[化学][一模]江苏省苏州市高新区2024年中考考试理科综合试题(解析版)

这是一份[化学][一模]江苏省苏州市高新区2024年中考考试理科综合试题(解析版)，共24页。试卷主要包含了 下列化学用语表达正确的是， 某些含氟化合物有利于保护牙齿，00，错误；等内容，欢迎下载使用。

1.本试卷共3大题，29小题，总分100分。考试用时100分钟。
2.答题前，请考生将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上。
3.答选择题时必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题，
4.考生答题必须答在答题卡上，答在试卷和草稿纸上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1. 苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（ ）
A. 雕刻木版年画 B 手捏雕绣花边
C. 烧制御窑金砖 D. 缂织蚕丝书画
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.雕刻木版没有新物质生成，是物理变化，故错误；
B.手捏雕绣花边没有新物质生成，是物理变化，故错误；
C.烧制御窑金砖生成了新的物质，是化学变化，故正确；
D.缂织蚕丝书画没有生成新的物质，是物理变化，故错误；故选C。
2. 下列物质属于氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
【详解】A、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、氧化铜是由Cu、O两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，符合题意；
C、氢氧化钠是由Na、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
D、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质中，由离子构成的是（ ）
A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石
【答案】C
【解析】
【分析】金属、稀有气体、固态非金属单质一般由原子构成；非金属气体由分子构成；金属元素和非金属元素组成的物质由离子构成。
【详解】A、铜是金属，由原子构成；
B、干冰，固体二氧化碳，非金属气体是由分子构成的；
C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的，是由离子构成的；
D、金刚石，固态非金属单质，由原子构成；
故选：C
阅读下列材料，完成下面小题：工业上一般采用分离液态空气的方法获得大量氧气，液态氧通常储存在钢瓶里。在实验室中，常用分解高锰酸钾或双氧水来制取氧气。
4. 下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是（ ）
A. 氧分子体积变小B. 氧分子质量变小
C. 氧分子数目变少D. 氧分子间空隙变小
5. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）
A. 组装仪器B. 检查气密性
C. 加热固体D. 氧气验满
6. 在双氧水制取氧气实验中，一定不需用到的仪器是（ ）
A. 酒精灯B. 水槽C. 集气瓶D. 锥形瓶
【答案】4. D 5. B 6. A
【解析】
【4题详解】分子间有间隔，氧气压缩成液态氧过程中没有新物质生成，只是分子间的空隙变小，分子的体积、质量、数目均不变；
故选：D。
【5题详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，手不能放在导管上，图中操作错误，不符合题意；
B、检查气密性：将导管一端置于水中，用水紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满的方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，图中操作错误，不符合题意；
故选：B。
【6题详解】用双氧水制取氧气，属于固液不加热反应，无需酒精灯，锥形瓶是反应容器，氧气不易溶于水，可用排水法收集，收集装置可选集气瓶和水槽；
故选：A。
7. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A. 2个钙离子：2Ca2+ B. 氦元素：HE
C. 2个氢原子：H2 D. 氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】A
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；两个钙离子表示为：2Ca2+，故A符合题意；
B、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素表示为He，故B不符合题意；
C、化学符号前面的数字表示微粒的个数，元素符号前加数字表示几个原子，两个氢原子表示为2H，故C不符合题意。
D、化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后，在氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为：，故D不符合题意；
故选A。
8. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. 氟属于金属元素B. 氟的相对原子质量为9
C. 氟单质在常温常压下为气体D. 氟原子失去1个电子形成
【答案】C
【解析】
【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误；
C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确；
D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误；
故选：C。
9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，可用于制氮肥
B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒
C. 生石灰具有吸水性，可用作干燥剂
D. 熟石灰微溶于水，可用于改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，氮气能提供氮元素，可用于制氮肥，选项错误；
B、酒精可用于杀菌消毒，能使细菌中蛋白质变性而将其杀死，与挥发性无关，选项错误；
C、生石灰可以和水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，故可以做干燥剂，选项正确；
