复习巩固：（3）钠及其化合物—— 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接

这是一份复习巩固：（3）钠及其化合物—— 高中化学人教版（2019）寒假轻松衔接，共12页。试卷主要包含了下列关于、的叙述正确的是，05ml/L等内容，欢迎下载使用。

1.下列物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
2.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B.金属钠与水反应时会熔化，说明钠熔点低且反应放热
C.分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D.钠燃烧或氯化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
3.下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是( )
A.取ag混合物充分加热，质量减少bg
B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg
D.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体
4.下列关于、的叙述正确的是( )
A.分别与、反应，产生相同质量的时，消耗和的质量不相等
B.、都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C.在和的反应中既是氧化剂又是还原剂
D.、均可作供氧剂
5.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能达到除杂目的的是( )
A.（HCl）：用NaOH溶液
B.固体（）：用HCl溶液
C.溶液（）：通入足量二氧化碳
D.（HCl）：用饱和碳酸钠溶液
6.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是( )
A.上述反应是置换反应
B.上述反应说明钠比铜活泼
C.上述反应证明钠可以从溶液中置换出铜
D.在加热、无水条件下，Na可以与反应并生成Cu
7.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气而在表面形成了溶液
C.最后白色粉末的质量比金属钠的大
D.该过程的所有变化均为物理变化
8.取甲、乙两个相同的小烧杯，分别加入6.2g固体和7.8g固体，再加入等体积的蒸馏水使其完全溶解。下列有关叙述正确的是( )
A.两烧杯中反应的类型相同B.两烧杯中均有气体产生
C.反应后溶液的质量：甲<乙D.反应后溶质的质量：甲=乙
9.将一定物质的量的和组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，向50mL溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图像如图，下列说法正确的是( )
A.标注NaCl的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况
B.盐酸的浓度是0.05ml/L
C.加入的盐酸为150mL时，放出气体0.112L
D.原混合物中与的物质的量之比为1：2
10.“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，这标志着我国在大深度载人深潜领域达到世界领先水平。可作载人潜水器供氧剂，下列关于的说法正确的有( )
①是一种白色固体
②与反应有生成
③加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
④可由Na与在常温下反应制得
⑤阴、阳离子的个数比为1:2
A.1种B.2种C.3种D.4种
11.下列实验装置不能达到实验目的的是( )
A.利用装置①验证Na和水的反应为放热反应
B.利用装置②检验与反应有生成
C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象
D.利用装置④比较和的热稳定性
12.侯氏制碱法的主要过程如图（部分物质已略去）。
下列说法不正确的是( )
A.气体X为
B.操作b为过滤
C.悬浊液a中的不溶物主要是
D.氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是
13.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）金属钠非常活泼，通常保存在_____里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。的电子式为_____。
②产生的Na立即与发生置换反应生成，该反应的化学方程式是_____。
③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生分解反应的化学方程式为_____。
④一个安全气囊通常装有50g，其完全分解所释放的为_____ml。
（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下：
已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是_______。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_______。
14.测定含杂质的样品的质量分数有多种方法。
方法一：质量法。
实验流程如图所示：
（1）操作Ⅰ的名称为_______，所需实验仪器有（固定、夹持仪器除外）酒精灯、_______。
（2）流程结束时称量固体质量为23.4 g，则样品中的质量分数为_____%。
（3）在溶液转移步骤，若有少量液体溅出来，则质量分数的测定结果将________（选填“偏低”“偏高”或“不影响”）。
方法二：气体体积法。
已知：气体体积可通过一定的计算公式换算成质量。
请设计一个最简单的实验来测定样品中的质量分数（样品质量依然是14.0 g）。可供选择的药品和装置如下：
①固体、浓硫酸、水。
（4）该实验的目的是通过测量________（填气体的分子式）的体积来换算成质量，再求的质量。产生该气体的化学方程式是_________。
（5）所选装置的接口顺序为（连接用的乳胶管忽略）_________。
15.抗日战争时期，侯德榜率西迁员工，建设永利川西化工厂。为了降低制碱成本，经数百次实验，最终确定将氨碱制碳酸钠与合成氨联合生产，这就是侯氏碱法。联合制碱法的发明，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，据此回答下列问题：
（1）“侯氏制碱法”中的碱指的是_________（填化学式），其俗名为________。
（2）图中反应C属于________，反应B属于________。（填基本反应类型）
（3）图中反应C的化学方程式为________。
（4）氯化铵能用作肥料，是因为其中含有________（填元素符号）。
（5）若要在实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是________（填字母）。
（6）为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，可设计简单的检验方案：取少量试样溶于水，________。
