[化学][一模]四川省资阳市雁江区2024年初中学业水平适应性考试试题(解析版)

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1. 2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是（ ）
A. 白酒新熟山中归B. 轻舟已过万重山
C. 黄河之水天上来 D. 欲上青天览明月
【答案】A
【解析】
【详解】A、“白酒新熟山中归”是指白酒刚酿好我就从山中回来，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、“轻舟已过万重山”是指船划过万重山，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
C、“黄河之水天上来”是指黄河从高处流下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意；
D、“欲上青天览明月”是指向上天空摘明月，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。
故选A。
2. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A. 测定空气中氧气含量
B. 探究水的组成
C. 验证质量守恒定律
D. 验证活动性顺序：铁>铜>银
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，故选项能达到相应实验目的；
B、电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气，与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，且两者的体积之比大约是1：2电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到相应实验目的；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的；
D、铜片分别放入FeSO4溶液、AgNO3溶液中， 铜与FeSO4溶液不反应， 说明了金属活动性Fe>Cu；与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu>Ag；由此可得出三种金属活动性铁>铜>银，故选项能达到相应实验目的；
故选：C。
3. 现代科学又发现了H3、C60、C90、N5、N60、…，据此可作出的推测是（ ）
①同一种元素可以形成多种单质
②同种元素构成的物质不一定是纯净物
③单质可能存在复杂分子结构
④同种元素形成的单质之间可能存在更多的相互转化。
A. 只有①②B. 只有②③C. 只有③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①同一种元素可以形成多种单质，如氧元素可以形成氧气、臭氧，碳元素可以形成金刚石、石墨，该说法正确；
②同种元素构成的物质有多种，故同种元素构成的物质不一定是纯净物，如C60和C90形成的物质中只含碳元素一种元素，但属于混合物，该说法正确；
③单质中可能含有多个原子，可能存在复杂的分子结构，该说法正确；
④同种元素形成的单质之间能相互转化，单质越多，则存在的相互转化也可能越多，该说法正确。
故选D。
4. 在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化锆中锆元素的化合价与氯化物中的相同，那么氧化锆的化学式为（ ）
A. ZrOB. Zr2OC. ZrO2D. Zr2O3
【答案】C
【解析】
【详解】解：设锆元素的化合价为+x，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx，所以锆的氯化物的相对分子质量为233，故91+35.5x=233 ，解得x=4，在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，故氧化物的化学式为：ZrO2。故选C。
5. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面设计能够达到目的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，释放出CO2，故正确；
B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质，但是有新的杂质存在，过量的碳酸钠，故错误；
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，生成的氢氧化钙微溶于水，则得到的固体中含有碳酸钙和氢氧化钙，故错误；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，由于生成了新的氢氧化钠，则向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，不能证明氢氧化钠是原溶液的还是反应生成的，故错误；
故选A。
6. 下图中有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应，供填写的物质有：
a、AgNO3溶液 b、MgSO4溶液 c、BaCl2溶液 d、H2SO4溶液 e、Fe f、Cu（NO3）2溶液
则图中①表示的物质的编号是（ ）
A. aB. fC. bD. c
【答案】C
【解析】
【详解】硝酸银会与硫酸镁、氯化钡、硫酸、铁发生反应；硫酸镁会与硝酸银、氯化钡发生反应；氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应；硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应；铁会与硝酸银、硫酸、硝酸铜反应；硝酸铜会与铁反应。可以看出，硝酸铜会发生1个反应，所以⑤是硝酸铜；硝酸银会发生4个反应，所以③是硝酸银；铁会与硝酸铜、硝酸银、硫酸发生反应，共3个，所以⑥是铁；硫酸会与硝酸银、氯化钡、铁反应，共3个，所以④是硫酸；氯化钡会与硝酸银、硫酸镁、硫酸发生反应，共3个，②是氯化钡；最后剩余的①是硫酸镁，硫酸镁会与硝酸银、氯化钡反应。
故选：C。
7. 向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，在整个过程中溶液质量的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A. ab段溶液的pH一直减小B. bc段烧杯中有黄色沉淀产生
C. b、c、d三点的溶液中都含两种溶质D. d点溶液中的阴离子有Cl-和OH-
【答案】D
【解析】
【分析】向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氯化钠和氢氧化铁沉淀。
