四川省宜宾市高县中学校2023-2024学年高一上学期（硕翰2班）10月月考化学试题

这是一份四川省宜宾市高县中学校2023-2024学年高一上学期（硕翰2班）10月月考化学试题，共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共20题，共计：50分）
1．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是
A．胆矾炼铜B．火药使用
C．打磨磁石制指南针D．粮食酿醋
2．下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．KNO3C．蔗糖D．稀盐酸
3．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A．金属钠保存在煤油中B．新制氯水需存放于棕色瓶中
C．浓盐酸需密封保存D．过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存
4．下列对有关概念的认识，正确的是
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．溶于水能导电的化合物一定是电解质
C．胶体区别于溶液的本质是胶体有丁达尔效应D．由同一种元素组成的纯净物是单质
5．下表中关于物质的分类正确的是
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
H2SO4
NaOH
BaCO3
CO
CO2
B
HClO
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
CH3COO
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
A．AB．BC．CD．D
6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．酒精溶液D．Na2SO4溶液
7．高铁酸钾(化学式为)是一种高效多功能的新型绿色消毒剂，主要用于饮水的处理。中Fe元素的化合价为
A．+2B．+3C．+4D．+6
8．某溶液中含有大量H+和SO，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH-B．Na+C．Ba2+D．CO
9．下列属于非氧化还原反应的是
A．H2O2+SO2=H2SO4B．Cl2+H2O⇌HCl+HClO
C．SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2OD．C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
10．下列化学用语不正确的是
A．Na+的结构示意图：
B．金属钠切面很快变暗：4Na+O2=2Na2O
C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-
D．生成氯化钠过程中的电子转移：
11．实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中
C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
12．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是
A．浓硫酸作干燥剂 B．液氨做制冷剂
H
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
CO
C．小苏打中和胃酸 D．补血剂与维生素C配合使用效果更佳
13．下列电离方程式正确的是
A．Na2CO3=Na2++CO32-B．Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-
C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42D．HClH++Cl-
14．下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A．钠可用于制造高压钠灯B．氯气可用于制备漂白粉
C．Na2O2可用于呼吸面具供给氧气D．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
15．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是
A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OB．Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O
C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2OD．HCl+KOH=KCl+ H2O
16．下列能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ag＋、Cl－、OH－B．K＋、OH－、HCO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、COD．Na＋、K＋、OH－、Cl－
17．下列离子方程式的书写正确的是
A．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合：Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
C．金属钠放入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu
D．金属钠放入水中：2Na+2H+=2Na++H2↑
18．反应可用于焊接铁轨。下列说法正确的是
A．发生氧化反应B．Al作氧化剂
C．在反应中失去电子D．作氧化剂
19．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
20．在常温下发生下列反应：
①
②
③
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．溶液中可能发生反应
B．氧化性强弱顺序为
C．在③反反应中作氧化剂
D．是的氧化产物
二、填空题（共5题，合计：50分）
21．（10分）纳米磁珠(纳米)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。(查阅资料)为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于、碱和，纳米在潮湿的中容易被氧化，高温下被氧化成，溶于溶液中，生的和。向含有一定配比的和的混合盐溶液中，加入过量的碱液，如、，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米颗粒。
(1)若将直径为的纳米分散在水中，所形成的混合物属于 (填“溶液”“胶体”或“浊液”)，该混合物与⑦的水溶液的本质区别是 ，可利用 进行区分。
(2)⑧和⑨的水溶液反应的离子方程式为 ，该反应属于 (填四大基本反应类
型)。
22．（6分）写出下列反应的离子方程式：
(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O： 。
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑： 。
(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl： 。
实验题（12分）
I、就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验，回答以下几个问题。
（1）制备氢氧化铁胶体的操作 。
（2）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。
（3）写出制备的化学方程式： 。
II、用如图甲所示装置进行稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质探究，向一定体积的Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速滴加H2SO4溶液，溶液电导率变化曲线如图乙所示：
(1)推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？
(2)电导率为什么先逐渐减小后逐渐增大？
该反应的实质是什么？用离子方程式表示：
24．（14分）铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(4)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性。每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为 个，转移了 个电子?。
25．（8分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ.用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
(1)生成的化学方程式是 。
(2)的电离方程式是 。
(3)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。
(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是 。
选择题：单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共20题，共计：50分）
1:C 2:B 3:C 4:D 5:B 6:B 7:D 8:B 9:C 10:D
11:B 12:D13:C14:D15:A16:D17:A18:D19:B20:D
21题（10分）【答案】(1) 胶体 分散质粒子直径不同 丁达尔效应
(2) 复分解反应
22题（6分）
【答案】(1)H++OH-=H2O
(2)CO+2H+=H2O+CO2↑
(3)Ba2++SO=BaSO4↓
23题(12分） I
向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸待溶液呈红褐色后，停止加热
丁达尔效应
长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉
（4） FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
II (1)红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀
（2）滴入的硫酸与Ba(OH)2反应生成难溶于水的BaSO4和水，溶液中离子浓度减小，故电导率逐渐减小，当两者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎等于0，电导率几乎等于0；继续滴入稀硫酸，溶液中离子浓度又增大，电导率又逐渐增大。
（3）2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O
24题（14分）
(1)B
氧化
还原
(4) 氧化 酸 1 3
25题（8分）【答案】(1)2Na＋O2Na2O2 (2)
(3) (4)