广东省茂名市电白区2022_2023学年高二化学上学期期中试卷

这是一份广东省茂名市电白区2022_2023学年高二化学上学期期中试卷，共10页。试卷主要包含了单项选择题，单选选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

说明：
（1）请用黑色钢笔或签字笔将答案写在答题卡上，考试结束时只交答题卡。
（2）全卷满分100分，考试时间75分钟
（3）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cu-64，S-32
第Ⅰ卷（选择题共44分）
一、单项选择题：本题共10小题，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列不属于新能源的是（ ）
A．石油B．太阳能C．地热能D．生物质能
2．已知“凡气体分子总数增加反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．在25^∘C和101kPa下，1 g 燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于的燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A． kJ/ml
B． kJ/ml
C． kJ/ml
D． kJ/ml
4．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理表达都正确且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A．放入水中：
B．通过灼热铁粉：
C．用醋酸除去水垢：
D．通入水中制硝酸：
6．已知臭氧第二步分解过程的机理为①、
②。下列说法错误的是（ ）
A．该过程的化学方程式为
B．若改变催化剂，反应的不变
C．催化剂可以加快反应速率，使反应焓变增大
D．氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目
7．一定条件下，在2 L密闭穼器中发生反应：，测得5 min内，A的物质的量减少了10 ml，则0∼5 min内该反应的平均速率为（ ）
A． ml·L·minB． ml·L·min
C． ml·L·minD． ml·L·min
8．布洛芬是一种高效的解热镇痛药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是（ ）

A．可以发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应
B．所有的碳原子可在同一平面
C．与苯甲酸互为同系物
D．苯环上的二氯代物共有6种结构
9．向10 mL氨水中加人蒸馅水，将其稀释到1 L后，下列变化中不正确的是（ ）
A．的电离程度增大B．增大
C．的数目增多D．增大
10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20∼50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为有关说法正确的是（ ）
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动
C．新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
二、单选选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。
11．是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述正确的是（ ）
A．的溶液是酸式盐
B．溶液中存在电离平衡：
C．0.01 ml/L 水溶液加水稀，pH增大
D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为
12．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．由水电离的 ml/L的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
14．定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置测定中和反应的反应热
B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
15．为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18 g 含有的中子数为
B．1 ml硝蒸气和1 ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的磺化氢分子数小于
C．25℃时的氨水中的数目为
D．1 L 1 ml·L的稀中，氧原子数目为
16．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷（）的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是（ ）
A．，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．，说明苯分子比稳定
第Ⅱ卷（选择题共56分）
三、非选择题
17．（14分）Ⅰ．回答下列问题
现有以下物质：①NaCl晶体②液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖（）⑦乙醇（）⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。
请回答下列问题。（填相应序号）
（1）以上物质能导电的是______；
（2）以上物质属于非电解质的是______；
（3）以上物质属于强电解质的是______．
Ⅱ．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
（1）加水前导电能力约为零的原因是__________________________________________。
（2）写出醋酸电离方程式____________________________________。
（3）a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是____________。
（4）若使b点对应的溶液中增大，可采用的方法是______（填序号）。
①加入②加入NaOH固体③加入固体④加入Zn粒
18．（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度（g/100 mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL______（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作______指示剂。
（3）读取盛装0.1000 ml·L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。
（4）滴定终点的现象是
II．数据记录：
Ⅲ．数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 mL mL。
（5）指出他的计算的不合理之处：_______________________________________。
该白醋的总酸度为______g/100mL。
Ⅳ．误差分析：
（6）下列说法中测定结果偏小的为______（填序号）。
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制0.1000 ml·L NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数
19、（14分）以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
回答下列问题：
（1）在加热条件下，尿素在水中发生非氧化还原反应，放出______和______两种气体（写化学式）。
（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为____________。
（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是____________________________________。
（4）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为____________________________________。
（5）溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式___________________________________。
20．（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第Ⅰ步反应为 kJ/ml，
①已知断开1 ml相关化学键所需键能如下表：
则______
②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则______（填“<”“>”“=”），说出判断依据__________________。
（2）此流程的第Ⅱ步反应为：，该反应的化学平衡常数表达式为______；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是______（填“吸”“放”）热反应。
（3）此流程的第Ⅱ步反应，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1ml/L、1ml/L，则此时反应朝______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行；
（4）在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是______（填序号）
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥
2022-2023学年度第一学期期中考试
17、（共14分，每空2分）
Ⅰ（1）④⑧⑨（2）②⑦⑩（3）①⑤⑧
Ⅱ（1）加水前，末电离，无自由移动的离子（合理即可）；
（2）
（3）c（4）②③④
18、（共14分，每空2分）
Ⅰ．（1）容量瓶（2）酚酞试液（3）0.70
（4）当滴加最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色
Ⅲ．（5）第一组数据与后三组数据相差较大．属于异常值．应舍去：4.5
（6）①②⑤⑥
19、（共14，每空2分，）（1） （2）水浴加热（3）取最后一次洗涤液少量于试管，
（4）、
（5）
20、（共14分，每空2分）（1）（1）415.1 ② <：该反应的正反应为气体分子增加的反应，相同温度下，增大压强，反应平衡向逆反应方向移动，甲烷的平衡转化率减小，故。
（2）；放
（3）正反应方向
（4）④⑤⑥选项
生活用途
化学原理
A
用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
B
过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
过氧化钠具有氧化性
C
用小苏打治疗胃酸过多
中和胃酸
D
用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较S、C的非金属性
分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH，后者较大
证明非金属性：S>C
B
检验某溶液中是否含二价铁离子
取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
证明溶液含有二价铁
c
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V（样品）
20．00
20．00
20．00
20．00
V（NaOH（消耗）
15．95
15．00
15．05
14．95
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
键能（kJ/ml）
436
465
a
1076
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
D
A
D
C
B
C
序号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
C
C
D
A
B
A