D、熟石灰（氢氧化钙的俗称）是一种碱，能与酸性物质发生中和反应，故可用于改良酸性土壤，选项错误；
故选C。
10. 下列有关营养物质的说法正确的是（ ）
A. 常温下油脂都呈液态
B. 蛋白质在人体中可以被直接吸收
C. 维生素不属于人体必需的营养素
D. 淀粉可以用碘水或者碘酒检验
【答案】D
【解析】
【详解】A、动物性油脂在常温下通常呈固态，植物性油脂在常温下通常呈液态，选项错误；
B、蛋白质在人体中不能被直接吸收，蛋白质在消化液的作用下与水反应生成各种氨基酸，被人体吸收，选项错误；
C、维生素能调节体内多种代谢反应，保持身体健康，属于人体必需的营养素，选项错误；
D、淀粉遇碘变蓝，用碘水或碘酒可以检验食物中是否存在淀粉，选项正确；
故选D。
11. 我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是（ ）
A. 草纸可燃物
B. 装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧
C. 竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触
D. 打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确；
B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确；
D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确；
故选：D。
12. 安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ）
A. 发生室内着火，立即打开门窗通风
B. 发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处
C. 为防止火腿肠变质，加工时加入大量防腐剂
D. 误食重金属盐中毒后，可通过大量喝水自救
【答案】B
【解析】
【详解】A、发生室内着火，打开门窗通风会引入更多氧气，导致火灾更严重，故A错误；
B、发现CO中毒者，迅速将其转移到室外通风处，呼吸新鲜空气，故B正确；
C、防腐剂过量，会危害身体健康，故C错误；
D、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，误食重金属盐中毒后，可服用大量生鸡蛋清自救，故D错误。
故选B。
13. 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B. 该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C. Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D. 恰好完全反应时，溶液呈中性
【答案】A
【解析】
【详解】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；
B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；
D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；
答案为：A。
14. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 5 g面粉与5 g食盐分别与50 mL水混合都能形成溶液
B. 洗洁精去除油污的原理是溶解油污
C. 不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
D. 配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏小
【答案】D
【解析】
【详解】A、5 g面粉与50 mL水混合不能形成溶液，形成的是悬浊液；5 g食盐与50 mL水混合都能形成溶液，故选项说法不正确；
B、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法不正确；
C、少数物质的溶解度随温度升高而减小，所以不饱和溶液通过降低温度不一定能形成饱和溶液，故选项说法不正确；
D、配制溶液时，量取水时仰视读数，会导致实际水的体积偏大，溶液的质量偏大，则溶质质量分数偏小，故选项说法不正确。
故选D。
15. 价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是（ ）
A. 甲烷CH4对应的点是f B. b点对应的物质一定是石墨
C. 雪碧中含有的e会分解产生d D. c转化为d只能通过与O2反应来实现
【答案】C
【解析】
【详解】A、甲烷中碳元素为-4价，对应的点是a，故A错误；
B、b点对应的物质是碳单质，不一定是石墨，也可能是金刚石，故B错误；
C、e点是碳酸，d点是二氧化碳，雪碧中含有的e会分解产生d，故C正确；
D、c点是一氧化碳，可以通过还原氧化铜或是点燃的方法转化为二氧化碳，故D错误。
故选C。
16. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
B. 充分加热，a处固体由黑色变为红色
C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【答案】C
【解析】
【详解】A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
故选C
17. 下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A. 鉴别：用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
B. 除杂：用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C. 检验：用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D. 分离：用蒸馏法可以从海水中获得淡水
【答案】A
【解析】
【详解】A、NaOH溶液和Na2CO3溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液，故A符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气，故B不符合题意；
C、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色，可以用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2，故C不符合题意；
D、用蒸馏法可以从海水中获得淡水，故D不符合题意。
故选A。
18. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A符合题意；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故B不符合题意；
C、氧化铝在加热条件下不能发生分解反应，故C不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钾相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，二者不反应，故D不符合题意。
故选A。
19. 实验小组用如图所示装置进行实验．已知：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞．
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分．
③打开K，观察乙中的现象．
下列说法不正确的是（ ）
A. ①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰
B. ②中，甲装置内的气压减小，最终与大气压相等
C. ③中，乙中的长导管口处冒气泡
D. 甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出气泡很少
【答案】B
【解析】
【详解】A、①中硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，能生成一种无色、有刺激性气味的气体，故对；
B、②中NaOH溶液挤入瓶中振荡，NaOH与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，二氧化硫气体减少，压强减小，小于大气压，故错；
C、③中打开K，外界大气压大于瓶内气压，乙中的长导管口处冒气泡，故对；
D，甲装置中硫粉换做碳粉，由于碳不完全燃烧时会生成一氧化碳，则乙中长导管口可能冒出气泡很少，故D对。
故选B。
20. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H2S并回收S的工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①是复分解反应
B. 反应②后用过滤的方法可以分离出S
C. 整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2
D. 回收34kgH2S至少要消耗8kgO2
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应①是CuCl2和H2S反应生成CuS和HCl，该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故A说法正确；
B、反应②最终生成CuCl2、FeCl2、和S，S不溶于水，则反应②后用过滤的方法可以分离出S，故B说法正确；
C、CuCl2是反应①的反应物，是反应②的生成物，可循环利用；FeCl2是反应②的生成物，是反应③的反应物，可循环利用，则整个过程中不需要补充CuCl2、FeCl2 ，故C说法正确；
D、回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气恰好完全反应，所以回收34kg硫化氢至少要消耗16kg氧气，故D说法错误；
故选：D。
非选择题（共60分）
21. 苏州市民生实事项目，惠益民生。
（1）轨道交通更加便捷，绿色出行。
①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于______（填字母）。
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是______（填字母）。
a.硬度大 b.易导电 c.熔点低
③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量______（填“高于”或“低于”）钢。
（2）城乡生活污水处理，提质增效。
①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是______。
②次氯酸钠（NaClO）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为_______。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。
③下列措施有利于防治生活污水污染的是_______。
A.实行“雨污分流”，保护城乡环境
B.使用含磷洗涤剂，倡导绿色生活
C.建立污水处理厂，实现达标排放
D.加强环保宣传，提高居民环保意识
【答案】（1）①. c ②. a ③. 高于
（2）①. 活性炭具有疏松多孔的结构 ②. NaCl ③. ClO- ④. ACD
【解析】（1）①钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选：c；
②地铁轨道用的是铁的合金锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是硬度大，故选：a；
③炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量高于钢；
（2）①活性炭具有疏松多孔的结构，决定了活性炭具有吸附性；
②由反应的化学方程式可知，反应前有2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，反应后有1个氯原子、1个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，则未知生成物中含有1个氯原子、1个钠原子，其化学式为：NaCl；次氯酸钠中阴离为次氯酸根离子，其离子符号为：ClO-；
③A、实行“雨污分流”，保护城乡环境，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意；
B、生活污水中的氮、磷等营养元素含量过高，会造成水体富营养化，使水质恶化，故选项不符合题意；
C、建立污水处理厂，实现达标排放，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意；
D、加强环保宣传，提高居民环保意识，有利于防治生活污水污染，故选项符合题意；
故选：ACD。
22. 氢能作为新兴的清洁能源，根据制备方式及制备过程中碳排放量的不同，氢能分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”。
（1）“灰氢”可利用“”制得，属于______反应（填基本反应类型）。
（2）“蓝氢”是由化石能源制得，同时用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。
甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。理论上，16g甲烷发生上述反应，至少需要______g水蒸气。在830℃、催化剂作用下，增加水蒸气的用量，丙可以继续与水蒸气反应制取更多氢气，其化学反应方程式为______。
