第八章 化学与可持续发展 单元测试题 高中人教版（2019）必修第二册

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第八章 化学与可持续发展 单元测试题一、单选题1．煤干馏的目的是得到（　　） A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醛2．下列说法正确的是（　　）A．、、、、都是复盐B．在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的二氧化硫主要目的是调节葡萄酒的酸度C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力D．硫酸亚铁在医疗上可用于生产防治缺铁性贫血的药剂3．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理表达都符合题意且有因果关系的是（　　）A．A B．B C．C D．D4．习近平总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。下列做法合理的是（　　） A．回收废旧金属节约资源 B．回收废旧电池作深埋处理C．回收地沟油用于提取食用油 D．回收废医用塑料用于制造餐具5．下列有关金属的说法正确的是（　　）A．生铁是合金，钢是纯净的金属B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用6．有关海水资源的开发利用中，各工业体系的某项操作叙述错误的是（　　）A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是（　　）A．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油B．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性C．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物D．油脂、多糖和蛋白质都能发生水解反应8．下列有关金属的工业制法中错误的是（　　）A．制镁：用铝与氧化镁的混合物作铝热剂冶炼镁B．制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝C．制汞：用加热氧化汞的方法冶炼汞D．制铁：利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原铁矿石得到铁9．关于：石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br．下列说法错误的是（　　） A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷10．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念。下列做法不值得提倡的是A．选用一次性筷子、纸杯和塑料袋B．选用回收废纸制造的纸箱C．将生活垃圾进行分类处理D．选乘公共交通工具出行11．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　） A．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 B．2Ag2O 4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 D．2MgO(熔融) 2Mg+O2↑12．下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（　　） A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5C．第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大13．实验小组模拟海水晒盐，烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，下列说法错误的是A．海水晒盐的本质为蒸发结晶B．烧杯中存在：C．往烧杯内通入 HCl 气体，沉淀会增多D．往烧杯内加入少量水，溶液浓度会降低14．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。下列属于绿色化学的是（　　） A．氢能源代替化石能源 B．污水的治理C．废弃塑料的回收和利用 D．焚烧“白色污染”物15．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　） A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．煤油可由煤的干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠16．海水中含量最高的非金属元素是（　　） A．O B．Cl C．Br D．I17．第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是（　　）A．推广电动汽车，践行绿色交通 B．回收电子垃圾，集中填埋处理C．蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水 D．净化工业尾气，减少雾霾生成18．金属选用冶炼方法的依据主要是（　　） A．金属在自然界的存在形式 B．金属元素在地壳中的含量C．金属阳离子得电子的能力 D．金属熔点的高低19．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　） A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化能得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD．利用潮汐发电是将化学能转化为电能20．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法错误的是（　　） A．500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料二、综合题21．生活处处离不开化学。阅读材料，完成各题： （1）材料一：人体胃液中含有胃酸(0.2％～0.4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用。当胃酸过多时，医生通常用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3] 或“小苏打片”(主要成分是NaHCO3) 给病人治疗。写出NaHCO3在水中的电离方程式　 　。（2）病人同时患有胃溃疡，此时最宜服用　 　 (填“小苏打片”或“胃舒平”)，发生反应的化学方程式为　 　。（3）材料二：维生素C又称“抗坏血酸”，因为它能够保护身体免于氧化剂的威胁。