资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩19页未读，
继续阅读
浙江省山海协作体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附解析）
展开
这是一份浙江省山海协作体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省山海协作体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题Word版含解析docx、浙江省山海协作体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共32页， 欢迎下载使用。
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于碱性氧化物的是
A. B. C. D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于碱性氧化物，故A正确；
B．属于不成盐氧化物，故B错误；
C．属于酸性氧化物，故C错误；
D．NO属于不成盐氧化物，故D错误；
故答案为A。
2. 下列物质属于电解质的是
A. 稀盐酸B. 铜C. 氢氧化钠D. 蔗糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；
D．蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选C。
3. 在实验室配制100mL1.00ml/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯。
【详解】A．配制一定浓度的溶液不需要分液漏斗，A错误；
B．配制一定浓度的溶液需要烧杯，B正确；
C．配制一定浓度的溶液需要胶头滴管，C正确；
D．配制一定浓度的溶液需要容量瓶，D正确；
故选A。
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体B. 盐酸C. 蛋白质水溶液D. 有色玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体独有的性质，胶体、蛋白质水溶液、有色玻璃均为胶体，盐酸为溶液，综上所述不会出现丁达尔效应的为盐酸，故选B。
5. 高炉炼铁的反应原理，该反应的还原剂是
A. CB. C. COD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质为还原剂，元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中Fe由+3价降低为+2价，C由+2价升高为+4价，故为氧化剂，CO为还原剂，故选C。
6. 下列表示不正确的是
A. 中子数为20的氯原子：B. 的结构示意图：
C. 氧化钠的电子式： D. HCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为20的氯原子为，A正确；
B．Na+的结构示意图为，B正确；
C．氧化钠的电子式为，C正确；
D．H原子和Cl原子是以共价键形成HCl分子的，D错误；
故选D。
7. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体
C. 红磷与白磷互为同素异形体D. 葡萄糖和蔗糖互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A正确；
B．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．红磷和白磷为同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．同系物指结构相似、类别相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，二者结构不相似，不属于同系物，D错误；
故选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 硬铝比铝可塑性更强，强度更大，是目前使用量最大的合金，常用于制造飞机的外壳
B. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，但其不是目前使用量最大的合金，故A错误；
B．一些合金能够大量吸收氢气，一定条件下能与氢气结合生成氢化物，又能放出H2，这类金属材料叫做储氢合金，故B正确；
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸中和碱液，故C正确；
D． NaClO与白醋中的醋酸反应生成次氯酸，次氯酸氧化性强，所以可以提升消毒效果，故D正确；
故选A。
9. 现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键
B. 与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料
C. 简单离子半径大小关系：Z＞W
D. W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X最外层电子数比次外层电子数多5，则X核外电子排布是2、7，所以X是F元素；Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则Y是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W元素的最高化合价为+7价，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。
A．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X是F，W是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物的稳定性：H F＞HCl，这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误；
B．Y是C，与Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B正确；
C．离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z是Na，W是Cl，两种元素形成的离子分别是Na+、Cl-，其中Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，所以离子半径：W(Cl-)＞Z(Na+)，C错误；
D．Y是C，W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液显酸性，而Cl元素可以形成多种含氧酸，由于题干中未指明是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与H2CO3的酸性强弱，D错误；
故合理选项是B。
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C NaClO溶液中：、、、
D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子，为碱性，氢氧根离子和Al3+反应，不能大量共存，A不选；
B．澄清透明的溶液中：、、、各离子不反应，且不生成沉淀、气体，可以大量共存，B选；
C．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，和ClO-发生复分解反应，不能在溶液中大量共存，C不选；
D．与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性或碱性，若为酸性则硝酸根离子与铝不生成氢气而生成一氧化氮气体，且酸性环境中亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，氢离子和会生成气体；若为碱性，则铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子和反应生成碳酸根离子；且Fe3+、相互反应不能共存，D不选；
故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 天然橡胶为线型结构，经过硫化处理后形成网状结构使橡胶具有更好的弹性和化学稳定性
B. 淀粉溶液中加入稀硫酸加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮的银镜
C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然橡胶是线性结构强度和韧性差，硫化处理后，橡胶结构由链状变成了网状，具有较高的强度、韧性和化学稳定性，A正确；