（3）由核能、可再生能源分解水或利用太阳能电解水获得高纯氢气加以储存，再利用氢氧燃料电池发电，是“绿电”与“绿氢”相互转化的理想模式。下列说法正确的是______。
A. 太阳能、核能、风能都属于新能源
B. 电解水制氢时产生的氢气与氧气质量比为1:2
C. 氢氧燃料电池工作时电能转化为化学能
D. 利用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速普及
【答案】（1）置换 （2）①. 18 ②. （3）AD
【解析】（1）该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
（2）根据微观示意图可知，甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气和一氧化碳，设16g甲烷发生上述反应，至少需要水蒸气的质量为x，则
x=18g
故至少需要18g水蒸气；
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，在830℃、催化剂作用下，水蒸气和一氧化碳反应生成氢气和二氧化碳，化学反应方程式为；
（3）A、新能源是指现代被人类研究并开发利用的能源，包括风能、太阳能、生物质能、核能、地热能、海洋能等，故A正确；
B、依据，产生的氢气与氧气质量比为4：32=1：8，故B错误；
C、电池提供电能，所以氢氧燃料电池工作时是将化学能转化为电能，故C错误；
D、氢气密度小、化学性质活泼，储存和运输都不易，还未普遍应用，所以利用储氢合金储存和运输氢气有利于氢能源的迅速普及，故D正确。
故选AD。
23. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，先向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为，再加热NaHCO3。获得Na2CO3、NH4Cl、NaCl和NaHCO3等物质的溶解度曲线如图-1所示。某兴趣小组在实验室模拟了制碱过程。
（1）配制饱和食盐水
①20℃时，配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体______（保留一位小数）。
②NaCl固体在水中溶解的微观过程如图-2所示。
溶解过程的先后顺序为______（填字母）。图中的微粒“”表示Cl-，根据上图推断水分子中氢原子一端带少量______电荷（填“正”或“负”）。
（2）制取气体
①制取二氧化碳
用稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为______，制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从______（填“a”或“b”）管口通入装置C。
②制取氨气
加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气的化学方程式为______，发生装置应选用______（填字母）。
（3）模拟制取Na2CO3
①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，再通过______（填操作）、洗涤、干燥即得到NaHCO3。下列措施能提高NaCl的转化率的是______（填字母）。
A.先通入NH3，后通入CO2
B.增加NH3和CO2的通入速率
C.将装置D置于冰水浴中
②分离出的NaHCO3中会混有少量NH4Cl，但NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl可能具有的性质是______。
【答案】（1）①. 26.5g ②. bca ③. 正
（2）①. ②. a ③. ④. B
（3）①. 过滤 ②. AC ③. 受热易分解
【解析】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为36g，饱和溶液的溶质质量分数=，则配制100g饱和氯化钠溶液需要称取氯化钠固体的质量为；
②NaCl固体溶于水时，在水分子作用下，Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，先后顺序为bca；根据同性相斥，异性相吸可知，氯离子带负电荷，吸收水分子中的氢原子，说明水分子中氢原子一端带少量正电荷；
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；制取的CO2中可能会混有少量HCl气体，净化时可将气体从a管口通入装置C，使氯化氢与碳酸氢钠溶液充分接触，反应完全；
②加热熟石灰和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：；反应物为固体，需要加热，选择B为发生装置；
（3）①如图D所示，向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，有固体析出，再过滤、洗涤、干燥即得到NaHCO3；
A、氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，先通入NH3，后通入CO2，可以增加反应的量，能提高NaCl的转化率，故A正确；
B、氯化钠、氨气、二氧化碳反应转化为碳酸氢钠的转化率，与反应物的量有关，通入速率增加会降低转化率，故B错误；
C、碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增大，温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，析出的固体越多，所以将装置D置于冰水浴中，可以得到更多的碳酸氢钠，能提高NaCl的转化率，故C正确；
故选AC；
②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，可以得到碳酸钠，因为NH4Cl并不影响Na2CO3的纯度，据此推测，NH4Cl加热会分解。
24. 氧是构成自然界的主要元素之一，氧气的含量变化影响了地球的宜居程度。
I.大气中的氧
40亿年前，大气以N2和CO2为主，几乎不含O2。约34亿年前，蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。
（1）通过蓝藻等微生物实现CO2到O2的转化过程称为______。
（2）在酸性环境中，海洋中的FeSO4会消耗O2生成Fe2（SO4）3。请写出在硫酸介质中FeSO4与O2生成Fe2（SO4）3的化学方程式______。
（3）大气中O2含量上升的原因可能是______。
A. 蓝藻等产氧生物数量增多
B. 地壳运动导致动植物尸体未经氧化大量被埋藏
C. 海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来
Ⅱ.人体中的氧
肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图-1所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（Hb）结合后，以氧合血红蛋白（HbO2）的形式输送到人体的各个组织。呼气时，CO2扩散进入肺泡并排出体外。气体在血液中运输时细胞内的物质转化示意图如图2所示。在组织细胞内O2转化为CO2，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆输送到肺毛细血管。
（4）以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是_____。
A. O2（102）CO2（40）B. O2（90）CO2（40） C. O2（102）CO2（50）
（5）组织细胞内，氧气与葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被转化为H2O和CO2并释放能量，该反应的化学方程式为______。产生的CO2主要以______（微粒符号）形式进入血浆，并被运至肺部排出；若代谢产生的CO2不能被及时排出，血液的pH会______（填“上升”、“下降”或“不变”）。
Ⅲ.水体中的氧
溶解在水中的氧气称为溶解氧，溶解氧含量是衡量水体自净能力的一个重要指标。
（6）为研究水中溶解氧含量的影响因素，某小组将1L水均分为四份，分别在补光灯照射与避光条件下（初始水温等其他条件相同）开展了对比实验，4小时后测得的水温及溶解氧含量如下：
对比实验______（填序号）可探究温度对溶解氧含量的影响。结合实验数据分析，对比①、②组可以得出的结论是______。③中溶解氧含量远低于④，原因是______。
【答案】（1）光合作用
（2）
（3）ABC
（4）A
（5）①. ②. ③. 下降
（6）①. ②和④ ②. 在有光照、水温为31.9℃时，有水草比没有水草的溶解氧含量高 ③. ③中有水草，水草呼吸作用消耗氧气
【解析】（1）通过蓝藻等微生物实现CO2到O2的转化过程称为光合作用；
（2）在硫酸介质中FeSO4与O2生成Fe2（SO4）3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则还会生成水，化学方程式为：；
（3）A、蓝藻等产氧生物数量增多，可能造成大气中氧气含量上升，故正确；
B、地壳运动导致动植物尸体未经氧化大量被埋藏，不会增加耗氧量，造成大气中氧气含量上升，故正确；
C、海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来，减少耗氧量，可能造成大气中氧气含量上升，故正确；
故选：ABC；
（4）由图可知，静脉血氧气是40mmHg，二氧化碳是46mmHg，动脉血氧气是100mmHg，二氧化碳是40mmHg，气体从分压高处向分压低处扩散，吸气时，空气进入肺泡，其中的O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白（Hb）结合后，以氧合血红蛋白（HbO2）的形式输送到人体的各个组织，肺泡内的氧气进入肺毛细血管，让肺静脉里面流动脉血，故肺泡中氧气的分压大于动脉血中氧气的分压（100mmHg），肺泡中二氧化碳的分压小于静脉血中二氧化碳分压（46mmHg），观察选项，只有A选项符合题意，故选：A；
（5）组织细胞内，氧气与葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下被转化为H2O和CO2并释放能量，该反应的化学方程式为：；
根据图示可知，产生的CO2主要以碳酸氢根离子（）形式进入血浆，并被运物至肺部排出；
若代谢产生的CO2不能被及时排出，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则血液的pH会下降；
（6）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，但每水温不同的两组实验对比均有光照和避光的不同，而光照会影响植物的光合作用，所以选择②④组进行对比实验，探究温度对溶解氧含量的影响。以免植物光合作用对结果产生影响。
结合实验数据分析，①中有水草，②中无水草，实验条件相同，对比①、②组可以得出的结论是在有光照、水温为31.9℃时，有水草比没有水草的溶解氧含量高；
③④均为避光，水温为30.8℃，③中溶解氧含量远低于④，是因为③中有水草，水草呼吸作用消耗氧气，导致③中溶解氧含量远低于④。
25. 活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业中有若重要的应用。一种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸）为原料制备活性氧化锌的流程如图-1所示。
（1）酸浸。为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有______（写一条即可）。
（2）除铜。除铜时发生反应的化学方程式为______。
（3）沉锌。加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图-2所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为______。
（4）焙烧。取50.0g质量分数为89.6%的Zn2（OH）2CO3样品（杂质不含锌）高温焙烧得到活性氧化锌。计算分解得到ZnO的质量（写出计算过程）。
（5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，______，以相同速度搅拌，记录______所需时间，进行比较。（可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液）
【答案】（1）将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌或适当增大硫酸浓度
（2）、
（3）初始pH为10，温度为40℃
（4）解：设分解得到ZnO的质量为x，根据锌元素质量守恒，则有
x=32.4g
答：分解得到ZnO的质量为32.4g。
（5）①. 加入等体积的10%稀硫酸 ②. 氧化锌完全溶解
【解析】（1）为加快酸浸时的反应速率，可采取的措施为将氧化铜锌矿粉碎成细颗粒或搅拌，以增大反应物的接触面积，加快反应速率；或适当增大硫酸浓度，加快酸浸的反应速率；
（2）废氧化铜锌矿（主要成分为ZnO和CuO其余成分不溶于硫酸），加入过量的稀硫酸，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，“除铜”时，加入过量金属锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（3）由图可知，当初始pH为10，温度为40℃时，碱式碳酸锌产率最大，故适宜的反应条件为：初始pH为10，温度为40℃；