维生素C同时也是一种辅酶，能增强人体对疾病的抵抗能力。将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈____性。A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性（4）亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，有利于铁的吸收。上述反应中维生素C是　 　剂。22．工业上除去SO2尾气有多种方法.（1）I：烟道气中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)该反应的平衡常数表达式为　 　。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会　 　(选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。（2）下图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲 线，判断: T1　 　T2(选填“>”、“<”或“=”)。（3）若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则0~5 min的平均反应速率v(CO2)=　 　。 （4）II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2+ H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。　 　（5）若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H+)　 　c(OH－) (选填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)　 　c(SO32－)+c(HSO3－)。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH　 　7；原因是　 　。 23．A是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A原料衍生出部分化工产品的反应流程如下（部分反应条件已略去）：已知：①2RCHO+O2 2RCOOH；②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。请回答下列问题：（1）A的电子式为　 　。（2）B,D分子中的官能团名称分别是　 　、　 　。（3）C和B反应生成D的化学方程式为　 　，该反应的类型为　 　。（4）E的结构简式为　 　。（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式　 　。（6）F和C反应生成G的化学方程式为　 　。 24．根据题目信息完成下列方程式。（1）钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：　 　；第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：　 　。（2）用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：　 　。 25．我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：(已知pH越小，溶液的酸性越强)（1）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)　 　。（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水混合，pH将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)　 　。（3）你认为减少酸雨产生可采取的措施是___________(填字母)。①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油主要含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，C满足题意.故答案为：C【分析】煤焦油含有苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物，经过进一步提纯，可以得到苯。2．【答案】D【解析】【解答】A．复盐是由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐，不符合复盐定义，A项不符合题意；B．葡萄酒酿造中适量添加二氧化硫，可防止葡萄酒在陈酿和储藏过程中被氧化，B项不符合题意；C．工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，添加冰晶石降低氧化铝熔点，C项不符合题意；D．硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A.复盐是由两种金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐；B.葡萄酒中添加二氧化硫作抗氧化剂；C.氧化铝的熔点很高，添加冰晶石是为了降低低氧化铝的熔点。3．【答案】A【解析】【解答】A．可以用厨余垃圾制肥料，是由于厨余垃圾含N、P、K等植物生长所需的营养元素，有因果关系，故A选；B．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，是由于过氧化钠能够与人呼吸产生的CO2、H2O反应产生O2，在反应中，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性 ，无因果关系，故B不选；C．小苏打成分是碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，中和胃酸，故C不选；D．用白醋清洗水壶中的水垢的原理是乙酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，强酸制弱酸 ，和乙酸由乙醇制备无因果关系，故D不选； 故答案为：A。【分析】A、氮元素、磷元素、钾元素可以促进植物生长；B、过氧化钠可以生成氧气，作为供氧剂；C、碳酸氢钠俗称小苏打；D、乙酸具有酸性，可以清洗水垢。4．【答案】A【解析】【解答】A、回收利用废旧金属不仅能节约金属资源，还能节约能源和保护环境，选项A符合题意；B、回收废旧电池作深埋处理会污染土壤，选项B不符合题意；C、地沟油最大来源为城市大型饭店下水道的隔油池。长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，选项C不符合题意；D、用医疗塑料等各种废塑料制成的产品往往铅等重金属含量超标，通过餐具迁移进入体内，会增加重金属中毒的风险，选项D不符合题意。故答案为：A。【分析】A.回收利用变废为宝。B.污染土壤C.