B．淀粉的水解环境是酸性的，而银镜反应需要在碱性环境下，故直接向淀粉的水解液中加入银氨溶液，不能发生银镜反应，应先向水解液中加入NaOH中和至碱性，再加银氨溶液，B错误；
C．聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，C错误；
D．重金属盐溶液会使蛋白质变性，与盐析无关，D错误；
故选A。
12. 下列离子方程式书写正确是
A. 实验室制备氯气：
B. 乙酸溶液与钠反应：
C. NaHSO4与恰好完全沉淀：
D. 过量铁粉与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制备氯气：，A错误；
B．乙酸溶液与钠反应：，B错误；
C．NaHSO4与恰好完全沉淀：，C正确；
D．过量铁粉会与三价铁离子发生反应，故过量铁与稀硝酸反应：，D错误；
故选C。
13. 关于有机物()的说法不正确的是
A. 分子式为B. 含有2种官能团
C. 可发生加聚反应D. 能分别与酸和碱反应生成盐和水
【答案】D
【解析】
【详解】A．有机物CH2=CHCOOCH2CH3分子式为C5H8O2，A正确；
B．该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，B正确；
C．该有机物含有碳碳双键可发生加聚反应，C正确；
D．该有机物含有酯基，能与酸反应生成羧酸和醇，和碱反应生成羧酸盐和醇，D错误；
故选D。
14. 下列关于化学与生产生活的说法不正确的是
A. 化工生产中提高能源利用率，使用无毒、无害原料等做法符合绿色化学思想
B. 为了保障农作物产量，可以大量施用化肥和DDT等农药
C. 为提高食品的质量和稳定性，允许向食品中添加规定使用量之内的防腐剂
D. 没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂属于滥用药物，危害巨大
【答案】B
【解析】
【详解】A．化工生产中提高能源利用率，能节能、减少有害气体排放，使用无毒、无害原料等能从源头上控制、减少污染物的使用，符合绿色化学思想，故A正确；
B．DDT在环境中非常难降解，并可在生物体内富集，会影响某些物种的繁衍甚至导致某些物种消失，大量施用化肥，会引起水体富营养化，应该合理施用化肥和农药，故B错误；
C．食品添加剂的添加量不是越多越好，要合理使用食品添加剂，故C正确；
D．没有医生处方、擅自长期服用安眠药或镇静剂属于滥用药物，危害巨大，故D正确；
选B。
15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1ml的乙醇分子中含有的极性键数目为
B. 常温常压下，22.4L与足量反应时转移的电子数等于
C. 与足量水反应生成1ml转移电子数为
D. 0.1ml和0.1ml密闭容器中充分反应，容器中分子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个乙醇分子中的极性键个数为7，则0.1ml的乙醇分子中含有的极性键数目为，故A正确；
B．常温常压下，22.4L物质的量不是1ml，无法计算与足量反应时转移的电子数，故B错误；
C．该反应转移两个电子，则生成1ml转移电子数为，故C正确；
D．该反应为可逆反应，0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，其分子总数始终为，故D正确；
故选B。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 ml，则下列判断正确的是
A. 生成168LN2(标准状况)B. 有1 ml KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为5 mlD. 被还原的N原子的物质的量为15 ml
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7ml，则生成N2为7ml×=8ml，转移电子的物质的量为7ml×=5ml，被氧化的N原子的物质的量为7ml×=15ml
【详解】A．标况下N2的体积为8ml×22.4L/ml=179.2L，故A错误；
B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，故B错误；
C．转移的电子数为5ml，故C正确；
D．被还原的N原子的物质的量为7ml×=1ml，故D错误；
故本题选C．
17. 下列说法不正确的是
A. 加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
B. 碘单质的分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质
C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热融化时，硫酸氢钠电离出Na+、，只能破坏离子键，不能破坏共价键，A错误；
B．碘单质与溴单质均为分子晶体，碘单质分子量大，分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质，B正确；
C．CO2电子式为、NCl3电子式为，所有原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确；
D．甲烷和白磷都是正四面体，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′，二者键角不同，D正确；
故选A。
18. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A. 断开吸收946kJ的热量
B. 1ml与1ml反应放出的能量为180kJ
C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定
D. 1ml和1ml具有的总能量小于2ml具有的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．断开1ml中的化学键吸收946kJ的能量，故A错误；
B．根据图示1mlN2(g)和1mlO2(g)转化为2ml NO(g)吸收的能量为946kJ+498kJ-632kJ×2=180kJ，故B错误；
C． NO容易被空气中氧气氧化，故氧气更稳定，故C错误；
D．由B项可知，该反应为吸热反应，则1ml和1ml具有的总能量小于2ml具有的总能量，故D正确；
故选D。
19. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 锂为负极，发生还原反应
B. 移向正极并在正极得电子
C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨
D. 电池工作时的总反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。
【详解】A．锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误；
C．电子由锂→导线→石墨，故C错误；
D．锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：，故D正确；
选D。
20. 研究化学反应的速率和限度具有重要意义。某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为：2A=B
B. 4min时，反应已达到平衡状态
C. 反应开始到4min时，A的平均反应为
D. 8min时，正反应速率不等于逆反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，A的变化量是B变化量的2倍，之后某个瞬间起n(A)、n(B)均不再变化，正反应速率=逆反应速率，达到平衡状态，则该反应的化学方程式为：2AB，故A错误 ；
B． 4min后，A、B的物质的量还在改变，4min时，反应未达平衡状态，，故B错误；
C．反应开始至4min，A的平均反应速率为 =0.05ml/(L·min)，故C正确；
D．8min时，反应达平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D错误；
选C。
21. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A. 装置D起干燥气体作用
B. 若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去
C. 若A为浓盐酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：
D. 若A为浓氨水，B为CaO固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，A错误；
B．SO2气体能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色，B错误；