（4）见答案；
（5）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，根据控制变量唯一的原则，补充完整实验方案：取等量新制氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较。
26. 芬顿（Fentn）反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。
I.传统“Fe2+-H2O2”体系
（1）Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后______和化学性质不变。
为了探究Fentn法对有机污染物（p-CP）降解速率的影响因素，用一定浓度的H2O2溶液和FeSO4溶液进行如下实验，测得有机污染物（p-CP）浓度的变化情况如图-1所示。
（2）①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fentn法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，得到上述结论的依据为______。
②本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了______对Fentn法降解有机污染物（p-CP）速率的影响。实验D中的X的值是______。
③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法______。
Ⅱ.“纳米零价铁-H2O2”体系
纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性和反应活性较高，因此“纳米零价铁-H2O2”体系应用前景更广。
（3）除去工业烟气中的NO：一定温度下，将H2O2溶液和稀盐酸雾化，再与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置。
①除去NO的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有______。
②此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有的作用是______。
③NO脱除率随温度的变化如图-2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是______。
（4）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如图-3所示。
①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程可描述为______。
②当pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率都会减小，原因是______。
【答案】（1）质量
（2）①. 其他条件都相同，当时间相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fentn法降解有机污染物（p-CP）的速率 ②. 硫酸亚铁溶液的浓度 ③. 9 ④. 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10
（3）①. 氧元素和氮元素 ②. 较高反应活性 ③. 双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低
（4）①. 铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子 ②. 铁与氢离子反应以及氢氧化锌与氢离子反应
【解析】（1）Fe2+在降解过程中起催化作用，反应前后质量和化学性质不变；
（2）①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快Fentn法降解有机污染物（p-CP）的速率。分析图-1中对应的曲线，对比实验A和B的两条曲线，其他条件都相同，当时间相同时，实验A中p-CP浓度比实验B中p-CP浓度大，实验B比实验A温度高，可说明升高温度可以加快Fentn法降解有机污染物（p-CP）的速率；
②根据表格可知，本实验中除温度、pH、H2O2溶液浓度外，还研究了硫酸亚铁溶液的浓度对Fentn法降解有机污染物（p-CP）速率的影响；
实验A为对照组，实验A和实验B对比是探究温度对降解速率的影响，实验A和实验C对比是探究过氧化氢溶液浓度对降解速率的影响；实验A和实验D对比是探究硫酸亚铁溶液浓度对降解速率的影响，实验A和实验E对比是探究pH对降解速率的影响，根据表格数据分析，所取溶液的总体积均为15mL，则X=15mL-1.5mL-4.5mL=9mL；
③为测定不同时间内有机污染物的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息，根据实验数据内容可以看出pH=10时，反应速率趋向于零，则可将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来；
（3）①根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，反应物NO中氮元素为+2价，氧元素为-2价，反应后过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，生成物硝酸中氢元素显+1价，氮元素显+5价，氧元素显-2价。生成物水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中化合价改变的元素有氮元素、氧元素；
②纳米零价铁粒径较小，比表面积较大，吸附性和反应活性较高，此过程中，纳米零价铁除了具有较好的吸附效果外，还具有较高的反应活性；
③双氧水的分解速率随温度升高而加快，双氧水浓度降低，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势；
（4）①从微观角度分析，纳米零价铁去除Cu2+的过程可描述为铁和铜离子反应生成铜和亚铁离子；
②当pH<3时，溶液显酸性，随pH减小，铁与氢离子反应，导致Cu2+去除率减小氢氧化锌与氢离子反应，导致锌离子去除率减少，故填：铁与氢离子反应以及氢氧化锌与氢离子反应。
组别
实验用品
实验条件
水温/℃
溶解氧含量/mg·L-1
①
250mL水、6棵水草
光照
31.9
8.24
②
250mL水
光照
31.9
6.17
③
250mL水、6棵水草
避光
30.8
115
④
250mL水
避光
30.8
6.36
编号
H2O2溶液/mL
FeSO4溶液/mL
蒸馏水/mL
pH
温度/℃
A
1.5
3.5
10
3
25
B
1.5
3.5
10
3
40
C
3.5
3.5
8
3
25
D
1.5
4.5
X
3
25
E
1.5
3.5
10
10
25