含有有毒物质不能作为食用物。D.医用后的物品还有有毒物质。5．【答案】C【解析】【解答】A．生铁和钢均是铁合金，A不符合题意；B．合金与其纯金属相比，一般具有更低的熔点，B不符合题意；C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备，例如电解熔融的氯化钠得到金属钠，C符合题意；D．铝的化学性质活泼，但在其表面易形成一层致密的氧化膜，从而阻止被腐蚀，所以在生产、生活中广泛应用，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.生铁和钢都是铁与碳的合金；B.合金的熔点低于组分金属；D.铝在空气中易形成氧化膜，起到保护作用，抗腐蚀能力强。6．【答案】A【解析】【解答】A．镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不是氧化镁，氧化镁的熔点高，反应过程耗能多，故A符合题意；B．工业上制备单质溴，是氯气将海水中的溴转化为单质溴，用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的，最后再用氯气氧化，故B不符合题意；C．工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，故C不符合题意；D．氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的Cl2和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A．工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼；B．工业上制备单质溴采用空气吹出法的原理；C．工业上制备蒸馏水，可以用蒸馏法；D．制备漂白粉用Cl2和石灰乳反应。7．【答案】C【解析】【解答】A．石油裂化的目的是为了得到更多的轻质油，提高轻质油特别是汽油的产量，故A不符合题意；B．强酸、强碱、重金属盐等都可使蛋白质变性，故B不符合题意；C．相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故C符合题意；D．油脂能水解生成高级脂肪酸和甘油，多糖能水解生成单糖，蛋白质能水解生成氨基酸，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A. 裂化是使一种烃分为几种较小分子烃的过程；B. 强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质结构发生改变；C.高分子是相对分子质量在几百万到几千万的高分子化合物；D.水解是指物质与水发生的取代反应。8．【答案】A【解析】【解答】A．镁的金属性强于铝，不能用铝热反应制得镁，工业上用电解熔融的氯化镁的方法制取镁，故A符合题意；B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，工业上以铝土矿为原料获得氧化铝固体，电解熔融的氧化铝得到铝，故B不符合题意；C．汞为不活泼的金属，工业上用加热氧化汞的方法冶炼汞，故C不符合题意；D．铁为较活泼的金属，工业上用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳在高温下还原铁矿石得到铁，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、 Cu常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。9．【答案】D【解析】【解答】A．石油主要是由烃组成的混合物，故A不符合题意；B．分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B不符合题意；C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C不符合题意；D．乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，故D符合题意；故答案为：D。【分析】A.石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物B.分馏过程中没有产生新的物质C.石油的裂解和裂化是得到轻质油和小分子有机物的过程D.根据结构式进行命名即可10．【答案】A【解析】【解答】A．用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不值得提倡，故A符合题意；B．选用回收废纸制造的纸箱，提高了资源利用率，值得提倡，故B不符合题意；C．生活垃圾进行分类处理利于资源回收利用，值得提倡，故C不符合题意；D．乘公共交通工具出行利于减少化石燃料燃烧，值得提倡，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A项中用一次性筷子、纸杯和塑料袋造成资源浪费，不值得提倡，其它做法合理。11．【答案】D【解析】【解答】A.Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A符合题意；B.Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B符合题意；C.Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，C不符合题意；D.Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来， D符合题意。故答案为：D。【分析】工业上制取镁单质是电解熔融氯化镁，不电解氧化镁的原因是氧化镁熔点高12．【答案】D【解析】【解答】A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A不符合题意；B.碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B不符合题意；C.酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，故C不符合题意；D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D符合题意。【分析】A.温度越高，挥发性越快B.根据反应物和生成物写出方程式，根据元素的变化找出氧化剂和还原剂即可C.应用稀硫酸酸化D.海水提溴流程对溴元素起到富集作用13．【答案】D【解析】【解答】A．海水晒盐的过程是经长时间日晒，海水中水分蒸发，有NaCl晶体析出，本质为蒸发结晶，A项不符合题意；B．烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，烧杯中存在NaCl的溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，B项不符合题意；C．