山西运城盐湖五中2024-2025学年高三上学期8月开学考试化学试卷（原卷版）

这是一份山西运城盐湖五中2024-2025学年高三上学期8月开学考试化学试卷（原卷版），共13页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题42分)
一、选择题(共42分)
1. “葡萄美酒夜光杯”，酒具体现了历史进展。下列酒具中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
2. 中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法错误的是
A. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
B. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
C. “梦天实验舱”搭载铷原子钟计时，铷是碱金属元素
D. “中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用高柔韧性单晶硅为半导体材料
3. “宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。工业合成尿素的反应为 中，下列相关微粒的化学用语表述正确的是
A. 的比例模型：B. 的结构简式：
C. 的电子式：D. 氧原子的结构示意图：
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 乙炔中所含键数为
B. 标准状况下，中氯原子数为
C. 的溶液所含数为
D. 中S的价层电子对数为
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是
A 次氯酸钙溶液中通入少量
B. 溶液滴入溶液中：
C. 将投入中：
D. 溶液中加入过量氢氧化钡溶液
6. 某同学为探究高温下铁粉与水蒸气的反应，设计如图所示的实验装置，在硬质玻璃管中加入石棉绒和5.6g铁粉，下列说法错误的是
A. 硬质试管中发生的反应
B. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
C. 若反应产生0.448L气体(标准状况下)，则铁粉的转化率为15%
D. 反应开始时应先点燃A处的酒精灯
7. 2023年诺贝尔化学奖颁发给研究量子点的三位科学家，日常生活中的电视屏幕和LED显示屏与量子点相关，一种LED器件材料的化合物为，所含的5种元素位于主族，X、Y、M、E在同周期相邻位置且原子序数依次增大，Z单质是最轻的气体，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. Y、M、E的简单氢化物均为极性分子
C. 第一电离能：
D. 和中心原子的杂化类型相同
8. 由下列实验操作及现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 蕉香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。其中，有机物分子中与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，称为手性碳原子。下列有关该物质的说法错误的是
A. 可以发生水解反应、加成反应B. 所有碳原子不可能处于同一平面
C 含有2种含氧官能团D. 分子中含有1个手性碳原子
10. 下列实验中选用的部分仪器合理的是
A. 胆矾结晶水含量的测定：③⑨B. 分离乙酸和乙醇：⑤⑥⑧⑨
C. 配制一定物质的量浓度溶液：①②⑦D. 分离溴水中的溴单质：④
11. 一种将酸—碱双电解液分开且具有双溶解沉积反应的酸碱混合高电压水系可充电电池的放电过程如图所示。下列说法中错误的是
A. 放电时，电极作负极
B. 放电时，消耗，中间溶液中溶质增加
C. 充电时，Ⅰ区溶液中的逐渐变小
D. 充电时，Ⅱ区的电极方程式
12. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(TS为过渡态，*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应为放热反应
B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变
C. 反应过程中有极性键的断裂和形成
D. 催化剂1作用下的决速步为
13. 常温下，将NaOH溶液滴加到乙二酸()溶液中，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示pH与的变化关系
B. 乙二酸的数量级为
C. 溶液呈酸性
D. 时，
14. 下列实验方案中，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题58分)
15. 工业上以冶铜废渣“黑铜泥”(主要成分为Cu3As，含少量Ag单质)为主要原料，回收砷酸钠(Na2HAsO4·12H2O)和硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)工艺流程如图所示。
已知：①As与N、P同主族，常见化合价与之类似。
②“氧压碱浸”主要反应为
（1）为提高“氧压碱浸”速率，除改变温度外还可采取的措施有___________(答一条即可)。
（2）“氧压碱浸”过程中反应温度对砷浸出率的影响关系如下图所示。生产时选择浸出温度140 ℃为宜，原因是___________。
（3）1ml Cu3As被浸取时，理论上转移电子数为___________。
（4）“常压酸浸”也需通入一定量，反应离子方程式为___________。
（5）为探究硫酸铜晶体CuSO4·5H2O的热稳定性，某学生取少量硫酸铜晶体进行实验。
观察到的实验现象： A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；C中红色溶液褪色；D中无色溶液变红，经检验有氧化性气体产生。
B中白色沉淀________；硫酸铜晶体分解反应中氧化产物和还原产物之比为_________。
16. 乙烯()是重要的工业原料，随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，利用二氧化碳制乙烯：的合成工艺备受关注，回答下列问题：
（1）已知H2的燃烧热为a，CH2=CH2的燃烧热为b，则_____(用含a和b的代数式表示)。
（2）下列措施一定有利于提高该反应中的平衡转化率的是_______。
a．使用高效催化剂并增大催化剂的表面积 b．增大投料比
c．恒容下向反应器中通入惰性气体 d．反应器中降温处理
（3）在下，将和充入恒容密闭容器中发生反应，测得不同温度下该反应达到平衡时的四种气态物质的量如图所示。
平衡时物质的量随温度变化曲线
①曲线a表示的物质为_______(填化学式)。
②温度时，反应经过达到平衡，则内_______。
③列出温度时该反应平衡常数的计算式_______。
（4）若该体系中发生的反应如下：
主反应I：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：……
不同条件下的平衡转化率如图所示：
①时，压强、、由大到小的顺序是_______。
②从热力学视角出发，为提高M点的选择性，可调控的最优条件为_______(填序号)，原因是_______、_______。
a．温度 b．温度
c．压强 d．压强
17. 硒（）是一种重要的非金属元素，可以形成多种化合物．锗（）、砷（）元素在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为_____________。
（2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的排序为_____________（用元素符号表示）。
（3）沸点：_____________（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________。
（4）属于_____________（填“极性”或“非极性”）分子。的中心原子杂化类型是_____________，的立体构型是_____________，请写出一种与互为等电子体的分子的化学式_____________。
（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。
该晶胞中硒原子的配位数为_____________；若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为_____________。
18. W是一种高分子功能材料。一种合成W的路线如图。
根据要求回答下列问题：
（1）A+B→C的反应类型为_______，D的化学名称是_______；
（2）B发生1，4-加聚可以生成一种天然高分子材料，其结构简式为_______；
（3）已知E的分子式为C8H8O2，则E的结构简式为_______。
（4）F→G中第Ⅰ步反应的化学方程式为_______。
（5）G的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有_______种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③苯环上有三个取代基
（6）W的结构简式为_______。A．清代彩绘龙纹蓝瓷壶
B．犀角雕玉兰花果纹杯
C．斫木云纹漆耳杯
D．青铜兽面纹爵
选项
实验操作及现象
结论
A
将铜粉加入稀硫酸中，加热时无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
B
在一块已除锈的铁片上滴2滴含有酚酞的食盐水，静置，溶液边缘出现红色
铁片上发生吸氧腐蚀
C
将盐酸与碳酸钙反应产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀
非金属性比较：
D
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未发生水解
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的少量
将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
B
除去中的少量
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别和固体
取样，加入粉末，研磨、闻气味
D
鉴别和溶液
取样，滴加溶液，观察现象