【详解】A、由分析可知，ab段是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，稀盐酸逐渐减少，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，选项错误；
B、由分析可知，bc段是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，烧杯中有红褐色沉淀产生，选项错误；
C、由分析可知，ab段是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点时，加入的氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠和未反应的氯化铁，bc段是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，c点时稀盐酸、氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，c点后氢氧化钠过量，则d点溶液中的溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠，选项错误；
D、d点溶液中的溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠，则d点溶液中的阴离子有Cl-和OH-，选项正确，故选D。
二、填空与简答（共6小题，共40分）
8. 从Ca、Na、C、S、H、O、N七种元素中选择适当的元素，写出符合要求的的化学符号（用数字和符号或化学式表示）：
（1）二个氨分子_________________。
（2）硝酸铵中显-3价的氮元素_______________。
（3）碳酸氢钙_______________。
（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指_______________。
【答案】（1）2NH3
（2）
（3）
（4）Na2CO3
【解析】（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氨分子可表示为：2NH3；
（2）硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4=+1，则x=-3价，硝酸根显-1价，氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（-2）×3=-1，则y=+5价，由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；硝酸铵中的氮元素显-3、+5价，因此表示为；
（3）碳酸氢钙中钙元素显+2价，碳酸氢根显-1价，其化学式为：Ca(HCO3)2；
（4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，其化学式为：Na2CO3。
9. 化学能解决能源、环境、粮食等问题，促进社会和谐发展。请回答下列问题
（1）化石燃料指煤、______和天然气，使用燃料脱硫技术能减少______（填化学式）的排放，减轻酸雨的危害；
（2）“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga＋AsH3＝GaAs＋3Y，Y的化学式为______。
（3）习近平指出“手中有粮心中不慌”，要提高粮食产量，农业生产中需合理使用化肥写出一种能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥的化学式______。
【答案】（1）①. 石油 ②. SO2
（2）CH4
（3）KCl（答案不唯一，合理即可）
【解析】（1）化石燃料是指煤、石油和天然气，硫燃烧生成二氧化硫，则使用燃料脱硫技术能减少二氧化碳的排放，符号为SO2。
（2）化学反应前后，原子的种类及个数不变，等号左边有3个碳原子、12个氢原子、1个镓原子、1个砷原子，而等号右边除3Y外，含有1个镓原子、1个砷原子，说明3Y中含有3个碳原子、12个氢原子，则Y中含有1个碳原子、4个氢原子，则Y的化学式为CH4。
（3）钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力，则应使用钾肥，如K2SO4、KCl等。
10. 如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线图，请回答下列问题：

（1）P点的含义是________。
（2）O2的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质相似。
（3）t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为_____g。
（4）t3℃ 时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析不正确的是_____（填序号）。
①溶解度：B>A>C
②溶剂质量：C>B>A
③溶液质量：B>A>C
④溶质质量分数：B>A>C
【答案】（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 （2）C （3）80
（4）①③##③①
【解析】（1）P点的含义是：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）气压一定的条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以O2的溶解度随温度变化的趋势与C相似；
（3）设t3℃时，A物质的溶解度是x，则，，所以将60gA物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的A物质，所以所得溶液的质量为30g+50g=80g；
（4）①由溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：B＞A=C，①错误；
②根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量可知，溶液质量一定，溶质质量越大，溶剂质量越小，t3℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，因此等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中溶剂质量C＞B＞A，分别降温到t1℃，不会影响溶剂质量的变化，②正确；
③降低温度，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，降温后，A物质析出的晶体较多，所以溶液质量：C＞B＞A，③错误；
④降温后，A、B溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度最小，故降温后溶质质量分数B＞A＞C，④正确；