C．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2SO3的酸性一定比H2SiO3强，且非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性，盐酸、亚硫酸均不是最高价含氧酸，C错误；
D．浓氨水加入到CaO固体中，有氨气生成，氨气进入到氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，D正确；
故选D。
22. 下列“类比”合理的是
A. 与反应生成，则与反应生成
B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成
C. 与水反应生成和，则与水反应生成和
D. 与反应生成和，则与反应生成和
【答案】A
【解析】
【详解】A．与反应生成，与反应生成，A正确；
B．在足量的中燃烧生成，在足量的中燃烧生成，B错误；
C．与水反应生成和，与水反应生成和，C错误；
D．与反应生成和，与反应生成，D错误；
故选A。
23. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是
A. FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，不溶物中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到滤渣为Cu，滤液中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，以此解答该题。
【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，A正确；
B．反应1为Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，反应2为氯化亚铁和氯气反应，都发生了氧化还原反应，B正确；
C．操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；
D．滤渣a为铜，物质X不可以选用酸性KMnO4溶液，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，D错误；
故答案为：D。
24. 溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的试验：
下列说法正确的是
A. 溶液A中一定存在、、，可能存在
B. 溶液A中一定存在、、、，可能存在
C. 溶液A中可能存在，且
D. 如果气体F能使湿润蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有
【答案】C
【解析】
【分析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是0.01ml，溶解的质量为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01ml，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01ml；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02ml；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，可能还含有Cl-，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，溶液A中一定存在Na+，A项错误；
B．由分析可知，溶液A中一定不存在 Mg2+，B项错误；
C．由分析可知，溶液A中不存在Cl－时Na+物质的量为0.02ml，若溶液A中存在Cl－，Na+物质的量大于0.02ml，即c(Na+)≥0.20 ml·L-1，C项正确；
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是蓝色石蕊试纸变红，D项错误；
答案选C。
25. 下列实验结论或应用不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体也可能是盐酸和碳酸氢根离子生成的，A错误；
B．钠元素的焰色反应为黄色，B正确；
C．土豆中含有淀粉，淀粉与碘单质变蓝色，C正确；
D．亚铁离子和氯水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，D正确；
故选A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题。
（1）①写出胆矾的化学式：_______。
②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是_______。
（2）写出次氯酸的电子式：_______。
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ① ②. ②溴水
（2） （3）
【解析】
【小问1详解】
①胆矾为五水硫酸铜，化学式为：；
②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是溴水，乙烯与溴水发生加成反应，与甲烷不反应，且不会引入新的杂质；
【小问2详解】
次氯酸为共价化合物，电子式为：；
【小问3详解】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。
27. 为探究固体化合物X(含有4种元素，不含结晶水)的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知：X的焰色试验呈黄色；固体B是纯净物；溶液C中仅含1种溶质；气体D能使品红溶液褪色。
请回答：
（1）液体A的空间构型是_______，固体X的化学式是_______。
（2）C→E的离子方程式_______。
（3）固体B的水溶液能使溶液由黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式是_______。
（4）请设计实验检验固体B与溶液反应是否存在反应限度？_______。
【答案】（1） ①. V形 ②.
（2）
（3）
（4）取少量固体B溶于水，滴加入2-3滴氯化铁稀溶液，震荡后加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则该反应存在限度，反之，则无
【解析】
【分析】X的焰色试验呈黄色说明其中含有Na元素；A为无色液体，则A为水，其质量为4.16g-3.80g=0.36g，物质的量为0.02ml，所含H元素物质的量为0.04ml，质量为0.04g；C与氯化钡反应生成沉淀；E为硫酸钡其物质的量为0.02ml，故C为硫酸钠，物质的量为0.02ml，钠离子的物质的量为0.04ml，质量为0.92g；气体D能使品红溶液褪色说明D为二氧化硫，其物质的量为0.04ml，含有的S的质量为0.04ml×32g/ml=1.28g；固体B中S和Na的质量为1.28g+0.92g=2.2g，说明B中还有O元素质量为1.6g，物质的量为0.1ml，可知B为焦亚硫酸钠；X由Na、H、S、O四种元素组成，所含O元素的物质的量为，可得X的化学式为，据此分析解题。
【小问1详解】
液体A为水，中心原子O为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形；据分析可知固体X的化学式是；
【小问2详解】
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，C→E的离子方程式为：；
【小问3详解】
固体B的水溶液能使溶液由黄色变成浅绿色，即三价铁离子被还原为二价，离子反应方程式为：；
【小问4详解】
取少量固体B溶于水，滴加入2-3滴氯化铁稀溶液，震荡后加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，说明少量的三价铁离子仍有剩余，则该反应存在限度，反之，则无。
28. 氮的氧化物(如、、等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）一定条件下，在恒容密闭容器中存在如下平衡：，若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化。
①升温，化学反应速率_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率_______。
（2）已知：在一定条件下发生分解。某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为，第2.00min时体系压强为p，则=_______；
（3）①对于反应有人提出如下反应历程：
第一步快速平衡；
第二步慢反应；
