2024日照高一下学期7月期末考试化学含解析

这是一份2024日照高一下学期7月期末考试化学含解析，共31页。试卷主要包含了 下列过程有离子键被破坏的是， 赤霉素的结构简式如图所示等内容，欢迎下载使用。

化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A. 煤煤油B. 蛋白质氨基酸
C. 石油乙烯D. 淀粉乙醇
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式：
B. 四氯化碳的球棍模型：
C. 麦芽糖的分子式：
D. 丙烯的结构简式：
3. 下列说法正确的是
A. 由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物
B 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素
C. 氯乙烷()能用于冷冻麻醉处理的原因是其沸点低、易挥发
D. 1ml乳酸()与足量铁粉完全反应可产生1ml
4. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是
A. 根据元素周期律，碱性：
B. 第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强
C. 利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂
D. 同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或25
5. 下列过程有离子键被破坏的是
A. 氯气溶于水
B. 焦炭还原二氧化硅制单质硅
C. 氯化铝溶于水
D. 分解碳酸钙制氧化钙
6. 下列关于物质的检验、分离与提纯的说法错误的是
A. 可用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯气体
B. 可用过滤的方法从含的悬浊液中分离
C. 可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和四氯化碳
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别醋酸溶液和葡萄糖溶液
7. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由、、等物质组成，受到撞击时叠氮化钠发生反应：。下列说法错误的是
A. 分解过程中释放出大量的热
B. 安全气囊打开时，产生的气体只有
C. 的作用为助氧化剂，与单质Na反应
D. 气体发生剂中的可以替换为
9. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml赤霉素分子中含有C-H键数目为5
B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团
C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应
D. 1ml赤霉素最多可与1ml NaOH反应
10. 用惰性电极电解溶液制备硼酸[或]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列说法正确的是
A. a极电势高于b极电势
B. X膜、Y膜应为阴膜，Z膜为阳膜
C. 电解过程中阳极区浓度始终保持不变
D. 产品室每生成1ml ，原料室溶液质量减少102g
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同主族，4种元素形成的一种化合物结构如图。下列说法错误的是
A 酸性：
B. X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>X
C. 与化合的难易程度：X单质易于Z单质
D. 该化合物水溶液与溶液反应的离子方程式可表示为：
13. 酸性高锰酸钾溶液能氧化多种有机物，其与烯烃、芳香烃的反应过程如图所示：
①
②
③
下列说法错误的是
A. 乙烯被足量酸性高锰酸钾溶液氧化的含碳产物为
B. 被足量酸性高锰酸钾溶液氧化可得2种有机物产物
C. 将混有少量甲醛(HCHO)的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液可获得纯净的乙烷
D. 只用酸性高锰酸钾溶液无法鉴别苯、甲苯和苯乙烯
14. 溴是海水中重要的非金属元素。从海水中提取溴的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “电解”时为阳极产物
B. “吸收”发生反应的离子方程式为
C. “蒸发”和“蒸馏”操作中所需玻璃仪器均不相同
D. 获得1ml ，理论上至少需要2ml
15. γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：。298K，γ-羟基丁酸初始浓度为0.180，c(γ-丁内酯)随时间变化关系如曲线Ⅰ所示；若其他条件不变，温度为T时，c(γ-丁内酯)随时间变化关系如曲线Ⅱ所示(忽略副反应及溶液的体积变化)。
下列说法正确的是
A. T>298K
B. a、b两点的化学反应速率相等
C. 298K，0～120min内，v(γ-丁内酯)
D. 298K，反应达到平衡时，c(γ-丁内酯)∶c(γ-羟基丁酸)=4∶11
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，Z的最高正价与最低负价的代数和为2，化合物可用作化学电源的电解质。