往烧杯中通入HCl气体，溶液中c(Cl-)增大，平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，会析出更多的NaCl，C项不符合题意；D．烧杯内的 NaCl 溶液长时间日晒，有部分晶体析出，往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，D项符合题意；故答案为：D。【分析】D项中往烧杯中加入少量水，有部分晶体溶解，溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变。14．【答案】A【解析】【解答】绿色化学的核心是从源头上消灭或者减少工业污染，所以绿色化学是不产生污染，而不是污染后再处理。B、C、D都是污染之后再进行处理，都不符合绿色化学的核心。A用氢能代替化石能源，不会产生污染。A符合题意。故答案为：A。【分析】绿色化学是对环境友好型化学，从源头上消灭或者减少污染，无公害的化学。15．【答案】C【解析】【解答】A. 纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故A不符合题意；B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而不是多肽，故B不符合题意；C. 植物油含不饱和烃基，分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C符合题意；D. 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故B不符合题意，故D不符合题意。故答案为：C【分析】A.分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体；B.蛋白质最终水解为氨基酸，氨基酸是构成蛋白质的最小单位；C.碳碳双键具有还原性，可以和具有氧化性的溴单质发生氧化还原反应。16．【答案】A【解析】【解答】海水中绝大部分为水，水中含有H和O两种元素，按含量，最高的是O，A项符合题意；故答案为：A。【分析】水中O的含量为8/9。17．【答案】B【解析】【解答】A.电动汽车没有污染排放，属于绿色出行方式，故A不符合题意；B.电子垃圾中含有重金属等有害物质，不能直接填埋处理，故B符合题意；C.诺福水主要成分为过氧化氢，易分解并且分解后没有有害物质残留，可用于蔬菜保鲜消毒，故C不符合题意；D.工业尾气是雾霾产生的原因之一，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】填埋处理会造成土壤污染。18．【答案】C【解析】【解答】大多数金属在自然界中以化合态存在，金属越活泼，其阳离子越难被还原，通常就不采用还原法、选用电解法来制备，金属较活泼，阳离子的氧化性较强，可选用还原法，通过合适的还原剂把金属还原出来，当然有些金属还可以用热分解法获得；而熔点的高低，不影响是选电解法还是还原法，故如何获得金属单质，主要依据为金属阳离子的得电子能力，故答案为：C。【分析】金属元素在自然界中绝大多数以化合态的形式存在，少数的以游离态的形式存在，主要是和金属的活动性有关。金属的冶炼与金属的活动性有关，越活泼越不易冶炼，越不易被还原19．【答案】C【解析】【解答】A. 海水中钾元素以K+形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A不符合题意；B. 蒸发制海盐发生的是物理变化，B不符合题意；C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na，C符合题意；D. 潮汐发电是将海水的动能和势能转化为电能，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.海水中的钾以K+形式存在；B.海水蒸发过程没有新物质生成；C.电解熔融NaCl可制得金属钠；D.潮汐发电是将机械能转化为电能；20．【答案】A【解析】【解答】A.钢是铁和碳的合金，故A说法符合题意；B. Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体，故B说法不符合题意；C. 石油常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。故C说法不符合题意；D. 聚氨酯是一种高分子化合物，故D说法不符合题意；故答案为A。【分析】A、掌握钢的主要成分；B、注意Fe3O4是一种具有磁性的黑色晶体；C、掌握常压分馏与减压分馏的产物的差别；D、一般聚合物为高分子化合物。21．【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO（2）胃舒平；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）A（4）还原【解析】【解答】（1）NaHCO3在水中电离出Na+、HCO，电离方程式是NaHCO3=Na++HCO；（2）碳酸氢钠和盐酸反应放出二氧化碳，所以病人同时患有胃溃疡，最宜服用胃舒平，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（3）酸能使石蕊变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性，故答案为：A；（4）服用维生素C，可使食物中的铁离子转化成亚铁离子，铁离子发生还原反应，说明具有还原性，上述反应中维生素C是还原剂。【分析】（1）碳酸氢钠电离时，碳酸氢根不可拆；（2）小苏打和胃酸反应生成二氧化碳，不可以用于胃溃疡患者；（3）石蕊试液遇酸变红；（4）亚铁离子容易比氧化，因此维生素C可以防止亚铁离子被氧化，具有还原性。22．【答案】（1）K= ；不变（2）>（3）0.01mol/(L•min)（4）SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+ H2O H2SO3+OH-（5）=；>；=；Na2SO3 和NaHSO3均被氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性【解析】【解答】I： (1)反应2CO(g) + SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)的平衡常数表达式为K= ；平衡常数只与温度有关，若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将不变；(2)反应2CO(g) + SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)为放热反应，升高温度平衡向吸热反应的逆反应方向移动，SO2的质量增大，根据图中信息可知，相同压强下T1平衡时SO2的质量大于T2平衡时SO2的质量，可知 T1>T2 ；(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g。