后，反应的化学方程为有：NaOH+HCl=NaCl+H2O或或；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以小花的猜想不正确；
进行实验：取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，没有气泡出现，说明没有碳酸钠，小刚的猜想不正确；
取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；
反思与评价：向溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，也能说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；
总结与提升：（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后溶液中溶质成分中一定有氢氧化钠。选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜
加入过量的铁粉，过滤
B
除去氯化钠固体中少量碳酸钠
加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
_____
小刚的猜想不正确
取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液
_____
小强的猜想正确
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1. 向如图所示的容器中分层装填活性炭、小卵石、石英砂就制成了简易净水装置，有关说法正确的是（ ）
A. 此装置能对水杀菌消毒B. 此装置能降低水的硬度
C. X层装填石英砂D. Z层装填活性炭
【答案】D
【解析】
【详解】A、 此装置为简易净水装置，只能除去不溶性杂质和部分可溶性杂质，不能对水杀菌消毒，故A错误；
B、此装置为简易净水装置，不能降低水的硬度，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，实验室用蒸馏的方法降低水的硬度，故B错误；
C、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，X层应为小卵石，故C错误；
D、根据物质的大小及用途，分层装填小卵石、石英砂、活性炭可制成了简易净水装置，Z层装填活性炭，故D正确。
故选D。
【点睛】简易净水装置通过分层装填小卵石、石英砂、活性炭等物质制成，可除去不溶性杂质和部分可溶性杂质。
2. 规范实验操作是我们完成实验的保障。下列实验操作中，“先” 与“后”的顺序不正确的是
A. 用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热
B. 在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中
C. 用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯
D. 做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，防止试管因局部剧烈受热而破裂，不符合题意；
B、在检查装置气密性的时候，先将导管浸入水中，后用双手紧握容器外壁，操作错误，符合题意；
C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质间的转化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2 ④NaNO3→Na2CO3 ⑤ Ba（OH）2→NaOH，可以通过一步反应完成的是
A. ①②③B. ③④⑤C. ①③⑤D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①碳可与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳；
②铜无法通过一步反应转化为氢氧化铜；
③氢氧化钙可与盐酸反应生成氯化钙和水；
④硝酸钠无法通过一步反应转化为碳酸钠；
⑤氢氧化钡可与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
①③⑤能一步反应，故选：C。
4. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化铜溶液能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
B、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后蒸发，能除去过量的稀盐酸杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、一氧化碳能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，但即使没有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，不能检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显中性、碱性、酸性，各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，分别显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
5. 下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）
A. 向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠
B. 向氢氧化钠溶液中加水
C. 双氧水分解
D. 向饱和氯化钠溶液中加水稀释
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：根据具体的反应分析。
A、向盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会与二者反应，其中与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，会与盐酸反应而重新生成氯化钙，故相当于先与盐酸反应，再与氯化钙反应，故开始不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，正确；
B、原溶液为碱性溶液，故pH＞7；随着水的不断滴加，碱性减弱，故pH变小，但由于始终为碱溶液，故溶液一直显碱性，即pH＞7，正确；
C、等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气，加不加二氧化锰（催化剂），不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，正确；
D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量会增大，但溶质的质量不变，错误。故选D
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，溶液酸碱性与pH的关系，溶液的稀释，实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用，
点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
6. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 酒精挥发B. 水果腐烂C. 榨取果汁D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、水果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：B。
【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
7. 下列属于纯净物的是
A. 珍珠
B. 冰水
C. 酱油
D 空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、珍珠是由碳酸钙、碳酸镁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、冰水是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、酱油是由水、氯化钠等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。
8. 今年4月22日是第四十一个“世界地球日”，主题为“珍惜地球资源 转变发展方式 倡导低碳生活”．下列生产生活方式不符合这一主题思想的是（ ）
A. 合理开采已有的矿产资源，杜绝掠夺式的开发
B. 关闭低产出、高排放、高能耗的钢铁生产企业
C. 为营造好招商引资软环境，进一步加大晚间亮化工程的投入
D. 大中城市加快发展BRT快速公交系统（是一种高品质、高效率、低能耗、低污染、低成本的公共交通形式），以减少汽油的消耗
【答案】C
【解析】
【分析】充分理解主题的含义：珍惜地球资源即节约化石燃料、转变发展方式即采用绿色化学理念，节能减排、倡导低碳生活即减少使用化石燃料，减少二氧化碳的排放。总之可根据“节能减排”的生产生活方式的理念进行分析解答。
【详解】A、化石燃料是不可再生资源，所以要合理开发，保护资源，说法正确，不符合题意；
B、钢铁行业由于尾气中有大量烟尘，污染空气，且产出较低，所以关闭此类企业，说法正确，不符合题意；
C、加大晚间亮化工程，浪费能源，说法不正确，符合题意；
D、大中城市加快发展BRT快速公交系统，可以减少车用化石燃料的，可减少尾气排放，保护环境，说法正确，不符合题意；
故选：C。
9. 尿素是一种高效氮肥，其化学成分为 CO（NH2）2，下列有关尿素的叙述正确的是
A. 尿素中碳、氢元素的个数比为 1:4B. 尿素由碳、氢、氧、氮四种原子构成
C. 尿素是由 CO（NH2）2 分子构成D. 尿素中氮元素的质量分数为×100％
【答案】C
【解析】
【详解】A. 元素不能论个数，尿素中碳、氢元素的原子个数比为 1:4，此选项错误；
B. 物质由元素组成，物质中含有元素，尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，此选项错误；
C. 尿素是由 CO(NH2)2 分子构成的，此选项正确；
D. 尿素中氮元素的质量分数为：，此选项错误。
故选C。
【点睛】能结合信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
10. 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质；
【详解】A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确；
B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确；
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误；
D、O2通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确。
故选C。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11. 请用化学用语或符号的意义填空。
（1）硅元素__________；
（2）氖气__________；
（3）__________；
（4）__________；
（5）标出氨气中氮元素的化合价__________。
【答案】（1）
（2）
（3）亚铁离子##1个亚铁离子
（4）2个氮分子 （5）
【解析】
【小问1详解】
书写元素符号注意“一大二小”，硅的元素符号是Si。
【小问2详解】
氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Ne。
【小问3详解】
Fe2+表示亚铁离子或1个亚铁离子。
【小问4详解】
1个氮分子由2个氮原子构成，氮分子的化学符号为N2，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2N2可表示2个氮分子。
【小问5详解】
化合物中元素化合价之和为零，氨气（NH3）中H显+1价，设N的化合价为x，则，解得x=-3，故氨气中氮元素的化合价可表示为：。
三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12. 某同学为探究生石灰暴露空气中的变质情况，设计如下实验：称取生石灰w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w。推断粉末A的组成________（写清楚成分及其对应质量），计算粉末A 中氧化钙的质量分数________。
【答案】(1)CaO 0.58w 、Ca（OH）2，0.37w、 CaCO3，0.25w
(2)48.3%
【解析】
【详解】加入足量稀盐酸，生成气体B，依次通入浓硫酸，足量澄清石灰水，得到沉淀0.25w，0.25w就是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙的质量；二氧化碳又是粉末A中的碳酸钙与稀盐酸反应得到，依据：CaCO3→CO2→CaCO3得，粉末A中的碳酸钙的质量就是0.25w；
设生成0.25w的碳酸钙需要二氧化碳的质量是x
x=0.11w
生石灰的质量是w，露置空气一段时间后，所得粉末A的质量为1.2w，固体增重的质量=1.2w-w=0.2w；也就是增加了0.11w的二氧化碳，剩余的0.2w-0.11w=0.09w，就是生石灰吸收的水的质量；
设与0.09w的水反应生成的氢氧化钙的质量是y
y=0.37w
则粉末A的中CaO的质量=1.2w-0.37w-0.25w=0.58w
粉末A的组成是：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w
故填：CaO 0.58w 、Ca（OH）2 0.37w、 CaCO3 0.25w。
粉末A 中氧化钙的质量分数=
故填：48.3%。
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13. 结合如图所示实验，回答下列问题：
（1）实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的 _____ 。
（2）实验二中，观察到 _____ 现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；
（3）实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是 _____ 。
（4）用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是 _____ 。
【答案】 ①. 探究分子的运动 ②. 试管B中液面上升的多 ③. 温度要达到着火点 ④. 在密闭容器中进行实验
【解析】