第三步快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是_______。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有
C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D.气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入，时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图_______。
（4）、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ①增大 ②. ②不变
（2）4∶7 （3） ①. A C ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
①升温，化学反应速率增大。
②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，但、的浓度均不变，则化学反应速率不变。
【小问2详解】
已知：在一定条件下发生分解。
根据已知条件列出三段式：
同温同压下，气体的物质的量之比等于压强之比；反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，所以反应开始时体系压强与第2.00min时体系压强p0∶p=1.00∶(0. 50+1.00+0. 25) =4∶7。
【小问3详解】
①A．第一步快速达到平衡，说明反应速率快，第二步是慢反应，说明反应速率慢，因此v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)，故A正确；
B．根据总反应、第二步和第三步反应可知，、NO是反应的中间产物，故B错误；
C．一定温度下，在恒容密闭容器中反应，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故C正确；
D．一定温度下，在恒容密闭容器中，气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，故D错误；
故答案为AC；
②对于恒容密闭容器中反应，充入N2O5(g)使浓度增大，则正反应速率增大，即υ正(NO2)增大，c (NO2)和c (O2)不变，则Qc＜K，平衡正向移动，使cN2O5(g)有所下降，则正反应速率有所下降，即υ正(NO2) 有所下降，时又达到平衡，根据勒夏特列原理，cN2O5(g)、υ正(NO2)比旧平衡大，则υ正(NO2)随时间变化的趋势图为。
【小问4详解】
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨I电极上生成氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是五氧化二氮，则负极的电极反应式为。
29. 乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，Ⅰ是一种具有保水功能的有机高分子材料。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称是_______，由B生成C的化学反应类型_______。
（2）写出D和F生成G的化学方程式为_______。
（3）下列说法不正确的为_______。
A. Ⅰ与油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
B. 1mlE最多可以和2ml发生加成反应
C. 有机物B、C、D、G可以用新制的碱性氢氧化铜悬浊液区分
D. 利用B和D生产乙酸乙酯可达到原子利用率100%
（4）写出H()的1种同分异构体的结构简式_______。
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 氧化反应
（2） （3）AD
（4）、、、
【解析】
【分析】乙烯与水发生加成反应生成化合物B，B为，发生催化氧化反应生成化合物C，C为，继续被氧化为，E为与发生加成反应生成化合物F，F为，D与F发生酯化反应生成化合物G，G为，H发生加聚反应生成I，I的结构简式为。
【小问1详解】
由分析可知E为，其中含氧官能团的名称为醛基，B到C发生的是乙醇的催化氧化反应生成乙酸；
【小问2详解】
由分析可知，D到F生成G的化学方程式为；
【小问3详解】
A．油脂不属于高分子化合物，A错误；
B．E中含有双键和醛基，均可以和氢气发生反应，1 ml E最多可以和2 ml H2发生加成反应，B正确；
C．B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，G为乙酸丙酯，乙醇和新制氢氧化铜反应无明显现象，乙醛和新制氢氧化铜反应出现砖红色沉淀，乙酸和新制氢氧化铜反应悬浊液变为蓝色澄清溶液，因此可以区分以上有机物，C正确；
D．原子的利用率达到100%，应是反应物全部转化为目标产物，没有其它物质生成，B和D生产乙酸乙酯，还生成了水，D错误；
故选AD；
【小问4详解】
H为，符合要求的同分异构体有、、、。
30. 为测定某种由和组成的混合物中各成分的含量，称取2.74g固体混合物，加入100mL的稀盐酸充分反应(假设完全逸出)，再加入20mL的NaOH溶液恰好中和过量的稀盐酸。请计算：
（1）混合物中和的物质的量之比为_______。
（2）反应产生的在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1）2：1 （2）0.672L
【解析】
【分析】为测定某种由和组成的混合物中各成分的含量，称取2.74g固体混合物，加入100mL的稀盐酸充分反应(假设完全逸出)，再加入20mL的NaOH溶液恰好中和过量的稀盐酸。即2.74g固体混合物，与100mL-20mL=0.04ml的稀盐酸充分反应放出，设和的物质的量分别为x、y，结合NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，则得到联立方程：，；
【小问1详解】
据分析，混合物中和的物质的量之比为0.02ml:0.01ml=2:1。
【小问2详解】
按碳元素守恒，反应产生的为，在标准状况下的体积为。元素
相关信息
X
最外层电子数比次外层电子数多5
Y
与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等
Z
短周期中金属性最强的元素
W
最高化合价为+7
选项
实验操作
现象
结论或应用
A
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
B
用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧
火焰呈黄色
待测液中含钠元素
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘变蓝
D
某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
无明显现象，后溶液呈红色
该溶液中一定含Fe2+
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
/ml/L
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Ba 137
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 从分类的角度看，下列物质都是氧化物，其中属于碱性氧化物的是
A. B. C. D. NO
【答案】A
【解析】
【详解】A．属于碱性氧化物，故A正确；
B．属于不成盐氧化物，故B错误；
C．属于酸性氧化物，故C错误；
D．NO属于不成盐氧化物，故D错误；
故答案为A。
2. 下列物质属于电解质的是
A. 稀盐酸B. 铜C. 氢氧化钠D. 蔗糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C正确；
D．蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；
故选C。
3. 在实验室配制100mL1.00ml/LNaCl溶液时，下列实验仪器不需用到的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】配制一定浓度的溶液所需的仪器有：天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯。
【详解】A．配制一定浓度的溶液不需要分液漏斗，A错误；
B．配制一定浓度的溶液需要烧杯，B正确；
C．配制一定浓度的溶液需要胶头滴管，C正确；
D．配制一定浓度的溶液需要容量瓶，D正确；
故选A。
4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