则增加了 硫，则同时生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，故0~5 min的平均反应速率v(CO2)= =0.01mol/(L•min)；II： (1) Na2SO3为强碱弱酸盐，SO32-水解，溶液显碱性SO32-+H2O HSO3-+OH-、HSO3-+ H2O H2SO3+OH-；(5)若测得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常温)，则该溶液中c(H+)=c(OH－) ；根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32－)+c(HSO3－)+ c(OH－)，则c(Na+)= 2c(SO32－)+c(HSO3－)，故c(Na+)>c(SO32－)+c(HSO3－)；上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH=7；原因是Na2SO3 和NaHSO3均被氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性。【分析】（1）固体、纯液体的浓度为常数，不出现在平衡常数表达式中。只与温度有关。（2）放热反应中温度升高，平衡向着吸热反应方向进行。（4） SO32-为弱离子，水解结合水电离出的H+，促进水的电离，显碱性。（5）中性溶液中 c(H+) = c(OH－) ，将电荷守恒写出， c(H+) + c(Na+)=2 c(SO32－)+c(HSO3－)+ c(OH－)。 所以c(Na+)>c(SO32－)+c(HSO3－)。23．【答案】（1）（2）羟基；酯基（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应（4）（5）CH3CHO（6）2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【解析】【解答】根据以上分析可知A是CH2＝CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是 ，F是HOCH2CH2OH，G是CH3COOCH2CH2OOCCH3。（1）乙烯的电子式为 ；（2）B是CH3CH2OH，D是CH3COOCH2CH3，分子中的官能团名称分别是羟基、酯基；（3）根据以上分析可知C和B反应生成D的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应；（4）根据以上分析可知E的结构简式为 ；（5）分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，则E可能的同分异构体的结构简式为CH3CHO。（6）根据以上分析可知F和C反应生成G的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【分析】（1）要记住常见的有机物如甲烷，乙烯，乙炔等电子式；（2）常见官能团碳碳双键、碳碳三键，羟基，醛基、卤素原子、羧基，谜键、酯基等；（3）乙醇和乙酸的酯化反应要注意反应条件；（4）物质为环氧乙烷；（5）乙醛和环氧乙烷互为同分异构体；（6）属于酯化反应，注意反应条件；24．【答案】（1）TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti（2）Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O【解析】【解答】(1)第一步:在高温时,将金红石TiO2、炭粉混合并通入氯气制得TiCl4和一种可燃气体,根据元素守恒及原子守恒知,该物质是CO,所以反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生置换反应，反应的化学方程式：2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti ；综上所述，本题答案是：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO，2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti 。(2)用100mL0.1mol/L的NaOH吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(CO2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol,二者恰好反应生成NaHCO3，再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中,氢氧化钙物质的量0.1mol/L×0.1 L=0.01mol，所以碳酸氢钠与氢氧化钙1:1完全反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为: Ca2++HCO3-+OH- =CaCO3↓+H2O；综上所述，本答案是：Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2O。【分析】（1）二氧化钛和碳单质以及氯气在高温的条件下生成四氯化钛和一氧化碳；镁单质和四氯化钛在加热的条件下会生成氯化镁和钛单质；（2）钙离子和碳酸氢根在碱性条件下生成碳酸钙沉淀和水。25．【答案】（1）SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（2）减小；H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4（3）C【解析】【解答】(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。(2)雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。(3)减少酸雨的形成必须减少SO2排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有效措施。【分析】（1）二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸；（2）亚硫酸中的S化合价为+4价，能够被氯气氧化为+6价S；​（3）根据减少二氧化硫排放的方法进行回答即可.选项生活用途化学原理A用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂过氧化钠具有氧化性C用小苏打治疗胃酸过多中和胃酸D用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备选项工业体系操作A镁工业：制备单质镁用提纯得到的MgO加热熔融、电解得单质镁B溴工业：制备单质溴用SO2作吸收剂将Br2转化为HBr达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氯消毒剂用得到的Cl2和石灰乳反应制漂白粉时间(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0