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置为___________，的结构示意图为___________。
（2）的电子式为___________；X、Z的简单氢化物相比，热稳定性较弱的为___________(填化学式)。
（3）易与水反应，其中一种产物为碱性气体，该反应的化学方程式为___________。
（4）与水反应的化学方程式为___________。
（5）与Z同主族且位于Z下一周期的元素的原子序数为___________，该元素最高价氧化物的化学式为___________。
17. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①～⑤中，属于加成反应是___________(填序号)。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为___________。
（4）反应⑦的化学方程式为___________。
（5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。
A. A与G互为同系物
B. H能发生取代反应和加成反应
C. G分子中共平面的原子数最多为14
D. 反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为
（6）F的二溴代物有___________种。
18. 实验室用下图所示装置制备。其原理为：先用酸性溶液将甲醇()氧化为甲酸(HCOOH)，再用甲酸与稀硫酸、反应制备实验步骤如下：
步骤Ⅰ：将32.0g甲醇和适量酸性溶液加入仪器A中进行反应。
步骤Ⅱ：点燃酒精灯进行第一次蒸馏。
步骤Ⅲ：用装置乙替换装置甲，进行第二次蒸馏；蒸馏完成，向锥形瓶中滴加稀硫酸反应结束后，分离提纯获得产品固体。
已知：
①甲醇(又称木醇)，无色有挥发性的液体，有毒，沸点为65℃：
②甲酸(又称蚁酸)，无色有刺激性气味的液体，有腐蚀性，易挥发，沸点为100.6℃，与水形成共沸物的沸点为107℃。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为___________，E的作用为___________。
（2）第一次蒸馏时锥形瓶内收集到的液体为___________(填名称)。第二次蒸馏时锥形瓶内应收集温度高于___________(填“65”或“100.6”)℃的馏分，冷凝管中进水口为___________(填“n”或“m”)。
（3）步骤Ⅲ中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
（4）实验获得120.8g 产品，甲醇的有效利用率为___________。
19. 羰基硫(COS)主要来自于化石燃料的燃烧过程，它能引起催化剂中毒、设备腐蚀和大气污染等问题。回答下列问题：
（1）已知COS氢解反应和水解反应过程中的能量变化如下图所示。
根据上述能量变化图，反应的ΔH=___________。
（2）恒温下，向体积为2L的密闭容器中充入4ml COS(g)和6ml (g)发生氢解反应，5min后反应达到化学平衡状态，测得混合气体中的体积分数为24%，则在建立化学平衡的过程中___________；平衡时___________。
（3）研究表明，用金属储氢材料(电极A)、Pt(电极B)和含COS的硫酸溶液组成的电化学装置可以实现COS的氢解。
①质子的移动方向为___________(填“A→B”或“B→A”)。
②Pt极的电极反应式为___________；每氢解12.0g COS转移电子的物质的量为___________ml(已知COS中S的化合价为-2)。
20. 电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。
回答下列问题：
Ⅰ．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。
（1）电极a为___________(填“阴极”或“阳极”)，b极的电极反应式为___________。
（2）乙装置中发生反应的化学方程式为___________。
（3）电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，Y的化学式为___________。
Ⅱ．恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液pH、容器内压强随时间变化曲线如图2所示。
（4）图2中表示pH的曲线为___________(填“a”或“b”)。BC段正极的电极反应式主要为___________。
（5）图2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为___________。
（6）轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，这种防护方法被称为___________。A．测定中和反应的反应热
B．测定化学反应速率
C．灼烧海带
D．制备乙酸乙酯
实验操作和现象
结论
A
将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色
石蜡油中含有不饱和烃
B
向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解
元素的金属性：Mg>Al
C
向1mL 0.1 KI溶液中加入3mL 0.1 溶液，充分反应后滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色
和的反应为可逆反应
D