故选①③。
11. 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图。
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复。
①_______________；②_______________。
（2）A-F和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B为红色粉末，它们的转化关系如右上图所示（部分生成物已略去）：请回答下列问题：
①写出反应①的化学方程式_______________。
②含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的_______________发生化学反应的过程。
③若F为气体单质，请写出反应②的化学方程式_______________。
【答案】（1）①. 金属 + 盐 ②. 酸 + 盐
（2）①. ②. 氧气、水 ③. （合理即可）
【解析】（1）能反应产生盐的组合除了图甲中已有的组合外还可以是：金属 + 盐；酸 + 盐。
（2）①B是红色粉末，则B是Cu或Fe2O3。A、C是无色气体，A能与B在高温条件下反应生成C和D，其中C能与澄清石灰水反应，说明C是CO2，由于Cu不能反应生成CO2，则B是Fe2O3，A是CO，D是Fe。
根据上述分析，反应①是Fe2O3、CO在高温条件下反应生成Fe、CO2，化学方程式为：。
②D是Fe，含Fe的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是Fe与空气中的氧气、水发生化学反应的过程。
③若F为气体单质，则反应②是Fe与酸反应生成H2，若这种酸为盐酸，则Fe与盐酸反应生成氯化亚铁、氢气，化学方程式为：；若这种酸为硫酸，则Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，其它合理的酸也可以与Fe反应产生氢气。
12. 有一包固体粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaCl、CaCO3、BaCl2中的一种或几种所组成。为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）生成气体的化学式为_______________。
（2）这包固体粉末中没有确定的物质是_______________。
（3）下列有关上述无色溶液和白色固体的设想中，合理的是_______________。
A. 鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液：取样，滴加无色滤液b
B. 除去CaCl2溶液中含有的HCl：加入适量的白色固体甲或乙
C. 检验NaC1溶液中是否含有Na2CO3：取样，滴加无色溶液a
【答案】（1）CO2 （2）Na2SO4、NaCl （3）C
【解析】（1）生成气体是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，故填CO2；
（2）样品加水后产生白色固体甲和蓝色溶液，白色固体甲与过量盐酸反应生成气体，白色固体乙，无色溶液a，则白色固体甲中含有碳酸钙和硫酸钡，碳酸钙溶于盐酸产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于盐酸，白色固体乙是硫酸钡，无色溶液a中的溶质有生成的氯化钙和过量的盐酸，故固体样品一定含有碳酸钙、氯化钡；由蓝色溶液可知里面含有硫酸铜，硫酸铜能与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，所以不能确定是否含有硫酸钠，由于氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故原样品里面一定没有氢氧化钠；氯化钠是否存在都不影响实验现象，所以无法判断；故这包固体粉末中没有确定的物质是氯化钠、硫酸钠；
（3）A、无色滤液b：一定量氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则里面一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，鉴别MgCl2溶液和BaCl2溶液，可能两个都会出现白色沉淀，故A错误；
B、白色固体甲中含有碳酸钙和硫酸钡，白色固体乙是硫酸钡，除去CaCl2溶液中含有的HCl，只能加入适量的白色固体甲，故B错误；
C、无色溶液a中含有盐酸，检验NaCl溶液中是否含有Na2CO3，加入盐酸后，如果含有Na2CO3会出现气泡，故C正确；
故选C。
13. 锌及其部化物（ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸）具有广泛的应用。
（一）锌的广泛应用
锌被称之为“生命元素”。儿童、青少年如果缺锌严重，将会导致侏儒症和智力发育不良。
（二）活性ZnO制取的探究
【实验方案】工业上用粗氧化锌（含少量FeO）制取活性氧化锌，其流程如下图：
【查阅资料】一些金属阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH，见表。
【问题探究】
（1）为加快“溶解池”中的反应速度，可采取的措施是_______________。
（2）写出溶解池中发生的化学反应方程式_______________（写一个即可）。
（3）“除铁池”中加入适量H2O2，使Fe2+转化为Fe3+；为使溶液中Fe3+全部转化为Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_______________。
【答案】（1）将粗氧化锌粉碎成细颗粒
（2）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O## FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
（3）3.2～6.2
【解析】粗氧化锌（含少量FeO）中加入过量的稀硫酸生成硫酸锌、硫酸亚铁，加入适量过氧化氢溶液，使Fe2+转化为Fe3+，再加入适量氨，氨消耗过量硫酸，且使铁离子沉淀，得到含有硫酸锌的溶液，硫酸锌和碳酸钠溶液反应生成碳酸锌沉淀和硫酸钠，过滤得到碳酸锌，碳酸锌高温反应得到氧化锌。
（1）将粗氧化锌粉碎成细颗粒是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率。
（2）化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁，所以“溶解”后得到的酸性溶液中含有反应生成的硫酸锌、硫酸亚铁和过量的硫酸，反应的方程式为ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。