A. 胶体B. 盐酸C. 蛋白质水溶液D. 有色玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】丁达尔效应是胶体独有的性质，胶体、蛋白质水溶液、有色玻璃均为胶体，盐酸为溶液，综上所述不会出现丁达尔效应的为盐酸，故选B。
5. 高炉炼铁的反应原理，该反应的还原剂是
A. CB. C. COD. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质为还原剂，元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中Fe由+3价降低为+2价，C由+2价升高为+4价，故为氧化剂，CO为还原剂，故选C。
6. 下列表示不正确的是
A. 中子数为20的氯原子：B. 的结构示意图：
C. 氧化钠的电子式： D. HCl的形成过程：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中子数为20的氯原子为，A正确；
B．Na+的结构示意图为，B正确；
C．氧化钠的电子式为，C正确；
D．H原子和Cl原子是以共价键形成HCl分子的，D错误；
故选D。
7. 下列说法不正确的是
A. 和互为同位素B. 乙醇与二甲醚()互为同分异构体
C. 红磷与白磷互为同素异形体D. 葡萄糖和蔗糖互为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，A正确；
B．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚分子式相同结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．红磷和白磷为同一元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确；
D．同系物指结构相似、类别相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，二者结构不相似，不属于同系物，D错误；
故选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 硬铝比铝可塑性更强，强度更大，是目前使用量最大的合金，常用于制造飞机的外壳
B. 储氢合金是一类能大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料
C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分消毒液，与白醋混合可以提升消毒效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．硬铝密度小、强度高，适用于制造飞机外壳，但其不是目前使用量最大的合金，故A错误；
B．一些合金能够大量吸收氢气，一定条件下能与氢气结合生成氢化物，又能放出H2，这类金属材料叫做储氢合金，故B正确；
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸中和碱液，故C正确；
D． NaClO与白醋中的醋酸反应生成次氯酸，次氯酸氧化性强，所以可以提升消毒效果，故D正确；
故选A。
9. 现有4种短周期元素X、Y、Z和W，相关信息如下表：
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：X＞W，原因是X元素的气态氢化物分子间存在氢键
B. 与Y同主族的第3、4周期元素对应的单质可作半导体材料
C. 简单离子半径大小关系：Z＞W
D. W、Y两种元素的氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
【答案】B
【解析】
【分析】短周期元素X、Y、Z和W中，X最外层电子数比次外层电子数多5，则X核外电子排布是2、7，所以X是F元素；Y与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等，则Y是C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，则Z是Na元素；W元素的最高化合价为+7价，则W是Cl元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是F，Y是C，Z是Na，W是Cl元素。
A．元素的非金属性越强，其相应的气态氢化物的稳定性就越强。X是F，W是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，所以气态氢化物的稳定性：H F＞HCl，这与物质分子之间是否存在氢键无关，A错误；
B．Y是C，与Y同主族的第3、4周期元素Si、Ge处于金属与非金属交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此它们对应的单质可作半导体材料，B正确；
C．离子核外电子层数越多，离子半径越大。Z是Na，W是Cl，两种元素形成的离子分别是Na+、Cl-，其中Na+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，所以离子半径：W(Cl-)＞Z(Na+)，C错误；
D．Y是C，W是Cl元素，C元素形成的氧化物的水化物H2CO3的水溶液显酸性，而Cl元素可以形成多种含氧酸，由于题干中未指明是Cl元素的最高价含氧酸，因此不能比较其与H2CO3的酸性强弱，D错误；
故合理选项是B。
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 澄清透明的溶液中：、、、
C NaClO溶液中：、、、
D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子，为碱性，氢氧根离子和Al3+反应，不能大量共存，A不选；
B．澄清透明的溶液中：、、、各离子不反应，且不生成沉淀、气体，可以大量共存，B选；
C．Fe2+能和ClO-发生氧化还原反应，和ClO-发生复分解反应，不能在溶液中大量共存，C不选；
D．与Al反应能放出H2的溶液中可能为酸性或碱性，若为酸性则硝酸根离子与铝不生成氢气而生成一氧化氮气体，且酸性环境中亚铁离子会被硝酸根离子氧化为铁离子，氢离子和会生成气体；若为碱性，则铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，氢氧根离子和反应生成碳酸根离子；且Fe3+、相互反应不能共存，D不选；
故选B。
11. 下列说法正确的是
A. 天然橡胶为线型结构，经过硫化处理后形成网状结构使橡胶具有更好的弹性和化学稳定性
B. 淀粉溶液中加入稀硫酸加热4~5min，再加入少量银氨溶液，加热，会产生光亮的银镜
C. 聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层
D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，产生沉淀，该过程为盐析
【答案】A
【解析】
【详解】A．天然橡胶是线性结构强度和韧性差，硫化处理后，橡胶结构由链状变成了网状，具有较高的强度、韧性和化学稳定性，A正确；
B．淀粉的水解环境是酸性的，而银镜反应需要在碱性环境下，故直接向淀粉的水解液中加入银氨溶液，不能发生银镜反应，应先向水解液中加入NaOH中和至碱性，再加银氨溶液，B错误；
C．聚氯乙烯有毒，不能用来制作不粘锅的耐热涂层，C错误；
D．重金属盐溶液会使蛋白质变性，与盐析无关，D错误；
故选A。
12. 下列离子方程式书写正确是
A. 实验室制备氯气：
B. 乙酸溶液与钠反应：
C. NaHSO4与恰好完全沉淀：
D. 过量铁粉与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．实验室制备氯气：，A错误；
B．乙酸溶液与钠反应：，B错误；
C．NaHSO4与恰好完全沉淀：，C正确；
D．过量铁粉会与三价铁离子发生反应，故过量铁与稀硝酸反应：，D错误；
故选C。
13. 关于有机物()的说法不正确的是
A. 分子式为B. 含有2种官能团
C. 可发生加聚反应D. 能分别与酸和碱反应生成盐和水
【答案】D
【解析】
【详解】A．有机物CH2=CHCOOCH2CH3分子式为C5H8O2，A正确；
B．该有机物含有碳碳双键和酯基两种官能团，B正确；
C．该有机物含有碳碳双键可发生加聚反应，C正确；
D．该有机物含有酯基，能与酸反应生成羧酸和醇，和碱反应生成羧酸盐和醇，D错误；
故选D。
14. 下列关于化学与生产生活的说法不正确的是
A. 化工生产中提高能源利用率，使用无毒、无害原料等做法符合绿色化学思想
B. 为了保障农作物产量，可以大量施用化肥和DDT等农药
C. 为提高食品的质量和稳定性，允许向食品中添加规定使用量之内的防腐剂
D. 没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂属于滥用药物，危害巨大