将盛有的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅
的ΔH>0
参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A
山东省日照市2023-2024学年高一下学期期末校际联合考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是
A. 煤煤油B. 蛋白质氨基酸
C. 石油乙烯D. 淀粉乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，干馏的过程不产生煤油，煤油是石油分馏的产物，A错误；
B．蛋白质是由氨基酸脱水缩合生成，故蛋白质水解生成氨基酸，B正确；
C．石油分馏是利用其组分中的不同物质的沸点不同将组分彼此分开，石油分馏不能得到乙烯，C错误；
D．淀粉是多糖，其发生水解反应生成葡萄糖，D错误；
故选B。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 的电子式：
B. 四氯化碳的球棍模型：
C. 麦芽糖的分子式：
D. 丙烯的结构简式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是离子化合物，电子式为，故A错误；
B． 是甲烷的空间填充模型，四氯化碳的球棍模型为，故B错误；
C．麦芽糖是二糖，分子式为，故C正确；
D．丙烯的结构简式：，故D错误；
选C。
3. 下列说法正确的是
A. 由纯净的乙烯加聚得到的聚乙烯塑料为纯净物
B. 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇中含有C、H、O三种元素
C. 氯乙烷()能用于冷冻麻醉处理的原因是其沸点低、易挥发
D. 1ml乳酸()与足量铁粉完全反应可产生1ml
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚乙烯塑料为高分子化合物，属于混合物，A错误；
B．由于燃烧时有氧气参与反应，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不能说明乙醇中含有O元素，B错误；
C．由于氯乙烷()沸点低、易挥发，挥发时吸收热量，使局部温度降低，故可用于能用于冷冻麻醉处理，C正确；
D．乳酸()中只有羧基能与铁发生反应，故1ml乳酸()与足量铁粉完全反应可产生0.5ml ，D错误；
故选C。
4. 元素周期律的发现和元素周期表的诞生开创了化学科学的新纪元，下列说法错误的是
A. 根据元素周期律，碱性：
B. 第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强
C. 利用元素周期表可以在过渡元素中寻找优良催化剂
D. 同周期第ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为1、11或25
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据元素周期律，同主族元素从上往下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，则碱性：，A错误；
B．同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，第ⅥA族元素，原子半径越小，对应元素的非金属性越强， B正确；
C．过渡元素都是金属元素，可以在过渡元素中寻找优良催化剂，C正确；
D．第二、三周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为1，第四、五周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为11，第六、七周期中第IIA族与第ⅢA的元素原子序数之差为25，D正确；
故选A。
5. 下列过程有离子键被破坏的是
A. 氯气溶于水
B. 焦炭还原二氧化硅制单质硅
C. 氯化铝溶于水
D. 分解碳酸钙制氧化钙
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，破坏的是共价键，A错误；
B．焦炭还原二氧化硅制单质硅，破坏的是共价键，B错误；
C．氯化铝中含共价键，溶于水时破坏的是共价键，C错误；
D．分解碳酸钙制氧化钙和二氧化碳，破坏的是离子键和共价键，D正确；
故选D。
6. 下列关于物质的检验、分离与提纯的说法错误的是
A. 可用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯气体
B. 可用过滤的方法从含的悬浊液中分离
C. 可用蒸馏的方法分离二氯甲烷和四氯化碳
D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别醋酸溶液和葡萄糖溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于能将二氧化硫氧化为硫酸，故不能用溴水除去二氧化硫中混有的乙烯气体，A错误；
B．碘单质在水中的溶解度较小，故可用过滤的方法从含的悬浊液中分离，B正确；
C．二氯甲烷和四氯化碳互溶，但沸点相差较大，可用蒸馏法分离，C正确；
D．醋酸能溶解氢氧化铜，得到蓝色溶液，葡萄糖溶液能还原新制氢氧化铜悬浊液，生成砖红色沉淀，所以可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别食醋和乙醛，D正确；
故选A
7. 利用下图所示装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于铜制搅拌器易导热，造成热量损失，故应换成玻璃搅拌棒，A不符合题意；