【详解】（1）一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，实验的目的探究分子的运动。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，使试管内压强减小的多，观察到试管B中液面上升的多，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应。
（3）乒乓球碎片先燃烧，过了一会滤纸片才燃烧，是因为两种物质的着火点不同，乒乓球碎片的着火点低，滤纸片的着火点高，说明燃烧的条件之一是温度要达到着火点。
（4）碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
14. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。
(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________。
(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。
【答案】 ①. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ②. ④⑥ ③. Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2] ④. 金属氧化物+酸
【解析】
【详解】(1)根据酸碱中和生成硫酸钾和水分析解答；(2)根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物分析解答；(3)根据盐与盐之间的反应属于复分解反应分析解答；(4)根据金属氧化物与酸反应生成盐和水解答。(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba（NO3）2+CuSO4=Cu（NO3）2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu（NO3）2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15. 铁制品广泛应有于生产、生活中。
（1）单质铁由_______(填“原子”、“分子”或“离子”)构成。
（2）下列铁制品中含碳量最高的是______(选填字母)。
A不锈钢 B生铁 C普通钢
（3）铁钉生锈，属于______变化(选填“物理”“化学”)；如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是________(选填字母) 。
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于某种工业催化剂(主要成分为FeO和Fe2O3)，其反应原理为:。现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如产生1.1kg的CO2能生成_____kg的FeO。
【答案】 ①. 原子 ②. 生铁 ③. 化学 ④. B ⑤. 7.2
【解析】
【详解】（1）铁属于金属单质，单质铁由原子构成；
（2）在不锈钢、生铁、普通钢三种铁制品中含碳量最高的是生铁；
（3）铁钉生锈，有新物质生成，属于化学变化；铁生锈是铁与氧气和水接触，如图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是B；
（4）设生成FeO的质量为x，
，
x=7.2kg，则产生1.1kg的CO2能生成7.2kg的FeO。
16. 化学课上，“魅力小组”的四位同学在老师的指导下做制取氢氧化钠溶液的实验。他们向盛有澄清石灰水的烧杯中加入一定量的碳酸钠溶液，观察到生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液。向无色溶液中加入稀盐酸，可能发生反应的化学方程式为_____。四位同学对反应后得到的无色溶液中的溶质成分进行了如下探究：
猜想：小红：溶质只有NaOH；
小花：溶质有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3；
小刚：溶质有NaOH、Na2CO3；
小强：溶质有_____。
交流讨论：经过讨论，大家一直认为_____猜想不正确，理由是_____。
于是他们设计了如下实验方案，继续探究：
进行实验：
反思与评价：在上述实验过程中，要证明小强的猜想正确，还可选择另外一种不同类别的物质_____（填化学式）进行证明。
总结与提升：通过上述实验，四位同学总结出：
（1）反应后溶液中溶质成分中一定有_____；
（2）当设计实验证明反应后溶液中溶质成分时，只需证明可能存在的物质即可。
【答案】 ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O（合理即可） ②. NaOH、Ca（OH）2 ③. 小花 ④. Ca（OH）2与Na2CO3不能共存 ⑤. 无气泡 ⑥. 有白色沉淀 ⑦. CO2 ⑧. NaOH
【解析】
【详解】碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应时存在物质过量的问题，所得溶液中还可能含有碳酸钠或者氢氧化钙；所以溶液中的溶质有以下组合：只有NaOH、有NaOH、Na2CO3、有NaOH、Ca（OH）2；故加入盐酸后，反应的化学方程为有：NaOH+HCl=NaCl+H2O或或；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以小花的猜想不正确；
进行实验：取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，没有气泡出现，说明没有碳酸钠，小刚的猜想不正确；
取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；
反思与评价：向溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，也能说明有氢氧化钙，小强的猜想正确；
总结与提升：（1）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应后溶液中溶质成分中一定有氢氧化钠。选项
实验目的
实验方案
A
除去氯化亚铁溶液中含有的少量氯化铜
加入过量的铁粉，过滤
B
除去氯化钠固体中少量碳酸钠
加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C
检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳
将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D
鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸
各取少量溶液于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，观察颜色的变化
选项
实验目的
试剂或方法
A
鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液
不另加试剂
B
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体
水
C
除去MgCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量铁粉、充分反应、过滤
D
除去N2中的少量O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
_____
小刚的猜想不正确
取少量无色溶液于试管中，滴加足量Na2CO3溶液
_____
小强的猜想正确
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