（7）产品纯碱中含有碳酸氢钠。若取产品，充分加热分解后，得固体，则该产品中碳酸氢钠的质量分数_____（用含的代数式表示）。
答案以及解析
1.答案：D
解析：小苏打的有效成分为，可以做发酵粉，D项错误；
答案选D。
2.答案：B
解析：A.金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的大，A 错误；
B. 金属钠与水反应时钠熔成圆球、但水没有沸腾，说明钠的熔点低且反应放热，B 正确；
C.固体会吸收水分、加热时被吸收的水分受热挥发出来后又会冷凝在试管壁上，故不能根据试管内壁的水珠说明两种物质均能受热分解，C 错误；
D.钠的焰色试验:火焰呈黄色，但不需要透过蓝色钻玻璃观察黄色火焰，D 错误；
答案选 B。
3.答案：D
解析：A取ag混合物充分加热，固体质量减少bg，也就是分解生成和的质量为bg，由此可求出的质量，从而求出的质量分数，A不符合题意；
B取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原和分解生成的的总质量，由此可求出分解生成的和的质量，也就可求出的质量，从而求出的质量分数，B不符合题意；
C取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成的质量为bg，由此可求出两种盐的物质的量，列方程可求出的质量，从而求出的质量分数，C不符合题意；
D.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到的bg固体包括原及与NaOH反应生成的的质量，以及过量NaOH的质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出的质量分数，D.符合题意；
故选D。
4.答案：AC
解析：与反应的化学方程式分别为，由化学方程式可知，生成相同质量的时消耗和的质量不相等，A项正确；都能与水反应，但是为白色固体，为淡黄色固体，B项错误；在和的反应中，中的O元素既有化合价的升高，又有化合价的降低，所以既是氧化剂又是还原剂，C项正确；不能用作供氧剂，D项错误。
5.答案：C
解析：A.除去氯气中的氯化氢，应使用饱和食盐水；B.除去固体中的，选择加热的方法除去；D.除去中的HCl，应使用饱和溶液。
6.答案：C
解析：实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来，属于置换反应，钠做还原剂，硫酸铜做氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项均正确；若将钠投入溶液中，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C项错误；根据以上分析，在加热、无水条件下，Na可以与反应并生成Cu，故D项正确。
7.答案：D
解析：因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧化形成氧化钠，出现变暗现象，A项正确；氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，B项正确；最后的白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的大，C项正确；根据上述分析，整个过程中既有物理变化，又有化学变化，D项错误。
8.答案：D
解析：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，属于化合反应，反应过程中各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，二者反应类型不同，A错误；氧化钠与水反应没有气体生成，B错误；6.2g氧化钠与反应生成8g氢氧化钠，溶液质量=加入的水的质量+氧化钠的质量（6.2g），7.8g过氧化钠与反应生成8g氢氧化钠和1.6g氧气，反应后溶液质量=加入的水的质量+过氧化钠的质量一生成氧气的质量，反应后溶液的质量、溶质的质量均相同，C错误、D正确。
9.答案：B
解析：A.时，完全转化为，该过程不会有气体放出；B.0~50mL时，完全转化为，因此有，则；C.没有指明气体是否处于标准状况下，因此放出气体的体积无法求出；D.=0时，与的物质的量均为，因此原混合物中与的物质的量之比为1：1。
10.答案：B
解析：是一种淡黄色固体，①错误；与反应产生，②正确；将加入紫色石蕊试液中，反应产生NaOH，使溶液变成蓝色，同时具有强氧化性，又会将蓝色物质氧化变为无色，因此溶液先变为蓝色最终又变为无色，③错误；是由Na与在加热条件下反应制得的，在常温下反应产生，④错误；是离子化合物，电离产生，故其组成中阴、阳离子的个数比为1:2，⑤正确；综上所述可知，说法正确的是②⑤。
11.答案：D
解析：装置①中，右侧玻璃管内液面升高，可证明Na和水的反应为放热反应，A项不符合题意；装置②中，若带火星的木条复燃，可证明与反应有生成，B项不符合题意；用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色，装置③可以观察纯碱的焰色试验的现象，C项不符合题意；比较和的热稳定性，应该把碳酸钠放在大试管内，碳酸氢钠放在小试管内，D项符合题意。
12.答案：C
解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，气体X为，A项正确；向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应，过滤得到碳酸氢钠固体，操作b为过滤，B项正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠，C项错误；氨盐水中通入后，生成碳酸氢钠晶体，溶液中大量减少的阳离子是，D项正确。
13.答案：（1）失去
（2）煤油
（3）①；②；③；④
（4）①使NaCl发生电离；②
解析：（3）④50g为ml,根据方程式，求出的物质的量为。
14.答案：（1）蒸发结晶；蒸发皿、玻璃棒
（2）55.7
（3）偏高
（4）；
（5）iabh
解析：（1）由流程可知最后为称量，则操作Ⅰ是为了得到固体产物，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以操作Ⅰ的名称为蒸发结晶，所需实验仪器有（固定、夹持仪器除外）酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
（2）由题意可知，固体（氯化钠）的质量为23.4 g，设的质量为x，的质量为y，所以，解得，所以样品中的质量分数为。
（3）在溶液转移步骤，若有少量液体溅出来，则测定氯化钠的质量偏小，样品中钠元素的质量分数偏低，由于过氧化钠中钠元素的质量分数小于氧化钠中钠元素的质量分数，故质量分数的测定结果偏高。
（4）根据实验药品，过氧化钠可以与水反应生成氧气，所以该实验的目的是通过测量的体积来换算成质量，再求的质量。产生该气体的化学方程式是。
（5）实验的顺序为先制取氧气，通过排水法将水排入量筒中，测量氧气的体积，所以各装置的接口顺序为iabh。
15.答案：（1）；纯碱（或苏打）
（2）分解反应；复分解反应
（3）
（4）N
（5）B
（6）加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则证明样品中有NaCl
（7）
选项
A
B
C
D
生活中的物质
食盐
复方氢氧化铝片
漂白液
小苏打
有效成分的化学式
NaCl
NaClO
用途
做调味品
抗酸药
做消毒剂
做发酵粉