B．长颈漏斗处漏气，生成的氢气会逸出，应采用分液漏斗，B不符合题意；
C．灼烧海带应在坩埚中进行灼烧，C不符合题意；
D．实验室用乙醇和乙酸以及浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度很小，可以用饱和碳酸钠来吸收，导管伸到溶液的上方，D符合题意；
故选D。
8. 目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由、、等物质组成，受到撞击时叠氮化钠发生反应：。下列说法错误的是
A. 分解过程中释放出大量的热
B. 安全气囊打开时，产生的气体只有
C. 的作用为助氧化剂，与单质Na反应
D. 气体发生剂中的可以替换为
【答案】B
【解析】
【详解】A．受到撞击时迅速分解，并释放出大量的热，A正确；
B．安全气囊打开时，分解产生，同时分解生成N2O气体，B错误；
C．Na是比Fe活波的金属，所以Na可置换出Fe2O3的Fe，Fe2O3作氧化剂，C正确；
D．受热易分解，产生大量二氧化碳气体，故可将替换为，D正确；
故选B。
9. 赤霉素的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 1ml赤霉素分子中含有的C-H键数目为5
B. 赤霉素分子中含有4种含氧官能团
C. 赤霉素可以发生加成、氧化、加聚反应
D. 1ml赤霉素最多可与1ml NaOH反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．从赤霉素的结构简式可知，光一个甲基就有3个C-H键，此外六元环上也有多个C-H键，因此1ml赤霉素分子中含有的C-H键数目大于5NA，A错误；
B．赤霉素分子中含有羟基、酯基、羧基3种含氧官能团，B错误；
C．赤霉素中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应和加聚反应，C正确；
D．赤霉素中含有1个酯基和1个羧基，1ml赤霉素能与2mlNaOH反应，D错误；
故答案选C。
10. 用惰性电极电解溶液制备硼酸[或]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列说法正确的是
A. a极电势高于b极电势
B. X膜、Y膜应阴膜，Z膜为阳膜
C. 电解过程中阳极区浓度始终保持不变
D. 产品室每生成1ml ，原料室溶液质量减少102g
【答案】D
【解析】
【详解】a是阴极、b是阳极，电解过程中阳极区水失电子生成氧气和氢离子，氢离子向产品室移动，与四羟基合硼酸根反应，阴极区水得到电子生成氢气和氢氧根，原料室中Na+进入阴极室生成氢氧化钠；
A．a是阴极、b是阳极，b极电势高于a极电势，故A错误；
B．原料室中Na+进入阴极室生成氢氧化钠，X膜是阳离子交换膜，原料室中 、阳极室中氢离子进入产品室生成硼酸，则Y膜应为阴膜，Z膜为阳膜，故B错误；
C．电解过程中阳极区水失电子生成氧气和氢离子，氢离子移入产品室，但阳极区水减少，所以浓度增大，故C错误；
D．产品室每生成1ml ，原料室减少1ml，所以溶液质量减少102g，故D正确；
选D。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．给石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，只能说明石蜡油分解产生的气体中含有不饱和烃，但不能说明石蜡油中不含有不饱和烃，A错误；
B．向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解，说明是两性氢氧化物，则元素的金属性：Mg>Al ，B正确；
C．向1mL 0.1 KI溶液中加入3mL 0.1溶液，发生反应，充分反应后由于过量，滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色，该实验无法说明和的反应为可逆反应， C错误；
D．热水中红棕色变深，说明升温平衡逆向移动，则该正反应为放热反应，ΔH<0，D错误；
故选B。
12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同主族，4种元素形成的一种化合物结构如图。下列说法错误的是
A. 酸性：
B. X、Y、Z的简单离子半径：Z>Y>X
C. 与化合的难易程度：X单质易于Z单质
D. 该化合物的水溶液与溶液反应的离子方程式可表示为：
【答案】BD
【解析】
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。由知，Z可形成6对共用电子对、X可形成2对共用电子对，则Z为S、X为O，Y为+1价，Y为Na，则W为H，据此分析。
【详解】A．硫酸酸性强于亚硫酸，A正确；
B．X、Y、Z分别为O、Na和S，离子半径由大到小为：S2->O2->Na+，B错误；
C．氧气与H2化合的难易程度易于S单质与H2化合的难易程度，C正确；
D．该化合物为NaHSO4，水溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式可表示为，D错误；
故选BD
13. 酸性高锰酸钾溶液能氧化多种有机物，其与烯烃、芳香烃的反应过程如图所示：
①
②
③
下列说法错误的是
A. 乙烯被足量酸性高锰酸钾溶液氧化的含碳产物为
B. 被足量酸性高锰酸钾溶液氧化可得2种有机物产物
C. 将混有少量甲醛(HCHO)的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液可获得纯净的乙烷