【答案】B
【解析】
【详解】A．化工生产中提高能源利用率，能节能、减少有害气体排放，使用无毒、无害原料等能从源头上控制、减少污染物的使用，符合绿色化学思想，故A正确；
B．DDT在环境中非常难降解，并可在生物体内富集，会影响某些物种的繁衍甚至导致某些物种消失，大量施用化肥，会引起水体富营养化，应该合理施用化肥和农药，故B错误；
C．食品添加剂的添加量不是越多越好，要合理使用食品添加剂，故C正确；
D．没有医生处方、擅自长期服用安眠药或镇静剂属于滥用药物，危害巨大，故D正确；
选B。
15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 0.1ml的乙醇分子中含有的极性键数目为
B. 常温常压下，22.4L与足量反应时转移的电子数等于
C. 与足量水反应生成1ml转移电子数为
D. 0.1ml和0.1ml密闭容器中充分反应，容器中分子总数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．1个乙醇分子中的极性键个数为7，则0.1ml的乙醇分子中含有的极性键数目为，故A正确；
B．常温常压下，22.4L物质的量不是1ml，无法计算与足量反应时转移的电子数，故B错误；
C．该反应转移两个电子，则生成1ml转移电子数为，故C正确；
D．该反应为可逆反应，0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，其分子总数始终为，故D正确；
故选B。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若氧化产物比还原产物多7 ml，则下列判断正确的是
A. 生成168LN2(标准状况)B. 有1 ml KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为5 mlD. 被还原的N原子的物质的量为15 ml
【答案】C
【解析】
【分析】该反应中N元素化合价由、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，根据原子守恒氧化产物与还原产物的物质的量之比为30:2=15:1，若氧化产物比还原产物多7ml，则生成N2为7ml×=8ml，转移电子的物质的量为7ml×=5ml，被氧化的N原子的物质的量为7ml×=15ml
【详解】A．标况下N2的体积为8ml×22.4L/ml=179.2L，故A错误；
B．KNO3中N元素的化合价降低，被还原，故B错误；
C．转移的电子数为5ml，故C正确；
D．被还原的N原子的物质的量为7ml×=1ml，故D错误；
故本题选C．
17. 下列说法不正确的是
A. 加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键
B. 碘单质的分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质
C. 、中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D. 甲烷和白磷都是正四面体，但是键角不同
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热融化时，硫酸氢钠电离出Na+、，只能破坏离子键，不能破坏共价键，A错误；
B．碘单质与溴单质均为分子晶体，碘单质分子量大，分子间作用力比溴单质强，所以碘单质沸点高于溴单质，B正确；
C．CO2电子式为、NCl3电子式为，所有原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确；
D．甲烷和白磷都是正四面体，白磷分子的键角是指P—P之间的夹角，为60°；而甲烷分子的键角是指C—H的夹角，为109°28′，二者键角不同，D正确；
故选A。
18. 如图为与反应生成过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A. 断开吸收946kJ的热量
B. 1ml与1ml反应放出的能量为180kJ
C. NO的键能比的大，因此NO在空气中比更稳定
D. 1ml和1ml具有的总能量小于2ml具有的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．断开1ml中的化学键吸收946kJ的能量，故A错误；
B．根据图示1mlN2(g)和1mlO2(g)转化为2ml NO(g)吸收的能量为946kJ+498kJ-632kJ×2=180kJ，故B错误；
C． NO容易被空气中氧气氧化，故氧气更稳定，故C错误；
D．由B项可知，该反应为吸热反应，则1ml和1ml具有的总能量小于2ml具有的总能量，故D正确；
故选D。
19. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 锂为负极，发生还原反应
B. 移向正极并在正极得电子
C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水溶液→石墨
D. 电池工作时的总反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】Li是活泼金属，锂是负极，石墨是正极，水在正极得电子生成氢气。
【详解】A．锂为负极，锂失电子发生氧化反应，故A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，移向正极，H+在正极得电子生成氢气，故B错误；
C．电子由锂→导线→石墨，故C错误；
D．锂在负极失电子生成锂离子，水在正极得电子生成氢气，电池工作时的总反应为：，故D正确；
选D。
20. 研究化学反应的速率和限度具有重要意义。某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据，下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为：2A=B
B. 4min时，反应已达到平衡状态
C. 反应开始到4min时，A的平均反应为
D. 8min时，正反应速率不等于逆反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，A的变化量是B变化量的2倍，之后某个瞬间起n(A)、n(B)均不再变化，正反应速率=逆反应速率，达到平衡状态，则该反应的化学方程式为：2AB，故A错误 ；
B． 4min后，A、B的物质的量还在改变，4min时，反应未达平衡状态，，故B错误；
C．反应开始至4min，A的平均反应速率为 =0.05ml/(L·min)，故C正确；
D．8min时，反应达平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，故D错误；
选C。
21. 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A. 装置D起干燥气体作用
B. 若A为较浓硫酸，B为固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液紫色褪去
C. 若A为浓盐酸，B为固体，C中盛有溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性：
D. 若A为浓氨水，B为CaO固体，C中盛有溶液，则C中溶液变浑浊
【答案】D
【解析】
【详解】A．仪器D为球形干燥管，则可以起到防止溶液倒吸的作用，A错误；
B．SO2气体能使紫色石蕊试液变红色，不能使紫色石蕊试液褪色，B错误；
C．浓盐酸挥发的HCl在C中也能与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，则无法判断H2SO3的酸性一定比H2SiO3强，且非金属性判断比较最高正价含氧酸的酸性，盐酸、亚硫酸均不是最高价含氧酸，C错误；
D．浓氨水加入到CaO固体中，有氨气生成，氨气进入到氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，D正确；
故选D。
22. 下列“类比”合理的是
A. 与反应生成，则与反应生成
B. 在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成
C. 与水反应生成和，则与水反应生成和
D. 与反应生成和，则与反应生成和
【答案】A
【解析】
【详解】A．与反应生成，与反应生成，A正确；
B．在足量的中燃烧生成，在足量的中燃烧生成，B错误；
C．与水反应生成和，与水反应生成和，C错误；
D．与反应生成和，与反应生成，D错误；
故选A。
23. 电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是
A. FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