（3）从表中可以看出，在pH控制在3.2～6.2的范围内，只生成氢氧化铁沉淀。
三、实验与探究题（2小题，共24分）
14. 某同学设计了利用废旧电池中锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该气体中杂质的实验（如下图所示）。请回答下列问题：
（1）若实验中看到_______________的现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外还可能含有的气体杂质的化学式是_______________。
（2）如果用E装置检验该杂质，则E中所放试剂的名称为_______________，E应连接在上述装置中_______________（填字母）之间。
（3）装置C的作用是_______________，D中所放试剂的名称为_______________。
【答案】（1）①. 白色固体变蓝色 ②. HCl
（2）①. 硝酸银溶液 ②. B和C
（3）①. 除去氯化氢气体 ②. 浓硫酸
【解析】（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝，故若实验中看到白色固体变蓝色的现象，可证明产生的气体中含有水蒸气；使用锌和盐酸制取氢气，盐酸具有挥发性，则氢气中还可能混有氯化氢气体，化学式为HCl；
（2）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，所以硝酸银溶液能检验氯化氢气体的存在；装置E应该连接在B和C之间；
（3）根据实验目的是制取干燥、纯净的氢气，氢氧化钠溶液能和氯化氢反应，则装置C的作用是除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，则能吸收水蒸气，从而干燥气体，故D中为浓硫酸。
15. Fe（OH）3是一种红褐色沉淀，Fe（OH）2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：，则A沉淀是_____________。由于Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成Fe（OH）3，写出其反应的化学方程式_______________，因而在溶液中较难制得纯净Fe（OH）2。若按照常规的正确方法向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，很滩观察到白色沉淀的现象，只能看到灰绿色沉淀。用下面两种精心设计的方法可制得白色的Fe（OH）2沉淀。
方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备：
（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用_____________的方法。
（2）先在试管中注入FeSO4溶液后，还要在试管中满入适量植物油，用长滴管吸取不含氧气的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_____________。
方法二：用下图装置来制得：
（1）在装置I中加入Fe和足量稀H2SO4；
（2）在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液；
（3）将两处橡皮塞塞紧后，打开止水夹，并在A管口处收集气体进行验纯，最后夹紧止水夹，即可在Ⅱ中看到白色沉淀。写出夹紧止水夹后Ⅱ中的反应方程式：_____________。
【答案】①. Fe（OH）3 ②. ③. 煮沸 ④. 防止氧气溶于水 ⑤. FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
【解析】
【详解】FeCl3与NaOH通过交换成分发生复分解反应，反应前后元素化合价不变，生成红褐色氢氧化铁沉淀；故答案为：Fe（OH）3；
氢氧化亚铁在水中能与氧气发生反应，生成红褐色的氢氧化铁；即氢氧化亚铁、水、氧气三种物质发生化合反应生成氢氧化铁；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
对水加热时，溶解在水中的少量氧气会因溶解度减小而减少，当把水煮沸时，水中的氧气会全部挥发出现使水中不含有氧气；
为防止空气与溶液直接接触而使氧气溶入溶液，可使用密度小于水油类物质浮于液面，隔绝空气与溶液的接触；
成的氢气完全排出装置II内的空气时，夹住止水夹，铁与硫酸反应后生成的硫酸亚铁溶液进入装置II而与装置内的氢氧化钠溶液发生复分解反应，反应前后铁元素化合价不变生成氢氧化亚铁和硫酸钠；故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4。
四、计算题（1小题，共8分）
16. 学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）求原样品中碳酸钠的质量_____________。
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）10.6g
（2）解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为y，
y=11.7g
样品中NaCl的质量为：12.5g-10.6g=1.9g；
所以恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为： ；
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠和盐酸不反应，由图可知，完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g；设原样品中碳酸钠的质量为x，
x=106g
故原样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）见答案。
实验内容
实验设计
A
分离CO2、CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸释放出CO2
B
除去NaOH溶液中的杂质Ba（OH）2
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
C
除去CaCO3固体中的杂质CaO
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
证明NaOH溶液部分变质
取少量样品，加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
沉淀物
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Fe（OH）2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7