D. 只用酸性高锰酸钾溶液无法鉴别苯、甲苯和苯乙烯
【答案】CD
【解析】
【详解】A．乙烯与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物为CO2，A正确；
B．CH3CH=C(CH3)CH=CH2被足量酸性高锰酸钾溶液氧化得到CH3COOH和CH3COCOOH，有2种有机物产物，另一种氧化产物是二氧化碳，，B正确；
C．甲醛(HCHO)气体通入酸性高锰酸钾溶液被氧化成CO2，故混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后不能得到纯净的乙烷，C错误；
D．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，甲苯和苯乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，苯乙烯与高锰酸钾酸性溶液反应除溶液褪色外还能产生气泡，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和苯乙烯，D错误；
故选CD。
14. 溴是海水中重要的非金属元素。从海水中提取溴的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. “电解”时为阳极产物
B. “吸收”发生反应的离子方程式为
C. “蒸发”和“蒸馏”操作中所需玻璃仪器均不相同
D. 获得1ml ，理论上至少需要2ml
【答案】C
【解析】
【分析】海水蒸发得到NaCl和母液，NaCl溶液电解生成氯气，生成的氯气通入母液中将Br-氧化为Br2，随后溴水混合物经过空气吹出，再与SO2反应生成Br-和硫酸根离子，最后在吸收液中通入Cl2将Br-氧化为Br2，实现溴的富集，最后经过蒸馏得到Br2。
【详解】A．电解NaCl溶液时，Cl-在阳极上失电子生成Cl2，Cl2为阳极产物，A正确；
B．SO2吸收步骤中Br2与SO2、H2O反应生成Br-、硫酸根离子和氢离子，离子方程式正确，B正确；
C．蒸发和蒸馏都需要加热，两种操作都需要的玻璃仪器为酒精灯，C错误；
D．开始时Cl2通入母液，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，最后吸收液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，要获得1mlBr2，理论上至少需要2mlCl2，D正确；
故答案选C。
15. γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应：。298K，γ-羟基丁酸初始浓度为0.180，c(γ-丁内酯)随时间变化关系如曲线Ⅰ所示；若其他条件不变，温度为T时，c(γ-丁内酯)随时间变化关系如曲线Ⅱ所示(忽略副反应及溶液的体积变化)。
下列说法正确的是
A. T>298K
B. a、b两点的化学反应速率相等
C. 298K，0～120min内，v(γ-丁内酯)
D. 298K，反应达到平衡时，c(γ-丁内酯)∶c(γ-羟基丁酸)=4∶11
【答案】AC
【解析】
【详解】A．其他条件相同时，相同时间内曲线Ⅱ生成的γ-丁内酯量多，说明升高温度，化学反应速率加快，A正确；
B．a、b两点的c(γ-丁内酯)浓度相同，时间不同，化学反应速率不相等，B错误；
C．298K，0～120min内，v(γ-丁内酯)，C正确；
D．298K，反应达到平衡时，c(γ-丁内酯)=0.132ml/L，c(γ-羟基丁酸)=0.180ml/L-0.132ml/L=0.048ml/L，c(γ-丁内酯)∶c(γ-羟基丁酸)= 11∶4，D错误；
故选AC。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，Z的最高正价与最低负价的代数和为2，化合物可用作化学电源的电解质。
回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置为___________，的结构示意图为___________。
（2）的电子式为___________；X、Z的简单氢化物相比，热稳定性较弱的为___________(填化学式)。
（3）易与水反应，其中一种产物为碱性气体，该反应化学方程式为___________。
（4）与水反应的化学方程式为___________。
（5）与Z同主族且位于Z下一周期的元素的原子序数为___________，该元素最高价氧化物的化学式为___________。
【答案】（1） ①. 第2周期ⅠA族 ②.
（2） ①. ②. (或)
（3）
（4）
（5） ①. 33 ②.
【解析】
【分析】W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，Y−由于带一个单位的负电荷，Y为氟元素，Y−的核外电子数是10，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质，所以W为金属锂，则X为氮元素，Z的最高正价与最低负价的代数和为2，Z是磷元素。所以W、X、Y、Z分别是Li、N、F、P
【小问1详解】
W是Li，所以一共有两个电子层，最外层有1个电子，所以在元素周期表中的位置为第二周期ⅠA族,故答案为：第二周期ⅠA族；
Y是F元素，一共有9个质子，其离子带10个单位负电荷，所以F−的结构示意图为；故答案为：
【小问2详解】
X是N元素，X2的电子式为，故答案为：；
X是N元素，Z是P元素，根据元素周期律，N的氧化性强于P，X、Z的简单氢化物相比，热稳定性较弱的为PH3(或H3P)，故答案为：PH3(或H3P)；
【小问3详解】