B. 反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C. 实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D. 滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液
【答案】D
【解析】
【分析】从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，由流程可知，先加入过量的Fe，与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，不溶物中含Fe、Cu，加过量盐酸，铁溶解，产生氯化亚铁和氢气，过滤得到滤渣为Cu，滤液中含FeCl2、HCl，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，以此解答该题。
【详解】A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，A正确；
B．反应1为Fe与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，反应2为氯化亚铁和氯气反应，都发生了氧化还原反应，B正确；
C．操作1为过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，C正确；
D．滤渣a为铜，物质X不可以选用酸性KMnO4溶液，为不引入杂质，将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，则通入足量氯气进行氧化，D错误；
故答案为：D。
24. 溶液A中可能含有如下离子：、、、、、、、。某同学设计并完成了如下的试验：
下列说法正确的是
A. 溶液A中一定存在、、，可能存在
B. 溶液A中一定存在、、、，可能存在
C. 溶液A中可能存在，且
D. 如果气体F能使湿润蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有
【答案】C
【解析】
【分析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的量是0.01ml，溶解的质量为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01ml，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01ml；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02ml；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，可能还含有Cl-，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，溶液A中一定存在Na+，A项错误；
B．由分析可知，溶液A中一定不存在 Mg2+，B项错误；
C．由分析可知，溶液A中不存在Cl－时Na+物质的量为0.02ml，若溶液A中存在Cl－，Na+物质的量大于0.02ml，即c(Na+)≥0.20 ml·L-1，C项正确；
D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是蓝色石蕊试纸变红，D项错误；
答案选C。
25. 下列实验结论或应用不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体也可能是盐酸和碳酸氢根离子生成的，A错误；
B．钠元素的焰色反应为黄色，B正确；
C．土豆中含有淀粉，淀粉与碘单质变蓝色，C正确；
D．亚铁离子和氯水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变红色，D正确；
故选A。
非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26. 回答下列问题。
（1）①写出胆矾的化学式：_______。
②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是_______。
（2）写出次氯酸的电子式：_______。
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。
【答案】（1） ①. ① ②. ②溴水
（2） （3）
【解析】
【小问1详解】
①胆矾为五水硫酸铜，化学式为：；
②除去甲烷中乙烯可选用的试剂是溴水，乙烯与溴水发生加成反应，与甲烷不反应，且不会引入新的杂质；
【小问2详解】
次氯酸为共价化合物，电子式为：；
【小问3详解】
氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。
27. 为探究固体化合物X(含有4种元素，不含结晶水)的组成与性质，设计并完成如下实验：
已知：X的焰色试验呈黄色；固体B是纯净物；溶液C中仅含1种溶质；气体D能使品红溶液褪色。
请回答：
（1）液体A的空间构型是_______，固体X的化学式是_______。
（2）C→E的离子方程式_______。
（3）固体B的水溶液能使溶液由黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式是_______。
（4）请设计实验检验固体B与溶液反应是否存在反应限度？_______。
【答案】（1） ①. V形 ②.
（2）
（3）
（4）取少量固体B溶于水，滴加入2-3滴氯化铁稀溶液，震荡后加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则该反应存在限度，反之，则无
【解析】
【分析】X的焰色试验呈黄色说明其中含有Na元素；A为无色液体，则A为水，其质量为4.16g-3.80g=0.36g，物质的量为0.02ml，所含H元素物质的量为0.04ml，质量为0.04g；C与氯化钡反应生成沉淀；E为硫酸钡其物质的量为0.02ml，故C为硫酸钠，物质的量为0.02ml，钠离子的物质的量为0.04ml，质量为0.92g；气体D能使品红溶液褪色说明D为二氧化硫，其物质的量为0.04ml，含有的S的质量为0.04ml×32g/ml=1.28g；固体B中S和Na的质量为1.28g+0.92g=2.2g，说明B中还有O元素质量为1.6g，物质的量为0.1ml，可知B为焦亚硫酸钠；X由Na、H、S、O四种元素组成，所含O元素的物质的量为，可得X的化学式为，据此分析解题。
【小问1详解】
液体A为水，中心原子O为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形；据分析可知固体X的化学式是；
【小问2详解】
硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，C→E的离子方程式为：；
【小问3详解】
固体B的水溶液能使溶液由黄色变成浅绿色，即三价铁离子被还原为二价，离子反应方程式为：；
【小问4详解】
取少量固体B溶于水，滴加入2-3滴氯化铁稀溶液，震荡后加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，说明少量的三价铁离子仍有剩余，则该反应存在限度，反之，则无。
28. 氮的氧化物(如、、等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（1）一定条件下，在恒容密闭容器中存在如下平衡：，若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化。
①升温，化学反应速率_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，化学反应速率_______。
（2）已知：在一定条件下发生分解。某温度下测得恒容密闭容器中浓度随时间的变化如下表：
设反应开始时体系压强为，第2.00min时体系压强为p，则=_______；
（3）①对于反应有人提出如下反应历程：
第一步快速平衡；
第二步慢反应；
第三步快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是_______。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有
C.容器中压强不再变化能说明反应已达平衡
D.气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入，时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图_______。
（4）、和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。请写出负极的电极反应方程式_______。
【答案】（1） ①. ①增大 ②. ②不变
（2）4∶7 （3） ①. A C ②.