W3X是Li3N，与水反应，其中一种产物为碱性气体，产生了氨气，根据元素守恒，另外一种产物是LiOH，故方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，故答案为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3
【小问4详解】
Y2与水反应产生HF和水，所以化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2
【小问5详解】
Z是磷元素，与Z同主族且位于Z下一周期的元素的原子序数相差为18，所以原子序数为：15+18=33，
As元素位于VA族，所以其最高价为+5价，氧化物化学式为As2O5，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2，As2O5
17. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①～⑤中，属于加成反应的是___________(填序号)。
（2）反应②的化学方程式为___________。
（3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为___________。
（4）反应⑦的化学方程式为___________。
（5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。
A. A与G互为同系物
B. H能发生取代反应和加成反应
C. G分子中共平面的原子数最多为14
D. 反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为
（6）F的二溴代物有___________种。
【答案】（1）①④ （2）
（3） （4） （5）AC
（6）15
【解析】
【分析】根据A的分子式，可知A是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸。乙烯和苯发生加成反应生成F乙苯，F在一定条件下脱氢生成G苯乙烯，苯乙烯和水发生加成反应生成H苯乙醇，D和H发生酯化反应生成I，据此分析解答。
【小问1详解】
反应①是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，④是乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，则属于加成反应的是①④。
【小问2详解】
反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，化学方程式为；
【小问3详解】
G是苯乙烯，苯乙烯在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物聚苯乙烯，聚苯乙烯的结构简式为。
【小问4详解】
反应⑦是乙酸和苯乙醇反应生成乙酸苯乙酯，反应的化学方程式为 ；
【小问5详解】
A．A是乙烯、G是苯乙烯，结构不同，不是同系物，故A错误；
B．H含有苯环能加成反应，含有羟基，能发生取代反应，故B正确；
C．苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，G分子中所有原子可能共平面，则共平面的原子数最多为16，故C错误；
D．反应⑥可能会产生一种副产物M，M为，其分子式为，故D正确；
选AC。
【小问6详解】
F的二溴代物有、、、、、、、、、、、、、、，共15种。
18. 实验室用下图所示装置制备。其原理为：先用酸性溶液将甲醇()氧化为甲酸(HCOOH)，再用甲酸与稀硫酸、反应制备实验步骤如下：
步骤Ⅰ：将32.0g甲醇和适量酸性溶液加入仪器A中进行反应。
步骤Ⅱ：点燃酒精灯进行第一次蒸馏。
步骤Ⅲ：用装置乙替换装置甲，进行第二次蒸馏；蒸馏完成，向锥形瓶中滴加稀硫酸反应结束后，分离提纯获得产品固体。
已知：
①甲醇(又称木醇)，无色有挥发性的液体，有毒，沸点为65℃：
②甲酸(又称蚁酸)，无色有刺激性气味的液体，有腐蚀性，易挥发，沸点为100.6℃，与水形成共沸物的沸点为107℃。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为___________，E的作用为___________。
（2）第一次蒸馏时锥形瓶内收集到的液体为___________(填名称)。第二次蒸馏时锥形瓶内应收集温度高于___________(填“65”或“100.6”)℃的馏分，冷凝管中进水口为___________(填“n”或“m”)。
（3）步骤Ⅲ中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。
（4）实验获得120.8g 产品，甲醇的有效利用率为___________。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 吸收挥发出的甲酸气体
（2） ①. 甲醇 ②. 100.6 ③. m
（3）
（4）80%
【解析】
【分析】用酸性溶液和32.0g甲醇()在蒸馏烧瓶发生氧化还原反应生成甲酸(HCOOH)，点燃酒精灯进行第一次蒸馏蒸出甲醇，用装置乙替换装置甲，进行第二次蒸馏蒸出甲酸，向锥形瓶中与稀硫酸、反应，制备，据此分析；
【小问1详解】
仪器A的名称为蒸馏烧瓶；因甲酸，有腐蚀性，易挥发，污染空气，E的作用为：吸收挥发出的甲酸气体；
【小问2详解】
甲醇沸点为65℃，甲酸沸点为100.6℃，先蒸发出来的为沸点低的甲醇，故第一次蒸馏时锥形瓶内收集到的液体为甲醇；第二次蒸馏时蒸发出来的是沸点较高的甲酸，锥形瓶内应收集温度高于100.6℃的馏分，冷凝管中应该为下进上出，进水口为m；
【小问3详解】
步骤Ⅲ中锥形瓶内甲酸与硫酸和二氧化锰发生反应生成硫酸锰，化学方程式为：；
【小问4详解】
，32.0g甲醇的物质的量为1ml，则理论上生成1ml硫酸锰，实验获得120.8g 产品，甲醇的有效利用率为：；
19. 羰基硫(COS)主要来自于化石燃料的燃烧过程，它能引起催化剂中毒、设备腐蚀和大气污染等问题。回答下列问题：
（1）已知COS氢解反应和水解反应过程中的能量变化如下图所示。
根据上述能量变化图，反应的ΔH=___________。
（2）恒温下，向体积为2L的密闭容器中充入4ml COS(g)和6ml (g)发生氢解反应，5min后反应达到化学平衡状态，测得混合气体中的体积分数为24%，则在建立化学平衡的过程中___________；平衡时___________。
（3）研究表明，用金属储氢材料(电极A)、Pt(电极B)和含COS的硫酸溶液组成的电化学装置可以实现COS的氢解。
①质子的移动方向为___________(填“A→B”或“B→A”)。
②Pt极的电极反应式为___________；每氢解12.0g COS转移电子的物质的量为___________ml(已知COS中S的化合价为-2)。
【答案】（1）-41.2
（2） ①. 0.36 ②. 1:6
（3） ①. A→B ②. ③. 0.4
【解析】
【分析】本题考查的知识点包括：盖斯定律的应用、应用三段式计算化学反应速率、原电池中离子的移动方向、原电池中转移电子的物质的量等相关知识。
【小问1详解】
根据图像可知，①，
②，根据盖斯定律：②－①得；
【小问2详解】
设氢气物质的量的变化量为x ml，列出三段式：
由平衡时混合气体中的体积分数为24%，可知，解得：，建立化学平衡的过程中，平衡时；
【小问3详解】
根据反应可知，氢气发生氧化反应，则A极为负极，发生还原反应生成CO，B为正极，原电池中阳离子向着正极移动，则质子的移动方向：A→B；Pt(电极B)为正极，电极反应式：；每氢解12.0g COS，即0.2ml，转移电子物质的量0.4ml。
20. 电能与化学能之间的相互转化具有重要的实用价值。
回答下列问题：
Ⅰ．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。
（1）电极a为___________(填“阴极”或“阳极”)，b极的电极反应式为___________。
（2）乙装置中发生反应的化学方程式为___________。
（3）电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，Y的化学式为___________。
Ⅱ．恒温条件下，用如图1所示装置探究铁的电化学腐蚀，溶液pH、容器内压强随时间变化曲线如图2所示。
（4）图2中表示pH的曲线为___________(填“a”或“b”)。BC段正极的电极反应式主要为___________。
（5）图2中DE段曲线基本不变，此时电池的总反应为___________。
（6）轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，这种防护方法被称为___________。
【答案】（1） ①. 阴极 ②.
（2）
（3）
（4） ①. b ②.
（5）
（6）牺牲阳极保护法
【解析】
【分析】Ⅰ、电极b上发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为；则电极a为阴极，电极a的电极反应为；电解总反应式为；催化循环阶段被还原成循环使用，同时生成O2，发生反应，实现高效制H2和O2，即Z为O2；
Ⅱ、图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=1.8，铁主要发生析氢腐蚀，溶液pH值增大，体系压强增大；随着溶液酸性减弱，开始发生吸氧腐蚀，正极反应式为：，体系压强开始减小，a曲线表示压强的变化，b曲线表示pH值的变化，据此解答。
【小问1详解】
根据已知，电极a为阴极，b极的电极反应式为；
【小问2详解】
乙装置中发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
电解和催化过程中需不断向电解槽中补充Y，电解池生成的X为，Z为，故Y化学式为；
【小问4详解】
根据分析可知表示pH的曲线为b，BC段开始发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式主要为；
【小问5详解】
b表示pH随时间变化曲线，DE段为弱酸性，曲线基本不变，说明相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2+ + 2H2O消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3 + 8H+产生H+的量基本相同，但是压强仍然减小，说明发生吸氧腐蚀，因此电池的总反应为；
【小问6详解】
轮船上为减缓铁皮的腐蚀，常在船底四周镶嵌锌块，Zn、Fe和海水构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极而被保护，这种防护方法被称为：牺牲阳极保护法。
A．测定中和反应的反应热
B．测定化学反应速率
C．灼烧海带
D．制备乙酸乙酯
实验操作和现象
结论
A
将石蜡油加强热产生的气体通入溴水中，溴水褪色
石蜡油中含有不饱和烃
B
向和中分别加入过量NaOH溶液，溶解，未溶解
元素的金属性：Mg>Al
C
向1mL 0.1 KI溶液中加入3mL 0.1 溶液，充分反应后滴入3滴15% KSCN溶液，溶液变为红色
和的反应为可逆反应
D
将盛有的密闭烧瓶分别浸入热水和冷水中，热水中红棕色变深，冷水中红棕色变浅
的ΔH>0