（4）
【解析】
【小问1详解】
①升温，化学反应速率增大。
②充入一定量的稀有气体使容器中的压强增大，但、的浓度均不变，则化学反应速率不变。
【小问2详解】
已知：在一定条件下发生分解。
根据已知条件列出三段式：
同温同压下，气体的物质的量之比等于压强之比；反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，所以反应开始时体系压强与第2.00min时体系压强p0∶p=1.00∶(0. 50+1.00+0. 25) =4∶7。
【小问3详解】
①A．第一步快速达到平衡，说明反应速率快，第二步是慢反应，说明反应速率慢，因此v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)，故A正确；
B．根据总反应、第二步和第三步反应可知，、NO是反应的中间产物，故B错误；
C．一定温度下，在恒容密闭容器中反应，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，故C正确；
D．一定温度下，在恒容密闭容器中，气体质量、容积体积、气体密度均始终不变，故混合气体的密度不变不能说明已平衡，故D错误；
故答案为AC；
②对于恒容密闭容器中反应，充入N2O5(g)使浓度增大，则正反应速率增大，即υ正(NO2)增大，c (NO2)和c (O2)不变，则Qc＜K，平衡正向移动，使cN2O5(g)有所下降，则正反应速率有所下降，即υ正(NO2) 有所下降，时又达到平衡，根据勒夏特列原理，cN2O5(g)、υ正(NO2)比旧平衡大，则υ正(NO2)随时间变化的趋势图为。
【小问4详解】
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨Ⅱ为正极，石墨I电极上生成氧化物Y，因为负极上失电子，所以Y是五氧化二氮，则负极的电极反应式为。
29. 乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，Ⅰ是一种具有保水功能的有机高分子材料。
回答下列问题：
（1）E中含氧官能团的名称是_______，由B生成C的化学反应类型_______。
（2）写出D和F生成G的化学方程式为_______。
（3）下列说法不正确的为_______。
A. Ⅰ与油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物
B. 1mlE最多可以和2ml发生加成反应
C. 有机物B、C、D、G可以用新制的碱性氢氧化铜悬浊液区分
D. 利用B和D生产乙酸乙酯可达到原子利用率100%
（4）写出H()的1种同分异构体的结构简式_______。
【答案】（1） ①. 醛基 ②. 氧化反应
（2） （3）AD
（4）、、、
【解析】
【分析】乙烯与水发生加成反应生成化合物B，B为，发生催化氧化反应生成化合物C，C为，继续被氧化为，E为与发生加成反应生成化合物F，F为，D与F发生酯化反应生成化合物G，G为，H发生加聚反应生成I，I的结构简式为。
【小问1详解】
由分析可知E为，其中含氧官能团的名称为醛基，B到C发生的是乙醇的催化氧化反应生成乙酸；
【小问2详解】
由分析可知，D到F生成G的化学方程式为；
【小问3详解】
A．油脂不属于高分子化合物，A错误；
B．E中含有双键和醛基，均可以和氢气发生反应，1 ml E最多可以和2 ml H2发生加成反应，B正确；
C．B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，G为乙酸丙酯，乙醇和新制氢氧化铜反应无明显现象，乙醛和新制氢氧化铜反应出现砖红色沉淀，乙酸和新制氢氧化铜反应悬浊液变为蓝色澄清溶液，因此可以区分以上有机物，C正确；
D．原子的利用率达到100%，应是反应物全部转化为目标产物，没有其它物质生成，B和D生产乙酸乙酯，还生成了水，D错误；
故选AD；
【小问4详解】
H为，符合要求的同分异构体有、、、。
30. 为测定某种由和组成的混合物中各成分的含量，称取2.74g固体混合物，加入100mL的稀盐酸充分反应(假设完全逸出)，再加入20mL的NaOH溶液恰好中和过量的稀盐酸。请计算：
（1）混合物中和的物质的量之比为_______。
（2）反应产生的在标准状况下的体积为_______L。
【答案】（1）2：1 （2）0.672L
【解析】
【分析】为测定某种由和组成的混合物中各成分的含量，称取2.74g固体混合物，加入100mL的稀盐酸充分反应(假设完全逸出)，再加入20mL的NaOH溶液恰好中和过量的稀盐酸。即2.74g固体混合物，与100mL-20mL=0.04ml的稀盐酸充分反应放出，设和的物质的量分别为x、y，结合NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，则得到联立方程：，；
【小问1详解】
据分析，混合物中和的物质的量之比为0.02ml:0.01ml=2:1。
【小问2详解】
按碳元素守恒，反应产生的为，在标准状况下的体积为。元素
相关信息
X
最外层电子数比次外层电子数多5
Y
与X同周期，最高化合价和最低化合价绝对值相等
Z
短周期中金属性最强的元素
W
最高化合价为+7
选项
实验操作
现象
结论或应用
A
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
B
用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯外焰灼烧
火焰呈黄色
待测液中含钠元素
C
碘酒滴到土豆片上
土豆片变蓝
淀粉遇碘变蓝
D
某溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水
无明显现象，后溶液呈红色
该溶液中一定含Fe2+
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
/ml/L
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
相关试卷
浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（Word版附解析）： 这是一份浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题Word版含解析docx、浙江省山海协作体2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
浙江省台州市山海协作体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（PDF版附答案）： 这是一份浙江省台州市山海协作体2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试卷（PDF版附答案），文件包含化学试题pdf、化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
浙江省台州市山海协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析）： 这是一份浙江省台州市山海协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，5 Mn55， 下列有关说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
